■2011化学高考必备课件+练习全套■4-4-2第2课时 氨和铵盐练习
氮及其化合物第二课时氨气与铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 C.③是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
7．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有 CO、NO 等多 种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有 关反应的化学方程式：______________ ___________________________。
度是（按标准状况下计算）（ ）
A.1/22.4 mol/L B.1 mol/L
C.不能确定
课堂练习
4.下列关于铵盐的说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4-＋OH－
NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
一、氨气的性质
2.化学性质
（1）与水反应
【实验5-6】 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻 璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水 里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置， 使 NO 与 CO 反应生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式为__________________________。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______。 ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区
高中化学4.4氨和铵盐(第1课时)练习新人教版必修1
氨 硝酸 硫酸第1课时 氨和铵盐1．氮的固定(1)氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
(2)分类2.氨的性质、制法及用途 (1)喷泉实验(3)化学性质①与水反应。
氨气与水反应的化学方程式为NH 3＋H 23·H 2O 。
NH 3·H 2O 的性质(写出化学方程式)： 不稳定性：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O ； 弱碱性：NH 3·H 2＋4＋OH －。
能使红色石蕊试纸变蓝。
②与酸(如盐酸)反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
③与氧气反应。
氨气能发生催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
(4)实验室制法①原理：Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
②收集：向下排空气法。
③检验：用湿润的红色石蕊试纸检验。
④验满方法：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。
(5)氨的用途①氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
②氨易液化，可用作制冷剂。
3．铵盐(1)概念：由铵根离子(NH ＋4)和酸根离子构成的化合物。
(2)物理性质：都是易溶于水的白色晶体。
(3)化学性质：①受热易分解：NH 4Cl 受热分解的化学方程式为NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑。
NH 4HCO 3受热分解的化学方程式为NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O↑。
②与碱反应：NaOH 与NH 4NO 3加热反应的化学方程式为NaOH ＋NH 4NO 3=====△NaNO 3＋NH 3↑＋H 2O 。
(时间20分钟，满分30分)知识点一 NH 3的性质1．下列过程不属于氮的固定的是( ) A ．N 2―→NO B．NH 3―→NH 4NO 3 C ．N 2―→NH 3 D ．N 2――→根瘤菌NO －3答案：B解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物，故B 项不属于氮的固定。
高中化学4.4氨和铵盐(第1课时)练习新人教版必修1
氨硝酸硫酸第 1 课时氨和铵盐1．氮的固定(1)氮的固定：将游离态的氮转变成氮的化合物叫做氮的固定。
(2)分类2.氨的性质、制法及用途(1)喷泉实验实验装置操作及现象结论a.翻开夹子，并挤压胶头滴管；b.烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性(2) 物理性质色态气味密度水溶性能否易液化无色气体刺激性气味小极易溶(1∶700)易液化(3)化学性质①与水反响。
氨气与水反响的化学方程式为NH3＋ H23·H2O。
NH3·H2O的性质 ( 写出化学方程式) ：△不稳固性： NH3·H2O=====NH3↑＋ H2O；弱碱性： NH·H＋－。
4＋OH32能使红色石蕊试纸变蓝。
②与酸 ( 如盐酸 ) 反响： NH3＋ HCl===NH4Cl 。
③与氧气反响。
催化剂氨气能发生催化氧化：4NH3＋ 5O2 =====4NO＋6H2O。
△(4)实验室制法△①原理： Ca(OH)2＋ 2NH4Cl=====CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2HO。
②采集：向下排空气法。
③查验：用润湿的红色石蕊试纸查验。
④验满方法：将润湿的红色石蕊试纸凑近试管口，试纸变蓝。
(5)氨的用途①氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
②氨易液化，可用作制冷剂。
3．铵盐(1)观点：由铵根离子 (NH＋4 ) 和酸根离子构成的化合物。
(2)物理性质：都是易溶于水的白色晶体。
(3)化学性质：△①受热易分解：NH4Cl 受热分解的化学方程式为NH4Cl=====NH3↑＋ HCl↑。
△NH4HCO3受热分解的化学方程式为NH4HCO3=====NH3↑＋ CO2↑＋ H2O↑。
