化学公开课：《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》
化学公开课：《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》
新课程标准下一次实验探究式教学的尝试
——《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》讲
课录
教材：普通高中课程标准实验教科书《化学1》（必修），山东科学技术出版社。
课题：《氧化剂 还原剂》（第3课时） 授课教师：赵紫侠 课型：活动探究课。
目标：知识目标：使学生知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态）；了解Fe 3+的检验方法；通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系。
过程、方法目标：使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质性质的科学探究的方法”；学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实。
情感、态度、价值观目标：使学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。
教具：Power point 课件
实验药品：KSCN 溶液、Fe 2（SO 4）3溶液、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、FeSO 4溶液、铁粉、稀H 2SO 4、铜片、氯水
实验仪器：试管、药匙等 教学过程
【复习提问】投影1：
【生答】：略
【过度】师：下面我们将应用以上的知识和方法探究铁及其化合物的性质。
【板书】：三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1、铁的化合物
【引言】师：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，它在自然界中以单质形态（陨铁）和化合形态（铁矿石）存在，铁是人类认识和使用较早的金属元素，它与生产和人类的生活密切相关，下面请看：
【投影】：课件2、3铁的作用和使用历史
[评注：引用铁在自然界中的作用和人类使用铁的历史这两段内容很重要，因为培养学生的能力不但要从知识的深度上去挖掘，更要从知识的广度上去延伸，
这两部分可以给学生心灵上的震撼，以激发学生的学习兴趣。用打字机的形式给出比正常放映能给学生以新奇感，提高学生注意力，节省时间可使学生感到其探索空间的无限。]
师：那么你对铁及其化合物有哪些认识呢？请阅读教材第51页“资料在线”。
【提示】师：注意参考教材中的图片“一些铁的化合物”及“一些铁矿石”。
【讨论】：根据阅读情况四人一组讨论。
（学生热烈讨论）
【生答】：讨论结果：铁以黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色四氧化三铁等氧化物形式存在，以硫酸铁、氯化铁等铁盐形式存在，还有氢氧化铁和氢氧化亚铁，含铁的化合物在自然界中主要以矿石形式：如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等形式存在。
【投影】：课件4“铁的化合物一览表”
[评注：除了为完成化合物的总结外，主要是为承上启下，因为溶液的颜色是记忆上的难点，把它们归到一起总结有助于学生的记忆，另外也能自然地完成铁三角关系中Fe、FeCl2、FeCl3个别到Fe、Fe2+、Fe3+一般的过度；启下是根据表中铁的化合物的价态能很自然引入要研究的问题，突破难点。]
【展示】：在总结上表的同时展示新制的FeSO
4和FeCl
2
溶液（并设疑：实
验室中为何没有现成的FeSO
4、FeCl
2
试剂？为何溶液中有过量的铁粉？）
【提问】师：分析表中铁的化合物，它们在存在形式上有什么特点？
【生答】：铁的化合物都以+2、+3价形式存在，Fe2+都是浅绿色，Fe3+都是棕黄色。
（教师给予肯定）
【板书】：2、铁元素的常见化合价：0、+2、+3
【投影】：课件5
Fe
【
小结】：见投影片6，以判断题形式出现：
（追问：这句话对吗？为什么？）
【生答】：正确，因为不同价态铁元素之间的相互转化，都有化合价的变化，而化合价的变化是氧化还原反应的标志。
[评注：因为这节课主要是对氧化还原反应理论的应用，是围绕氧化还原反应这一主线展开的，提出这个问题既复习了氧化还原的相关知识，又给学生预测铁及其化合物的性质提供了切入点，当给出实验方法后，在实验设计上也不会有太大的困难。]
【预测】：投影课件7：
【讨论】：学生四人一组讨论，学生代表发言略。
【投影】：课件8：预测结果：
师：你的预测正确吗？怎样知道其是否正确。
生：通过实验来验证。
师：对，正不正确要用事实来说话，因为“实验”是检验真理的唯一标准。
【追问】：我们怎样来完成这个实验呢？
师：请把书翻到第52页的“方法导引”
生：一位学生朗读
【追问】：怎样知道不同价态的铁元素之间发生了反应，生成了其他物质
被还原，生成了低价态的铁？
呢？例如：我们怎样知道FeCl
3
【阅读】：第52页“工具栏”的内容。
【生答】：可用KSCN溶液检验Fe3+的存在。
【板书】：3、Fe3+的检验：
【
演示】：
【现象】：1、2试管中溶液变成血红色，证明有Fe3+铁离子存在
3、4试管中溶液没变色，证明Fe2+不能与KSCN溶液发生反应，即可用KSCN溶液来检验Fe3+。
【结论】：投影课件9：
师：现在根据“方法导引”中介绍的方法以及“工具栏”中Fe3+的检验方法，拿出你们的实验方案。在探究过程中以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究，四人一组开始讨论，设计实验方案。
（学生热烈讨论）
【板书】：4、铁及其化合物的氧化性和还原性
（1）Fe的还原性
【生答并实验】：在一支试管中加入少量铁粉，再滴加少量稀H
2SO
4
，再加
入KSCN，观察。
【设问】师：同学们观察到什么现象？
【生答】：铁粉溶解，有无色气体产生，溶液由无色变成浅绿色，加入KSCN 没有红色溶液生成，说明生成的为Fe2+不是Fe3+。
【学生板书】：Fe+H
2SO
4
= FeSO
4
+ H
2
Fe+2H+= Fe2++ H
2
