河南省新蔡县明英中学高中部2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
河南省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷
河南省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A . 液态溴化氢B . 液氨C . 铝D . 稀硝酸2. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A . a=4B . S2O32﹣是还原剂C . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol3. （2分）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A . 盐酸中逐滴加入食盐溶液B . 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D . 醋酸中逐渐加入氢氧化钠溶液4. （2分） (2017高二上·南宁期中) 硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2C Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（）A . 属于置换反应B . 碳发生了还原反应C . 二氧化硅是氧化剂D . 24g碳充分反应生成28g硅5. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A .B .C .D .6. （2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A . SO2→SB . SO32-→SO2C . I-→I2D . HCO3-→CO32-7. （2分） (2018高三上·昌平期末) 下列离子方程式不正确的是（）A . FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B . 硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OC . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH－= HSO3－D . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O8. （2分） (2016高一上·衡水期中) CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（）A . 5.0 mol/LB . 0.50 mol/LC . 1.0 mol/LD . 0.10 mol/L9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（）A . 石蕊试液B . 酚酞试液C . 新制氯水D . KSCN溶液10. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其通入NaOH溶液洗气11. （2分）用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）A . 鸡蛋壳主要成分的检验B . 食盐和纯碱的鉴别C . 碘盐中碘的检验D . 暖瓶中水垢的除去12. （2分） (2016高二下·南昌期末) CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相关说法合理的是（）A . 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B . 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C . 聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D . 聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染13. （2分） (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32gB . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NAC . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NAD . S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA14. （2分） (2018高一上·潜江月考) 根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是（）A . 氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B . 氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C . 还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2D . 还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl215. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应16. （2分） (2017高一上·双流期中) 如果家里的食用菜籽油混有少量水份，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 结晶二、解答题 (共8题；共57分)17. （7分）(2018·濮阳模拟) 稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。
河南省2020-2021年高一上学期期中化学试卷
河南省2020-2021年高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一下·深圳期中) 常用一些图案标示危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是（）A . 氮气B . 铜片C . 浓盐酸D . 浓硝酸2. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙，仪器连接顺序正确的是（）A . icdefghbB . iefdcghaC . idcefhgaD . ifecdghb3. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 无污染的空气C . 氯水D . 漂白粉4. （2分） (2017高二下·南阳期中) 下列说法中，正确的是（）A . 只有醛类物质才能发生银镜反应B . 甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C . 将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D . 将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂5. （2分） (2016高一上·佛山期中) 在使用燃气热水器过程中，因通风不良造成煤气得不到完全燃烧，一氧化碳浓度严重超标，人过量吸入就会引起中毒．下列物质中，与一氧化碳属于同类物质的是（）A . H2、O3B . H2SO4、H2CO3C . SO2、NOD . Na2SO3、KClO36. （2分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）7. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 10gT2O含有的电子数为5NAB . 常温下，0.2L 0.5mol•L﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC . 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAD . 常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA8. （2分）下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A . 12C 14C C60互为同分异构体B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . 金属氧化物存在酸性氧化物D . N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质9. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）A . 22.0 L·mol－1B . 22.4 L·mol－1C . 23.2 L·mol－1D . 22.8 L·mol－110. （2分）已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3﹣、OH﹣、I﹣中的几种，并且水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列有关分析正确的是（）A . 溶液的pH=1或13B . 溶液中一定没有Fe3+ ， Na+C . 溶液中阴离子有I﹣，不能确定HCO3﹣D . 当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐11. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NAB . 电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4NAC . 25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10﹣3NAD . 常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 NA12. （2分）在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A . BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B . 