②与碱反响： NaOH与 NH4NO3加热反响的化学方程式为△NaOH＋ NH4NO3=====NaNO3＋ NH3↑＋ H2O。
( 时间 20 分钟，满分30 分 )知识点一NH3的性质1．以下过程不属于氮的固定的是()A． N2―→NO B． NH3―→NH4NO3根瘤菌－C． N2―→NH3 D ． N2――→ NO3答案： B分析：氮的固定是指将游离态的氮转变成氮的化合物，故 B 项不属于氮的固定。
氨和铵盐+课件++2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
知识巩固
新课讲解
二、铵盐
1、铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。
铵盐都是晶体，易溶于水。
2、常见铵盐：
硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】； 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】； 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】； 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】 铵盐属于铵态氮肥。
常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】 。
节课，我们就讲一种可以形成喷泉的物质---NH3。
新课讲解
一、氨-----NH3
1、氨分子的电子式和结构式：
电子式：
结构式：
氨分子的空间结构：
分子形状：三角锥形 键 角：107°18′ 分子极性：极性分子
新课讲解
2、物理性质
无色、有刺激性气味； 密度比空气小，标准状况下密度0.771g/L； 易液化，（可作致冷剂）； 极易溶于水（1体积水溶解约700体积的氨气1：700）。
【思考与讨论】
三、氨气的制法
1. 实验室制法
右图实验室制取 氨的简易装置示意 图。请仔细观察实 验装置，思考如何 检验试管中已收集 满氨，如何吸收处 理实验中多余的氮。
1. 实验室制法 (1) 原料： NH4Cl与Ca(OH)2混合加热 (2) 原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O
注意：并不是所有铵盐分解都产生氨气 NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O 分解放出大量的热
新课讲解
②铵盐与碱的反应： △
2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O 实质：NH4+ + OH- △ NH3↑+ H2O
氨和铵盐-高一化学(人教版2019必修第二册)
二、氨气的化学性质 实验5-6：喷泉实验P13
实验现象： NH3 烧杯内的水由玻璃管进入烧
瓶内形成红色的喷泉；
水
实验结论：
氨极易溶于水、且水溶液显碱性 。
水、酚酞
① 引发喷泉的操作是什么？
打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，
使少量的水进入烧瓶。
NH3 ②烧瓶里为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，
水
烧瓶内外产生压强差
（1）氨的催化氧化
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O（工业制硝酸的第一步）
问题:你认为NH3能否像很多可燃物一样在O2中燃烧呢？ 能。但若将NH3在纯O2中燃烧, 则产物为N2 4NH3 + 3O2 点燃 2N2 + 6H2O
(反应条件不同，产物也不一样)
二、氨气的化学性质 3. 氨气的弱还原性： N-3H3
“三分四离”
注意：
氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
➢ 氨气是碱
➢ 氨水是弱碱
➢ 液氨是弱碱 ➢ NH3·H2O是弱碱
➢ 氨水呈弱碱性。
NH3是碱性气体，氨水是碱性溶液，NH3·H2O才是弱碱
几点说明： 1. NH3·H2O是弱电解质， NH3是非电解质 氨水呢？ 2.计算氨水浓度时，溶质指最初溶解的NH3的量 3.a mol/L的氨水中的守恒关系：
致冷剂
制炸药 制硝酸
NH3
制氨水
制氮肥
用途： 制化肥、氨水、硝酸、液氨用作制冷剂等
课堂小结：
1、氨气的物理性质
与水反应“喷泉实验”
2、氨气的 化学性质
① 碱性气体： 与酸反应
与氧气催化氧化 ② 氨的还原性 与氯气反应
【人教版】必修一：4-4-1《氨和铵盐》ppt课件
如何分离 NaCl 和 NH4Cl 固体 ? 提示 :用加热的方法分离。由于 NH4Cl 受热易分解 ,NH3 和 HCl 遇冷又生成了 NH4Cl,从而可将 NaCl 和 NH4Cl 分离开来。
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6.尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花 球),以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常 采用的装置如下:
7.实验室制取NH3的几种简易方法
方法 化学方程式 (或原理 ) 气体发生装置
知识点1
知识点2
知识点3
解析:(1)NH3易溶于H2O,SO2、CO2能与NaOH溶液发生反应而溶 解,三者均能形成足够大的压强差,形成喷泉;只有D项NO不溶于水, 不能形成足够大的压强差,不可能形成喷泉。(2)分析四个选项,只 有D项能产生大量的气体,使锥形瓶内的压强明显增大,将液体压入 烧瓶而产生喷泉。(3)对形成喷泉的可能原因进行了归纳和总结,图 Ⅰ是因为烧瓶内气体压强突然减小而产生压强差,形成喷泉。图Ⅱ 则是因为下部锥形瓶内的气体压强增大而产生压强差,形成喷泉。 现实生活中的人造喷泉及火山爆发的原理与图Ⅱ原理相似。(4)图 Ⅲ装置中如果关闭活塞c,打开活塞a、b,再挤压胶头滴管,氨气溶解, 右烧瓶内气体压强减小,左烧瓶内的HCl进入右烧瓶,发生反应 NH3+HCl NH4Cl,在烧瓶中产生大量的白烟,左右两烧瓶压强 急剧减小,此时打开活塞c,则两烧瓶中同时产生喷泉。
知识点1
知识点2
4■2011化学高考必备课件+练习全套■4-1第四章 非金属及其化合物
非金属及其化合物
