2020版高考化学大三轮复习全国通用版课件：回扣基础 规范答题 七
2020高考化学通用版考前必备讲义：回扣基础 规范答题 九 Word版含答案.doc
九、背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾四归纳四类基本理论知识讲义
考前回顾四 归纳四类基本理论知识一、物质结构与元素周期律考点归纳核外电子总数为10的微粒分子（5种）：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4；阳离子（5种）：Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、NH ＋4、H 3O ＋；阴离子（5种）：F －、O 2－、N 3－、OH －、NH －2。
核外电子总数为18的微粒分子：Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4、H 2O 2、N 2H 4、C 2H 6；阳离子：K ＋、Ca 2＋；阴离子：Cl －、S 2－、HS －、O 2－2。
半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如r （S 2－）>r （Cl －）>r （K ＋）>r （Ca 2＋）。
周期序数＝核外电子层数（共有七个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32）。
Fe 是26号元素，位于第四周期Ⅷ族（第8纵行，第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族）。
超铀元素：指92号元素铀（U ）以后的元素。
过渡金属包括第ⅢB 族到第ⅡB 族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子（钯除外）。
镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3纵行（即第ⅢB 族）。
元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强。
二、化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大，当K >105时，可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
K 的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
（1）不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。
2020版新高考化学三轮复习非选择题专项练七含解析
非选择题专项练(七)(建议用时：40分钟)1．亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]·3H2O}俗称黄血盐，常用于检验Fe3＋，也是食盐防结剂。
以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”需控制在80 ℃以下进行，原因是______________________________________________________________________________________________________。
(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入__________________________。
(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是________。
(4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成K4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。
(6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为______________________________________。
(7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。
操作现象(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀2．某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。
已知：x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体。
Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件(1)实验需要0.50 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.50 mol·L－1 CuSO4溶液各500 mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有__________________________。
2020年最新化学(通用版)精品三轮 基础回扣与考前特训 题型二十一 考查多种能力的综合实验题
[题型专练]角度(一) 突出无机制备和性质确定的定性实验题1．氨气的制备(1)氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
解析 (1)在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，应选用发生装置A ，其反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑，或选用发生装置B ，直接加热浓氨水生成氨气：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O ；(2)氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为：发生装置→d 、c →f 、e →i 。
答案 (1)A 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑(或BNH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O) (2)dcfei2．无水MgBr 2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr 2，装置如图1，主要步骤如下：图1步骤1 三颈瓶中装入10 g 镁屑和150 mL 无水乙醚；装置B 中加入15 mL 液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr 2产品。
已知：①Mg 与Br 2反应剧烈放热；MgBr 2具有强吸水性。
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾三牢记三十个经典方程式讲义
考前回顾三 牢记三十个经典方程式将Na 2O 2加入Na 2SO 3溶液中Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===2NaOH ＋Na 2SO 4将Na 加入FeCl 3溶液中6Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===6NaCl ＋2Fe （OH ）3↓＋3H 2↑将Na 2O 2加入FeCl 3溶液中6Na 2O 2＋6H 2O ＋4FeCl 3===4Fe （OH ）3↓＋12NaCl ＋3O 2↑将Na 2O 2加入含等物质的量的FeCl 2的溶液中 4Na 2O 2＋6H 2O ＋4Fe 2＋===4Fe （OH ）3↓＋O 2↑＋8Na ＋实验室利用KClO 3和浓HCl 反应制Cl 2ClO －3＋6H ＋＋5Cl －===3Cl 2↑＋3H 2O工业上利用Cl 2和石灰乳制漂白粉2Cl 2＋2Ca （OH ）2===CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2O将SO 2通入碘水中SO 2＋I 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －漂白粉在空气中的漂白原理Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClOCu 和浓H 2SO 4反应Cu ＋2H 2SO 4（浓）=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC 和浓H 2SO 4反应C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中2Fe 3＋＋H 2S===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋将SO 2气体通入H 2O 2中SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4工业上制粗硅SiO 2＋2C=====△Si ＋2CO↑强碱缓慢腐蚀玻璃SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O将过量CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3制水煤气C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2实验室制NH 32NH 4Cl ＋Ca （OH ）2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2NH 3的催化氧化4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OC 和浓HNO 3反应C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OCu 和稀HNO 3反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O过量Fe 与稀HNO 3反应3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2OAl 和NaOH 溶液反应2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑将过量CO 2气体通入NaAlO 2溶液中 AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al （OH ）3↓＋HCO －3AlCl 3溶液和过量氨水反应Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH ＋4将Al 2S 3固体投入水中Al 2S 3＋6H 2O===2Al （OH ）3↓＋3H 2S ↑将NaHCO 3溶液与Al 2（SO 4）3溶液混合 3HCO －3＋Al 3＋===Al （OH ）3↓＋3CO 2↑将Fe 3O 4和Al 高温加热3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3FeO 和浓HNO 3反应FeO ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO 2↑＋2H 2O将FeCl 3溶液和KI 溶液混合 2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2将FeO 加入酸性KMnO 4溶液中 5FeO ＋18H ＋＋MnO －4===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋9H 2O。
