高一化学上学期期末复习纲要
高一上学期化学期末复习知识点
基础课程教学资料第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
高一化学-高一化学第五章期末复习要点 最新
高一化学第五章期末复习要点 [第一种复习思路]一、 本章复习要求1．掌握原子结构的初步知识，掌握同位素的概念和应用；了解质量数、同位素的相对原子质量、元素近似相对原子质量、元素的相对原子质量的联系与区别。
2．掌握核外电子运动的特征以及核外电子排布的基本规律。
3．掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化及其本质。
4．熟练掌握周期表的结构；掌握同周期、同主族元素性质的递变规律；掌握原子结构、元素性质和元素在周期表中位置的相互关系。
5．掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键以及分子间作用力等概念。
二、本章知识网络第一节 原子结构1．质子、中子、电子三者在数量、质量和电性上的相互关系 (1)质子数决定元素种类(2)质子数和中子数决定原子种类(3)X AZ 代表一个质量数为A 质子数为Z 的原子。
而Ca 2+代表钙离子，KCl03表示氯元素的化合价为+5价。
(4)在原子中：质量数=质子数+中子数，核电荷数=质子数=核外电子数。
2．电子运动的描述方法(1)利用统计学的方法，以每一个电子在原子核外空间某处出现机会的多少来描述原子核外电子运动状态。
(2)对“电子云”图的认识a ．电子云是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现机会多少的一种图像。
b．电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象地称为“电子云”。
c．在离核越近处单位体积内电子出现的机会越多，“电子云”(小黑点表示)密度越大；相反离核越远的单位体积内电子出现的机会越少，“电子云”密度越小。
3．核外电予排布的一般规律(1)各电子层最多容纳的电子数为2n2；(2)最外层不超过8个电子(只有第一层时最多2个电子)；次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)的电子层里，然后由里到外依次排布在能量较高的电子层里。
4．核外电子最外层电子数与元素化学性质的关系：(1)稳定结构与不稳定结构：通常把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。
高一上化学人教版必修第一册期末知识点复习总结
第一章物质及其变化一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体如金刚石、石墨和C60；O2和O3(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物例1 .以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题。
属于电解质的是（填序号）；属于酸的是；属于盐的是。
二、分散系及其分类1．分散系(1)基本概念(2)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体(1)分类胶体分散剂实例液溶胶液体Fe(OH)3胶体气溶胶气体云、雾固溶胶固体有色玻璃(2)Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)丁达尔效应①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。
三、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。
2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3化合反应 ⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3．确定制取物质的方法 (1)确定依据(2)实例——碱的制备(3)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b．主要采用方法：电解饱和食盐水；c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
高一化学期末复习计划
高一化学期末复习计划化学是一门关于物质结构、性质、变化以及能量转化的科学，它在我们日常生活中起着非常重要的作用。
而对于高一学生来说，化学课程的学习更是至关重要，因此在期末复习阶段，制定一个科学合理的复习计划至关重要。
下面就是针对高一化学期末复习的计划安排。
首先，我们需要明确复习的重点内容。
高一化学的主要内容包括化学基本概念、化学计算、化学元素周期表、化学反应原理等。
在复习过程中，我们需要将这些内容进行有条理的整理和梳理，确保每个知识点都能够得到充分的复习和掌握。
其次，制定复习计划的时间安排。
针对不同的内容和难度，我们可以将复习时间分配得更加合理。
比如，可以将每天的复习时间分为早晚两个时段，早上集中精力复习理论知识，晚上进行化学计算和题目练习。
这样不仅可以保证复习的效率，还能够避免长时间的枯燥复习而导致的疲劳。
接着，制定复习的具体内容安排。
在复习过程中，我们可以按照章节和知识点进行划分，逐一进行复习。
同时，可以结合课本、习题册、试卷等资料，有针对性地进行复习。
在复习过程中，可以将重点难点的知识进行重点复习和记忆，确保对这部分知识的掌握程度。
另外，要注重练习题目的训练。
在复习过程中，做大量的练习题目是非常重要的。
通过做题目可以巩固知识点，加深对知识的理解，同时也能够检验自己的学习成果。
可以选择一些历年的高考试题或者模拟试题进行练习，这样可以更好地适应高考的题型和难度。
最后，要进行及时的总结和归纳。
在复习过程中，要及时对所学知识进行总结和归纳，形成自己的复习笔记。
这样可以帮助我们更好地理清知识框架，加深对知识的印象，也方便日后的温习复习。
总之，高一化学期末复习计划的制定是非常重要的，它直接关系到我们对知识的掌握程度和复习效果。
希望同学们能够认真制定复习计划，合理安排时间，有条不紊地进行复习，相信通过自己的努力，一定能够取得优异的成绩。
高一第一学期期末复习提纲
高一第一学期期末复习提纲1、题型(1)单选题(18题，共36分)(2)双选题(5题，共20分)(3)填空题(4题，共44分，包括填空题、推断题、实验题、计算题)2、范围(1)钠及其化合物约占30%(2)镁铝及其化合物约占30%(3)铁及其化合物约占30%(4)硅及其化合物约占10%一、原子结构1、1~20号元素原子和离子的核外电子排布2、元素性质与核外电子排布(不含稀有气体)(1)化合价与核外电子排布①电价：金属：有几个失几个几个正正几价，非金属：差几个得几个几个负负几价。
②共价：差几个成几对显几价，共用电子对偏离为正，偏向为负。
(2)元素性质与核外电子排布同一周期从左到右：电子层数不变，最外层电子数增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，氢化物水溶液的酸性增强、还原性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强。
同一主族自上而下：最外层电子数不变，电子层数增加，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱，氢化物水溶液的酸性减弱、还原性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱。
(3)等电子体与核外电子排布 ①22e :H He Li Be --++、、、、322310e :N O F Ne Na Mg Al ----+++、、、、、、、34223NH NH NH H O OH OH HF +-+-、、、、、、2218e :S Cl Ar K Ca ---++、、、、、2H S HS HCl -、、②等电子体简单离子的半径：核电荷数越大，半径越小，例如：3223N O F Na Mg Al ---+++>>>>>二、离子反应 1、书写：(1)符号：强酸强碱可(微)溶盐溶液写成离子符号，其余物质一律写化学式 注意：①酸碱的强弱—见衔接教材②微溶物视具体情况：稀溶液—离子符号，悬浊液—化学式 ③可溶而难电离的物质：(CH 3COO)2Pb —化学式④弱酸的酸式盐：酸式酸根不要“拆开”，例如NaHCO 3写成3Na HCO +-+(2)书写：写出正确的化学方程式后，将在等号两边均处于“强酸强碱可(微)溶盐”的离子直接约去。
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七夕，古今诗人惯咏星月与悲情。吾生虽晚，世态炎凉却已看透矣。情也成空，且作“挥手袖底风”罢。是夜，窗外风雨如晦，吾独坐陋室，听一曲《尘缘》，合成诗韵一首，觉放诸古今，亦独有风韵也。乃书于纸上。毕而卧。凄然入梦。乙酉年七月初七。
-----啸之记。
高一化学上学期期末复习提纲 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界 一、物质的分类及转化 1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P3
