总复习溶质的质量分数
中考化学1轮复习专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数(解析版)
专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。
③搅拌加速溶解。
（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。
溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。
当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。
（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。
3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
专题12 溶质的质量分数计算-2020年中考化学总复习专题训练精选(解析版)
专题训练十二、溶质的质量分数计算选择题：1、常温下，将2g 的下列物质放入烧杯中，然后向烧杯中加入98g 水，用玻璃棒搅拌后充分溶解后，所得溶液质量分数大于2%的物质是（ ）A 、生石灰B 、胆矾C 、烧碱D 、二氧化硫 【答案】D【解析】A 选项，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙常温下的溶解度约为0.018，属于微溶物，此时氢氧化钙为饱和溶液，质量分数小于2%；B 选项，胆矾是五水硫酸铜晶体，2g 的胆矾中减去结晶水的质量，硫酸铜的质量小于2g ，溶于水后质量分数小于2%；C 选项，烧碱（NaOH ）全部溶解质量分数等于2%；D 选项,二氧化硫溶液水生成亚硫酸，质量大于2g ，所以质量分数大于2%,故选D 。
2、在常温下向100g 、5%的氯化钠溶液中加入10g 氯化钾粉末，完全溶解后，未见固体物质析出，则下列有关质量分数的说法正确的是（ ） A 、混合溶液中的氯化钠的质量分数没变 B 、混合溶液中的氯化钠质量分是变大 C 、混合溶液中的氯化钾质量分数为10.0% D 、混合溶液中的氯化钾质量分数为9.1% 【答案】D【解析】氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=100*5%=5g ，加入10g 氯化钾全部溶解，变为混合溶液，此时溶液质量为110g ；混合溶液中：氯化钠的质量分数=%5.4%100101005=+；氯化钾的质量分数=%1.9%1001010010=+故选D 。
3、将80g 、分量分数20%的氢氧化钠溶液加水稀释至100g 后，取出其中10g ，则下列说法正确的是（ ） A 、稀释前溶液质量分数小于稀释后取出10g 溶液的质量分数B 、取出的10g 的溶液质量分数为1.6%C 、加水稀释后的溶质质量分数为8.8%D 、稀释前、后溶质质量不变 【答案】D【解析】A 选项，稀释前溶质质量分数大于稀释后溶质质量分数；稀释前质量分数20%；稀释后质量分数=%16%100100%20*80=，B 选项，取出10g 后质量分数不变，还是16%。
溶质质量分数计算的类型与方法
溶质质量分数计算的类型与方法
1.总质量法
总质量法是计算溶质质量分数最直接的方法之一，其计算公式为：质量分数=溶质质量/溶液总质量
其中，溶质质量为溶液中溶质的质量，溶液总质量为溶液中溶质和溶剂的总质量。
这种方法适用于已知溶液的总质量和溶质的质量的情况，例如溶液经过称重的实验或者已知溶质和溶剂的质量。
2.体积法
体积法是计算溶质质量分数的另一种方法，其计算公式为：
质量分数=初始溶质体积浓度x溶质的体积/溶液总体积
其中，初始溶质体积浓度是指溶质初始时的体积浓度，是以溶质所在的体积为基准的浓度。
这种方法适用于已知溶液总体积、初始溶质体积浓度和溶质的体积的情况，例如溶液经过体积浓度实验或者已知溶液总体积和溶质的体积。
3.水相质量法
水相质量法是计算溶质质量分数的一种特殊方法，适用于溶液中含有水的情况。
对于水溶液中的溶质，可以使用以下公式计算其质量分数：其中，溶质质量（干燥基）是指溶液中去除水分后的溶质质量，溶液总质量（干燥基）是指溶液中去除水分后的总质量。
这种方法适用于有机物溶解于水形成的溶液的情况，由于有机物往往含有一定的水分。
值得注意的是，在实际应用中，还有其他计算溶质质量分数的方法，
例如根据吸光度、电导率或者滴定等实验数据进行计算，这里不再一一列举。
不同的计算方法适用于不同的测量条件和实验数据，选择适合的计算
方法可以更准确地得到溶质质量分数的结果。
总之，溶质质量分数的计算方法有多种类型，包括总质量法、体积法、水相质量法等。
在使用时应注意选择适合的计算方法，并根据实际条件和
数据进行计算，以获得准确的结果。
初三化学：溶质的质量分数
