2016-2017海淀区高三化学期中试卷及答案(清晰版)
2016年海淀一模化学试题及答案
海淀区高三年级第二学期期中练习理综化学部分一、选择题6．在 2015 年 9月3日成功日大阅兵中，八一飞翔表演队初次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚烂的拉烟飞翔．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料焚烧后喷出的高温气体中，此中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝固形成“彩雾”．以下说法不正确的选项是A．“彩雾”是一种混淆物B．上述过程中有物理变化C．燃料焚烧产生的热量促进拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反响的原理同样7．核反响不单能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为 113、 115、 117 和 118 四种新元素，填充了当前元素周期表的空白，此中113 号元素与Al元素处于同一主族．以下说法正确的选项是A．核反响发电实现了化学能到电能的转变B． 115 号元素必定是处于VA 族的非金属元素C． 117 号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族D．四种新元素位于元素周期表中的不一样周期8．以下对于有机物的说法不正确的选项是A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的复原性C ． 1mol最多可与4 mol NaOH发生反响D ．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热，都可获得丙烯9．硫黄制酸在我国的工业发展进度中拥有重要地位，其工业流程表示图以下。
已知硫黄的焚烧热△H=297KJ/mol 。
以下说法正确的选项是A．Ⅱ中主要反响的热化学方程式：B．Ⅳ中主要反响的化学方程式：C．Ⅳ中使用催化剂可提升化学反响速率和均衡转变率D． V 中气体 a 能够直接排放到大气中10．将 L Na 2SO4溶液和 L BaCl 2溶液混淆后获得浊液 a ，过滤获得滤液b和白色积淀 c。
以下剖析不正确的是A．浊液 a中存在积淀溶解均衡：B．若向滤液 b中滴加 L Na 2 SO4溶液，无明展现象C．若向滤液 b中滴加 L BaCl 2溶液，会出现白色积淀D．若向滤液 b中滴加 L AgNO 3溶液，无明展现象11．某同学利用以下实验研究金属铝与铜盐溶液反响：以下说法正确的选项是A．由实验 1 能够得出结论：金属铝的开朗性弱于金属铜B．实验 2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu 2+=Al 3++CuC．溶液中阴离子种类不一样是致使实验1、 2 出现不一样现象的原由D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H浓度均为 L 的盐酸和硫酸反响，后者更强烈12．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO 2）悬浊液可用于汲取燃煤尾气中的SO2，获得 MnSO 4, MnSO 4可与 KMnO4反响制备电池资料MnO 2，同时生成H 2SO4。
2016-2017学年北京市海淀区高三一模化学试卷(带解析)
2016-2017学年北京市海淀区高三一模化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（）A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同【答案】D【解析】本题主要考查的是物质分类和变化的分类问题。
A：由于“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。
B：由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。
C：飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化。
因此，C正确。
D：“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。
因此，D错误。
2．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（）A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期【答案】C【解析】A：核反应发电是核能转化成电能。
因此，A错误。
B ：115 号元素位于第ⅤA 族的金属元素。
因此，B错误。
C：117 号元素位于第ⅦA 族的元素。
因此，C正确。
D ：四种新元素都在第七周期。
因此，D错误。
3．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。
已知硫黄的燃烧热△H=297KJ/mol。
第一学期高三期中考试化学模拟卷2016—2017
第一学期高三期中考试化学模拟卷
2016—2017
一.选择题(每小题有一个正确答案，每小题3分，17小题共51分)
1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2 g氢气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. 17 g氨气所含电子数目为10 NA
2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是 ()
A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2uarr;+3H2O
D.
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
3.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 ()
A. 16
B. 26
C. 36
D. 46
4.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/ L
和bmol/ L则a与b的关系为 ()
A. a=b
B. a=2b
C. 2a=b
D. a=5b
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第一学期高三期中考试化学模拟卷2016-2017.doc
精品小编为大家提供的第一学期高三期中考试化学模拟卷，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
第一学期高三期中考试化学模拟卷2016
第一学期高三化学期中考试模拟卷2016-2017。
2016年12月北京市海淀区2017届高三上学期高考零模考试理科综合化学试卷及解析
2016年12月北京市海淀区2017届高三上学期高考零模考试化学试卷★祝考试顺利★一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语的表示不正确的是（）A．Na2S的电子式：B．HClO的结构式：H﹣O﹣ClC．2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣3．下列说法不正确的是（）A．食盐和醋都是常用的食品添加剂B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应4．下列说法正确的是（）A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖D．饱和（NH4）2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固5．下列实验不能用如图所示装置实现的是（）A．用CCl4提取碘水中的碘B．用水去除硬脂酸钠中的甘油C．用NaOH溶液除去溴苯中的溴D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸6．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．简单阴离子还原性：Z＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体7．某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2．若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（）A．该溶液中：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B．该溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D．该溶液pH约为13的原因：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣二、解答题（共4小题，满分58分）8．天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：已知：①RCHO +R′CH 2CH=CH 2②（R 、R′可以是氢原子、烃基或官能团）（1）F 中所含官能团的名称是 ． （2）试剂a 的结构简式是 ．（3）关于试剂b 的下列说法正确是 （填字母序号）． a ．存在顺反异构体 b ．难溶于水c ．能发生取代、加成和氧化反应d ．不能与NaOH 溶液发生反应 （4）A 与试剂b 反应生成B 的化学方程式是 ． （5）C 发生银镜反应的化学方程式是 ． （6）E 的结构简式是 ．