九年级化学下册知识点(鲁教版)
海水“晒盐”知识点-九年级化学鲁教版下册
8.2海水“晒盐”1、（1）结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
（2）蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液达到饱和溶液，继而析出晶体。
（适用于溶解度受温度影响较小的物质）（3）降温结晶：冷却热饱和溶液，溶质的溶解度减小，从溶液中析出晶体。
（适用于溶解度受温度影响较大的物质）2、探究温度对物质溶解性的影响实验（理解）①在盛有10gKNO3固体的试管中加入常温下的200ml水，震荡，发现硝酸钾固体部分溶解。
②给上述试管加热至60℃左右发现试管底部硝酸钾全部溶解。
③将上述盛有热的硝酸钾溶液的试管，放入盛有冰水的烧杯中，发现试管底部又出现固体。
3、溶解度概念及四要素溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时锁绒基恩的质量。
四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：饱和状态；④单位：克g4、（1）溶解度曲线：物质在水中的溶解度随温度变化而变化的关系如：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙；线上的点：表示在某一温度时的溶解度曲线交点：表示两物质在该温度时溶解度相等（此时溶液中溶质质量分数相等）曲线及上方：表示溶液为饱和溶液。
曲线下方：表示的溶液为不饱和溶液。
5、海水晒盐的流程： 海水 蒸发池结晶池6、粗盐提纯：（1）难溶性杂质、难溶性杂质：溶解 过滤 蒸发结晶（有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸发）（2）可溶性杂质（硫酸钠Na 2SO 4、氯c 化镁MgCl 2、氯化钙CaCl 2共6个化学方程式）①加入过量的氯化钡溶液；②加入过量的碳酸钙溶液；③加入过量氢氧化钠溶液；④加入盐酸调节pH 为7；①Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2NaCl②CaCl 2 + Na 2CO 3= CaCO 3↓+ 2NaCl; BaCl 2 + Na 2CO 3= BaCO 3↓+ 2NaCl; ③MgCl 2+ NaOH = NaCl +Mg(OH)2↓④Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑；HCl + NaOH = NaCl +H 2O 注意：①BaCl 2溶液一定要在Na 2CO 3溶液之前加入；②过滤之后再加盐酸调节pH 粗盐母液。
九年级化学下册《碱及其性质》知识点鲁教版
九年级化学下册《碱及其性质》知识点鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》知识点鲁教版知识点1、常见的碱(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-)：(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)非金属氧化物+碱==盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O(3)酸+碱==盐+水NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)课后习题1.下列实例不属于中和反应的是( )A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗思路解析：金属表面腐蚀后，产生的主要是金属氧化物，而不是碱，故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。
其他三项均为中和反应。
答案：D2.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是( )A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。
A、D不发生反应，不符合要求;B中产生的CO2逸出体系；C则都发生化学反应且无物质逸出。
答案：C3.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )A.H2SO4 Na2O C COB.Mg(OH)2 CuSO4 CO2C.KOH HNO3 O2 SO3D.HCl NaOH O2 P2O5思路解析：A中的Na2O属于碱性氧化物;B中的CuSO4属于盐；C中KOH是碱，HNO3是酸。
九年级鲁教版化学知识点
九年级鲁教版化学知识点鲁教版化学知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及与能量的转化相关的科学。
在九年级鲁教版化学教材中，有许多重要的知识点需要我们了解和掌握。
下面将对其中的一些知识点进行介绍。
第一章：物质的组成和性质1.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，而混合物由两种或两种以上物质混合而成。
2.物质的状态变化：物质可以存在于固态、液态和气态，通过加热或降温可以使物质发生相应的状态变化。
3.物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质，而化学性质则是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质。
第二章：溶液与中和反应1.溶液的概念：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是指被溶解的物质，而溶剂是指用来溶解其他物质的物质。
2.浓度的计算：浓度可以用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度来表示，具体计算方法可以根据具体情况进行。
3.中和反应：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。
第三章：金属和非金属元素的特性与应用1.金属元素的特性：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
金属元素广泛应用于电器、建筑和制造等方面。
2.非金属元素的特性：非金属元素多数为非导电体，具有较高的电负性。
非金属元素广泛应用于化妆品、医药和半导体等领域。
第四章：空气与氧气1.空气的组成：空气主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成，其中氮气和氧气的含量最高。
2.氧气的性质与应用：氧气是生物呼吸过程中必需的气体，同时也是许多燃烧反应的氧化剂。