【设疑】：实验过程中为什么要加过量的铁粉？
【补充】：由教师完成铁与氯气反应的化学方程式
【
板书】：2Fe+3Cl22FeCl3
（2）Fe3+的氧化性
【生答并实验】：在一支试管中加入少量铁粉，再滴加少量FeCl
3
溶液，反应后再加入KSCN，观察。
【设问】师：同学们观察到什么现象？
【生答】：铁粉溶解，溶液未变成红色，FeCl
3
具有氧化性，与还原剂反应生成了低价态的铁离子。
【板书】Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+
Cu+2FeCl3= 2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+
【板书】：（3）Fe2+既具有氧化性，又具有还原性
a、FeCl
2
的氧化性
FeCl
2+Zn= Fe+ ZnCl
2
Fe2++Zn=Fe+ Zn2+
b、FeCl
2
的还原性
【演示】：在试管中加入少许FeCl
2
溶液，加几滴KSCN溶液，观察，再加氯水，观察。
【现象】：在FeCl
2
溶液中滴加KSCN溶液未见红色，滴加几滴氯水，溶液变成红色，说明Fe2+被氧化成Fe3+，FeCl2具有还原性。
【板书】2FeCl
2+ Cl
2
=2FeCl
3
2Fe2++ Cl
2
=2Fe3++ 2Cl-
【结论】：单质铁具有还原性，+3价的铁元素的化合物通常具有氧化性，+2价的铁元素的化合物通常既具有还原性，又具有还原性。
【投影】
【提示】；表示三种物质之间的关系用哪种图示好
（学生代表板书完成，其他学生在笔记本上完成）【投影】：总结铁三角关系
【练习】1、53页迁移•应用
2、除杂：（1）FeCl
3（FeCl
2
）
（2）FeCl
2（FeCl
3
）
【作业】；略
教学说明
对于铁的物理性质、铁与非金属、与酸、与盐的反应以及铁的氧化物，学生在初中和前面的学习中都有了一定的认识，没必要重复，而铁盐与碱的反应，尤其是Fe2+铁盐与碱的反应，放在本节讲会增加学生理解记忆的难度，我觉得这部分内容在习题中出现更适合，这样不但降低了难度，更有利于突出铁三角关系这一重点，使学生在巩固氧化还原理论的同时，对铁的性质有了完整的认识。既避免了重复又有理论指导，加之学生头脑中已有的铁的知识，最终能形成较清晰的铁的性质图。
在实验过程中我进行了两处设疑：①为什么实验室中有Fe3+铁的溶液而Fe2+
铁的溶液要现制；②Fe与H
2SO
4、
Fe与FeCl
3
这两个反应中Fe粉为什么要过量。
设置这两个题目是为让学生在听课过程中自然明确Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性。
本节课力求采用探究法，把演示实验、学生实验、性质预测和证实串联起来，按科学发现基本过程的顺序，进行了一次真、善、美的教育。
按照自主性、探究性、创造性要求，在课中先启发学生根据氧化还原理论自己预测出铁、+3价的铁元素的化合物、+2价的铁元素的化合物通常具有的性质，然后设计实验验证，从发现问题到解决问题的角度使学生认识科学探究的基本过程。本课着力运用多种教学手段激励和调动学生的积极性、主动性及自主探究的能力。
化学公开课：《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》
化学公开课：《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》 新课程标准下一次实验探究式教学的尝试 ——《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》讲 课录 教材：普通高中课程标准实验教科书《化学1》（必修），山东科学技术出版社。 课题：《氧化剂 还原剂》（第3课时） 授课教师：赵紫侠 课型：活动探究课。 目标：知识目标：使学生知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态）；了解Fe 3+的检验方法；通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系。 过程、方法目标：使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质性质的科学探究的方法”；学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实。 情感、态度、价值观目标：使学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。 教具：Power point 课件 实验药品：KSCN 溶液、Fe 2（SO 4）3溶液、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、FeSO 4溶液、铁粉、稀H 2SO 4、铜片、氯水 实验仪器：试管、药匙等 教学过程 【复习提问】投影1：
【生答】：略 【过度】师：下面我们将应用以上的知识和方法探究铁及其化合物的性质。 【板书】：三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 1、铁的化合物 【引言】师：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，它在自然界中以单质形态（陨铁）和化合形态（铁矿石）存在，铁是人类认识和使用较早的金属元素，它与生产和人类的生活密切相关，下面请看： 【投影】：课件2、3铁的作用和使用历史 [评注：引用铁在自然界中的作用和人类使用铁的历史这两段内容很重要，因为培养学生的能力不但要从知识的深度上去挖掘，更要从知识的广度上去延伸，
2.3.2 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