（7）分子中含有和结构的D 的所有同分异构共有 种（不包括顺反异构体），写出其中任意两种的结构简式 ．9．发展洁净煤技术、利用CO 2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径． （1）将煤转化成水煤气的反应：C （s ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H （填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是 ．（2）CO 2制备甲醇：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ •mol﹣1，在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，测得CO 2（g ） 和CH 3OH（g ） 浓度随时间变化如图1所示．①该反应化学平衡常数K 的表达式是 ．②0～9min 时间内，该反应的平均反应速率ν（H 2）= ．③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L 时，此反应达平衡时放出的热量（Q ）可能是 （填字母序号）kJ ．a.0＜Q ＜29.5b.29.5＜Q ＜36.75c.36.75＜Q ＜49d.49＜Q ＜98 ④在一定条件下，体系中CO 2的平衡转化率（α）与L 和X 的关系如图2所示，L 和X 分别表示温度或压强． i ．X 表示的物理量是 ．ii ．判断L 1与L 2的大小关系，并简述理由： ．（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO 2和H 2O 制备CH 3OH 的装置示意图如图3所示，该装置工作时H +移向 极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是 ． 10．聚合氯化铝（PAC ）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为[Al 2（OH ）n Cl 6﹣n ]m （n ＜6，m 为聚合度）．PAC 常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3）进行制备，工艺流程如图1所示：（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是 ．（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol •L ﹣1根据表中数据解释加入X 的主要目的： ，滤渣中主要含有物质的化学式是 ．（3）已知：生成液体PAC 的反应为2Al 3++m （6﹣n ） Cl ﹣+mn H 2O ⇌[Al 2（OH ）n Cl 6﹣n ]m+mn H +．用碳酸钙调节溶液的pH 时，要严控pH 的大小，pH 偏小或偏大液体PAC 的产率都会降低．请解释pH 偏小液体PAC 产率降低的原因： ． （4）浓缩聚合得到含PAC 的液体中铝的各种形态主要包括： Al a ﹣﹣Al 3+单体形态铝Al b ﹣﹣[Al 2（OH ）n Cl 6﹣n ]m 聚合形态铝 Al c ﹣﹣Al （OH ）3胶体形态图2为Al 各形态百分数随温度变化的曲线；图3为含PAC 的液体中铝的总浓度Al T 随温度变化的曲线．①50﹣90℃之间制备的液体PAC 中， 形态铝含量最多． ②当T ＞80℃时，Al T明显降低的原因是 ．11．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL 分别进行了如下实验：（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 、 ． （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a 中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：获得结论：此实验小组制备的消毒液具有性．（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．①操作b中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）．②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是．（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L﹣1KI溶液，10mL 2mol•L﹣1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）①达到滴定终点时的实验现象是．②此消毒液有效氯含量为%（保留一位有效数字）．获得结论：此实验制得的消毒液（填“符合”或“不符合”）家用要求．2016年12月北京市海淀区2017届高三上学期高考零模考试化学参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】在原电池中，负极被腐蚀，正极被保护；在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，据此分析．【解答】解：A、此图中铁和碳构成了电解池，而铁做阴极被保护，故不易被腐蚀，故A错误；B、此图中镁和铁制输水管构成了原电池，而镁做负极被腐蚀，输水管做正极被保护，故不易腐蚀，故B错误；C、此图中铁管道和锌构成了原电池，锌做负极被腐蚀，铁管道做正极被保护，不易被腐蚀，故C错误；D、此图中铁钉和铜构成了原电池，铁做负极被腐蚀，铜做正极被保护，故铁的腐蚀被加快，故D正确．故选D．2．下列化学用语的表示不正确的是（）S的电子式：A．Na2B．HClO的结构式：H﹣O﹣ClC．2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣【考点】电子式；结构简式．【分析】A．Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子；B．氯化氢分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子；C．2，2﹣二甲基丙烷，主链为丙烷，在2号C含有两个甲基；D．质子数为17，为氯离子．【解答】解：A．Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O ﹣Cl，故B正确；C．2，2﹣二甲基丙烷，主链为丙烷，在2号C含有两个甲基，该有机物结构简式为：，故C正确；D．某离子结构示意图为，该离子的质子数为17，则可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣，故D正确．故选A．3．下列说法不正确的是（）A．食盐和醋都是常用的食品添加剂B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应【分析】A．食盐有咸味，醋有酸味；B．人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．铁、锌属于微量元素；C．ClO2、O3等有强氧化性；D．阿司匹林含有官能团有酯基和羧基，阿司匹林的溶液呈酸性．【解答】解：A．食盐有咸味，醋有酸味，可做食品添加剂，故A正确；B．钙属于常量元素，故B错误；C．ClO2、O3等有强氧化性，可用于饮用水消毒，故C正确；D．长期服用阿司匹林会出现水杨酸中毒反应，应用碱性物质进行中和，碳酸氢钠具有碱性且碱性不强，所以可静脉注射碳酸氢钠溶液缓解，故D正确．故选B．4．下列说法正确的是（）A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖D．饱和（NH4）2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固【分析】A．烷烃中C原子个数越多，沸点越大，相同C原子时支链越多，沸点越低；B．含﹣OH或﹣COOH可发生缩聚反应；C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D．饱和（NH4）2SO4溶液使蛋白质发生盐析．【解答】解：A．烷烃中C原子个数越多，沸点越大，则丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次升高，故A错误；B．含﹣OH或﹣COOH可发生缩聚反应，则乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应，故B正确；C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，而麦芽糖水解的产物是葡萄糖，故C错误；D．饱和（NH4）2SO4溶液使蛋白质发生盐析，为可逆过程，加水可溶解，故D错误；故选B．5．下列实验不能用如图所示装置实现的是（）A．用CCl4提取碘水中的碘B．用水去除硬脂酸钠中的甘油C．用NaOH溶液除去溴苯中的溴D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸【分析】由图可知，为萃取、分液装置，可分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，或分离分层的液体，以此来解答．【解答】解：碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可利用图中装置用CCl4提取碘水中的碘，故A正确；B．硬脂酸钠、甘油均溶于水，不能利用图中装置分离，故B错误；C．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，可利用图中装置、NaOH溶液除去溴苯中的溴，故C正确；D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可利用图中装置、饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选B．