溶解平衡的应用(学案)
难溶电解质的溶解平衡含氟牙膏防治龋齿的原理学案高中化学北京海淀
【任务】微视频学习---难溶电解质的溶解平衡（沉淀溶解平衡）沉淀溶解平衡表达式：AgCl （S ） AgI （S ） Ag +(aq)+I -(aq)【问题讨论】为什么大量白色的AgCl 沉淀转化为大量黄色的AgI 沉淀？【任务】阅读资料，请你用沉淀溶解平衡的原理来图示含氟牙膏防止龋齿的过程，用 相应的化学用语表达。
1.龋齿的成因：龋齿的发生与多种因素有关，主要是牙齿中的牙釉质在酸性条件下脱矿导致的。
牙齿的结构如右图，牙釉质包在牙齿的最外层，含96%的无机盐，其主要成分为羟 (基 )磷石灰[又称为碱式磷酸钙，化学式：Ca 5(PO 4)3OH]，其硬度大，溶解度小，对酸的破坏有一定的抵抗力。
正常情况下，口腔内牙釉质的脱矿与再矿化维持着一种动态平衡，当这种动态平衡被破坏，向着脱矿方向移动时就会形成龋病。
（注释：脱矿，又称为脱钙，是指牙齿矿物中钙和磷酸根等离子溶解从牙齿中脱出、释放的过程；再矿化，是指脱矿后钙、磷酸根等离子在脱矿的矿物晶体上发生沉积，使脱矿部位得以修复的过程。
）口腔细菌在糖代谢过程中经发酵产生有机酸。
由于细菌在牙齿表面形成一层粘附性的膜——齿斑( 或称菌斑 )，使其产生的酸（H +）能够长时间地跟牙齿表面密切接触，使牙釉质中的羟基磷灰石逐渐被酸溶解，生成的磷酸氢根离子（HPO 42-）和钙离子,当口腔环境pH 下降时，磷酸氢根就转变成磷酸二氢根（H 2PO 4-），由牙齿内向齿外扩散，最终被唾液冲走，最终形成龋洞。
2.含氟牙膏的防龋作用：化学式颜色 溶解度/g (20℃) Ksp AgCl 白色 1.5×10―4 1.8×10-10 AgI黄色3×10－78.3×10-17物质 溶解性 溶解度 Ca 3(PO 4)2难溶 0.002g CaHPO 4难溶 0.0043g Ca(H 2PO 4)2可溶 1.8g 物质 KspAg +(aq)+Cl -(aq) K sp= c (Ag +)·c (Cl -) K sp= c (Ag +)·c (I -)含氟牙膏中的氟离子能够使脱矿的牙釉质产生再矿化作用。
化学-难溶电解质的溶解平衡教案
第6课时 必备知识——难溶电解质的溶解平衡知识清单[重要概念]①沉淀溶解平衡；②溶度积常数[基本规律]①外界条件对沉淀溶解平衡的影响；②沉淀溶解平衡的应用；③溶度积常数及其应用；知识点1 沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。
(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质{v 溶解>v 沉淀，固体溶解v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡v 溶解<v 沉淀，析出晶体)(3)沉淀溶解平衡的特征(同其他化学平衡一样)2．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素(2)外因(遵循勒夏特列原理)实例分析：以沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)为例条件改变移动方向c (Mg 2＋)c (OH －)加水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl 2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大[通关1] (易错排查)判断正误(1)(2020·天津卷)FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则K sp (FeS)>K sp (CuS)(√)(2)(2020·北京卷)用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO 4(s)＋CO CaCO 3(s)2－3＋SO (√)2－4(3)(2019·天津卷)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O(√)＋4(4)(2018·天津卷)向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液，生成黑色沉淀，则K sp (CuS)<K sp (ZnS)(×)(5)(2018·北京卷)Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色(√)[通关2](2021·天津和平区检测)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH ＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液④恒温下，向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高⑤给溶液加热，溶液的pH 升高⑥向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变A ．①⑥ B ．①⑥⑦C ．②③④⑥ D ．①②⑥⑦A [①已知反应的ΔH ＜0，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，①正确；加入碳酸钠粉末会生成CaCO 3，使Ca 2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca 2＋，应把Ca 2＋转化为更难溶的CaCO 3，③错；恒温下K sp 不变，加入CaO 后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH 降低，⑤错；加入Na 2CO 3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO 3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。
