2019人教版化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属资源的利用和保护第一课时当堂验收试题语文
(完整版)金属资源的利用和保护教学设计
金属资源的利用和保护一、教学课题本课题本节课涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
由常见的从金属矿物的照片以及金属元素在地壳中的含量的表格引入金属的冶炼，“铁的冶炼”除简要地介绍了我国冶炼铁的历史外，主要是通过实验，说明从铁矿石中将铁还原出来的化学反应原理,然后通过录像简要介绍工业炼铁的原理，并结合炼铁的实际情况，在实验当中重现其中的主要炼铁原理。
紧接着将钢铁的利用以及钢铁生锈给人类的生活所带来的重大影响做引，使学生进入情境来探索钢铁生锈的原因和防锈的措施，最后让学生自发的去思考金属资源为什么要保护并且如何进行保护。
而有关杂质计算部分则另外用一个计算的专题来针对性的训练。
这样，把化学原理和生活紧密地结合在一起,使学习活动成为有机的整体,有利于学生主动参与学习。
二、教材分析本节教材是人教版九年级化学下册第八单元课题3内容，共包含两大部分内容：铁的冶炼和金属资源的保护。
本课题共需2课时，此设计的是第1课时。
根据新课标的要求，结合本校的实际情况，我确定了以下的教学目标和重难点:﹙一﹚教学目标知识与技能:1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来方法；2、知道钢铁生锈的条件，防锈的原理和方法。
过程与方法：1．通过观察、实验，让学生了解炼铁的原理,使学生认识化学原理对实际生产的指导作用. 2．通过观察和实验，让学生明白钢铁生锈的条件，使学生学会明白金属资源的有限，并且了解如何去保护金属资源。
情感态度与价值观：1．通过对我国古代炼铁和现在我国钢铁产业的介绍，让学生了解我国的悠久历史,激发学生的爱国热情和自豪感。
2．增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
3．关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
﹙二﹚教学重难点重点：工业炼铁的过程、实验原理，钢铁生锈的条件的探究。
难点：实验室模拟炼铁的有关问题，钢铁生锈的条件探究三、教学方法本节课内容与生活、生产联系密切,教学中我特别注意以下三点：第一：引导学生从一些熟悉的现象中发现问题，寻找解决问题的方法，将课本上学到的知识与实际结合起来，体会化学的应用价值；第二：以挥学生的主体作用，多设计学生活动进行讨论，通过采集资料的处理和在实验探究中的观察与分析获得新的感悟；第三：采用多媒体手段辅助教学。
2019届九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题2金属的化学性质课件新版新人教版
铜片在空气中加热
金
属
△
2Cu + O2 === 2CuO
铜
现象：铜片表面由红色变为黑色。
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
典例探究
小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容 包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸 铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
活动性强的金属可以 把活动性弱的金属从它的 化合物溶液中置换出来。
典例探究
我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是Fe + CuSO4 ＝ FeSO4
+ Cu ，该反应属于（ B ）
A．分解反应
B．置换反应
C．化合反应
D．复分解反应
跟进训练
试一试：学过的反应中有置换反应吗？
√ △
H2 + CuO === Cu + H2O
(1)上图中有一处错误的操作，该操作是 C （填序号）； (2)操作A的现象是 铜丝表面变黑 ； (3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因 是 可能是铝丝表面的氧化膜没有除去 。
跟进训练
铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地 使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好 抗腐蚀性能的原因是（ D ） A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
有什么特点？ 另一种化合物的反应。
化合反应
回顾：化学反应基本类型 A+B==AB
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
点燃 C +O2===CO2
CaO+H2O===Ca(OH)2