点燃H2和Cl2的混合气体C . NaOH和CuSO4溶液D . Ag放入盐酸中13. （2分） (2016高二上·社旗开学考) aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+为b mol，则该溶液里SO42﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .14. （2分） (2017高一上·深圳期中) 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A . 电子总数B . 原子总数C . 质量D . 质子总数15. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H++OH﹣═H2OD . 氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓16. （2分） (2018高一上·淮北期中) 将钠和锌各0.3mol分别放入100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）A . 3：1B . 1：3C . 1：1D . 3：217. （2分） (2015高三上·方城开学考) 下列有关离子方程式书写正确的是（）A . 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣+H2O═AlO2﹣+2H2↑B . 铜片投入少量FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+C . Ca（HCO3）2溶液与足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD . 用铁棒作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+18. （2分） (2017高一上·银川期中) 标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c g·cm-3 ，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（）A .B .C .D .二、非选择题 (共8题；共36分)19. （5分） (2015高一上·涡阳月考) 下列物质中，物质的量最大的是________，摩尔质量最大的是________，标准状况下体积最大的是________，含氢原子个数最多的是________，质量最大的是________．A.6gH2B.0.8mol CH4C.1.204×1024个H2S分子D.147g H3PO4E.27mL水．20. （2分） (2017高一上·湖南期末) 相同反应物在不同浓度或者不同条件下，反应产物可能不一样．将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式：________、________．22. （1分） (2017高一上·大连期中) 现有1L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．23. （8分） (2016高一上·歙县期中) 有关实验的基本仪器和误差，是实验中非常重要的内容．（1）下列实验过程中不需要用玻璃棒的是．A . 配制一定物质的量浓度的溶液B . 用四氯化碳提取碘水中的碘C . 从草木灰中提取钾盐D . 除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质E . 实验室利用海水制取蒸馏水（2）一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制：已知：室温下饱和硫酸铜溶液的质量分数为20%，密度为1.2g/cm3．则：①该饱和硫酸铜溶液的物质的量浓度为________ mol/L；②现在要配制这种饱和硫酸铜溶液98mL，则需要称量CuSO4•5H2O晶体________ g③从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品________（填序号）；A．托盘天平 B．100mL烧杯 C．100mL容量瓶D．250mL容量瓶 E．玻璃棒实验中还缺少的重要仪器是________④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是________．A．称量时砝码和物质位置放反B．移液时不小心溅出少许溶液C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D．定容时俯视容量瓶刻度线E．未洗涤烧杯和玻璃棒．24. （6分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．阳离子 K+、Ba2+Fe2+Al3+ Fe3+ Mg2+阴离子 OH﹣HCO3﹣CO32﹣Cl﹣NO3﹣SO42﹣若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．（1）溶液中________ （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO3﹣或 CO32﹣，理由是________．（2）原溶液中主要阴离子为________，主要阳离子为________．（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为________．（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________ g．25. （1分） (2016高一下·佛山期中) 某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为________（填分子式）26. （7分） (2018高三上·黑龙江期中) 下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极，e、f是小试管。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含六套题)
2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是 （ ） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电子数为2 N AD. 若生成标准状况下气体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB. 常温常压下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 氧气的摩尔质量为32gC. H 2的气体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个水分子6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离子方程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（ ） A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于水并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液11.今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X 一定是电解质 B. X 可能为非电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加入K 2CrO 4溶液,发生的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后方程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. 方程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离子方程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋十SO 42－= BaSO 4↓ + H 2OB. 碳酸钙中加入盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
河南省新蔡县明英中学高中部2020-2021学年高一上学期第十三次周考化学试题 缺答案
（6）用一个离子方程式表示 E 转化为 F：
22.（8 分）某溶液中,可能含有 Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+ 、Cu2+中的一种或几种,现
加入过氧化钠只产生无色无味的气体并同时析出白色沉淀,加入过氧化钠的量与产生沉
ห้องสมุดไป่ตู้
淀的量之间的关系如图
（1）原溶液中一定含有
（2）可能含有
（3）一定没有
（3） 电解质,但难溶于水
（4） 非电解质
（5） 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电 三、推断题 21.（10 分）下图中 A～J 均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关 系。其中,A、D 为金属单质,A 元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中 生成的水及其它产物己略去）
请回答以下问题： （1）B 是______,H 是________(填化学式)。 （2）写出 A 直接转化为 F 的离子反应方程式： （3）写出 E 与过量氨水反应的离子反应方程式： （4）H 在空气中转化为 I 的化学反应方程式： （5）写出 A 与 B 高温下发生的化学反应方程式：
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)3
D
Al2O3
Al(OH)3
NaAlO2
CO2 Fe2O3 AlCl3
12.已知反应：①SO2＋2Fe3+＋2H2O→SO42-＋2Fe2+＋W ②Cr2O72-＋aFe2+＋bH＋→Cr3+＋Fe3+＋H2O
下列有关说法正确的
()
A.还原性:Cr3+＞SO2 C.Cr2O72-能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4
两个相应现象的离子方程式: 20（. 5 分）今有 10 种物质：①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案