高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案
以下是⽆忧考为⼤家整理的关于《⾼⼆化学教案：沉淀溶解平衡教学案》，供⼤家学习参考！本⽂题⽬：⾼⼆化学教案：沉淀溶解平衡教学案第四单元沉淀溶解平衡第1课时 沉淀溶解平衡原理[⽬标要求] 1.能描述沉淀溶解平衡。
2.了解溶度积和离⼦积的关系，并由此学会判断反应进⾏的⽅向。
⼀、沉淀溶解平衡的建⽴1.⽣成沉淀的离⼦反应之所以能够发⽣的原因⽣成沉淀的离⼦反应之所以能够发⽣，在于⽣成物的溶解度⼩。
尽管⽣成物的溶解度很⼩，但不会等于0。
2.溶解平衡的建⽴以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的⾓度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：⼀⽅⾯，在⽔分⼦作⽤下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表⾯溶于⽔中;另⼀⽅⾯，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表⾯正、负离⼦的吸引，回到AgCl的表⾯析出——沉淀。
溶解平衡：在⼀定温度下，当沉淀溶解和⽣成的速率相等时，即得到AgCl的饱和溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表⽰为AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进⾏到底。
3.⽣成难溶电解质的离⼦反应的限度不同电解质在⽔中的溶解度差别很⼤，例如AgCl和AgNO3;但难溶电解质与易溶电解质之间并⽆严格的界限，习惯上将溶解度⼩于0.01 g的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01 g是很⼩的，因此⼀般情况下，相当量的离⼦互相反应⽣成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离⼦浓度⼩于1×10-5 mol•L-1时，沉淀就达完全。
⼆、溶度积1.表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n。
2.意义Ksp表⽰难溶电解质在溶液中的溶解能⼒。
3.规则通过⽐较溶度积与溶液中有关离⼦浓度幂的乘积——离⼦积Qc的相对⼤⼩，可以判断在给定条件下沉淀能否⽣成或溶解：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出;Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;Qc知识点⼀ 沉淀的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A.AgCl沉淀⽣成和沉淀溶解达平衡后不再进⾏B.AgCl难溶于⽔，溶液中没有Ag+和Cl-C.升⾼温度，AgCl沉淀的溶解度增⼤D.向AgCl沉淀中加⼊NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案 C解析 难溶物达到溶解平衡时沉淀的⽣成和溶解都不停⽌，但溶解和⽣成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越⾼，⼀般物质的溶解度越⼤;向AgCl沉淀中加⼊NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减⼩。
专题复习 第四节 沉淀溶解平衡学案
专题复习第四节沉淀溶解平衡命题：孙振丽审题：高二化学组一、沉淀溶解平衡与溶度积1、概念：在一定下，当难溶强电解质溶于水形成时，速率和速率的相等状态。
2．沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)溶度积(K sp)：在一定温度下，难溶电解质的溶液中，离子浓度。
(2)表达式：对于沉淀溶解平衡：M m N n(s)m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝。
(3)意义：Ksp反映了。
当一定时，Ksp数值_______的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。
(4)影响因素：只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。
(5)溶度积规则：难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c(离子积)与K sp的关系.【同步练习】1、下列关于溶度积的说法正确的是（）A、溶度积大的化合物溶解度肯定大B、不同温度的碘化银的溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积2、将等体积的4×10-3 mol·L-1AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol3·L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是_____________________________________________3、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol〃L-1盐酸；③5ml 0.5 mol〃L-1食盐溶液；④10ml 0.2 mol〃L-1氯化钙溶液中。