6．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．简单阴离子还原性：Z＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体【分析】W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为H或C元素；Y 元素原子M层上的电子数为6，则Y为S元素，Z的原子序数大于S，则Z为Cl 元素；然后结合元素及其化合物的性质来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为H或C元素；Y元素原子M层上的电子数为6，则Y为S元素，Z的原子序数大于S，则Z 为Cl元素，A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为X ＜Z＜Y，故A错误；B．非金属性Cl＞S，非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则Y、Z两元素的离子的还原性强弱为Z＜Y，故B错误；C．非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Z＞Y，则相同条件下，Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为Z＞Y，故C正确；D．W为H或C元素，与Cl形成的化合物不一定是易溶于水的气体，如CCl4，故D错误；故选C．7．某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2．若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（）A．该溶液中：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B．该溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D．该溶液pH约为13的原因：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣【分析】相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12，而所得废液的pH约为13，说明反应后溶质为NaOH和Na2CO3的混合液，A ．反应后溶质为NaOH 和Na 2CO 3的混合液，则c （Na +）＞c （OH ﹣）；B ．根据混合液中的电荷守恒判断；C ．稀释后溶质浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH 减小；D ．碳酸根离子的水解为可逆反应，应该用可逆号．【解答】解：相同温度下饱和Na 2CO 3溶液的pH 约为12，而所得废液的pH 约为13，说明反应后溶质为NaOH 和Na 2CO 3的混合液，A ．由于溶质为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，则溶液中一定满足：c （Na +）＞c （OH﹣），故A 错误；B ．该溶液中一定满足电荷守恒：c （Na +）+c （H +）═c （OH ﹣）+2c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣），故B 正确；C ．该溶液为碱性溶液，稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH 减小，故C 错误；D ．该溶液中氢氧化钠电离出氢氧根离子、碳酸根离子水解，溶液呈碱性，且碳酸根离子的水解应该用可逆号，正确的离子方程式为：CO 32﹣+H 2O ⇌HCO 3﹣+OH ﹣，故D 错误； 故选B ．二、解答题（共4小题，满分58分）8．天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F 的合成路线如下：已知：①RCHO +R′CH 2CH=CH 2②（R 、R′可以是氢原子、烃基或官能团）（1）F 中所含官能团的名称是 碳碳双键、酯基 ．（2）试剂a的结构简式是HCHO ．（3）关于试剂b的下列说法正确是bc （填字母序号）．a．存在顺反异构体 b．难溶于水c．能发生取代、加成和氧化反应 d．不能与NaOH溶液发生反应（4）A与试剂b反应生成B的化学方程式是．（5）C发生银镜反应的化学方程式是．（6）E的结构简式是．（7）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有7 种（不包括顺反异构体），写出其中任意两种的结构简式CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（其中任两种）．【分析】根据题中各物质的转化关系，A是合成天然橡胶的单体，所以A为CH2=C（CH3）﹣CH=CH2，比较 CH2=C（CH3）和A的结构，根据信息①可知试剂a为HCHO，A与试剂b发生取代反应生成B，比较B和F的结构可知，E为，D和甲醇发生酯化反应生成E，则D为CH2=C（CH3）﹣COOH，C氧化得D，则C为CH2=C（CH3）﹣CHO，CH2=C（CH3）氧化得C，符合各物质转化关系，据此答题；【解答】解：根据题中各物质的转化关系，A是合成天然橡胶的单体，所以A为CH2=C（CH3）﹣CH=CH2，比较 CH2=C（CH3）和A的结构，根据信息①可知试剂a为HCHO，A与试剂b发生取代反应生成B，比较B和F的结构可知，E为，D和甲醇发生酯化反应生成E，则D为CH2=C（CH3）﹣COOH，C氧化得D，则C为CH2=C（CH3）﹣CHO，CH2=C（CH3）氧化得C，符合各物质转化关系，（1）根据F的结构简式可知，F中所含官能团的名称是碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基；（2）根据上面的分析可知，试剂a的结构简式是HCHO，故答案为：HCHO ；（3）根据b 的结构简式可知， a ．不存在顺反异构体，故a 错误； b ．难溶于水，故b 正确；c ．b 中有碳碳双键和氯原子，能发生取代、加成和氧化反应，故c 正确；d ．能与NaOH 溶液发生取代反应，故d 错误； 故答案为：bc ；（4）A 为CH 2=C （CH 3）﹣CH=CH 2，A 与试剂b 反应生成B 的化学方程式是，故答案为：；（5）C 为CH 2=C （CH 3）﹣CHO ，C 发生银镜反应的化学方程式是，故答案为：；（6）根据上面的分析可知，E 的结构简式是，故答案为：；（7）D 为CH 2=C （CH 3）﹣COOH ，分子中含有和结构的D 的所有同分异构为CH 2=CHCH 2COOH 、CH 3CH=CHCOOH 、CH 2=CHCOOCH 3、HCOOCH 2CH=CH 2、HCOOCH=CHCH 3、CH 3COOCH=CH 2、HCOOC （CH 3）=CH 2，共有7种，故答案为：7；CH 2=CHCH 2COOH 、CH 3CH=CHCOOH 、CH 2=CHCOOCH 3、HCOOCH 2CH=CH 2、HCOOCH=CHCH 3、CH 3COOCH=CH 2、HCOOC （CH 3）=CH 2（其中任两种）．9．发展洁净煤技术、利用CO 2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径． （1）将煤转化成水煤气的反应：C （s ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H 不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变．（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．①该反应化学平衡常数K的表达式是．②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）= 0.25mol/L•min ．③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是 c （填字母序号）kJ．a.0＜Q＜29.5b.29.5＜Q＜36.75c.36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是温度．ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2．温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大．（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时H+移向 a 极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O ．【分析】（1）催化剂改变反应速率不改变化学平衡；（2）①平衡常数K=；②图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率，依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气反应速率；③反应焓变是指1mol 二氧化碳和3mol 氢气完全反应放出的热量为49KJ ，反应是可逆反应，在体积为1L 的密闭容器中，充入1molCO 2和3molH 2，反应放热一定小于49KJ ，结合图象中二氧化碳转化率计算此时达到平衡放出的热量，在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L 时，压强增大，平衡正向进行，反应放出热量会增多；④反应是气体体积减小的放热反应，升温平衡逆向进行，增大压强平衡正向进行，据此分析图象确定表示的物理量；（3）电解池中，阳离子移向阴极，该装置工作时阴极发生还原反应，电极反应式为：CO 2+6H ++6e ﹣=CH 3OH+H 2O ．