第2讲 构成物质的粒子
构成物质的基本微粒PPT课件11 沪教版优质课件
构成 物质 构成
【课堂效果检查】
1、下列物质中不是由分子构成的是（ D ） A．二氧化碳 B．水 C．氧气 D．铁
2、下列关于分子和原子的叙述正确的是（ D ） A. 分子是保持物质性质的一种微粒 B. 分子大、原子小
C. 物质都是由分子构成的
D. 原子是化学变化中的最
3、分子和原子的本质区别是（ C ）
2、化学反应的实质是：分子分解成原子， 原子重新组合成新的分子
用分子的观点认识混合物和纯净物。
判断下列物质是纯净物还是混合物：冰水混合 物、干冰和冰的混合物、氢气、氮气、氧气和 液氧的混合物、 纯净物：冰水混合物、氢气、氮气、
氧气和液氧的混合物 混合物：干冰和冰的混合物、
纯净物 宏观 由一种物质组成
原子和 原子构成的，1个水分子是由
个 原子和 个 原子构成的
(2).通电时，水分子分解成 原子和 原子，
每2个 原子结合成1个
，每2个
原子结合成1个______
(3).通电时，
变了，
和
没
有改变（填氢原子、氧原子或水分子）
(4).水蒸发时，水分子
（填改变或不改
变），
改变了
(1).分子是由 原子 结合而成的，如水分子是由 氢 原子和 氧 原子构成的，1个水分子是由 2 个 氢 原子和 1 个 氧 原子构成的 (2).通电时，水分子分解成 氢原子和 氧原子， 每2个 氢原子结合成1个 氢分子，每2个 氧原子结合成1个 _氧分子 (3).通电时， 水分子变了， 氢原子和
混合物
微观
纯净物
混合物Leabharlann 宏观 由一种物质组成 由多种物质组成
微观 由一种分子构成 由多种分子构成
我的收获 分子和原子的区别与联系
2.2 物质的微观粒子模型
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• 观察水的两种变化模型,区别在哪里?
汽化
电解
本质区别: 物理变化中，分子本身没有变化，只是分子间间隙发生了改变; 化学变化中，分子本身变化,变成了新的分子。
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一、构成物质的粒子模型
（3）分子和原子都能构成物质
物质大多由分子构成， 如水、氢气、氧气、二 氧化碳、甲烷等
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一、构成物质的粒子模型
随堂练习
考点二、粒子的大小与质量
5. 对电解水实验的叙述中，正确的是（ D ） A. 水分子中含有氧分子和氢分子 B. 不论什么情况下，原子都不能再被分 C. 分子是保持物质化学性质的唯一粒子 D. 氧气分子的体积比氧原子大
解析：A选项，水分子是由氧原子和氢原子构成的，而不是氧分子和氢 分子，所以A选项错误。B选项，原子本身还是可以分成原子核和核外 电子的，所以B选项错误。C选项，原子、离子也是可以成为保持物质 化学性质的粒子，所以C选项错误。
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英文字母表中的字母可以组成无数个英语单词~
那不同的原子能构成无数个分子吗？
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一、构成物质的粒子模型
—— 分子的分类
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一、构成物质的粒子模型
—— 分子的分类
观察上面由碳、氢、氧三种原子构成的不同物质，我们可知: ①构成分子的原子数量不一定相同。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同样的几种原子可以构成不同的分子。
分子的种类由原子的种类和原子的数目共同决定。
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一、构成物质的粒子模型
—— 分子的分类
一种分子只能构成一种物质，那么一个原子也只能构成一种物质吗？
金刚石和石墨都由碳原子构成，由于碳原子的排列方式不同， 造成它们内部结构不同，它们的物理性质和用途也不同。
《构成物质的微观粒子》 讲义
《构成物质的微观粒子》讲义一、引入当我们观察周围的世界，无论是有形的物体，还是无形的气体，它们都是由微小的粒子构成。
这些微观粒子是物质的基本组成部分，决定了物质的性质和行为。
那么，究竟什么是构成物质的微观粒子呢？二、原子原子是化学变化中的最小粒子。
这意味着在化学反应中，原子不会被“创造”或“毁灭”，只是重新组合形成新的物质。
原子由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电。
而核外电子则带负电荷，围绕着原子核高速运动。
不同的元素由不同的原子构成，原子的种类取决于质子数。
例如，氢原子的质子数为 1，氧原子的质子数为 8。
原子的质量主要集中在原子核上。
由于电子的质量极小，在计算原子质量时通常可以忽略不计。
三、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
由两个或多个原子通过一定的化学键结合而成。
