元素周期表38个知识点归纳
元素周期表的结构和特点(知识点)
元素周期表的结构和特点（知识点）元素周期表是化学元素的有序排列表，用于展示元素的结构和特点。
它按照元素的原子序数（即元素的原子核中质子的数量）从小到大排列，并将具有相似化学性质的元素归为一组。
元素周期表的结构和特点是本文的主题，以下将详细讨论。
1. 元素周期表的基本结构元素周期表由若干横行和纵列组成。
横行称为周期，纵列称为族。
目前最常见的周期表是长式周期表，其中共有7个周期。
每个周期由横向排列的元素构成，第1周期只有2个元素，第2周期有8个元素，第3周期有18个元素，以此类推。
每个周期的元素数目是由电子层结构决定的。
2. 元素周期表中的主要分区元素周期表还包含主要的分区，包括：(1) 原子序数与原子量：元素周期表中的元素按照原子序数从小到大排列，原子序数为元素的唯一标识。
同时，在元素符号下方还标明了原子量。
(2) 元素符号：每个元素都有一个唯一的化学符号，以便于识别和表达。
例如，氢的化学符号为H，氧的化学符号为O。
(3) 元素名称：每个元素都有一个关联的名称。
例如，H表示氢，O表示氧。
(4) 元素的物理性质：周期表还可以展示元素的物理性质，例如密度、熔点、沸点等。
3. 元素周期表中的周期性规律元素周期表的最重要特点之一是展示了元素的周期性规律。
这些规律是基于元素电子结构和原子核结构之间的相互关系。
(1) 周期性表现：元素周期表中横向排列的元素具有明显的周期性规律。
例如，第1周期的元素（氢和氦）属于同一元素组，它们有相似的化学性质。
同样，第2周期的元素（锂、铍、硼等）也具有相似的性质。
(2) 周期性趋势：元素周期表中同一周期的元素具有一些共同的特征。
随着周期数增加，原子半径和原子量逐渐增加，电离能和电负性逐渐降低。
这种趋势可以帮助我们预测和解释元素的化学性质和反应。
4. 元素周期表中的元素分类元素周期表按照元素的化学性质和电子结构将元素划分为几个不同的类别。
(1) 主族元素：主族元素是周期表中的主要元素。
化学元素周期表知识点大全
化学元素周期表知识点大全在学习高中化学时，高一的学生应该懂得怎样去学习重要的化学元素周期表知识点。
下面是给大家带来的高一化学元素周期表知识点，希望能帮助到大家!高一化学元素周期表知识点1钠、镁、铝为金属，依靠外围易失去的电子充当胶水将所有原子粘在一起，可以说整块金属形成了一个巨大的分子。
所以金属熔沸点一般较高。
钠镁铝原子分别可失去1、2、3个外围电子，胶水越多，粘得越牢，金属性依次越来越强，熔沸点也越来越高。
硅为类金属，一方面由于原子序数增大但轨道没有增多，对电子电子吸引力增强，外围4个电子已不易同时失去。
硅的外围电子处在得失4电子之间，一般最容易形成共价键，共价键能量低，引力强，硅还有4个共价键，能量更低。
除此之外，硅的4个共价键还可将硅原子结合成一个巨大的晶体结构。
将硅想象成一个结点，四个共价键为结点连出的四条线。
由于四周都是相同的硅原子，这四条线在空间中应该均匀分布。
由5个硅原子构成正四面体结构单元，其中4个硅原子位于正四面体的顶点，1个硅原子位于正四面体的中心。
这种空间结构，可无限延伸，十分稳定。
所以硅的熔沸点在第三周期中最高。
磷硫氯氩能形成的键一个比一个少，分别是3210。
磷的3个键已无法形成大的晶体结构;硫的2个键最多只能形成线性结构;氯的单键别无选择，只能形成双原子分子;氩则和其它惰性气体一样，只能是单原子独立存在。
其中硫由于形成了s8环状结构，而磷形成了正四面体p4结构，分子比硫小，所以熔沸点也比硫低。
氯氩常温常压下为气体，熔沸点越来越低。
碳处于硅的上方，外围电子同样是4个，每5个碳原子构成正四面体结构单元，其中4个碳原子位于正四面体的顶点，1个碳原子位于正四面体的中心。
这种空间结构可无限延伸，这就是金刚石。
碳原子处于第二排，比硅少了一层电子，原子半径更小，引力更大，晶体结构更为稳定。
因而金刚石成为硬度最高的物质。
熔点也很高。
而碳的另一种单质石墨在一个平面上以共价键结合成蜂窝状结构，层与层间靠比较弱的范德华力结合。
初中化学元素周期表知识点汇总
初中化学元素周期表知识点汇总元素周期表是化学中的重要工具，它按照原子序数的顺序排列了所有已知的化学元素。
通过阅读本文，你将了解到有关元素周期表的关键知识点以及元素周期表如何帮助化学家理解和预测物质的性质。
1. 元素周期表的组成和结构元素周期表由一系列水平排列的行称为周期，以及垂直排列的列称为族组成。
