2020册第十单元酸碱复习学案
第十单元酸和碱复习课教案
第十单元酸和碱复习课教学目标：知识：1、指示剂显色规律；2、认识酸碱盐；3、常见酸碱的化学性质；4、溶液酸碱度的表示方法能力：初步培养学生分析问题的思维能力。
重点难点：常见酸碱的化学性质教学方法：实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。
教学用具：仪器：烧杯、白纸、试管等。
药品：10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)、酚酞试剂、碳酸钠试剂、氯化钠等其它：多媒体投影、学生练习教学过程【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）【板书】酸碱复习课【板书】1、认识酸碱盐练习1、用H、O、Na、S、Cl、C、Ca中的元素写出满足下列要求的物质的化学式。
【归纳】酸碱盐分类【板书】2.常见酸的化学性质（学生课前完成学案内容）酸的化学性质：（酸的组成 + ）化学方程式主要实验现象①与作用紫色溶液无色溶液②与反应，生成Fe + HCl——Al + H2SO4——实验室制氢气有产生③与反应，生成盐酸除铁锈硫酸除铁锈色铁锈逐渐，溶液由色变为色④与反应，生成Ca（OH）2+ HCl——NaOH + H2SO4——⑤与反应，生成实验室制CO2Na2CO3+ H2SO4——有产生碱的化学性质（碱的组成 + ）化学方程式主要实验现象①与作用紫色溶液无色溶液②与反应，生成CO2的检验CO2的吸收石灰水变③与反应，生成Cu（OH）2+ HCl——Ba（OH）2+ H2S O4——④与反应，生成工业制烧碱NaOH + CuSO4——有色产生有色产生【小结】本课复习知识习题巩固练习白醋盐酸氨水NaOH溶液肥皂水石灰水食盐水蔗糖水紫色石蕊无色酚酞练习2例1、右图是我市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图。
则去年河水酸性最强的季度是（）A、一季度B、二季度C、三季度D、四季度附加：思考题1.在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。
(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。
第十单元酸和碱复习优秀教学设计
《第十单元酸和碱复习》教学设计
１、知识与技能：
（1）知道常见酸和碱的主要性质和用途；（2）初步学会酸碱的稀释、测定溶液的pＨ值方法。
（3）知道酸和碱发生的是中和反应。
（4）能归纳出酸和碱的化学性质。
２、过程与方法
（1）通过创设情境引入课题，然后提出问题、学生解决问题，回顾已有知识，总结构建出知识网络，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
（2）通过对鉴别实验室里无标签的药品等具体问题的分析，进行科学方法的训练。
３、情感态度与价值观：培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并体验在成功中获得探索的乐趣，对进一步学习化学产生向往。
教学重点：酸和碱主要性质。
教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。
教学设计意图：本课题旨在夯实基础，延伸知识。
提升学生比较、分类、归纳、概括的能力。
通过情境引入课题，围绕常见酸和碱的主要性质和用途，回忆、归纳总结并形成知识网络，使知识形成系统化，夯实基础知识。
整个教学体现“问题—知识—应用”的思路。
第十单元《酸和碱》复习教案
4．酸和碱反应，生成盐和水，
碱+酸→盐+水复分解反应中和反应
5．盐+酸→ 另一种盐+另一种酸复分解反应
这里还是应该强调是碳酸盐（钱）
6．碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
非金属氧化物+碱→盐+水非基本反应类型
非金属氧化物 + 碱溶液→盐 + 水非基本反应类型
我认为：将酸的性质和碱的性质分开讨论，就是酸有哪些性质；碱有哪些性质（钱）
教学重点：酸碱的化学性质。
教学难点：化学方程式的书写
教学设计（第1课时）
教学过程
设计意图
一、酸、碱和盐
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠、硫酸铵
pH<5.6的雨水为酸雨
先认识酸碱盐，更容易掌握化学性质Fra bibliotek抓住特性，掌握共性
化学方程式的训练是非常重要的
学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
pH是定量描述溶液酸碱度的一种方法，与酸碱度可以通过数轴建立对应关系。
教学反思
教学内容
第十单元《酸和碱》复习
教学时数
1
教学目标
1．知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。了解酸和碱的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3．通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
第十单元酸和碱复习课教案
第十单元酸与碱复习教学目标：１、知识与技能：（1）、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