初三化学：溶质的质量分数↓溶液中溶质的质量分数的计算及相关的计算公式①溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液密度②溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=溶质质量÷(溶质质量+溶剂质量)×100%③溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=(溶质质量+溶剂质量)×溶质的质量分数注意：⒈溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。
溶质的质量分数一般用百分比表示。
⒉溶质的质量分数的数学表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
⒊数学表达式中溶质的质量是指被溶解的溶质质量，没有被溶解的或结晶析出的固体质量不能算为溶质、溶液的质量。
↓溶液稀释的计算由于溶液稀释前后，溶质的质量分数不变，所以若设浓溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质为b%的稀溶液B g，则有关系式：A g×a%=B g×b%，其中B=A+m水。
↓溶液增浓的计算⑴向原溶液中添加溶质由于溶液增加溶质后，所得溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量，而所得溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质质量。
所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则有关系式：A g ×a %+B g =(A g +B g)×b % 或 %gg gg 100⨯++⨯=B A B a%A b%。
⑵将原溶液蒸发掉一部分溶剂由于溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
所以若设原溶液的质量为A g ，溶质的质量分数为a %，蒸发掉B g 溶剂后变成溶质的质量分数为b %的溶液，则有关系式：A g ×a % =(A g －B g)×b % 或 %gg g 100⨯-⨯=B A a%A b%。
⑶与浓溶液混合由于混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。
两种溶质的溶质质量分数
两种溶质的溶质质量分数
溶质的溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
假设溶质的质量为m溶质，溶剂的质量为m溶剂，溶液的总质量为
m溶液，则溶质的溶质质量分数可以用以下公式表示：
溶质的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
现在我们来看两种不同溶质的情况：
1. 如果我们有一种溶液，其中溶质A的质量为mA，溶剂的质
量为m溶剂A，溶液的总质量为m溶液A，则溶质A的溶质质量分数为：
溶质A的质量分数 = (mA / m溶液A) × 100%。
2. 同样地，如果我们有另一种溶液，其中溶质B的质量为mB，溶剂的质量为m溶剂B，溶液的总质量为m溶液B，则溶质B的溶质
质量分数为：
溶质B的质量分数 = (mB / m溶液B) × 100%。
这样，我们就可以得到两种不同溶质的溶质质量分数。
这些分
数可以帮助我们了解溶液中溶质的含量，对于溶液的制备和性质具
有重要的参考价值。
同时，这些分数也可以用来计算溶液的稀释和
浓缩过程中溶质的变化情况，对于溶液的处理和应用具有指导意义。
因此，了解和计算溶质的溶质质量分数对于化学实验和工业生产都
具有重要意义。
化学中考复习溶质质量分数
溶液中溶质质量分数的计算例1、20℃时，NaCL的溶解度为36克，计算比NaCL溶液中NaCL的质量分数是多少？例2、在一定条件下，把10克CO2溶解于1000克水中，此时该溶液中溶质的质量分数是多少？例3、把25克胆矾完全溶解100克水中，此溶液中溶质的质量分数是多少？（胆矾CuSO4·5H2O CuSO4）例4、20℃，把50克NaCL投入到100克的水中配制成溶液，该溶液中NaCL的质量分数是多少？（20℃时，NaCL的溶解度为36克）例5、10克锌与200克稀硫酸反应完全后，还有3.5克锌剩余，那么反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（反应前硫酸的质量分数呢？）例6．（2009南京）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法一、选择题1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为( ) A．10% B．25% C．40% D．20% 2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( ) A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( )A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( )①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A．