高三化学等效平衡精选精练(朱)
高考化学 真题透析 第3讲 等效平衡(高效演练)(含解析)
第3讲等效平衡1．（江苏省南京市、盐城市2019年高三第二次模拟）一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)═COS(g)+H2(g)△H＝akJ•mol﹣1达到平衡。
下列说法正确的是( )A．若T1＜T2，则a＞0B．T1K时，该反应的平衡常数K＝0.1C．容器1中CO的平衡转化率比容器2小D．容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移动【答案】BD【解析】T1时CO(g)+H2S(g)═COS(g)+H2(g)开始 10 7 0 0转化 2 2 2 2平衡 8 5 2 2K1＝0.1容器1、2比较，温度相同，1看成2体积减小一半，压强增大，平衡不移动，二者为等效平衡；T2时CO(g)+H2S(g)═COS(g)+H2(g)开始 3 0 7 7转化 5.5 5.5 5.5 5.5平衡 8.5 5.5 1.5 1.5K2＝0.048A、若T1＜T2，由上述分析可知，升高温度K减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则a<0，故A错误；B、由上述计算可知，T1K时，该反应的平衡常数K＝0.1，故B正确；C 、容器1、2比较，温度相同，1看成2体积减小一半，压强增大，平衡不移动，二者为等效平衡，转化率相同，故C 错误；D 、容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH 2S(g)和0.3molH 2(g)，此时c(CO)=8.5mol/L ，c(H 2S)=6.6mol/L ，c(COS)=1.5mol/L ，c(H 2)=1.8mol/L ，Qc=(1.8×1.5)/(8.5×6.6)=0.048=K，平衡不移动，故D 正确。
2．（海南省海南中学2018届高三第二次模拟考试）温度为T 时，在两个起始容积都为1 L 的恒温密闭容器发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0。
高三化学人教版等效平衡专题练习(优选练习lic)
化学等效平衡例题解析I 类： 在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应：例1：在一定温度下，把2mol SO 2和1mol O 2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，22O SO 2+3SO 2，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始时加入的322SO O SO 、、的物质的量（mol ），如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a 、b 、c 的取值必须满足的一般条件是___________，___________。
（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c ）II 类： 在恒温恒压下或恒温恒容下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应：例2：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：)g (Br )g (H 2+)g (HBr 2 已知加入1mol H 2和2mol Br 2时，达到平衡后生成a mol HBr （见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。
起始状态时物质的量 n （mol ）H 2 Br 2 HBr 平衡时HBr 的物质的量n （mol ） 已知编号1 2 0 a ①2 4 0 ②1 0.5a ③ m g(g ≥2m)III 类： 在恒温恒压下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应例3：如图所示，在一定温度下，把2体积N 2和6体积H 2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：22H 3N +3NH 2（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。
人教版高中化学选修四等效平衡专题训练.doc
高中化学学习材料唐玲出品等效平衡专题训练一、等效平衡的规律在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，同种物质的百分含量相同．．．．．．．．．．．，这样的平衡称为等效平衡。
等效平衡有如下规律：规律Ⅰ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
【例1】在一定温度下，把1摩N2和3摩H2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3；当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中，维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(摩)。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c= 。
(2)若a=0.5，则b= 和c= 。
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)：。
【练习1】500℃，向一体积固定的密闭容器中分别充入不同量的气体，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2amolSO2+amolO2；②2amolSO3；③amolSO2+0.5amolO2+amolSO3；④4amolSO2+2amolO2；⑤4amolSO3；⑥amolSO2+0.5amolO2+3amolSO3。
试分析，6次反应分别达到平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是（）A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥规律Ⅱ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。
人教版高三化学复习课件 平衡等效平衡
相当于开始加
入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
开始 2mol SO3
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1mol
0mol 2mol
1mol
(3+1)mol 0mol
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol
2019/9/三21 条途径最终达同一平衡
10
[例2]在等温时在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB，发生反应：
（四）关于等效平衡的初步概念
2019/9/21
2
恒温恒容
例： 2SO2+ O2
起始C(mol/L) 2 1 平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 0
1.2
2SO2+ O2 00 0.8 0.4
2SO3 2 1.2
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2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温 度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A. B.
