基础复习专题 第一单元氯溴碘及其化合物

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NaOH液
点燃

必修1专题2第一单元 氯、溴、碘及其化合物
班级姓名
一、知识点归纳：
(一)、氯气的生产原理
1、氯气的工业制法
①、原料：、水。 ②、原理：电解饱和食盐水。 ③、装置：阳离子隔膜电解槽。
④、反应化学方程式：
⑤、电解饱和食盐水的装置：
现象：
Ⅰ、Ｘ棒为铁棒，有气泡冒出，气体点燃有爆鸣声，说明生成了
铁棒周围溶液变红，说明生成了
Ⅱ、Ｙ棒为碳棒，有刺激性气味气体冒出，湿润的KI淀粉
试纸放试管口变，说明生成了

2、氯气的实验室制法
(1)、装置图

(2)、药品：、 (稀盐酸则难以发生)
(3)、原理：（方程式）
(4)、主要仪器：①固液加热制气装置（分液漏斗，圆底烧瓶，酒精灯，铁架台）
②除杂装置（洗气瓶） ③收集装置（集气瓶）
④尾气吸收装置(因Cl2有毒污染空气)
(5)、收集方法：向上排空气法（可得干燥的气体）或排饱和食盐水法（得潮湿的气体）。
(6)、尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。
反应方程式：
(7)、验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。
(二)、氯气的性质
1、Cl2的物理性质
在通常情况下，氯气为色，有气味的有毒气体.密度比空气，易，溶于水(体积比为：)。氯水
颜色呈。闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用集气瓶口上方空气，让少量的Cl2飘入鼻子。
2、Cl2的化学性质
⑴、与金属反应
Fe与Cl2的反应：（方程式）；(现象：)
Cu与Cl2的反应：（方程式）；(现象：)
Na与Cl2的反应：2Na+Cl2= 2NaCl
⑵、与非金属反应
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①、与H2反应
H2和Cl2 反应：（方程式）；( (现象：火焰，白雾)
纯净的H2可在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，HCl溶于水成为盐酸。
（H2和Cl2的混合气体见光会爆炸）
广义的燃烧：任何发光发热的剧烈反应都可以叫燃烧。
⑶、与水反应
①Cl2和H2O的反应方程式： ，(仅部分与水反应)
该反应为反应。该反应的发生必须在相同条件下，既能向进行，又能向进行。
②新制Cl2 水中含有的微粒：
分子有：H2O、、；离子有：、Cl-（还有少量ClO-、OH-）。
久置 Cl2 水即为溶液。含有的微粒为：。
③把Cl2通入紫色石蕊试液后，可以观察到的现象是。
请你解释其中的原因：。
④Cl2和H2O的反应生成的HClO不稳定，见光易分解，
写出HClO分解的方程式：。
⑤HClO是一种弱酸（酸性比碳酸还要弱），是一种强氧化剂，用于、。
⑷、与碱反应
①Cl2与NaOH的反应 (NaOH用于尾气处理)
②工业上用Cl2与石灰乳制漂白粉的反应方程式：；
③漂白粉的主要成分和；漂白粉的有效成分是。
④漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)
2
→HClO，真正起漂白杀菌作用的是：

漂白粉在空气中生效的原理（方程式表示）：
3、Cl2的检验
可用湿润的试纸来检验Cl2：（使试纸变蓝的方程式）
4、Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）
结论：溶液中有Cl-
5、Cl2的用途：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。
(三)、溴、碘的提取
1、Cl2、Br2、I2溶解性
Br2I2
水中（溶解度较小）黄色或橙红色(溶) 棕黄色(微溶)
CCl4（溶解度较大） 橙红色或红棕色(易溶) 紫红(易溶)
2、溴、碘的提取
用氯气将溴化钾氧化成溴单质：（方程式）
用氯气将碘化钾氧化成碘单质：（方程式）
3、单质的物理性质
①状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2）
②颜色：色（Cl2）→色（Br2）→色（I2），颜色由浅到深
③熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易
④溶解性：Cl2以2：1溶于水，Br2和I2较难溶于水；Br2和I2易溶于CCl4等有机溶剂。
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4、I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变色
Cl- 、Br- 、I- 的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸
现象：产生色沉淀（含Cl-）；产生色沉淀（含Br-）；产生色沉淀（含I-）
5、AgCl、 AgBr、 AgI见光都易分解，AgBr用于制胶卷、感光纸，AgI可用于人工降雨。

练习：
1．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2的哪些性质
①黄绿色；②密度比空气大；③有毒；④易液化；⑤可溶于水；（）
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤
2．下列关于氯气的说法中，正确的是（）
A．是一种无色无气味的气体 B．溶于水形成液氯
C．和水反应生成两种酸 D．工业上用MnO2和浓盐酸反应生产氯气
3．下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．氯水滴入到紫色石蕊中先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性减弱
4．某学生用自来水（水厂一般用Cl2消毒）配制下列溶液时，不会产生明显药品变质的是（）
A．AgNO3 B．FeCl2 C．NaCl D．NaOH
6．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl，下列说法正确的是（）
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
7．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）
A．碘水 B．溴水 C．碘化钾溶液 D．氯气
8．为了防止储存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装氯气前必须（）
A．充入稀有气体 B．用稀盐酸彻底清洗 C．彻底干燥 D．除去铁锈
91．下列氯的化合物中，不能由单质在氯气中燃烧的方法来制取的是（）
A．HCl B．MgCl2 C．FeCl2 D．CuCl
2

102．在Cl2与水反应中下列说法正确的是（）

A．Cl2是氧化剂 B．Cl2是还原剂
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．Cl2发生了还原反应
113．下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）
A．氢气在氯气中燃烧B．镁条在氧气中燃烧
C．氢气在氧气中燃烧D．细铁丝在氯气中燃烧
12．将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）
A．增强漂白和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
13．要除去Cl2中少量的HCl气体，可选用（）
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．饱和食盐水 D．石灰水

14．往KI溶液中加入氯水，然后加入一定量CCl4，充分振荡后静置（）
A．溶液变棕黄色 B．溶液变橙红色
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C．溶液分层，上层紫红色 D．溶液分层，下层紫红色
15．1 mol MnO2与含HCl 4 mol的浓盐酸反应，在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2为（）
A．2 mol B．1 mol C．小于1 mol D．大于2 mol
16．[09.1浙]实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还
原为MnCl2。根据要求回答下列问题。
（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是___________（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）写出实验室用上述方法制取氯气的离子方程式__________________。
（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为__________________。
17．海带中富含碘。为了从海中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要酒精灯、泥三角、三脚架外，还需用到的仪器是（填序号）。
A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．坩埚
（2）步骤③的实验操作名称是；
步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该实验操作名称是。

（3）步骤⑤的实验操作名称是；选用苯来提取碘的理由是。
（4）步骤④反应的离子方程式是。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：
。

Cl
2
海带

灼烧

①
②
③
⑤
④

海带灰
浸泡
悬浊液

苯
含I－溶液

含I2水溶液

含I2苯溶液
碘单质
⑥