均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是（）A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②二、影响沉淀溶解平衡的因素1.内因：的性质，这是决定因素。
2.外因: (1)浓度：（K sp）①加水稀释，平衡向的方向移动；（若加水后仍有固体剩余，溶液中溶解生成的离子浓度。
【课件】沉淀溶解平衡的应用++课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
一、沉淀的生成和溶解
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用：分离或除去某些离子 (2)沉淀生成的方法
②加沉淀剂法：
问题思考 如何选择合适的沉淀剂，除去Cu2＋、Hg2＋等某些金属离子？
写出反应离子方程式 CuS、HgS为极难溶的硫化物 a.通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 b.加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。
一、沉淀的生成和溶解
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用：分离或除去某些离子 (2)沉淀生成的方法
③相同离子法：增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀 的方向移动。
如向AgCl饱和溶液中加入饱和食盐水可继续生成AgCl沉淀。 ④氧化还原法：改变离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质，
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四节 沉淀溶解平衡
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
1.了解沉淀的生成、溶解与转化，能用化学平衡理论解释沉淀的生 成、溶解和转化，会应用沉淀的生成、溶解与转化。 2.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。
1.沉淀的生成和溶解。 2.从定量角度分析沉淀的生成与转化。
问题导学
一、沉淀的生成和溶解
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用：分离或除去某些离子 (2)沉淀生成的方法
①调节pH法：
问题讨论 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，如何除去其杂质？写出反应离子方程式
将其溶解于水，再加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]， Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+
沉淀溶解平衡教学设计
沉淀溶解平衡教学设计广州七中牛丽明【考纲要求】了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算；了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积常数及其有关计算，掌握沉淀的生成、溶解和转化的条件及其应用。
【设计思路】沉淀溶解平衡只是化学平衡的一种，符合化学平衡的根本特征。
在第二章建立了化学平衡的基本概念之后，第三章溶液中的平衡主要是侧重于具体条件下平衡原理的应用，其中沉淀溶解平衡的特别之处在于它是存在于固体和溶液离子间的两相平衡。
具体到沉淀的生成、溶解和转化问题，归根结底都属于平衡移动的问题。
因此本节教学设计立足于学生建立对沉淀溶解平衡的正确认识，重点讨论沉淀溶解平衡的移动问题和有关溶度积常数的计算。
【学案部分】教学设计（第一课时）一、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
1、易溶电解质的溶解平衡【学生活动】1、填写下表中的空白部分（饱和NaCl溶液的密度为1.12 g/cm3）【学生活动】2、读图并回答下列问题：溶解度（g /100g 水）硫酸铵 氯化铵 氯化钾硫酸钾已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，产品的化学式为_ K 2SO 4_ ，写出反应的化学方程式 (NH 4)2SO 4 + 2KCl === 2NH 4Cl + K 2SO 4(s) 。
2、难溶电解质的溶解平衡 M m A n (s)m M n+ (aq) + n A m- (aq) K sp ＝[c (M n+)]m ·[c (A m-)]n【学生活动】3、写出下列难溶电解质的溶度积表达式AgCl 溶解平衡表达式： Ksp =MgF 2 溶解平衡表达式： Ksp =Cr(OH)3溶解平衡表达式： Ksp = 【学生活动】4、填写下表中的空白部分二、沉淀溶解平衡的移动：【演示实验】1、选修4 P 64实验3-4、实验3-5。
观察并记录现象。
“难溶电解质的溶解平衡的应用”教学设计