非金属及其化合物是中学化学中重要知识部分，也是高考的命题重点与热点， 在各省份历年高考试题中所占比例较大，试题分值高，综合性可弱可强，出题 形式非常灵活，是高考备考的重要内容。此部分的专题内容由硅、氯、硫和氮 四种元素及其化合物组成。对硅常以选择题或实验题形式考查Si、SiO2结构与性 质和新材料应用，如2009四川理综6、2009浙江理综28。
硅与二氧化硅都是原子晶体，其结构模型可由金刚石的结构类推，如果将金 刚石结构中的碳原子全部用硅原子代换，则为硅晶体，在硅晶体中，每两个 硅原子之间夹一个氧原子，即为二氧化硅。由于键长：Si—Si＞Si—C＞C—C， 所以，其硬度和熔、沸点：硅晶体＜碳化硅＜金刚石。 注：二氧化硅的熔、沸点比硅低。
1．金刚石与晶体硅的结构相似，它们都是以4个共价键形成的正四面体空间 网状结构，键角均为109°28′。 2．CO2和SiO2的结构不同，CO2具有分子结构，其结构式为O===C===O， 电子式为 ，直线形分子，常温下为气体，而SiO2无分子结构，
(3)化学性质 ①酸性氧化物的通性 SiO2＋CaO CaSiO3
SiO2＋ 2 NaOH=== Na2SiO3＋H2O ②与碳的反应：SiO2＋ 2 C Si＋2CO↑
③与氢氟酸的反应：SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O
(4)用途
SiO2可用于制造 光导纤维 、石英坩埚、饰物等。
思考： C与Si同属第IVA元素，其相应的氧化物CO2与SiO2性质有哪些异同点？ 提示：CO2与SiO2比较
4．以N2、NH3结构和性质，NO、NO2溶于水的计算，HNO3的强氧化性为载体，
考查基本概念基本理论的应用和实验计算的能力，联系环境保护，考查学生 综合分析处理问题能力。
高中必修第二册化学《第二节 氮及其化合物》获奖说课课件
【思考·讨论】
微山县第一中学
如何操作才能引发该喷泉实验? 提示:打开止水夹,用手(或热毛巾等)焐热烧瓶,氨气受 热膨胀,使氨气通过导管与水接触,即产生喷泉。(或用 浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶,使水进入烧瓶,烧瓶内氨 气溶于水)
微山县第一中学
2.化学性质(1)实验探究:（中学阶段氨气是唯一碱性 气体，也是唯一能和酸反应生成盐的气体）
NH3 ＋ HCl NH4Cl 现象：产生白烟 （挥发性的酸均可） NH3 ＋ HNO3 NH4NO3 现象：产生白烟 2NH3 ＋ H2SO4 (NH4)2SO4 不产生白烟（浓硫酸不可干燥氨气 NH3）
(3)氨气的性质
微山县第一中学
（与盐溶液的反应）
应用于NH3和HCl气体的互相检验。 (工业制硝酸的基础)
微山县第一中学
二、氨的实验室制法 试剂—Ca(OH)2和NH4Cl
↓ 原理—Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
↓ 反应装置—固+固 气(与制取O2的装置相同)
↓ 除杂装置
↓ 收集—向下排空气法
↓ 验满—湿润的红色石蕊试纸靠近试管口(变蓝)、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管 口(产生白烟)
-4-
微山县第一中学
请同学们准备好：
练习本、笔记本、双色笔
本节课要求：1.画出简单的导图，构建本 节的知识网络。
2.认真听课，把课堂上的每一个知识点听 懂。及时记下新方程式。
一、氨 1.物理性质
微山县第一中学
颜色 状态
_无__色__ 气体
气味
_刺__激__性__ 气味
密度
溶解性
_小__于__ 空气
↓ 尾气处理装置
2011新课标高考化学一轮复习名师精品--氨和铵盐
2011新课标高考化学一轮复习名师精品--氨和铵盐题组一 氨气的制备及其性质 1．有关氨的说法不正确的是( D )A ．NH 3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还原性B ．NH 3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C ．氨气是非电解质，NH 3·H 2O 是电解质D ．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2．某物质化学式为NH 5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
在NH 5中的` 各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH 5的描述中不正确的是 ( B )A ．NH 5属于离子化合物B ．NH 5属于共价化合物C ．NH 5与水的反应是氧化还原反应D ．NH 5与NH 3溶于水后均呈碱性3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的 胶头，下列与实验事实不相符的是 ( A )A ．CO 2(NaHCO 3溶液)/无色喷泉B ．NH 3(H 2O 中含酚酞)/红色喷泉C ．H 2S(CuSO 4溶液)/黑色喷泉D ．HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉4．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：⎪⎪⎪⎪制取N 2—制取H 2—→气体混合→合成氨→氨吸收→氨氧化 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气______、 氢气b 。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以干燥气体、控制氢 气和氮气的流速。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会(“会”或“不会”) 发生倒吸，原因是因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶 内，能使铂丝保持红热的原因是氨的催化氧化反应是一个放热反应，锥形瓶中还可观察 到的现象是有红棕色气体产生。
高中化学第3章物质的性质与转化第3节第2课时氨与铵盐练习含解析第一册
第2课时氨与铵盐夯实基础·轻松达标1。
下列现象不能用于检验NH3的是（）A.气体遇浓盐酸产生白烟B。
气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝C。
将气体通入酚酞溶液中,溶液变红色D.蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近气体2.(2020山东烟台期中)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A。
