(完整版)人教版高二化学选修四第三章章节练习含答案解析
高二化学第三章单元测试卷(含解析新人教版选修4)-最新教学文档
高二化学第三章单元测试卷（含解析新人教版选修4）化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。
小编准备了高二化学第三章单元测试卷，具体请看以下内容。
一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每题只有1个选项符合题意)1.酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。
现取某酸雨试样分析得如下数据：组分浓度/molL-1组分浓度/molL-1NH+41.910-5Na+2.010-5NO-32.410-5Cl-6.010-5SO2-42.810-5则此酸雨中H+的物质的量浓度(molL-1)最接近的数值是() A.1.0110-6 B.1.0110-5C.1.0110-4D.1.0110-3解析：由电荷守恒c(NH+4)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-4)+c(Cl-)+c(NO-3)+c(OH-)，因为溶液显酸性忽略c(OH-)，所以代入表中数值得c(H+)=1.0110-4 molL-1。
答案：C2.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()①滴有石蕊试液的碳酸②滴有石蕊试液的NH4Cl溶液③滴有石蕊试液的硫酸④滴有酚酞试液的氨水⑤滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞试液的Na2CO3溶液⑧溶有SO2的品红溶液A.①④⑥B.④⑥C.③⑤⑦⑧D.②④⑥⑧解析：滴有石蕊试液的碳酸为红色，加热后放出CO2，溶液变为紫色;NH4Cl溶液水解显酸性，加热促进水解，溶液颜色变深;硫酸是难挥发的酸，故加热硫酸后溶液颜色不变;氨水易挥发，加热时NH3逸出，红色变浅;氢氧化钠溶液在加热时，溶液中的c(OH-)不变，颜色不变;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故加热时溶液碱性因析出氢氧化钙而减弱，红色变浅;加热能促进Na2CO3的水解，溶液碱性增强，颜色加深;SO2使品红褪色后，加热时能使品红恢复红色。
答案：B3.在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示，下列说法中正确的是()A.100 ℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7B.25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C.25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液的pH等于7D.25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7解析：100 ℃时，水的离子积常数为110-12，pH=12的NaOH 溶液中OH-的浓度是1 mol/L，pH=2的H2SO4溶液中H+的浓度是0.01 mol/L，二者等体积混合不能恰好中和，A选项错误;0.2 mol/L Ba(OH)2溶液中OH-的浓度是0.4 mol/L，0.2 mol/L HCl溶液中H+的浓度是0.2 mol/L，故二者等体积混合，所得溶液的pH不等于7，B选项错误;25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，但生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，故C选项错误。
人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡复答案1.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章水溶液中的离子平衡复习（1）答案例1 A 巩固B例2（1）C （2）①2Na+2NH3=H2↑+2Na NH2②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O=OH—+NH3↑例3C 练习3纯水中C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/LKw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14稀盐酸中C(OH-) = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L例4 C知识点5c（H+）pH 中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH 产生氢气的量开始时的反应速率盐酸大小相等相同快小醋酸小大慢大知识点6c（H+）c（酸）中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH 产生氢气的量开始时的反应速率盐酸相等小弱少相等大醋酸大强多小巩固练习5 BC A课堂练习1、BD2、D3、C4、B5、B6、解析：⑴由题示信息HA－H+ + A2－可知HA－具有弱酸性，Na2A能发生水解反应：A2－＋H2O HA－＋OH－，其溶液呈碱性。
⑵选项A、B：由题示信息H2A ＝H+ + HA－可知H2A为强酸，故Na2A溶液中无H2A分子，由物料守恒得c(A2－) +c( HA－) =0.1mol·L-1，质子守恒得c(OH－)=c(H+) +c( HA－)。
选项C则符合电荷守恒式。
选项D：OH－既来自于A2－的水解，又来自于水的电离，故c(OH－) ＞c( HA－)。
D应为c(Na+ ) ＞c(A2－) ＞c(OH－)＞c( HA－) ＞c(H+)⑶由题意可知0.1mol·L－1NaHA溶液中，c(H＋)＝10－2mol/L，即0.1mol·L－1HA－电离产生的c(H＋)＝10－2mol/L。
高二化学人教版选修四同步课时作业：第三章 水溶液中的离子平衡 综合训练 Word版含解析
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（20）第三章 水溶液中的离子平衡综合训练1.下列溶液的导电性最强的是( )A.1L 0.1-13mol L CH COOH ⋅溶液B.0.1L 0.1-124mol L H SO ⋅溶液C.0.5L 0.1-1mol L NaOH ⋅溶液D.2L 0.1-123mol L H SO ⋅溶液2.下列叙述中正确的是( )A.pH=11的NaOH 和Na 2S 溶液中水的电离程度前者大于后者B.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉C.25℃,Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO 3)2溶液中的大D.向FeCl 3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 平衡体系中加入少量KCl 固体,溶液血红色变浅 3.-10.1mol L ⋅的8种物质的溶液:①3HNO ②24H SO ③3CH COOH ④2Ba(OH)⑤NaOH ⑥3CH COONa ⑦KCl ⑧4NH Cl ,其溶液的pH 由小到大的顺序是( )A.③⑧②①⑥⑤⑦④B.②①③⑧⑦⑥⑤④C.②③⑧①④⑦⑥⑤D.①②③⑧⑦④⑥⑤4.在不同温度下,水溶液中[H +]与[OH -]有如图所示关系。