4molA+2molB
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全国卷高考化学总复习等效平衡习题专训含解析
精品文档2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》习题专训一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr和1molH发生反应：H(g)+Br(g) 22222HBr 达到平衡时，HBr的质量分数为W%；要相同条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时，HBr 的质量分数仍为W%的是( )A．2molHBr B．3molHBr C．2molBr+2molH D．1molBr+2molHBr 2222．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H(g)+I(g) 2HI(g)，测得HI的 2 2的转化HI，待平衡建立时1mol HI。
其他条件不变，在上述平衡体系中再充入a%转化率为)b的关系为( 率为b%，则a与D．无法确定＜b C．a=b ＞A．ab B．a ，发生反应：2 mol HO (g)3．向某密闭容器中充入1 mol CO和2。
若维持容器的体xCO的体积分数为CO+HO (g)CO+H。
当反应达到平衡时，222x的体积分数大于积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO)( 的是O (g)+1 mol CO+1 mol HA．0.5 mol CO+2 mol H222 O (g)+1 mol CO+1 mol HB．1 mol CO+1 mol H222 O (g)+0.4 mol CO+0.4 mol HC．0.5 mol CO+1.5 mol H222 +0.5 mol HO (g)+0.5 mol COD．0.5 mol CO+1.5 mol H222，1mol SO4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO＋O2SO在密闭容器中进行，起始时充入3232的的SO达到平衡时，SO的百分含量为ω%，若再充入1mol SO，再次达到新的平衡时，232)百分含量为(C．等于ω% D．无法确定BA．大于ω% ．小于ω%C(g)+3D(g) 气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) 5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B2mol 的起始量分别为D、CII. ；2mol的起始量均为B、AI. 现分别从两条途径建立平衡：)。
高中化学 等效平衡讲义及练习 新人教版选修4
等效平衡讲义及练习一、等效平衡的含义在一定条件下（定温、定容或温定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同这样的化学平衡互称等效平衡。
二、等效平衡的分类1、定温、定容条件下的等效平衡。
①对于一般可逆反应，在定T 、V 条件下改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量比与原平衡相同，则两平衡等效。
②在T 、V 定的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
例1、 在一定温度下，把2molSO 2和1molO 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2 SO 2 + O 2 2 SO 3,当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中保持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入的SO 2 、O 2和SO 3的物质的量（mol ）如a 、b 、c 取不同的数值，他们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中的三种气体的体积分数任跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白： （1） 若a=0、b=0，则c=_________（2） 若a=0.5、则b=_________ c=__________（3） a,b,c 必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示其中一个只含a 和b ，另一个只含b 和c ）_________________________ ___________________________ 例2、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H 2+Br 2(g)2HBr(g)已加入1molH 2和2molBr 2时，求平衡后生成a molHBr,（见表中“已知”项）在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号（1）~（3）的状态，填写表中的空白。
催化剂 △2、在定T,P 条件下等效平衡在定T,P 条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的计量数比换算成平衡式左右两边同一物质的量之比与原平衡相同，达平衡后与原平衡等效。
高考化学(全国通用)：等效平衡作业(答案+解析)
B．2mol、1mol、2mol、2mol D．2mol、1mol、0mol、1mol
【解答】 该反应在恒温恒容下，达到平衡后，C 的体积分数仍为 a，说明两反应为等效平 衡，只要按照化学计量数将各物质的量转化到左边，满足 n（A）=4mol，n（B） =2mol 即可， A．4mol、2mol、0mol、2mol，D 是固体不考虑，相当于加入了 4mol A、2mol B， 两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时 C 的体积分数仍为 a，故 A 错误； B．2mol、1mol、2mol、2mol，固体剩余无影响，按照化学计量数转化成反应物， 相当于加入了 4mol A、2mol B，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时 C 的体 积分数仍为 a，故 B 错误； C．2mol、1mol、2mol、1mol，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了 4mol A、2mol B，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时 C 的体积分数仍为 a， 故 C 错误； D．2mol、1mol、0mol、1mol，D 是固体不考虑，相当于加入了 2mol A、1mol B， 与原反应中 4mol A、2mol B 不互为等效平衡，达到平衡时 C 的体积分数不等于 a，故 D 正确。 故选 D．
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是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足 4.0mol SO2气体和 1mol O2气体． A、开始为 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，转化到左边，由 2SO2（g）+O2 （g）⇌ 2SO3（g）可知，n（SO2）=1.6mol+0.4 mol=2mol，n（O2）=0.3mol+ ×
的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时
高三《等效平衡》知识点讲解和练习
高三《等效平衡》讲解和练习一、等效平衡1．等效平衡分类：等效平衡分为全同平衡和倍数平衡。
(1) 全同平衡①定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的物质的量(或质量)分别相等。
②建立的条件：恒温恒容下气体分子数不等的可逆反应，只能建立全同平衡。
(2) 倍数平衡①定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的质量分数、体积分数(气体)或物质的量分数分别相等。
②建立条件：恒温、恒压、反应前后气体分子数不等的可逆反应和恒温下任何反应前后气体分子数相等的可逆反应。
2．等效平衡题的判断方法：“一边法”3．等效平衡题的具体判断方法(1)在一定的温度下，一体积不变的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3按下列各途径分别加入各物质，达到平衡时，NH3的物质的浓度与A平衡时NH3的物质的浓度相等的是_______。
