江苏小高考化学复习资料_全

1 江苏小高考复习提纲 物质的量 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质

的量的基本单位 了解阿伏加德罗常数的涵义 B

了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 B 了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算 B

认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 B Ⅱ 一、物质的量： 1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量 注：专有名词，表示微观粒子 单位：摩尔（mol），简称为摩 规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数NA =6.02×1023mol-1 计算公式：n=N/ NA 2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或 g﹒mol-1 计算公式：M=m/n 二﹑气体摩尔体积 1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离 固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 2﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积 单位：L/mol 或 L﹒mol-1 标况下Vm＝22.4 L﹒mol-1 , 常温常压下Vm＝24.8L﹒mol-1 计算公式： Vm=V/n 3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等 4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总) 三﹑物质的量浓度（cB） 1﹑物质的量浓度（cB）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 单位：mol / L 或 mol﹒L -1 计算公式：cB＝nB/V 或 cB=1000ρw/MB 2

实验安全 知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图 A b

树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯 A Ⅲ

一﹑取用药品的注意事项 1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道 2、节约药品，严格按要求量取 若没有说明用量，液体取1 mL~2mL，固体只要盖满试管底部 3、剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如钠﹑金等） 4、固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里 5、托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL 二﹑使用酒精灯的注意事项 1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯 2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加） 3、熄灭酒精灯用灯帽 4、酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭 三﹑加热的注意事项 3

1、可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙 2、需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶 3、加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗 四﹑其它注意事项 1、点燃可燃气体前要验纯 2、制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理 3、若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯 在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等） 五﹑实验事故处理方法 1、酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119 2、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼 若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗 3、误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒） 4、汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风 5、浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗 熟悉一些常用危险化学品的标志（P4）

分离和提纯、溶液的配制 初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 B b

初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法 A a 初步学会配制一定物质的量浓度的溶液 B b 一、蒸馏和萃取 1、蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质 蒸馏水的制备实验（P8） 2、萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法 碘水的萃取实验（P9） 步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液 二﹑过滤和蒸发 1、粗盐提纯：溶解 2、过滤：（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离 3、蒸发：用于可溶性固体和液体的分离 六﹑一定物质的量浓度溶液的配制 1﹑仪器：容量瓶－长颈梨形平底玻璃瓶 规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等 使用：不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏 2﹑配制步骤： 计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀

常见物质的检验 了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K＋等常见离子的检验

方法 D b

离子 常用检验方法 4

Cl— 加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀 CO32— 加入HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体 SO42— 先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀 Na+ 焰色反应为黄色 K+ 透过蓝色钴玻璃焰色为紫色 Ag+ 加入HCl溶液有白色沉淀 Fe3+ 滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀 Fe2+ 滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色

常见金属 关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的

应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 B Ⅲ

了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 B 了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况 B

了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况 B

了解氢氧化铝的两性 了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解 B

比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应 B 初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 D b 了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化 B 了解钠、钾的焰色反应 B 能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用 A Ⅰ 通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 B Ⅱ

一、钠 1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低 2、钠与水反应的现象及解释： ①浮：（说明钠的密度比水的密度小） ②熔：（说明钠的熔点低 该反应为放热反应） ③游：（说明有气体H2产生） ④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色 （说明生成的溶液碱性） 3、钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑ 4、与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 5、4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti 5

6、Na的用途 ①制取纳的重要化合物 ②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等金属 ④钠光源 7、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色、状态 溶解性 溶解度比碳酸钠小 热稳定性 ——— 2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑

与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 与NaOH反应 ——— NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O 相互转化

8、除杂 Na2CO3固体（NaHCO3）加热 Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH 9、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠，后出现气体的是碳酸钠 10、转化关系

二、铝 1、铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 2、铝的物理性质：银白色金属固体，密度2.70g/cm3，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性 3、化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 ①与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O2====2Al2O3 ②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓ 一般情况下 铝表面的氧化膜阻止了与水的反应 ③与非氧化性酸反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑ 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 ④与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ⑤铝热反应 2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 （焊接铁轨）