人教版化学九年级下册常见的碱 碱的化学性质 教案
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
常见的碱化学性质教学设计
常见的碱化学性质教学设计碱化学性质是化学教学中的重要内容之一，它涉及到碱的酸碱中和反应、产生气体、产生沉淀、导电性等方面。
下面我将就常见的碱化学性质进行教学设计。
一、教学目标：1.了解碱的基本定义和性质；2.掌握碱的酸碱中和反应、产生气体、产生沉淀、导电性等性质；3.培养学生观察、实验和探究的能力。
二、教学准备：1.实验器材：试管、滴管、试管架、玻璃棒等；2.实验物质：氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体、氢氧化铝溶液、氯化钙溶液、氯化铵溶液等；3.课件和图示。
三、教学过程：第一步：导入1.通过引导，让学生回顾酸碱的基本概念和性质；2.提问："你们平时都见过哪些碱？它们有什么共同的性质？"激发学生的思考和兴趣。
第二步：碱的酸碱中和反应1.通过观察示例实验，让学生了解碱的酸碱中和反应的特点；2.实验操作：a.取一小量氢氧化钠溶液，加入盛有盐酸溶液的试管中，观察并记录现象；b.取一小量氢氧化钠溶液，加入盛有硫酸溶液的试管中，观察并记录现象；c.总结不同酸和碱反应后的变化。
第三步：碱的产生气体1.通过示例实验，让学生了解碱和酸反应会产生气体的性质；2.实验操作：a.取一小量氢氧化钠固体，加入盛有盐酸溶液的试管中，观察并记录现象；b.取一小量氢氧化钠固体，加入盛有硫酸溶液的试管中，观察并记录现象；c.总结不同酸和碱反应产生的气体及其特点。
第四步：碱的产生沉淀1.通过示例实验，让学生了解碱和金属离子反应会产生沉淀的性质；2.实验操作：a.取一小量氢氧化铝溶液，加入盛有铜(II)硝酸溶液的试管中，观察并记录现象；b.取一小量氢氧化铝溶液，加入盛有铁(II)硫酸溶液的试管中，观察并记录现象；c.总结不同金属离子和碱反应产生的沉淀及其特点。
第五步：碱的导电性1.通过实验，让学生了解碱的导电性；2.实验操作：a.将两个电极分别插入盛有氯化钙溶液和纯水的两个试管中，连接导线和电流表；b.观察记录电流表的示数，对比两种溶液的导电性差异；c.总结碱的导电性特点。
碱的化学性质·教案
碱的化学性质·教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解碱的定义及其电离特点；（2）掌握碱与酸、盐、非金属氧化物等物质的化学反应；（3）学会使用指示剂检测溶液的酸碱性。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察碱的化学性质；（2）运用比较、分析、归纳等方法总结碱的化学反应规律；（3）培养实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养对化学实验的兴趣和好奇心；（2）认识化学知识在生活中的应用，提高学习的积极性；（3）培养学生团结协作、严谨治学的科学态度。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碱的化学性质及其应用；（2）碱与酸、盐、非金属氧化物等物质的化学反应。
2. 教学难点：（1）碱与酸、盐、非金属氧化物等物质的化学反应机理；（2）指示剂在酸碱中和反应中的应用。
三、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、指示剂、酸碱溶液等；2. 教学工具：PPT、黑板、粉笔等；3. 教材及相关参考资料。
四、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上节课的内容，引导学生复习酸的化学性质；（2）提问：什么是碱？碱有哪些化学性质？2. 知识讲解：（1）介绍碱的定义及其电离特点；（2）讲解碱与酸、盐、非金属氧化物等物质的化学反应；（3）讲解指示剂在酸碱中和反应中的应用。
3. 实验演示：（1）碱与酸的反应：氢氧化钠与盐酸反应；（2）碱与盐的反应：氢氧化钠与硫酸铜反应；（3）碱与非金属氧化物的反应：氢氧化钠与二氧化碳反应。
4. 学生实验操作：（1）分组进行实验，观察并记录实验现象；（2）使用指示剂检测溶液的酸碱性；（3）分析实验结果，总结碱的化学性质。
5. 课堂小结：（1）回顾本节课所学内容，引导学生总结碱的化学性质；（2）强调碱在生活中的应用及其重要性。
五、作业布置1. 完成教材课后练习题；2. 预习下一节课内容；3. 调查生活中常见的碱性物质及其应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问了解学生对碱的化学性质的理解程度；2. 实验操作：观察学生在实验过程中的操作技能和观察能力；3. 作业完成情况：检查课后练习题的完成情况，了解学生对知识的掌握程度。
初中化学碱的性质教案
初中化学碱的性质教案
一、目标：
1. 了解碱的定义和性质；
2. 掌握碱的酸碱指示剂反应、金属氧化反应和中和反应；
3. 能够通过实验观察和验证碱的性质。
二、教学过程：
1. 碱的定义和性质
首先，向学生解释碱的定义：碱是指在水中产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱是一种化学物质，具有苦味、腐蚀性和与酸中和的性质。
然后，介绍碱的一些常见性质：碱溶液呈碱性、与酸发生中和反应、与金属氧化反应等。
2. 实验演示
为了更直观地展示碱的性质，进行以下实验演示：
a. 用几种常见的酸碱指示剂测试碱的性质，观察颜色变化；
b. 将一小块铝片放入氢氧化钠溶液中，观察其氧化反应；
c. 用盐酸与氢氧化钠反应制备食盐，并观察中和反应。
3. 探讨碱的应用
让学生讨论碱在日常生活中的应用，如清洁剂、药物等，并引导他们思考碱的使用对环境和健康的影响。
4. 检测与评价
通过小测验、实验报告或讨论等方式检测学生对碱的定义和性质的理解程度，并对他们对碱的应用进行评价。
三、实验材料：
1. 氢氧化钠溶液