中考化学一轮复习第八单元金属和金属材料第1课时金属材料金属资源的利用和保护课件新版新人教版
2．工业炼铁 (1)炼铁原料：铁矿石[赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和磁铁 矿(主要成分是Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气。 (2)主要设备：高炉。 (3)炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成 的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。 C＋O2点==燃===C_O__2 ___、 CO2＋C高=温====2_C_O____、 Fe2O3＋_3___CO高=温===2=F_e_＋__3_C_O_2_____
2 ． 防 锈 措 施 ： (1) 保 持 金 属 表 面 的干__燥_____ 。
如：菜刀用完后擦干挂起来保。护膜 (2)在金属表面涂上一层________。 如：刷漆、涂油、电镀等。 (3)改变铁的单一结构，制成合金。 如：制成不锈钢。
[注意] ①铁生锈的两个条件缺一不可。如果 铁表面沾有其他物质时，往往会_加__快___生锈。如 铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快，故防 止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁 净。
【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其他金 属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于 金属材料，A正确；青铜、黄铜都是铜的合金， 其硬度都大于铜，B正确；合金的抗腐蚀性能比 其成分金属强，C正确；合金的熔点比其成分金 属低，D错误。
考点二：金属资源的利用和保护
1．铁生锈的条件：(1)_空__气_(_或__氧__气_)__； (2) _____水_。
3.合金：在金属中加热熔合某些金属( 或非金属)形成的具有____金_属__特__性___的 物质。硬度一般比各成分金属__大____， 熔点一般比各成分金属___低___，所以比 纯金属具有更广泛的用途。
【典题1】（2017年无锡）下列有关合金的 说法中，不正确的是（ D ） A．合金属于金属材料 B．青铜、黄铜的硬度大于铜 C．合金的抗腐蚀性能比其成分金属强 D．合金的熔点比其成分金属高
新人教版九年级下册化学全册课件
7．【中考•葫芦岛】铜能被加工成超薄铜箔，是因为
铜具有良好的( A )
A．延展性
B．导热性
C．导电性
D．抗腐蚀性
8．下列金属制品中，利用金属的导热性的是( A )
9．【中考•恩施】根据物质结构性质用途之间 的内在联系，回答下列问题：
(1)金刚石比石墨的硬度大得多，原因是 _碳__原__子__的__排__列__方__式__不__同_____；
4.
用金属材料制成的是
5.
①②④ (填序号）。
课题1 金属材料 第2课时 合金
第八单元 金属和金属材料
1 课堂讲解 ➢ 对合金的认识与判断
➢ 合金的性质与用途
➢ 几种重要的合金
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
合金 制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
知识点 1 对合金的认识与判断
问题
金属和合金在颜色和硬度上有什么不同？
性质比较
颜色 硬度 结论
现象
黄铜 铜 焊锡 锡
黄色 紫红 银白色 银白色
黄铜硬度大
锡硬度大
…………..
归纳
1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。 2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。
实验2 比较焊锡、锡、铅的熔化温度，从而说 明合金材料性质和其组成的金属性质的不同。
1．【中考•邵阳】下列选项中不属于合金的是( B )
A．钢
B．金刚石
C．焊锡
D．黄铜
2．下列说法不正确的是 ( D ) A．合金也是金属材料 B．合金中最少有一种金属 C．合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属
制成的 D．合金是纯净物
知识点 2 合金的性质与用途
中考化学精讲本 第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
液中更易锈蚀。
(3)图2曲线先陡后缓说明铁生锈速率的规律是随随着着氧气氧的气消的耗，消铁耗生，锈铁
速速率率逐渐逐减渐慢减(合慢(合理理即可)。
生锈
即可)
(2)装置改进 原理：该反应在密闭容器中进行，由于氧气的消耗，使 得试管内压强减小。 现象：一段时间后，铁丝生生锈锈，试管中液面上上升升。