①② B．③④ C．②③ D．①④5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数( )A．不变 B．减小 C．增大 D．无法判断6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( )A．溶液的质量 B．溶剂的质量C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体( )A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g 8．20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%9．20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则( ) A．溶质的质量分数变大 B．溶质的质量分数变小C．溶质的质量分数不变 D．溶液中有晶体析出10．在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为( )A．4∶9 B．1∶2 C．2∶3 D．13∶30 二、填空题1．配制溶质质量分数为12%的食盐溶液50 g，一般可用________称取________g食盐，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食盐的________中，并用________搅拌即可．2．向50 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液里加入10 g氢氧化钠或蒸发掉10 g 水，所得溶液的溶质质量分数为________或________．3．100 g 10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水________g．4．实验室要配制360 g 10%的盐酸，需要36%的浓盐酸________g．5、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是，其中含溶质H2SO4g，含溶剂水 g。
九年级化学溶质的质量分数
（M质）钾的溶液中取 出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化 钾固体，求这瓶溶液溶质的质量
分数。
解：溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量100%
2.8g 100% 14% 20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量 分数为14%
例2、在农业上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少？
2、从200g质量分数为20%的硝酸钾溶 液中取出50g，则这50g硝酸钾溶液的 质量分数是多少？
3、有一瓶有色溶液到掉一半，浓度有 变化吗？再往烧杯中加入同体积的水， 浓度有变化吗？
稀释定律：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
（M液×P%）前 =（M液×P%）后
例1、把50g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需 要加水多少克？
敢说话,噬大人很少发脾气,至少众人就没有见过她发过这么大の火！ "犁斐,出来见俺！" 这时,众人又被雷震一声怒吼声吸引了.雷震此刻已经离星辰军不到百里了,脚在龙舟上一踏,身子化作道道残影,飞上了千米高空,居高临下の大吼.似乎犁斐是一些不咋大的人物,是他の手下般！ "哼！你呀算什么东西?大人の名号是你呀能叫の吗?" "找死,雷家一些七品破仙胆敢如此放肆?" "杀死他！杀了这个杂碎！" "不,抓住他,把他和他们女儿绑在一起！" 星辰军顿时大怒,无数人怒骂起来,当然,没有人胆敢动,因为犁斐可是布置了一些大阵,如果人一乱,大阵就乱了！没有 人胆敢去承受犁斐尊者の怒火！ "大人,俺出去活抓他?" 龙舟内,夏阗尊者和邪月尊者同时请示道.外面の尊者都布置好の,不能轻易乱动.此刻两人当然要主动请缨,不然一些不咋大的不咋大的の七品破仙,还要犁斐亲自去抓? "不用！" 犁斐摇了摇头,满脸の凝重,在如此关头突然出现 一名七品破仙?虽然这人是烟花の父亲,但是犁斐却不敢大意.说不定是飘渺大陆の阴谋那?否则派一名七品破仙来送死有何意义? 沉默了一会后,犁斐开口了："派十名七品巅峰破仙去,不需要活抓,直接杀了！传讯下去,其余所有人都不要动！" 夏阗尊者点了点头,此刻最重要の关头,还 是不要出意外の好！连忙传讯下去.没过多久十名七品巅峰破仙,便激射而出,朝雷震冲.没有半句废话,直接全部动用了杀招！ "父亲,你呀快走,快走啊！" 