氯气的性质及溴碘的提取教案
氯气的性质及溴碘的提取教案
苏教版高一化学
课题：专题二、从海水中提取化学物质
第一单元溴碘及其化合物的提取
（第5 课时）
学校：福州第四十中学班级：高一（1）班
时间：2008年11月25日执教：陈敏
一、教材分析：
（1）、本教材选用的是苏教版新课标必修一，专题二从海水中获取化学物质，第一单元氯溴碘及其化合物的提取，第五课时溴、碘的提取
（2）、本节课程是典型理论联系实际的一节，前半部分是溴、碘的提取原理，后半部分是前面原理的实际应用。它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水（或海带）中提取溴、碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。这不仅为本单元氧化还原反应的学习提供知识基础，为本专题钠、及其化合物的学习提供方式方法，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。
（3）制取溴、碘的反应原理对于学生是陌生的知识，新教材强调知识与社会实际的联系。因此给出反应原理只能通过学生自主探究的方式获取。而溴、碘的提取，学生只需要理解每个步骤的意图即可，要做到这一点，就要求学生理解所学溴、碘的提取原理及其一些物理性质,再结合学生自身的生活经验来解决工业
生产中每一步的意图。
二、学情分析：
通过本专题的学习，学生在获取化学基础知识（重要元素及其化合物、两类重要反应）和实验研究技能的同时，能形成自然资源的利用需要化学科学的发展的认识，激发起学生学习化学的兴趣。
三、教学目标：
1、知识目标
（1）．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
（2）．知道氯、溴、碘单质的主要性质极其差异。
（3）．认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
[学生回答] [教师总结]：氯、溴、碘的置换能力是逐渐减弱的。[教师引导] [学生回答]：溴单质是深红棕色的、密度比水大，呈现液态。
碘单质是紫黑色的，呈固态。
大家看看化学方程式，从前三个化学方程式你们能发现什么？
实验探究活动：Cl -、Br -、Ⅰ-的检验
实验如下：在三支试管分别加入2~3ml KCl、 KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，观察现象
NaCl+AgNO
3==NaNO
3
+AgCl↓（白色）
NaBr+AgNO
3==NaNO
3
+AgBr↓（淡黄色）
KI+AgNO
3==KNO
3
+AgI↓（黄色）
小结：溴化银和碘化银的用途
[教师小结]：1. 海水中提取溴
2.海产品中提取碘
[教师总结]：今天我们主要学习里从海水中提取溴、碘的单质的
原理和方法，但是具体操作并不像大家想象中的那么简单，刚才
呢我给大家简单介绍了工业制溴、碘的方法，可能还有其他更好
的提取方法，那么今天课后的一个作业就是上网或是通过其他途
径查找工业上制溴和制碘的方法。
[布置作业]：课课练
溴、碘的提取(1)
[ 2006-11-8 8:15:00 | By: 海之门 ]
新河中学：颜海斌
【教学目标】
知识目标： 1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；
2．知道溴离子、碘离子的检验方法；
技能目标： 1.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验
操作的的基本技能；
2.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力；
3．通过对比联系，培养学生的知识迁移能力；
情感态度目标：通过对工业溴、碘制取的学习，培养学生学习化学的兴趣。【教学重点】 1.氯、溴、碘单质间的置换反应
2. Br-、I-的检验
【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异
【教学手段】运用多媒体课件和演示实验
【教学方法】实验探究、交流讨论
【教学设计】
〖教师活动〗［问题情境］溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，
碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生产中从
海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何
呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质
呢？
〖学生活动〗〔实验探究〕
［实验1］在一支试管中加入2～3mL KBr溶液，滴加少量
新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观
察实验现象。
［实验2］在两支试管中各加入2～3mL KI溶液，分别滴
加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静
置，观察实验现象。
〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表2-4。
表2-4卤素单质及其化合物的一些性质实验
〖教师活动〗在上面学生活动的基础上，教师进行归纳总结：
氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
2KI +Cl2=2KCl+I2
溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：
2KI+Br2=2KBr+I2
〖教师活动〗［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？
〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：
元素非金属性强弱顺序：Cl ＞Br ＞I
〖教师活动〗［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？
〖学生活动〗［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分
别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论
交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质：
在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的
液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。
溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四
氯化碳等有机溶剂。
〖教师活动〗［知识拓展］
Br和I在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色变化
〖学生活动〗学生做碘和淀粉溶液反应的实验，由此获得“淀粉溶液遇碘变蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在”的知识。
〖教师活动〗［问题情境］如何检验溶液中是否含有Br-、I- 呢？
〖学生活动〗［实验探究］学生做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO3溶液
和稀硝酸反应的实验，并与Cl-的检验相比较由此形成
Br-、I-的检验方法。
〖教师活动〗［问题情境］工业上如何从海水或海产品中提取溴和碘呢？〖学生活动〗学生阅读课本，并进行讨论交流。
〖教师活动〗在学生讨论交流的基础上，进行归纳概述。
从海水中提取溴：
从海产品中提取碘：