2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 总分得分（满分：100分 时间：60分钟）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项正确．）1．（3分）根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）ABC D《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也” 碳酸氢钠药片钾的焰色反应颜色为紫色该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警该物品可做消毒剂A ．AB ．BC ．CD ．D2．（3分）下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里D ．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒3．（3分）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性4．（3分）常温下下列物质中不能和水反应的是（ ） A ．NH 3 B ．SO 2 C ．Na D ．NO5．（3分）化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A ．氯气作自来水的杀菌消毒剂B ．硅胶作袋装食品的干燥剂C ．二氧化硫作纸浆的漂白剂D ．大气中的NO 2导致酸雨的形成6．（3分）下列物质见光不会分解的是（ ） A ．HClO B ．AgNO 3 C ．浓HNO 3 D ．NaCl 7．（3分）下列反应可用离子方程式“H ++OH ﹣=H 2O ”表示的是（ ）A ．NaHSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液混合B ．NH 4Cl 溶液与Ca （OH ）2溶液混合C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液混合8．（3分）下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是（ ）A ．该溶液中，H +、NH 4+、Ag +可以大量共存 B ．向该溶液中通入CO 2，不发生化学反应C ．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD ．常温下，将氯气通入NaOH 溶液中可以得到该溶液 9．（3分）下列有关实验的说法正确的是（ ）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．做蒸馏实验时，如果加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加B．氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．用稀硝酸除去Cu中混有的CuOD．向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红说明原溶液一定含有Fe2+10．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O═Al （OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+11．（3分）下列有关钠的化合物说法正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源12．（3分）下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（）A．Cl2 B．H2S C．NH3 D．HCl13．（3分）下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（）A．加热浓氨水B．将浓氨水滴到生石灰上C．加热氯化铵固体D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热14．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L Cl2含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子15．（3分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金属氧化物都是碱性氧化物B．氨水和液氯都是纯净物C．CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应D．碳酸氢钠属于盐类16．（3分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．氢氧化铝受热分解D．将锌粒投入CuSO4溶液17．（3分）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（）A．过量的铝与冷的浓硝酸B．过量的二氧化锰与浓盐酸C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸18．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（）A．工业上用生石灰做脱硫剂B．氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板C．明矾可用做净水剂D．氢氟酸可用玻璃器皿存放19．（3分）某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．下列说法正确的是（）A．Fe x O溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB．标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 molC．x=0.8D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl20．（3分）称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH3 1792mL （标准状况），则下列说法正确的是（）A．NaOH只与NH4HSO4反应B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42C．NH4HSO4的物质的量是0.04 molD．（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87：1二、本题共4小题，共40分21．（3分）（1）在实验室中，常使气体通过干燥剂①浓硫酸②碱石灰，达到干燥气体的目的．干燥下列气体可选择所列出的哪种干燥剂（填序号）SO2NH3Cl2（2）在氮的单质和常见化合物中：常用作保护气（如填充灯泡）的物质是，常用作制冷剂的物质是．（3）舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．反应的离子方程式为：．其中，氧化剂是．高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰谁的氧化性更强？．22．（3分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：（1）溶解烧渣选用足量酸的化学式为，试剂X 选用（2）固体1成分的化学式是，固体2成分的化学式（3）写出固体2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．23．（3分）（1）工业上用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（2）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用a．KSCN溶液 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是．（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是（用化学方程式表示）．（5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是（选填序号）．a．A之前，NaOH溶液b．A﹣B间，NaOH溶液c．B﹣C间，澄清石灰水 d．C﹣D间，澄清石灰水（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．24．向盛有10mL1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①写出m点反应的离子方程式：．②若10mL1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol •L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol（列式计算）答案解析一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项正确．）1.【分析】A．依据钾的焰色解答；B．依据碳酸氢钠能够与盐酸反应的性质解答；C．图标为放射性药品标志，对人体有害；D．漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性．【解答】解：A．透过蓝色钴玻璃滤去火焰本身的黄光后，能观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，故A正确；B．碳酸氢钠与醋酸反应，失去药效，故B错误；C．图标为放射性药品标志，对人体有害，应远离并报警，故C正确；D．漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物在生产生活中的用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意对危险品标志的识记，题目难度不大．2．【分析】A．过滤时，防止液滴飞溅；B．从滴瓶中取用试剂时，防止试剂污染；C．钠燃烧生成过氧化钠、且放热，且与坩埚不反应；D．转移液体时需要引流．【解答】解：A．过滤时，防止液滴飞溅，则漏斗的尖端应接触烧杯内壁，故A正确；B．从滴瓶中取用试剂时，防止试剂污染，不能使滴管的尖嘴接触试管内壁，应悬空正放，故B错误；C．