10329-沪教版化学九年级《化学实验总复习》教学设计
【精编】沪教版九年级化学下册《 第7章 应用广泛的酸、碱、盐》复习课教学设计.doc
第七单元 应用广泛的酸、碱、盐 复习【复习目标】1.复习酸、碱、盐的组成、性质及应用2.复习化肥3.复习粗盐提纯【趣味引入·知识梳理】一、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42—HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH — NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O（4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO4+2 H 2O（5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
九年级化学全册复习教案5篇
九年级化学全册复习教案5篇教育者有目的有计划有组织的对受教育者的身心发展进行教化培育，以现有的经验、学识推敲于人，为其解释各种现象、问题或行为，以增长能力经验。
下面是小编为大家整理的5篇九年级化学全册复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学全册复习教案1《金属材料》教案教学目标知识与技能：(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系;(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需要考虑其他因素，如价格、资源、回收等;(3)认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
过程与方法：(1)学习运用观察、实验等方法获取信息。
(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
(2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
(3)树立为社会进步而学习化学的志向。
教学重难点教学重点(1)金属材料的物理性质。
(2)物质性质与用途的关系。
教学难点：能正确区别物质的变化。
教学工具投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等教学过程学习情景展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。
介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
设问：看到这些实物或图片，你想到了什么?学生发表感想]如：1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。
2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。
3.想要知道它们是由什么金属制成的。
4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属。
[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。
九年级化学 复习课教案
第一章复习课[教学目标]1．通过复习使学生将本章知识进行整理和小结，以氧气的存在、制法、性质、用途为主线将本章所学知识更加系统化、条理化。
2．本章列入教学大纲的基本概念共十四个，约占全书概念的1/5，通过复习可进一步加深对这些概念的理解、记忆和应用。
3．应使复习成为提高知识技能、增长能力、改善学生认知结构的重要手段。
[教学重点]氧气的实验室制法和性质。
[教学方法]讨论法[实验准备]补充实验：如何检验三瓶无色气体分别是氧气、氮气、空气(或氧气、二氧化碳、空气)。
[课时安排]l课时[教学过程](说明)本章复习是在学生自己复习并总结本章知识脉络的基础上进行的。
出示学生总结的本章知识脉络图，将总结得比较好的图，利用投影讲评。
同时利用板书(见板书设计)介绍教师总结的知识脉络供学生参考。
一、知识脉络(见板书设计)(讲解)通过总结我们不难看出本章是以氧气为重点，同时介绍了14个基本概念(见板书设计的编号共14个)。
这些概念不是孤立的，有的是相辅相成的，有的是相互依存的，如：氧化反应、氧化性；氧化剂、缓慢氧化、自燃、爆炸、燃烧；催化作用、催化剂；物理变化、物理性质；化学变化、化学性质。
也有的概念是相辅相成的，如：物理变化、化学变化；物理性质、化学性质；化合反应、分解反应。
利用对比的方法可加深概念的理解、记忆。
二、练习以氧气为中心，讨论如下几个问题。
(提问)1．实验室怎样用最简便的方法区分：氧气、二氧化碳和空气(出示三瓶无色气体)。
(实验)先回答解题思路及检验方法后，再进行操作。
(小结)注意审题，根据题目要求用最简便方法，即能一步检验的就不能用两步检验；解答关于几种气体的鉴别(区别)题的解题思路：根据特性选试剂(措施)，加入试剂(采用措施)观察现象，根据现象得结论。
(提问)2．若检验一瓶无色气体是否是氧气应怎样操作?(追问：跟鉴别气体有什么不同?跟验满有什么不同?)(小结)要证明一瓶无色气体是氧气，用带火星的木条即可，若区别两种以上气体用燃着的木条。