〖教师活动〗［情境转换］根据你掌握的知识和已有的常识，请你举出几个
溴和碘在生产和生活中的应用的例子。
〖学生活动〗学生阅读课本并联系实际进行交流讨论，简述溴和碘在生产和生活中的应用。
〖教师活动〗归纳概述本课知识要点。
〖板书设计〗
〖布置作业〗《化学1（苏教版）》P 47 第6、7题；《常规训练》课时16 。
溴、碘的提取(2)
[ 2006-11-8 8:18:00 | By: 海之门 ]
天台平桥二中方毅
课程目标
知识与技能
1、了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法；
2、知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；
3、认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的应用；
4、加深对萃取原理的理解；
过程与方法
5、通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的
基本技能；
6、通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力；
情感态度与价值观
7、通过从海水中提取溴、碘的学习，认识到海水是人类的宝贵资源，培养
与大自然友好相处的情感。
教学重点和难点
从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
核心问题
1、如何从海带中提取碘？
2、氯、溴、碘元素单质及其化合物有哪些相似性和差异性？
3、你知道生活中有哪些物质是含溴或碘元素的？碘对人体有何意义？
教学方法
实验探索﹑实际操作﹑引导启发
教学过程
情境创设：我们知道，大海是一个巨大的宝藏，等待着我们去开发和利用。溴和碘在海水中的含量非常丰富，溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带等海产品中以碘离子（I-）的形式存在，生产中如何将溴、碘离子转变为溴、碘单质呢？
我们知道氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，这是由于氯气能置换出碘单质，那么氯气能否与溴化钾反应得到溴呢？
一、溴、碘的提取原理
实验1 在盛有少量的溴化钾溶液（2~3mL）的试管中滴加少量新制的氯水，再滴加少量的CCl4，振荡，静置，观察现象。（教师演示）
提问：1、为什么要用新制氯水进行反应？
2、加四氯化碳为什么分层，四氯化碳层在上还是在下？这步操作我们称
之为什么？
学生回答，教师点评
学生实验探究（要求：注意观察各种药品的性质，准确记录实验现象）
实验2 在盛有少量的碘化钾溶液（2-3mL）的试管中滴加少量新制的氯水，再滴加少量的CCl4 ，振荡，静置，观察现象。（学生完成）
实验3 在盛有少量的碘化钾溶液（2-3mL）的试管中滴加少量新制的溴水，再滴加少量的CCl4 ，振荡，静置，观察现象。（学生完成）
实验4 在盛有少量的溴化钾溶液（2-3mL）的试管中滴加少量碘单质，再滴加少量的CCl4，振荡，静置，观察现象。（学生完成）
实验结论：1 将溴离子转变为单质的方法是
2 将碘离子转变为单质的方法是
教师讲述：实验前，我们就要求注意观察各种药品的性质及实验现象，大家能否根据自己的实验推测出溴、碘可能具有的某些性质呢？
学生回答：1，溴、碘在水中的溶解度小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度大（实验现象）
2，碘是紫黑色的固体（展示碘固体）
3，溴单质是深红棕色的液态、密度比水大（展示液溴）
二、溴、碘的性质
1、物理性质
补充演示实验（1）：加热碘固体
学生描述现象：碘受热由固体变为紫色蒸气，遇冷则直接转为固体。
补充演示实验（2）：在试管中加入2ml淀粉溶液，滴加2滴碘水。
学生描述现象：溶液变蓝色
教师补充：这一反应可用于检验碘单质的存在。
学生归纳总结溴、碘的物理性质
2、化学性质
教师引导启发：刚才我们发现试验4没有发生反应，这说明了碘单质的置换能力不够强，不能将溴离子转变为溴单质。大家仔细观察前三个化学方程式，你能发现什么规律？与我们初中所学的金属间的置换有何相似之处？
学生回答：氯、溴、碘的置换能力是逐渐减弱的。
教师讲解：从金属活动性顺序表中我们可以知道前面的金属可以将后面的金属
从它的盐溶液中置换出来，而在我们刚才的实验中，氯气可以将溴、碘从它们的盐溶液中置换出来，溴也可以将碘从它的盐溶液中置换出来，可见氯、溴、碘单质的非金属活泼性是逐渐减弱的。
（1）氯、溴、碘单质的活泼性：Cl2>Br2>I2
教师讲解：我们知道要检验氯离子可以滴加硝酸银溶液，看是否生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，其实，对于溴离子和碘离子也可以用同样的方法来检验。补充演示实验（3）：取三支试管，分别加入2ml NaCl、KBr 、KI溶液，再向试管中各加入2mlAgNO3溶液和稀硝酸，观察现象。
学生描述实验现象并书写化学方程式。
（2）氯、溴、碘离子的检验
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
教师讲解：淡黄色的溴化银和黄色的碘化银是比氯化银更难溶的沉淀，可以用于检验溴离子和碘离子，同时，他们还有着非常重要的用途。
溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，它让我们的生活留下了更多美好的回忆；而碘化银则可用于人工降雨，让我们在炎热的酷暑可以感受到清凉，对农作物的生长更为有利。除此以外，大家还知道溴、碘元素在生活和生产中的应用吗？
学生列举（略）
教师讲解：可见，溴、碘元素在生活和生产中的应用十分广泛，那么，工业上究竟如何得到溴、碘呢？
三、工业中溴、碘的提取
请同学们阅读课本P44-45有关内容并回答下列问题：
1、提取溴、碘分别利用了什么反应原理？
溴碘的提取说课稿
苏教版高一化学 专题二、从海水中提取化学物质 第一单元溴碘及其化合物的提取 一、教材分析： 1.说教材 （1）、本教材选用的是苏教版新课标必修一，专题二从海水中获取化学物质，第一单元氯溴碘及其化合物的提取. (2)、教材的地位和作用 从化学1教材内容安排顺序看，本课时安排在学习了氯气的生产原理、氯气的性质等基础知识和基本技能之后，将有较强的基础理论指导；同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。 （3）、教材内容 本节课程是典型理论联系实际的一节，前半部分是溴、碘的提取原理，后半部分是前面原理的实际应用。它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水（或海带）中提取溴、碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。这不仅为本单元氧化还原反应的学习提供知识基础，为本专题钠、及其化合物的学习提供方式方法，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。 教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂。 2.说学生 制取溴、碘的反应原理对于学生是陌生的知识，新教材强调知识与社会实际的联系。因此给出反应原理只能通过学生自主探究的方式获取。而溴、碘的提取，学生只需要理解每个步骤的意图即可，要做到这一点，就要求学生理解所学溴、碘的提取原理及其一些物理性质,再结合学生自身的生活经验来解决工业生产中每一步的意图。 3、教学目标 （1）、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；（2）、了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法 （3）、掌握氯、溴、碘间的置换反应； （4）、掌握萃取的原理及操作方法。 （5）、通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养观察问题、分析问题和动手能力。 （6）、过从海水中提取溴、碘的，意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。 4、教学重点、难点 溴、碘提取的反应原理和方法 二、教法学法： “溴、碘的提取”的教学设计除了让学生了解其工业制备以外，更应该让学生通过学习溴、碘的提取，知道卤素单质的性质差异。教学中应注意引导学生运用学过的知识进行具体的实验提取流程设计，培养知识的综合运用能力。