例如，氧气（O₂）由两个氧原子组成，水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
分子的性质取决于其组成原子的种类、数量以及原子之间的排列方式和相互作用。
分子之间存在着一定的间隔和相互作用力。
当物质的状态发生变化时，如从固态变为液态或气态，分子间的间隔会发生改变。
四、离子离子是原子或分子失去或得到电子后形成的带电粒子。
当原子失去电子时，形成带正电荷的阳离子；当原子得到电子时，形成带负电荷的阴离子。
例如，钠原子（Na）失去一个电子，形成钠离子（Na⁺）；氯原子（Cl）得到一个电子，形成氯离子（Cl⁻）。
离子化合物就是由阴阳离子通过静电作用结合而成的，如氯化钠（NaCl）。
五、原子、分子和离子的关系原子可以通过一定的方式结合形成分子，分子在一定条件下也可以分解为原子。
原子得失电子可以形成离子，离子在一定条件下也可以重新转化为原子。
许多物质既可以由分子构成，也可以由离子构成。
六、微观粒子与物质性质物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等，与微观粒子的排列方式和间隔有关。
而物质的化学性质则取决于其微观粒子的种类和结构。
科粤版化学九年级上册：第二章 2.2构成物质的微粒(I)--分子-教案设计
“2.2构成物质的微粒（I）——分子”突破重难点教学设计【教学设计思路】1．让学生体会化学来自生活，回归生活。
把“水的三态变化”当作认识分子知识的起点，用学生生活中的问题作为实现课程目标的平台。
生活中有许多现象和问题可用分子知识来解释，列举生活中学生熟悉的实例，如，香水气味，衣服晾干，盐溶于水等，启发式教学，让学生去体会知识在生活中的应用。
2．多次让学生开展小组讨论，并让学生合作完成“气体和液体压缩比较”的实验，培养学生的实验技能和协作精神，提高学生学习化学的兴趣，体验探究过程和乐趣。
【教学目标】一、知识与技能目标1．明确分子是构成物质的基本微粒。
2．认识分子的特性。
3．能初步用分子的观念知识解释生活的某些现象。
二、过程与方法目标通过教师不断地提出生活中的一些问题，生活例子，教师演示实验，展示模型和学生自己动手实验，学生通过思考获得结论、知识，并用学到的知识解释一些实际问题。
通过建立宏观与微观的联系，培养学生的想象能力。
二、情感、态度与价值观目标通过小组合作实验，增强学生协作精神。
【教学重点和难点】1．教学重点：分子的观念、分子的特征。
2．教学难点：用分子的观点解释某些现象。
【教学策略与手段】1．利用一些自然现象和生活实际创设真实具体的情境。
如“水的三态变化”、香水气味，衣服晾干，盐溶于水等生活例子。
提出问题：同学们有过疑问吗?这是为什么？为什么衣服在太阳下晒会比较快就干？让学生做品红在水中扩散实验。
然后，教师演示实验“浓盐酸与氨水生烟”。
问：为什么二者没有接触，而会在空中生烟？从这些活动和问题引出物质构成的微粒——分子这知识，进一步提出，要解释为什么，需要通过学习分子的更多知识。
然后展示模型、图片，深化分子可构成物质。
2．通过实验，创设问题情境。
微观的运动与宏观物体的运动不同，这是教学的另一难点。
通过设计实验，让学生通过探究，突破难点。
如教材P42，“将酚酞滴入氨水中”；“氨分子的运动”，A、B两烧杯没有接触，怎么会发现A烧杯的液体也变红了？教师点拨，用分子的观点去解释，从而学生得出结论：分子在不断地运动。
第2课时 分子与原子
第2课时分子与原子第2课时分子与原子【教学目标】1.知识与技能（1）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
（2）认识分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（3）认识原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。
（4）了解原子、原子核的构成。
（5）知道原子质量的表示方法——相对原子质量。
会查相对原子质量表。
（6）知道原子中的一些数量关系。
2.过程与方法（1）学习运用日常现象与教材理论结合的方法，用教材理论来解释日常现象。
（2）充分发挥学生的空间想象力。
（3）学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。
（4）通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
（5）通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想象力，增加学生对微观粒子的感性认识。
3.情感、态度与价值观（1）对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。
（2）逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
（3）渗透物质的无限可分的辩证唯物主义的观点及科学态度和科学方法的教育。
（4）进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
（5）了解为相对原子质量测定做出卓越贡献的张青莲教授事迹，增强学生的爱国主义情感。