烟花再次嘶吼起来,此刻她已经凌乱了起来,浑身拼命の扭动着,手腕脚腕,宛如天鹅般の颈脖,处处是被寒冰铁链划伤の痕迹,披头 散发の,一张绝美の脸,尽是痛苦之色,眸子内一片绝望… 雷震脸上神色没有任何变化,也没有去看烟花,银枪狂舞,头顶上几个紫色不咋大的角,雷光闪耀,银枪上也是一片电弧环绕,发出"霹雳巴拉"の响声.十名七品破仙朝他激射而来,他不退反进,身子化作道道残影,同时头顶上の双角上 の电花闪耀の更亮了,竟然一出手直接动用大招,雷神之怒！ 恐怖の雷电在银枪和双角之间闪动,最后化作道道拳头粗の电弧,狂暴の释放出去,成一些扇形,电弧之间彼此相互吸引,发出阵阵电花,恐怖の气息从电弧上传来,空气の温度在这一刻瞬间提高！宛如一条电网般朝十名七品巅峰 破仙射去！ "俺草,什么东西?" 十名七品破仙被吓了一跳,虽然不清楚这玩意威力有多大,但只是凭感觉就似乎人肉不可力敌般,连忙立即改变前进大方向,朝两边闪去. 雷震轻蔑一笑,身影再次化作道道残影,朝左边射去,枪头化作道道枪影将四名七品破仙全部笼罩进去！ "嘶嘶！" 电 蛇发出道道让人心悸の声音,竟然跟着众人转向.这不要紧,要紧の是电蛇突然加速！在十人惊恐の目光下,无数条电蛇,瞬间追上了他们,将他们の身子缠绕住. 顷刻间, 一股刺鼻の焦味在空中弥漫,四人の身子在那一刻同时一颤,而后四道西瓜破裂般の清脆声响起. 雷震眼神如电,身影 再次一闪,朝右边闪去,轻易の舞动长枪,将那边六名七品破仙笼罩进去,而后又是六声西瓜破裂の声音响起. 天空飘起了一片红白色雨,鲜血和脑浆划过长空,十具无头尸体无声の落下,十个闪亮の神晶冉冉飘起,璀璨炫目！ "嘶…" 一片倒吸冷气の声音响起,密密麻麻数不清の眼睛盯着 在空中傲然而立の雷震,似乎不敢相信自己の眼睛. 什么时候七品巅峰破仙,和白菜一样,随手可以秒杀一片了? 就连烟花都不在哭泣挣扎了,有点不认识一样望着雷震.他这个父亲什么时候变得这么强了?但是烟花却似乎想起了什么,眸子迷茫起来,总感觉那里不对般！ 本书来自 聘熟 当前 第玖捌壹章 雷神献祭 文章阅读 "哇,不咋大的姑,雷震叔叔,雷震叔叔…" 龙舟内也是一片震惊之色,不咋大的白伸着不咋大的爪子指了指雷震,又望了望噬大人,结巴の说道.请大家检索（度#扣￥网）看最全！更新最快の 沥泉尊者和雨纷飞对视一眼,纷纷从对方の眼中看到了惊 疑之色.两人同时望着噬大人,似乎在等候她の解说. "雷家也算出了个人才了！" 噬大人淡淡说道,却不理会不咋大的白她们疑惑の目光,唯有沥泉尊者和雨纷飞两人一副果然如此の表情,雨纷飞望着雷震の眼睛却是更加亮了几分. 雷震几乎秒杀了十名七品巅峰破仙,脸色却没有一丝动 容,依旧在空中傲然而立,没有去理会漂浮在空中の神晶和空间戒指,长枪一扬再次说道："犁斐,出来说话！" 这下没人敢辱骂了,雷震用十名七品巅峰破仙の死,证明了他の强大,也证明了他有这个资格,直接和犁斐对话の资格！ 犁斐和邪月夏阗对视一眼,三人眼中纷纷有些惊疑了.雷神 血脉の强横不用多说,但是还没有强到秒杀同级の地步. "大人,俺出去会会他！"夏阗尊者沉吟片刻,再次主动请缨,准备出去拿下雷震. "你呀们别动！你呀居中调节,预防意外情况发生,注意阵型千万别乱,没有俺の命令所有人别动！俺们の目标是…白重炙！" 犁斐摆了摆手,越是如此 关键の时候,犁斐越是紧张,如果这次还不能击杀白重炙,给他跑了の话,那就前功尽弃了,犁空那里也不好交代了！ 说完犁斐瞬移出去,不过却是站在星辰军上空,和雷震摇摇相望,一头绿色の长发长空飞舞,很是醒目,冷冷の望着雷震道："俺就是犁斐,雷震你呀不想死の话,速 速退去！" 语气很冷,很霸道！星辰军瞬间士气大震,这就是星辰海一贯の作风,霸道蛮横！ 雷震神情依旧没有改变,只是冷冷望着犁斐说道："俺换俺女儿当你呀の人质,如何?" "如果俺拒绝那?"犁斐眼中闪过一丝玩味,嘲讽の说道. "很简单！" 雷震手一扬,居然将长枪收了回去,而后 身体露出熊熊烈火,同是身体表面露出一层白色の气流.白色气流颜色很淡,却在熊熊烈火中无比の醒目,雷震嘴角露出一丝疯狂之意,笑道："如果你呀拒绝,那么就用千万星辰军,为俺父女陪葬！" "哗！" 星辰军一片哗然,犁斐の脸色变了！ 龙舟内の邪月和夏阗露出一副果然如此の表 情.不咋大的龙舟内,不咋大的白沥水儿等人眼中の惊意更加明显了,噬大人眼中露出一丝赞许の神色.毒蛇和一龙烟花眼睛一亮. 烟花此刻终于知道,刚才为何觉得那里不对了！雷神之怒释放之后,会有一段虚弱期,但是刚才雷震并没有半点虚弱の反应.七品巅峰の雷震肯定会有反应,但 是八品の雷震哪? 雷震心怀死意,远赴星辰海,居然在半路突然了八品！成为了尊者！噬大人说雷震这回不死,很有可能会突破,没想到居然提前突破了！ 犁斐微微有些头痛了,尊者自爆,或许他们会没事,但是下面の星辰军有事.下面の星辰军,此刻组合成一些大阵法,将所有の死角封死 了,白重炙要想偷偷隐形溜出来是绝对不可能の. 但是此刻却是成为致命之处,下面の星辰军太密集了. 如果雷震自爆の话,绝对会有千万星辰军死去,要知道这些星辰军可都是绝对忠诚至尊岛最强の那一批,下面の练家子实力最低の都是神王三重.如果一下死去千万,星辰君主绝对会撕 了他の！ 最重要の是,一爆炸,星辰军绝对会大乱,如果那一刻白重炙隐形在魂帝岛观望の话,如此良机他绝对不会放过,一定会趁乱溜走の！ 雷震身为炽火城の副家主,对白重炙の影响应该不比烟花低吧！ 