将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中,试纸由红色变为蓝色,说明氨水呈碱性C。
加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定D.将红热的Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO 23。
如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液.挤压胶头滴管的胶头,打开活塞K ，下列与实验事实相符的是（ )A.CO 2（浓NaOH 溶液):无色喷泉B 。
NH 3(H 2O 含石蕊）:红色喷泉C.SO 2(浓NaOH 溶液)：红色喷泉D.HCl(H 2O 含石蕊）：白色喷泉4.如图所示,利用培养皿探究NH 3的性质。
实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水,立即用另一培养皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是（ )5。
下列关于氨水的说法正确的是（）A.氨水是无色透明的纯净物B。
向氨水中滴加酚酞，溶液变红C。
氨水受热不分解D。
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生6.相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体,并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里)（) A。
1∶1∶1B。
2∶2∶3C.3∶3∶2 D。
2∶2∶17.某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去）。
请回答:(1）实验室制备氨气的化学方程式为.(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是(填“a"或“b"），并说明选择的理由是.（3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是，。
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第2课时 氨和铵盐 1. 下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是( ) A．NH3＋HCl===NH4Cl B．4NH3＋5O2=====Pt△4NO＋6H2O C．3CuO＋2NH3=====△3Cu＋N2＋3H2O D．8NH3＋3Cl2=====△6NH4Cl＋N2 解析：分析各反应中化合价变化可知，B、C、D中NH3被氧化，显示还原性，D项中又生成了NH4Cl，显示了碱性。
答案：D 2．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( )
A．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥 B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥 解析：用N2和H2合成NH3的实验要求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥后只能得到CO2气体，加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)经碱石灰干燥后可得纯净干燥的氨气；氮化镁与水反应可产生NH3，但NH3不能用无水CaCl2干燥。
答案：C 3．(2009·河北廊坊质检)将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是( )
A.2a－ba B.b－ab C.2a－bb D.b－aa 解析：用差量法求解。设有x L NH3分解 2NH3N2＋3H2 ΔV 2 1 3 2 x b－a
x＝b－a，故平衡时NH3的体积分数是a－xb＝2a－bb。 答案：C 4． (2010·北师大附中)NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的N2和H2O，现有3.0 L NO、NO2的混合气体，当耗用3.0 L NH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO2的体积之比为(体积均为同温同压下测定)( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．任意比 解析：NO、NO2平均每个分子会得到3e－。故二者体积比为1∶1。 答案：A 5．(2010·模拟精选，浙江温州模拟)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________________________________________________________________________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________________________________________________________________________。
解析：仔细观察分析E、G为此题突破口。A、B、C、D均为气体，生成的E却为固体，E与F反应的产物中又出现D；G为CaCl2，可知CaCl2中的Cl元素来自反应物E中，根据中学化学元素及化合物知识可确定E为盐类，由非金属元素原子组成的盐即为NH4Cl，则D为NH3，根据氨的实验室制法可知F为Ca(OH)2，H为H2O，C为HCl。
答案：(1)NH3 NH4Cl (2)H2＋Cl2=====点燃2HCl (3)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 6．(2009·全国Ⅱ理综，28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题： (1)A中加入的物质是________________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________；
