优质课比赛铁的重要化合物教案新
一、新课引入
铁是我们人体中含量最高的微量元素，总共约为4克。我们知道，人体如果缺铁会贫血，生活中补充铁元素的物质比较多，有菠菜，动物肝脏，黑木耳，鸡蛋等等。铁在生活中运用也很广泛，如钢铁制品，高墙（因为含有氧化铁而显红色），磁铁的主要成分是四氧化三铁，等等，但有个问题困扰着铁制品的发展与运用，那就是----生锈。为了更好的利用它的化合物，我们就非常有必要了解他们的性质。因此，今天我们就一起来学习第三节的内容：铁的重要化合物。
教师：给出若干铁的化合物比较多。
学生讨论：按照价态，可分两类。
教师：我们就按这两条线来学习铁的化合物。先一起来看一下铁的氧化物。四氧化三铁中价态的分析：四氧化三铁中铁的化合价不是8/3价，8/3只是它的平均价态，四氧化三铁我们可以看成是氧化亚铁和三氧化铁按1:1结合形成的一个纯净物，因此它里面既有+2价的铁，也有+3价的铁。根据我们前面的学习，+2价是铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。而+3价是铁的最高价态，只有氧化性。今天我们就按照这样的两条线来学习铁的化合物，先来看铁的氧化物。
二、铁的氧化物
【成果交流】
教师：实验筐中给大家准备了一些铁的氧化物，大家找一找，发现有哪些。（学生会看到氧
化铁和四氧化三铁）为什么没有氧化亚铁呢？
学生：因为氧化亚铁具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，较难保存。
大家可以看看提供的氧化铁和四氧化三铁的颜色是否与大家预习的一样呢？氧化铁是红棕
色粉末，四氧化三铁是黑色，而氧化亚铁是黑色粉末。那他们溶解的情况会怎样呢？请一二
组的同学做一下氧化铁的溶解性探究的实验，三四组的做四氧化三铁的。
学生：均不溶于水。
老师补充：氧化亚铁也不溶。
教师：接下来我们一起来看看铁的氧化物与酸的反应，大家试着写一下相关的反应。我请三
位同学分别写出三种铁的氧化物分别与盐酸反应的化学方程式。（容易错的是四氧化三铁的，提示）核对离方的正误。
三、氢氧化物
教师：根据碱性氧化物的定义，和酸反应生成对应的盐和水的氧化物叫碱性氧化物，我们知道氧化亚铁和氧化铁都是碱性氧化物，那他们分别对应的碱是：氢氧化亚铁和氢氧化铁；大家预习了课本，氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
大家看看，实验筐里有没有请氧化亚铁和氢氧化铁？（没有）那么我想请大家自己来制备。想想该怎样制备呢？小组讨论下，该如何制备？
学生：根据氧化钠和水反应生成氢氧化钠，可以用氧化亚铁和水反应制备氢氧化亚铁，氧化铁和水反应制备氢氧化铁
老师：这位同学说的很好，他通过氧化钠与水反应生成氢氧化钠推出铁的氧化物与水反应生成对应的碱，这是利用了类比的思想。很好，但大家觉得他的方案可行么？有没有不同意见？学生：不行，因为氧化铁和氧化亚铁均不溶于水，不会与水反应。
教师：还有没有其他方法？
学生：前面我们学过钠与水反应生成氢氧化钠，因此我猜可以用铁粉和水反应生成对应的碱。教师：这个方法可行么？、
学生：不行，初中学过，铁和水以及水中氧气反应生成铁锈了，不会生成铁的氢氧化物了。教师：很好，不仅在常温下得不到氢氧化铁，在高温下，铁和水蒸气反应得到—四氧化三铁。能得到氢氧化铁么？不能，好，大家的思维是开阔的，方法也很多。提示一下，大家看看自己的实验筐，看有什么物质可以反应的。受到启发了么？
学生：我看到有氯化铁、硫酸亚铁和氢氧化钠，我们可以用氢氧化钠与两种盐反应制备氢氧化物。
教师：这个方法可行么？（可行）这个反应符合离子反应发生的条件，生成了沉淀氢氧化铁或氢氧化亚铁。大家的想法和我们书上的提法是不谋而合的，大家翻到60页，最上面，它明确的告诉我们：铁的两种氢氧化物，可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液起反应而制得。大家可以看到同学们的思想可以达到编者的高度，很不错哦。
教师：那么大家准备开始实验，为了更好的观察氢氧化铁和氢氧化亚铁的颜色，学生实验：教师：你的实验目的达到了么？有没有疑惑的地方？（我们要制备氢氧化亚铁和氢氧化铁，一个白色沉淀，一个红褐色沉淀。）
学生：我们的实验并没有成功，我们看到的氢氧化亚铁是灰绿色的。