【解答】解：（1）将煤转化成水煤气的反应：C （s ）+H 2O ⇌CO 2（g ）+H 2（g ）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应焓变，此反应的△H 不变，加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变故答案为：不变；加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变；（2）①CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ），反应的平衡常数表达式为：K=，故答案为：；②图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率=，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，V （H 2）=3V （CH 3OH （g ）=3×=0.25mol/L •min ，故答案为：0.25mol/L •min ；③CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ •mol ﹣1，反应达到平衡状态消耗二氧化碳物质的量浓度=1mol/L ﹣0.25mol/L=0.75mol/L ，物质的量为0.75mol ，反应放出热量=49KJ/mol ×0.75mol=36.75KJ ，反应焓变是指1mol 二氧化碳和3mol 氢气完全反应放出的热量为49KJ ，反应是可逆反应，在体积为1L 的密闭容器中，充入1molCO 2和3molH 2，反应放热一定小于49KJ ，在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L 时，压强增大，平衡正向进行，反应放出热量会增多，大于36.75KJ ，则36.75＜Q ＜49， 故答案为：c ；④CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ •mol ﹣1，反应是气体体积减小的放热反应，i ．温度升高，平衡逆向进行，二氧化碳转化率减小，所以X 为温度，L 为压强， 故答案为：温度；ii ．温度一定压强增大平衡正向进行二氧化碳转化率增大，所以L 1＞L 2， 故答案为：L 1＞L 2，温度一定时，增大压强，CO 2平衡转化率增大（3）电解池中，该装置工作时H +移向阴极（a ），该装置工作时阴极发生还原反应，电极反应式为：CO 2+6H ++6e ﹣=CH 3OH+H 2O ， 故答案为：a ；CO 2+6H ++6e ﹣=CH 3OH+H 2O ．10．聚合氯化铝（PAC ）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为[Al 2（OH ）n Cl 6﹣n ]m （n ＜6，m 为聚合度）．PAC 常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3）进行制备，工艺流程如图1所示：（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是 6H ++Al 2O 3═2Al 3++3H 2O 、6H ++Fe 2O 3═2Fe 3++3H 2O ．（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释加入X的主要目的：调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）3、SiO2．（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3++m（6﹣n） Cl﹣+mn H2O⇌[Al2（OH）nCl6﹣n ]m+mn H+．用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低．请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6﹣n）Cl﹣+mnH2O⇌[Al2（OH）nCl6﹣n]m+mnH+正向移动生成PAC ．（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：Ala﹣﹣Al3+单体形态铝Alb ﹣﹣[Al2（OH）nCl6﹣n]m聚合形态铝Alc ﹣﹣Al（OH）3胶体形态图2为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图3为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线．①50﹣90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多．②当T＞80℃时，AlT 明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化．【分析】高岭土的主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3，由制备流程可知，加盐酸发生6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，加X可调节pH使铁离子转化为沉淀，则过滤后的滤渣为SiO2、Fe（OH）3，滤液中含铝离子，用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低，最后浓缩、聚合得到聚合氯化铝（PAC），并结合习题中的信息及图象来解答．【解答】解：高岭土的主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3，由制备流程可知，加盐酸发生6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，加X可调节pH使铁离子转化为沉淀，则过滤后的滤渣为SiO2、Fe（OH）3，滤液中含铝离子，用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低，最后浓缩、聚合得到聚合氯化铝（PAC），（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，故答案为：6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O；（2）由表中数据可知加入X的主要目的调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，由上述分析可知，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）3、SiO2，故答案为：调节溶液pH至Fe3+完全沉淀；Fe（OH）3、SiO2；（3）用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低，解释pH偏小液体PAC产率降低的原因为pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6﹣n） Cl﹣+mn H2O⇌[Al2（OH）nCl6﹣n]m+mn H+正向移动生成PAC，故答案为：pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6﹣n） Cl﹣+mn H2O⇌[Al2（OH）nCl6﹣n]m+mnH+正向移动生成PAC；（4）①由图2可知，50﹣90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多，故答案为：聚合；②当T＞80℃时，AlT 明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化，故答案为：温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化．11．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O ．（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O （用离子方程式表示）．②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L﹣1KI溶液，10mL 2mol•L﹣1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟不恢复．②此消毒液有效氯含量为 1.4 %（保留一位有效数字）．获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．【分析】制备家用消毒液，并探究其性质：装置A：盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，装置B：氯气和氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，制得消毒液，氯气有毒，尾气需用氢氧化钠吸收．