每个周期和族都具有特定的属性和特征。
周期从左到右递增地排列了元素的原子序数，而族以相似的化学性质分组了元素。
2. 周期表中的主要区域元素周期表可以分为两个主要区域：主体区和过渡金属区。
主体区包含着大部分的元素，而过渡金属区则位于周期表的中间。
3. 周期表中的主要分类：金属、非金属和半金属元素周期表中的元素可以分为三个主要类别：金属、非金属和半金属。
金属是有光泽、导电和导热的物质，非金属是不具备这些性质的物质，而半金属则具有一部分金属和非金属的性质。
4. 周期表中的周期性元素周期表正是因为元素具有周期性的性质而得名。
元素周期性是指元素的物理和化学性质随着原子序数的增加而发生有规律的周期性变化。
这些周期行为可以解释为元素的电子配置变化所导致的。
5. 元素周期表的分区和分组元素周期表不仅按照原子序数排列了元素，还根据元素的共同特性进行了分区和分组。
周期表的分区包括主族元素、过渡金属和稀土系列。
分组是指元素垂直排列的列，有些分组被称为主族元素，而有些则被称为过渡金属、卤素、稀有气体等。
6. 元素周期表中的主要属性元素周期表中每个元素都有一些特定的属性和性质。
其中一些重要的属性包括原子序数、原子量、原子半径、电子配置和离子半径等。
这些属性帮助我们更好地了解元素以及它们在化学反应中的行为。
7. 元素周期表的化学反应和价态元素周期表不仅可以揭示元素的属性，还可以帮助化学家理解元素的化学反应和价态。
元素的化学反应涉及到元素原子间的电子转移、共享或重排，而元素的价态则是指元素能够形成的化合物中的电荷状态。
8. 元素周期表的应用元素周期表是化学家理解和预测物质性质的重要工具。
高一化学元素周期表知识点归纳
高一化学元素周期表知识点归纳高一化学元素周期表知识点归纳在我们的学习时代，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。
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高一化学元素周期表知识1. 元素周期表的结构(1)周期2.几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价，F无正价3.元素周期表中之最原子半径最小的原子：H单质质量最轻的元素：H宇宙中含量最多的元素：H最不活泼的元素：He最轻的金属单质：Li形成化合物最多的元素：C含H质量分数最高的气态氢化物：CH4空气中含量最多的元素：N地壳中含量最高的元素：O，其次是Si地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe非金属性最强的元素：F金属性最强的元素：Cs(不考虑Fr)与水反应最剧烈的金属单质：Cs(不考虑Fr)与水反应最剧烈的非金属单质：F2最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH(不考虑FrOH)所含元素种类最多的族：ⅢB常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg4.元素、核素、同位素5.原子核外电子排布规律1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
4.次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
初中化学元素周期表知识点梳理
初中化学元素周期表知识点梳理元素周期表是化学学习中的重要内容之一，它是化学元素按一定规律排列的表格。
通过学习元素周期表，我们可以了解元素的基本信息和特性，对于化学的学习和应用都有很大帮助。
下面是对初中化学元素周期表的知识点进行梳理。
1. 元素周期表的基本结构元素周期表由水平行和垂直列组成。
水平行称为周期，垂直列称为族。
每个周期和族代表一类元素。
周期数代表原子核的电子层次，族数代表原子核的价电子数。
2. 元素周期表的分区元素周期表根据元素的性质分为s区、p区、d区和f区。
- s区：位于周期表的最左边两个周期，主要包括1A和2A族元素。
这些元素的价电子可以填充在s电子层中。
- p区：位于周期表中间的若干周期，主要包括13~18族元素。
这些元素的价电子可以填充在p电子层中。
- d区：位于周期表的过渡金属区域，主要包括3~12族元素。