N2 + 3H2 ⇌2NH3A 1mol 3mol 0 ——从正反应开始B 0mol 0mol ?mol ——从逆反应开始C 0.5mol 1.5mol 1mol ——从中间态开始D ? mol 2mol ? molE 0.5mol 1.2mol 2.4mol ……——其他中间态(2)在一定的温度下，一体积可变的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3按下列各途径分别加入各物质，达到平衡时，NH3的物质的浓度与A平衡时NH3的物质的浓度相等的是_____。
N2 + 3H2 ⇌2NH3A 1mol 3 mol 0mol ——从正反应开始B 2mol 6mol 0mol ——从正反应开始C 0mol 0mol 2mol ——从逆反应开始D 0mol 0mol 4mol ——从逆反应开始E 0.5mol 1.5mol 1mol ——从中间态开始F 2mol 6mol 3mol ——从中间态开始……(3) 特殊情况:对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，在恒T恒V（或T恒P）下，只要各物质的量一定，就能建立起全同平衡或倍数平衡。
高三化学二轮高考学复习专题等效平衡课件
（恒容）
（相遇平衡点图像解释） Q1= ɑ1 × ΙΔHΙ Q2 = ɑ2 × ΙΔHΙ
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 ①2 1 0
（恒容）
②0 0 2
④4
2
0 （倍增效应）P↑ 左＞右 平衡向右
转化率： ɑ1 ＜ ɑ4 Q： 2Q1 ＜Q4
ɑ2 + ɑ4＞1 ( ɑ1 + ɑ2 =1 )
整体增加
带动效应 （ 二者充其一，局部物质增加 ）
3.再投料问题（平衡之后，再加入某物质）
恒容 （1） 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 c↑ ↓ ↑
再加SO2 ɑ ↓ ↑
-
c↓ ↑
↑
二者充其一，带动效应
再加O2
ɑ↑ ↓
-
（2） 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
c↑ ↑
↑
ɑ↑ ↑
-
（3）2SO3 ⇌ 2SO2 + O2
P： 2P1＞P4 ＞P1 （勒夏）
wSO3： w1＜ w4 cSO2：2c1＞c4 cSO3: 2c1＜c4
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 ①2 1 0
⑤0
0
1 （P↓） 左＞右
转化率： ɑ1 + ɑ5＞ 1
Q： Q1 +2Q5＞ ΙΔHΙ
P： P1 ＜2P5 （勒夏）
wSO3： w1 ＞ w5 cSO2：c1 ＜2c5 cSO3: c1＞ 2c5
练3 C
练4 B
练5 D
等效平衡
目 录
1. 等效平衡概念 2. 恒压和恒容等效平衡 3. 再投料问题
部门：教学管理部
汇报人：肖春花
(word版)全国卷高考化学总复习《等效平衡》习题专训(含解析)
2021年全国卷高考化学总复习?等效平衡?习题专训一、选择题〔每题有1-2个选项符合题意〕1．在固定体积的密闭容器中，一定温度下，参加2molBr2和1molH2发生反响：H2(g)+Br2(g)2HBr到达平衡时，HBr的质量分数为W%；要相同条件下，按以下情况充入物质，到达平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是()A．2molHBr B．3molHBr C．2molBr2+2molH2D．1molBr2+2molHBr2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，测得HI的转化率为a%。
其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，那么a与b的关系为()A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定3．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反响：CO+HO(g)CO +H。
当反响到达平衡时，CO的体积分数为x。
假设维持容器的体222积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，到达平衡时CO的体积分数大于x 的是()A．molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．molmolH2OmolCO2molH2D．molmolH2OmolCO2molH24．恒温恒压条件下，可逆2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入反响1molSO3，到达平衡时，SO2的百分含量为ω%，假设再充入1molSO3，再次到达新的平衡时，SO2的的百分含量为()A．大于ω%B．小于ω%C．等于ω%D．无法确定5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始量均为2mol；II.C、D的起始量分别为2mol和6mol。
以下表达不正确的选项是()A．I、II两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B．I、II两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C．到达平衡时，途径 I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同D．到达平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/26．一定温度下，将amolPCl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5g PCl3g＋Cl2g，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入amolPCl5，恒温下再度到达平衡后压强变为P2，那么P1与P2的关系是()A．2P＝P B．2P＞P2C．2P＜P D．P＝2P12112127．体积完全相同的两个容器A和B，A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反响到达平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，那么A、B两容器中SO2转化率的关系正确的选项是()A．a%>b%B．a%=b% C．a%<b%D．2a%=b%8．在一固定容积的密闭容器中，充入molA和molB发生如下反响：2A(g)＋B(g)xC(g)到达平衡后，C的体积分数为(C)。
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1 专题：等效平衡试题精选精练 A组 基础巩固型 i．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应： 2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g） 若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为 A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol ii．在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应 3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时测得C的浓度为w mol/L，若保持容器压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是 A 6mol A＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D C 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D iii．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g) iv．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应： mA（g）＋nB（g）pC（g） 平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L则a、b、c应满足的关系是 A a︰b︰c＝m︰n︰p B a︰b＝m︰n (ap/m)＋c＝p C (mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n D a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3 v．在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应： 2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是 A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol B 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必大于amol C 放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol D 放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol vi．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 2