（1）制备消毒液涉及反应为制取氯气，氯气和碱反应生成消毒液；（2）同体积、同PH=13的溶液中，30min后褪色，而消毒液，5min后褪色，通过对比实验，得出此实验小组制备的消毒液具有漂白性；（3）①操作b中溶液变成黄绿色为氯气，是因为氯离子、次氯酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应，生成氯气；②用硫酸代替盐酸，据此判断是否为氯元素的价态归中生成氯气；（4）①碘单质遇淀粉显示蓝色，根据滴定终点碘单质消耗，判断颜色变化；②ClO﹣具有强氧化性，酸性条件下，将I﹣氧化为I2，自身被还有为Cl﹣，同时生成H2O，发生离子反应为：2I﹣+ClO﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，结合2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O，可得关系式2Cl2～2ClO﹣～2I2～4Na2S2O3，据此计算单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量，进而计算此消毒液有效氯含量．【解答】解：（1）消毒液的主要成分为次氯酸钠，利用上述装置制备消毒液，首先在装置A：盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，其次在装置B：氯气和氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，制得消毒液，故答案为：4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；（2）酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，但同样体积、同PH值的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色，而消毒液，pH=13，溶液变红，5min后褪色，褪色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性，故答案为：5mL pH=13；漂白性；（3）①次氯酸根中氯为+1价，氯离子为﹣1价，在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，反应为：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O，黄绿色气体为氯气，故答案为：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O；②操作b中溶液变成黄绿色，有同学认为氯元素的价态归中生成氯气结论并不严谨，需要进一步确认此结论，可由硫酸替代酸性条件，取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色，若没有，操作b获得上述结论严谨，故答案为：取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色；（4）①碘单质遇淀粉显示蓝色，用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复，达到滴定终点，故答案为：溶液蓝色褪去且半分钟不恢复；。
2016—2017上学期期中考试高三化学预测卷(归纳)
2016—2017上学期期中考试高三化学预测
卷（归纳）
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海淀区2017届高三一模化学试题及答案(精编版)
海淀区2017届高三一模化学试题及答案化学试题 2017．46． 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。
下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是A ．KB ．NC ．PD ．C 7． 下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是 A ．丙烯酸H 2CCHCOOH B ．乳酸CH 3CH(OH)COOHC ．甘氨酸 NH 2CH 2COOHD ．丙酸 CH 3CH 2COOH 8． 某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下：O 2(g) +H 2(g) === H 2O(g) ΔH = -242 kJ·mol -1 S(g) + H 2(g) === H 2S(g) ΔH = -20 kJ·mol -1Se(g) + H 22Se(g) ΔH = +81 kJ·mol -1下列说法正确的是A ．稳定性：H 2O < H 2S < H 2SeB ．降温有利于Se 与H 2反应生成H 2SeC ．O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O (g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol -1D ．随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生 9． 下列解释物质检验原理的方程式不合理．．．的是 A ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2B ．铁氰化钾检验溶液中Fe 2+，产生蓝色沉淀：3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- === Fe 3[Fe(CN)6]2↓C ．浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：OH+ 3Br 2OHBrBr+ 3HBrD ．新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu 2O↓+ 3H 2O10. 实验室模拟工业制备高纯铁。
北京市海淀区高三化学第一学期期中考试题和答案
北京市海淀区高三化学第一学期期中考试题和答案Revised on July 13, 2021 at 16:25 pm北京市海淀区2017-2018学年度高三年级第一学期期中练习化 学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分;共8页..满分100分..考试时长90分钟..考生务必将答案写在答题卡和答题纸上;在试卷上作答无效..考试结束后;将本试卷、答题卡和答题纸一并交回..可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第I 卷选择题;共42分本部分共14道小题;每小题3分;共42分..请在每小题列出的四个选项中;选出最符合题目要求的一项..1. 下列我国古代的技术应用中;不涉及．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活;下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是A B C D 泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A .高纯硅具有良好的半导体性能;可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B .二氧化硅能与氢氟酸反应;可用氢氟酸刻蚀玻璃C .向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成;实验室可用该方法制备硅酸D .“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得;常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下;下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K +、Cl -B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na +、AlO 2-、K +C. c NO 3- = 1 mol ·L -1的溶液中：H +、Fe 2+、Cl -、NH 4+D. 无色透明溶液中： K +、SO 42-、Na +、MnO 4-5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl用N A 表示阿伏伽德罗常数的值;下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 o C 时;pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下;17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时;吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环;相关说法正确的是A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2B ．“人工固氮”过程中;氮元素一定被还原C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3-D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是A ．第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子B ．第三周期金属元素的离子半径：r Na + < r Mg 2+ < r Al 3+C ．第 ⅦA 族元素从上到下;单质与氢气化合越来越容易D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂8．下列解释事实的离子方程式正确的是A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3- 3 Cu 2+ + 2 NO↑+ 4H 2OB ．