沪教版九年级上册化学教案设计：第七章 《酸和碱》复习
《酸和碱》复习一、教学内容分析酸碱盐的知识内容多、跨度大、综合性强。
复习时学生往往只会死记硬背，不能很好加以应用。
为了提高复习课的有效性，针对这部分内容特点，我将酸和碱的知识结合起来复习，以减轻学生负担。
酸和碱是学习好盐的前提，盐的化学性质很多都涉及到酸和碱的知识。
另外，学生在复习阶段，已有一定的实验能力、归纳能力、动手能力，但在总结知识系统性、条理性等方面还有欠缺。
因此如何在复习课中“穿针引线”，将酸和碱的知识串起来，是我在设计时考虑的一个主要问题。
二、教学目标分析1．知识与技能掌握常见酸和碱的性质，学会酸和碱中常见离子的检验方法。
2．过程与方法通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。
3．情感态度与价值观体会将知识和实践结合的过程与乐趣。
三、教学设计思想1.注重情境环节设置本课题将课堂比作《星光大道》的比赛现场，学生比作评委参与到节目中，设置了以下几个环节：①情境引入。
通过魔术让学生猜出本课题的主题“酸和碱”，激发了学生学习热情，同时也隐含着酸和碱的重要性质，有利于后面知识复习展开。
②“才艺”展示。
由学生描述酸和碱的“档案”，以巩固常见酸和碱的物理性质。
酸主要以浓硫酸泄露视频创设真实的问题情境，引发学生联想酸与碱发生的反应，通过师生PK中和反应实验，验证硫酸而表现酸的通性。
碱的通性主要由氢氧化钠的变质及除杂来展开复习。
③“绝活”比拼。
围绕酸和碱在生活中的用途，酸可以出去水垢，用以复习碳酸根离子的检验。
碱可以鉴别铵态氮肥，用以复习铵根离子的检验。
④评委点评。
通过比拼后，酸和碱同时成为本期星光大道的冠军。
最后评委点评，由学生归纳学习收获。
2.动手实验，活化课堂化学复习课学生最怕的就是枯燥乏味的课堂，为了让学生能动起来，课堂活起来，本节课设计了三个实验。
分别是酸碱中和滴定、水垢与稀盐酸反应、铵态氮肥检验。
中和滴定实验，采用师生PK方式，通过师生操作的对比，学生注意力更加集中，同时也通过学生操作中的问题，培养学生严谨的科学态度。
九年级化学教案(沪教版上册)
九年级化学教案(沪教版-上册)一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解物质的组成和分类；（2）掌握化学方程式的书写和计算；（3）了解常见物质的性质和用途；（4）学会实验操作和观察现象。
2. 过程与方法：（1）通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验技能；（2）运用比较、分析、归纳等方法，提高学生的思维能力；（3）运用化学知识解决实际问题，培养学生的应用能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生的团队合作意识和探究精神；（3）教育学生珍惜资源，保护环境。
二、教学内容第一章：物质的组成和分类1. 物质的组成：分子、原子、离子；2. 物质的分类：纯净物、混合物、化合物；3. 物质的性质：物理性质、化学性质；4. 物质的用途：生活用品、工业原料、药物等。
第二章：化学方程式1. 化学方程式的概念：反应物、物、反应条件；2. 化学方程式的书写：反应物、物、反应条件；3. 化学方程式的计算：物质的量、质量、体积等；4. 化学方程式的应用：工业生产、药物制备等。
第三章：氧气与臭氧1. 氧气的发现：历史、制法、性质；2. 臭氧的性质：制法、性质、用途；3. 氧气的用途：呼吸、燃烧、氧化等；4. 臭氧的用途：消毒、防护、环境保护等。
第四章：碳与碳的化合物1. 碳的性质：原子结构、物理性质、化学性质；2. 单质碳：石墨、金刚石、碳纳米管等；3. 碳的化合物：二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等；4. 碳的用途：燃料、材料、化工等。
第五章：金属与金属的化合物1. 金属的性质：原子结构、物理性质、化学性质；2. 金属的冶炼：电解、热还原、热分解等；3. 金属的化合物：氧化物、硫化物、卤化物等；4. 金属的用途：建筑、电子、交通等。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究；2. 运用实验教学法，培养学生的观察能力和实验技能；3. 运用比较、分析、归纳等方法，提高学生的思维能力；4. 结合实际案例，培养学生的应用能力。
沪教版九年级化学第二章复习学案
第二章我们身边的物质复习教案(第一课时)班级 ____________ 姓名 ____________ 评价 _______________________________________________【学习目标】1知道氧气的主要性质(物理性质；与常见金属、非金属的反应)以及氧气 的检验方法、含量测定。
2、 认识氧气能跟许多物质发生氧化反应，具有氧化性。
3、 认识催化剂的重要作用。
4、 初步学习实验室制取氧气的方法(反应原理、实验装置、实验步骤、收集 与验满方法)。
【学习重难点】1. 氧气的化学性质及含量测定。
2. 氧气的实验室制取。
【前置性补偿】1. 空气(1) _______________________________________________________________ 空气的各成分 。
