初中化学：《课题1原子的构成》教案
初中化学_原子的构成教学课件设计
6、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、 质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能 存在完全由反粒子构成的物质一反物质，物质与反物质相遇会 产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前 景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 （ Ｂ）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
学习这节课后你有何感想？
课堂练习
1、实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电
荷的
和核外带负电荷的
构成，而原子
核是由
和
两种微粒构成，整个原子不
显
性，这是因为在原子中，核电荷数
质子数
核外电子数。
2、分子与原子的主要区别是（ C ） A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能 C．化学变化中，分子能分，原子不能分 D．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
3、最早发现原子的科学家是 c
A．汤姆生 B．拉瓦锡 C．道尔顿 德罗
D．阿伏加
4、原子中一定含有的微粒是（ D ）
A ．质子、中子 B ．中子 C ．质子中子电子 D ．质子、电子
5、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种 氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡 原子核外电子数为 （ B） A．50 B．86 C．136 D．222
1．原子是由哪两部分构成的? 2．原子核和核外电子都带电，为什么整个
原子不显电性? 3．原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子
有什么异同? 4．不同类原子的内部构成有什么不同?
近代科学原子论（1803年）
九年级化学上册教案——原子的构成
第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成★ 教学目标1•知识与技能：(1) 、了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2) 、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2.过程与方法：(1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3.情感、态度与价值观：(1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
★教学资源分析本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。
此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大？等等。
本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。
由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。
★教学策略分析对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。
教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。
★教学重、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量。
难点：对“原子不显电性”的理解。
★教学准备1 .将教材中P68—P69的图、表复印放大、剪下；2 .原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片;3 .投影片：附表1、附表2。
★课时建议1课时。
讨论归纳（投影）教材P68表4—1、4 —2。
思考并回答下列问题：分组讨论。
1 •构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪部分？2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？3•是否所有原子核内都有中子？4.同种原子核内的质子数和中子查表交流。
九年级化学上册《原子的构成》教案、教学设计
