离子键离子晶体同步练习(苏教版选修)
第二单元离子键离子晶体
(时间：30分钟)
考查点一离子键
1.下列叙述正确的是（）。
A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定
是离子键
D.非金属原子间不可能形成离子键
解析阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键，静电作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2是由金属与活泼非金属形成的共价化合物；C错，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH4＋是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，含离子键。
答案 B
2.以下叙述中，错误的是（）。
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、
原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，Ba2＋与SO42－结合生成BaSO4 沉淀。
答案 C
3.关于离子晶体的下列说法正确的是（）。
①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子
键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存
在
离子键
A.①②
B.①③
C.②③
D.③④
答案 A
4.写出下列化合物的电子式
（1）K2O（2）Na2O2（3）NH4F（4）Ca（OH）2（5）CH4
（6）H2O2
5.用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）KF（2）K2S
答案
考查点二离子晶体的结构与性质
6.如右图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的
Cl－所围成的空间几何构型为
（）。
A.十二面体
B.正八面体
C.正六面体
D.正四面体
解析在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的
Cl－有6个，正好位于Na＋的上、下、左、右、前、后，构成正八面体。
答案 B
7.离子晶体不可能具有的性质是（）。
A.较高的熔、沸点
B.良好的导电性
C.溶于极性溶剂
D.坚硬而易粉碎
解析离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。离子晶体只有在溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。
答案 B
8.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知
识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是
（）。
A.KCl>NaCl>BaO>CaO
B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>KCl>NaCl
D.CaO>BaO>NaCl>KCl
答案 D
9.AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高
到低的顺序是（）。
A.CD>AB>EF
B.AB>EF>CD
C.AB>CD>EF
D.EF>AB>CD
解析离子晶体熔点的高低与阴阳离子所带电荷数及离子键键长有关，电荷越多、键长越短，离子键越强，熔点越高。
答案 D
10.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（）。
A.具有较高的熔点
B.固态不导电，水溶液能导电
C.可溶于水
D.固态不导电，熔融状态能导电
解析A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；离子晶体在熔融时可导电。
答案 D
11.某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方
体顶点，Y（○）位于立方体中心。试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个
X同时吸引着个Y，该晶体的化学式为
。
（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是。
（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中两个距离最近的X中心间距为cm。
解析（1）同时吸引的原子个数即指在某原子周围距离最近的其他种类的原
子个数，观察题图可知，Y位于立方体的体心，X位于立方体的顶点，每个Y同时吸引着4个X，而每个X同时由8个立方体共用，每个立方体的体心都有1个Y，所以每个X同时吸引着8个Y，晶体的化学式应为阴、阳离子
的个数比，X 、Y 的个数比为4∶8，所以化学式为XY 2或Y 2X 。
（2）晶体中每个X 周围与它最接近的X 之间的距离应为立方体的面对角线。 位置关系分为在此X 的上层、下层和同一层，每层均有4个，共有12个。 （3）若将4个X 连接，构成1个正四面体，Y 位于正四面体的中心，可联 系CH 4的键角，则∠XYX ＝109°28′。 （4）因为一个晶胞中只含1
2
个XY 2，则有
M 2＝ρ·V 〃N A ?V ＝M 2ρ〃N A ， 而V ＝a 3 cm 3（设边长为a ），
则：a 3
＝M 2ρ〃N A
，a ＝ 3M 2ρ〃N A cm 。
设X 与X 间的距离为s ，s ＝2a cm ＝2〃
3
M
2ρ〃N A
cm 。
答案 （1）4 8 XY 2或Y 2X （2）12 （3）109°28′ （4）2·
3
M
2ρ·N A
12.如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙
钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围
与它最接近且距离相等的氧离子、钙离子，各有 、 个。 （2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是______________________， 该物质的化学式可表示为___________________________________________。 （3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a 、b 、c ，晶体结构图中正方体 边长（钛原子之间的距离）为d nm （1 nm ＝10－9 m ），则该晶体的密度为 g·cm －3。
解析 （1）以钛离子为顶点，应有8个立方晶胞紧靠在一起，这样钛原子成
为空间直角坐标系的中心原点，它的三维方向上前后左右上下最近且相邻各 有一个氧原子，共6个，它周围的8个立方晶胞内各含一个钙离子。
（2）该晶体中含氧离子个数为12×14＝3，钙离子1个，钛离子8×1
8＝1，
故
其比为3∶1∶1，那么它的化学式可表示为CaTiO 3。 （3）晶体的质量即三种离子的质量，即（a ＋b ＋3c ）
6.02×1023
晶体的体积为d 3×10－21 cm 3
则其密度为ρ＝m
V ＝（a ＋b ＋3c ）6.02×1023×d 3×10－21＝（a ＋b ＋3c ）602d 3。
答案 （1）6 8 （2）3∶1∶1 CaTiO 3 （3）（a ＋b ＋3c ）
602d 3
13.1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种
性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖，实验测定表明，其晶胞结构如右图所示。 （1）根据所示晶胞结构，推算晶体中Y 、Cu 、Ba 和O 的原子个数比，确定其化学式。