钠燃烧生成过氧化钠、且放热，且与坩埚不反应，观察燃烧现象从安全角度出发，将金属钠放在坩埚里，故C正确；D．转移液体时需要引流，则向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、试剂的取用、溶液配制、实验技能等为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．【分析】浓硫酸除了具有酸固有的性质﹣﹣酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性．【解答】解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫．反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性．4．【分析】常温下与水反应的物质有活泼碱金属单质以及对应的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可与水发生氧化还原反应的非金属性氧化物，氨气等，以此解答该题．【解答】解：A．氨气可与水反应生成一水合氨，故A不选；B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B不选；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；D．NO不和水反应，故D选．故选D．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．氯气作自来水杀菌消毒剂，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，属于化学变化．故A错误；B．硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中只是吸收水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．二氧化硫作纸浆的漂白剂是二氧化硫结合有色物质生成不稳定的无色物质，属于化学变化，故C错误；D．大气中的NO2导致酸雨的形成过程中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于化学变化，故D错误；故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．6．【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化钠见光不分解，以此来解答．【解答】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．硝酸银见光分解，故B不选；C．浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．氯化钠见光不分解，故D选，故选D．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重物质稳定性的考查，注意反应条件为光照，题目难度不大．7．【分析】离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．【解答】解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故A 错误；B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C正确；D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，其离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COOH﹣+H2O，不能用H++OH ﹣=H2O表示，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．8．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应，离子之间结合生成沉淀；B．向该溶液中通入CO2，与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应；C．NaClO具有强氧化性；D．氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应．【解答】解：A．H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．向该溶液中通入CO2，与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，故B错误；C．NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，故C错误；D．氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应，生成NaClO 和NaCl，故D正确；故选D．【点评】本题考查钠的化合物，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．9．【分析】A．蒸馏时加沸石防止暴沸，温度高加沸石易导致液滴飞溅；B．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C．Cu、CuO均与硝酸反应；D．滴加氯水后可氧化亚铁离子．【解答】解：A．蒸馏时加沸石防止暴沸，温度高加沸石易导致液滴飞溅，则加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加，故A正确；B．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能用蓝色石蕊试纸，故B错误；C．Cu、CuO均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸或稀硫酸，故C错误；D．滴加氯水后可氧化亚铁离子，干扰检验，应先加KSCN 溶液无现象，再加氯水变血红色，检验原溶液含有Fe2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的检验、离子检验、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．10．【分析】A．反应生成硝酸铜、NO和水；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；D．硅酸钠完全电离．【解答】解：A．将铜插入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉的离子反应为2Fe3++Fe ═3Fe2+，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子反应为SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子方程式中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．11．【分析】A．NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液，发生复分解反应；B．碳酸氢钠加热分解；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．【解答】解：A．NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液，发生复分解反应，生成沉淀，不是胶体，故A错误；B．碳酸氢钠加热分解，加热将原物质除去，则加热不能除杂，故A错误；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确；故选D．【点评】本题考查钠的化合物，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、焰色反应、性质与用途为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．12．【分析】能够和SO2一起通入到BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀，必须生成亚硫酸根离子，据此分析．【解答】解：A、氯气和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀，且氯气不是电解质，故A错误；B、H2S是电解质，但和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成S沉淀，故B错误；C、NH3是非电解质且是碱性气体和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀，故C正确；D、HCl是电解质且和SO2一起通入到BaCl2溶液中，没有沉淀生成，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质和非电解质的相关概念以及溶液中的离子反应，题目难度不大，注意基本概念的了解．13．【分析】A．加热浓氨水，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，平衡向逆反应方向移动；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出；C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵；D．熟石灰和氯化铵混合加热，生成氯化钙、水、氨气．【解答】解：A．加热浓氨水，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，平衡向逆反应方向移动，有利于氨气的逸出，能够制得氨气，故A 正确；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，能够制得氨气，故B正确；C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制得氨气，故C错误；D．熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正确；故选：C．【点评】本题考查氨气的实验室制法，掌握实验室制取氨气的反应原理、熟悉氯化铵的性质，并会根据反应原理选择实验装置是解答的关键，题目难度不大．14．【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠，1mol钠反应生成0.5mol氢气；B．