ＭｇＯ ）ｓ （Ｈ ２ ） Ｍ （ ）２ Ｈ （ ） （ ａ ＋ Ｏ － ｑ ｑ ａ ［ 问 ］若 使 氢 氧 化 镁 沉 淀 溶 解 ，可 以采 取 什 提 么方 法 ？依 据什 么原 理？
［ 生］小组 讨论 交流 ，得 出结论 。 学
沉淀转 化的实质
２１ ０ ０年 ， ３期 第
教 学 设 计
４ ３
⑥执法透 明 ：课前 人手一张 “ 评委课堂记分
表” ，该 表也 可作 为各 小组 自评 表 （ ） 图４。
产生 电流 、铅 笔 芯 的主要 成分 是 铅 吗等 ．让 人怀 疑 “ 是 平 时 的高 中生 吗 ？ 。学 生 的潜 能 在抢 答 规则 这 ”
［］ 常 伟 等 ． 色化 学 原 理 和 应 用 ［ ． 京 ： 国 石 化 出版 社 ， ５胡 绿 Ｍ］ 北 中
２０ ０ ２．
“ 溶 电解 质 的溶 解 平衡 的应 用 ’ 教 学设 计 难 ’
陈 懿
（ 京 外 国 语 学 校 ， 江 苏 南京 ２ ０ ０ ） 南 １ ０ ８
第 三章 第 四节 “ 溶 电解 质 的溶解 平 衡 ”的第 二 部 难
分 “ 沉淀 的 溶解 和转 化 ” ，侧 重 于 如 何 运 用难 溶 电 解 质 的溶解 平衡解 决 在生 产生 活 中 的实 际问题 ，同 时也使 学生 通过学 习更 为 透彻 理解 在 溶液 中发 生 离
① 初步建立解 决沉淀溶解平 衡问题的一般 思
文章 编 号 ：１０ －６ ２ （０ ００ －０ ４ －０ ０ ５ ６ ９２ １）３ ０ ３ ５
中 图分 类 号 ：Ｇ ３ ． ６ ３８
文献 标 识 码 ：Ｂ
１ 教 材 分 析
《难溶电解质的溶解平衡》教学设计
《难溶电解质的溶解平衡》教学设计教学分析本节内容是人教版选修四第三章《水溶液中的离子平衡》第四节的内容，属于新增加的内容。
选修四是化学反应原理模块，其中平衡思想是该模块的一个很重要的内容，学生学习过化学平衡的建立、化学平衡的特点、影响化学平衡的因素，在化学平衡的基础之上更进一步探索溶液中离子的多种平衡过程，如弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、弱离子的水解平衡等等，这些知识的学习即是相对独立的又是相互关联的，在学习上既有共性又有个性，而难溶电解质的沉淀溶解平衡是平衡大板块的最后一个知识点，平衡学习的基本知识点学生已经具备了，学习的方法也有了，所以这一内容采用学案导学有很好的基础，既可以用学案检查前面知识的掌握情况，又可以培养他们的自学能力，使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
此节内容分两部分，第一部分是介绍难溶电解质沉淀溶解平衡的建立与沉淀溶解平衡的特点，以及溶度积常数相关知识。
第二部分是介绍如何运用难溶电解质的溶解平衡解决在生产生活中的实际问题。
我设计了两个新授课学案和一个习题检测学案。
下面就第一课时的新授课学案的设计与实施做较为详细的阐述。
教学目标知识与技能：掌握难溶电解质沉淀溶解平衡的建立、沉淀溶解平衡的特点，以及影响沉淀溶解平衡的因素，并能运用平衡常数解决溶液中离子浓度的计算。
过程与方法：根据已又的化学平衡建立过程推导出难溶电解质沉淀溶解平衡的建立，根据已学有的化学平衡、水解平衡、电离平衡的特点推导出难溶电解质沉淀溶解平衡的特点，根据化学平衡常数、电离平衡常数类比出及溶度积常数等知识。
并理解溶度积常数的计算、意义等。
情感态度价值观：.认识自然科学中的类比、对比等分析方法的应用，通过科学探索，培养热爱科学、尊重科学严谨求学、勤于思考的态度。
第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时学案）【预备知识】1.饱和溶液：2.以合成氨为例表述化学平衡建立的过程：3.以合成氨为例表述化学平衡的特点：4.以合成氨的平衡状态为例写出化学平衡常数的表达式：【教学过程】一、溶解平衡的建立1.向agno3溶液中滴入hcl溶液，描述agcl饱和溶液中沉淀溶解平衡建立的过程。
沉淀溶解平衡的应用(新课堂模式)
5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F
注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中 含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化 合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3 溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
Na2CO3
1、 + SO 2Ba2+ BaSO4的ksp比 BaCO3小，为 4 什么可以转化？ + 2、饱和Na2CO CO32- + 2Na+3溶液的作用是什么？
BaCO3(s) BaSO4 + CO32BaSO4
②移走上层溶液 BaSO4 H+ …… ①饱和Na2CO3溶液
3、如何操作才能保证绝大Hale Waihona Puke 数 BaSO4 转化为BaCO3？
3．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固 体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ） A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断 A
4.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡
C a(O H ) 2 Ca
2+
