盖斯定律及应用ppt课件
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人教版高中物理课件-盖斯定律及其应用
在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一 密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出 的熱量總是少於92.38kJ，其原因是什麼？
該反應是可逆反應，在密閉容器中進行,該 反應將達到平衡狀態,1molN2(g)和 3molH2(g)不能完全反應生成2 mol NH3(g)， 因而放出的熱量總小於92.38kJ
1
如何測出下列反應的反應熱：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
不能很好的控制反應的程度，故不能直接通過實驗測得△H1
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-
283.0kJ/mol
③①3C+9(s3②).+5=kO③J2/(m，g)o=l =CO2(g)
1
1427.2kJ/mol
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol， 計算下列反應中放出的熱量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出 熱量為 28.6 kJ。
（2）用0.1molBa(OH)52配成稀溶液跟足量稀硝酸反應， 放出熱量為 11.46 kJ。
試求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變
④=②＋③－① △H4=+178.2kJ/m1 o
例2：按照蓋斯定律，結合下述反應方程式回答問題,已知： ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol ②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/mol ③HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol ④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol ⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？
該反應是可逆反應，在密閉容器中進行,該 反應將達到平衡狀態,1molN2(g)和 3molH2(g)不能完全反應生成2 mol NH3(g)， 因而放出的熱量總小於92.38kJ
1
如何測出下列反應的反應熱：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
不能很好的控制反應的程度，故不能直接通過實驗測得△H1
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-
283.0kJ/mol
③①3C+9(s3②).+5=kO③J2/(m，g)o=l =CO2(g)
1
1427.2kJ/mol
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol， 計算下列反應中放出的熱量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出 熱量為 28.6 kJ。
（2）用0.1molBa(OH)52配成稀溶液跟足量稀硝酸反應， 放出熱量為 11.46 kJ。
試求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變
④=②＋③－① △H4=+178.2kJ/m1 o
例2：按照蓋斯定律，結合下述反應方程式回答問題,已知： ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol ②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/mol ③HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol ④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol ⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？
化学课件《盖斯定律》优秀ppt2 人教课标版
教学目标： 1、了解反应热 2、理解盖斯定律 3、应用盖斯定律进行简单
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
动图一天然气的燃烧 动图二氢氧化钡
热效应：∆H 放热 （<0）
吸热 （>
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
动图一天然气的燃烧 动图二氢氧化钡
热效应：∆H 放热 （<0）
∆H1
C
CO2
类比： 无息贷款的还款
3、盖斯定律计算
CO
∆H2
∆H3
2 3 ,
+
,
=
C ∆H1 CO2
∆H2 + ∆H3 =
计算规则：
新方程式=原方程式1+原方程式2
反应热： 新方程式=原方程式1+原方程式2
简单例子：
C + O2 = CO2
2 C + 2 O2 = 2 CO2
中等难度例子：
H2 + ½ O2 = H2O H2O = H2 + ½ O2
3,
1,
C + ½ O2 + CO + ½ O2 =
整理得： C +
O2
=
2、盖斯定律理解
定义: 如果一个反应可以分几步进行，
各分步反应的反应热之和 等于 该反应一步完
2、盖斯定律理解
定义: 如果一个反应可以分几步进行，
各分步反应的反应热之和 等于 该反应一步完
________________________________________
∆H1
2∆H1
∆H2 -∆H2
已知 ①2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H = -22
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
动图一天然气的燃烧 动图二氢氧化钡
热效应：∆H 放热 （<0）
吸热 （>
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
动图一天然气的燃烧 动图二氢氧化钡
热效应：∆H 放热 （<0）
∆H1
C
CO2
类比： 无息贷款的还款
3、盖斯定律计算
CO
∆H2
∆H3
2 3 ,
+
,
=
C ∆H1 CO2
∆H2 + ∆H3 =
计算规则：
新方程式=原方程式1+原方程式2
反应热： 新方程式=原方程式1+原方程式2
简单例子：
C + O2 = CO2
2 C + 2 O2 = 2 CO2
中等难度例子：
H2 + ½ O2 = H2O H2O = H2 + ½ O2
3,
1,
C + ½ O2 + CO + ½ O2 =
整理得： C +
O2
=
2、盖斯定律理解
定义: 如果一个反应可以分几步进行，
各分步反应的反应热之和 等于 该反应一步完
2、盖斯定律理解
定义: 如果一个反应可以分几步进行，
各分步反应的反应热之和 等于 该反应一步完
________________________________________
∆H1
2∆H1
∆H2 -∆H2
已知 ①2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H = -22
新教材人教版高中化学选择性必修一 1-2-1 盖斯定律 教学课件
新教材人教版高中化学选择性必修一 1.2.1 盖斯定律 教学课件
科 目：化学 反应热的计算
课时1 盖斯定律
第一页，共十一页。
课程回顾
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
第八页，共十一页。
【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
= －H282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
第十页，共十一页。
【课堂练习】
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为 溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
第四页，共十一页。
盖斯定律的理解
第五页，共十一页。
科 目：化学 反应热的计算
课时1 盖斯定律
第一页，共十一页。
课程回顾
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
第八页，共十一页。
【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
= －H282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
第十页，共十一页。
【课堂练习】
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为 溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