(3) _________________________________________ 稀有气体［性质：一般 与其它物质反应，曾被称为/ “惰性气体”。
通电时产生各种颜色的光：I 用途：作焊接 ____________________ 气、用与霓虹灯和激光技术。
2•氧气(1)_______________________________________ 氧气的用途：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：_______________________________________ *铁在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备：工业制氧气—— ____________________ (原理：氮气和氧气的沸点不同 ___________ 变化)(2) 氮气；性质：化学性质- L 用途：充氮包装，保存 ___________,常温下很_和其它物质反应。
________ ;作 _______________ 气。
实验室制氧气原理(4)气体制取与收集装置的选择发生装置：固体加热型、固液常温型收集装置：根据物质的密度、溶解性氧气收集方法：_____________________________________________________例题讲解：例一、易混知识清单除去CO中混有的CO,可使混合气体通入_________________ 中。
九年级化学科学探究复习专题 教学设计及说课稿
九年级化学科学探究复习专题教学设计及说课稿一、设计思路（一）、教学对象分析：科学探究重点考查学生的科学探究能力，以及对科学探究方法和意义的理解。
试题有适当的开放性，关注学生的思维过程，结合与物理学相关的自然、社会、生活总的事实现象等考查学生的科学探究能力。
涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。
科学探究是通过“做”来学习，强化学生的过程体验，这与传统的“读化学”“听化学”截然不同。
具有更强的问题性、实践性、参与性和开放性。
科学探究是中考中必考的题型，这类题型往往题干较长，要求学生有筛选信息的能力。
同时实验探究题考察知识点较多，综合性较强。
因此也是学生失分较多的题型。
（二）、教学目标设计[知识与技能]：知道科学探究的基本要素。
了解科学探究的题型，科学探究中注意的问题[过程与方法]：1、让学生查阅资料，获取相关信息并对有关信息进行加工。
2、培养所学知识解决实际问题的能力。
3、学生自主独立地进行探究，对问题的可能答案作出假设与猜想，设计方案，进行实验并得出结论。
[情感、态度与价值观]1、培养学生分析问题，解决问题的综合能力。
2、体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
（三）、教材内容及重难点分析本案例以人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学（九年级）》和教育部2011年颁布的《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》为依据。
结合2015年陕西《初中毕业学业考试说明》化学新课标明确提出“义务教育阶段化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动”“是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段化学课程的重要内容”。
教学重点：培养学生的科学探究能力，解决问题能力教学难点：1、学习收集、整合信息的方法。
2、培养学生全面、综合分析问题的能力和实验探究能力。
（四）、教学策略及教法设计在科学探究的活动中，学生是主体，教师可做指导，如：帮助学生设计方案，启发学生全面考虑问题，建议他们对某些问题进行解释或讨论或变换实验方法，并指导学生用文字或图表表述探究的过程与结论。
九年级化学上教学设计9沪教版教案
教学目标：1.了解化学中的原子结构和元素周期表的基本知识；2.掌握原子结构的概念和组成；3.学会使用元素周期表查找元素信息；4.能够解释元素周期表中元素的排列规律和周期性性质。
教学重点和难点：1.原子结构的组成和概念；2.元素周期表中元素的排列规律；3.元素的周期性性质的理解。
教学准备：1.教材《化学》（沪教版）；2.精心准备的课堂教学PPT；3.实验室用具和化学元素模型。
教学过程：第一步：导入（5分钟）教师用元素周期表展示战斗的视频为导入，引导学生关注原子结构和元素周期表，激发学生学习的兴趣。
第二步：新课讲解（15分钟）1.讲解原子结构的基本构成和概念，包括原子核、质子、中子和电子；2.介绍元素周期表的排列规律和基本结构，让学生了解元素在周期表中的排列方式和周期性性质。
第三步：实验操作（20分钟）教师为学生准备实验用具和化学元素模型，让学生进行实验操作，观察元素在元素周期表中的位置和周期性性质。
第四步：练习与讨论（25分钟）1.让学生完成教材中相关的练习题，巩固对原子结构和元素周期表的理解；2.分组讨论，让学生分享自己对元素周期表的认识和发现。