1.教学活动：学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.原子内部结构对元素性质有什么影响？
b.电子排布规律对化学反应有何作用？
2.教师指导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生正确理解原子结构。
3.小组分享：讨论结束后，各小组代表进行分享，展示他们的讨论成果，其他小组进行评价、补充。
难点：引导学生从宏观现象认识到微观结构，形成完整的知识体系。
（二）教学设想
1.采用导入式教学，引发学生兴趣。通过展示与原子结构相关的日常现象，如肥皂泡、静电等，激发学生的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
2.运用多媒体教学手段，如动画、模型等，形象地展示原子结构，帮助学生建立直观的认识，降低学习难度。
3.结合学生的认知特点，采用循序渐进的教学策略，从原子核、电子到原子序数、原子量等基本概念，逐步展开教学，使学生能够系统地掌握知识。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一个日常生活中的现象——气球吸附在墙上的视频，引发学生思考：为什么气球会吸附在墙上？这与我们今天要学习的原子有什么关系？
2.学生分享：邀请学生分享他们对原子已经了解的知识，如元素周期表、化学键等，为新课的学习做好铺垫。
3.教师引导：通过学生的分享，教师引导学生认识到原子是化学变化中最小的粒子，而原子的内部结构对其性质和化学反应有着重要影响。
2.学生反思：学生回顾本节课的学习过程，总结自己对新知识的理解和掌握情况。
3.教师寄语：教师鼓励学生继续深入学习化学，探索原子的奥秘，为我国化学科学的发展贡献力量。同时，强调学习化学对生活、环保等方面的重要意义，提高学生的社会责任感。
五、作业布置
1.填空题：请根据课堂学习内容，完成以下填空题，巩固对原子结构的基本认识。
八年级《原子的构成》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握原子的基本构成，了解原子核由质子和中子组成，电子绕原子核运动的基本模型。
2.使学生能够运用原子序数、原子量、电子层数等基本概念，分析元素周期表中的规律。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，例如通过原子构成解释化学反应中的电子转移现象。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课阶段，我将采用生活实例和化学史实相结合的方式，激发学生的兴趣和好奇心。首先，我会向学生展示一些日常生活中的化学现象，如电解水、电池放电等，让学生思考这些现象背后的原因。然后，引入英国科学家道尔顿的原子论，讲述原子概念的发展历程，为学生揭示原子的神秘面纱。
接着，我会提出一些引导性问题，如：“原子是什么？”“原子由哪些粒子组成？”“为什么原子能够保持稳定？”等问题，让学生带着疑问进入新课的学习。通过这种方式，激发学生的探究欲望，使他们主动参与到课堂教学中来。
4.结合实例，解释原子构成在化学反应中的作用，如电子的得失、原子价的确定帮助学生更好地理解原子的稳定性与化学性质。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，每组4-6人。针对以下问题进行讨论：
1.原子序数、原子量与电子排布之间的关系是什么？
4.设计课堂练习和课后作业，巩固学生对原子构成知识点的掌握，并及时反馈教学效果。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索未知、追求真理的热情。
2.使学生认识到原子构成的研究对于科学发展和人类生活的重要性，增强社会责任感和使命感。
3.引导学生关注化学与环境、能源、健康等领域的联系，培养他们的环保意识和可持续发展观念。
中学化学说课教案《原子的构成》
中学化学说课教案《原子的构成》一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念，掌握原子的构成及原子核和电子的关系。
2. 通过学习，使学生能够运用原子结构的知识解释一些常见的化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思考能力和实践能力，提高学生对化学学科的兴趣。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：原子的构成，原子核和电子的关系。
2. 教学难点：原子核的组成，电子的排布。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索原子的构成。
2. 利用模型、图片等直观教具，帮助学生形象地理解原子结构。
3. 通过小组讨论、实验等方式，培养学生的实践能力和合作精神。
四、教学准备：1. 准备相关的模型、图片等直观教具。
2. 准备实验器材，如电子显微镜、原子模型等。