（2）、巩固酸碱的化学性质，加深对某些反应的认识。
（3）、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。
２、过程与方法通过创设情境引入课题，然后提出问题、学生解决问题，回顾已有知识，总结构建出知识网络，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
３、情感态度与价值观：通过酸与碱的复习，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。
培养学生的总结与归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
教会学生学会学习。
教学重点：酸与碱的性质的对比与掌握。
教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。
教学方法：对比与讲练相结合实验与探究相结合教学设计意图：酸与碱的知识，无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。
所掌握的都是零散的、不成系统的。
通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。
通过本节的学习，完善并提高学生对酸与碱的性质及反应规律的进一步掌握。
从而对盐的学习打好基础。
酸与碱的知识，从学习程序来说对学生并不陌生。
教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。
此节教学的重点是酸碱化学性质的教学。
教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。
实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力有着相当重要的作用。
教学过程：酸与碱复习成秉福下伍旗镇初级中学。
人教版初三化学下册第十单元酸和碱(复习)(20201016075850)
第十单元酸和碱一、教学目标知识与技能1、巩固并掌握酸和碱主要的化学性质和用途；2、加深对中和反应的理解；3、掌握本章相关的三个基本操作：指示剂的使用、浓硫酸稀释、pH 试纸的使用；过程与方法1、通过对两瓶无色溶液（稀盐酸、氯化钠溶液）的探究，引导学生回忆酸碱的化学性质，并结合有关酸碱的化学性质提出不同的实验方案，提高学生的分析能力和实验设计能力。
2、通过实验探究，增强学生的实验操作能力和合作探究意识，加深学生对所学知识的理解，提高学生对知识应用的能力。
3、通过对酸碱化学性质和中和反应等相关知识点的总结、归纳，帮助学生建立完整的知识结构，完善学生的知识网络。
情感态度与价值观1、通过实验探究，培养学生的自主—合作的意识和认真严谨的学习态度；2、通过本节课的学习，培养学生的方法意识、概念意识、联系意识及探究意识。
二、教学重点酸碱的化学性质三、教学难点酸碱化学性质的应用四、教学准备1、PPT课件2、八组实验器材3、将学生5 人分一组，分成8 组五、教学过程（1 课时）（一）导入：这节课，我们来复习第十章酸和碱的知识。
【投影】课题和复习提要（引导学生把握复习重点，有目标、有重点地复习）（二）酸和酸的化学性质【投影】生活生产中常见的酸【过渡】目前，我们主要用到的酸主要是盐酸和硫酸，所以我们重点来了解一下盐酸和硫酸。
【投影】盐酸、硫酸的性质和用途讲解浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途。
【过渡】买到的盐酸和硫酸都是高浓度的，实验中通常用低浓度的酸，因此要经过稀释才能使用。
在浓酸的稀释中，尤其要注意浓硫酸的稀释。
【投影】浓硫酸的稀释（操作、图片）（根据浓硫酸的性质）讲解浓硫酸稀释的操作要点及原因【提问】实验室有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl 溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？你提出的这些方案的依据什么？学生思考、讨论【讲解】物质的鉴别的思路：利用被鉴别的物质之间性质（物理、化学）的不同； 【提问】稀盐酸和氯化钠溶液有哪些性质不同？盐酸和氯化钠分别属于哪一类物质？那 一类物质又有怎样的性质呢？学生思考、讨论并回答 【师生活动】师生一起总结稀盐酸和氯化钠溶液性质的不同，并提出相应的实验方案。
初中化学精品资料《第十单元酸和碱》单元复习教案.docx
初中化学精品资料《第十单元酸和碱》单元复习教案.docx昌乐县初中化学课堂教学设计第十单元第6课时总第课时备课时间8 月 30日课题课标教材及学情分第十单元《酸和碱》单元复习课型复习课设计人郝双凤本单元分为两部分。
第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。
在学习完单质、化合物、氧化物等概念以及学完析金属材料、溶液等知识之后的新内容，是对以上的综合应用和拓展，也是对盐、以及复分解反应的学习铺垫，可以说是起到承上启下的作用。
1.能够区分酸碱指示剂，并能应用酸碱指示剂解决具体实际问题。
2.了解浓硫酸、浓盐酸的物理性质；能够运用盐酸、稀硫酸的主要化学性质和用途来解教决实际生活问题。