+ 2 O H 则下列说法正确的是
-
A.恒温下向溶液中加CaO,后溶液的pH升高
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动
沉淀转化的规律： 只能正向进行
吗？
溶解度大的沉淀： 溶度积常数大的沉淀 溶解度小的沉淀： 溶度积常数小的沉淀
糖吃多了易患龋齿，请大家完成教科书P83 页交流与讨论。 （1）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式
Ca5(PO4)3OH
（2）存在的溶解平衡
羟基磷酸钙
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
第四节 沉淀溶解平衡学案第1课时
第四节难溶电解质的溶解平衡（第1课时）1．[学习目标]（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
2．[学习重点]（1）难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点（2）运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3．[学习方法]难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积K SP来进行判断，因此我们就可以运用溶度积K SP计算溶液中相关离子的浓度。
学习目标１：了解难溶电解质在水中的溶解情况。
1．分析表所提供的或从有关书籍、网站上查找的更多电解质在水中溶解度的数据，在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些有关信息？谈谈你对书后所附部分酸、碱和盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。
几种电解质的溶解度一些电解质如AgCl在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
注意：习惯上，将溶解度小于0.01g的电解质叫。
点拨：溶解度可以很小，但仍有度。
溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。
分析：AgCl的溶液中存在两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量的和脱离AgCl的表面溶于水中；另一方面，溶液中的和受到AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。
2．根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
点拨生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。
一般说生成沉淀的离子反应能够完全，这是相对的说法。
这些电解质难以溶解在水中，但在水中也会建立一种。
[归纳总结]沉淀溶解平衡的定义：在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶液的离子与固体之间建立的动态平衡。
学习目标２：难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ___ _（2）__ ______ ____（3）________ ___ _（4）________ __ __[练习]请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡。
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溶解平衡的应用学案
一、沉淀的生成
1、沉淀生成的本质：使Qc＞K sp，促使溶解平衡向逆移动，溶质从溶液中析出，形成沉淀。
2、沉淀的方法;
沉淀剂法直接沉淀法
（1）调整溶液的pH法（2）
氧化还原法分级沉淀法
应用1Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应是：
应用2：粗盐提纯时的SO42-用BaCl2还是CaCl2来除去呢？
应用3：工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入_________调节pH至7~8,可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应是：_______________。
应用4：除CuSO4________调节pH至3~4,而使Fe3＋沉淀完全。
3、分级沉淀法
沉淀类型相同且被沉淀离子相同，需要该离子浓度小的沉淀先析出，即一般K sp小的先沉淀，K sp大的后沉淀。
不同类型的沉淀，则需用K sp计算确定。
例：已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10,K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10－10,若混合溶液中Cl-为0.1mol/L, CrO42-为0.001mol/L,逐滴加入AgNO3溶液，哪种沉淀先析出？第一种沉淀能否沉淀完全？
例：已知K sp(Fe(OH)3)=4.0×10－38,K sp(Mg(OH)2) =1.8×10－11,溶液中Fe3＋和Mg2＋浓度均为
0.1mol/L使Fe3＋沉淀而Mg2＋不沉淀的pH范围是？
二、沉淀的溶解
1、沉淀溶解的本质：加入试剂，减少难溶电解质溶解平衡中某种离子的浓度，使其Qc < K sp，则难溶电解质向着溶解的方向转化