（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中
Cu 原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y ＋3
、Ba ＋2
、Cu ＋2
和Cu ＋3
）。试
计算化合物中两种价态的Cu 原子个数比。
解析 （1）由题图所示晶胞可知：一个晶胞中有1个Y 3＋，2个Ba 2＋。晶胞 最上方、最下方分别有4个Cu x ＋，它们分别被8个晶胞所共用；晶胞中间立 方体的8个顶点各有一个Cu x ＋，它们分别被4个晶胞共用，因此该晶胞中的 Cu x ＋为n （Cu x ＋）＝8×14＋8×1
8＝3（个）。晶胞最上方、最下方平面的棱
边
上共有4个氧离子，分别被4个晶胞共用；又在晶胞上的立方体的竖直棱边 上和晶胞下方的立方体的竖直棱边上各有4个氧离子，它们分别被4个晶胞 共用；中间立方体的水平棱边上共有8个氧离子，它们分别被2个晶胞共用， 因此该晶胞中的氧离子个数为n （O 2－）＝4×14＋（4＋4）×14＋8×1
2
＝7（个）。
所以晶体中Y、Ba、Cu、O原子个数比为1∶2∶3∶7，化学式为YBa2Cu3O7。（2）设Cu的平均化合价为x，由化合物中元素正负化合价代数为零可得：
1×（＋3）＋2×（＋2）＋3×x＋7×（－2）＝0，x＝＋7
3（价）。Cu
2＋与
Cu3＋原子个数之比为2∶1。答案（1）YBa2Cu3O7
（2）＋7
3价n（Cu
2＋）∶n（Cu3＋）＝2∶1
14.在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，如下图（Ⅰ）所示就是
NaCl的晶体结构。在离子晶体中，阴阳离子具有或接近有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切如下图（Ⅱ）。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和如下图（Ⅲ）。已知a为常数。
试回答下列问题：
（1）在NaCl晶体中，每个Na＋同时吸引个Cl－，而Na＋数目与Cl－数目之比为。
（2）NaCl晶体离子键的键长为。
（3）Na＋半径与Cl－半径之比r＋
r－
＝。（已知2＝1.414，3＝1.732，
5＝2.236）
（4）NaCl晶体不存在着分子，但在温度达到1 413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1 450 ℃，测得气体体积为5.6 L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为。
解析观察题中图Ⅱ：2（r
＋＋r
－
）＝a，r
＋
＋r
－
＝
a
2，即离子键键长为
a
2，
2（r ＋＋r －）
4r －
＝sin 45°，
即r ＋＋r －r －＝1.414，r ＋r －
＝0.414。
由题意29.25 g 氯化钠在1 450 ℃时为0.25 mol ，故其摩尔质量为117 g·mol －
1
，
氯化钠气体的分子式为Na 2Cl 2。
答案 （1）6 1∶1 （2）a
2
（3）0.414 （4）Na 2Cl 2
离子键离子晶体
第二单元离子键离子晶体（1） 主备人：彭贞珍审核人：熊爱军 [学习目标] 1．加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点 2．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素 3．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序 4．能运用电子式表示离子化合物的形成过程 教学过程： 【课前导学】 1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？ 2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？ 【质疑讨论】 一、离子键的形成 1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用 2. 离子键的形成过程 1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构 2）判断依据：元素的电负性差要比较大 元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当△X > 1.7, 发生电子转移, 形成离子键;当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键. 【小结】： 1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 二、用电子式表示离子化合物的形成 【练习】1、写出下列微粒的电子式： （1）Na+、Mg2+、Cl-、O2-、 （2）NaCl MgO MgCl 2、用电子式表示NaCl、K2S的形成过程 三、离子键的实质 实质是 四、离子键的特征 （1）. 离子键无方向性
（2）. 离子键无饱和性 五、 离子键的强度——晶格能 （1）晶格能（符号为U ）: （2）影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径 【思考】由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? 1) 离子电荷数的影响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大。 2) 离子半径的影响：半径大, 导致离子间距大, 晶格能小，离子晶体的熔沸点低、硬度小。 【小结】离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。 【反馈矫正】 1．离子化合物 LiCl 、NaCl 、KCl 、RbCl 和CsCl 熔点由高到底的顺序是 ________________________________________________。 2． A ． ①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③ 【巩固迁移】 1．下列各组数值表示有关元素的原子序数，其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ） A ．1与6 B ．2与8 C ．9与11 D ．8与14 2．某主族元素A 的外围电子排布式为n s 1，另一主族元素B 的外围电子排布为n s 2n p 4， 两者形成的离子化合物的化学式可能为 A ．A B B ．A 2B C ．AB 2 D ．A 2B 3 3．下列说法不正确的是 （ ） A ．离子晶体的晶格能越大离子键越强 B ．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C ．通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能 越大 D ．拆开1mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 4．离子化合物①NaCl 、②CaO 、③NaF 、④MgO 中，晶格能从小到大顺序正确的是（ ） A ．①②③④ B ．①③②④ C ．③①④② D ．④②①③ 5．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是_________。 A ．Na +(g)+Cl －(g)=NaCl(s)；△H B ．Na(s)+21Cl 2(g)=NaCl(s)；△H 1 C ．Na(s)=Na(g)；△H 2 D ．Na(g)－e －=Na +(g)；△H 3
2017人教版高中化学选修三34《离子晶体》随堂练习