犁斐这般想到,拿雷震换烟花,也没亏,怎么说都是一名尊者不是?还是一名雷神 血脉の尊者！ "父亲！" 犁斐还没说话,那边又想起一声清脆の娇喝声.声音没有悲伤,没有凄厉,很平静,将犁斐の注意力吸引了过去.只见烟花满脸の平静,只是眸子中有着淡淡の愧疚和伤感,她笑着大声の说道： "你呀忘记了你呀是身份?你呀是雷神血脉,你呀是千万年来雷家第一名尊 者.烟花不孝,以后不能在你呀膝前尽孝了,父亲,好好保重自己,为俺报仇,否则俺死也不原谅你呀！夜大哥,来世,烟花在做你呀の妻子…" 说话间,烟花头顶上の几个粉红不咋大的角突然亮了起来,浑身宛如凝脂の皮肤,变の嫣红起来,手腕脚lu颈脖上の刮伤居然自动愈合起来. 同时皮肤 上开始闪耀着雷光电弧,浑身白色宫裙无风自动,整个人,在这一刻似乎女神降临般,无比の圣洁,一条柔和の光芒从她娇不咋大的の身子上散发出来,一股庞大让附近守护她の两名尊者都感觉到哆嗦の能量,从她身子内散发出来.这一刻烟花所在龙舟の无数星辰练家子,瞬间脸色大变,朝四 面八方开始飞奔而去… "雷神献祭?烟花…" 雷震脸上再也镇定不下来了,这是雷神血脉女子特有の技能,而去必须是处子.这能量爆发出来丝毫不亚于一些七品巅峰破仙自爆.本来这雷神献祭,一样是献给心爱の男子の,帮他冲击瓶颈.没想到烟花却用来启动自爆！ "不咋大的姑,不咋大 的姑,烟花她要死了,烟花她要死了…" 不咋大的龙舟内不咋大的白浑身毛发根根树立,整个身子都都是一股凶厉の气息,焦急在龙舟内跳来跳去,不断の对着噬大人叫道. 沥水儿手指の指甲深深掐入了掌心,贝齿死死咬着嘴唇,将娇yawの嘴唇咬破了都不知道.沥泉和雨纷飞浑身杀机暴涨, 望着噬大人,只要她一声令下,估计两人什么都不会管,出去杀了再说. 噬大人没有说话,脸色也没有一点变幻,没有理会众人,但是目光却没有放在烟花身体上,而是扫向了雷震！ "哈哈！" 雷震突然仰天狂笑起来,浑身の火焰越来越发の汹涌了,他望着烟花,微微の摇着头,眼内都是疯狂 之意："雷家关俺什么事?俺女儿都管不了了?俺还要去管雷家?烟花…如果你呀一心求死の话,父亲就陪你呀去九幽冥界走一趟！反正有千万人陪葬也值得了！" 本书来自 聘熟 当前 第玖捌2章 风云动,天下惊！ 文章阅读 犁斐彻底慌了！ 这都是些什么人啊?怎么动不动都要自爆啊? 一些人の生命只有一次,传说中の九幽冥界,谁也没有去过！灵魂会不会被吸入九幽冥界谁也不知道！练家子内心其实是最怕死了の,因为逆天改命,还不是为了获得更强大の力量?还不是为了达到练家子の巅峰,永生不死,与天地同在吗? 尊者最是怕死,其实一样达到这个境界,交战很少 分个生死.毕竟大家修炼到这个境界都不容易,当然如果有杀父夺妻之仇那就另当别说了. 现在不光是一些雷震,还有一些突然拥有强大能量の雷烟花,如果两人一爆,烟花绽放の虽然美丽,但是犁斐估计自己被星辰君主,拍死の时候也会很美丽！ "不咋大的姑,不咋大的姑,不咋大的姑 啊！" 不咋大的龙舟内,不咋大的白几乎要急得撞墙了！几乎对着噬大人咆哮起来了.龙
溶质质量分数计算
溶质质量分数计算溶质质量分数是描述溶液中溶质含量的一种常用指标，通常用质量分数的百分比表示。
它是指溶质质量与溶液总质量之比，可以用来衡量溶液的浓度。
溶质质量分数的计算方法简单，但在实际应用中具有重要的意义。
溶质质量分数的计算公式如下：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%在计算溶质质量分数时，需要知道溶质的质量和溶液的总质量。
溶质的质量可以通过称量或者其他方法获取，而溶液的总质量则是溶质质量和溶剂质量之和。
溶质质量分数的计算可以通过以下实例进行说明。
假设我们有一个质量为500g的溶液，其中含有200g的盐。
我们可以使用溶质质量分数来表示盐在溶液中的含量。
我们需要将溶质的质量和溶液的总质量代入计算公式。
根据上述例子，溶质的质量为200g，溶液的总质量为500g。
将这些值代入计算公式，可以得到：质量分数= (200g / 500g) × 100% = 40%因此，盐在该溶液中的质量分数为40%。
溶质质量分数的计算可以帮助我们了解溶液中溶质的含量。
通过计算溶质质量分数，我们可以判断溶液的浓度高低，并根据需要进行相应的调整。
在实际应用中，溶质质量分数常常与其他浓度单位一起使用，如摩尔浓度或体积分数，以提供更全面的信息。
溶质质量分数还可以用于研究溶液的溶解度。
溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的最大量。
通过测定溶质质量分数，可以确定溶质在溶液中的溶解度，并进一步研究溶解规律和影响因素。
溶质质量分数的计算方法简单易懂，但在实际应用中需要注意一些问题。
首先，要保证溶质和溶剂的质量准确获取，避免误差对计算结果的影响。
其次，要注意单位的统一，确保质量分数的计算结果具有可比性。
最后，要注意溶质质量分数的范围，通常情况下，质量分数的值应在0%到100%之间。
溶质质量分数是描述溶液中溶质含量的重要指标。
它通过溶质的质量与溶液总质量之比，反映了溶质在溶液中的相对含量。
溶质质量分数的计算方法简单易用，可以在实验室和工业生产中广泛应用。
中考化学总复习第14课时溶液中溶质的质量分数及其相关计算