2.3从海水中提取溴和碘(教案)
2.3 碘的性质和提取 川沙中学郭玉芬【教材分析】 在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，海水资源与人类的生活有着日益紧密的联系。教材以开发海水中的卤素资源为背景，学习卤素的相关性质，能使学生体会化学在自然资源的合理开发和综合利用中的作用，体会学习化学的意义。 本节课的教学内容是第二章第三节《从海水中提取溴和碘》的第一课时，在掌握碘单质和碘离子性质的基础上，重点讲解从海带中提取碘的主要原理和操作步骤，学习用萃取的方法分离物质的基本操作。本节内容涉及氯、碘单质之间的置换反应，为下一课时卤素单质之间的置换反应做好铺垫。除此之外，本节中出现了升华、萃取、蒸馏等分离操作，为学生掌握基本的物质分离方法打下重要基础。 【学情分析】 本节课针对的学生群体是市实验性示范性中学的学生。学生整体思维活跃，化学基本功较好，逻辑思维能力较强，对化学实验有浓厚的兴趣。 【设计思路】 本节课采用实验－讨论教学模式进行教学，教学中以碘的溶解性、特性和碘离子的氧化反应为切入点，以课堂演示实验和学生实验相结合的形式，通过实验和问题引发学生思考，在思考、讨论的过程中，深入理解海带提碘的主要原理和操作步骤。 一、教学目标 1、知识与技能 (1) 知道碘的溶解性、碘的特性。 (2) 理解萃取的原理。 (3) 掌握海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、过程与方法 通过海带提碘的学习，认识日常生活和工业生产中物质制备和提取的一般过程和方法。 3、情感态度与价值观 通过海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二、教学重点、难点 1、教学重点：海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、教学难点：采用萃取的方法分离提纯物质。 三、教学用品 碘单质、碘水、蒸馏水、四氯化碳、酒精、淀粉、分液漏斗、氯水、碘化钾溶液、烧杯、滤纸、酒精灯、火柴、试管、铁架台。
高中化学复习知识点：溴、碘的性质
高中化学复习知识点：溴、碘的性质 一、单选题 1．金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I 2KI3，有关KI3的叙述中错误的是（） A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3- B．I 3-在溶液中存在平衡：I3-I2 + I- C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色 D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小 2．方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是（） A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉试液 C．石蕊试液D．碘酒 3．下列现象或事实可用同一原理解释的是（） A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光 B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中 C．浓硫酸和浓盐酸长期敞开放置都会使浓度降低 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确 ．．．的是（） A．A处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．B处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．A处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 D．C装置中与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 5．下列制取Cl2，用其氧化含I-废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（）
A．制取Cl2B．氧化碘离子 C．过滤出粗碘D．升华提纯碘 6．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃，发现产生无色气体，则该卤化钠是（） A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI 7．下列说法正确的是（） A．用米汤检验食盐是否加碘B．共价分子构成了共价化合物 C．分子晶体中一定存在化学键D．用小苏打焙制糕点 8．下列试剂少量保存时需要加入水的是 A．金属钾B．液溴C．硫磺D．甲苯 9．下列加点字的含义不是指“元素”的是 A．碘遇淀粉变蓝B．钠的焰色反应为黄色 C．矿泉水中含有钙、镁等矿物质D．磷的同素异形体有红磷、白磷等 二、多选题 10．下列实验操作规范且能达到目的是 A．A B．B C．C D．D
2021年高中化学 2.8 溴碘的提取(1)同步练习 苏教版必修1
2021年高中化学 2.8 溴碘的提取（1）同步练习苏教版必修1 一、单选题 1．下列变化属于化学变化的是：（） 萃取溴水中的溴 A．碘的升华 B．用CCl 4 C．AgBr感光 D．浓盐酸的挥发 2．国家卫生组织宣布，到xx年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘盐的指在食盐（NaCl）中添加适量的：（） A．碘单质 B．碘化钠 C．碘酸钾 D．次碘酸钾 3．将单质碘和砂子食盐分离的操作顺序是：（）A．溶解过滤萃取 B．加热溶解过滤 C．升华萃取蒸馏 D．分液结晶再分液4．光照条件下不发生化学变化的是（）A．H2和Cl2的混合气体 B．AgBr和AgI C．新制的氯水 D．久置的氯水 5.在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后：（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变棕色 C．上层无色，下层紫红色 D．下层无色，上层紫红色 6．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是：（）A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 7．只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用：（）① AgNO3溶液② 氯水③ 溴水④ 碘水 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 8．有不纯的CuCl2 1.35 g，与足量的AgNO3溶液反应，可生成2.9 g沉淀，则该氯化铜中所含的杂质可能是下列中的（） A．ZnCl2 B．KCl C．NaCl D．BaCl2 9．把Cl2通入含22 g NaBr的溶液中，反应后加热，烘干得到固体13.1g，则此固体成分为（） A．NaCl B．NaCl和NaBr C．NaBr D．无法确定 10．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