课时训练17离子晶体 1、离子晶体不可能具有的性质就是（） A、较高的熔沸点 B、良好的导电性 C、溶于极性溶剂 D、坚硬而易粉碎 解析:离子晶体就是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电.只有在离子晶体溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。 答案:B 2、仅由下列各组元素所组成的化合物，不可能形成离子晶体的就是( ) A、H、O、S B、Na、H、O C、K、Cl、O D、H、N、Cl 解析:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等就是离子晶体.B项如NaOH、C项如KClO、D 项如NH4Cl。 答案：A 3、自然界中的CaF2又称萤石,就是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体.下列实验一定能说明CaF2就是离子晶体的就是( ) A、CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B、CaF2的熔沸点较高,硬度较大 C、CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D、CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小 解析：难溶于水，其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定就是离子晶体；熔沸点较高，硬度较大,也可能就是原子晶体的性质,B不能说明CaF2一定就是离子晶体；熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C说明CaF2一定就是离子晶体；CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2就是极性分子，不能说明CaF2一定就是离子晶体。 答案:C 4、有关晶格能的叙述正确的就是( ) A、晶格能就是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量 B、晶格能通常取正值,但有时也取负值 C、晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D、晶格能越大,物质的硬度反而越小 解析：晶格能就是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量，晶格能取正值，且晶格能越大，晶体越稳定，熔点越高,硬度越大. 答案：C
人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)
人教版b1-§上学期期中测试1 可能用到的相对原子质量： H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108 第Ⅰ卷（共50分） 一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是： A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B ．产生丁达尔现象 C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间 D ．胶体在一定条件下能稳定存在 2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是： A ．H 2和O 2反应生成水 B ．锌片投入稀硫酸中 C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2 D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是 A ．盐酸和氢氧化钡的反应 B ．硝酸和氢氧化镁的反应 C ．硫酸和氢氧化钡的反应 D ．盐酸和氢氧化铜反应 4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( A ．Cl 2 B ．HCl C ．NH 3 D ．H 2SO 4 5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2 B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2 D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O 6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸 B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液 C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液 D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4L B ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44g C ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 D ．17g 氨气中所含原子数为A N 8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是： A ．盐酸 B 、氢氧化钠溶液 C 、氯化钡溶液 D 、硝酸 9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.HCl →H 2 B 、NaCl →Cl 2 C 、CuSO 4→Cu D 、HClO →Cl 2 10、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是 A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏 11、和22 g CO 2所含分子数相等的水的质量为( ) A ．44 g B ．22 g C ．18 g D ．9 g 12、下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol ·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol ·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol ·L -1 的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol ·L -1 的FeCl 3溶液 13、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A 2气体和3体积的B 2气体合成2体积的C 气体，则C 气体的化学式为： A 、A B 3 B 、AB C 、A 3 B D 、A 2 B 3 14、2.16 g Ｘ2O 5中含有0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( ) A ．28 B ．28g/mol C ．14 D ．14g/mol 15、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x )，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，使之恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ） A ．RCl B ．RCl 2 C ．RCl 3 D ．RCl 4 二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共16分） 16、下列说法正确的是： A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂。 17、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已吸潮 B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内 D ．