2.3.2 探究铁及其化合物的氧化性和还原性 一、铁和铁的化合物的存在 1．铁元素在自然界中的含量和存在形态：铁元素在地壳中的质量分数为4.65%，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。在自然界里铁元素有两种存在形态——游离态和化合态。游离态的铁存在于陨铁中，而更多的是以＋2价和＋3价的化合态存在。 2．铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿(主要成分是FeS2)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)。 二、Fe3＋的检验。1．试剂：硫氰酸钾。 2．操作及现象：向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为红色。 3．离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 三、铁及化合物的氧化性或还原性 1．预测与假设。(1)只具有还原性的微粒：Fe。(2)既有氧化性又有还原性的微粒：Fe2＋。(3)只具有氧化性的微粒：Fe3＋。 2．实验方案。 (1)验证预测(1)的正确性需加入氧化剂，如稀硫酸、硫酸铜、FeCl3溶液等。 实验步骤 实验现象铁钉变细，有气泡生成有红色固体析出 反应原理Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)验证预测(2)的正确性，Fe2＋有氧化性，需加入还原剂，如锌；Fe2＋有还原性，需加入氧化剂如氯水、稀硝酸等。 性质氧化性还原性 实验 步骤 性质氧化性还原性 实验现象溶液颜色由浅绿色变为无色加入氯水后溶液颜色变红 反应原理Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)验证预测(3)的正确性，需加入还原剂，如铁、铜等。实验： 实验步骤 实验现象加入KSCN溶液溶液变为红色； 再加铁粉溶液变为浅绿色 加入KSCN，溶液变为红色；加入足量铜片后， 溶液变为蓝色 反应原理2Fe3＋＋_Fe===3Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋1．实验室在保存FeSO4溶液时，常在试剂瓶中加入少量的铁屑，为什么？ 答案：Fe2＋具有较强的还原性，易被O2氧化，在试剂瓶中加入少量铁屑，铁有更强的还原性，能够防止Fe2＋被氧化。 2．如何利用Fe3＋的性质检验某溶液中是否含有Fe2＋？ 答案：在被检验的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2, 若变成红色溶液，证明有Fe2＋存在。 四、铁元素与人体健康 铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素。如果人体缺铁，就会出现贫血症状；如果因为某原因使血红蛋白分子中的Fe2＋被氧化成Fe3＋，这种血红蛋白分子就会丧失载氧功能，使人出现缺氧症状，而危及生命。 课堂练习
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究铁及其化合物的氧化性或还原性 探究1 铁元素的存在 (1)含量：铁元素在地壳中含量仅次于 三种元素。 (2)存在形态： ①游离态：存在于 中。 ②化合态：主要以 价铁的化合物存在。如黄铁矿： 、赤铁矿： 、磁铁矿： 、菱铁矿： 探究2 铁 (1)物理性质： 光亮的 金属，有良好的延展性，易导电导热，能被 吸引。有较高的硬度、密度和熔、沸点，纯铁有很强的抗腐蚀力。 (2) 化学性质： Fe ――→Cu 2＋ Fe ――→Cl 2 Fe ――→O 2 Fe ――→Fe 3＋ Fe ――→H ＋ 探究3 铁的氧化物及其性质 探究4 铁及其化合物的氧化性和还原性 （1）预测与假设
实验方案 (1)证明只有氧化性，需加入还原剂，如等。 (2)证明只有还原性，需加入氧化剂，如等。 (3)证明有氧化性，需加入还原剂，如；证明其有还原性，需加入氧化剂，如等。 实验步骤、实验现象 (1)Fe3＋的性质探究。 色，加入足量铁粉后，溶 色，加入足量 溶液红色消失、变为蓝色(2)Fe2＋的性质探究。 加入 （
有 气中迅速变成 最后变成 [必记结论] (1)Fe2＋——浅绿色、Fe3＋——黄色、Fe(SCN)3——血红色。 (2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液形成红色溶液，而不是红色沉淀。 (3)铁的氢氧化物及其性质 1.转化关系 2．反应示例 (1)Fe→Fe2＋：加弱氧化剂，如I2、H＋、Cu2＋、Fe3＋等。
Fe ＋I 2=====△FeI 2，Fe ＋2H ＋ ===Fe 2 ＋ ＋H 2↑，Fe ＋Cu 2＋ ===Fe 2＋ ＋Cu ，Fe ＋2Fe 3 ＋ ===3Fe 2＋。 (2)Fe →Fe 3＋：加强氧化剂，如O 2、Cl 2、Br 2等。 2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3,2Fe ＋3Br 2=====△2FeBr 3。 (3)Fe 2＋→Fe 3＋：加强氧化剂，如Cl 2、O 2、Br 2、H 2O 2等。 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3,2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －。 (4)Fe 3＋ →Fe 2＋ ：加还原剂，如Fe 、Cu 、I － 等。 Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋，2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2。 (5)Fe 2＋→Fe ：加强还原剂，如Zn 、Al 、C 、CO 等。 Zn ＋Fe 2＋===Zn 2＋＋Fe ，CO ＋FeO=====高温 Fe ＋CO 2。 (6)Fe 3＋→Fe ：加强还原剂，如Zn 、Al 、CO 、H 2等。 Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2,3H 2＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3H 2O 探究6：考查Fe 2＋、Fe 3＋的检验 1.观察溶液颜色法 2．KSCN 溶液和氯水法 3．NaOH 溶液法 4．KMnO 4溶液法 思考：如何检验溶液中既含Fe 2＋又含Fe 3＋？
探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案