《溴碘的提取》教学设计与教学反思
《溴碘的提取》教学设计与教学反思 浙江慈溪中学陈仙军 315300 摘要：笔者于2015年11月参加了在黄岩中学举办的浙江省高中化学课堂教学（省优质课）评比活动，以自己的教学设计和教学实践作为案例，结合专家的点评，以及观摩学习了其他选手的精彩课堂，进行了认真的反思。现以此文与各位青年教师共勉：在实践中成长，在反思中提高 关键词：教学设计课堂实践教学反思溴碘的提取 一、教学设计 1.教材分析 《溴碘的提取》选自化学一专题二第一单元第四节内容。学生了解了如何从海洋中提取氯单质，掌握了氯气的性质与应用，并初步学习了氧化还原的相关知识，再通过本节课了解与氯相似的溴、碘的性质及从海洋中提取溴碘的方法。 2.学情分析 黄岩中学学生基本功扎实，基本能达到对选考的能力要求 3.教学目标 知识与技能 （1）了解从海水中提取溴、碘的基本原理和方法。 （2）了解溴、碘的性质 （3）了解溴离子、碘离子的检验方法 （4）认识溴、碘及其化合物在生产生活中的重要应用。 过程与方法 通过氧化还原角度的分析与实验探究的方法认识溴、碘的提取的原理。 情感态度价值观 认识海水是人类宝贵的资源，培养热爱大自然和保护大自然的情感 4.教学重难点 溴碘提取的原理和工业流程 5.教学过程设计
6.板书设计 存在形式：Br-I- 二、教学反思 1.教学设计思路简介 从海洋资源引入，了解溴、碘的存在；感官认识溴、碘单质的物理性质；通过类比迁移氯气的知识，了解溴、碘单质的部分化学性质，为提取打下基础。联系实际，寻找生产生活中含溴、碘物质的身影，从而建立获取的需求。原理分析，实验探究，了解化学知识在物质转化中的重要作用。流程推敲，初步了解工业上提取工艺的共性。整个教学设计思路流畅，呈现有序，一气呵成，也得到了评课专家的认可。 板书设计围绕溴碘的提取为中心发散出“存在”、“性质”、“应用”和“原理”，与设计
溴碘的提取
溴、碘的提取 海宁市高级中学姚宏杰 一．教学目标 1．知识与技能 （1）知道溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要用途。 （2）了解溴碘单质的物理性质。 （3）理解从海水中提取溴和碘的的基本原理和主要步骤。 （4）初步培养学生实验设计能力、实验方案评价能力。 2．过程与方法 （1）通过观察分析实验现象，养成观察和分析问题的能力； （2）通过实验的探究，知道实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能。3．情感态度与价值观 通过海水提溴和海带提碘的学习，认识开发利用海洋资源的重要意义。 二．教学重点和难点 从海水中提取溴和碘的的基本原理和主要步骤。 三．教学方法：探究学习法 四．教学过程 导入：台州市个海边城市，大家知道海洋除了存在大量氯化钠外，还有两种元素的储存量也很高，你知道吗？ 投影：地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因此被称为“海洋元素”。海水中还含有丰富的碘元素，据估计，碘的总量可达8×1010t。 设问：溴、碘及其化合物在我们日常生活中有哪些应用呢？ 投影图片：胶卷、变色眼镜、人工降雨、加碘盐。 教师：溴和碘不仅它们的化合物应用广泛，单质也有重要的用途。 展示：华素片—西地碘含片。 投影：华素片说明书，了解华素片主要成分及性状。 展示：碘固体。 实验：碘升华。 投影：碘单质的物理性质。 展示：液溴（上面加少量的水）。 投影：溴单质的物理性质。 教师：既然溴和碘的单质及化合物这么重要，那我们如何制备它们呢？ 思考：1、自然界溴、碘元素主要存在于哪里？ 2、它们以什么形式存在？ 3、如何把它们转化为单质呢？ 学生：主要存在于海洋中，以离子形式存在，加氧化剂将它们氧化就可以得到单质。 讨论：现有分别有KBr和KI溶液，你如何将它们转化为单质并提取出来呢？ 学生实验：【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。 【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量氯水，再滴加少量CCl4振荡，静置。 分别由两位学生描述实验现象。 投影：溴和碘在水中溶解度都很小，但易溶于有机溶剂。
氯溴碘
第一单元氯、溴、碘及其化合物同步训练题 1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 答案：D 提示：在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性、氯气也不呈现出漂白性，故A、B不正确。在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-，在硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl，故C选项不能选。氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2，而I2能够使淀粉呈现蓝色，氯化氢无此性质，故D是正确的选项。 2．将碘和食盐分离的最好方法是( ) A．升华B．筛选C．萃取D．过滤 答案：A 提示：分离混合物时既要掌握物质的化学性质，也要遵循最简易原则。碘受热会升华，而食盐无此性质，故可以达到题设的要求。 3．自来水可以用氯气消毒。某同学用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( ) A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．AlCl3 提示：用氯气消毒的自来水有类似氯水的性质。其中所含微粒有Cl2、H+、Cl-，Cl-能与AgNO3生成白色沉淀AgCl，H+与Na2CO3生成CO2气体，Cl2能与Na2SO3 发生氧化还原反应，AlCl3在这种自来水中无明显反应。 答案：D 4．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是( ) A．制得溴水B．比较水与液溴的密度 C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发 答案：D 提示：溴在水中溶解度较小，且密度比水大，故水覆盖在溴的上面可以有效地减少溴的挥发。通常在实验室中保存液溴的方法：水封蜡封，沙中久存。 5．1molMnO2与含HCl 4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为( ) A．2mol B．1mol C．小于1mol D．大于2mol
氯溴碘及其化合物知识点总结
氯、溴、碘及其化合物知识点总结 一、氯气的性质 1、实验室制法 （1）反应原理： MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。 （3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 （4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 2、氯气的性质 1. 物理性质 通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。 注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。 2. 化学性质 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。 说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。 ②H2和Cl2混合后光照或点燃都可能爆炸。 ③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。 （3）氯气与水反应 ①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO 新制的氯水中存在：Cl2(氯水呈黄绿色）、H2O、HClO(氯水有漂白性）、ClO－、H+、Cl－久置氯水中存在：HCl 说明：Ⅰ. 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是