这些元素的价电子可以填充在d电子层中。
- f区：位于周期表底部，主要包括锕系和镧系元素。
这些元素的价电子可以填充在f电子层中。
3. 学会读懂元素周期表元素周期表上，每个方格中都标有元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
其中，原子序数表示元素的原子核中的质子数，也是元素的唯一标识。
相对原子质量表示元素的均匀度，是元素原子质量与碳-12同位素原子质量的比值。
4. 元素周期表中的主要元素元素周期表中，有一些元素是我们必须要熟悉的。
- 第1周期的氢元素：氢元素是宇宙中最常见的元素之一，具有非金属特性。
- 第2周期的氦元素：氦元素是惰性气体，常用于充气球和气体保护焊接等工业应用。
- 第17族的卤素元素：卤素元素包括氟、氯、溴和碘等，具有活泼的化学性质，常用于消毒和制取液体溴等应用。
- 第18族的稀有气体：稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡，具有高度稳定的化学性质，常用于气体放电管等应用。
5. 元素周期表中的周期规律元素周期表中的元素排列是按照一定的规律进行的。
其中，主要有两个周期性规律：- 元素电子结构的周期性规律：在元素周期表中，每个周期的元素的电子结构有着相似的规律。
化学元素周期表知识点大全
化学元素周期表知识点大全化学元素周期表知识点大全元素周期表是化学中非常重要的一种工具，它展示了所有已知的元素，并按照它们的原子结构和化学性质进行分类。
以下是元素周期表中一些重要的知识点：1. 原子序数（原子量）：这是元素周期表中每个元素的一个重要指标，它代表了元素原子核中的质子数。
每个元素都有一个不同的原子序数。
例如，氢元素的原子序数是1，因为它的原子核只含有一个质子。
2. 周期和族：元素周期表中的所有元素都按照它们的电子排布和原子结构进行排列。
这些元素按照一定的格式排列成了周期和族。
周期是指元素中原子的能级数量，而族则是指元素中原子的电子结构相同的列。
例如，氧气和硫酸盐元素在同一族中，它们的原子都有6个外层电子。
3. 金属元素和非金属元素：元素周期表将所有的元素分为金属和非金属两大类。
金属元素通常具有良好的导电性和热传导性，并且通常在室温下是固体，如铜、铁、钠等。
非金属元素通常不具备导电性和热传导性，并且通常在室温下是气体或液体，如氢、氧、氮等。
例子：1. 原子序数：碳元素的原子序数是6，表示其原子核中含有6个质子和6个中子。
2. 周期和族：氖元素位于元素周期表中的第8个周期和第18个族中。
它有8个电子壳层，并且是一种无色、无味的气体元素。
3. 金属元素和非金属元素：钠元素通常是一种银色金属，具有良好的导电性和热传导性，因此它通常用于制造化合物，例如钠盐或碱金属化合物。
相比之下，氧气通常是一种无色、无味的气体元素，它在化学反应中容易与其他元素发生反应。
4. 化合价：元素周期表中每个元素的化合价代表了其在化学化合物中发生化学反应的可能性。
化合价可以是正数、负数或零。
通常，元素周期表中右侧的元素更有可能具有负化合价，而左侧的元素则更有可能具有正化合价。
例如，氢元素的化合价通常是+1，与氧元素结合后，氧元素通常具有-2的化合价，形成水分子。
5. 原子半径：元素周期表中元素大小的比较通常是通过原子半径进行确定。
初中化学元素周期表知识点归纳
初中化学元素周期表知识点归纳元素周期表是化学中非常重要的基础知识之一。
它以元素的原子序数递增的顺序排列了所有已知的化学元素，并根据元素的性质和特征进行了分类。
初中阶段学习周期表，主要是为了了解元素的基本性质、特征和分类，并能够运用这些知识解决一些元素相关的问题。
下面将对初中化学元素周期表的知识点进行系统归纳。
1. 元素周期表的组成元素周期表由横行和竖列组成。
横行称为周期，竖列称为族。
周期数（横行数）代表元素的能级，周期从上到下原子序数增加，核外电子数增加。
族号（竖列数）代表元素的价电子数，具有相同价电子数的元素在同一族中。
2. 周期系统的周期性元素周期表中的周期性是指元素性质和特征的周期性变化。
原子的核外电子排布规律对元素周期性起主导作用。
周期表中呈周期性变化的性质包括原子半径、电离能、电负性、金属和非金属特性等。
3. 周期表中的主要区域（1）主族元素：主族元素指周期表中1A到8A族的元素。
它们的最外层电子数从1个到8个递增。