探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案探究及其化合物的氧化性或原性 【导言】铁是人类最早使用的金属。在初中，我们已经知道铁广泛存在于自然界和动物中 植物体中，那么它在地壳中含量排在？而今天我们就要来学习探究铁及其化合物的氧化性或还原性。铁这种元素在我们的生活中几乎是无所不用，无所不在，同学们能不能举例说说你们在生活中遇到的“铁”元素。 [学生回答]铁钉（省略）[展示投影]生活中的铁 【过渡】大家说的主要是以游离态体现的单质铁，其实铁多以化合态的形式存在于大自 然而，除了生物重量之外，我们还遇到了很多含铁的物质。除了我们常见的纯铁产品为银白色外，它们还反射多种颜色。 【展示投影】丰富多彩的“铁” 你知道为什么操场跑道是红色的吗？因为里面有氧化铁，氧化铁 是红棕色的其主要作用就是作红色的颜料，再例如纳米状态的还原铁粉呈黑色，含有铁离子的血红蛋白是鲜红色，以及黑色的氧化亚铁等等，这些颜色其实跟铁元素的价态有着密不可分的关系。现在大家就从老师来带的这些常见的矿物质来推断一下我们常见的铁元素具有的价态。 [显示投影]显示：铁矿石 【过渡】自然界中存在大量的含铁物质，单质铁主要是蕴含在陨铁中，而其他矿物质主 主要成分是铁的化合物。今天，老师展示了这些矿物包括新疆陨石铁、黄铁矿、硫化亚铁、用作红色颜料的磁铁矿Fe2O3和非常特殊的磁性Fe3O4。我们怎样才能用化学分子式来推断其中铁的价态呢？黄铁矿中铁的价格是多少？赤铁矿？ 【学生活动】思考、书写 [摘要]铁的共价态；0、+2、+3 【启发】很好，大家都已经推测出铁元素常见的价态有零价、正二价及正三价，大家来
根据上节课我们学习的氧化还原反应和氧化还原的判断，我们能推断出铁的三个价态 中哪一个有氧化作用吗？哪些是恢复性的？ 【生】思考、推测 [预测摘要]零价铁——只能还原 +2价铁――既有还原性又有氧化性+3价铁――只具有氧化性 【老师】学生们已经能够根据上节课学到的知识进行推测，但无论推测是否正确，我 们将使用铁和氯化物 亚铁，氯化铁来进行探究，但在探究前先让大家看一则故事。 [显示投影]临时重影 【师】真的把鬼给杀了么？【生】没有【师】大家想想今天这个故事跟我们今天要学 习的内容有没有什么关系？有没有同学可 提出他的想法，那可怕的血状液体是从哪里来的？ 【生】思考回答（略） [老师]很好。老师还推测并核对了数据，得知道家的宝葫芦中含有一种硫 氰酸钾溶液，它可以与铁元素其中一种价态反应生成像鲜血般的可怕溶液。那么是那 种价态的铁元素呢？现在这里有含有这三种价态的三种试剂――铁粉，氯化亚铁，氯化铁 溶液请同学们观察下他们的状态。（观察） 【老师】展示样品：铁粉、氯化亚铁和氯化铁溶液（引导学生观察三个实验样品的颜色，并注意特征颜色。） 【师】下面我想请同学们来设计下如何证明是哪种价态的铁元素发生了反应【生】略 老师还设计了一个实验。取等量铁粉、氯化亚铁和氯化铁溶液，分别加入硫氰酸钾。 请注意[演示实验] 【问】是谁跟硫氰酸钾反应生成了血红色溶液？【生】三价铁离子 【老师】所以我们应该从科学的角度来看待封建迷信。道士用Fe3+与SCN-反应制备 溶液 显红色的性质来欺骗那对可怜的母女的。注意一点硫氰酸钾是微毒的，大家千万不要 学愚昧的道士将其含在口中回家去欺骗父母哦。一定要记得这种方法用来检验fe3+的存在。 老师刚刚通过这个故事进行了一个小的探究实验。有学生能改进它吗
高中化学：2.3.3 探究铁及其化合物的氧化性或还原性 教案2
《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》 探究活动目的： 1、通过提出问题、对实验预设讨论交流，分组实验得出铁及其化合物的氧化性和还原性。 2、利用铁及其化合物的性质探究氧化还原反应的实质。 教师活动 学生活动 设计意图 [展示]实际生活中的铁及其化合物的图片 铁在我们的日常生活中起着非常重要的作用。本节课我们通过研究铁及其化合物的性质来探究物质的氧化性和还原性。 写出铁、氯化亚铁、氯化铁化学式，标出铁元素的化合价 [提问] 1. 如何判断一个反应是否是氧化还原反应？何为氧化剂，何为还原剂？ 2.讨论铁、氯化亚铁、氯化铁三种物质哪些具有还原性？哪些具有氧化性？哪些既具有氧化性又具有还原性？ [组织学生讨论] [组织学生讨论交流、呈报观点、评价、小结] 观看， 0、+2、+3 〔可能有部分学生不注意标正号〕 +3价Fe ：只具有氧化性 0价Fe ：只具有还原性 +2价Fe ：既具有氧化性又具有还原性 利用课本中精美的插图，激发学生学习的兴趣。 把铁及其化合物与 氧化还原反应联系起来，逐渐引入探究的主题。 培养学生归纳推理 能力 [组织学生讨论]利用试剂：铁粉 稀硫酸 氯化铁、氯化亚铁 氯水 硝酸 铜片 锌片 硫氰化钾验证 〔1〕铁具有还原性 〔2〕氯化铁具有氧化性 〔3〕氯化亚铁既有氧化性又有还原性 根据实验选试剂、写出可能的实验现象 [探查并参于学生讨论] 讨论后教师可以直接告诉学生氯化亚铁不能氧化铁片或铜片也不能被稀硫酸氧化。也可让学生实验验证 分小组实验 学生讨论结果： 1.铁与硫酸或铁与氯化铁 2. 氯化铁与铁、氯化铁与锌、氯化铁与铜 3. 还原性：氯化亚铁与锌。 可能有错选铁片或铜片 氧化性：氯化亚铁与氯水 硝酸 可能有错选稀硫酸 组织学生实验 必做实验 1组：铁具有还原性：铁与硫酸 2组：氯化铁具有氧化性：氯化铁与铁、氯化铁与锌、氯化铁与铜 3组：氯化亚铁既有氧化性又有还原性：氯化亚铁与 锌，氯化亚铁与硝酸 选做实验： 氯化亚铁与稀硫酸、铁片或 初步培养学生的实验设计能力，初步探究思想。 激发学习兴趣，锻 炼学生观察能力用所学的知识解释实验现象，既加深了印象，又让学生体会到成就感。 结合实验思考为什 么课本上说氯化铁 可以腐蚀铜
探究铁及其化合物的氧化性或还原性(教案)