不符合反应客观事实；C．依据n=结合氯气为双原子分子结构解答；D．根据Fe3O4中铁为+价来分析．【解答】解：A.23 g Na物质的量为1mol，与足量H2O反应完全后可生成0.5N A个H2分子，故A错误；B．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜、水，故B错误；C．标准状况下，22.4 L Cl2物质的量为=1mol，含有2N A个原子，故C错误；D．Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol 单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8N A个，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键，注意浓硫酸的性质，题目难度不大．15．【分析】A．碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；B．含有一种物质的为纯净物；C．丁达尔效应为胶体特有性质；D．一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐．【解答】解：A．金属氧化物不都是碱性氧化物，如过氧化钠，故A错误；B．氨水中含有氨气、一水合氨、水分子等，属于混合物，故B错误；C．硫酸铜溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，故C错误；D．碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了物质的分类，明确碱性氧化物、混合物、盐的概念，熟悉胶体的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．16．【分析】A．CuO转化为Cu；B．过氧化钠转化为碳酸钠；C．氢氧化铝分解生成氧化铝和水；D．Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4、Cu．【解答】解：A．氢气与CuO反应生成Cu和水，CuO固体的质量减小，故A不选；B．二氧化碳通过Na2O2粉末，反应生成碳酸钠和氧气，固体质量增加，故B选；C．氢氧化铝分解生成氧化铝和水，氢氧化铝固体质量减小，故C不选；D．Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4、Cu，每参加1molZn失去1molCu，溶液质量增加，固体质量减少，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、固体质量变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断反应前后的固体，题目难度不大．17．【分析】A．铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化；B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应；C．铜与稀硫酸不能反应；D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气．【解答】解：A．铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化，硝酸能反应完全，只在铝表面发生反应形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反应，故A错误；B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，故B错误；C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应，故C错误；D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，过量的锌与18 mol/L硫酸反应时，硫酸能全部反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的性质，题目难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，注意反应的可逆性和物质的浓度问题，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．18．【分析】A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙；B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜；C．明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性；D．氢氟酸能与玻璃中的成分反应．【解答】解：A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，可防止二氧化硫的污染，所以工业上用生石灰做脱硫剂，故A正确；B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，则氯化铁能腐蚀铜刻制印刷电路板，故B正确；C．明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀，从而起到净水作用，故C正确；D．氢氟酸能与玻璃中的成分二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素化合物性质以及应用，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意把握相关物质的性质．19．【分析】A．Fe x O中含有Fe2+；B．根据n=计算；C．根据电子守恒可知，Fe x O被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等；D．氧化物在离子方程式中要写化学式．【解答】解：A．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化，则生成Fe3+，所以Fe x O溶于HCl生成FeCl2，故A错误；B．标准状况下，n===0.005mol，故B错误；C．Fe x O中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×（3﹣）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正确；D．氧化物在离子方程式中要写化学式，所以Fe x O在离子方程式中不能写成Fe2+，故D错误．故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力．20．【分析】假设混合物完全为（NH4）2SO4时消耗NaOH的量最小，7.24g（NH4）2SO4的物质的量为≈0.0548mol，消耗氢氧化钠的物质的量为0.0548mol×2=0.1096mol＞0.1mol，说明氢氧化钠的物质的量不足，（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入氢氧化钠溶液后，先与反应NH4HSO4，然后与（NH4）2SO4反应生成氨气，标准状况下生成氨气的物质的量为：=0.08mol，则与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物质的量为0.02mol，所以（NH4）2SO4的质量为7.24g﹣115g/mol×0.02mol=4.94g，其物质的量为≈0.0374mol，以此来解答．【解答】解：A．由上述分析可知，则NaOH先与NH4HSO4反应，后与（NH4）2SO4反应，故A错误；B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式为（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，遵循电荷守恒，故B错误；C．NH4HSO4的物质的量是0.02 mol，故C错误；D．（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为0.0375mol：0.02mol=1.87：1，故D正确；故选D．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握极性法判断发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应的先后顺序，题目难度不大．二、本题共4小题，共40分21．【分析】（1）浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体；碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体；（2）依据氮气性质稳定，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；（3）二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，依据反应物中元素化合价变化判断氧化剂；依据反应条件判断氧化性强弱．【解答】解：（1）二氧化硫为酸性氧化物，应选择酸性干燥剂，故选：①；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，故选：②；氯气能够与碱石灰中氢氧化钠反应，不能用碱性干燥剂，应选择浓硫酸干燥，故选：①；故答案为：①；②；①；（2）氮气性质稳定，常用作保护气（如填充灯泡）；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；故答案为：N2，NH3；（3）二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，反应中二氧化锰中+4价锰降为+2价，所以二氧化锰为氧化剂；高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件可知，高锰酸钾氧化盐酸条件要求低，所以高锰酸钾氧化性强；故答案为：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，MnO2，KMnO4．【点评】本题为综合题，涉及干燥剂的选择，离子方程式书写，氧化性强弱判断，熟悉常见干燥剂的性质，明确离子反应实质是解题关键．22【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）中加入足量稀硫酸，发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1成分为SiO2，滤液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、Al2（SO4）3；在滤液1中加入X，然后加入NaOH溶液并调节溶液的pH，得到固体2Al（OH）3和溶液2，从溶液2中能得到FeSO4•7H2O晶体，说明溶液2中溶质为FeSO4，则X 具有还原性，能将Fe3+氧化为Fe2+，且不能引进新的杂质，则X为Fe，加入试剂X发生的离子反应有2 Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4•7H2O晶体，据此分析解答．【解答】解：（1）制取七水合硫酸亚铁，为不引入杂质，故酸应选择硫酸；试剂X的作用是将铁离子还原为亚铁离子，不引入新杂质，X为铁单质；故答案为：硫酸，铁屑；（2）通过以上分析知，固体1为难溶于稀硫酸的SiO2，固体2为氢氧化铝Al（OH）3；。