2020届高考化学冲刺新题型大三轮微考点(全国通用)—电解质溶液之浓度和浓度图像
2020届高考化学冲刺新题型大三轮微考点电解质溶液之浓度与浓度图像1.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K wB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7答案 D解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K w，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T2＞T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。
2.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)B.25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起由a向c的变化C.T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性D.b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO－3、I－答案 D解析A项，向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，正确；B项，CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使得c(OH－)离子浓度增大，可能引起由c向d的变化，升温溶液中的c(OH－)和c(H＋)同时同等程度的增大，所以可能引起由a向c的变化，正确；C项，由图像知T℃时K w＝10－12，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH 等体积混合后，溶液显中性，正确；D项，由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO－3、I－在酸性条件下发生氧化还原反应，因此K＋、Ba2＋、NO－3、I－不能大量存在，错误。
2020版新高考化学三轮复习京津鲁琼版练习：选择题精准练7 选择题精准练(七) 电解质溶液 Word版含解析
选择题精准练(七)电解质溶液(建议用时：25分钟)1．常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pK＝－lg K a。
下列有关叙述错误的是()A．HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HAB．b点时，c(B－)＝c(HB)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中lg c(B－)－lg c(HB)＝pH－pK2．(2019·高考北京卷)实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同3．(2019·高考江苏卷改编)室温下，反应HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－的平衡常数K＝2.2×10－8。
将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是() A．0.2 mol·L－1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B．0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH＋4)>c(H2CO3)>c(HCO－3)>c(NH3·H2O)C．0.2 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．0.6 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋c(CO2－3)＋c (OH －)＝0.3 mol·L －1＋`c (H 2CO 3)＋c (H ＋) 4．已知亚硒酸(H 2SeO 3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中H 2SeO 3、HSeO －3、SeO 2－3三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。
2020届全国高三高考化学三轮复习《有机化学基础》专题测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年全国高三高考化学三轮复习《有机化学基础》专题测试本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分)1.下列有关说法正确的是（）A． 2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应2.β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )A． 2种B． 3种C． 4种D． 6种3.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是()A． Br2的CCl4溶液B． Ag(NH3)2OH溶液C． HBrD． H24.设阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法正确的是()A． 15 g甲基(—CH3)所含有的电子数是N AB． 0.5 mol 1，3－丁二烯分子中含有C===C键数为N AC．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4N AD．常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12N A5.下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是（）A．加萃取液B．放出苯层C．放出水层D．处理废液6.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应7.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C． 1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应8.下列有关下图所示有机物说法正确的是()A．该有机物能与溴水发生取代反应B．该有机物1 mol能与2 mol NaOH反应C．该有机物分子间能发生酯化反应D．该有机物分子式为C11H11O39.将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为（）A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏10.分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有A． 16种B． 8种C． 4种D． 2种11.有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。
2020届高考化学冲刺新题型大三轮微考点(全国通用)—利用物质间转化关系和微粒结构特点推断元素
2020届高考化学冲刺新题型大三轮—元素周期律和元素周期表 利用物质间转化关系及微粒结构特点推断元素 1.(2016·全国卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小WB.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 答案 C 解析 由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y分别为H、C、O。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：H金属性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合价的正、负，可知非金属性：O＞Cl＞C，错误；C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。 2.(2020·山东淄博市高三仿真模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol·L－1 t溶液与0.1 mol·L－1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是( )
A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B.元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜Y C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
2020版高考化学大一轮复习规范答题模板3简答题中化学用语的规范书写课件
式是_________________________________________。
抽样
试卷
抽
元素虽然推断正确，但由于不能正确书写元素位置
样
阅卷 的符号、化学方程式遗漏条件或遗漏气体符号，失
评
评析 分较多。
析 满分 (1)三
ⅥA
(2)Si
SiO2
(3)C＋2S==高=温==CS2
极
答案 性 (4)Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
规 1.仔细读懂题目要求，明确写什么、怎么写、什么条件、
典 (2)Z 元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是 例 ________。 导 (3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为 引 ____________________，产物分子为直线形，其化学键属
________(填“极性”或“非极性”)共价键。 (4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制 备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 ________________________________________________。
第5章 物质结构 元素周期律
规范答题模板 3 简答题中化学用语的 规范书写
[掌握规则 规范答题 赢取满分] 短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的 一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z 的质 子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体。回答下列问题： (1)M 元素位于周期表中的第________周期________族。
范 什么状态。
指 2.在草纸上写出答案，然后在答卷上书写。
导 3.平时熟练书写各种化学用语、苦练基本功。
四种相邻的短周期主族元素的相对位置如表，元素 x 的原 子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下 列问题：