中考化学必背读书资料
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学考前必背一线名师总结
氢(H)++初中化学总复习必背资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2023中考化学必背知识手册
2023中考化学必背知识手册包括以下内容：一、化学基础知识1. 元素符号、化学式和化学方程式：熟记常见元素符号、化学式和化学方程式的书写。
2. 原子、分子和离子：了解原子、分子和离子的概念及构成。
3. 化学键和化合物：了解离子键、共价键和分子间作用力的概念及形成过程。
4. 化学反应类型：掌握置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应等化学反应类型的概念及特点。
5. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的概念、特征及发生条件，了解常见的氧化剂和还原剂。
6. 化学反应速率和化学平衡：了解化学反应速率和化学平衡的概念及影响因素。
7. 电解质溶液：理解电解质和非电解质的概念，了解溶液的导电性及其影响因素。
二、化学实验技能1. 常见化学实验仪器：熟知常见化学实验仪器的名称、用途及使用方法。
2. 化学实验基本操作：掌握药品的取用、称量、溶解、过滤、蒸发等基本操作方法。
3. 常见化学实验技能：了解物质制备、分离、提纯、检验等常见化学实验技能的操作方法。
4. 化学实验安全：了解实验室安全规则，熟悉常见危险品的使用和储存方法。
三、化学计算1. 化学式和化学方程式的计算：掌握根据化学式和化学方程式进行元素质量比、质量分数、相对分子质量等计算的方法。
2. 溶液的计算：理解溶液的概念及组成，掌握溶液浓度的计算方法。
3. 化学反应的计算：了解根据化学方程式计算反应物和生成物的质量的方法。
四、初中化学重要概念和原理1. 空气和氧气：了解空气的组成及各成分的用途，掌握氧气的性质和制取方法。
2. 水和溶液：理解水的组成及性质，掌握溶液的组成及溶解度概念。
3. 常见的酸碱盐：了解常见的酸碱盐的名称、性质及用途，掌握酸碱盐的反应类型及特点。
4. 碳及其化合物：了解碳的几种重要化合物及其性质，掌握二氧化碳的重要性质及制取方法。
5. 金属及其化合物：了解金属活动性顺序表及应用，掌握常见金属的重要化合物及其性质。
6. 有机物和能源：了解有机物的基本概念及分类，掌握石油、煤等重要化石燃料的用途及对环境的影响。
4.1认识化学变化(上)-2022年中考化学复习必背知识手册(默写卡)
第4章 认识化学变化第1节 常见的化学反应——燃烧（一）班级___________组别___________姓名____________1．燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2．物质燃烧一般要同时．．满足三个条件： （1） ； （2） ； （3） 。
3．烧不坏的手绢实验中，为什么手绢完好无损 。
4．防火与灭火：灭火原理：①将可燃物撤离燃烧区， ；②将 ； ② 。
灭火方法：根据火势的不同情况，灭火方法各不相同② 熄灭液化气燃气灶， 使火熄灭。
（扑灭森林火灾： ） ② 油锅起火， 使火熄灭。
（熄灭酒精灯：用灯帽盖灭） ② 燃着的蜡烛， 吹气 使火熄灭。
（用水泼灭木材等火焰）5．当被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救，如用湿毛巾 或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区，到窗口呼救等。
缺 一 不 可三 具 其 一第1节常见的化学反应——燃烧（二）班级___________组别___________姓名____________1．当氧气充足时，可燃物，燃烧得快，放出热量多，可燃物中的碳、氢元素分别生成和；当氧气时，可燃物不完全燃烧，燃烧得慢，放出的热量少，可燃物中的部分碳、氢元素生成、碳氢化合物等有毒气体和微小的等物质。
2．在氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳，文字表达式为；在氧气不充足时碳燃烧生成一氧化碳，文字表达式为。
一氧化碳也可以，是一种常见的，是煤气的主要成分。
写出燃烧的文字表达式。
3．一氧化碳是无色、无气味的气体。
吸入人体内的一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧功能，会导致人体缺氧。
4．影响燃烧现象的因素：（1）；（2）；（3）（例如：架空、粉碎等）。
第2节化学反应中的质量关系早读检测（默写6分钟，每空4分）班级___________组别___________姓名____________得分_________1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳精选全文
可编辑修改精选全文完整版沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳1.物理变化指没有新物质生成的变化，例如酒精挥发、冰雪融化、干冰升华等。
而化学变化则是指有新物质生成的变化，例如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。
2.氮气的化学性质非常稳定，因此被用作灯泡的填充气和粮食瓜果的保护气。
3.化学变化的特征是由新物质生成，例如镁条燃烧时生成白色固体。
4.空气是混合物，其中体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2（而不是质量分数），空气中含量最多的元素是氮元素。
5.测定空气中氧气体积分数的方法为：1）选用药品：红磷（因为铁丝不能在空气中燃烧，木炭和硫在空气中燃烧会生成新的气体）。
2）现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；冷却至室温，水进入集气瓶约1/5体积。
3）化学方程式：4P + 5O2 点燃2P2O5.4）结论：氧气约占空气体积的1/5.剩余的4/5的气体主要是氮气。
5）分析进入集气瓶的水少于五分之一的原因可能是红磷的量不足、装置的气密性不够或者未冷却到室温就打开止水夹。
1.氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧。
氧气本身并不是可燃物，不能作为燃料。
2.物质燃烧的化学方程式及特征现象：1）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO，放出耀眼的白光，放热，生成白色固体（照明弹）。
2）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
为了防止生成物溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底先放入少量水或细沙；铁丝可以绕成螺旋状以增大与氧气的接触面积；火柴则可以用来引燃。
