八年级科学下册 第二章 微粒的模型与符号(二)教案 (新版)浙教版

1 第二章 微粒的模型与符号 主 题 组成物质的元素,表示元素的符号 教学内容

1、 目标：

② 知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质的元素角度出发理解物质初步分类思想。 ② 认识常见元素符号，熟记1－18号元素名称及符号，会查阅元素符号； ③ 初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。 2、 重点： ① 元素的概念、种类；② 区别单质、化合物、混合物； ③ 元素符号的认识、书写及意义，认识元素周期表及其包含的信息；

3、 难点： ① 概念区分：元素，区别单质、化合物、混合物； ②元素符号的认识、书写及意义，

1、上次课后作业习题讲评。 2、问题：我们已经学习了物质的微观粒子模型，请同学们想想由金属钠在氯气中燃烧抽取食盐（氯化钠）的电子得失过程是怎么样的？ 如果是氢气在氯气中燃烧呢，又可以怎样表示？ 2

答案： 知识点一：组成物质的元素 1、 元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。判断是否为同种元素，关键看质子数。 2、 元素的种类和分类： 人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素。根据性质的类似，初步把元素分类为金属元素和非金属元素（含有稀有元素）

3、 对元素概念的理解： ① 元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。只讲种类，不讲个数。 ② 质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。如Na+与Na都属于钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。 ③同种元素可以有不同的存在状态。如游离态和化合态。 ④同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。 ⑤同种元素的原子可以是不同种原子。如碳元素有三种不同中子数的碳原子:612C、613C、614C.

【典型例题】 例1、下列关于元素的叙述中，正确的是（ ） A．质子数相同的两种粒子属于同种元素 B．同种元素的原子结构和质量完全相同 C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同 3

解析：A、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，粒子可以是原子、分子等，如水分子和氖原子的质子数相同，但不属于同种元素，故选项说法错误． B、由于同种元素的原子中，中子数可以不同，所以同种元素原子的质量也不完全相同，故选项说法错误． C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），故选项说法错误． D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素的根本区别是核内质子数不同，故正确． 答案：D 点评：根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。 例2、下列关于物质组成的说法正确的是（双选）（ ） A. 二氧化碳是由一个碳原子、两个氧原子组成的 B. 每一个二氧化碳分子是由一个碳原子、两个氧原子构成的 C. 二氧化碳是由一个碳元素、两个氧元素构成的 D. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

解析：“二氧化碳”指二氧化碳这种物质，既可从宏观角度来认识，也可从微观角度来认识，从宏观角度来看我们可以说“二氧化碳是由氧元素和碳元素组成”，而从微观角度来看我们可以说“二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成”。“二氧化碳分子”是指二氧化碳这一种分子，而分子是由原子构成的，所以我们可以说“二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成”、或“一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成”。至于C，我们说元素只讲种类，不讲个数。故C也是错的。 答案：BD 例3、下列元素属于非金属元素的是（ ） A. 氧 B. 铜 C. 钡 D. 汞 解析：非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了22种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。 答案：A 【变式训练】 1、一种元素与另一种元素的最本质的区别是其原子的（ ） A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 D. 原子质量不同

解析：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选A。 答案：A 2、下列关于元素的叙述中，正确的是（ ） 4

A. 同种原子的统称为元素 B. 同种元素的原子结构和质量完全相同 C. 元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 D. 不同元素的根本区别是核内质子数不同 解析：本题考查的是对元素概念的理解。同类原子与同种原子不同，核内质子数相同的原子为同类原子，但中子数不一定相同，所以同类原子可以包括几种不同的原子，不能把同种原子的统称叫元素，A错；由于同种元素的原子中子数可以不同，所以同种元素的原子质量也不完全相同，B错；又由于原子核外电子数在化学变化中是可变的，（可以得、失），而质子数不变，所以核内质子数决定了元素的种类，C错。 答案：D 3、国家大剧院安装了近2万块钛(Ti)金属板。被称作“太空金属”的钛具有许多非常独特的优点，钛的密度只有钢的60%。钛和铁属于不同种元素是由于它们具有不同的（ ） A．中子数 B．质子数 C．最外层电子数 D．相对原子质量 解析：不同种元素之间的本质区别是质子数不同。 答案：B 4、下列元素属于金属元素的是（ ） A. 氧 B. 硅 C. 碳 D. 汞 解析：汞是唯一一种常温下呈液态的金属。 答案：D 知识点二： 元素在自然界中的分布 1、元素在自然界中的分布是不均匀的。下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按 质量分数排列顺序： （1）地壳中：O%>Si%>Al%>Fe%>Ca% （2）空气中：N%>O% （3）人体中：O%>C%>H% （4）海水中：O%>H%>Cl% 2、同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。 如氢有3种同位素，分别称为氕（H）、氘(D)、氚T)，即原子核内质子数均为1，但中子数分别为0，1，2的氢原子。同位素有天然存在的，也有人工合成的。同一元素的同位素虽然中子数不同，但它们的化学性质基本相同。