教师：有没有同学得到白色的氢氧化亚铁啊？恩，没有哦，老师发现，大家得到的氢氧化亚铁的确不是白色的，是灰绿色的。我们的实验好像失败了。不过过一段时间后，大家会发现这个沉淀最终会变成红褐色，与谁的颜色相同？
学生：氢氧化铁。
教师：于是我们发现一个问题，，我们好像没有得到白色的氢氧化亚铁沉淀，反而最终得到的都是氢氧化铁，这是为什么呢？按理论，FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓,但我们观察到这个颜色在慢慢的发生变化，从最开始，有没有一瞬间看到白色？然后慢慢的变成了灰绿色，最好变成了红褐色，与氢氧化铁的颜色一致。那么大家动脑经想一想，我们到底是没有达到实验目的还是其中发生了某些改变呢？
学生：发生了改变
教师：那你认为是谁改变了氢氧化亚铁，为什么改变了？
教师：提示一下，从化合价升降的角度。
学生：铁的化合价升高，必然一种元素的化合价降低，作氧化剂，我认为这个变化过程中，氧气也参与了反应，氧气是常见的氧化剂，空气中有大量的氧气。
教师：很好，我们某同学提出，氧气也参与了这个变化过程，氢氧化亚铁，氧气，水三者反应生成了氢氧化铁，整个变化过程如图片所示，接下来，大家在导学案上试着氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备过程，以及变色过程的化学方程式。
教师：请同学核对答案
四、制备氢氧化亚铁
教师：我们现在知道氢氧化亚铁很不稳定，易被氧化成氢氧化铁，那有没有方法可以得到较纯的Fe(OH)2，并且能较长时间保存？小组间可以讨论下。
学生讨论
学生：我们主要是要隔绝空气，所以为了防止与氧气接触，由钠的保存得到启示，我们可以在溶液上滴加一层煤油。
教师：很好，但铺上一层煤油就够了么？还有什么要注意的？溶液中有氧气怎么办呢？
学生：硫酸亚铁和氢氧化钠溶液用煮沸了的蒸馏水来配制，除去其中的氧气。
学生：硫酸亚铁溶液也要是新制的。
教师：很好，大家越来越聪明了，但硫酸亚铁的时候该怎样加？直接倒进去必然又会和氧气接触，我们该怎么办呢？可以借助什么仪器？
学生：可以用胶头滴管，讲胶头滴管插入氢氧化钠溶液中滴加。
教师：很好，用胶头滴管就能保证我们最大限度的隔绝了空气。现在总结一下刚才我们几个同学所说的，要配置纯净的氢氧化亚铁，我们要注意以下几点。好，我们一起来看下改进后的实验装置。
教师展示：
教师：好了，氢氧化铁和氢氧化亚铁已经制备出来了，我们要研究它们的性质，我们可以采用类比的方法，氢氧化钠是碱，它可以和酸反应生成盐和水，氢氧化铁可不可以与酸反应呢？
我们用实验来证明一下，实验筐里有盐酸。
学生实验
学生回答：我们看到的现象是红褐色沉淀溶解，得到棕黄色溶液，说明反应生成了铁盐。教师：很好，Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O，Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O。
教师：氢氧化铁不稳定，受热易分解，2Fe(OH)3= Fe2 O 3 +3 H2O，大家想一下，氢氧化亚铁受热会生成什么呢？
学生：氧化亚铁？
学生：氢氧化亚铁容易与被氧化，在加热时会生成氢氧化铁，最终得到的是氧化铁，
教师：很好，所以我们没有给出相应的氢氧化亚铁受热分解的化学方程式。
五、小结：
教师：好，我们回到这开始的两条线，氧化亚铁在酸的作用下生成盐，氢氧化亚铁也是在酸的作用下生成盐，盐与碱生成对应的氢氧化物。氧化铁，氢氧化铁，铁盐也有类似的转化关系。这是两条平行线，但是经过这节课的讨论，我们发现这两条线也有相交的时候，第一，氢氧化亚铁与氢氧化铁在加热的情况下生成氧化铁，而且意外的发现氢氧化亚铁在空气中生成氢氧化铁。在这个过程中+2价的铁生成+3价的，按照这个思想，大家想一想，+2价的亚铁盐是不是可以在一定条件下变成+3价的铁盐呢？我相信大家和我一样非常期待这个结果，我们下节课在来讨论这个问题。
板书：
铁的重要化合物
一、铁的氧化物
四氧化三铁（+2，+3）
二、铁的氢氧化物
1、制备
2、性质
铁的重要化合物的教案
