高中化学选修三 1-1-3 原子结构第三课时 学案1 精品
2024-2025学年高中化学第3章第1节第2课时晶体结构的最小重复单元——晶胞教案鲁科版选修3
3.请说明如何计算晶胞的体积和密度，并举例说明。
4.请解释晶胞在晶体研究中的作用，如何利用晶胞来分析和预测晶体的性质和结构？
5.请谈谈你对学习晶胞的体会和收获，以及如何将晶胞知识应用到实际生活中？
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与晶胞内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
结合晶胞内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习晶胞的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
教学方法与手段
1.教学方法
（1）讲授法：在讲解晶胞的概念、结构特征和类型时，采用讲授法，系统地向学生传授知识。通过简洁明了的讲解，帮助学生理解晶胞的基本概念，掌握晶胞的结构特征和类型。
（2）讨论法：组织学生进行小组讨论，探讨晶胞在晶体研究中的应用和重要性。通过讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力，激发学生的学习兴趣。
教学过程：
1.导入：通过提问引导学生思考晶体的基本构成和性质，激发学生的学习兴趣。
2.教学内容：讲解晶胞的概念、结构特征和类型。通过示例和图片，帮助学生直观地理解晶胞的结构。
3.晶胞计算：利用案例让学生掌握晶胞的计算方法，包括晶胞的体积、密度等物理性质的计算。
4.小组讨论：组织学生进行小组讨论，探讨晶胞在晶体研究中的应用和重要性。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的晶胞内容，强调重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的晶胞内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
人教版高中化学选修三知识点
人教版高中化学选修三知识点故有知识的人，道义上有为后者代言的义务。
人最容易丧失的是同情心，而杜甫就是一个正面例子。
下面小编给大家分享一些人教版高中化学选修三知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!人教版高中化学选修三知识1原子结构与性质1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。
离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。
2、电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
5、原子核外电子排布原理：(1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道;(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s16、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
高中物理第三章原子结构之谜第一节敲开原子的大门导学案粤教选修
第一节 敲开原子的大门 班级 姓名 学号 评价 【自主学习】一、学习目标1．知道阴极射线是由电子组成的，电子是原子的组成部分。
2．领会电子的发现对揭示原子结构的重大意义。
3．知道汤姆生是如何测定电子荷质比的，知道电子的电荷量和质量．二、重点难点1．电子的发现过程三、问题导学1．什么是阴极射线？其本质是什么？2．汤姆生是怎样发现电子的？他建立了什么样的原子结构模型？四、自主学习（阅读课本P48-51页，《金版学案》P48-49知识点1、2）完成《金版学案》P48预习篇五、要点透析 见《金版学案》P48-49知识点1、2【预习自测】1． 阴极射线：科学家用真空度很高的真空管做放电实验时，发现真空管__ _会发射出一种射线，叫做阴极射线．2． 阴极射线的产生:阴极射线是一种带_ __电的粒子流．英国物理学家_ 通过阴极射线在磁场和电场中产生偏转的实验，确定了射线微粒的带电性质．3． 对电子的认识：电子的电荷量e ＝1.6×10－19C ，是由密立根通过著名的“_ _”测出来的．并计算出电子的质量m ＝9.1×10－31 kg ，质子的质量与电子的质量的比值：m p m e＝______. 4． 如图所示，一束阴极射线自下而上进入一水平方向的匀强电场后发生偏转，则电场方向____ __，进入电场后，阴极射线粒子的动能_____ __（填“增加”“减少”或“不变”）5． 关于电量，下列说法错误的是( )A ．电子的电量是由密立根油滴实验测得的B ．物体所带电量可以是任意值C ．物体所带电量最小值为1. 6×10－19 CD ．物体所带的电量都是元电荷的整数倍第一节 敲开原子的大门【巩固拓展】先学案课 后拓展案1．(双选)下列说法中，正确的是( ) A ．汤姆生精确地测出了电子电荷量e ＝1.602 177 33(49)×10－19 C B ．电子电荷量的精确值是密立根通过“油滴实验”测出的 C ．