A 2mol C B 2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应） C 1mol B和1mol C D 2mol A 3mol B和3mol C vii．一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是 A 2P1＞P2 B 2P1＝P2 C 2P1＜P2 D P1＜P2 viii．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 ix．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡2A（g）B（g）在相同条件下，若分别再向
容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时
A 都增大 B 部减小 C 前者增大后者减小 D 前者减小后者增大 x．在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中存在着如下的平衡：2NO2N2O4 现在维持容器温度和容积均不变的情况下，向容器中补充ag NO2，待建立新的平衡时，平衡混和物中NO2的含量比原平衡状态 A 增大 B 减小 C 不变 D 以上三种情况都有可能 xi．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是 A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高温度
xii．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件SO3气体平衡浓度不改变的是 A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3（g） B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3（g） C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2（g） D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar（g） xiii．把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个密闭容器a、b中，维持a、b处于相同温度，当达到平衡后，结果是 A a中N2O4百分含量比b中的高 B a中压强比b中压强小 C a中的气体总物质的量比b中少 D a、b中各气体的百分含量对应相同
xiv．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g） 达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则： A、平衡向正方向移动 B、平衡不移动C C、的百分含量增大 D、C的百分含量可能减小 3
xv．两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和
O2各2g。加热到相同温度时有如下反应：2SO2＋O22SO3对此反应下列说法正确的是 A A、B两容器中反应速率相等 B A、B两容器中SO2的转化百分率相等 C A、B两容器中混合气体达平衡后，各组分的百分含量相等 D A、B两容器中混合气体达平衡前后，各自的总质量相等 xvi．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是 A 平均反应速度：乙＞甲 B 平衡时nc（甲）＞nc（乙） C 平衡时C的转化率：乙＞甲 D 平衡时A的物质的量甲＞乙 xvii．在相间的条件下（T＝500K），相同体积的甲、乙网容器，甲容器中充入1g SO2，乙
容器中充入2g SO2、2g O2，下列叙述错误的是 A 化学反应速度：乙＞甲 B 平衡后O2的浓度：乙＞甲 C SO2的转化率：乙＞甲 D 平衡后SO2的浓度：乙＞甲 xviii．将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为 A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol xix．定容容器a与定容容器b的体积相同，内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的SO2和O2，经一定时间在相同温度下达到平衡，下列叙述正确的是 A a、b中SO2的转化率相同 B b中的反应速度比a中快 C b中SO2的转化率比a中高 D 若a、b中皆再加入同量氮气，平衡不移动 xx．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两条
途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述正确的是 A 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 B 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 C 达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A） D 达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2 xxi．甲、乙两容器都发生反应2A(g)＋B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容
器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2。下列说法中正确的是 4
A 若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 B 若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3 C 若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2 D 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x＝3，则n1必大于n2 xxii．在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：
2X (气)＋Y(气)2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。 （1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为 ；平衡时，气体的总物质的量是 。 （2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为 。
xxiii．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：
A（g）＋2B（g）3C（g） 已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了amol C。 （1）达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是 （用合字母a的代数式表示）。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平密相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平行相同，则还应加入C mol xxiv．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时
A与B的物质的量之比为a∶b。则 （1）平衡时A与B的转化率之比是 。 （2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b) (c＋d)（填“＞”“＝”“＜”或“没关系”)。 （3）设定a＝2，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 ，B的转化率由大到小的顺序是 （填容器序号）。