第五步：总结（10分钟）1.教师对今天的学习内容进行总结，强调原子结构和元素周期表的重要性；2.引导学生提出问题和疑惑，为下一节课的学习做准备。
第六步：作业布置（5分钟）布置适量的作业，让学生对今天学习的内容进行复习和巩固。
教学反思：通过本节课的教学设计和实施，学生对原子结构和元素周期表的理解有了一定的提高，但也存在一些问题，比如部分学生对元素周期表中的周期性性质还不够理解，需要在下节课中加强相关内容的讲解和练习。
同时，实验操作的部分学生表现出了较强的实践能力和团队合作精神，这也是本节课的亮点之一、在后续的教学中，将继续关注学生的学习情况，及时调整教学内容和方法，提高教学效果。
沪教版九年级化学上册 第4章 质量守恒定律专题复习(教学案设计)
质量守恒定律专题复习一、复习目标1、理解质量守恒定律的涵义，能运用质量守恒定律解释有关问题。
3、熟练应用质量守恒定律进行有关计算。
二、基础知识复习1、质量守恒定律（1）内容：参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。
【关键词】：、、。
（2）实质：在一切化学变化中，反应前后原子的种类，原子的数目，原子的质量也，所以，元素种类，元素质量，参加反应的各物质的总质量。
【化学变化中的变与不变】在化学反应中，一定不变的是、、、、、。
一定改变的是、。
可能变的是、、。
（3）质量守恒定律的应用①解释生活中的化学现象②计算反应物或生成物质量③计算物质的相对分子质量④判断化学反应中物质的组成或化学式⑤判断化学基本反应类型三、例题剖析1、解释化学现象例1、判断下列说法是否正确？①根据质量守恒定律，3g碳和10g氧气完全反应，可生成二氧化碳13g。
（）②1g 氢气和8g 氧气在密闭容器中混合，总质量为9g ，符合质量守恒定律。
（ ） ③120℃时，1mL 甲烷（CH 4）和2mL 氧气正好完全反应，生成1mL 二氧化碳和2mL 水蒸气。
说明化学反应前后分子的数目不变。
（已知同温同压下，气体分子数之比等于气体体积比）（ ）例2、运用质量守恒定律解释下列现象。
①铁丝锈蚀后质量增加，原因是 。
②蜡烛燃烧后，质量减轻，原因是 。
③加热一定质量的高锰酸钾一段时间后，剩余固体质量减轻，原因是 。
2、判断反应物或生成物质量例3、A 、B 、C 各15g 在一定条件下充分反应，生成30gD ，若再增加10gA ，则C 就完全反应，则该反应中，A 、B 、C 的质量比是 。
例4、下图是某反应的微观示意图，关于该反应的说法中，不正确的是A ．反应前后，原子种类、数目均不变B ．若D 为单质，则A 、C 质量比为1:2C ．若A 、B 化学计量数之比为5:4，则D 中含2种元素 D ．该反应中，N 元素的化合价一定升高例5、取10gFe 和FeO 混合物，和100g14.7％的稀硫酸正好完全反应，生成FeSO 4质量为（ ）A ．8.4gB ．11.2gC ．22.8gD ．30.4g氢原子氧原子 氮原子A BCD？ 一定条件3、判断物质的相对分子质量。
初三化学复习教案最新范本
初三化学复习教案最新范本教案主题：初三化学复习教学目标：1. 复习初中化学知识，巩固基础概念和原理；2. 加深对化学实验的理解，并培养实验操作能力；3. 提高学生的分析解决问题的能力。
教学内容：1. 复习有关物质的组成、结构和性质的知识；2. 复习常见的化学官能团及其反应特性；3. 复习常见的化学实验操作和实验原理；4. 复习氧化还原反应的概念和方法，并进行相关实验；5. 复习酸碱中和反应的概念和方法，并进行相关实验；6. 复习溶液的浓度计算和溶质溶剂的选择；7. 复习常见的化学方程式的写法和平衡方法；8. 复习化学实验数据的处理和结果分析。
教学方法：1. 综合使用讲解、示范、实验、讨论等多种教学方法；2. 引导学生通过实践来巩固理论知识；3. 鼓励学生积极参与课堂讨论，提高思维能力和表达能力；4. 利用多媒体教学资源进行知识点的展示和学习。
教学过程：第一课时：物质的组成、结构和性质复习1. 回顾物质的组成和性质的基本概念，通过问题和例子引导学生思考。
2. 结合常见的化学实验和现象，讲解物质的结构和性质的相关知识点。
第二课时：化学官能团及其反应特性复习1. 复习常见的化学官能团和官能团的基本反应特性，引导学生举例进行讨论。
2. 设计实验，观察和验证官能团反应特性。
第三课时：氧化还原反应复习1. 复习氧化还原反应的基本概念和特征，通过实验引导学生观察和分析。
2. 引导学生探讨氧化还原反应在日常生活中的应用。
第四课时：酸碱中和反应复习1. 复习酸碱中和反应的基本概念和特点，通过实验演示和讨论学生的实验结果。
2. 设计实验，观察和验证酸碱中和反应的反应特性。
第五课时：溶液的浓度计算和溶质溶剂选择复习1. 复习溶液的浓度计算方法和常见的溶质溶剂的选择原则，通过例子和实验引导学生掌握计算方法。
2. 引导学生分析实验数据和结果，讨论溶液浓度和溶质溶剂选择的合理性。
第六课时：化学方程式的写法和平衡方法复习1. 复习化学方程式的写法规则和常见的平衡方法，通过例子和实验引导学生掌握写法和平衡的技巧。
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《初中化学实验复习》讲学案
[复习目的与要求]
知识与技能：了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理；