第四页，共十一页。
盖斯定律的理解
第五页，共十一页。
第39讲 盖斯定律及应用
提升 关键能力
思维建模
消元法计算反应热的思维流程
返回
<
考 点 二>
反应热大小的比较
整合 必备知识
比较反应热大小注意事项 (1)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。 (2)同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同量的某物质的能量关系： E(物质R，g)>E(物质R，l)>E(物质R，s)。 (3)同一化学反应，反应物的用量越多，|ΔH|越大。对于可逆反应，因反应不能进行 完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。 (4)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧 的ΔH较小。
氮肥保障了现代农业的丰收。为探究
(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示
的循环过程，可得ΔH4/(kJ·mol－1)为
A.＋533
B.＋686
√C.＋838
D.＋1 143
提升 关键能力
2.[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的 转化与存储。过程如下：
提升 关键能力
5.[2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式： ①C6H5C2H5(g)＋221O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(g) ΔH1＝－4 386.9 kJ·mol－1 ②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝－4 263.1 kJ·mol－1 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1 计算反应④C6H5C2H5(g) C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝__＋__1_1_8__kJ·mol－1。
反应热的计算——盖斯定律(公开课课件)
则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1
答案：A
感 谢
聆 听
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=c kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=
△H=(2a+b-2c)kJ/mol。
练习2
答案为A
练习3：已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是 -285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,
不管化学反应 是一步完成 分 几步完成，其反 应热是相同的。
盖斯定律
一、定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热都是相同
的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反
应的途径无关。
ΔH
A
B
ΔH1 ΔH2
二、意义
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品 不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖 斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
山的高度与上山的途径无关
能量守恒定律对盖斯定律的论证
ΔH1<0
S态
L态
ΔH2>0
如图有：ΔH1＋ΔH2=0且 ΔH1 = ΔH2
应用例题：
C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热 ➢C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ➢CO(g) + ½O2(g) = CO2(g)△H3=-283.0 kJ/mol △H1 = △H2+ △H3 ➢ △H2 = △H1- △H3
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1
答案：A
感 谢
聆 听
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=c kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=
△H=(2a+b-2c)kJ/mol。
练习2
答案为A
练习3：已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是 -285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,
不管化学反应 是一步完成 分 几步完成，其反 应热是相同的。
盖斯定律
一、定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热都是相同
的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反
应的途径无关。
ΔH
A
B
ΔH1 ΔH2
二、意义
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品 不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖 斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
山的高度与上山的途径无关
能量守恒定律对盖斯定律的论证
ΔH1<0
S态
L态
ΔH2>0
如图有：ΔH1＋ΔH2=0且 ΔH1 = ΔH2
应用例题：
C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热 ➢C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ➢CO(g) + ½O2(g) = CO2(g)△H3=-283.0 kJ/mol △H1 = △H2+ △H3 ➢ △H2 = △H1- △H3
1.3.1 盖斯定律教学课件
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 [能量守恒定律]
工具
第一章 化学反应与能量
栏目导引
A M
B
工具
第一章 化学反应与能量
栏目导引
1、经典案例 已知：(1)C(s) ＋O2(g) = CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol 计算：C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)的反应热ΔH。
2、计算依据 反应热的计算依据： 热化学方程式 、 焓变数值
工具
和 盖斯定律。
栏目导引
第一章 化学反应与能量
3、问题解决 肼(N2H4)作为火箭发射燃料，用二氧化氮为氧化剂，反应生 成氮气和水蒸气。 已知： ①N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) ΔH1＝+67.7 kJ· mol－1 ②N2H4(g)+O2(g) ＝ N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ· mol－1 试写出肼(N2H4) 与二氧化氮反应的热化学方程式。 4、计算技巧——目标消元法 ①确定“目标方程”——反应物、生成物、计量数。 ②调整“已知方程”——调整物质、调整焓变数值。 ③加减“消元求解”——叠加方程，求解目标焓变。
工具
第一章 化学反应与能量
栏目导引
3、在298 K、101 kPa时， 已知：2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1 Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( A ) A．ΔH3＝ΔH1 + 2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1 + ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
第六章-第一节-第3课时-盖斯定律及其应用
反应热间的关系 ΔH1＝aΔH2 ΔH1＝－ΔH2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2 ＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
4
归纳总结：