下列关于离子共存的说法正确的是( )A.a 点对应的溶液中大量存在:Fe 3+、Na +、Cl -、2-4SOB.b 点对应的溶液中大量存在: +4NH 、Ba 2+、OH -、I-C.c 点对应的溶液中大量存在:Na +、Ba 2+、Cl -、-3HCOD.d 点对应的溶液中大量存在:Na +、Ba 2+、2-3SO 、Cl -5.已知某温度下,10(HCN)6.210K -=⨯、4(HF) 6.810K -=⨯、53(CH COOH) 1.810K -=⨯、62(HNO ) 6.410K -=⨯。
物质的量浓度都为0.1-1mol L ⋅的下列物质的溶液中,+(H )c 由大到小的顺序是( )A.23HCN >HNO >CH COOH >HFB.32HF >CH COOH >HNO >HCNC.32HCN >CH COOH >HF >HNOD.32CH COOH >HCN >HF >HNO6.有四种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L -1的两种溶液混合而成,下列各项排序正确的是( )①CH 3COONa 与HCl②CH 3COONa 与NaOH③CH 3COONa 与NaCl④CH 3COONa 与NaHCO 3A.pH:②>③>④>①B.c(CH 3COOH):①>④>③>②C.c(CH 3COO -):②>④>③>①D.溶液中c(H +):①>③>②>④7.CO 2溶于水生成碳酸。
人教版高中化学选修4练习：第三章章末系统总结 word版含答案
第三章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——酸碱中和滴定实验探究版本人教版教材实验苏教版教材实验鲁科版教材实验原理c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)装置酸碱中和滴定的仪器和装置滴定装置 版本 人教版教材实验 苏教版教材实验 鲁科版教材实验 操作 及提 示实验操作提示： ①一定量的盐酸(如20.00 mL)用酸式滴定管量取。
②酸碱中和滴定开始时和达滴定终点之后，测试和记录pH 的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL 碱液，测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH 的间隔要小，每加一滴测一次。
①向酸式滴定管中注入0.1 mol·L －1盐酸，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1。
②取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25 mL 盐酸于锥形瓶中，记录读数V 2。
③向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH 溶液，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1′。
④向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤进行酸碱中和滴定实验时需要注意以下几个问题：(1)酸碱式滴定管在装液前要润洗而锥形瓶不能润洗。
(2)不能选用石蕊溶液作指示剂，应选用无色酚酞或甲基橙溶液，且指示剂的用量不能过多，以2～3滴为宜。
(3)滴定接近终点时，滴速不能过快，要一滴一摇。
压碱式滴定管玻璃珠，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，边滴边振荡锥形瓶。
⑤重复上述实验。
终点判断酸碱恰好完全反应时溶液的pH均为7溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去创新发掘1.实验中量取和计量反应过程中的酸、碱溶液用量所使用的滴定管，能否用量筒代替？为什么？提示：不能；用量筒测量误差较大。
2．滴定管在加入反应液之前为何要用所要盛放的反应液润洗？提示：若不润洗，则会造成盛放的反应液浓度降低，会造成实验误差。
3．当酸碱接近恰好1.酸式滴定管为什么不能盛放碱溶液？提示：碱对酸式滴定管的玻璃活塞有腐蚀作用。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．90℃时水的离子积K w =3.8×10-13，该温度时纯水的pH 是( )A ．等于7B ．小于7C ．大于7D ．无法确定2．将0.l mol ∙L -1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH 不变的是A ．NaClB ．NaOHC ．H 2SO 4D ．NH 4Cl 人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（含答案） (13．某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH 溶液，测定其浓度。
下列操作正确的是A ．需用NaOH 溶液润洗锥形瓶B ．用量筒量取20.00 mL NaOH 溶液C ．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D ．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点4．25℃时，已知()1022sp AgCl 1.810mol L K --=⨯⋅，()1322sp AgBr 7.810mol L K --=⨯⋅。