3. 准备相关的学习资料，如教材、参考书等。
五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解一些日常生活中的化学现象，如酸碱反应、金属腐蚀等，引导学生思考这些现象背后的原因，从而引出原子的概念。
2. 讲解原子的构成：介绍原子的基本概念，讲解原子核和电子的关系，重点讲解原子核的组成和电子的排布。
3. 演示实验：利用电子显微镜观察原子模型，让学生更直观地了解原子结构。
4. 小组讨论：让学生分组讨论原子构成的相关问题，如原子核的组成、电子的排布等，培养学生的实践能力和合作精神。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问，了解学生对原子构成的理解和掌握程度。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，评估他们对原子结构的理解和运用能力。
3. 课后作业：布置相关的课后作业，评估学生对课堂内容的巩固情况。
七、教学拓展：1. 邀请化学专家进行讲座，深入讲解原子的构成和原子核的研究。
2. 组织学生参观实验室，亲身体验原子的微观世界。
3. 开展相关的科普活动，如制作原子模型比赛，提高学生对化学学科的兴趣。
八、教学反思：1. 反思教学方法的有效性，看是否能够更好地引导学生理解和掌握原子结构。
2. 反思教学内容是否适合学生的认知水平，是否需要进行调整。
初中化学公开课教案《原子的构成》教学设计反思教案
初中化学公开课教案《原子的构成》教学设计反思教案
一、学习目标1、知识与技能（1）知道原子是由原子核和核外电子构成的。
（2）初步认识物质结构学习中的模型方法。
2、过程与方法了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。
3、情感态度和价值观（1）树立物质无限可分的观点。
（2）了解人类对原子结构的探索。
二、教学重难点知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
三、预学设计在预习的基础上对下列问题进行思考并形成自己的观点：（1）以“我想象中的原子结构”为题，提出自己的假设。
（2）预习“联想与启示”，试着对实验现象进行解释四、教学过程设计
教师活动学生活动设计意图引入：化学反应的过程就是参加反应的物质的原子重新组合生成新的物质的过程。
那么不同的原子（如氢原子和氧原子）有什么差异呢？上述问题的答案要从原子的内部去寻找，这就涉及到又一个新的问题：微粒。
九年级化学上册教案-原子的构成
九年级化学上册教案-原子的构成教学目标：1. 了解原子的定义和构成；2. 掌握原子核和核外电子的组成；3. 理解相对原子质量的概念；4. 能够运用原子结构的知识解释一些现象。
教学重点：原子的定义和构成，原子核和核外电子的组成，相对原子质量的概念。
教学难点：原子核和核外电子的相互作用，相对原子质量的计算。
教学准备：教材，PPT，黑板，粉笔。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT展示一些常见的物质，引导学生思考物质的组成；2. 提问：物质是由什么构成的？引导学生回顾之前学过的知识，引出原子的概念。
二、原子的定义和构成（10分钟）1. 讲解原子的定义：原子是物质的最小单位，具有化学性质；2. 介绍原子构成：原子由原子核和核外电子组成；3. 讲解原子核的组成：原子核由质子和中子组成；4. 讲解核外电子的组成：核外电子绕核运动，数量等于质子数。
三、相对原子质量的概念（10分钟）1. 讲解相对原子质量的定义：相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的比值；2. 解释相对原子质量的意义：相对原子质量反映了原子质量的大小，用于化学计算和比较不同原子的质量；3. 示例计算：给出一些原子的相对原子质量，让学生计算其质量。
四、原子结构与性质的关系（15分钟）1. 讲解原子结构与性质的关系：原子核外电子的排布决定了原子的化学性质；2. 举例说明：给出一些原子的电子排布，解释其化学性质；3. 引导学生思考：原子结构的改变如何影响物质的性质？2. 布置作业：让学生运用原子结构的知识解释一些现象，如为什么氧气分子是由两个氧原子组成的？六、原子间的化学键（10分钟）1. 讲解化学键的概念：化学键是原子间的作用力，用于连接原子形成分子；2. 介绍离子键：离子键是正负离子间的电荷吸引作用，如NaCl；3. 介绍共价键：共价键是原子间共享电子对的作用力，如H2O；4. 介绍金属键：金属键是金属原子间电子云的共享，形成金属晶体。
九年级化学原子的构成教案
九年级化学原子的构成教案一、教学目标1. 让学生了解原子的定义和构成，知道原子由原子核和核外电子构成。
2. 让学生掌握原子核的组成，即质子和中子的概念。
3. 让学生了解原子和离子的相互转化。