(2)B中加入的物质是__________，其作用是__________。 (3)实验时在C中观察到的现象是__________________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________；
(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是_____________________________________________________________。
解析：由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A装置提供NH3，且是固、固加热制备气体，则A中应加入固体NH4Cl和Ca(OH)2，
发生反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。B装置是干燥装置，除去NH3中的水蒸气，应加入碱石灰或CaO等碱性固体干燥剂。C装置中发生反应：2NH3＋3CuO=====△N2＋3H2O＋3Cu，则C中黑色粉末逐渐变为红色。反应生成的N2
及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置中进入D试管中，则D中收集到的是氨水，
因为水蒸气在冰水中转化为液态水，氨气极易溶于水。E装置是气体收集装置，收集到的是N2。
答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可以) (2)碱石灰(或CaO) 除去NH3气流中的水蒸气 (3)黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuO=====△N2＋3H2O＋3Cu (4)出现无色液体 氨水 用玻璃棒醮取无色液体，滴在红色石蕊试纸上、试纸变蓝 取少量无色液体，加入无水硫酸铜、无水硫酸铜变蓝
一、选择题 1．(2010·原创)下列说法不正确的是( ) ①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 ②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气 ③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟 ④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH＋4 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋4 ⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3
和HNO3等物质的量反应
A．①②④ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥ 解析：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离而使氨水导电，故NH3不是电解质；在氨水中，NH3·H2O电离很微弱，是一元弱碱，含氮微粒最多的是NH3·H2O；当NH3和HNO3等物质的量反应生成NH4NO3时，因NH＋4水解而使溶液呈酸性。
答案：C 2．(2010·模拟精选，广东湛江3月)下列装置不能达到实验目的的是( )
解析：A项收集NH3装置中无棉花；B项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀H2SO4吸收；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好；D项，收集比空气轻的气体NH3，正好短进长出。 答案：A 3．下列离子方程式正确的是( ) A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－=====△BaSO4↓＋ NH3↑＋H2O B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NH＋4＋OH－===NH3·H2O C．氯化铵固体和熟石灰共热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O D．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3 解析：A项，正确的离子方程式为2NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－=====△BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O；
B、D两项，反应原理正确，且符合离子方程式书写要求； C项，反应物均为固体，不能书写离子方程式。 答案：BD 4. 在1 mol·L－1的氨水1 L中，下列有关说法正确的是( ) A．NH3·H2O为1 mol，溶质质量为35 g B．NH＋4为1 mol，溶质质量为18 g C．溶解状态的NH3分子为1 mol，溶质质量为17 g D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH＋4三种微粒总的物质的量为1 mol 答案：D 5．(2010·试题调研，吉林长春质检)从某些性质看：NH3和H2O，NH＋4和H3O＋，NH－2和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应：
①2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ ②CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O ③3Mg(NH2)2=====△Mg3N2＋4NH3↑ ④NH4Cl＋NaNH2=====△NaCl＋2NH3↑
其中正确的是( ) A．③ B．② C．②③ D．①②③④ 解析：从题干可知，每组粒子性质相似，所以判断以上反应是否正确，应看你熟悉的反应和所给反应是否相似。
①因为NH3与H2O相似，所以该反应与钠和水反应相似，所以该反应成立。 ②因为NH＋4与H3O＋相似，所以该反应与CaO和H3O＋反应相似，所以反应正确。 ③因为NH－2与OH－、N3－与O2－、NH3与H2O相似， 所以Mg(NH2)2的分解与Mg(OH)2的分解相似，所以此反应成立。 ④因为NH－2与OH－相似，所以该反应可与NH4Cl和NaOH比较，两者相似，所以该反应成立。
答案：D 6．(2010·改编)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下