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 18、下列物质容易导电的是： A 、熔融状态下的氯化钾 B 、铜 C 、硫酸铜晶体 D 、无水乙醇 19、为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液, 正确操作的顺序是( ) A.①④⑤②③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D. ⑤②④①③ 20、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ） A ．原子数 B ．体积 C ．分子数 D ．质量 21、浓度为0.01mol·L -1的HCl 溶液VmL ，加水稀释到2VmL ，取出10mL,这10mL 溶液中含有C(H +)( ) A ．0.05mol/L B ．0.001mol/L C ．0.002mol/L D ．0.005mol/L 22、能在溶液中大量共存的一组离子是 A 、Cu 2+、SO 42-、OH —、K + B 、Na 、CO 32-、H +、Cl - C 、H +、Cl -、NO 3-、Ba 2+ D 、Ca 2+、H +、CO 32-、NO 3- 23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误．．的是 A ．铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应 C ．铁是还原剂 D. 铁失去电子 24．下列反应中，离子方程式书写正确的是 A ．氢氧化钡与盐酸反应： OH —+H +=H 2O B ．Fe 和盐酸反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑ C ．Cu 和AgNO 3溶液反应：Cu ＋Ag +＝Cu 2+＋Ag
第一章+金属的晶体结构作业+答案
第一章金属的晶体结构 1、试用金属键的结合方式，解释金属具有良好的导电性、正的电阻温度系数、导热性、塑性和金属光泽等基本特性. 答：(1)导电性：在外电场的作用下，自由电子沿电场方向作定向运动。 (2)正的电阻温度系数：随着温度升高，正离子振动的振幅要加大，对自由电子通过的阻碍作用也加大，即金属的电阻是随温度的升高而增加的。 (3)导热性：自由电子的运动和正离子的振动可以传递热能。 (4) 延展性：金属键没有饱和性和方向性，经变形不断裂。 (5)金属光泽：自由电子易吸收可见光能量，被激发到较高能量级，当跳回到原位时辐射所吸收能量，从而使金属不透明具有金属光泽。 2、填空： 1)金属常见的晶格类型是面心立方、体心立方、密排六方。 2)金属具有良好的导电性、导热性、塑性和金属光泽主要是因为金属原子具有金属键的结合方式。 3)物质的原子间结合键主要包括金属键、离子键和共价键三种。 4)大部分陶瓷材料的结合键为共价键。 5)高分子材料的结合键是范德瓦尔键。 6)在立方晶系中，某晶面在x轴上的截距为2，在y轴上的截距为1/2；与z轴平行，则该晶面指数为（（ 140 ））. 7)在立方晶格中，各点坐标为：A (1，0，1)，B (0，1，1)，C (1，1，1/2)，D(1/2，1，1/2)，那么AB晶向指数为（ī10），OC晶向指数为（221），OD晶向指数为（121）。 8)铜是（面心）结构的金属，它的最密排面是（111 ）。 9) α-Fe、γ-Fe、Al、Cu、Ni、Cr、V、Mg、Zn中属于体心立方晶格的有（α-Fe 、 Cr、V ），属于面心立方晶格的有（γ-Fe、Al、Cu、Ni ），属于密排六方晶格的有（ Mg、Zn ）。 3、判断 1)正的电阻温度系数就是指电阻随温度的升高而增大。（√） 2)金属具有美丽的金属光泽，而非金属则无此光泽，这是金属与非金属的根本区别。（×） 3) 晶体中原子偏离平衡位置，就会使晶体的能量升高，因此能增加晶体的强度。(× ) 4) 在室温下,金属的晶粒越细,则其强度愈高和塑性愈低。(×) 5) 实际金属中存在着点、线和面缺陷，从而使得金属的强度和硬度均下降。 (×) 6)体心立方晶格中最密原子面是｛110｝，原子排列最密的方向也是<111> .（对） 7)面心立方晶格中最密的原子面是｛111}，原子排列最密的方向是<110>。 ( 对 ) 8)纯铁加热到912℃时将发生α-Fe向γ-Fe的转变，体积会发生膨胀。 ( 错 ) 9)晶胞是从晶格中任意截取的一个小单元。(错) 10)纯铁只可能是体心立方结构，而铜只可能是面心立方结构。 (错) 4、选择题 1)金属原子的结合方式是（ C ）
离子晶体、晶格能 (人教版选修3)同步练习及答案
3.4 离子晶体第1课时离子晶体、晶格能 练基础落实 知识点1 化学键与离子键 1．现有如下各种说法： ①在水中H、O原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。 ⑤H 2分子和Cl 2 分子的反应过程是H 2 、Cl 2 分子里共价键发生断裂生成H、Cl 原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。 其中正确的是( ) A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 知识点2 离子晶体与离子键 3．下列说法正确的是( ) A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 B．离子键只存在于离子化合物中 C．共价键只存在于共价化合物中 D．离子化合物中必定含有金属元素 4．下列说法正确的是( ) A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素 B．分子晶体中一定含有共价键 C．离子晶体中一定不存在非极性键 D．含有离子键的晶体一定是离子晶体 知识点3 离子晶体的结构
5．萤石(CaF 2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca 2＋被8个F － 所包围，则每个F －周围最近距离的Ca 2＋数目为( ) A ．2 B ．4 C ．6 D ．8 6．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是( ) A ．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K ＋和4个O －2 B ．晶体中每个K ＋周围有8个O －2，每个O －2周围有8个K ＋ C ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个 D ．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为1∶1 知识点4 离子晶体的性质特点 7．为了确定SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是( ) A ．观察常温下的状态，SbCl 5是苍黄色液体，SnCl 4为无色液体。结论：SbCl 5 和SnCl 4都是离子化合物 B ．测定SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。结论：SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4都不是离子化合物 C ．将SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4溶解于水中，滴入HNO 3酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4都是离子化合物 D ．测定SbCl 3、S bCl 5、SnCl 4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4都是离子化合物 知识点5 晶格能及其对离子晶体性质的影响 8．下列关于晶格能的说法中正确的是( ) A ．晶格能指形成1 mol 离子键所放出的能量
