我们周围的空气_单元复习

2.4《我们周围的空气 》单元复习
一、复习目标：
1.记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。
2.能说出 O2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在O2中燃烧的现象，记住O2的化学性质，并能正确书写相
应的化学方程式。（重点）
3.掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中O2的含量。（重难点）
【温故知新】
知识点一：有多种物质组成的空气
1.空气的组成
⑴对空气组成的研究：法国的化学家 用定量实验的方法得出了空气中主要是由 组成
的结论，其中 约占空气体积的1∕5。
⑵空气的成分及组成
空气成分 氮气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 21％ 0.03％
特点 相对固定成分 可变成分
⑶氮气：①性质：通常状况下是 颜色 气味的气体， 溶于水；通常化学性质 ，一般
情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。
②用途：作灯泡 ，作粮食瓜果的 ，用于制 等。
⑷稀有气体： ①性质：通常都是 颜色， 气味的气体，通常化学性质 ，被称为 。
②用途：作保护气，作光源， 气还可用于填充气球等。
2.人类需要洁静的空气
⑴污染物：目前计入空气首要污染物的有 、 、 、 等。
⑵危害： 可形成酸雨； 可导致“温室效应”。
⑶防治措施：研制和开发 ；工厂的废气要 ；在汽车上安装尾气 ，
将有害气体转化为无害物质。
3.纯净物和混合物
纯净物 混合物
宏观组成 由 组成，组成固定 由 组成，组成不固定
微观构成（由分子构成的物质） 由 分子构成 由 分子构成

性质 有固定的物理、化学性质 无固定的性质，其中各物质都保持各自的化学性质
联系 纯净物混合得到 ；混合物分离得到 。
知识点二：性质活泼的氧气
1.氧气的化学性质
反应物 在氧气中燃烧的反应现象 化学方程式
木炭 比在空气中燃烧更 ，发出 放出 ，生成能使 的气体

硫 发出明亮的 色火焰，生成有 的气体，放出大量的热
铁 剧烈 ， ，放出 ，生成 色固体
石蜡 发出 光，放出 ，集气瓶内壁有 ，有能使澄清石灰水 的气体生成 石蜡+氧气—— +

2.氧气的性质与用途：
性质 用途
物理性质 不易溶于水
用向上排空气法收集
化学性质 供给呼吸
炼钢、切割金属等
由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？
知识点三：氧气的制法
1.工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的 不同，采用分离液态空气法制氧气。这一过程为 变化。
（填”物理”或“化学”）
2.实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表：

3.检验O2方法：把 伸入集气瓶中，若 则证明是氧气。
验满的方法：若用排水法收集时。当看到 时，表明已收集满（注意：氧气瓶应竖直放置）；
若用向上排气法收集时，则用带火星的木条放在 ，若木条 ，说明氧气已满。
4.催化剂和催化作用
⑴催化剂：在化学反应中能 反应速率，但本身的 和 在化学反应前后都不变的物质。
⑵催化作用：在化学反应中，催化剂所起的的作用。
【复习反思】
1.你认为本单元的易错点、易混点、难点有哪些?
2.在自主学习中，你遇到了哪些自己解决不了的问题？

二、知识网络
三、自我测评
1.如图为探究空气中氧气含量的实验：
（1） 实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生 ；反应的化学方程式为 ，当红
磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是
（2）实验得出的关于空气组成的结论是
（3）集气瓶中剩余的气体主要是 ，该实验可推论出它的性质
有 、 （写出两条即可）
（4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）
【回顾与反思】
测定空气中氧气含量的实验成功的关键主要有：①装置的气密性要好；②所选的药品只限与空气中的氧气反
应且生成物为固体；③燃烧时加入的红磷（或白磷）要过量；④等到仪器冷却后再打开止水夹等。
2.实验室氧气的方法主要有三种：①加热分解高锰酸钾；②用氯酸钾和二氧化锰混合加热；③用过氧化氢溶
液与二氧化锰混合制取氧气。从经济、操作简便、安全等角度考虑，你认为哪种方法最好？ ，
理由是 前两种制法与第三种制法的发生装置相比较，不同点主要在哪里？

3.请根据下列实验装置图回答有关问题：

反应原理 （反应的化学方程式） 制取装置 注意事项
发生装置 收集
装置
加热KMnO4 ①加热KMnO4管口处放
②试管口要略 ③用排水法收集时要等到管
口出现 才收集；④结束时应先 再
加热KClO3 与MnO2

常温分解H2O2与MnO2 长颈漏斗下端要

A
B C
△

（1）请填写标号仪器的名称：①_______________，②______________；
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同）
____，将药品加入装置前，应进行了的操作是__________________；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 ，发生反应的化学方程式
为 。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是______，用该装置收集的气体所
具有的物理性质是______________________。
（5）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是 （填字母）。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．生石灰 D．氯化钠固体
【回顾与反思】
1.实验室制取气体常用的发生装置主要有固—固加热型和固—液不加热型，选择的依据是反应物的状态和
反应条件；
2.气体的收集方法主要有排水法、向上排空气法和向下排空气法三种，选择的依据是气体的溶解性和密度
（即与空气的密度的大小比较）
3.气体的干燥要选择合适的干燥剂：根据酸碱的化学性质，浓硫酸不能用来干燥碱性气体，如NH3 ；固体
NaOH 不能用来干燥酸性气体，如 CO2 SO2 (它们溶入水分别得 H2CO3 、H2SO3 )，而H2 、O2 为中性气体既可用
浓硫酸干燥，也可用固体NaOH干燥，还可用中性干燥剂如固体CaCl2干燥。同时要结合干燥的装置来选择该用
何种干燥剂。
【变式训练】
4.实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化锰起
作用。该反应的化学方程式为
（2）用E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。
（3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可
能是 ；用排水法收集氧气结束时，应先 再 ；做铁丝在氧气中
的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是：
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，
密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+
2H2O 。
①制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是______。
②NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 （填序号）。
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
【反思小结】通过本节课的学习，你有哪些收获？
知识方面：
能力培养与学习方法方面