河南省驻马店市新蔡县明英中学2020-2021学年高一上学期10月周考化学试题含答案
明英中学2020—2021学年上期高一化学第8次周考试卷考试时间：40分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()3.下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A. 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液B. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C. 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器D. 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管4.下列说法中正确的是()A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强5.下列有关物质的分类正确的是( )A．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC ．混合物：空气、矿泉水、水银D ．氧化物：H 2O 、 CO 、 HCOOH6.新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3+N 2+3C=====高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是( ) A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，每生成1mol AlN 需转移3mol 电子D ．AlN 的摩尔质量为41 g 7.下列叙述正确的是（ ）A. 向某无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO 2-4 B. 液态CH 3COOH 不导电，所以CH 3COOH 不是电解质C. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm 之间D. 盐类物质一定含有金属离子8.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温下，0.5L 1.0 mol·L -1Na 2SO 4溶液中含有的氧原子数为2N A B ．0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液与0.2mol/LNH 4Cl 溶液中的NH 4+数目相同 C ．常温常压下，32g 氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A D ．2.4 g 镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A9.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ） A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl −、NO -3B ．酸性溶液：NH +4、Fe 3+、CO 32−、SO 24-C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 24-、NO -3D ．碱性溶液：K +、Al 3+、SO 24-、NO -310.离子方程式Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓它可能表示( ) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①②B．①②④C．②③D．①②③11.下列离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO24 =BaSO4+H2OB. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O12.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是（）选项已知类推A 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路”用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ +SO2-4+ Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ +SO2-4+ Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2OC CO2是酸性氧化物CO也是酸性氧化物D Na2CO3溶液在空气中不易变质NaOH在空气中也不易变质下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A. KClO3 → KClB. Cl2 → ClO3－C. Fe3+ →Fe2+D. CO → CO215.某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是（）A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸16.明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO−4+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____(未配平)。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案
2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1.下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是A. CH 4B. KMnO 4C. NaClD. 蔗糖2.经测定一瓶气体中只含有C 、O 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A. 一种化合物B. 一种单质和一种化合物的混合物C. 两种化合物D. 两种单质3. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体 4.符合下图中阴影部分的物质是A. Na 2CO 3B. Cu 2（OH ）2CO 3C. K 2CO 3D. NaHCO 35.下列物质中，能够导电的电解质是 A. Cu B. 熔融的MgCl 2C. 酒精D. 蔗糖 6.下列实验操作中正确的是A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出7.下列各组物质，在水溶液中不能．．发生下列离子反应的是：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2OA. NaHCO 3+CH 3COOHB. KHSO 4+NaHCO 3C. Mg （HCO 3）2+H 2SO 4D. NaHCO 3+HNO 38.有NaCl 、FeCl 3、CuCl 2、Na 2SO 4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是( )此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. 盐酸B. 烧碱溶液C. 氢氧化钡溶液D. 氯化钡溶液 9.下列反应中，水只表现出还原性的是 A. 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ B. 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 C. 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO D. 2H 2O2H 2↑+O 2↑10.下列除去杂质的方法中，正确的是A. AB. BC. CD. D 11.下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH 4+、Fe 3+、SO 42-、CO 32- B. 在含大量Ca 2+的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl -、OH - C. 在强酸性溶液中：Na +、K +、Cl -、SO 42- D. 在强碱性溶液中：K +、Na +、Cl -、NH 4+12.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO 4-→Mn 2+ B. Cl -→Cl 2 C. H 2S →SO 2 D. Fe →Fe 2+ 13.判断下列概念的依据正确的是A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小D. 氧化还原反应的本质：有无电子转移14.粗盐中含可溶性CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na 2CO 3、②NaOH 、③BaCl 2、④HCl ，加入的先后顺序不正确．．．的是 A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④ 15.3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 此反应氧化剂和还原剂的质量比是 A. 2：1 B. 1：1 C. 1：2 D. 无法确定 16.下列离子方程式中，正确的是A. 石灰石与盐酸反应：CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2OB. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag +＝Cu 2++AgC. 向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－=BaSO 4↓+2H 2OD. NH 4HCO 3溶液与过量HCl 溶液混合：HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O 17.已知PbO 2在盐酸溶液中易被还原成PbCl 2，且PbO 2、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