现向等浓度NaCl 和NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀AgNO 3溶液，先沉淀的是( )A ．AgClB ．AgBrC ．同时沉淀D ．无法判断5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用25mL 碱式滴定管量取22.50mL 氢氧化钠溶液C ．用pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．配制100ml1mol/L 的NaCl 溶液用托盘天平称取5.85gNaCl 固体6．下列关于电解质溶液的判断正确的是A ．100℃时，NaCl 溶液的pH<7，则溶液呈酸性B ．将pH=4的 CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C ．常温下，CH 3COOH 分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D ．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+-432c(NH )c(OH )c(NH H O)一定增大 7．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B ．除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D ．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率8．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A ．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B ．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C ．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D ．金属焊接前常用NH 4Cl 溶液处理焊接处9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32-)、c(HCO 3-)都减少，（ ）A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钠固体C ．通入氯化氢气体D ．加入饱和石灰水溶液11．下列说法正确的是( )A ．反应A(g)2B(g)△H ，若正反应的活化能为a E kJ/mol ，逆反应的活化能为b E kJ/mol ，则△H =a b -(E -E )kJ/molB ．已知Si-Si O=O Si-O 、、的键能分别是 a kJ /mol bkJ /mol ckJ /mol 、、则22Si(s)+O (g)=SiO (s)的△H =(a+b-2c) kJ/molC ．将0.2 mol/L 的3CH COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：+--332c(H)+c(CH COOH)=c(CH COO)+2c(OH)D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K a(HF)保持不变，() ()-+ c F c H始终保持增大12．25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，lg c(H+)c(OH−)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．25 ℃时，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75B．B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)C．C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小13．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO24.48L，下列关系不正确的是（）A．C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+)B．2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)]C．2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+)D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO)14．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)二、填空题15．在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L 34CH COONH③0.1mol/L 44NH HSO④0.1mol/L NH 3•H 2O 和0.1mol/L NH 4Cl 混合液⑤0.1mol/L NH 3•H 2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________ (用离子方程式表示)；(2)在上述五种溶液中，pH 最小的是___________；c(+4NH )最小的是___________(填序号)；(3)比较溶液②、③中c(+4NH )的大小关系是②___________③(填“＞”、“＜”或“=”)；(4)在溶液④中，___________离子的浓度为0.1mol/L ；NH 3•H 2O 和___________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L ；(5)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH 3COO -的水解程度___________(填“＞”、“＜”或“=”) +4NH 的水解程度，CH 3COO -与+4NH 浓度的大小关系是：c(CH 3COO -) ___________c(+4NH )(填“＞”、“＜”或“=”) 。
高中化学人教版选修四配套练习第三章第一节《弱电解质的电离》
第一节弱电解质的电离[经典基础题]题组1电解质、非电解质、强、弱电解质的判断1．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是() A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．醋酸答案 A解析蔗糖属于非电解质，不导电；铝能导电，但不属于电解质；醋酸属于弱电解质。
2．下列有关叙述中正确的是() A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的答案 D解析A项，BaSO4、CaCO3等难溶于水但属于强电解质。
B项，强电解质的稀溶液比弱电解质的浓溶液导电能力弱。
C项，HF、CH3COOH等均易溶于水，但属于弱电解质。
3．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中正确的是() A．A为非电解质B．A是强电解质且易溶于水C．A是离子化合物D．A为弱电解质答案 C解析“完全电离”说明是强电解质；但不一定易溶于水，“熔化时能电离”说明是离子化合物。
4．下列电离方程式错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－答案 B解析H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO4－、H2PO4－H＋＋HPO42－、HPO42－H＋＋PO43－。
题组2电离平衡状态及弱电解质的证明方法5．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等答案 D解析在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。