主族元素的性质相似，常见的主族元素有氢、锂、钠、铜、银、氧、碳等。
（2）过渡族元素：过渡族元素是指周期表中3B到2B族的元素。
它们的最外层电子数从1个到10个不等。
过渡族元素的性质特殊，具有典型的过渡金属特点，如铁、铜、钼等。
（3）稀土族元素：稀土族元素是指周期表中镧系和锕系两行的元素。
稀土元素在一般条件下都是银白色金属，呈现出类似的化学性质，例如镧、铈、钆、铽等。
（4）其他元素区：周期表上面还有一些元素，如氢、碳、氧、氮等，它们不属于主族元素、过渡族元素和稀土族元素。
4. 元素周期表中的常见性质（1）原子半径：原子半径代表了原子的大小，一般来说，从上到下，周期表中的原子半径逐渐增加，而从左到右，原子半径逐渐减小。
（2）电离能：电离能是指从一个原子中去除最外层电子所需的能量。
电离能在周期表上呈现周期性变化，从左到右逐渐增加，从上到下逐渐减小。
（3）电负性：电负性是一个元素吸引和结合电子的能力。
化学元素周期表简便背法和初中化学重点知识
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人教版化学必修2第一章第一节元素周期表38个知识点归纳1、元素定义：核电荷数相同的同一类原子的总称，一种元素可能有多种形式的原子存在形式，如：氢元素的几种形式：H、D（21H）、T（31H）、H+、H-。
2、元素符号：在元素周期表中每个小格分四层，元素符号在第一层，黑色字体，用拉丁文大写字母表示，当大写字母相同时，加一个小写字母予以区别。
例如：H（氢）、He（氦）； C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）；N （氮）、Ne（氖）、Na（钠）；Al（铝）、Ar（氩）。
3、元素名称：在元素周期表中每个小格分四层，元素名称在第二层，黑色字体，大多数元素的名称是由形声字构成，气态非金属的名称有气字头，固态非金属的名称有石头旁，液态非金属用三点水旁（溴），液态金属用水字底（汞），金属的名称都有金字旁，个别的元素的名称不是形声字，例如：氮不读“炎”音。
4、元素分类：（1）按元素所在的周期分类：同周期元素和不同周期元素同周期元素共同点：电子层数相同，在元素周期表中处于同一行中，处于左右关系。
不同周期元素不同点：电子层数不相同，在元素周期表中不处于同一行中。
（2）根据元素的原子序数分类：前20号元素或第n号元素（3）按元素所在的族分类：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素（4）按元素周期表（新课标人教版化学必修2）分类：金属、非金属、过渡元素其中金属元素专指主族元素的金属元素，非金属包括主族非金属和稀有气体,过渡元素是指所有副族金属元素和Ⅷ族金属元素，。
5、元素的特有数值：元素的原子序数和元素的相对原子质量。
（1）原子序数=核电荷数=质子数，原子序数在核组成符号中处于元素符号的左下角位置，在元素周期表中每个小格内的第一层，位于元素符号的左下角，数字呈鲜红色。
（2）元素的相对原子质量就是按照元素各核素原子的相对原子质量所占的一定百分比计算出的平均值（见课本P10），元素的相对原子质量在元素周期表中每个小格内的第四层，通常保留有效数字4位，数字呈黑色。
6、元素周期表（1）将化学元素依照某种特有数值从小到大顺序依次排成一行，并将化学性质相似的元素依照某种特有数值从小到大排成一列所形成的表格叫元素周期表。
（2）元素周期表中特有数值：原子序数和相对原子质量。
（3）门捷列夫的元素周期表依照的特有数值是相对原子质量，现行的元素周期表依照的特有数值是原子序数。
7、元素周期表的结构：由七行和十八列构成，其中每一行为一个周期，从左到右第8、9、10列合起来为VIII族，其余每一列为一族，所以元素周期表由7个周期和16个族构成。
8、周期的定义：将电子层数相同的元素依照核电荷数由小到大的顺序从左往右排成一行形成一个周期。
9、周期的序数规定：周期序数=电子层数10、7个周期对应的元素种类数11、周期的分类：短周期和长周期。
（1）短周期：含元素种类少于10种的周期，包括1、2、3周期。
（2）长周期：含元素种类多余10种的周期，包括4、5、6、7周期。
12、族的定义：将化学性质相似的元素依照核电荷数由小到大的顺序排成一列形成一族（注意：VIII族是3列）。
（1）主族的定义：由短周期元素和长周期元素构成的族（稀有气体除外另有名称）。