3）氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃，产生淡蓝色火焰。
4）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃，产生大量白烟。
5）硫粉燃烧：S + O2 点燃，产生SO2，空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰。
6）碳在氧气中燃烧：充分：C + O2 生成二氧化碳气体；不充分：2C + O2 点燃。
7）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃，产生蓝色火焰。
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)化学用语化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。
在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。
1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。
金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。
此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、NO3、CO32、SO42、PO43和NH4.2、化合价口诀在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。
我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。
例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。
此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。
3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。
例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。
汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。
二氧化碳固体的化学式为CO2，可以作为致冷剂和人工降雨的材料。
水的化学式为H2O，是最常见的溶剂。
过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。
氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。
氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。
碳酸钙的化学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。
4、制取物质的化学方程式在化学实验中，我们需要掌握一些制取物质的化学方程式。
例如，制取氧气的实验方法有三种：第一种是用2KMnO4制取，化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；第二种是用2H2O2制取，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第三种是用2KClO3制取，化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
初中化学必背知识点(专题复习)
初中化学必背知识点一、化学用语1、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
中考必背化学知识点总结归纳
中考必背化学知识点总结归纳中考化学是一门基础科学学科，它主要研究物质的组成、性质、变化和规律。
此篇文章将对中考化学必背知识点进行总结归纳。
一、化学元素化学元素是指一种由相同原子数的单一原子或者原子核构成的物质，不能分解成更简单的物质。
常见化学元素常见化学元素分为金属元素和非金属元素两大类，如下：金属元素：铁、铜、铝、锌、钙、镁、钾、钠、锡、铅等。
非金属元素：氧、氢、氮、碳、氟、氯、溴、硫、单质等。
元素符号元素符号是用于表示化学元素的标记，一般是由该元素的英语名称的首字母或者拉丁文名字的缩写构成。
例如：氢的符号是H（来自拉丁语hydrogenium）；氧的符号是O （来自拉丁语oxigenium）。
元素周期表元素周期表是同一周期元素的性质大致相等，而不同周期之间元素的性质则有显著差异的表格。
二、化学分子化学分子是指一种由两个或以上原子紧密结合在一起而形成的具有独特性质的物质。
分子的组成分子由两个或以上原子通过共价键结合而成，例如：二氧化碳（CO2）由一颗碳原子和两颗氧原子通过氧气分子（O2）中的共价键形成。
分子的特性化学分子在室温下大多数是固体、液体或气态，并且分子与分子之间有吸引力和排斥力，因此分子具有一些特异性质：1.挥发性：如苏打粉挥发得又快又多，因其分子结构松散，其相互之间的相互作用力弱。
2.融解点、沸点与密度：不同的分子之间由于分子间作用力形式的区别，常常使不同分子的融点、沸点和密度不同。
3.溶解性：水是普遍用途的溶剂，但溶解物种类和质量的大小却因分子种类而不同。
三、化学反应化学反应是指物质发生化学变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。
化学方程式化学反应过程可用化学方程式来表示反应前和反应后物质的数量、化学符号和反应条件。
例如：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式是表明2分子氢气与1分子氧气反应生成2分子水的过程。
化学反应计算化学反应计算是根据物质的质量，相对分子质量和反应化学方程式计算反应前后的量变化过程。
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价＋1价K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋＋2价Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亚Fe2＋＋3价Fe3＋，Al3＋－1价Cl－、OH－、NO3－－2价O2－、S2－、CO32－、SO4 2－、－3价PO43－3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢)HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
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九年级化学1-9单元读书资料绪言1. 近代，英国的道尔顿和意大利的阿伏加德罗等提出了原子论和分子学说后，化学才成为一门独立的学科。