Cl2＋H2O HCl＋HClO 2HClO 光照 2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。 新制的氯水与久置的氯水有区别：（1）颜色变浅至无色（2）酸性增强（3）无漂白性②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。 Ⅰ. HClO不稳定，见光或受热易分解。2HClO 光照 2HCl＋O2↑ Ⅱ. 次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色，具有漂白性。 Ⅲ. 次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。 Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。 Ⅳ. 次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸酸性弱。 说明：①次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色（如品红、石蕊等）可使有机色质褪色 ②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。 ③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。 ④氯气与碱反应1）2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 说明：Ⅰ. 漂白粉和漂粉精的主要成分都是是CaCl2、Ca（ClO）2 有效成分都是Ca（ClO）2 漂白粉的漂白原理: Ca(ClO)2+2 HCl=CaCl2 +2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO Ⅱ. 漂白粉和漂粉精在用于漂白时要放置一段时间或加入一定量的稀盐酸，其目的是增强酸性，产生HClO，因为只有HClO才具有漂白作用。 2）与NaOH溶液反应2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O 利用此反应可对制取氯气时产生的尾气进行处理，防止氯气污染空气。 二、溴、碘的性质 溴碘 物理性质深红棕色，密度比水大的液体，强烈 刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显 深紫红色，有刺激性气味。 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘之间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2 用途染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫 剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。 重要的化工原料。配制碘酒和碘化物，食 用盐中加KIO3，碘化银用于制照相底片和 人工降雨。 说明： ①液溴具有挥发性，贮存液溴时要在液溴表面加少量水，注意密封。液溴的腐蚀性很强，不能用橡皮塞 ②Br2是唯一的一种常温下呈液态的、易挥发的非金属单质 ③I2能使淀粉溶液变为蓝色。该性质可用于碘和淀粉的相互检验。用淀粉碘化钾试纸检验Cl2也基于该原理。 ④用CCl4和苯等有机溶剂可萃取溴水和碘水中的溴和碘。 溴碘 水中橙色褐色有机溶剂中橙红色紫红色 3、Cl－、 Br、I－的检验：
高一化学教案：溴、碘的提取
溴、碘的提取 一、学习目标 1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。 2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。 3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。 4．建立资源综合利用的思想。 二、教学重点及难点 重点：提取溴和碘的反应原理。 难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。 三、设计思路 由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。 四、教学过程 [情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。（PPT2-3）[过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。 [活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。（PPT4） [观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。 [板书]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl [阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文
字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。 [活动与探究2]学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。（PPT5） [观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。 [板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl [阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。比如解决如下问题： 1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？ 2．实验室过滤的基本操作？ 3．“提纯”的方法是什么？怎样操作？ 4．怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳（或苯）进行分离，得到碘单质？ 5．生产流程能否做其他改变？（学生可讨论“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置。） [小结]我们学习了氧化还原反应的原理，就是为了更好地利用它趋利避害。 [练习]（PPT5-7） 1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2 答案：B。 2.为实现2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘 酸钾(KIO 3)形式存在，已知在溶液中IO - 3 可和I-发生反应：IO - 3 +5I-+6H+=3I2+3H2O， 根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO -3 。 可供选用的物质有: ①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉， ⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( ) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 答案：A。