H 2SO 4溶液与BaOH 2溶液混合出现浑浊：H + + OH - + Ba 2+ + SO 42- BaSO 4↓ +H 2OC ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH -CaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2OD ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3 OH - AlOH 3↓9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素;它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列说法中不正确．．．的是A .①的单质加热时能与氧气化合B .②的单质常温下可与水剧烈反应C .③与⑥可以形成离子化合物放电①②D.非金属性④ > ⑤10.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确．．．的是A. ②中的大量气泡主要成分是氧气B. ③中溶液变红;说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A 检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入BaNO32溶液;出现白色沉淀;再加入稀硝酸;沉淀不溶解B 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸;未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液;溶液立即变蓝色C 证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中;生成的气体通入盛有水玻璃的试管中;出现浑浊D 证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中;溶液紫色褪去12.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染;同时又能制得氢气;具体流程如下：下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中;增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2 H2 + 2H2SO4 +2HI13. 一定温度下;向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液;不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表所示..资料显示;反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+;②H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+;反应过程中能量变化如右下图所示..下列说法不正确．．．的是t / min 0 2 4 6较多气泡A ．0～6 min 的平均反应速率：v H 2O 2 = 3.33×10-2 mol·L -1·min -1 B ．Fe 3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C ．反应①是吸热反应、反应②是放热反应 D ．反应2H 2O 2aq2H 2Ol + O 2g 的△H =E1-E2 < 014．羰基硫COS 可用于合成除草剂、杀草丹等农药..可通过H 2S 与CO 2在高温下反应制得COS ：H 2Sg+CO 2g COSg +H 2Og △H > 0..在2 L 容器中充入一定量的H 2S 和CO 2发生上述反应;数据如下：实验温度/℃ 起始时 平衡时 平衡常数 n CO 2/mol n H 2S/mol n COS/mol n H 2O/mol n COS/mol 1 T 1 0.200 0.200 0 0 0.0200 K 1 2 T 20.2000.200 0 0 n 2 K 2 =1/36 3T 2 0.400 0.400n 3K 3下列判断不正确．．．的是A. K 1=1/81B. K 2 = K 3且n 3= 2n 2C. 初始反应速率：实验3 > 实验2 > 实验1D.实验2中平衡时的c COS 约为0.0286 mol ·L -1第II 卷 非选择题;共58分本部分共5小题;共58分..15. 12分A 、D 、E 、W 是中学常见的四种元素;原子序数依次增大;A 的原子最外层电子数是次外层的2倍;D 的氧化物属于两性氧化物;D 、E 位于同周期; A 、D 、E 的原子最外层电子数之和为14;W 是人体必需的微量元素;缺乏W 会导致贫血症状..1A 在元素周期表中的位置是 ..2下列事实能用元素周期律解释的是 填字母序号..a ．D 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于MgOH 2b ．E 的气态氢化物的稳定性小于HFc ．WE 3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板3E 的单质可以从NaBr 溶液中置换出Br 2单质;从原子结构的角度解释其原因是 ..V O 2 / mL 0 9.9 17.2 22.44①工业上用电解法制备D的单质;反应的化学方程式为 ..②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质;使用时需加入一定量的水;此时发生反应的化学方程式为 ..5W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-;使其转换为NH4+;同时生成有磁性的W的氧化物X;再进行后续处理..①上述反应的离子方程式为 ..②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为 ..16. 11分氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒..1将氯气通入水中制得氯水;氯水可用于漂白;其中起漂白作用的物质是________填写化学式..2“84”消毒液也可用于漂白;其工业制法是控制在常温条件下;将氯气通入NaOH溶液中;反应的离子方程式为________..3同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况;做了如下实验：步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍;测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4..溶液体积变化忽略不计步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸;观察现象;记录如下：现象烧杯溶液的pHa 10 10 min后;红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色b 7 10 min后;红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色c 4 10 min后;红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色已知;溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：α①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内;pH越大;红纸褪色________..②结合图像进行分析;b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________..3.54.0 4.55.0 5.56.0 6.57.0pH 铜含量g/L6 54 32 14由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质;人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂;如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂.. ①一种制备 ClO 2的方法是用SO 2通入硫酸酸化的NaClO 3溶液中;反应的离子方程式为________..②另一种制备 ClO 2的方法是用NaClO 3与盐酸反应;同时有Cl 2生成;产物中Cl 2体积 约占1/3;每生成0.5 mol ClO 2;转移________mol e -.. 17．12分硫酸铜是一种重要的化工产品..某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液含较多CuNH 342+及少量Cu 2+、NH 4+、NH 3和Cl -制备硫酸铜晶体;流程如下：1通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜CuOHCl 固体;请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：CuNH 34+2+ + ..2制备CuOHCl 沉淀时;pH 对溶液中铜元素含量的影响如右图所示：①由图可知;若要提高CuOHCl 沉淀的量;应将溶液的pH 控制在 填字母序号.. A.< 5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8② pH < 5.2时;随pH 减小溶液中铜元素含量增大;其原因用反应的离子方程式表示为 ..3“化浆、酸化”过程可得到硫酸铜粗品;发生的反应为CuOHCl + 4 H 2O + H 2SO 4 CuSO 4·5H 2O + HCl..则硫酸铜粗品中;含铜元素的杂质为 ;检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品;加入适量水使其充分溶解; .. 4硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯;具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液;然后加入适量乙醇;搅拌;冷却;过滤并洗涤;得到高纯度的硫酸铜晶体..加入乙醇能够提高硫酸铜的产率;从溶解性角度解释其可能的原因是 .. 18. 11分丙烯是重要的有机化工原料;主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等.. 1以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”;主要反应为C 4H 8 g + C 2H 4g 2C 3H 6g已知相关燃烧热数据：C 2H 4g + 3O 2g2CO 2g + 2H 2Ol ΔH 1 = -1411 kJ·mol 1 C 3H 6g + 9/2O 2g 3CO 2g + 3H 2Ol ΔH 2 = -2049 kJ·mol 1 C 4H 8g + 6O 2g4CO 2g + 4H 2Ol ΔH 3 = -2539kJ·mol 1中和、沉淀和过滤碱性 废液盐酸洗涤、干燥…化浆、酸化和结晶硫酸铜 粗品固体硫酸固体一定条件下①乙烯的电子式为_______..②相同质量的C 2H 4g 、C 3H 6g 和C 4H 8g 充分燃烧;放出的热量由多到少的顺序依次为 填写化学式..③“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为 ..2“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法;但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生..反应如下：主反应：3C 4H 8 4C 3H 6；副反应：C 4H 82C 2H 4测得上述两反应的平衡体系中;各组分的质量分数w %随温度T 和压强P 变化的趋势分别如图1和图2所示：图1：（1）乙烯（2）丙烯（3）丁烯(3)(2)(1)w /%图1 图2① 平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比 是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一;从产物的纯度考虑;该数值越高越好;从图1和图2中表现的趋势来看;下列反应条件最适宜的是 填字母序号..A.300 o C 0.1MPaB. 700 o C 0.1MPaC.300 o C 0.5 MPaD. 700 o C 0.5 MPa② 有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素;认为450 o C 的反应温度比300 o C 或700 o C更合适;从反应原理角度分析其理由可能是 ..③ 图2中;随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势;从平衡角度解释其原因是 ..19．12分某同学做浓硫酸与铜反应的实验过程中;观察到铜片表面变黑;于是对黑色物质的组成进行实验探究..1用如下图所示装置进行实验1..加热和夹持仪器已略去 实验1.铜片与浓硫酸反应操作 现象 加热到120 o C ～250 o C 铜片表面变黑;有大量气体产生;形成墨绿色浊液继续加热至338℃铜片上黑色消失;瓶中出现“白雾”;溶液略带蓝色;瓶底部有较多灰白色沉淀..①装置B 的作用是 ；装置C 的中盛放的试剂是 ..催化剂 催化剂②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜;实验操作及现象是 ..2探究实验1中120 o C～250 o C时所得黑色固体的成分..提出猜想黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种..查阅资料资料1：亚铁氰化钾K4FeCN6是Cu2+的灵敏检测剂;向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液;生成红棕色沉淀..资料2：设计并实施实验实验2.探究黑色固体中是否含CuO①试剂A是 ..②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小;于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+;补充的实验操作及现象是 ..实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu获得结论由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中;120C～250C时所得黑色固体中 ..实验反思分析实验1中338℃时产生现象的原因;同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成..已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫;则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为 ..海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2017．11第I卷选择题;共42分共14小题;每小题3分;共42分..题号 1 2 34 5 6 7 答案 A C A B B C D 题号 8 9 1011 1213 14 答案CDDBCDD第II 卷非选择题;共58分阅卷说明：不出现0.5分;最低0分;不出现负分.. 2．化学方程式评分标准：1离子方程式写成化学方程式为0分;化学方程式写成离子方程式;写对给分.. 2反应物、生成物化学式全部正确得1分;有一种物质的化学式写错即为0分.. 3配平、条件均正确得1分;不写条件或未配平均不得这1分;但不重复扣分.. 4不写“↑”或“↓”不扣分..3．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点;所有给分点答全给满分;漏答或答错要扣分;合理答案酌情给分.. 共5小题;共58分15．12分;特殊标注外;每空2分1第二周期;第IVA 族1分 2ab1分;全对才给分3Cl 可用E 代替和Br 同主族;最外层均为7个电子;电子层数、原子半径Br 大于Cl;核对最外层电子的引力Br 小于Cl;原子得电子能力Br 小于Cl;元素的非金属性Br 弱于Cl;单质的氧化性Br 2弱于Cl 2..4① 2Al 2O 3熔融 4Al + 3O 2↑不写冰晶石不扣分 ② 2Al +2 NaOH + 2 H 2O 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 5① 3Fe + NO 3- + 2H + + H 2O Fe 3O 4 + NH 4+② 8Al+ 3Fe 3O 4 4Al 2O 3+ 9Fe 16. 11分;特殊标注外;每空2分 1HClO1分 2Cl 2 + 2OH - Cl - + ClO - + H 2O3① 越慢或“越困难”;答“程度越小”不给分② b 烧杯中溶液的pH 大于c 烧杯中溶液的pH;HClO 浓度较小;反应速率较慢;褪色较慢4① SO 2 + 2ClO 3- 2ClO 2 + SO 42- ② 0.5 17. 12分;每空2分1 CuNH 342+ + 3H + + Cl - + H 2O CuOHCl↓ + 4NH 4+2① B ②CuOHCl + H +Cu 2+ + H 2O + Cl -3氯化铜或CuCl 2电解冰晶石高温加足量BaNO 32溶液;充分反应;静置后过滤;向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液;有白色沉淀生成说明含CuCl 2杂质4加入乙醇后CuSO 4溶解性减弱;杂质CuCl 2溶解性不变或增强或在乙醇中CuSO 4溶解度更小;杂质CuCl 2溶解度不变或增大18. 11分;特殊标注外;每空2分1① 1分 ② C 2H 4 C 3H 6 C 4H 8③ C 4H 8g + C 2H 4g2C 3H 6g ΔH 1 = +148 kJ·mol 1 2① C②450 o C 比300 o C 的反应速率快；比700 o C 的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度答对任意两点给2分③压强增大;生成乙烯的副反应平衡逆向移动;丁烯浓度增大;导致主反应的平衡正向移动;丙烯含量增大..19. 12分;特殊标注外;每空2分1①防止C 中溶液倒吸入A 中1分 NaOH 溶液1分 ②冷却后将浊液．．．倒入．．盛水．的小烧杯中;得到蓝色溶液或冷却后;将上层浓硫酸倒出;向瓶中加入少量水;得到蓝色溶液加点处顺序不能出错2设计并实施实验② 一定浓度的稀硫酸 稀盐酸也给分;此空1分②向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液;没有明显现象或无红棕色沉淀生成 获得结论不含CuO;一定含有CuS;可能含有Cu 2S 全对给2分;缺项但无错给1分反思改进此空3分;全对给3分;只写对一个给2分CuS + 4H 2SO 4 浓CuSO 4 + 4SO 2↑ + 4H 2O Cu 2S + 6H 2SO 4 浓 2CuSO 4 + 5SO 2↑ + 6H 2O。
北京市第161中学2016-2017学年度第一学期高三年级期中化学试题及答案