2. 酸碱指示剂（表里剂、溴甲酚绿等）
3. 盐酸
4. 铝片
四、预期成果：
通过本教学活动，学生将能够深入了解碱的性质、应用和对环境的影响，加深对碱的理解和认识，培养学生的实验观察能力和探究精神。
实验活动8 常见酸、碱的化学性质-九年级化学下册(人教版2024)
化学性质探究活动：
感悟新知
知1－练
（1）实验甲：紫色石蕊溶液遇氢氧化钠和氢氧化钙均变 蓝是因为它们都含有_O__H_-_ （填写微粒符号）。
（2）实验乙：在烧杯中盛有滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧 化钠溶液，向其中逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，观察到 溶液变为__无___色。
感悟新知
知1－练
（3）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记 了盖瓶盖，氢氧化钠露置在空气中会发生变质，变质 的原因是_____2_N__a_O_H__+_C__O_2_=_=__=_=_N_a_2_C_O__3_+_H_2_O______ （用化学方程式表示）。
感悟新知
题型2 酸的化学性质
知1－练
例2 [改编·烟台] 某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质， 进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。 (1)试管A 中观察
到紫色石蕊溶 液变 ___红___色。
感悟新知
知1－练
(2)试管B 中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应 生成了_F_e_C__l3_ (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写 出产生气泡的化学方程式 __F_e_+_2_H__C_l_=_=_=_F_e_C__l2_+_H__2↑__。
蓝色，能使无色酚酞溶液变成红色
感悟新知
2. 选择实验室或生活中的几种溶液，进行实验
知1－讲
（1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性；
（2）用pH 试纸测定溶液的酸碱度。
选择的 溶液
滴加石蕊溶 滴加酚酞溶
液后的颜色 液后的颜色
变化
变化
溶液的酸 碱性
白醋 紫色变红色 无色
酸性
石灰水 紫色变蓝色 无色变红色 碱性
《常见的碱及其化学性质》教学设计
《常见的碱及其化学性质》教学设计教学设计：常见的碱及其化学性质教学目标：1.知道常见的碱有哪些，并能区分碱和非碱物质。
2.了解碱的化学性质，包括酸碱中和反应、与酸发生中和反应、与盐酸、硫酸、硝酸的反应等。
3.掌握常见碱的化学式和简单的实验方法。
教学时间:2个课时教学步骤：第一课时：一、导入（15分钟）1.引入话题，对酸和碱的性质进行复习，让学生回顾一下酸的化学性质。
2.提醒学生，在日常生活中还有一种常见的化学物质，就是碱。
3.提问：与酸相对应的是什么？学生回答：碱。
4.引出本节课的话题：常见的碱及其化学性质。
二、认识常见的碱（30分钟）1.展示一些常见的碱，如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等，并让学生观察它们的外观、颜色等特征。
2.给出一张化学方程式的表格，让学生猜测不同物质的化学方程式。
3.学生合作进行实验，通过实验结果判断猜测的准确性。
4.给学生补充一些常见的碱的特点和性质，如氢氧化钠是白色固体，可溶于水，溶液呈碱性等，氢氧化钙是白色固体，微溶于水，溶液呈碱性等。
三、碱的化学性质（30分钟）1.让学生回顾一下酸和碱中和反应的化学方程式。
2.向学生讲解碱的中和反应：碱与酸反应时产生盐和水，学生需记住这个一般方程式。
3.通过实验演示，让学生亲自操作并观察中和反应的结果。
4.引导学生总结碱与酸反应的特点，并给出一些实例，如氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠和水等。
第二课时：一、复习（15分钟）1.通过复习上节课学到的内容，让学生回顾一下碱的化学性质和常见的碱物质。
2.答疑解惑，帮助学生理解碱的化学性质。
二、实验（40分钟）1.准备实验器材和材料，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。
2.将学生分成小组，每个小组进行一组实验。
3.指导学生进行实验，观察实验现象，并记录实验过程和结果。
4.让学生通过实验得出结论：碱与盐酸、硫酸、硝酸反应时产生相应的盐和水。
三、总结与展示（20分钟）1.学生展示自己的实验结果，并归纳总结常见的碱的化学性质。
九年级《常见的碱》教案、教学设计
-完成课本第章节后的习题，包括判断题、选择题、填空题和简答题，要求学生在规定时间内独立完成，以检验他们对碱的定义、分类、性质及制备方法的掌握程度。
-结合课堂所学，撰写一篇关于“生活中的碱”的科普小文章，鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，提高他们的写作能力和科学素养。
2.实践作业：
-设计一项简单的实验，验证酸碱中和反应的原理。学生需要自主选择实验材料、设计实验步骤，并撰写实验报告，以培养他们的实验操作技能和实验报告撰写能力。
4.预习作业：
-预习下一章节内容，了解盐的定义、分类和性质，为接下来的学习打下基础。
在作业布置过程中，我注重培养学生的自主学习能力、实践操作能力和团队合作精神。通过多样化的作业形式，激发学生的学习兴趣，使他们在完成作业的过程中，不断提高自身综合素质。同时，作业布置要注意难度适中，确保学生能够在规定时间内完成，避免造成过重的学习负担。
5.利用多媒体教学资源，丰富教学手段，提高教学效果。通过图片、视频、动画等形式，生动形象地展示碱的性质、实验操作过程等，帮助学生更好地理解和掌握所学知识。