【教学重点】1.分子和原子概念的形成。
2.理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
）【板书】一、分子1.分子是构成物质的一种微粒。
2.分子的性质：体积和质量都很小；在不停的运动；分子之间有空隙。
3.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不相同。
【讲解】用分子的观点解释纯净物与混合物：纯净物：由同种分子构成的物质；混合物：由不同种分子构成的物质。
交流讨论【提问】氢气、水、二氧化碳等物质都是由分子构成的。
那么分子是不是构成物质的最小的粒子，它能不能再进行分割了呢?如果能分，那分子又是由什么构成的呢?(阅读66页)【交流】分子不是最小的粒子，分子是由原子构成的。
5161.科粤教版九年级化学上册教案2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子(2)
2.3构成物质的微粒(II)——原子和离子第二课时教学目标【知识与能力】1.了解原子结构示意图及核外电子的分层排布。
2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。
3.通过对氯化钠的生成实验分析，使学生了解离子的形成。
4.了解离子的概念和书写规则，学会正确书写离子符号。
【过程与方法】1.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
2.能用微粒的观点解释某些化学反应的实质。
【情感态度价值观】1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点【教学重点】1.原子核外电子的排布，原子的化学性质与原子结构的关系。
2.离子的正确表示方法。
【教学难点】离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。
教学过程导入新课［导入］前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。
物质可以由分子构成，如H2O，也可以由原子直接构成，如Fe。
那么像NaCl这样的物质是怎样构成的？这就是今天这节课要学习的知识。
新课讲解［设问］我们在前面学习了原子的结构，知道它是由原子核和核外电子构成的。
那么核外电子到底是怎样在核外运动的呢？一、原子核外电子的排布［讲解］核外电子运动虽然不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
［思考］同学们思考一下，所有的电子是不是在同一层电子层上运动呢？［讲解］核外电子是分层运动的。
它们在不同的电子层运动，并且电子层最少为1层，最多不得超过7层，每个电子层上的电子也不是平均分配的，而是有一定的规律的。
最外层的电子数不得超过8个（1层的不得超过2个）。
［过渡］根据对电子的这些了解，我们就可以用图形把它表示出来。
［讲解］原子结构示意图：用原子结构示意图可简明、方便地表示核外电子的分层排布。
《构成物质的微观粒子》 讲义
《构成物质的微观粒子》讲义在我们生活的这个世界里，物质无处不在。
从我们呼吸的空气，到脚下的大地，从日常饮用的水，到各种金属制品，无一不是由各种物质组成。
而要深入理解物质的本质，就需要探索构成物质的微观粒子。
首先，让我们来认识一下原子。
原子被认为是化学变化中的最小粒子。
它就像是一个小小的“宇宙”，有着复杂而精巧的结构。
原子的中心是原子核，由质子和中子组成。
质子带有正电荷，中子则呈电中性。
而环绕着原子核运动的是电子，电子带有负电荷。
原子的种类是由质子数决定的。
比如说，氢原子只有一个质子，而氧原子则有 8 个质子。
原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量相比之下极其微小。
不同的原子按照一定的比例结合，就形成了各种各样的分子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，其化学式为 H₂O。
氧气分子则由两个氧原子组成，化学式为 O₂。
分子在物质的性质和变化中起着至关重要的作用。
当物质发生化学变化时，实际上是分子发生了重新组合。
除了原子和分子，还有一种重要的微观粒子——离子。
离子是原子或分子由于得失电子而形成的带电粒子。
当原子失去电子时，它就变成了带正电荷的阳离子；而当原子得到电子时，就会形成带负电荷的阴离子。
例如，钠原子容易失去一个电子，形成带正电的钠离子（Na⁺）；氯原子容易得到一个电子，形成带负电的氯离子（Cl⁻）。
离子化合物就是由阳离子和阴离子通过静电作用结合在一起形成的。
像氯化钠（NaCl）就是典型的离子化合物。
在了解了这些微观粒子之后，让我们来看看它们在日常生活中的一些应用和体现。
金属的特性，如良好的导电性和导热性，就与金属原子的结构和电子的运动有关。
金属原子的外层电子比较容易自由移动，这使得电流和热量能够在金属中顺利传递。
化学反应的本质也是微观粒子的重新组合。
例如，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，就是氢分子和氧分子破裂，氢原子和氧原子重新组合成水分子的过程。