高三年级期中化学试题班级 姓名 学号可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Br -80 Fe-56 Ba-137第I 卷（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是2．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确．．．的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊 B ．火力发电是将化学能直接转化为电能C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D ．水果中多含有柠檬酸，但水果属于碱性食物3．CO 2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH 3+CO 2→+H 2O 下列有关三聚氰胺的说法正确的是A ．分子式为C 3H 6N 3O 3B ．分子中既含极性键，又含非极性键C ．属于共价化合物D ．生成该物质的上述反应为中和反应 4．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确．．．的是 A. 步骤①发生的主要反应为：Cl 2 + 2Br -=== Br 2 + 2Cl - B. 步骤②③的目的是富集溴元素C. 物质X 为HBrOD. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质 5．下列说法中，正确的是A. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛B ．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C ． 的单体之一可能是D ．维生素A 的结构简式为:它是一种易溶于水的醇6．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A ．福尔马林（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡蒸馏，收集馏出物B ．乙醇（乙醛）：加新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，过滤取溶液C ．苯（苯酚）：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃去下层液体D ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃去水层7．关于下列三种化合物的说法正确的是A．均不存在顺反异构体B．不同化学环境的氢原子均为7 种C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别8．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列有关说法正确的是A．集气瓶中产生的沉淀是BaSO4B．Z导管出来的气体中无CO2C．Z导管口没有红棕色气体出现D．集气瓶中产生的沉淀是BaCO39．载人飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为“固体燃料”，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵发生分解：2NH4ClO4 ==== N2 + 4H2O + Cl2 + 2O2ΔH＜0 ，下列关于高氯酸铵及其发生分解反应的叙述正确的是A．每生成1molN2转移6mol电子B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量C．高氯酸铵的水溶液呈酸性D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:110．下列解释实验现象的方程式不正确．．．的是A．向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2 + 2NH4+ = 2NH3·H2O+Mg2+B．SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+ +2 HCO3－+2 OH－== CaCO3↓+ CO32－+ 2H2OD．长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+ HCO3－→ + CO2↑ + H2O11．下列物质的制备线索中，不符合．．．工业生产实际的是A．NH3 NO NO2HNO3B．浓缩海水Br2HBr Br2C．MnO2 Cl2 漂白粉12．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol－1已知：（a、b、c均大于零）下列说法不正确．．．的是A．该反应为放热反应B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ13．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2) 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3) 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
2016年12月北京市海淀区2017届高三高考查漏补缺理科综合化学试卷及解析
2016年12月北京市海淀区2017届高三高考查漏补缺
化学试卷
★祝考试顺利★
一、请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．
1．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）
A．①中可采用蒸馏法
B．②中可通过电解法制金属镁
C．③中提溴涉及到复分解反应
D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
2．实验室用如图装置制备HCl气体．推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是（）
A．混合时放热使HCl溶解度减小
B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分
C．浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出
D．浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出
3．用如图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是（）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4．测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的实验方案不合理的是（ ） A ．取a g 混合物用酒精灯充分加热后质量减少b g
B ．取a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b g
C ．取a g 混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体
D ．取a g 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL
5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）。
北京市海淀区2017-2018高三化学第一学期期中考试题和答案
向 Na2SO3 溶液中加入 Ba(NO 3)2 溶液，出现白色沉淀， 再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B 证明酸性条件下 H 2O2 向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，未见溶液变蓝；
氧化性强于 I2
再加入 10%的 H 2O2 溶液，溶液立即变蓝色
C 证明碳的非金属性强 于硅
将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水 玻璃的试管中，出现浑浊
NaOH
（ 3）同学们探究“ 84”消毒液在不同 pH 下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤 1：将 5 mL 市售“ 84”消毒液稀释 100 倍，测得稀释后溶液的 pH=12 ； 步骤 2：将稀释后溶液各 20 mL 分别加入 3 个洁净的小烧杯中； 步骤 3：用 H2SO4 溶液将 3 个烧杯内溶液的 pH 分别调至 10、 7 和 4。（溶液体积变化
第 II 卷 （非选择题，共 58 分）
本部分共 5 小题，共 58 分。
15. （ 12 分）
A 、 D、 E、 W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，
A 的原子最外层电子数是
次外层的 2 倍， D 的氧化物属于两性氧化物， D、 E 位于同周期， A 、 D、 E 的原子最外层
电子数之和为 14，W 是人体必需的微量元素，缺乏 W 会导致贫血症状。
（1） A 在元素周期表中的位置是
。
（2）下列事实能用元素周期律解释的是
（填字母序号） 。
a． D 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 Mg(OH) 2
b． E 的气态氢化物的稳定性小于 HF
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c． WE 3 的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）E 的单质可以从 NaBr 溶液中置换出 Br 2 单质，从原子结构的角度解释其原因是