河南省2020-2021版高一上学期期中化学试卷(I)卷
河南省2020-2021版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法不正确的是（）A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体B . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D . “血液透析”利用了胶体的性质2. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·深圳期中) 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是（）A . 加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜B . 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C . 做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石D . 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银4. （2分）能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A . 该溶液呈浅绿色B . 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀C . 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D . 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色5. （2分） (2016高二上·大连期中) 在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（）A . 溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B . 乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C . 硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D . 乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶6. （2分）(2017·浙江选考) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 稀硫酸B . 硫酸铜溶液C . 氢氧化铁胶体D . 酒精溶液7. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A . Fe3+→Fe2+B . HCl→Cl2C . Fe→Fe2+D . C→CO28. （2分）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A . 将40 g NaOH固体溶于1 L水中B . 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C . 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合D . 将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液9. （2分）(2017·沧州模拟) 下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（）选项A B C D装置实验目的比较非金属性：N＞C＞Si制备并收集乙酸乙酯除去Ca（OH）2中的NH4Cl验证HCl的溶解性A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上·平遥期中) 现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如表．物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性A﹣11.5198 1.11A、B互溶，且均易溶于水B17.9290 1.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（）A . 过滤B . 蒸发C . 分液D . 蒸馏11. （2分） (2016高一上·烟台期中) 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A . Li2NH中N的化合价是﹣1B . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C . 每有1molLi2NH参加反应，则有2mol电子转移D . 该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂12. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A . 溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓B . 利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+C . 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：13. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质一定易溶于水B . 钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化C . 对可逆反应，升高温度一定存在v（正）＞v（逆）D . 相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小14. （2分）将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，则溶液中H+的浓度与通入的Cl2的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示H+的物质的量浓度（）A .B .C .D .15. （2分） (2017高一上·杭州期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 1.7 g氨气所含分子数为0.1 NAB . 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为NAC . 1 mol•L﹣1的BaCl2溶液中所含Cl﹣离子数目为2 NAD . 71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA16. （2分） (2016高一上·北京期中) 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证．下列实验操作中正确的是（）A . 称取食盐B . 稀释浓硫酸C . 检查气密性D . 点燃酒精灯二、非选择题 (共5题；共28分)17. （6分） (2018高一下·重庆期末) 某工业废水中主要含有Cr3+ ，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中部20202021学年第一学期高一化学可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56 Mg24 Na23 Ca40 S32 Mn55一、选择题(单选,16小题,每小题3分,共48分)1.下列关于钠及其化合物的说法错误的是( )A.钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮的表面变暗发生2Na＋O2 = Na2O2反应C.过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中做氧气的来源D.过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气2.用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.5.6g Fe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2N AB.常温常压下4.8g O2和O3的混合气体所含原子数为0.3N AC.0.3mol/L Na2SO4溶液中,所含Na＋和SO42总数为0.9N AD.在反应2H2O 2 2 H2O+O2↑中每生成3.2g O2转移的电子数为0.4N A3.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( )A.Na和O2B.Na2O2和H2OC.NaOH和CO2D. Na2CO3和HCl4.将金属钠投入到融熔的烧碱中,发生的反应是:2Na + NaOH = Na2O + NaH.下列说法正确的是( )A.Na 既是氧化剂又是还原剂B.NaH是还原产物C.NaOH既被氧化又被还原D.每转移1mol电子,则生成1mol NaH5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水:3Br2+2Fe2++4I= 6Br+2Fe3++2I2B.