汤姆生油滴实验更重要的发现是：电荷量是量子化的，即任何电荷量只能是e 的整数倍 D ．通过实验测得电子的荷质比及电子电荷量e 的值，就可以确定电子的质量 2．1897年英国物理学家汤姆生发现了电子并被称为“电子之父”，下列关于电子的说法正确的是( ) A ．汤姆生通过阴极射线在电场和磁场中的运动得出了阴极射线是带负电的粒子的结论，并求出了阴极射线的比荷 B ．汤姆生通过对光电效应的研究，发现了电子 C ．电子的质量无法测定 D ．汤姆生通过对不同材料的阴极发出的射线做研究，并研究光电效应等现象，说明电子是原子的组成部分，是比原子更基本的物质单元 3．电子所带电荷量的精确数值最早是由美国物理学家密立根通过油滴实验测得的．他测定了数千个带电油滴的电荷量，发现这些电荷量都等于某个最小电荷量的整数倍．这个最小电荷量就是电子所带的电荷量．密立根实验的原理图如图所示，A 、B 是两块平行放置的水平金属板，A 板带正电，B 板带负电．从喷雾器嘴喷出的小油滴，落到A 、B 两板之间的电场中．小油滴由于摩擦而带负电，调节A 、B 两板间的电压，可使小油滴受到的电场力和重力平衡．已知小油滴静止处的电场强度是1.92×105 N/C ，油滴半径是1.64×10－4 cm ，油的密度是0.851 g/cm 3，求油滴所带的电荷量．这个电荷量是电子电荷量的多少倍？第一节 敲开原子的大门 班级 姓名学号 评价【课堂检测】一、阴极射线1．(单选)阴极射线从阴极射线管中的阴极发出，在其间的高电压下加速飞向阳极，如图所示．若要使射线向上偏转，所加磁场的方向应为 ( )A ．平行于纸面向左课 堂检测案B ．平行于纸面向上C ．垂直于纸面向外D ．垂直于纸面向里二、电子的发现2．如图所示为测定阴极射线粒子比荷的装置，从阴极K 发出的阴极射线通过一对平行金属板D 1、D 2间的匀强电场，发生偏转．(1)在D 1、D 2间加电场后射线偏到P 2，则由电场方向知，该射线带什么电？(2)再在D 1、D 2间加一磁场(图中未画出)，电场与磁场垂直，让射线恰好不偏转．设电场强度为E ，磁感应强度为B ，则电子的速度多大？(3)撤去电场，只保留磁场，使射线在磁场中做圆周运动，若测出轨道半径为r ，则粒子的荷质比q m 是多大？【互动研讨】1． 阴极射线的本质是什么？2． 电子的发现揭示了什么？3． 电子的电量是通过什么实验测量的？ 第一节 敲开原子的大门班级 姓名 学号 评价【当堂训练】1．(单选)关于阴极射线的本质，下列说法正确的是 ( )A ．阴极射线本质是氢原子B ．阴极射线本质是电磁波C ．阴极射线本质是电子D ．阴极射线本质是X 射线课 堂训练案2．(单选)关于电子的下列说法中，不正确的是 ( )A．发现电子是从研究阴极射线开始的B．任何物质中均有电子，它是原子的组成部分C．电子发现的意义是：使人们认识到原子不是组成物质的最小微粒，原子本身也具有复杂的结构D．电子是带正电的，它在电场中受到的电场力方向与电场线的切线方向相同3．(单选)关于密立根“油滴实验”，下列说法正确的是( )A．密立根利用电场力和磁场力平衡的方法，测得了带电体的最小带电荷量B．密立根利用电场力和重力平衡的方法，推测出了带电体的最小带电荷量C．密立根利用磁偏转的知识推测出了电子的电荷量D．密立根“油滴实验”直接验证了电子的质量不足氢离子质量的千分之一学习心得：高考理综物理模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
高中化学回归课本选修三
【选修三】物质结构与性质（含必修1部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式X A Z、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数多电子原子的核外电子的能量 （填“相同”或“不同”）。
同一能层的电子，能量也可能不同，可以把它们分为 。
能层由内到外的符号分别为 、 、M 、 、 、P 、Q 。
能级有 、 、 、 等，每个能级分别对应 个、 个、 个、 个原子轨道，每个能级又对应 个、 个、 个、 个电子。
★S 、P 电子的原子轨道的形状（球形，纺锤形）。
★运动状态：3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点：Cr 、Mn 、Fe 、Cu 、N 、O 、Al 等） 写出构造原理的排列顺序： 4f 、5d 、6p……★原子或离子电子排布式、外围（简称价电子层）电子排布式、最外层电子、电子排布图。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV 族”6、元素周期表分区：s 区、p 区、d 区、ds 区、f 区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：元素第一电离能的周期性★变化规律电负性的周期性变化★对角线规则★元素周期律原子结构周期性变化：原子半径周期性变化：主要化合价周期性变化：★金属性强弱比较(设计实验)★非金属性强弱比较(设计实验)二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定）★了解共价键的主要类型σ键和丌键11、等电子原理如：CO与N2、CO2与N2O 、SO2与O3★原则：等原子数、等最外层电子数12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、、SO、CH+、NH+、★非极性分子15、知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别，范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（1）如图（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、10电子的分子和离子：18电子的分子和离子：14电子的分子和离子：)。