《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》学历案 主题/课时：鲁科版化学1 第二章第三节《氧化剂和还原剂》（第3课时） 课程标准 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 学习目标 1．通过课前自学常见的氧化剂和还原剂，能对所给试剂根据氧化性和还原性进行分类。 2．通过分组实验，探究金属铁、氯化铁、硫酸亚铁的氧化性或还原性，并能正确书写出相关的反应方程式以及学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。 学习重难点 Fe3+、Fe2+、Fe的氧化性或还原性及其他们之间相互转化的关系 学法指导 铁及其化合物的知识在教材的53-56页，本节重点考查我们上两节课学习的氧化还原反应中的有关概念的应用。因此关于铁元素不同价态间的转化同学们一定要熟练掌握，教材所给的转化方程式要熟记，并且了解清楚他们之间转化的时候需要哪些常见的氧化剂或还原剂。 评价任务 1．能独立完成【课前自学】-----针对目标1 2．能独立完成【达标检测1、2、3、4】-----针对目标2 学习过程 【课前自学】 43 硫酸、稀硝酸、铜丝、KSCN（硫氰酸钾）溶液。（利用Fe3+与 SCN-反应使溶液显血红色的性质，可以用来检验Fe3+的存在），其中具有氧化性的是_____________________________； 具有还原性的是___________________________。从上述试剂中可以看出，铁元素的常见化合价有__________________。
【新知探究】探究铁及其化合物的氧化性或还原性 首先：预测与假设 只有氧化性的微粒：_ _。（填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Fe”，下同）只有还原性的微粒：_ _。 既有氧化性又有还原性的微粒：_ _。 接着：选取上述所提供的合适试剂，设计实验，进行探究 （１）探究Fe的还原性 （２）探究Fe3＋的氧化性
全国高中化学说课大赛 ：探究铁及其化合物的氧化性和还原性我的说课稿
《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》说课稿 大家好！今天我说课的题目是：探究铁及其化合物的氧化性或还原性。我将从以下六个方面阐述我对本节课的教学思路，分别是：说教材、说学情、说教学方法、说教学过程、评价与反思。 一、教材分析 1、教材的地位和作用： 本节课是鲁科版高一化学（必修一）第二章第三节《氧化剂和还原剂》第三课时的内容。在前两课时的学习中学生通过分析参加反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立了氧化还原反应的概念，并探讨了氧化还原反应的实质；通过分析参加氧化还原反应的物质所承担的角色，已建立起氧化剂和还原剂的概念，了解了常见的氧化剂和还原剂；本节课主要是运用的氧化还原反应的理论，探究铁及其化合物的氧化性和还原性，通过本节课的学习不仅加深了学生对氧化还原知识的理解，而且使学生建构起学习元素化合物的核心思想。为下一章元素化合物的学习奠定了基础。因此本节内容具有承前启后的作用。 基于本节教材内容和结构特点，结合学生的认知能力及心理特征我制定了教学三维目标。 2、教学目标: ①掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系。 ②通过实验探究，使学生学会运用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法和基本思路。让学生初步建构起分类观、转化观等学习元素化合物的核心思想。 ③通过对铁及其化合物氧化性和还原性的探究，使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到验证，体验科学探究成功的喜悦。同时培养学生善于与他人交流合作的良好品质。 根据本节的教材内容和新课标要求，我确立了本节的教学重难点。 3、教学重难点 ①教学重点：本节课的知识上的重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；方法上的重点是教会学生探究物质性质的科学方法。 ②教学难点：运用氧化还原反应的理论设计实验方案。 为了更好的开展课堂教学，必须事先了解学生的已有知识、能力水平及心理特征。 二、学情分析： 在知识储备上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识。在能力上，学生已了解研究物质性质的一般经步骤，并初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。在情感上，学生乐于探究物质变化的奥妙。但由于学生刚刚开始学习基本理论，对氧化还原知识还不能熟练运用，加上实验设计能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困
高中化学_探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计 【新课导入】展示两组图片：一组是庄严、古朴、典雅的青砖建筑；一组是富丽、浪漫、梦幻的红砖建筑，本是相同砖坯烧制而成，为何有青、红之分呢？缺铁性贫血病人在硫酸亚铁片时，为何服用Vc片呢？带着这些问题走进我们今天的课题：铁及其化合物的氧化性或还原性。 设计意图：激起学生探究问题的欲望，引出本节课的课题——从氧化还原角度认识铁及其化合物 【介绍铁及其化合物】展示图片：铁及其化合物，让学生注意观察它们的颜色及状态；并从化合价的角度对这些物质进行分类，进而提出问题，从化合价的角度预测铁及其化合物的氧化性和还原性。 设计意图：对铁元素形成家族进行分类，让学生认识到铁及其化合物颜色丰富且有多种价态【理论分析】请利用氧化还原反应有关知识来预测Fe、Fe2+、Fe3+所具有的性质。 【学生】讨论、小组代表回答、评价。预测结果:Fe只具有还原性、Fe3具有氧化性、Fe2+既有氧化性又有还原性【想一想】如何证明某物质具有氧化性或还原性?从Fe、Fe2+、Fe3+ 相互转化过程让学生自然想到，若要证明铁还原性需要加氧化剂，要证明Fe3+氧化性需要加还原剂，如何检验Fe的氧化产物呢？接着教师演示Fe3+检验方法。 设计意图：学生运用氧化还原原理预测出Fe、Fe2+、Fe3+所具有的性质，培养学生运用已有知识解决未知的能力。 【实验探究】讨论研究方法，设计实验方案 ppt 展示：从给定试剂中选择合适的氧化剂（或还原剂）证明不同价态的铁元素的氧化性、还原性 方案内容要求：（1）选出试剂（2）写出简单实验步骤（3）预测现象 实验试剂：铁粉、盐酸、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液、稀硝酸、锌粉、 KSCN 溶液（硫氰酸钾）铜粉；教师强调学生分工：药品较多，可设计的实验方案也较多，时间有限，我们只能采取合作学习，小组内先讨论，再确定方案。 设计意图：培养了学生思维分散性及合作团结精神 【汇报设计方案】学生明确任务，迅速进入白热化讨论、设计实验方案。【教师强调】时间到，相信每个组现在都有了自己的方案，下面请每个组把你们的方案拿出来给大家共享一下。注意，请大家保持安静，认真倾听对方组的设计，做到及时补充和修正。无论哪位同学介绍