(3)铜生锈
铜与铁的锈蚀条件相同吗？
铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜生锈的条件除氧气和水外，还
必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需进行如图所示实验中
(3)装置E中产生的现象是红红棕棕色固色体固变体变黑黑色，取E中少量固体于试管 中，滴加稀盐酸，有气泡产色生，溶液由无色逐渐变为浅浅绿绿色。说明生
成了铁，G装置中发生反应的化学方程式为 CCaa((OOHH))22＋＋CO2=C=O=2C=a=C=OC3a↓CO＋3↓H2O＋H2O。
(4)在反应前后装置E中固体减少的质量为2.4g，则参加反应的Fe2O3的质
①生通爆入一炸氧化碳
②加热
(4)通过以上实验，同学们总结一氧化碳的化学性质有可可燃燃性性、 、还还原性原。性
除 CO 外，还可以利用 CC (写化学式)与 Fe2O3反应制取 Fe，反应的化学方 程式是33CC＋＋22FFee22OO3=3高==温==4Fe＋3C4OF2↑e＋3CO2↑。
(5)若反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，不不能能(选填“能”或“不
即可)。
考向2：产物的检验 3．某化学研究型小组利用如图所示装置探究实验室炼铁的原理，并对 产物进行检验：①已知MgCO3 ==△=== MgO＋CO2↑；②氢氧化钠溶液常用于 吸收二氧化碳气体；③无水氯化钙可吸水。
人教版化学九年级下课题3 金属资源的利用和保护
）
A、自行车脏了用清水冲洗
使学生在
【分享】学完本课题你有什么收获？
反思中找
不足，在反
思中进步
提高。
随
堂
达
标
检
测
板
课题 3 金属资源的利用和保护
书 单质 设 计
化合物
存在形式
金属
铁的冶炼
原料：铁矿石、石灰石、焦炭
高温
原理：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
设备：高炉
矿石
含杂质物质的计算
教 结合实际，每个问题进行详细的归纳总结，各个知识点都有拓展问题，融合在教学中， 学 学生不仅学到教材知识，还能了解到很多近似的的问题。
的质量关系，该物质的质量=含杂质物
质的质量×纯物质的质量分数。含有的
杂质不能直接代入化学方程式计算，因
为杂质没有参加反应。
x=
＝560 t。
2、折合为含铁 96%的生铁的质
量为
560t÷96%=583t。
在解题过 程中培养 学生严谨 的思路，严 谨的解题 格式。培养 学生严谨 的学习习 惯。
第3页
答：1000 t 含氧化铁 80％的赤铁 矿石，理论上可炼出纯铁 560 吨 折合含铁 96％的生铁 583 t。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
CO2+Ca(OH)点2=燃===CaCO3 ↓ +H2O
2CO + O2
2CO2
让学生通 过所学化 学知识选 取炼铁原 料，理解化 学与社会 和技术的 相互关系。
由于一氧 化碳具有 毒性不适 合课堂演 示，用录像 代替实验 的演示，学 生既能看 到预期的 现象，同时 节约了教 学时间、增 加了课堂 的容量。通 过实验室 和工业冶 炼铁的原 理、条件、 装置的对 比，使学生 认识化学
安徽省2019年中考化学复习第八单元金属和金属材料第1课时金属材料、金属资源的利用和保护课件
(4)防止铁制品锈蚀的措施 ①从表面：保持铁制品表面洁净干燥(如用过的菜刀擦干净)；在铁制品表 面覆盖_保__护__膜___(如涂油漆或电镀能耐腐蚀和耐磨的铬等)；[2015.11(2)第二空；
2012.11(2)第二空；2009.13(4)]
例1 如图所示是一氧化碳还原氧化铁的实验。请回答下列问题。
3C(_1O_)_＋一__氧F_e_化2_O_碳3_=_还=高_=_温原=_=_氧_3_化C_O_铁_2_＋的__2化_F_学e_。方程式为
(2)A处的现象是_固__体__由__红__色__变__为__黑__色___， B处的现象是澄__清__石__灰__水__变__浑__浊____。
(俗称水银)呈_液___态
注意：金属铁除了可以制作铁锅外，还可用于制作机 床底座等。[2009.13(3)] 【知识补充】地壳中含量最高的金属元素——铝；生 活中使用最多且年产量最高的金属——铁；熔点最高 的金属——钨；熔点最低的金属——汞；导电、导热 性最好的金属——银。
3. 合金(10年4考) (1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金__属__特__征__的混
铁钉在干燥的空 气中
实验装置
A
B
实验现象 (约一周)
铁钉生锈，而且在铁钉与 水和空气接触的部位生锈
最严重
无明显现象
C 无明显现象
Байду номын сангаас
对比A、B可知，铁生锈需要与 实验 __空__气_(_或__氧_气__)接触；对比_A_、__C____可 分析 知，铁生锈需要与水接触； 及结 (2018.9B)结论：铁生锈的主要条件 论 是铁与__水_________和空__气__(或__氧_气)_同