2024-2025年高中化学专题3第1单元金属键金属晶体教案苏教版选修3
6.金属键的形成和特点
题目：请描述金属键的形成过程和特点。
答案：金属键的形成过程是金属原子失去最外层电子，这些电子在金属原子间形成自由电子云。金属键的特点是金属原子之间的强相互作用力，这些相互作用力使得金属原子紧密排列，形成金属晶体。
7.金属晶体的结构
题目：请描述金属晶体中的面心立方晶格和体心立方晶格的结构特点。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标分析如下：
1.科学探究能力：通过实验观察和理论分析，使学生能够理解金属键的形成和金属晶体的结构，培养学生的观察能力、实验能力和科学思维。
2.证据推理能力：通过金属的物理性质和化学性质的实验现象，引导学生运用归纳总结和推理判断的方法，理解金属键的作用和金属的特性。
3.科学语言表达能力：培养学生运用化学语言准确描述金属键的特点和金属晶体的结构，提高学生的科学语言表达能力和交流能力。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的金属键和金属晶体的内容，强调重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的金属键和金属晶体内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
教学资源拓展
1.拓展资源：
（1）金属键和金属晶体相关的学术文章：引导学生阅读有关金属键和金属晶体的学术文章，以加深对相关知识的理解。
答案：面心立方晶格的特点是每个金属原子位于立方体的面心位置，形成六角形的面心立方晶格。体心立方晶格的特点是每个金属原子位于立方体的体心位置，形成立方体的体心立方晶格。
高中化学全套精品选修三导学案(18份)人教课标版12(精品教案)1.doc
2018年高中化学全套精品选修三导学案(18份) 人教课标版12(精品教案)1第一节晶体的常识课前预习学案【预习目标】1、能说出晶体与非晶体的本质差异。
2、能说出晶体的特征。
3、能说出晶胞的概念以及晶胞与晶体的关系，能够通过分析晶胞得出晶体的组成。
【预习问题】1、常见的物质聚集状态有哪些？根据有无固定熔点，固体又可怎么划分？2、常见固体大多数是晶体，而玻璃是非晶体，晶体与非晶体有什么本质差异？3、什么是晶体的自范性？其本质是什么？4、得到晶体有那几条途径？5、区分晶体与非晶体最可靠的方法是什么？6、什么是晶体的各向异性？7、什么叫晶胞？8、如何计算每个晶胞中所含有的原子数目？【提出疑惑】课内探究学案【学习目标】、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。
、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构觉得物质性质”的客观规律。
【学习重点】晶体、晶胞的概念。
【学习难点】计算晶胞的化学式。
【学习过程】一、晶体与非晶体、晶体：绝大数固体非晶体：如玻璃、松香、硅藻土、橡胶、沥青等、晶体与非晶体的本质差异晶体与非晶体的本质差异自范性：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。
注意：自范性需要一定的条件，晶体呈现自范性的重要的条件是见课本：同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，而缓慢冷却得到的是晶体外形的水晶，其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体。
许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小，肉眼看不到而已。
那么，得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢？、晶体形成的一般途径：（）（如从熔融态结晶出来的硫晶体）（）（如凝华得到的碘晶体）；（）（如从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体）、晶体的特点：（）；（）；（）。
人教版高中化学选择性必修第3册 第二章 第二节 第1课时 烯烃
共轭二烯烃的化学性质
A 1.有关乙烯与聚乙烯的说法正确的是（ ）
A. 乙烯有一定的还原性 B.聚乙烯易溶于水 C. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙烯与聚乙烯均能发生加成反应
随堂练习
B 2.有关烯类的说法，不正确的是（ ）