人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定 Word版含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
人教版高中化学选修4练习：第三章章末系统总结 Word版含答案_最新修正版
第三章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——酸碱中和滴定实验探究某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL 。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：解析：在求c (NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c (NaOH)＝c （HCl ）·V [（HCl ）aq ]V [（NaOH ）aq ]。
欲求c (NaOH)，须先求V [(HCl)aq ]再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V [(HCl)aq ]和V [(NaOH)aq ]的影响，进而影响c (NaOH)。
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。
滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH 溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH －的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V 酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学第三章1．25℃时， pH 值都等于10 的 KOH溶液与 CH3COOK溶液中水的电离程度比较（）A．相等B．前者比后者大C．后者比前者大D．二者都比纯水电离程度小2．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，以下操作使测定结果(NaOH 溶液的浓度 )偏高的是A．滴定达终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL 蒸馏水C．酸式滴定管用蒸馏水清洗后，未用标准液润洗D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少许溶液溅出3．以下说法正确的选项是（）A. 镁与极稀硝酸反响生成硝酸铵的离子方程式为+2++3H2O :4Mg+6H +N=4Mg +N-+-8, 则此溶液的 pH=3B. 常温下 ,0.1 mol/L 一元酸 HA溶液中 c(OH )/c(H)=1 × 10C. 同样条件下 , 浓度均为0.01 mol/L4的 NHCl 溶液和 NaCl 溶液中 , 前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度D. 物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混淆后的溶液中++3--3:c(Na )+c(H)=c(CH COO)+c(OH)+c(CH COOH) 4．以下事实必定能证明2)HNO是弱电解质的是 (①常温下NaNO2溶液的 pH 大于 7②用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和 NaCl 不可以发生反响④常温下 0．1 mol ·L－1 HNO2溶液的 pH＝ 2． 1⑤常温下 pH=3 的 HNO2溶液和 pH=11的 NaOH溶液等体积混淆，pH 小于 7⑥常温下 pH=2 的 HNO 溶液稀释至100 倍， pH 约为 3． 12A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．所有5．必定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着积淀溶解均衡，其均衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH) 3K sp（25℃）8.0 ×10﹣ 16﹣ 20﹣ 382.2 × 10 4.0 × 10对于含 Fe (SO ) 、 FeSO和 CuSO各的混淆溶液1L，依据上表数据判断，说法错误．．的是24344A．向混淆溶液中逐滴加入NaOH溶液，最初看到红褐色积淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调理 pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液2﹣）： [c 3+2+2+C．该溶液中 c（ SO4（ Fe） +c（ Fe ）+c（ Cu ） ]=5 ： 4D．将少许 FeCl 3粉末加入含 Cu(OH) 2的悬浊液中，此中c（ Cu2+）增大6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作以下的概括总结（均在常温下），此中正确的选项是① pH ＝ 1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低② 1 L 0.50 mol·L－ 1NHCl 溶液与 2 L 0.25 mol－ 1+·L NHCl 溶液含NH 物质的量完整相等444③ pH 相等的四种溶液： a． CHCOONa b ． C H ONa c ． NaHCO d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度3653由小到大次序为： d < b < c < a④的 NaHCO3溶液： c(Na ＋)－2－) ＞ c(H 2CO3)＞ c(HCO 3 )＞ c(CO 3⑤ pH ＝ 2 的一元酸和 pH＝ 12 的二元强碱等体积混淆：c(OH－)≤ c(H ＋ )⑥ pH＝ 4、浓度均为－1－－+ 0.1 mol·L的 CH3COOH、 CH3COONa混淆溶液中： c(CH3COO) ＋ c(OH) ＞ c(CH 3COOH)＋ c(H )A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥7．常温下， 0.1 mol ·L-1 HX的 pH=1，0.1 mol ·L-1 CH3COOH的 pH=2.9 。
以下说法不正确的选项是A． HX和 CHCOOH均可克制水的电离3B．将 HX与 CHCOOH各溶于水配成+-11L 混淆溶液，则溶液的 c(H )=0.2 mol·L3+-+ C．将等物质的量浓度、等体积的 HX与 CHCOONa两溶液混淆后所得溶液中： c(Na )＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO) ＞c(H )3-133－3+试卷第 1页，总 6页A. 同样温度时三种溶液的pH 关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3D. 等体积、等物质的量浓度的HClO 和Na2CO3混淆后溶液呈中性9．（ 4 分）盐碱地 (含许多 NaCl 、 Na CO)不利于作物生长，经过施加适当石膏能够降低土壤的碱性。