学3. 了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；能够运用氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质目标和用途来解决实际生活问题。
4. 了解中和反应以及应用。
掌握溶液酸碱度的表示方法——pH。
重点：酸和碱的化学性质。
重点难点难点：利用酸和碱的主要化学性质和用途来解决实际生活问题。
教学酚酞石蕊盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙浓硫酸PH试纸玻璃片准备玻璃棒烧杯试管生锈的铁钉石灰水第十单元酸和碱复习板一、酸碱指示剂四、中和反应书二、常见的酸五、溶液酸碱度的表示方法——PH设计三、常见的碱教学过程改进补充建师生活动议知识回顾：1、酸都具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有相同的（填化学符号）；碱都具有相似的化学性质，是因为不同的碱溶液中都含有相同的（填化学符号）；盐在水溶液中能解离出和。
2、浓酸的特征：浓盐酸易，当打开盛浓盐酸瓶塞，会看到瓶口有；浓硫酸具有性，常做某些气体的干燥剂，如可干燥；浓硫酸还具有性，不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即，再涂上；稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。
初中化学 第十单元 酸和碱 复习课学案人教版
酸和碱化学性质复习课【教学目标】知识与技能⑴通过复习，掌握酸、碱物质的性质。
⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。
⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。
过程与方法：通过探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与操作能力。
情感与态度：通过讨论、交流与实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究的乐趣和成功的喜悦，体会化学学习的特点是关注物质的变化过程与性质等。
【教学重点】①对酸、碱的认识；②酸与碱的化学性质。
【教学难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。
【复习流程】一、常见的酸和碱【学生讨论1】：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？【学生讨论2】：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱？【学生活动】：请你分别扮演盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙，用第一人称，拟人的手法向大家作一个详尽的自我介绍，要求语言诙谐、幽默。
将你的发言稿填写在下列表格中;(内容包括俗名、物理性质、用途等方面)通过学生讨论和自我介绍让学生从中熟悉常见酸碱﹑化学式﹑他们的物理性质和用途【课件展示】学生教师一起再回顾二、酸和碱的物理性质1.盐酸和硫酸二﹑常见酸碱的化学性质通过实验视频欣赏让学生归纳视频所传递的信息1、溶液的酸碱性——酸碱指示剂通过实验视频回顾酸碱指示剂相关知识能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质称为————酸碱指示剂常用的酸碱指示剂：酚酞紫色石蕊酸溶液能使紫色石蕊变红，酚酞不变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
【学生练习巩固】“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫2、酸的化学性质复习小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第十单元酸碱盐专题复习导学案
酸碱盐专题复习一导学案【学习目标】1．巩固常见酸碱盐的化学性质；2．学会运用酸碱盐知识解决相关问题；3．培养分析、归纳知识的能力。
【重点难点】酸碱盐的化学性质及应用【学习方法】讨论、归纳课前准备：1、常用的指示剂有试液和试液。
石蕊遇酸变，遇碱变;酚酞遇碱变，遇酸。
2、pH与溶液酸碱性：pH________7溶液呈酸性，pH越小酸性越________；pH＝7溶液呈________性；pH________7溶液呈碱性，pH越大碱性越________；pH测定：利用pH试纸，用________蘸取溶液滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与______________对比读数。
自主学习我能行！探究活动：粗心的何老师把盛放食盐的方便袋和盛放纯碱的方便袋放在一起了，一时不能分开。
想想看，你能帮何老师把它们鉴别开吗？方法1：品尝味咸的是食盐，味苦的是纯碱方法2：加酸纯碱可以和酸反应生成气体，而食盐不能小试牛刀：已知醋酸的化学式为HAc，请试写出醋酸与纯碱反应的化学方程式。
归纳总结我最赞！1．你能总结出酸碱盐化学性质的知识网络吗？②2、以上反应中，哪些是复分解反应？（填序号）复分解反应能够发生有什么条件？生成物必须有 或 或 。