探究铁及其化合物的氧化性和还原性的教学设计
第三节氧化剂和还原剂 第三课时铁及其化合物的氧化性和还原性的探究教学设计 滕州一中陈莉 教材与学情分析：本节包含三部分主要内容：氧化还原反应；氧化剂和还原剂；探究铁及其化合物的氧化性 和还原性。在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，使“元素化合价的变化”贯穿始终，通过铁及其化合物之间的相互转化关系，加深学生对氧化还原反应的理解，同时培养他们的探究能力。 教学目标： 【知识与技能】 1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质 2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法 3、了解Fe2+ 、Fe3+的检验方法 4、通过了解铁与人体健康的联系，认识化学科学知识与人类生活的密切联系【过程与方法】通过铁元素不同价态的分析——预测不同价态铁的氧化性和还原性——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出初步结论——知识总结、拓展，得出一般规律的科学探究方法。 【情感态度与价值观】使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；培养他们善于与他人合作的良好心理品质；培养他们归纳、综合的能力。并通过砖瓦生产了解化学知识在人类生活方面的重要作用。 【教学重点】了解Fe 及其化合物的氧化性和还原性;掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法 【教学难点】预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计 【教学方法】有意义接受学习的方法，归纳总结，演绎推理的方法 （1）类比联想结合方法；（2）启发式教学与讲练结合方法。 教学用具： 多媒体、投影仪、实验、常规用具 教学过程：
2.物质所含元素 最高价态—— —该元素具有 _ ___ 性 ； 最低价态— — —该元素具有 _ ___ 性； 中间价态—— —该元素既有 _ ___ 性又 有性 【自主课堂】：通过阅读教材或查阅资料完成 以下内容： 1. 地壳中含量较高的前四种元素： (写化学符 号)、、、 2. Fe 在自然界中存在的形式： 、，价态：、、， Fe 的物理性 质 。 3. Fe 的化合物 (将课本 P53 所给铁的化合物 分类) 溶液的颜色 ： (2) 盐 颜色、状态 ： 一、铁元素的存在形态 : ① 游离态：陨铁 黄铁矿 FeS 2 ② 化合态： +2、 +3 常见物质矿石 赤铁矿 Fe 2O 3 磁铁矿 Fe 3O 4 二、铁的氧化物和氢氧化物 (见课件) (1)氧化物 介绍常见 的铁元素 为本节课 的探究活 动做铺垫 颜色、状态 ： (3)氢氧化物 使学生掌 握物质颜 色的变化 可以说明 反应发生 了的实验 方法。
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探究铁及其化合物的氧化性或还原性教学设计 一、教学目标: （一）知识与技能目标 1、通过预习知道铁及其常见含铁化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。 2、通过实验探究掌握Fe、 Fe2+、 Fe3+之间的相互转化关系。 3、以铁及其化合物为例，学会从氧化还原的角度认识物质的性质。 （二）过程与方法目标 1、通过实验探究掌握探究物质的氧化性和还原性的过程与方法。 2、学会“运用已知物质的性质验证未知物质性质”的科学探究方法。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过实验探究体验科学探究成功的喜悦,培养探究意识和善于与他人合作的良好品质。 2、通过铁与人类健康的关系，感受化学知识与人类生活的密切关系，关注生活中的化学问题。 二、教学重点： 1、Fe2+、 Fe3+的性质及Fe、 Fe2+、 Fe3+之间的相互转化 2、探究物质的氧化性或还原性的基本思路和方法。 三、教学难点: 探究物质氧化性和还原性的基本思路和方法 四、教学过程设计：
究结 果，总 结转化 关系 评，出色的小组及时表扬，出现 问题的小组交流讨论，给予适当 指导。 结转化关系，书写化学方程 式、离子方程式。 的喜悦，明确探 究是一个完整 的过程，探究后 需要总结和概 括 问题拓 展 提出拓展问题思考、回答问题加深对知识的 理解 课堂小 结，盘 点收获 展示应归纳的框架，提出问题： 通过本节课的学习，你有哪些收 获？点评并补充学生总结 按框架思考、归纳，多个学 生进行总结并补充 （1）知识小结 （2）方法小结 培养学生总结 问题的能力，提 取主干知识和 方法的能力 问题答 疑 揭示“魔术”的奥秘，解释学生 提出的问题，消除疑问 反思本节内容，有问题的学 生提出疑问 解决学生的疑 难问题 课堂检 测 根据本节重难点，设计有层次性 的练习 独立完成，交流答案检测知识掌握 情况 布置作 业 布置作业课后先复习再完成作业巩固所学重点 知识，消化难 点。 五、板书设计：探究铁及其化合物的氧化性或还原性 （1）铁三角之间的转化 （2）Fe3+、Fe2＋的检验
探究铁及其化合物的氧化性和还原性教案