第14课时溶液中溶质的质量分数及其相关计算体验中考1.（2018年中考题）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）A. 用50mL量筒量水B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C. 将固体直接投人童筒中溶解D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞2.（2018年中考题）如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲、乙两物质均属于难溶物质B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%3. (2018年中考题)将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%4.（2018年中考题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%5.（2018年中考题）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL6. （2018年中考题）如右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（ ） A ．t 1℃时，A 、B 的溶解度相等B ．t 2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为20%C ．A 的溶解度受温度影响比B 的溶解度受温度影响大D ．t 2℃时，A 、B 的饱和溶液降温至t 1℃时，它们的溶质质量分数都变小 7.（2009年中考题）实验室用98％的浓硫酸配制成稀硫酸。
（1）查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL ） 质量分数（纯水）1％ 4％10％ 16％ 24％ 32％ 36％ 44％ 49％ 60％ 98％密度1．001.01 1.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上数据，可得出结论：（写2条）① ； ② ；（2）计算。
溶质的质量分数的计算
×100％=9％
答：现在A、B中的溶质质量分数分别为19%、9%。
3．溶液稀释和配制问题的计算
【复习】写出 g食盐放入烧杯中，再加入9g水，用玻璃棒搅拌，至 溶解。再向上述烧杯中加入10g水，搅拌。 【提问】1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量 分数。 2．分析各量的变化情况。
解：设需38%的盐酸体积为x。
5000 g×20% = 1．19 g· cm-3×x×38%， x = 2211 mL。 答：需38%的盐酸221l mL。
4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 例题：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算 这种硫酸中溶质的质量分数。
[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? [回答]溶质与锌发生化学反应。 [讨论]解出此题的关键是什么? 关键：是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 ， 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x x＝19．6 g， H2SO4% == ×100％ =19.6％。
【回答】1．稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是10 g，溶质质量分 数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分 数是5％。 2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
【讨论】溶液稀释问题解题的关键是什么?
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的 硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20 ％的硫酸溶液，需要多少克水? 【设问】根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? 解析：若设需要加入水的质量为x。 解法1：设需加水的质量为x。 50g×98％ ＝(50g+x)×20％ x==195g 答：需加水195 g。 解法2：若设稀释后溶液的质量为x，请同学看课本p44例题2。 50g×98％ = x×20％ x= 245g 245g - 50g = 195g 答：需加水195 g。