江苏省苏教版高中化学学案 选修3 3.2离子键 离子晶体(第二课时)
江苏省苏教版高中化学学案选修3 3.2离子键离子晶体（第二课时）
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教学目标： 1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。 2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。 教学重点： 1、离子键的概念、形成过程和特点 2、离子晶体的类型及有关晶胞的计算。 教学过程： 【复习巩固】 1.什么是离子键？作用力的实质是什么？ 2、什么是晶格能？影响因素有哪些？ 3、晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？ 1.指出下列物质中的化学键类型。 KBr CCl4 N2 CaO NaOH 2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？ KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2 【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。 【板书】§3-2-2 离子晶体 一、离子晶体 1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体 【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？ 2、特点：（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子 （2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高 【思考】：判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？ (1)NaF NaCl NaBr NaI (2) MgO Na2O 3、离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r) Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大. 【思考】：哪些物质属于离子晶体？ 4 、物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。 【过渡】离子晶体也有一定的空间结构 【板书】二、离子晶体的空间结构 【讲解】：离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。首先看NaCl的晶胞:
(完整版)3.1金属键金属晶体同步练习(苏教版选修3)
专题3 微粒间作用力与物质性 质 第一单元金属键金属晶体 (时间：30分钟) 考查点一金属键及其对金属物理性质的影响 1.金属晶体具有延展性的原因是（）。 A.金属键很微弱 B.金属键没有饱和性 C.密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会 破坏金属键 D.金属阳离子之间存在斥力 解析金属晶体具有延展性的原因是密堆积层的阳离子在外力作用下很容易滑动，但它们的密堆积排列方式仍然存在，不会被破坏，金属键仍存在。 答案 C 2.下面有关金属的叙述正确的是（）。 A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强 的作用 B.通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流 C.金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D.金属的导电性随温度的升高而降低 解析金属受外力作用时变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项不正确；自由电子要在外电
场作用下才能发生定向移动形成电流，B项不正确；金属的导热性是由于自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞将能量进行传递，故C项不正确。 答案 D 考查点二金属晶体 3.下列叙述正确的是（）。 A.同周期金属的原子半径越大熔点越高 B.同周期金属的原子半径越小熔点越高 C.同主族金属的原子半径越大熔点越高 D.同主族金属的原子半径越小熔点越高 解析金属晶体的熔沸点与金属阳离子的半径和原子最外层电子数有关，阳离子半径越大，原子最外层电子数越少，熔沸点越低。 答案BD 4.下列比较错误的是（）。 A.熔点：Li
同步练习 3.3 金属晶体 (人教版选修3)
3.3 金属晶体 练基础落实 知识点1 石墨晶体的结构特点及性质 1．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) A．10个 B．18个 C．24个 D．14个 2．下列有关石墨晶体的说法正确的是( ) A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体 C．由于石墨质软，所以它是分子晶体 D．石墨晶体是一种混合晶体 知识点2 金属晶体和金属键 3．下列晶体中由原子直接构成的单质有( ) A．金属钾 B．氢气 C．金刚石 D．白磷 4．金属晶体的形成是因为晶体中存在( ) ①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子 A．① B．③ C．②③ D．②④ 5．下列有关物质结构的叙述正确的是( ) A．有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高 B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体 C．含有共价键的物质不一定是共价化合物 D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键 6．下列有关金属键的叙述错误的是( ) A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的自由电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
7．关于金属性质和原因的描述不正确的是( ) A．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系 B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键知识点3 金属晶体的物理特征及其规律 8．下列有关金属晶体的说法中正确的是( ) A．常温下都是晶体 B．最外层电子数少于3个的原子都是金属 C．任何状态下都有延展性 D．都能导电、传热 9．下列性质体现了金属通性的是( ) A．银不易生锈 B．铁常温下不溶于浓硝酸 C．钠与水剧烈反应放出氢气 D．金属具有良好的延展性 10．金属晶体具有延展性的原因是( ) A．金属键很微弱 B．金属键没有饱和性 C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键 D．金属阳离子之间存在斥力 11．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。据研究表明，一般地，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法正确的是( ) A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔、沸点低于钙 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点低于钾 知识点4 金属晶体的堆积模型 12.