过程与方法：掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性质进行鉴别、除
杂和推断；
情感态度与价值观：1.根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，培养应用知识解决
物质的鉴别、推断、转化、提纯的能力；
2.依据实验的要求和条件，设计简单实验，做出正确评价，培养
综合实验能力。
教学重点：学会根据性质进行推断，提高综合分析能力。
[知识要点与规律]
一、 常见仪器及其用途
（一）容器与反应器
1、可直接加热
2、隔石棉网加热
3、不能加热的
（二）计量仪器
（三）漏斗
（四 ）夹持器
（五）取用药品的仪器
（六）气体的净化装置
（七）其他
教师根据仪器
进行引导提问，
学生分组交流
讨论回答。
二、仪器的组合及基本操作
1、气体发生装置气密性的检验
2、粗盐的提纯
溶解 过滤 蒸发
3、溶液的配制
*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：①计算；②称量（量取）；③溶解。
配制氯化钠溶液
注意事项：1.添加药品要记得缓慢撒放。
2.量取液体要平视，而且以凹液面的最低处为准。
3.搅拌时不能接触烧杯任何部位。
三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断
（一）*实验室中关于气体实验的设计规律：
1、气体发生装置
气体发生装置的选择原则：根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催
化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。
2、气体收集装置
收集装置的选择原则是：根据气体在水中的溶解性和密度以及是否能与水或空气反应
来确定。
收集装置 选择条件
难溶或不易溶
于水且不与水
发生反应的气
体
比空气的密度
大且不与空气
发生反应的气
体
比空气的密度
小且不与空气
发生反应的气
体
3、气体的除杂与干燥
⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律：
①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。
②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应“长”进“短”出；
量气装置（排水法）应“短”进“长”出。
③尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。
⑵除杂方法：
①加热法：气体通过双通玻璃管装置时，杂质与管中药品反应
而除去。
如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网；除CO2中CO，通过加热的
CuO。
②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸收。使用时
应注意进、出气管位置，应“长进短出”。
如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质HCl，均用NaOH溶液。除
去酸性、中 性气体中的水蒸气可用浓硫酸。
四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯
*本专题需要掌握的知识有：
⑴常见酸、碱、盐的溶解性；
⑵复分解反应的条件；
⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用；
⑷常见物质的检验方法及其现象。
⑸物质除杂的基本方法和原则
⑹掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等
附表：常见物质的物理特性
①沉淀的颜色
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的有色沉淀：
红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2
②常见固体物质的颜色
白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5
红色：红磷（P）、Cu、Cu2O、Fe2O3、
黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO、铁粉（Fe）
绿色：Cu2(OH)2CO
3
紫黑色：KMnO4
黄色：硫磺（S）
③溶液的颜色
蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液
黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液
浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液
紫红色：KMnO4溶液
五、实验设计与评价
*实验设计与评价的原则：
1．实验目的明确；2．实验方法简便，现象明显；3．操作安全可靠；4．推断完整严
密。
优秀教学设计
《初中化学实验复习》讲学案
唐海县柳赞镇初级中学
李艳华