4. 培养学生运用化学知识解释生活中现象的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 教学难点：质子数与电子数的关系，原子和离子的相互转化。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究原子的构成。
2. 利用模型或动画演示，帮助学生形象地理解原子结构。
3. 运用实例分析，让学生运用所学知识解释生活现象。
四、教学过程1. 导入：通过回顾之前学过的物质、分子、原子等概念，引出原子构成的探讨。
2. 新课导入：介绍原子的定义，提问原子由哪些粒子构成。
3. 讲解原子核的组成：讲解质子和中子的概念，强调质子数决定了元素的种类。
4. 讲解核外电子：介绍电子的分布和作用，解释电子数与质子数的关系。
5. 原子和离子的相互转化：讲解原子失去或获得电子形成离子的过程。
6. 课堂练习：给出实例，让学生运用所学知识解释现象。
7. 总结：回顾本节课所学内容，强调原子的构成和原子核的重要性。
8. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
五、课后反思1. 学生对原子的构成有了更深入的理解，能够描述原子核的组成和核外电子的作用。
2. 学生掌握了原子和离子的相互转化，能够运用所学知识解释生活现象。
3. 教学中采用问题驱动法和实例分析法，提高了学生的学习兴趣和参与度。
4. 对于质子数与电子数的关系，部分学生理解尚有困难，需要在后续教学中加强引导。
六、教学内容与要求1. 让学生了解原子的结构模型，包括原子核和电子云的分布。
2. 让学生掌握原子的量子数，包括主量子数、角动量量子数和磁量子数。
3. 让学生了解元素周期表的排列规律，包括主族、副族和过渡元素的分布。
七、教学方法1. 采用案例分析法，通过具体的例子让学生理解原子的结构模型。
初中化学教学案例
课题
人教版化学九年级上册第三单元课题1、原子的构成
作者及工作单位
谭永超顺平县腰山一中
☆指导思想与理论依据
物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。
情感态度与价值观
利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。在相对原子质量的教学过程中，结合我国化学家张青莲教授组织对铱、锑等院子的原子质量进行测定和修订的事例，对学生进行爱国主义教育，培养学生的民族自尊心和自豪感。
☆教学重点和难点
重 点 构成原子的粒子之间的关系
本节课教学的不足之处是：通过分组讨论，学生亲自经历探究过程,培养了学生探究能力,加深了对原子结构的理解。但也正是这一点占用了大量的课堂时间,有时会使课堂出现了前紧后更紧的局面,影响教学任务的完成,使教学效果不佳。
3、学生认知障碍点：由于学生缺乏微观想象力，对原子的构成及原子呈电中性的原因存在认知障碍，还有就是对相对原子质量概念的形成理解有一定困难。
☆教学目标
知识与技能
1、了解原子的构成及整个原子成呈中性的原因。
2、初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
3、通过对“原子进一步可分”的讨论，进一步培养学生的抽象思维能力和微观想象力。
1、充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。
九年级化学原子的构成教案
九年级化学原子的构成教案第一章：原子概念的引入1.1 教学目标让学生了解原子的概念及其在化学中的重要性。
使学生理解原子是化学变化中的最小粒子。
1.2 教学内容介绍原子一词的由来和原子概念的发展。
解释原子在化学反应中的作用和意义。
1.3 教学活动通过历史回顾，让学生了解原子概念的演变过程。
通过实验和观察，让学生验证原子是化学变化中的最小粒子。
第二章：原子的构成2.1 教学目标让学生掌握原子核和电子的基本概念。
使学生了解原子核的组成和电子的排布。
2.2 教学内容介绍原子核的组成，包括质子和中子。
讲解电子的排布和原子的电子结构。
2.3 教学活动通过模型和图示，让学生直观地理解原子核和电子的关系。
通过实验和观察，让学生探索电子的排布规律。
第三章：原子的性质3.1 教学目标让学生了解原子的性质及其与元素周期表的关系。
使学生掌握原子序数、原子量和元素的概念。
3.2 教学内容讲解原子序数、原子量和元素的概念。
介绍元素周期表的排列规律和原子性质的周期性变化。
3.3 教学活动通过实验和观察，让学生了解原子序数和原子量的测定方法。
通过练习和讨论，让学生熟悉元素周期表的排列规律和原子性质的周期性变化。
第四章：原子的反应4.1 教学目标让学生了解原子在化学反应中的行为。
使学生掌握原子的电子亲和能、电离能和反应性。
4.2 教学内容讲解原子的电子亲和能和电离能的概念。
介绍原子的反应性及其与电子排布的关系。
4.3 教学活动通过实验和观察，让学生了解原子反应的实质和条件。
通过练习和讨论，让学生掌握原子的电子亲和能、电离能和反应性的相关概念。