探究铁及其化合物的氧化性或还原性 一、导课 今天我们来学习探究铁及其化合物的氧化性或者还原性。 二、教学过程 1、打开课本53页，先看一下铁及其常见的含铁化合物。 纯净的铁单质是银白色的金属，具有金属的通性。铁的氧化物主要有黑色的氧化铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的四氧化三铁。含铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化亚铁等，其中二价铁溶液是浅绿色的，三价铁溶液是黄色的。铁的氢氧化物有白色的氢氧化亚铁和红褐色的氢氧化铁，其中氢氧化亚铁不溶于水，很不稳定，容易被氧化。硫酸亚铁与NaOH 溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁，发生的反应为： 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH)3 这个方程式要求记住，下节课要提问。 铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。 2、下面我们就根据前面讲的氧化还原知识来探究铁及其化合物的氧化性或者还原性。 首先我们先根据氧化还原知识来预测一下它们的氧化性或者还原性，提示一下从化合价的角度。学生集体回答： Fe 只有还原性，Fe 2+既有氧化性，又有还原性，Fe 3+只有氧化性。 那么，我们预测的对不对呢？要通过实验来验证。看课本54页方法导引，我们要验证Fe 的还原性，需要加入氧化剂使其发生氧化还原反应。相应，要验证Fe 3+的氧化性，需要加入还原剂使其发生氧化还原反应。 工具栏当中给出了一些试剂，大家先来看一下那些属于氧化剂、那些属于还原剂。 学生集体回答。 教师板书： 氧化剂：FeCl 3溶液、稀硫酸、稀硝酸、氯水 还原剂：铁粉、铜屑、锌粒、FeCl 2溶液 那么还剩下一个KSCN ，它是氧化剂还是还原剂呢？都不是。KSCN 是用来检验Fe 3+的，当Fe 3+遇到KSCN 就会出现红色，注意这个不是沉淀，依然是溶液。 下面我们就来通过实验来验证我们的预测。 a 、验证Fe 的还原性 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ Fe ＋2H ＋ =Fe 2＋ ＋H 2↑ 2FeCl 3+ Fe= 3FeCl 2 Fe ＋2Fe 3＋ =3Fe 2 ＋ 2Fe+ 3Cl 2 Fe+ CuCl 2= FeCl 2+Cu Fe ＋Cu 2+= Fe 2＋ + Cu 点燃 2FeCl 3
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《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》教学设计 一、教学目标 1.以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。 2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。 3.掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。 二、教学重点和难点 依据教学目标，参照学生已有的知识经验，确定本课教学的重点、难点如下： Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化，相应的化学方程式和离子方程式。 三、教学过程 （一）教学方法：多媒体辅助教学法、自主探究法、小组讨论合作法、对比法 （二）教学过程： 1、新课导入[出示小视频] 通过观看视频，贫血对孕妇、儿童是非常有害的，同样在我们的生活中如果出现缺铁性贫血，会严重影响我们的正常生活，提问有哪些同学知道出现缺铁性贫血会有什么表现？学生回答，继续出示幻灯片小朋友贫血会出现头晕乏力，血红蛋白中的Fe2+能携带氧气，当Fe2+被氧化为Fe3+时，会出现头晕乏力，进而引出贫血是缺乏Fe2+，Fe2+能转化为Fe3+，当出现缺铁性贫血时，可吃富含铁元素的食物。 2、了解学习目标[出示幻灯片]
3、自主学习。认真阅读课本P53资料在线铁及其化合物，思考讨论以下问题【出示幻灯片】： （1）Fe2+、Fe3+主要在那些物质中存在？ （2）铁的氧化物有什么区别？ （3）铁的氢氧化物有什么区别？ 学生回答这三个问题同时出示幻灯片知道铁的氧化物、氢氧化物的颜色区别，以直观的图片信息加深学生们的理解记忆。为加深学生理解做一训练题，学生回答，对于C中的化学方程式，学生黑板书写。 4、学生组内讨论。引入本节课的重点，通过上节课学习过的内容，提问学生：Fe、Fe2+、Fe3+所具有的的氧化性或还原性，让学生小组内探究如何验证氧化性或还原性，小组内讨论激烈，学生回答，教师总结加深印象。 5、学生实验探究。教师适当讲解实验的要求，结合常见的氧化剂和还原剂，教师学生一起引出Fe、Fe2+、Fe3+所具有的的氧化性或还原性探究实验，学生组内探究四组实验； （1）铁单质还原性的探究：铁与稀硫酸的反应 （2）Fe2+氧化性的探究：氯化亚铁溶液与锌粉的反应 （3）Fe2+还原性的探究：氯化亚铁溶液与氯水的反应 （4）Fe3+氧化性的探究：氯化铁溶液与铁粉的反应 学生1：描述实验现象 学生2：补充学生1未说全的实验现象，实验结论。 学生回答完后老师总结。[出示幻灯片]
探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案
探究铁及其化合物的氧化性或还 原性教案(总11页) --本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-- --内页可以根据需求调整合适字体及大小--
学问题的活动，使学生学会研究和分析科学问题的方法，提倡在实践中学习知识、技能和方法，帮助学生运用观察、实验、调查等方法广泛获取信息，从日常现象和化学学习中提出问题，做出猜想或假设，自主设计实验和有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量的处理有关的信息和资料。在探究中学会表达和交流，善于与他人合作，从中体验活动的乐趣和积极的情感，养成学生科学的态度和价值观。 根据以上情况，结合新课程标准的具体要求，确定这节课的教学目标。 学情分析： (1)学生已有的认知基础 在知识层面，学生已经掌握单质铁的化学性质以及氧化还原反应的实质，这为探究铁的化合物的氧化还原性质提供了基础。在能力层面上，学生已经具备了一定的信息提取与加工能力，也在以往学习过程中积累了一定的实验设计经验，但利用所学知识设计实验的能力有待加强。在情感层面，由于铁及其化合物在生活中的应用比较广泛，学生也对其用途有较多的关注，在本节课中应引导学生从铁及其化合物性质的角度出发，进一步关注其在生产生活中的用途。 (2)学生学习本课的困难 通过氧化还原反应实现二价铁离子与三价铁离子之间的转化是学生的难点所在。 教学方式： 1、运用分类的方法，根据物质所属类别预测物质性质。 2、整合实验过程，设计问题进行引导，启发式教学。 技术准备： 多媒体电脑、实验试剂（铁粉、稀硫酸、3 F溶液、氯水、稀 e Cl FeCl溶液、2 硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片） 教学目标