2、方法：用酸、碱、盐等的酸碱溶解法、氧化还原溶解法、沉淀转化溶解法
(1)生成难电离的物质——弱电解质（如H2O,NH3·H2O等）
(2)生成易挥发物质——如除去CaCO3用酸溶解
(3)生成络合物——如AgCl中加氨水，沉淀溶解生成Ag(NH3)2OH等
(4)氧化还原溶解——如除去CuS用硝酸
应用5：MgCl2溶液中滴加NH3·H2O，能生成氢氧化镁沉淀，但该沉淀又能溶解在氯化铵溶液中？反应是_________________________________________
应用6：医疗上进行X射线检查用的钡餐是BaSO4而不用BaCO3，为什么？
三、沉淀的转化
一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀比较容易，反之则难。
应用7：锅炉中的锅垢主要是Mg(OH)2和CaSO4，该如何除去呢？
例：若1L Na2CO3溶液中使0.01mol CaSO4全部转化为CaCO3，问Na2CO3初始浓度是? 例：若1L Na2CO3溶液中使0.01mol BaSO4全部转化为BaCO3，问Na2CO3初始浓度是?
练习
1、K sp [Mg(OH)2]= 5.6×10-12, K sp (AgCl) ＝1.8×10－10谁的溶解度大？
2、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶
解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据
图分析，下列判断错误的是( )
A ．K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]
B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点
C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等
D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和
3、常温下，Ag 2SO
4、AgCl 、AgI 的溶度积常数依次为：K sp (Ag 2SO 4)＝7.7×10－
5、K sp (AgCl)
＝1.8×10－10、K sp (AgI)＝8.3×10－17。
下列有关说法中，错误的是( )
A ．常温下，Ag 2SO 4、AgCl 、AgI 在水中的溶解能力依次减弱
B ．在AgCl 饱和溶液中加入NaI 固体，有AgI 沉淀生成
C ．Ag 2SO 4、AgCl 、AgI 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D ．在Ag 2SO 4饱和溶液中加入Na 2SO 4固体有Ag 2SO 4沉淀析出
4、向ZnSO 4溶液中加入Na 2S 溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO 4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是( )
A ．白色沉淀为ZnS ，而黑色沉淀为CuS
B ．上述现象说明ZnS 的K sp 小于CuS 的K sp
C ．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D ．该过程破坏了ZnS 的溶解平衡
5、难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。
在常温下，K sp ＝c (Cu 2＋)·[c (OH －)]2＝2×10－20。
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
(1)某CuSO 4溶液里c (Cu 2＋)＝0.02 mol/L ，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH 使
之大于________。
(2)要使0.2 mol·L －1CuSO 4溶液中Cu 2＋沉淀较为完全(使Cu 2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液的pH 为__________。
6、硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下
列说法正确的是( )
A ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随c (SO 2－4)的增大而减小
B ．三个不同温度中，313 K 时K sp (SrSO 4)最大
C ．283 K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液
D ．283 K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363 K 后变为不
饱和溶液
7、某混合溶液中含有溶质NaCl 、KI 和Na 2S 各0.1 mol ，往该溶液中加入一定浓度的AgNO 3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO 3溶液的体积变化的关系如图所示。
则不正
确的是( )
A ．反应过程中产生一种黑色沉淀，该沉淀应为Ag 2S
B ．a 的数值为62.65
C ．所加AgNO 3溶液的物质的量浓度为100V
mol/L D ．当加入AgNO 3溶液的体积在0～2V mL 的过程中，产
生的沉淀是AgI。