2. 组成物质的基本成分是元素，在自然界里已经发现的元素只有100多种。
第一单元 走进化学世界一、变化（包括化学变化和物理变化）1. 变化：⑴化学变化：生成其他物质的变化。
化学变化中伴随发生如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
⑵物理变化：没有生成其他物质的变化。
2. 联系：在化学变化中，同时发生物理变化，而在物理变化时，一定不发生化学变化。
3. 区别：有没有生成其他物质 。
二、性质（包括化学性质和物理性质）1. 性质：⑴物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 如颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
⑵化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如 氧化性 、 还原性 、金属活动性、活泼性、 稳定性 、腐蚀性、毒性等。
2. 区别：需不需要发生化学变化而表现出来的性质。
第二单元 我们周边的空气 读书材料一、空气1．空气成分的发现：法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
空气主要由 氮气 和 氧气 组成，其中 氧气 约占空气总体积的1/5。
234．空气的污染及防治（1）城市空气质量预报（空气污染指数）：SO 2、NO 2、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧等。
（2）保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
5．测定空气中氧气体积分数的实验方法（1）实验原理：P + O 2P 2O 5（2）实验方法：过量的红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，集气瓶中进水的体积＝空气中氧气的体积。
（3）实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（4）实验成功的关键：①装置气密性良好； ②红磷要足量； ③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹；④点燃红磷后迅速放入集气瓶内； ⑤不能用木炭、硫粉、铁丝代替红磷。
注意：实验结果＜1/5的可能原因是：①②③；实验结果＞1/5的可能原因是：④；不能用木炭、硫粉代替红磷的原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
不能用铁丝代替红磷的原因：铁丝在空气中不能燃烧。
二、氧气1．氧气的化学性质（1）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
（2）一些物质在氧气中燃烧时的现象CO2 ①发出白光②放热③生成气体使澄清的石灰水变浑浊。
(在空气中燃烧发木炭：C + O红)硫：S + OSO2①发出蓝紫色火焰(在空气中燃烧发出淡蓝色火焰)②生成有刺激性气味的气体。
红磷（暗红）：①产生大量白烟②放热。
镁条：Mg + OMgO ①发出耀眼的白光②放出大量的热量③生成白色固体。
Fe3O4①剧烈燃烧，火星四射②生成黑色的固体③放热。
(在空气中不燃烧)铁丝：Fe + O注意：铁丝在氧气中燃烧实验，预先放一些水，防止高温生成物溅落，炸裂瓶底2．氧气的实验室制法（1）药品及原理：①加热高锰酸钾KMnO4K2MnO4 + MnO2 +O2②加热氯酸钾KClO3KCl + O2（二氧化锰作催化剂）③过氧化氢分解H2O2H2O+ O2（二氧化锰作催化剂）（催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化剂所起的作用叫催化作用。
）（2）实验装置（以高锰酸钾为例）：包括发生装置（固固加热型）和收集装置（排水法或向上排空气法）（3）收集方法：①排水法：因为氧气不易溶于水，且不与水反应。
②向上排空气法：因为氧气密度比空气略大，且不与空气反应。
（4）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集的实验步骤可以概括如下：①查：检查装置的气密性；②装：药品装入试管中，试管口加塞一团棉花(防止高锰酸钾粉末进入导管)；③定；试管固定在铁架台上；(试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管)④点：点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；⑤收：用排水法收集氧气（当气泡连续均匀产生时才开始收集）；⑥离；收集完毕，将导管移出水槽（防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。
）⑦熄：熄灭酒精灯。
（5）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
（6）验满方法：①用向上排空气法收集时，用带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，说明已满；②用排水法收集时，当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
3．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）4．化合反应、分解反应、氧化反应、缓慢氧化（1）化合反应：多变一的反应。
它属于基本反应类型。
（2）分解反应：一变多的反应。
它属于基本反应类型。
（3）氧化反应：物质与氧发生的反应。
缓慢氧化：通常无发光现象，但会放出热量。
如动植物呼吸、食物腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。
（4）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
第三单元物质构成的奥秘一、分子和原子1. 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的由分子直接构成的物质：如O2、N2、CO2、H2O 由原子直接构成的物质：如Fe、Cu、Mg、C、S 由离子直接构成的物质：如NaCl二、原子的结构1．原子结构的认识：（1）核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）原子中质子数不一定等于中子数（4）不是所有原子的原子核都有中子。