高二化学选修3第三章第四节离子晶体习题
课时跟踪检测（十二）离子晶体 1．下列有关晶体的叙述错误的是() A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔、沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 解析：选C原子晶体中一定不存在离子键。只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子晶体内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、沸点差别最大，有熔、沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。 2．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是() A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定 解析：选C CaO晶体和NaCl晶体都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO 和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。 3．分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于离子晶体的是() A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电 B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电 C．五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 解析：选D A项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；D项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体。 4．下列图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()
高中化学选修三离子晶体 教案
第三章第四节离子晶体 内容分析： 学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。 课时划分： 一课时。 教学目标： 1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。 教学重点、难点： 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 教学方法： 分析、归纳、讨论、探究、应用 探究建议： ①制作典型的离子晶体结构模型。②比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。③实验探究：熔融盐的导电性。④实验探究：明矾或铬钾矾晶体的生长条件。⑤设计探究碱土金属碳酸盐的热稳定性实验方案。⑥查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。 教学过程： [复习] 1、什么是离子键？什么是离子化合物？ 2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF2 3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？ [过渡] 在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。 [板书] 第三章第四节离子晶体 一、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
[解析] （1）结构微粒：阴、阳离子 （2）相互作用：离子键 （3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐 （4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展 [讨论] 下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl [板书] 二、离子晶体的物理性质及解释 [讲述] 在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压缩；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。因此，一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如NaCl的熔点为801℃，沸点为l 413℃；CsCl的熔点为645℃，沸点为l290℃。离子晶体的溶解性有较大差异：如NaCl、KNO3、(NH4)2SO4易溶，BaSO4、CaCO3难溶。 [板书] 硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。 [讲述] 离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。 [板书] 三、离子晶体中离子键的配位数（C.N.） 1、定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目 [投影]NaCl和CsCl的晶胞： [板书] 2、决定离子晶体结构的主要因素：
新人教版高中化学选修3金属晶体 同步练习
金属晶体 同步练习 1．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A ．易导电 B ．易导热 C ．有延展性 D ．易锈蚀 2．金属能导电的原因是 ( ) A ．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B ．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C ．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D ．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 3.金属晶体具有延展性的原因（ ） A ．金属键很微弱 B ．金属键没有饱和性 C ．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键 D ．金属阳离子之间存在斥力 4．在金属中，自由移动的电子所属的微粒 （ ） A ．与电子最近的金属阳离子 B ．整块金属的所有金属阳离子 C ．在电子附近的金属阳离子 D ．与电子有吸引力的金属阳离子 5．组成金属晶体的微粒 （ ） A ．金属原子 B ．金属阳离子和电子 C ．金属原子和电子 D ．阳离子和阴离子 6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ） A ．O 2、I 2、Hg B ．CO 2、KCl 、SiO 2 C ．Na 、K 、Rb D ．SiC 、NaCl 、SO 2 7．下列各组物质中都存在非极性键的是（ ） A ．H 2、H 2O 、H 2O 2 B ．H 2O 2、Cl 2、Na 2O 2 C ．金刚石、石墨、Na 2O 2 D ．CH 4、NaOH 、Br 2 8．下列微粒在固态时形成分子晶体的是（ ） A ．2MgCl B ．CO 2 C ．NaOH D ．He 9．下列各组物质的熔点比较正确的是（ ） A ．金刚石＞硫 B ．NaCl ＞金刚石 C ．MgO ＞I 2 D ．CO 2＞SiO 2 10．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力，属同种类型的是（ ）