（2）副族的定义：完全由长周期元素构成的族（第8、9、10列元素除外另有名称）。
（3）VIII族的定义：第8、9、10列元素构成的族。
（4）0族的定义：稀有气体构成的元素族。
13、族的分类：主族、副族、0族、VIII族。
14、主族的分类：依照最外层电子数由少到多的顺序分为7个主族。
（1）主族序数的规定：主族序数=最外层电子数=最高正价数（氧、氟例外）。
（2）主族序数的表示方法：罗马数字后加A。
15、罗马数字的辨析：“四六不分”说的就是罗马字母IV和VI 容易混淆。
I是1，V是5，X是10，I在V或X左时，用减法，5-1=4（IV），10-1=9（IX）；I在V或X右时，用加法，5+1=6（VI），5+2=7（VII），5+3=7（VIII），10+1=11（XI），10+2=12（XII）。
16、副族的表示方法和分类：罗马数字后加B表示副族，共有7个副族，从左到右的顺序是IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、（VIII）IB、IIB。
17、各族元素的位置关系（长式周期表18列和短式周期表各族从左到右对应的关系）IA→IIA→IIIB→IVB→VB→VIB→VIIB→VIII（﹡﹡﹡）→IB→IIB→IIIA→IVA→VA→VIA→VIIA→018、元素的性质：是指元素的核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性。
19、碱金属元素性质比较（1）相同点：内层电子呈充满状态，最外层电子数相同都是1，发生化学反应时都失去一个电子呈+1价。
（2）不同点：电子层数越来越多，原子半径越来越大，核对最外层电子的引力越来越弱，最外层电子越来越容易失去，金属性越来越强。
20、碱金属单质的相似性（1）物理性质上的相似性：大多数是银白色金属（铯略带金属光泽），硬度小，质软。
（2）化学性质的相似性：都可以及氧气反应，生成含氧化合物；都可以及水反应生成碱并放出氢气，无论及哪种物质反应产物中碱金属元素的化合价都是+1价。
21、碱金属单质的递变性（1）物理性质上的递变性：从锂到铯，密度逐渐增大（钾反常），熔沸点逐渐降低。
（2）化学性质的递变性：①及氧气反应产物的种类越来越多，含氧化合物中氧元素的价态越来越高；锂元素只有一种含氧化合物：Li2O，钠元素有两种含氧化合物：Na2O和Na2O2；钾元素有三种含氧化合物：K2O、K2O2、KO2。
②及水反应的激烈程度不一样。
22、卤族元素性质比较（1）相同点：内层充满，最外层电子数都是7，最低负价都是-1。
（2）不同点：从氟到碘，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减小，非金属性逐渐减弱、。
23、卤素单质的相似性（1）物理性质的相似性：都有颜色（都是双原子分子）。
（2）化学性质的相似性：都可以和氢气反应生成卤化氢（HX），都可以和水反应。
24、卤素单质（F2→I2）的递变性（1）物理性质颜色逐渐变深，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高，聚集状态变化：气态→液态→固态。
（2）化学性质①及氢气反应：反应条件不同、激烈程度不同。
②及水反应：激烈程度逐渐变弱，氟气及水发生置换反应，其余卤素单质及水发生歧化反应。
2 F2+2H2O=4HF+O2↑；X2 +H2O=HX+HXO , X∈{ Cl 、Br、 I }③及强碱溶液反应▲常温下及强碱的稀溶液反应：X2 +2NaOH=NaX+NaXO+H2O ,X∈{ Cl 、Br、 I }▲加热条件下及强碱的浓溶液反应：3X2+6KOH(浓)5KX+KXO3+3H2O , X∈{ Cl 、Br、 I }④及亚硫酸溶液反应：X2 +SO2+2H2O=2HX+H2SO4,X∈{ Cl 、Br、I }▲该反应可以用来鉴别CO2和SO2，SO2的还原性可以使氯水、溴水、碘水褪色，CO2没有还原性，不可以使氯水、溴水、碘水褪色。
▲该反应表明：氯气和二氧化硫如果以体积比1：1通入品红溶液中，品红溶液将不褪色。