6.注重课后辅导和评价，及时了解学生的学习情况，针对性地进行教学调整。通过作业批改、课堂提问、小测验等方式，了解学生的掌握程度，为教学提供有力支持。
2.汇报交流：每组选派一名代表进行汇报，分享他们的讨论成果。其他小组的学生可以提问、补充，以达到共同学习的目的。
3.教师点评：在学生讨论的基础上，我将对各组的观点进行点评，指出优点和不足，并给出建议。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我将设计以下练习题：
1.判断题：判断下列物质是否为碱，并说明理由。
2.选择题：选择正确的制备碱的方法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
【原创教案】常见碱的化学性质 教学设计
《7.2.4常见碱的化学性质》教学设计有现象的，不用于检验CO2，那如何判断反应发生了？【分析】塑料瓶收集二氧化碳，滴入氢氧化钠溶液，盖紧，塑料瓶凹陷，证明反应发生了。
【拓展】大家想想，我们能不能右图所示的装置来证明NaOH溶液与CO2会发生反应，如果可以，你会观察到什么现象呢？【总结】我们刚才通过化学实验验证了NaOH溶液与CO2会发生反应，我们利用的原理是反应物被消耗了，而使装置内外产生压强差。
我们可以通过检验是否有新物质生成，于是我们可以这样设计实验：取二者反应后溶液少量与试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明二者确实发生了化学反应。
因为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O若无明显现象，说明二者并没有发生反应。
因为：NaOH+HCl==NaCl+H2O【过渡】大家看这个方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O。
这个是酸，这个是碱，这个反应也告诉我们碱可以和酸发生化学反应，生成了盐和水。
【板书】（3）碱+酸盐+水【讲授】大家实验桌上有一瓶硫酸铜溶液，如果往氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液会有什么现象发生呢？【活动探究二】请同学们在白色点滴板上的空穴里分别滴入几滴烧碱溶液或者石灰水溶液，再各滴入几滴硫酸铜溶液，并把实验现象和结论填入表7-6。
现象：溶液中出现蓝色沉淀【板演】我们请两位同学来写一写这两个方程式。
【分析】用硫酸铜和石灰水可以配制农药波尔多液，这种农药可以用于防止棉花叶斑等。
在石灰水中滴加硫酸铜溶液可以生成蓝色沉淀氢氧化铜，其反应方程式为：Ca(OH)2+ CuSO4==Cu(OH)2+CaSO4硫酸铜溶液不仅能与石灰水反应，还可和氢氧化钠溶液反应，反应方程式为:NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4【板书】（4）碱+某些盐新碱+新盐【总结】以上我们探究一些常见的碱的性质，下面我们一起来总结氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液共有的一些性质。
1、都可以和指示剂反应学生思考，并【回答】氢氧化钙溶液与二氧化碳反应时，有白色沉淀生成，现象明显，易观察；NaOH与二氧化碳反应时生成生成碳酸钠溶液仍为无色溶液即无明显现象，因此用石灰水来检验CO2气体。
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常见的碱碱的化学性质
知识与技能
1．知道常见的几种碱的物理性质。
2．了解氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质和用途。
3.知道酸、碱溶液导电的原因。
导入
人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？
它们在生产生活中有哪些应用？
一、常见的酸
1.氢氧化钠
氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
实验：
探究氢氧化钠的物理性质
（注意切勿用手拿）
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钙
氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时要注意安全。
实验：氢氧化钙的性质
氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
氢氧化钙可由生石灰与水反应得到。
CaO+H2O = Ca(OH)2
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的作用。
如用石灰水粉刷墙壁；在树木上涂刷石灰浆，保护树木；配制农药波尔多液；改良酸性土壤等。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
二、碱的化学性质
1.碱与指示剂反应
结论：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。
2.碱与非金属氧化物反应
结论：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
思考与讨论
通过实验和讨论，我们知道盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。
这是为什么呢？
3.酸、碱溶液的导电性
实验：溶液的导电性
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，所以酸有一些相似的化学性质。
碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，所以碱有一些相似的性质。