第八章 第一节 第1课时 金属矿物的开发利用课件下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
【补偿训练】
金属锂是密度最小的金属,等质量的金属,锂能释放出更多的电子,故常用来制
造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则下列能冶炼出金属锂的方
法是( )
A.电解法
B.热还原法
C.热分解法
D.铝热法
【解析】选 A。锂的金属性介于钠、镁之间,应该与 Na、Mg 的冶炼方法相同, 即电解法。
探究任务二 铝热反应 【生产情境】 铝热反应是以铝粉和氧化铁为主要反应物的放热反应。当温度超过 1 250 ℃ 时,铝粉激烈氧化,燃烧而放出大量热。这种放热反应的温度可达 3 000 ℃以上。 铝热反应非常迅速,作用时间短。铝热反应原理可以应用在生产上,例如焊接钢 轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。
2.为什么冶炼镁时不能使用MgO,冶炼铝时不能使用AlCl3? 提示:因为氧化镁熔点太高,不易熔化,所以不用,而氯化镁熔点低,易熔化且 熔化后易电离出自由移动的阴、阳离子,所以用氯化镁;氯化铝是共价化合 物,熔化时不能电离出自由移动的阴、阳离子,所以不能使用,只能用熔点较 高的氧化铝。 3.金属活动性顺序与金属的冶炼方法有什么关系? 提示:大部分金属采用高温热还原法,不活泼金属(如Hg、Ag)采用直接加热 分解法,非常活泼的金属采用电解法。
湿法炼铜:_F__e_+_C_u_S_O__4_=_=_=_F_e_S_O__4+__C_u_
火法炼铜:_C_u_2_S_+_O__2_=_高=_=温_=__2_C__u_+_S_O_2_
【情境·思考】如图是我国古代和现代冶金的两张图片,那么人类使用金属 的年代先后顺序与金属的活动性有什么关系?
提示:金属冶炼方法的选择取决于金属在自然界中的存在状态和金属的活 泼性。金属越活泼,冶炼时所需条件要求越高,在人类历史上出现的相对晚 一些。金属越不活泼,冶炼的方法越简单,人们使用的时间越早,所以有青铜、 铁器等时代的发展历程。
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第八单元金属和金属材料课题2金属资源的利用和保护第一课时
当堂验收试题（15分钟）
一、 填空题
1、地壳中最多的金属元素是 ；绝大多数金属资源都是以 形式存在地壳
中，只要少数极不活泼的金属 和 等以单质形式存在。
2、炼铁的主要的原料有 、 、 和 ；赤铁矿和磁铁矿的化学式分别为
和 ；炼铁的原理：
二、 选择题
1把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是( )
A．钢 B．生铁 C．纯铁 D．锰钢
2．工业炼铁的主要原料中，正确的一组是( )
①铁矿石；②焦炭；③一氧化碳；④石灰石；⑤空气
A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④
3．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是( )
A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
4．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( )
A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)
C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．铝土矿(主要成分Al2O3)
5．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是( )
A．反应产生的气体都有毒 B．反应中都有红色固体生成
C．反应类型都是置换反应 D．反应的生成物不同
三、实验题如下图（1）实验的现象是 ________________________________
(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是________________________________。
(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是________________________________。
（4）实验完毕先停止加热的目的是_______________________________
（5）有关反应的的方程式_____________________________
__________________________________________________________