⑤及无氧酸盐盐溶液反应Cl2+2Br- =2Cl- +Br2，Cl2 +2I-=2Cl- +I2，Br2 +2I-=2Br- +I2，I2 +S2- =2I- +S ↓结论：氧化性：Cl2>Br2>I2> S，还原性： Cl-<Br- <I-< S2-⑥及亚硫酸盐溶液反应：X2+Na2SO3+H2O=2HX+ Na2SO4,X∈{Cl 、Br、 I }工业上用Na2SO3（aq）除去氯碱厂的氯水，然后再用强碱溶液中和，然后排放。
知识点拓展1：HX的稳定性、还原性和水溶液的酸性的递变规律。
▲稳定性：HF>HCl>HBr>HI▲还原性：HF<HCl<HBr<HI▲水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI；▲氢氟酸可以腐蚀玻璃，其它的酸不可以：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 知识点拓展2：AgX和CaX2的个性和共性▲AgX感光性：AgF没有感光性，AgCl、AgBr、AgI都有感光性。
▲AgX溶解性：AgF溶于水，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水，并且溶解度依次减小。
▲CaX2溶解性：CaF2不溶于水，CaCl2、CaBr2、CaI2都溶于水。
25、原子结构结构及对应单质或化合物性质的关系在元素周期表中，同主族元素随着核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力越来越弱，最外层电子越来越易失去，表现为元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。
碱性：LiOH < NaOH <KOH <RbOH <CsOH ；酸性：HIO4 < HBrO4 < HClO426、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，例如：氕、H（11H），氘、D（21H），氚T（31H）。
27、同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，即同一元素的不同核素之间互称同位素。
28、同位素形成的分子种类（1）由H、D、T能组成氢分子种类共6种：H2、D2、T2、HD、HT 、DT。
（2）由168O、188O能组成氧分子种类数共3种：168O2、188O2、168O188O（3）由H、D、T和168O、188O能组成的水分子种类数12种，6*2=12 。
29、同位素应用（1）考古利用14C测定一些文物的年代。
6O研究酯化反应的机理和氧化还原反应中电（2）利用示踪原子188子转移的关系。
（3）D、T用于制造氢弹。
（4）利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。
30、1~20号元素的原子序数及元素所在周期、族的关系根据原子序数写出原子结构示意图，根据原子结构示意图的电子层数可以知道元素所在的周期序数，根据原子结构示意图的最外层电子数可以知道元素所在的主族序数。
31、根据主族元素的最外层电子数推导元素的主要化合价（1）最高正价数=最外层电子数(O、F例外)，（2）最低负价数=最外层电子数—8（H、B例外）32、设主族元素的最外层电子数为X时, 其最高价氧化物的化学式X为奇数时为R2OX ； X为偶数时为R2Ox233、设主族元素的最外层电子数为X时, 其最高价氧化物对应的水化物的化学式X=1~3 时为 R(OH)X ；X=4~7时为H(8-X)RO4 34、设主族元素的最外层电子数为X时,其最低价氢化物的化学式X=4~5时为RH(8-X) ；X=6~7时为H(8-X)R35、同主族相邻周期元素的原子序数的关系y大-x小=N X , (x,Y)∈﹛IA,IIA﹜；y大-x小= N Y , (x,Y)∈﹛IIIA~VIIA﹜N X表示X元素所在周期元素的种类数，N Y表示Y元素所在周期元素的种类数36、同周期两个主族元素的原子序数的关系y大-x小=∣主族序数差∣+N；（在1~ 3周期时，N=0；在4~ 5周期时，N=10；在6~7周期时，N=24）；N表示各周期中过渡元素的种类数，x∈{ IA,IIA }, y∈{ IIIA~VIIA } 37、从微粒符号中的数字位置推测各种量微粒符号：AX±n；质子数z在微粒符号的左下角，质量数A在微Z粒符号的左上角，电荷数“n±”在微粒的右上角，中子数N用左上角A及左下角z求差，电子数用左下角z及右上角“n±”求差。