高手过招看我的！1. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是 [ ]A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.H 2O2. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是 [ ]①碳酸钠溶液加入石灰水 ②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液 ③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳 ⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤3. 下列各组中的两种物质相互反应时，可得到烧碱的一组是 [ ]A.NaCl 和Ca(OH)2B.NaCl 和CO 2C.Na 2CO 3和Ba(OH)2D.AgCl 和NaNO 34. 氯化钠溶液中混有少量氯化钙杂质，除去此杂质可选用适量的[ ]A.稀盐酸B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液5. 右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
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2020册第十单元酸碱复习学案
2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册第十单元酸碱
复习学案
《酸和碱》的复习学案 一、学习目标：
1.掌握酸和碱的性质。
2.掌握酸、碱的有关重要化学方程式及其应用。
3.能结合反应分析问题并解决问题 。
二、学习重、难点：
重点：酸和碱的主要性质。
难点：酸和碱的化学性质在题目中的应用。
三、小组合作完成以下内容：
1. 酸的化学性质比较: 盐酸、硫酸的化学性质比较 化学性质 盐
酸 硫酸 指示剂 使石蕊试液 色. 使酚酞试液 色. 金属 Zn + HCl
Fe+H2SO4 金属氧化物 Fe2O3 + HCl Fe2O3+ H2SO4 碱
NaOH+HCl NaOH+H2SO4 盐 CaCO3+ HCl BaCl2+H2SO4 2.碱的化
学性质的比较: 氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较 氢氧化钠 氢氧化
钙 俗称 指示剂 使石蕊试液 色. 使酚酞试液 色. 非属氧化物
CO2+ NaOH CO2 + Ca(OH)2 酸 NaOH+ HCl HCl + Ca(OH)2 盐
NaOH+CuSO4 Na2CO3 + Ca(OH)2 【真题重现】 考点① 常见酸的
性质与用途 1、（2015.贵州）下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序
排列的一组是( ) A. Fe、CO2、H3PO4 B. H2、H2O、NaOH C. O2、
NaOH、H2SO4 D. C、CaO、NaHSO4 2、（2015.四川）化学上常对物
质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ ） A．HNO3 B．MgO
C．O2 D．NaCl 考点② 常见碱的性质与用途 3、（2015.北京）下列
物质常用于改良酸性土壤的是（ ） A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大
理石 4、（2015.重庆）“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类
正确的是（ ） A．合金：生铁、锰钢、青铜 B．碱：纯碱、烧碱、
消石灰 C．盐：氯化银、氯化钠、氯化氢 D．合成材料：塑料、合成
纤维、铝合金 考点③ 溶液的酸碱性——pH 5、(2015.云南)下列数
据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是( ) A．杨梅 pH＝2.5
B．苹果 pH＝4.1 C．菠萝 pH＝5.1 D．柿子 pH＝8.5 6、(2014.宜
宾)下表是部分常见物质的pH，在这些物质中，能使紫色石蕊溶液变
蓝的是( ) 物质 厕所清洁剂 橘汁 草木灰水 柠檬汁 pH 1.7 3.5 10.6
2.5 A．厕所清洁剂 B．草木灰水 C．柠檬汁 D．橘汁 考点④ 中
和反应 7、(2014.云南)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀
盐酸至过量，溶液颜色的 变化是( ) A．红色—蓝色 B．蓝
色—红色 C．红色—无色 D．无色—红色 8、（2015.南郴州）下
列没有运用中和反应原理的是（ ） A．服用含氢氧化镁的药物，
可以治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．蚊虫叮咬处涂上
肥皂水，可减轻痛痒 D．用生石灰做干燥剂 【思考与交流】 1.浓硫
酸、浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会发生怎样的变化？
为什么？ 2.三瓶失去标签的无色溶液，可能是氯化钠溶液、稀盐酸、
石灰水中的一种，请帮助实验 员将其鉴别出来。你的方法是……