离子键离子晶体同步练习(苏教版选修3)
03第二单元离子键离子晶体 HUOYtOUII-ATlIXUNllAh ? 》活页规范训练 （时间：30分钟） 考査点一离子键1?下列叙述正确的是 A?带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B?金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键 D非金属原子间不可能形成离子键 解析阴.阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键.静电作用包括相互 吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlClh BfC12是由金属与活泼非金属形成的共价化合物；C错，如HC1是通过共价键形成的；D错，如NHf是由非金属元素形成的阳离子，披盐为离子化合物,含离子键。 答案B 2?以下叙述中，错误的是 A?钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、 原子核与原子核之间的排斥作用 C任何?子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低,其结构的稳定性増强,故A. D正确；B正确；离子键的形成只是阴.阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失如Na2SO4溶液与BaC12溶液反应脚2+与SOF?结合生成BaSOj
沉淀。 答案C 3?关于离子晶体的下列说法正确的是 ①离子晶体中的组成微粒是阴.阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子 键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存 离子键 A?①② D.?? 答案A 4?写出下列化合物的电子式 (1) K2O (2) Na2O2 (3) NHjF (4) Ca (OH) 2 (5) CH4 (6)H2O2 答案⑴K+[: 0 ⑵[:0 : 0： ]LNr (3)[且：N : HJ* [: F :]一 (4)[H： 0 ：]-02壮：0： H]- ⑸H： C : H (6)H： 0 : 0 : H 5?用电子式表示下列化合物的形成过程 (1)KF (2) K2S 答案
《离子晶体》同步练习
第四节离子晶体 练基础落实 知识点1离子键、离子晶体 1．下列说法正确的是() A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键 B．非金属元素的原子间不可能形成离子键 C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化 D．化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成 2．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是() A．固态Z是离子晶体 B．Z可以表示为X2Y C．固态Z熔化后能导电 D．X可形成＋2价阳离子 3．下列叙述中正确的是() A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．P4和NO2都是共价化合物 C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子 D．离子化合物中一定不存在共价键 知识点2离子晶体的结构 4．如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立构构型为() A．十二面体B．正八面体 C．正六面体D．正四面体 5．如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴离子，?代表阳离子，代表阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为()
知识点3 离子晶体的物理性质特点 6．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( ) ①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华 A ．①②③ B ．①②④ C ．①④⑤ D ．②③④ 知识点4 晶格能及其对离子晶体性质的影响 7．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( ) A ．Na ＋(g)＋Cl －(g)===NaCl(s) ΔH B ．Na(s)＋12Cl 2(g)===NaCl(s) ΔH 1 C. ???Na s ===Na g ΔH 2Na g －e －===Na ＋g ΔH 3ΔH 2＋ΔH 3 D. ?????1 2Cl 2 g ===Cl g ΔH 4Cl g ＋e －===Cl －g ΔH 5ΔH 4＋ΔH 5 8．金属钾的制备一般是用Na 还原KCl 制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是( ) A ．在KCl 和Na 的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子 B ．KCl 晶体的熔点低于NaCl 晶体，所以K 可以析出 C ．在KCl 和Na 的混合体系中，相当于有金属K 、金属Na 、KCl 和NaCl 的混合体系，由于K 沸点低，所以钾气化析出 D ．该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 练方法技巧 利用晶体结构确定化学式的技巧
纯金属与合金的晶体结构
淮安信息职业技术学院教案首页 一、章节：第二章纯金属与合金的晶体结构 第一节纯金属的晶体结构第二节纯金属的实际晶体结构第三节合金的晶体结构 二、教学目的：使学生了解纯金属与合金的晶体结构，晶胞、晶格、合金的基本概念，了解固溶体与金属化合物。 三、教学方法： 讲授法。 四、教学重点： 晶胞、晶格、合金的基本概念，了解固溶体与金属化合物。 五、教学难点： 晶胞、晶格、合金的基本概念，了解固溶体与金属化合物。 六、使用教具： 挂图。 七、课后作业： P17：1、2、6。 八、课后小结：