2．物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________
实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化
4．氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 -1022KBr + Cl02-1
Br + 2KCl
-2e×
d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物
（2）.单线桥法（从失→得）
还原剂 氧化剂 5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数 6．离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）
7．离子方程式的书写： （1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒） （2）拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆； 单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式 ）
（3）删： （4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ） 二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)
2、1 mol粒子的数目是0.012 kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5、N = n NA（NA表示阿伏加德罗常数） 三、摩尔质量 1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－1 MnmMmnnmM，或，或2、数学表达式： 四、物质的聚集状态 1、物质的聚集状态：气态、液态和固态 决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离
2、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n ；单位：L·mol-1 在规范状况下，1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4 L。
五、物质的分散系 1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m＝1nm）
溶液（小于10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）
2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 （2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光
亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。） ②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水） 3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4．化合物 电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物 5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式
NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+
+ SO42- NaOH == Na+ + OH-
H2SO3HSO3-+H+ HSO3-SO32-+H+
第二单元 研究物质的实验方法 一．物质的分离与提纯 二．常见物质的检验 1．常见物质的颜色： （1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
（3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色
（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3
（溶于
酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）
②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3
2、常见气体和离子的鉴别：
3．溶液的配制及分析 （1）．物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液) （2）．物质的量的浓度的配制： 计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签
具体步骤： （1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；
（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒。 (3) 溶解（稀释）： 将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；
(4)转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中： (5)洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；
（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；
（8）装瓶，贴好标签。 第三单元 人类对原子结构的认识 一．原子结构模型的演变（近代原子结构模型的演变） 1. 核外电子排布规律： (1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外排布在能量较高电子层
(2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。
(3) 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）
(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。 二、原子的构成 表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。 1．几个重要的关系式 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） (1) 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数， (2) 阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数（质子数）2．两个重要的概念 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素
3．原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。
专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 通电 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
注意：食盐水的精制包括了多个离子反应，如何除去
二、氯气的性质 1．物理性质：黄绿色刺激性气味气体，有毒性，密度比空气大，溶于水（1 : 2）
2．化学性质 （1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） （2）Cl2与非金属反应 （3）Cl2与碱的反应：氯气+ 碱 → 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水
（4）氯水 成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）
氯水的性质 A. 酸性：pH试纸或紫色石蕊试液。 B. 氧化性：HClO或氯气分子，如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。 C. 漂白性：HClO的强氧化性，氯水具有漂白性（永久性，区别于二氧化硫）。
D. 不稳定性：HClO分解，应保存在棕色试剂瓶。 E．Cl-检验：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）
F．氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。
三．溴、碘的提取 1．溴和碘的化学性质：元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I
2．单质的物理性质