如氢原子核无中子2. 原子结构示意图：如Cl原子结构示意图：2个电子；（2）第二层最多容纳8个电子；8个电子(若第一层为最外层，最多容纳2最外层电子数为8(若第一层为最外层时，电子数为2)的结构金属原子：最外层电子数＜4 易失电子非金属原子：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体原子：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子4. 离子：带电的原子或原子团（1）分类：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电（2）表示：用M n＋或M n－表示，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
M n＋（阳离子）：Na+ Mg2+ Al3+Ｈ+Fe2+Fe3+ Ca2+ NH4+M n－（阴离子）：F－Cl－OH－ NO3－ MnO4－ SO42-CO32-PO43－（3）元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
例如：Fe3+：数字“3”表示一个铁离子带3个单位的正电荷质子数第四单元自然界中的水一、爱护水资源1．水体污染的主要因素：⑴工业废水未达标排放水中⑵农业上农药、化肥的不合理施用⑶生活污水的任意排放2．防止水体污染的措施：⑴减少污染物的产生⑵生活污水集中处理后再排放⑶对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准⑷农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥二、水的净化生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
1．净化方法：⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
⑶过滤：分离固体物质和液体物质。
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
2．自来水厂净化过程：原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附(活性炭)→消毒→生活用水3．过滤：（1）仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
（2）过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘；②漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠：①倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；②玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
（3）玻璃棒的使用：引流，防止液体外溅。
4．硬水及其软化（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，如：河水、井水多为硬水。
软水：不含或含较少钙、镁化合物的水，如：雪水、雨水是软水。
（2）检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。
（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。
（3）硬水的危害：①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
②锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
（4）硬水软化的方法：①煮沸；②蒸馏（软化更彻底的水）三、水的组成1. 水的电解实验现象：正、负电极上都有气泡产生，正、负两极所收集气体的体积比约为1：2。
将正极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入负极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
2. 实验结论：①水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑②水是由氢元素、氧元素组成的。
③在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
四、物质的简单分类单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等纯净物（一种物质）物质化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等混合物（多种物质）：无法用单一化学式表示，如空气、海水、溶液等五、化学式和化合价：1．化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子或离子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
2．单质化学式的读写（1）直接由原子构成的单质：直接用元素符号表示的①金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等；②固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等③稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等（2）多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几①双原子分子单质：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液溴)②多原子分子单质：O3(臭氧)等3. 化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读（1）两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）（2）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）4．根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：（1）判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为“0”。
（2）根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
5. 化学式的相关计算（1）计算物质的相对分子质量物质的相对分子质量＝各元素的相对原子质量×原子个数之和（2）计算物质组成元素的质量比物质组成元素的质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数（3）计算物质中某元素的质量分数（4）计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数第五单元化学方程式一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。