专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯溴碘及其化合物溴碘的提取教案
溴、碘的提取 【教学目标】１．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异； ２．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能； ３．通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。 【教学重点】１．氯、溴、碘单质间的置换反应 ２．Br—、I—的检验 【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异 【教学手段】运用多媒体课件和演示实验 【教学方法】实验探究、交流讨论 【教学设计】 ［问题情境］溴元素在海水中以溴离子（Br—）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I—）的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？ P４6活动与探究： ［实验１］在一支试管中加入２～３mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl４，振荡，静置，观察实验现象。 ［实验２］在两支试管中各加入２～３mL KI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl４，振荡，静置，观察实验现象。 〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表２—４。 表２—４卤素单质及其化合物的一些性质实验 氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：
２KBr+Cl２=２KCl+Br２２KI +Cl２=２KCl+I２ 溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：２KI+Br２=２KBr+I２ ［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？ 〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论： 元素非金属性强弱顺序：Cl ＞Br ＞I ［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？ ［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质： 在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。 溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。 〖教师活动〗［知识拓展］ Br２和I２在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色变化 用于检验碘单质的存在”的知识。 ［问题情境］如何检验溶液中是否含有Br—、I—呢？ ［实验探究］学生做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO３溶液和稀硝酸反应的实验，由此形成Br—、I—的检验方法。 ［问题情境］工业上如何从海水或海产品中提取溴和碘呢？ 〖学生活动〗学生阅读课本，并进行讨论交流。 〖教师活动〗在学生讨论交流的基础上，进行归纳概述。
实验五 氯、溴、碘的性质 氯离子的检验
实验五氯、溴、碘的性质氯离子的检验 实验目的 1、认识氯、溴、碘的单质及几种卤化物的性质。 2、认识卤素间的置换反应。 3、学习氯离子的检验方法。 4、培养学生环境保护意识。 实验重点 1、培养学生对化学的兴趣。 2、对实验现象的分析和思考。 实验难点 培养学生分析问题和解决问题的能力。 实验用品 试管、试管架、烧杯、胶头滴管、镊子。 氯水（新制的）、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、稀硝酸、盐酸、CCl4（四氯化碳）、KI淀粉试纸、淀粉溶液、待测的白色粉末（NaCl 和Na2CO3溶液中的一种或两种）。 实验形式 单人单组 实验过程 [复习提问]1、氯气溶于水是物理变化还是化学变化? 2、根据氯水的成分，分析将氯气通入石蕊试液中，将发生怎样的反应? 3、取一个蒸发皿，加入少量碘酒，并微微加热，将留下手印的白纸放在蒸发皿上方，一会儿就显示出指纹，其原因是什么? 4、将硝酸银溶液小心的涂在留有指纹的纸上，再用光照，在纸上也会留下黑色的指纹，其原因是什么? 讨论与分析：1、氯水的颜色呈浅黄绿色，可推断出氯水中有氯分子，说明氯气溶于水有物理变化； 2、次氯酸具有很强的氧化性，可以漂白色素，现象是先变红后褪色，说明氯气和水反应生成了具有酸性和漂白性物质，有化学变化发生。 3、要使指纹显示在纸上，则必须显色，显色一定与碘有关，可能性有三种：一是碘与淀粉显蓝色；二是碘离子与银离子生成黄色的碘化银；三是碘单质本身呈黄褐色或紫黑色。根据题意，前两者没有可能，那么第三种可能的原因是什么呢?原来手上的油指留在白纸上，它溶解了从碘酒中挥发出来的碘，从而使碘的颜色显示在留有油脂的白纸上。 4、是指印上汗迹中的氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银见光分解所致。 [学生实验] 一、氯、溴、碘的性质 1、氯、溴、碘的溶解性 2、碘根淀粉的反应 3、氯、溴、碘之间的置换反应。 二、氯离子的检验 [问题与讨论] 设计实验验证氯水的成分中有氯分子、盐酸、次氯酸？
溴碘的提取-苏教版高中化学必修1教案设计
第3课时溴、碘的提取 目标与素养：1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。(宏观辨识与微观探析)2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。(宏观辨识与微观探析)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。(科学探究与创新意识) 一、溴、碘的提取 1．反应原理
(1)溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。 (2)碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。 3．提取流程 (1)海水提溴的工艺流程：
(2)从海带中提取碘的工艺流程： 微点拨 Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2; Cl－、Br－、I－的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。 二、溴、碘的性质 1．单质的物理性质
氯易液化，溴易挥发，碘易升华。溴是室温下唯一一种液态单质。 2．Br－、I－的检验 (1)试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。 (2)化学方程式：NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。 (3)现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。 3．溴、碘及其化合物的重要用途 (1)溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。 (2)溴化银是重要的感光材料。 (3)碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的生产。 (4)碘化银可用于人工降雨。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应(×) (2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3 (×) (3)加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl－存在 (×) (4)某无色溶液先通入Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I－存在(√) 2．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。正确的结论是( )