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3= Fe3++NO↑+2H2OC.向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液:HCO3+Ca2++2OH= CaCO3↓+H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO326.下列离子方程式正确的是( )A.将氨水滴入到FeCl3溶液中:Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓B.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe＋Fe3＋= 2Fe2＋D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2:Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－7.下列各组离子在指定溶液中一定．．能共存的是( )A.使pH试纸变深蓝的溶液中:HCO3－、NO3－、Na＋、AlO2－B.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C.澄清透明溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42D.pH＝1的溶液中:Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－8.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O = NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价) ( ) A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:19.下列离子方程式中,正确的是( )A.碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: SO42+Ba2+ = BaSO4↓B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3+4OH= Mg(OH)2↓+2CO32+2H2OC.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO32+H2O = 2HCO3D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++2NO3= 3Fe3++2NO↑+2H2O10.把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量,下列判断正确的是( ) A.加热前后一样多 B.加热前消耗的多C.加热后消耗的多D.当Na2O2适量时才会一样多11.造纸工业中常用Cl2漂白纸浆,漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2,其反应为:Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl,在这个反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )A .2:3 B.3:1 C.2:1 D.1:212.下列各组物质之间通过一步反应不能实现知图所示转化的是( )13.铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有少量杂质,要得到高纯度的Al2O3,下列操作顺序正确的是( )①加NaOH溶液溶解②通入过量的CO2③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧A.①②③⑤B.①③②③⑤C.①③④③⑤D.①④③⑤14.通常状况下，分别将10 g下列固体物质与90 g水充分混合,所得溶液的质量分数最小的是( )A.NaClB.Na2OC.Na2O2D.CaO15.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42－全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )A.Al3＋B.Al(OH)3C.AlO2－D.Al3＋和Al(OH)316.用1L 0.5 mol·L－1NaOH溶液吸收0.4 mol CO2,反应后溶液中的CO32和HCO3的物质的量浓度之比约是( )A.3:1B.1:2C.2:3D.1:317.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是( ) 18.将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体,该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为( )A.1:1:1B.1:1:2C.1:2:2D.4:3:2二、填空题19.(9分)在KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O反应中,氧化剂是,KMnO4发生反应,被氧化的元素是 ,氧化产物是 ,若有1mol KMnO4参加反应时，该反应转移的电子数是_______(用N A表示)；若反应生成11.2L Cl2(标准状况下)则被氧化的氯化氢为______mol,请配平下面方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目:KMnO4 + HCl —KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O20.(11分)某混合物A中含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：(提示:沉淀C可能是混合物,①步骤中所用NaOH溶液是过量的)依据以上信息回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________;(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式;固体B________,溶液E________;(3)写出④反应的化学方程式④;①、②、③反应的离子方程式①;②;③.21.(8分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图.（横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g）求:(1)加入NaOH溶液020 mL过程中反应方程式为： ; 160180mL过程中反应方程式为 ;(2)合金中Mg的质量为_________g,所用HCl的物质的量浓度为________mol/L.三、实验题22.(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO42)能使氧化铜溶解。
请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明 ;(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入,再加入;(3)探究结果为;(4)反应的离子方程式为.23.(8分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,实验室常用其加热分解制取CO气体,反应方程式为:H2C2O4·xH2O CO+CO2+(x+1)H2O,下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu,并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置),回答下列问题。
(1)C装置中盛放的试剂是,E装置的作用是.(2)实验过程中涉及到如下操作:①点燃A处的酒精灯②熄灭A处的酒精灯③点燃D处的酒精灯④熄灭D处的酒精灯;这4步操作由先到后的顺序为(填序号);点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________.(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体;求x的值。
实验步骤:准确称取1.26g草酸晶体;配成100mL溶液:取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL.滴定时,所发生的反应为:2MnO4+5H2C2O4+6H+ =10CO2+2Mn2++8H2O。
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有_____________;②x=________.化学答案15 DBCBA 610 BCDBA 1115 DDBDC 1618DCD19.(前6个空各1分,方程式配平1分,双线桥1分, 共8分) KMnO4 ;还原; Cl ; Cl2; 5N A ; 1;2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2MnCl2 + 5Cl↑ + 8H2O20(共8分)(1)NaHCO3; Na2CO3;NaOH;Na2O2(2) ①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO321.(共12分)(1)过滤(2) Al2O3,(NH4)2SO4 或 NH3▪H2O; (3) ④2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O①Al2O3 +2OH= 2AlO2+ H2O ②Al3++3NH3•H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+③AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓H++OH= H2O22.(共8分) (1) H++OH=H2O ; Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O (2) 4.8 ; 823.(共10分)(1)浓硫酸, 防倒吸(2)①③④②, 验纯(3) 100mL容量瓶, 胶头滴管, 量筒; 2得到5e×2失去2e×5△。