第五章：原子的应用5.1 教学目标让学生了解原子在科学技术中的应用。
使学生掌握原子的核反应和核能的利用。
5.2 教学内容介绍原子的核反应和核能的利用。
讲解原子在医学、材料科学等领域的应用。
5.3 教学活动通过实验和观察，让学生了解原子核反应的实质和条件。
通过练习和讨论，让学生掌握原子在科学技术中的应用领域和实例。
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1 《课题1 原子的构成》教案 教学设计思路： 在仔细研读《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》的基础上，对于每一个内容标准的模块仔细分析，原子的构成处于一级标题物质构成的奥秘中，该主题帮助学生从微观的观念去学习化学，了解化学现象的本质。由于本节内容较抽象，因此进行教学设计时充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观。 教学目标 ⑴知识与技能目标 能知道原子是由原子核和核外电子构成的。 了解相对原子质量的定义，并会查相对原子质量表。
○3能进一步认识元素的概念。 ⑵过程与方法目标 初步学习用微观的观念来学习化学。 逐步增强观察能力，综合分析能力和抽象思维能力。 2
⑶情感态度价值观目标 体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。 通过有关原子结构的科学史实，激发对微观世界的探究欲。 教学重、难点 教学重点：原子的构成 教学难点：相对原子质量的概念形成 教学方法 类比法，讲授法。 教学材料 教材，黑板，粉笔。 教学过程 3
《原子的构成》教学过程设计 教 学 程 序 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图
导入 我国古代思想家庄子在《天下篇》中有这样一句话“一尺之捶，日取其半，万世不竭”一尺长的绳子，今天取其一半，明天取其一半的一半，后天取一半的一半的一半，如此“日取其半”，总有一半留下，所以“万世不竭”。这句话体现了物质无限可分，人们对事物的认识是没有止境的哲学道理。 感受物质的无限可分的辩证唯物主义思想，以及人们对事物认识无止境的追求。 创设良好的学习情境，激发学习的兴趣，激活学生思维。
提出 问题 分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒呢？可再分，不可再分？ 让我们循着历史的足迹，一起来感受人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程吧。 回忆已有知识：物质是由分子、原子等微粒构成；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。 …… 引导学生寻找最近知识发展平台，为新知识原子能否再分作好承接。 科学史让学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。
收集 证据 道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。 原子中的电子带负电，同学们能解释原子为什么不带电吗？ 因为原子核外有带负电的电子…… 感受科学家的探究过程，激发对微观世 4
卢瑟福：发现原子核，α粒子轰击金箔。 原子由原子核和核外电子构成，那原子核内部又是如何？ 思考 界的探究欲和学习化学的兴趣。
科学 探究 【PPT展示卢瑟福实验】 重现化学家卢瑟福的a粒子散射实验。钻到原子内部去看看。 现在我们有一块金箔，薄到仅为一个金原子的厚度，也就是说这一片金箔只含有一层平铺开来的金原子，默认金原子之间紧密接触、无间隙。另一个主角：带正电荷的a粒子，还告知大家一个知识：同种电荷互相排斥，就像磁铁的同极相斥一样，如果把同种电荷的两物质放在一起，则会被弹开。现有带正电荷的a粒子轰击金箔：实验中大多数的a粒子能顺畅地穿过金箔；少数粒子改变了原来的运动路线；极少部分（1/8000）粒子遇到了坚硬的不可穿透的质点，按原方向弹了回来。 倾听 通过教师的讲述，再现卢瑟福的a粒子散射实验，在体验真实的科学家进行研究的同时，初步学习其研究方法。同时感受科学家严谨求实的科学态度。
请同学们回答以下问题： （1）原子是一个实心的球体吗？为什么? （2）少数的a粒子撞到了一个不可穿透的质点而改变了运动路线，里面的这个质点的体积相对原子是大还是小？为什么？ （3）带正电荷的a粒子撞到后，并没有被吸住，而被弹了回去。说明（1）不是，大部分都是空的。因为大多数的a粒子能顺畅地穿过金箔。（2）小，因为只有小数粒子撞到了发生了路线偏转。听教师介绍：这个东西由于处于原子的核心处，所以这一个小却有较大质量的东西称为原子的核——原 5