第五章：酸碱盐与pH值1.酸的性质与应用：酸具有酸味、腐蚀性和导电性等特点。
酸广泛应用于化肥、食品加工和制药等方面。
2.碱的性质与应用：碱具有苦味、腐蚀性和导电性等特点。
碱广泛应用于肥皂、洗衣粉和药物等领域。
3.pH值的概念：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性，pH值大于7表示碱性，pH值等于7表示中性。
鲁教版九年级化学知识点
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鲁教版化学知识点(九年级)
《九年级化学全一册》．．．．．．．．．的化合物叫做酸。
如H 2SO 4，HNO 3，HCl 等。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．．．．．．．．．．．的化合物叫做碱，如KOH ，NaOH ，Ca （OH ）2等。
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNO 3，K 2SO 4，NaCl 等。
思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是 ；一定含有氧元素的是 ；一定含有金属元素的是 ；一定含有酸根的是 ；反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。
例如：NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 思考：（1）中和反应与复分解反应的关系是（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 酸和碱之间发生什么反应：中和反应： 酸碱盐水+→+H OH H O +-+→2 NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+()溶液的酸碱性以及酸碱指示剂通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。
2. 酸碱度与pH 的关系: pH=7，溶液显中性pH<7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。
pH>7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。
pH 试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。
酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。
应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。
例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。
氨水显碱性，但3NH 不是碱而O H NH 23⋅（一水合氨）是碱。
测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。
化学与健康知识点-九年级化学鲁教版下册
1、（1）常见的有机物：含有碳元素的化合物。
乙酸（CH3COOH）乙醇（CH3CH2OH）甲烷（CH4）
（2）无机物：除有机物以外的物质，但CO、CO2、碳酸盐除外2、人体所需六大营养素：
水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、无机盐
3、（1）糖类：人类食物的重要成分，由C、H、O三种元素组成，糖类又叫碳水化合物，如蔗糖、葡萄糖、淀粉等。
是人体能量的主要来源。
（2）淀粉检验方法
在待测物上滴加几滴碘水，待测物变蓝，证明有淀粉存在。
（3）高分子化合物：相对分子质量从几万到几十万不等。
4、油脂：组成元素与糖类相同，也是由C、H、O三种元素组成，只是它们的分子组成和结构不同。
状态：液态的油脂称为油，固态的油脂称为脂肪。
5、蛋白质：含有C、H、O、N等元素，是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几十万不等。
6、维生素：缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素B会患脚气病，缺乏维生素C会引起坏血病，缺乏维生素D会使骨质变软，患软骨病。
1、常量元素：氧、碳、氢、氮、钙Ca、磷、钾、硫、钠、氯、镁
微量元素：铁、锌、碘、硒
1、检验蛋白质
在酒精灯上灼烧某物质，如果有烧焦羽毛的特殊气味，则该物质中含有蛋白质；
2、蛋白质变性；蛋白质在受热、浓硝酸、重金属盐、甲醛等作用下会发生化学变化，结构会被破坏，相应的生理活性也会消失；
3、蛋白质变性的应用：①杀菌消毒②当人发生重金属盐中毒时，可以饮用大量的富含蛋白质的牛奶、豆浆等，来减轻毒性。
4、误食BaSO4不会中毒，误食BaCO3会中毒
BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2 +H2O。
九年级化学知识点大全(鲁教版)
【知识梳理】步入化学殿堂1、镁条燃烧（1）现象：（2）化学方程式：2、化学变化：（1）特征：（2）伴随现象：（3）伴随能量变化：转化为、、。
3、物理变化：4、物理变化和化学变化的区别：5、水是由构成，水由组成，一个水分子由构成，铜是由构成，氯化钠是由、构成。
氧气是由构成。
6、科学探究基本环节：、、、、、。
7、使用天平时物码，称量腐蚀性药品必须装在里，称量的质量精确到克。
一同学药品和砝码放反了，他得到的质量是5.8g，则药品的实际质量应为。
8、物质的加热(1)酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用加热。
酒精灯内的酒精量为酒精灯容积的—；熄灭时必须用盖灭，不可用嘴吹灭。
(2)固体的加热：试管口要略向下倾斜，防止，引起试管炸裂；先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在加热。
(3)液体的加热：试管内液体的体积不超过试管容积的。
9、在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，杯壁有出现证明产生水；再向烧杯中加入，有现象证明产生二氧化碳。
探秘水世界1、水的三态变化：水由固态变为液态，再由液态变为气态，水分子的和不会变化，变化的只是水分子之间的和，这样的变化属于变化。
2、水受热时，水分子能量，分子的运动，分子间的间隔，水由液态变成气态；水蒸气遇冷，水分子部分能量，导致其运动，分子间的间隔，水由气态变回液态。
3、分子的特点：分子很，分子间有，分子在。
气体被压缩后减小了。
4、为水的天然循环提供能量，水通过，实现自身的天然循环。
5、天然水的人工净化：①沉降：加入明矾，促进水中的而沉降，除去水中的不溶性杂质，明矾作剂。