氯气的性质及溴碘的提取教案
氯气的性质及溴碘的提取教案
苏教版高一化学 课题：专题二、从海水中提取化学物质 第一单元溴碘及其化合物的提取 （第5 课时） 学校：福州第四十中学班级：高一（1）班 时间：2008年11月25日执教：陈敏 一、教材分析： （1）、本教材选用的是苏教版新课标必修一，专题二从海水中获取化学物质，第一单元氯溴碘及其化合物的提取，第五课时溴、碘的提取 （2）、本节课程是典型理论联系实际的一节，前半部分是溴、碘的提取原理，后半部分是前面原理的实际应用。它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水（或海带）中提取溴、碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。这不仅为本单元氧化还原反应的学习提供知识基础，为本专题钠、及其化合物的学习提供方式方法，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。 （3）制取溴、碘的反应原理对于学生是陌生的知识，新教材强调知识与社会实际的联系。因此给出反应原理只能通过学生自主探究的方式获取。而溴、碘的提取，学生只需要理解每个步骤的意图即可，要做到这一点，就要求学生理解所学溴、碘的提取原理及其一些物理性质,再结合学生自身的生活经验来解决工业 生产中每一步的意图。 二、学情分析： 通过本专题的学习，学生在获取化学基础知识（重要元素及其化合物、两类重要反应）和实验研究技能的同时，能形成自然资源的利用需要化学科学的发展的认识，激发起学生学习化学的兴趣。 三、教学目标： 1、知识目标 （1）．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 （2）．知道氯、溴、碘单质的主要性质极其差异。 （3）．认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
第27练溴碘及其化合物的性质
1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是( ) A ．加碘食盐中加入的是碘酸钾 B ．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C ．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D ．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 2．粗碘中通常含ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可像I 2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( ) A ．H 2O B ．Zn C ．KI D ．KCl 3．下列能够检验出KI 中是否含有Br －的实验是( ) A ．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br － B ．加入酸性KMnO 4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C ．加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，有机层有色，则有Br － D ．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br － 4．如下图所示，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸，当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。 A ――→X B ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2O F 下列说法中不正确的是( ) A ．当X 是强酸时，A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、 C 、 D 、 E 、 F 中均含同一种元素，F 是HNO 3 C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应 D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质 5．Cl 2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl 2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN ＋NaSCNO ＋H 2O ，阴离子的还原性顺序为I －>SCN －>Br －>Cl －。下列说法中不正确的是( ) A ．若Cl 2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B ．KSCN 可以与FeCl 3溶液反应 C ．Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为Cl 2＋2SCN －===(SCN)2＋2Cl － D ．(SCN)2可以与KBr 溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN ＋Br 2
示范教案(溴、碘的提取)
溴、碘的提取 从容说课 本节从海水中提取溴和碘，让学生了解目前工业上生产溴和碘的主要来源，同时知道从海水中提取溴和碘的工业方法，了解海水中的溴和碘来源丰富，溴主要贮存在海水中，而碘主要存于海洋中的某些植物如海带中。同时了解溴和碘的主要用途。本课时仍然用学生分组实验进行实验探究的形式，学习溴和碘的性质，继续学习实验方案的设计和实验报告单的填写。 实际上在实验过程中，我们可观察出溴和碘的物理性质，从溴和碘的物理性质出发，又引导学生分析如何保存液溴和单质，根据溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于有机溶剂中这一性质特点，对溴和碘分别进行萃取，观察实验现象。这一知识点是采用对比氯气进行分析其性质上的差异。对单质溴和碘的特性，由老师引导，做好示范。 教学重点溴、碘等单质及其化合物的性质。 教学难点溴、碘等单质及其化合物的性质实验。 教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品。 三维目标 1.了解工业上提取溴、碘单质的方法。 2.通过实验探究学习溴和碘的性质及其差异。 3.认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。 4.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。 5.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 6.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。 7.通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。 