第二章纯金属与合金的晶体结构 第一节纯金属的晶体结构 一、晶体结构的基本知识 1．晶体与非晶体 晶体内部的原子按一定几何形状作有规则地重复排列，如金钢石、石墨及固态金属与合金。而非晶体内部的原子无规律地规律地堆积在一起，如沥青、玻璃、松香等。 晶体具有固定的熔点和各向异性的特征，而非晶体没有固定的熔点，且各向同性。 2．晶体管格与晶胞 为便于分析晶体中原子排列规律，可将原子近似地看成一个点，并用假想的线条将各原子中心连接起来，便形成一个空间格子。 晶格——抽象的、用于描述原子在晶体中的规则排列方式的空间几何图形。结点——晶格中直线的交点。 晶胞——晶格是由一些最基本的几何单元周期重复排列而成的，这种最基本的几何单元称为晶胞。
晶胞大小和形状可用晶胞的三条棱长a、b、c（单位，1A=108cm）和棱边夹角来描述，其中a、b、c称为晶格常数。 各种晶体由于其晶格类型和晶格常数不同，故呈现出不同的物理、化学及力学性能。 二、常见的晶格类型 1．体心立方晶格 体心立方晶格的晶胞为一立方体，立方体的八个顶角各排列着一个原子，立方体的中心有一个原子。其晶格常数a=b=c。属于这种晶格类型的金属有α铁、铬、钨、钼、钒等。 2．面心立方晶格 面心立方晶格的晶胞也是一个立方体，立方体的八个顶角和六个面的中心各排列一个原子。属于这种晶格类型的金属有γ铁、铝、铜墙铁壁、镍、金、银等。 3．密排六方晶格 密排六方晶格的晶胞是一个六方柱体，柱体的十二个顶角和上、下中心各排列着一个原子，在上、下面之间还有三个原子。属于这种晶格类型的金属有镁、锌、铍等、α－Ti。 晶格类型不同，原子排列的致密度也不同。体心立方晶格的致
第九章离子键和离子晶体
第九章离子键和离子晶体 教学重点： 1.了解离子晶体的结构特征与某些物 理性质的关系； 2.离子晶体的晶格能。 3.了解离子极化的概念及其应用； 第一节离子键 一、离子键的形成 （一）氯化钠离子键形成过程的玻恩-哈伯循环 1．形成条件：电负性相差较大（>1.7）
的金属和非金属元素，可通过电子得失，形成正、负离子。正、负离子间由于静电引力相互靠近，达到一定距离后体系出现能量最低点，形成离子键。 2．形成过程： Na(s)+1/2Cl 2(g)→NaCl(s) △f H NaCl =-392kJ/mol Na(s) +12Cl 2NaCl(s)Na(g)+ Cl(g)Na (g)+Cl (g)-+NaCl(g)△ H 1△2△ H 3△ H 4
上述过程实际上是多个过程的总结果，从而过程的能量变化是多个过程的能量变化的累加。 这个循环包括下列步骤： （1）固态金属钠变成气态的钠原子，需要供给升华热S；氯分子变成气态氯原子需要供给解离能D，对一个Cl原子只需1/2D，这一步变化是吸热的。△H1=S+1/2D=230kJ/mol （2）气态原子间发生电子转移形成离子。
△H2=I+E=495.8-348.8=147kJ/mol I是电离能，E是电子亲合势 ∵∣I∣>∣E∣，∴需供给能量。（3）气态离子结合成气态离子型化合物，即是气态Na+与Cl-结合成气态NaCl，这是由于正负离子间强烈的相互吸引而成，是高度的放热过程。 △H3=-526kJ/mol （4）气态的离子化合物转变为固态的离子晶体，这也是放热过程。 △H4=-243kJ/mol
高二人教版化学选修三3.3《金属晶体》同步练习题
[基础训练] 1．下列有关金属元素的特征叙述正确的是( ) A．金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性 D．金属元素的化合价一定显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价均不相同 D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体 2．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 ( ) A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D．金属单质在常温下都是金属晶体 3．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 ( ) A．易导电 B．易导热C．有延展性 D．易锈蚀 4．下列晶体中由原子直接构成的单质有 ( ) A．白磷 B．氦C．金刚石 D．金属镁 5．金属具有延展性的原因是( ) A．金属原子半径都较大，价电子较少 B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 6．下列说法不正确的是( ) A．金属单质的熔点一定比非金属单质高 B．离子晶体中不一定含有金属元素 C．在含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 7．金属晶体的形成是因为晶体中存在( ) A．金属离子间的相互作用 B．金属原子间产生相互作用 C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用 8．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( ) ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金
属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性⑤价电子越多的金属原子的金属性越强 A．①②③B．②③C．①⑤D．全部 9．金属的下列性质中，与自由电子无关的是 ( ) A．密度大小B．容易导电 C．延展性好 D．易导热 10．下列有关金属的叙述正确的是( ) A．金属元素的原子具有还原性，其离子只有氧化性 B．金属元素的化合价—般表现为正价 C．熔化状态能导电的物质—定是金属的化合物 D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体 11.下列叙述正确的是( ) A．原子晶体中可能存在离子键B．分子晶体中不可能存在氢键 C．在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子D．金属晶体导电是金属离子所致 12.金属能导电的原因是（） A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 13．下列叙述正确的是（） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 14.在核电荷数1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有，属于分子晶体的有，属于原子晶体的有． 15. 简要填空： (1)金属导电是____________________的结果． (2)金属导热是____________________的结果． (3)金属抽成丝或压成薄板是金属受到外力作用，紧密堆积的原子(离子)层发生了 ________________，而金属离子和自由电子之间的____________________没有改变．