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学案设计： 【课前预习案】 1.研究物质性质的基本方法有_____、_______、_______、_______；研究物质性质的基本程序有_______________________、_______________________、 _______________________、_______________________。 2.氧化还原反应的强弱规律：氧化性：氧化剂（化合价_____的物质）_____氧化产物（化合价____后的产物）；还原性：还原剂（化合价_____的物质）_____还原产物（化合价_____的物质）。 3.氧化还原反应的价态规律：当元素处于最高价时，只具有__________；当元素处于最低价时，只具有__________；当元素处于中间价态时， ____________________。 FeO Fe2O3Fe3O4 俗名—铁红磁性氧化铁 色态黑色粉末___色粉末____色晶体 水溶性难溶难溶难溶 化合价____ ____ ____ 【课堂探究案】 探究铁及其化合物的氧化性和还原性 归纳铁元素的价态，并以金属铁、硫酸亚铁、氯化铁为例预测它们的性质： 只具有氧化性的物质：；只具有还原性的物质：；既具有氧化性又具有还原性的物质： 一、探究实验前的准备： 如何检验溶液中的 Fe3+？ 二、设计实验探究： 实验药品：铁粉，铜粉，稀硫酸，FeSO4溶液，FeCl3溶液，氯水，KSCN溶液。
实验仪器：试管，小烧杯，胶头滴管，洗瓶，药匙。 预期转化所选试剂实验现象结论及反应的方程式0→ +2 +2→ +3 +3→ +2 +3 → 0 +2 → 0 0→ +3 书写实验中的离子方程式： _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________三、[小结]请用图示表示铁及其化合物的相互转化关系 【达标巩固】 1．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是()
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高一化学必修1 第二章元素与物质世界 第3节氧化剂和还原剂 ---探究铁及其化合物的氧化性和 还原性
第二章第三节氧化剂和还原剂 ——探究铁及其化合物的氧化性和还原性 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、通过实验探究活动，掌握铁及其化合物的主要性质，即氧化性或还原性。 2、进一步从化合价的角度认识氧化还原反应及化合价与氧化性、还原性的关系。 （二）过程与方法目标 1、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，建立用氧化还原 反应原理预测和验证未知物氧化性和还原性的思路和方法。 2、通过对具体三种物质的性质研究，进一步了解一般物质的性质。 （三）情感态度与价值观目标 1、了解铁及其化合物与人体健康的关系。 2、知道铁及其化合物在生产生活中的应用。 【教学重难点】 知识重点：不同价态铁的氧化性或还原性； 方法重点：探究物质性质的科学方法； 难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。 【教学方法】小组合作探究 【教学用品】 （一）实验用品 1、试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl 3溶液、FeCl 2 溶液（加铁钉）、氯水、稀硝酸、 KSCN溶液、锌粉、铜片 2、仪器：小试管、药匙、滴管、小烧杯、纸槽、镊子 （二）多媒体 【教学过程】 【环节一】创设情境，引入新课 【情境导入】茶道是中国人的艺术创造,东方文化的瑰宝！世界已有公认，中国是茶之故乡。茶被人类发现和利用大约有4000年到10000年的历史。茶道茶道，茶以载道，“道”寓于饮茶之中。所以茶道的形成有两个必须具备的条件：一是
茶的广为种植，二是茶的普遍饮用。现在我就以一杯红茶给同学们表演一个小魔术，大家仔细观察茶水颜色变化。神奇吗？还想不想看？我再给大家表演一个白纸显红字的魔术，大家不要眨眼睛仔细观察。大家想知道这两个魔术的奥秘吗？学习了本节课我们就可以揭开它们神秘的面纱。 【板书】三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 【提问】你都知道哪些含铁的化合物？ 【展示图片】铁及其化合物的图片 【探究活动】1、请为下列含铁元素物质进行分类(从化合价的角度) 2、根据化合价我们能判断元素的什么性质啊？ Fe 、FeO 、FeCl 2、Fe 2O 3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl 3 、Fe 3O 4 【演示实验】Fe 3O 4的磁性 【学生活动】 0：Fe 还原性 +2：FeO 、FeCl 2、Fe(OH)2 氧化性还原性 +3：Fe 2O 3、Fe(OH)3 FeCl 3 氧化性 【过渡】铁及其化合物种类如此之多我们不能一一研究，下面我们就从化合价的角度来研究铁及其化合物的氧化性或还原性。下面以Fe 、FeCl2、FeCl3为代表进行探究。 【环节二】明确探究任务 【活动探究】以Fe 、FeCl 2、FeCl 3为代表进行探究 【环节三】预测假设，建构基础 【预测】] Fe 、FeCl 2、FeCl 3的氧化性或还原性 只有有氧化性的物质_____ 只有还原性的物质_____ 既具有氧化性又具有还原性的物质__________ 【方法导引】 如果你预测某物质具有氧化性，就应该寻找另一具有还原性的物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应来检测你的预测。相应地，如果你预测某物质具有还原性，就应该寻找另一具有氧化性的物质，通过实验来检测你的预测。 【环节四】自主实验探究 【实验用品】 试剂： Fe 粉、FeCl 2、FeCl 3、HCl 溶液、HNO 3溶液、、Zn 片、Cu 片、KSCN 溶液 仪器：试管、试管架、镊子、药匙、 【实验】设计实验方案，观察实验现象，完成实验探究：