原子核带正电、负电？ （4）原子核带正电，但请问同学们，由铁原子组成的铁棒带电吗？说明原子带电吗？因此原子除了带正电的原子核，核外可能是空的，什么东西都没有吗？ 进一步介绍：这个东西就是电子——质量很小，带一个单位的负电荷的微小质点称为电子。 子核。（3）正电（4）不带电。说明原子不带电。核外必需还有一种带负电的东西存在且要正负电量相等才能使整个原子正负抵消，不带电。
得出 结论 我们来总结一下：原子是由哪两部分构成？ 结论：原子是由原子核和核外电子构成。
知识点巩固1 【PPT】原子构成示意图 引导探究原子由什么构成？ 如果把原子比作一个体育场，则原子核就相当于这个体育场中心处的一只蚂蚁。 原子核的大小10-15—10-14m,而原子大小约为10-10m，也就是原子核只有原子的万分之一甚至十万分之一。 利用原子构成的示意图，清晰地为学生展示探究得到的原子的内部结构。在肯定刚得到的结论的同时，为新问题的提出搭建了一个新的平台。 原子很小了，原子核更小了，那原子核能否继续分吗？ 能。还可以继续划分为质子和中子。
请同学们看表4-1 原子核为什么带电？ 而原子为什么却不带电？
核所带的电荷数即核电荷数是由于质子带电引起的。 核电荷数＝质子数 引导学生将新知识构建得更加的全面。 6
核电荷数＝电子数 提出的新的思考小问题，为学生思维插上了翅膀。并没有因为教材而将学生的思维禁锢。
我们一起来将原子的构成进一步补充。 【板书】 核外电子 原子 质子 原子核 中子 记笔记
至于中子、质子及电子还能否再分，就要看在座各位的研究了。 思考
知识点巩固2
由核电荷数的多少即质子数的不同，将原子划分为不同的原子。请同学们看表4-2举出的几种原子。可以得出哪些结论。 思考并回答： （1）原子里质子数等于核外电子数； （2）不是所有的原子都含有中子； （3）原子核内质子数不一定等于中子数。 通过具体的实例巩固原子的构成这一新的知识点。
如果要鉴别一类原子是否是碳原子应该检查什么？ 而为了表达的方便，化学上就将具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。那氢元素是哪一类原子？氧元素呢？ 其核电荷数是否为6. 氢元素是核电荷数都为1的一类原子，氧元素是核电荷数都为8的一类原子。 巩固原子构成的同时进一步认识元素的概念。为元素知识的学习打好基础。
知识点巩固3 同学们，1Kg的铁的质量1Kg用来方便，但是请同学们想想：深入到微观世界，原子是很小的，一个原子的实际质量也是非常小的，例如一个氧原子的质量为2.67*10-26Kg,这将每个原子的质量都放大很多倍； 也可用倍数来表示，例如知道最小的原子H原子的质量，其它的原子质量是通过新知识相对原子质量新概念的学习，进 7
么小的数值，使用起来不方便，同学们一定在想要是让它变大到整数就好用了。那想想有哪些方法？ 而科学家在多次的尝试中，发现了用氢原子的质量作基数仍然会让许多原子相对它的质量带小数。最后确定了一个基数：将一种碳原子质量的1/12为标准（1.66*10-27Kg）。其他原子的质量跟它相比较所得到的这个比值，作为这种原子的相对原子质量。 它的多少倍来表示…… 一步巩固原子的构成。
【小试身手】 1个氧原子质量为2.657*10-26Kg,请同学们算出它的相对原子质量。 总结计算公式。 【动动手】 查氮、氯、钠、铁的相对原子质量。
1610*66.1Kg10*2.65727-26Kg
动手查找名元素的相对原
子质量。
【思维启迪】 原子由原子核和核外电子构成。原子的质量主要集中在原子核，而原子核又是由质子和中子构成。我们来算一下：质子和中子的相对原子质量标准比较，大约为多少？ 由此，同学们可以得出哪些规律呢？ 例如：氧原子的相对原子质量质子数*1个质子的相对质量+中子数*1个中子的相对质量质子数+中子数 【板书】相对原子质量＝质子数+中子数。 计算并得出答案： 均约为1。
原子质量质子质量+中子质量； 相对原子质量质子相对质量+中子相对质量；
查阅表4－2中几元素的相对原子质量。 8
资料 介绍 介绍张青莲教授事迹。 相对原子质量的出现，大大方便了使用。我国伟大的科学家张青莲教授就为相对原子质量的测定作出过卓越的贡献。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝九种元素已经被国际相对原子质量测定委员会采纳，成为国际新标准。 倾听 介绍为相对原子质量做出巨大贡献的我国科学院院士——张青莲教授，培养爱国主义情感。
课后 探究 作业 我想像中的原子结构。 （200字）
以头脑风暴方式，巩固原子的构成这知识点。 板书设计 课题1 原子的构成 一．原子的构成 核外电子 每个电子带1个单位负电荷 原子 质子 每个质子带1个单位正电荷 原子核 中子 不显电性 核电荷数＝质子数＝核外电子数 二．相对原子质量 1.原子的实际质量 2.相对原子质量 （1）定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号：Ar）。 （2）实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，其国际制单位为一。 （3）相对原子质量的计算公式。 （4）关系：相对原子质量＝质子数+中子数。