②过滤：一贴二低、三靠、、过滤的作用：只能分离出固体，过滤中玻璃棒的作用是。
③吸附：疏松多孔，表面积很大，具有较强的作用，水或空气中的一些有颜色或气味的杂质很容易附着在其表面而被除去。
④消毒：通常加入液氯，除去水中的。
⑤蒸馏：给水加热使之变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到液态水的过程叫做水的蒸馏，其作用是除去水中的杂质，蒸馏得到的水称为。
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版知识点化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成和变化规律，具有非常广泛的应用价值。
在九年级下册的化学教材中，我们将学习许多有趣的知识点，让我们一起来探索其中的奥秘吧！首先，我们来学习有关常见物质的性质。
物质的性质是指物质本身所具有的特性，比如无色、有味、软硬等等。
在这一部分，我们可以学习到物质的物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质本质的性质，比如颜色、形状等；而化学性质是指改变物质本质的性质，比如燃烧、腐蚀等。
接下来，我们将学习有关物质的变化。
物质的变化主要有物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态或性质的改变，比如物质的相变；化学变化则是物质的组成和性质发生了根本性的改变，比如物质的燃烧和腐蚀。
通过这些知识点的学习，我们可以更好地理解物质的变化规律。
除了物质的性质和变化，我们还将学习化学中的一些基本概念和实验技巧。
比如，我们将学习化学符号和化学方程式的书写规则，来描述化学反应的过程；同时，我们还将学习如何进行物质的分离和纯净化的实验操作方法。
这些实验技巧和基本概念的学习对于培养我们的观察力、实验能力和逻辑思维能力都是非常重要的。
在九年级下册的化学教材中，我们还将学习有关常见物质的制备和应用。
比如，我们将学习金属的提取和利用、酸碱中和反应的原理和应用、碳的化学性质和利用、有机化合物的基本知识等等。
这些知识的学习将帮助我们理解实际生活中化学的应用，培养我们的实践能力和创新意识。
最后，我想提醒大家在学习化学的过程中要特别注意安全问题。
化学实验中常常涉及到一些有害物质的使用，因此我们务必要佩戴实验室必需的个人防护用品，比如实验手套、护目镜等，并且遵循实验操作规程，确保实验过程的安全性。
通过九年级下册化学鲁教版的学习，我们可以更加深入地了解物质的性质和变化，培养科学思维和实验操作能力，并且探索化学在实际生活中的应用价值。
化学作为一门与我们生活息息相关的科学，将为我们打开一扇通向科学世界的大门，让我们一起努力学习，探索其中的奥秘吧！。
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第 1 页 共 19 页 鲁教版九年级化学下册中考知识点 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 一、如何识别酸 1、电离 （1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程 （2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子 （3）、电离方程式：（溶于水） ①HCl=H++Cl- ②H2SO4=2H++SO42- 2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等 二、酸的性质 1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓） （1）盐酸（物理性质） 无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。 （2）、硫酸（物理性质） ①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。 ②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。 2、盐酸和硫酸的化学性质（稀） 因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。 （1） 酸与指示剂的作用 酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色 （2）酸+金属——盐+氢气 ③Na2CO3=2Na++CO32- 第 2 页 共 19 页
④CuSO4=Cu2++SO4
2-
由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等 A、化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B、用途：验室制氢气 （3）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 ②用途：金属除锈 （4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子 取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 （5）、复分解反应 ①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。 ②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水 第 3 页 共 19 页
第二节 碱及其性质 一、如何识别碱 （1）电离方程式： ⑤NaOH=Na++OH- ⑥Ca(OH)2=Ca2++2OH- （2）由⑤⑥得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等 二、碱的性质 1、氢氧化钙和氢氧化钠 （1）、氢氧化钠（物理性质） 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。 （2）、氢氧化钙（物理性质） 俗称：熟石灰、消石灰 制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热） 白色固体，微溶液于水。 2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质 因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。 （1）、碱与指示剂的作用 碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色 （2）、碱+非金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工业除去二氧化硫 SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O ②氢氧化钠为什么必须密封保存 第 4 页 共 19 页