8.培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 教学过程 导入新课 “丽日当天水满畴，晒来如雪喜丰收，粒粒结晶白如霜，日丽云蒸斥卤忙”这是描述海水晒盐的场面。 师利用海水可以晒盐，也可从海水中提取溴。溴被人们称为“海洋元素”，因为地球上99%以上的溴都蕴藏在大海中。据计算，海水中溴的总储量可高达1×1014 t。海水中碘的总藏量约为8×1010 t。海水是人类获取氯、溴、碘及其化合物的重要资源。 推进新课 板书： 一、溴、碘的提取 1.溴的提取 师工业上是怎样将海水中的溴提取出来呢？ 生经过以下几个步骤：①将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子氧化成单质溴；②鼓入热空气或水蒸气将溶解在水中的溴“蒸发”出来，得到粗溴；③粗溴精制后可得高纯度的单质溴。 板书： 2.碘的提取 师工业上是怎样将海带中的碘提取出来呢？ 生经过以下几步骤：①将海带用水浸泡一段时间；②用氯气将浸泡过的海带进行氧化；③过滤；④提纯得到单质碘。 师根据同学们作出的假设，我们再进行探究性的实验进行论证。
高一 氯,溴,碘的性质及他们相互之间的相关反应
海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。 一、氯、溴、碘的提取 （一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业 我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。 2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑ 氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺 ①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4（也可用NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br 2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 == I 2+2NaCl ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途 （一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：①原理：MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑤尾气吸收：NaOH 溶液。 1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。 2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 CaCO 3 通电 制肥皂等) ) ) CaO (贝壳) 焰火，照明弹) 高温 MgCl Cl 2
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.3从海水中提取溴和碘从海水中提取的元...》280沪科课标教案教学设计
从海水中提取溴和碘 第二课时 一、教学目标 1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。 2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。 3、知道几种分离物质的方法 4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。 5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。 二、教学重点 从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。 三、教学方法： 通过翻转课堂的模式，学生前一晚上学习和消化第一课时，第二天课堂上分小组上台展示、分析、讲解从海水中提取溴和碘的方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。 四、教学过程 1、晚修学习微课 [微课学习]：在晚修时利用20分钟学习含有第一课时内容的微课，再利用20分钟完成学案，并讨论出最终答案（不
给学生发放任何答案，全靠学生小组合作推导）。 2.课堂上组长展示讲题，老师协助解答。（40分钟） (一) 【微课内容】 从海水中提取的元素-溴 引言： 溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。 1) 提问溴的用途：学生回答不全面 教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。 2) 介绍提溴方法的发展历史和现状 1) 早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前
例谈氯、溴、碘性质的比较
例谈氯、溴、碘性质的比较 山东省邹平县长山中学256206 吴贵智 氯、溴、碘是海水中的主要卤族元素，其中氯、溴、碘三种元素单质的性质是新课标要求的重点。 一、物理性质的比较 通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气；溴是常温下呈液态的唯一非金属单质，易挥发成红棕色的溴蒸气，存放液态溴时，应放在阴凉处并用水封，盛液溴或溴水的试剂瓶不能用橡皮塞；碘为紫黑色固体，易升华，盛放单质碘的试剂瓶不能用金属瓶盖。Cl2、Br2、I2都易溶于CCl4、CS2、苯、汽油等有机溶剂，在有机溶剂中分别呈黄色、橙色和紫色。 二、化学性质的比较 氯、溴、碘最外层均为7个电子，在反应中容易得1个电子达到8个电子的稳定结构，可作强氧化剂，同时由于其电子层数各不相同，所以它们的得电子能力也不相同，其氧化能力为Cl2>Br2>I2。 1、与大多数金属反应 例如与金属钠反应生成NaCl、NaBr和NaI；而与变价金属铁反应是分别生成FeCl3、FeBr3和FeI2。I2与Mg、Zn、Al等在水作催化剂作用下能迅速反应，Mg＋I2==MgI2(放热，产生紫烟)。 2、与非金属反应 Cl2+H2==2HCl (光照时发生爆炸) Br2+H2==2HBr (加热到500℃开始反应) I2+H2==2HI (持续加热缓慢化合，且生成的HI同时分解) 3、与水反应 Cl2和Br2能溶于水，而I2微溶于水，它们均能与水反应。例如： Cl2+H2O==HCl+HClO (HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，即漂白性) 4、与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (用于吸收Cl2，“84”消毒液的主要成分) 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (用于生产漂白粉或漂白精) 5、与还原性化合物反应 (1) Cl2、Br2、I2之间的置换反应 按照Cl2、Br2、I2的顺序，氧化性强的能将氧化性弱的从它们的化合物中置换出来。例如： Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Br2+2KI==2KBr+I2 (2)与SO32－、S2－、Fe2+、SO2等反应 2Fe2++ Cl2==2Fe3++ 2Cl－ SO2+ Br2+2H2O==H2SO4+2HBr S2－+I2 ==S+2I－ 三、Cl2、Br2、I2的鉴别 1、利用特殊性质：碘遇淀粉变蓝色 2、利用Cl2、Br2、I2之间的置换反应和在不同溶剂中的颜色变化 3、利用与AgNO3溶液反应，且生成不同颜色的沉淀且沉淀不溶于HNO3