推论一：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其焓变为△H1， 而从终态（L）到始态（S）的焓变为△H 2，这两者和为０。
即△H1＋ △H 2 = ０ 推论二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总焓变为各步反 应的焓变之和。 盖斯定律的重要意义：间接地计算某些反应的反应热
②定侧向
H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1② ③调系数
对应反应：
(g)＋I2(g)===
(g)＋2HI(g) ④求焓变
ΔH3＝__＋__8_9_.3__kJ·mol－1。 ③
6
盖斯定律的应用1
新坐标P139-3
★★ 3．(1)(2018·全国卷Ⅰ，节选)已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)
高三化学备课组
盖斯定律在 ΔH 求算中的应用 ——变化观念与证据推理
盖斯定律充分体现了能量守恒定律，在近几年高考试题中出现 率 100%，难度中档。呈现形式主要是根据两个或三个已知热化学方 程式推导目标反应的热化学方程式或其 ΔH。体现了变化观念与证据 推理的化学核心素养。
2
一、盖斯定律
化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的
途径无关。体现了能量守恒定律。
△H1 < 0
(始态)S
△H1 +△H2 = 0
ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？
ΔH
A
B
ΔH1ΔH2Fra bibliotekL(终态)
盖斯定律优质课人教课件
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1
② H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H2
2．盖斯定律的应用
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)
2．盖斯定律的应用
2．盖斯定律的应用
如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热？
（4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝
B
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
A
盖斯定律的灵活应用
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，A盖斯定律的灵活应用
已知H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ； △H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) ；（2）H2SO4 (aq) + 2BaOH (aq) = BaSO4（s）+ H2O (l) ；（3）HCl (aq) + NH3·H2O (aq) ＝ NH4Cl (aq) + H2O (l) ；
② H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H2
2．盖斯定律的应用
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)
2．盖斯定律的应用
2．盖斯定律的应用
如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热？
（4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝
B
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
A
盖斯定律的灵活应用
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，A盖斯定律的灵活应用
已知H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ； △H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) ；（2）H2SO4 (aq) + 2BaOH (aq) = BaSO4（s）+ H2O (l) ；（3）HCl (aq) + NH3·H2O (aq) ＝ NH4Cl (aq) + H2O (l) ；
盖斯定律及其应用课件人教版选修演示文稿
容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是少 于92.38kJ，其原因是什么？
该反应是可逆反应，在密闭容器中进行,该反应 将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g)不能 完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量
总小于92.38kJ
第五页，共20页。
下列数据△H1表示燃烧热吗？
——盖斯定律
第八页，共20页。
不管化学反应是分一步完成 或分 几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
第九页，共20页。
B
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
（大于、小于、等于）57.3kJ，理
小于
由是 醋酸是弱电解质，只是少。部分电离，发生电离 时要吸热，中和时放热较少
第四页，共20页。温Fra bibliotek知新298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =- 92.38kJ/mol。
在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭
①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol
②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
。
①－4×②：
P4(s、白磷)= 4P(s、红磷) △=-29.2kJ/mol
第十七页，共20页。
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)
该反应是可逆反应，在密闭容器中进行,该反应 将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g)不能 完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量
总小于92.38kJ
第五页，共20页。
下列数据△H1表示燃烧热吗？
——盖斯定律
第八页，共20页。
不管化学反应是分一步完成 或分 几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
第九页，共20页。
B
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
（大于、小于、等于）57.3kJ，理
小于
由是 醋酸是弱电解质，只是少。部分电离，发生电离 时要吸热，中和时放热较少
第四页，共20页。温Fra bibliotek知新298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =- 92.38kJ/mol。
在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭
①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol
②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
。
①－4×②：
P4(s、白磷)= 4P(s、红磷) △=-29.2kJ/mol
第十七页，共20页。
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)
盖斯定律PPT下载2
5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
∆H3
∆H2 + ∆H3 = ∆H1
∆H1
C
CO2
类比： 无息贷款的还款
3、盖斯定律计算
CO
∆H2
∆H3
2 3 1 ,
+
,
=
,
C ∆H1 CO2
∆H2 + ∆H3 = ∆H1 ？
计算规则：
新方程式=原方程式1+原方程式2
反应热： 新方程式=原方程式1+原方程式2
简单例子：
C + O2 = CO2
________________________________________
CO
∆H2
∆H3
∆H1
C
CO2
2、盖斯定律理解
定义: 如果一个反应可以分几步进行，
各分步反应的反应热之和 等于 该反应一步完成时的反应热
________________________________________
CO
3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。