【典型例题】 例1、据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病。血液中也有少量钙，它对皮肤伤口处血液的凝固也起到重要作用，这里的“钙”是指 （ ） A. 钙单质 B. 钙元素 C. 钙原子 D. 钙离子 答案：B 例2、氕、氘、氚三种原子在元素周期表中（ ） 5

A. 同占一个位置 B. 占三个位置 C. 不占位置 D. 只有氕占位置 答案：A 例3、人体内含量最多的金属元素是 ；地壳中含量最多的金属元素是 ；目前人类使用最广泛的金属元素是 。

解析：地壳是由沙、黏土、岩石等组成的，其中含量最多的是氧元素，含量排在第二位至第五位的元素依次是硅、铝、铁、钙等。地壳中含量最高的非金属元素是氧元素；地壳中含量最高的金属元素是铝元素。(关键记清地壳中含量最高的前四位元素) 答案：钙；铝；铁 【变式训练】 1、某奶粉的部分营养成分含量如下所示，表中的“钙、磷、铁、锌”是指（ ）

营养成分 钙 磷 铁 锌

含量/（mg/100g） 600 520 6～11 3～7 A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子 解析：奶粉部分营养成分含量表中的“钙、磷、铁、锌”等不能以金属、非金属、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、磷、铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关． 答案：C 2、下列说法中，错误的是（ ） A．“纯碱”不是碱 B．“食盐”不是盐 C．“水银”不是银 D．“干冰”不是冰 解析：A、根据碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；“纯碱”是碳酸钠，阴离子是碳酸根，不是氢氧根，因此“纯碱”不是碱．故A说法正确； B、根据盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，“食盐”指NaCl，电离时生成金属阳离子，因此“食盐”不是盐．故B说法错误； C、根据水银是汞，不是银．故C说法正确； D、根据固体二氧化碳叫做干冰；因此“干冰”不是冰．故D说法正确； 答案：B 3、下列与金属有关的说法正确的是（ ） A．生铁和钢都是铁的合金 B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采 解析：A、生铁和钢都是 铁的合金．生铁的含碳量为 2%～4.3%；钢的含碳量为0.03%～2%．故A正确；B、一块废旧的电池可以污染600t的水，可见废电池对环境的污染很大，不能随意丢弃；故B不正确；C、在金属的导电性方面，银的导电性能最好，但价格昂贵一般不会用银作电线；故C不正确；D、铁矿石的含量在地 6

壳中分布不均匀，资源有限，应按计划开采．故D不正确；答案：A 4、从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题： （1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如图所示，其中表示硅元素的是______（填字母）． （2）根据元素周期表可知，硅的原子序数为14，则其原子最外层电子数为______．

解析：（1）因为硅元素在地壳里含量是第二位．所以，表示硅元素的是故选B；（2）硅的原子序数为14， 原子结构示意图：最外层电子数为4． 答案：（1）B．（2）4． 知识点三： 物质、元素、分子、原子间的关系

1、物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成的描述，分子、原子是从微观上对物质构成的描述。其关系如下图：

由分子构成的物质：物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种。世界上许多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物。如:氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。 概念的理解： ①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。 ②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。 ③分子只能保持物质的化学物质，而物质的物理性质(如:颜色、状态等）需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。 ④“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。