因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 （3）、碱+盐——另一种碱+另一种盐 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀 3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀 第三节 溶液的酸碱性 一、溶液的酸碱性 （1）、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 （2）、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色 ②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色 二、溶液酸碱性的强弱程度——PH值 1、PH值范围：0—14 （1）PH=7时，溶液呈中性 （2）PH＞7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。 （3）PH＜7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。 2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。PH试纸不能用水润湿 三、酸和碱性对生命活动的意义 1、酸碱对植物生长的意义 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物生长。 2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响 健康人的体液PH必须维持在一定的范围内。如果体液PH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。 3、酸雨 酸雨：常把PH小于5.6的雨水称为酸雨。 第 5 页 共 19 页
形成原因：含碳燃料的燃烧（煤、石油）等。 影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。
第四节 酸碱中和反应 一、酸和碱之间发生什么反应 ①NaOH+ HCl=NaCl+ H2O ②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ③Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O ④Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O ⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O （1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 （2）中和反应的实质：H+ 和OH-结合生成水 （3）判断反应是否发生：根据反应现象。 例如：在④⑤中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在①②③中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。 二、中和反应的应用 1、应用于医药卫生 治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2 H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2、改变土壤的酸碱性 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O 3、处理工业废水 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
第八单元 海水中的化学 第 6 页 共 19 页
第一节 海洋化学资源 生物资源 化学资源 海洋化学资源 矿产资源 动力资源
一、海水中的物质 石灰乳 盐酸 通电
① ② ③ ① MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 ② Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
③ MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ 二、海底矿物 煤、石油、天然气、 1、化石燃料： 天然气水合物：又称“可燃冰” 2、金属矿物： “ 锰结核”锰、铁、镍 、铜、钴、钛等20多种金属 三、海水淡化 蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。 海水淡化 结晶法 膜法
第二节 海水“晒盐” 一、海水“晒盐”的过程 1、饱和溶液 不饱和溶液 （1）、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 第 7 页 共 19 页
不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液 （2）、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解 （3）、转化： （1）升温 （2）加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 （1）降温 （2）加溶质 （3）蒸发溶剂 2、浓溶液 稀溶液 （1）、浓溶液： 溶液中所含溶质的多少 （2）、稀溶液： 3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 温度一定： 不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓 二、固体物质在水中的溶解度 1、溶解性 （1）、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力 （2）、大小：①与溶质和溶剂的种类有关②与温度有关 2、溶解度 （1）、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量 （2）、特征：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④单位（克） （3）、与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度（20º） ＞10g ＞1g ＜1g ＜0．01g （4）、溶解度曲线 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 如硝酸钾