试用化学方程23式分别表示盐碱地产生碱性的原由：，及用石膏降低其碱性的反响原理：。
10．（ 12 分）常温下，向 100 mL 0.01 mol ·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol ·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化状况 ( 体积变化忽视不计 ) 。
回答以下问题：(1)由图中信息可知 HA为 ________酸 ( 填“强”或“弱” ) ，原由是 ____________（ 2 分）(2)常温下必定浓度的 MA稀溶液的 pH＝a，则a________7( 填“ >”、“ <”或“＝” ) ，用离子方程式表示其原由为__________________________ ； , 此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。
（4分）(3) 请写出 K 点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________（2分）(4)K 点对应的溶液中，c(M＋ ) ＋c(MOH)________2c(A－ )( 填“ >”、“<”或“＝” ) ；若此时溶液中， pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。
（4分）11．（ 12 分）在-1 的酸醋中溶液中存在以下均衡CH3COOH3-+件时，请将溶液中 c 0.1 mol L·CH COO+H 当改变条（ CH3COO-）、 c(H+)变化状况 (填“增大”、“减小”、“不变”)；均衡挪动方向(填“正向”、“逆向”)填入下表：条件变化c（ CH3 COO-）c（ H+）均衡挪动方向加少许 HCl加 CH3COONa固体加少许 NaOH 固体加水稀释12．（ 1）物质的量浓度同样的三种盐NX、NaY、 NaZ的溶液，其 pH 挨次为 8、 9、1 0，则 HX、 HY、 HZ的酸性由强到弱的次序是。
（ 2）比较以下溶液的 pH(填“＞”“＜”或“ =”) ：-130-13① 0．1 mol ·L Na2CO溶液．1 mol ·L NaHCO溶液-14-14溶液② 0．1 mol ·L NHCl 溶液0 ．01 mol ·L NHC1（ 3）把 a、 b、 c、d 四块金属片浸泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连，能够构成各样原电池。
若a、b 相连， a 为负极； c、 d 相连， c 为负极； a、 c 相连， c 为正极； b、 d 相连， b 为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的次序为。
（ 4）将 AlCl 3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是。
（ 5）氯化铁溶液呈性( 填“酸”、“碱”或“中” ) ，原由是( 用离子方程式表示 ) ：（ 6）向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO 42- 恰好积淀完整时，溶液的pH 7( 填“＞”“＜”或“ =”) ，离子反响总方程式为：。
13．环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中惹起的水体污染也相当严重．近来几年来城市汽车拥有量呈较快增添趋向，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染．研究NO 2、 SO 2、CO 等大气污染气体的办理及研究重金属离子水污染的办理拥有特别重要的意义．（ 1）必定条件下， NO 2 2 32 2气体置于密闭容器中发与 SO反响生成 SO 和 NO 两种气体．将体积比为1∶2 的 NO、 SO 生上述反响，若测得上述反响均衡时NO 22体积比为 1∶ 6，则均衡常数 K ＝ ．与 SO（ 2）工业上常用 Na 2CO 3 溶液汲取法办理氮的氧化物（以 NO 和 NO 2 的混淆物为例） ．已知： NO 不可以与 Na CO 溶液反响．23NO ＋ NO ＋ Na CO ＝2NaNO ＋ CO ； 2NO ＋ Na CO ＝ NaNO ＋ NaNO ＋ CO22322223232用足量的 Na 2CO 3 溶液完整汲取 NO 和 NO 2 的混淆物，每产生 （标准状况） CO 2（所有逸出）时，汲取液质量就增添 44g ，则混淆气体中 NO 和 NO 2 的体积比为．（ 3）如图是 MCFC 燃料电池，它是以水煤气（ CO 、H 2）为燃料，必定比率 23 2 3Li CO 和 Na CO 低熔混淆物为电解质． A 为电池的极（选填 “正 ”或“负 ”）．写出 B 极电极反响式．（ 4）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．所以含铬废水一定进行办理才能排放．－ － 6－ 1－ －4－ 13 ＋c(OH )≤10mol · Lc(OH )≥10mol · L －Cr3CrO 2已知：Cr (OH )在含＋ 6 价铬的废水中加入必定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋ 6 价铬复原成＋ 3 价铬；再调理溶液 使 3 ＋和 3 ＋转 化 为 Fe(OH)3 、 Cr(OH)3 沉 淀 而 除 去 ． 用 离 子 方 程 式 表 示 溶 液 pH Fe Cr．．．．． 因 ．（ 5）铬化学丰富多彩，因为铬光彩度好，常将铬镀在其余金属表面，同铁、镍构成各样性能的不锈钢，地用于电镀工业中．CrO 3 拥有强氧化性，热稳固性较差，加热时逐渐分解，其固体残留率随温度的变化以下图．则成分是（填化学式）．pH 在 6～ 8 之间，不可以超出 10 的原CrO 3 大批B 点时节余固体的14．（ 8 分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH 溶液的浓度，其操作步骤以下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调理滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 "0" 刻度以下的地点，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2～ 3 次；从碱式滴定管中放入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立刻向此中注入标准盐酸，调理滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 "0" 刻度以下的地点，记下读数。