A.常温下，大部分烯烃物质不是气体 B. 所有烯类有机物的所有原子均共平面 C. 1-丁烯与2-丁烯是同分异构体 D. 能发生加聚反应，氧化反应
乙烯发生反应时，哪个共价键先断裂？ 中心碳原子是什么杂化方式？
键 C-H C-C C=C
键能(KJ/mol) 413.4 347.7 615
知识回顾
乙 烯 氧化反应
的
化 加成反应
学
性 质
加聚反应
使酸性KMnO4溶液褪色 燃烧
知识迁移
丙 Br2
烯
的 加 HCl
成
反 应
H2O
烯烃的立体异构
顺式
反式
随堂练习
B 3.下列物质不存在顺反立体异构的是（ ）
随堂练习
随堂练习
C
随堂练习
C
本节课完毕 谢谢大家
Fighting a race against time
Diels—A反应 1-丁烯（2-丁烯）与1，3-丁二烯反应
烯烃的总结
烯烃的性质
1.官能团：碳碳双键 2.单烯烃的通式：CnH2n 3.碳原子越多，沸点越高
乙烯的结构特点
烯烃
化学性质
1.氧化反应 2.加成反应 3.加聚反应
立体异构
（ab）C=C（ab），a、b代表原 子或者原子团
人教版 选择性必修三 第二章 第二节 第一课时
《烯烃》
烯烃的性质
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原子结构（第三课时）
【学习目标】 1.了解基态、激发态、光谱、电子云、原子轨道等概念
2.能根据构造原理、洪特规则、泡利原理写电子排布图
【重点难点】电子排布图的书写
【知识链接】
1.焰色反应：很多金属或它们的化合物在 时都会使火焰显示出特殊的颜色，这种现象
称为 。其原理是原子的核外电子吸收能量,跃迁到高能轨道上,高能轨道上的电子回到
低能态时，又以光的形式释放出能量。焰色反应是 变化（填“物理”或“化学”）
2. 以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是( )
A．1s12s1 B．1s22s12p1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1
【学习步骤】
一．能量最低原理、基态与激发态、光谱
例1：发射光谱的特征是 ，吸收光谱的特征是 （多选）
A.亮背景 B.暗背景 C.暗线 D.亮线 E.线状不连续 F.线状连续
例2：根据下列电子排布，处于激发态的原子是( )
A.1s22s22p6 B．1s22s23s1 C.1s22s14d1 D．[Ar]3d54s1
二．电子云与原子轨道
例3：观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是…( )
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．黑点的多少表示电子个数的多少
C．1s轨道的电子云形状为圆形的面 D．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
E．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
F．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云
G．电子云图中小黑点表示电子运动的轨迹
H．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
例4：在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是( A )
A．1s B．2px C．2py D．2pz
例5：下列能级中轨道数为5的是( C )
A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级
三．泡利原理与洪特规则
【科学探究】 第二周期元素基态原子的电子排布如图所示(图中每个方框代表一个原子轨
道，每个箭头代表一个电子)：
第二周期元素基态原子的电子排布图（轨道表示式）
由上图总结：
1．每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋状态 。（ 规则）
2．当电子排布在同一能级时，基态原子中的电子总是优先 ，且自旋状态 。
（ 规则）
例6：以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了
泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则．
违反泡利不相容原理的有_________________，违反洪特规则的有____________________；
【当堂检测】
1．Cl的核外电子分布在 个能层，占有 个能级，占据 个轨道，具有 种
运动状态。
2.下列轨道表示式能表示最低能量状态的氮原子的是( )
3.按要求填写化学用语
元素符号 电子式 原子结构示意图 电子排布式 电子排布图
Na
4.试画出元素C、P的基态原子的外围电子排布图。
【参考答案】
1.灼烧 焰色反应 物理
2： AB
例1： BDE ACE
例2： BC
例3： E
例4: A
例5:C
三．
1． 2 相反 泡利
2． 单独占据一个轨道 相同 洪特
例6:（1） （2）（4）（5）
【当堂检测】
1． 3 5 9 17 种运动状态。
2. B
3.
Na Na· 略 1s22s22p63s1 略
4.略