《铁的重要化合物》教案 ------杨倩 一、教学目标 (1)知识技能 ①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力 ②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质 ③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。 （2）过程与方法 ①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。 ②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。 ③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神③通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用④创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。 二、教学重点和难点 重点：氢氧化铁的性质、根据氧化还原性分析实现Fe3＋和Fe2＋的相互转化 难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律 三、教学方法 探究式、启发式 四、教学手段及用具 ①教学手段：实验探究、电脑投影、学生活动参与 ②教学用具：实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、滤纸 实验药品：铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、新制氯水、高锰酸钾溶液、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液 电教设备：电脑、实物投影仪
铁的重要化合物正式教案
《铁的重要化合物》教案 授课教师：高培金 一、教学目标 1．知识与技能 （1）了解铁的氧化物的性质和应用。 （2）掌握Fe (OH)3和Fe (OH)2的制备和性质；掌握溶液中Fe2＋、Fe3+的检验方法。 （3）了解Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。2．过程与方法 （1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。 （2）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。 （3）通过对氢氧化亚铁制备实验条件的思考与交流和Fe3+和Fe2+的相互转化的实验探究，培养学生综合分析问题的能力。 3．情感态度价值观 （1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。 （2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。 二、教学重点 Fe3+和Fe2+的相互转化；Fe3+和Fe2+的检验。 三、教学难点 Fe3+和Fe2+的相互转化。 四、实验用品 实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、药匙 所用试剂：0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、NaOH溶液、铁粉、KI淀粉溶液、酸性KMnO4溶液、新制氯水、硝酸、KSCN溶液、H2O2。 五、教学过程 【引入】在生活中铁可以算得上最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了，它不仅广泛应用于生产生活中，而且对于我们每一个人的生命活动也举足轻重。 【讲解】人体血红蛋白就是铁的配合物，铁是人体微量元素中含量最多又最容易缺乏的元素。一旦缺铁就会引起缺铁性贫血，市售有许多补铁剂。铁的常见化合价有+2价和+3价，补铁剂中的铁是几价？今天我们就通过学习铁的重要化合物的性质来进行检验，并了解补铁的常识。 一、铁的氧化物 （展示药品，学生阅读课本59页倒数1-3段完成导学案中的铁的氧化物的比较表）
《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》的教学设计 一、设计思想 1、建构主义学习理论 新课程倡导建构主义学习理论，强调情境、协作、会话和意义建构是学习环境中的四大要素，主张教学以学生思维活动，实践活动为中心，充分发挥学生的主体性和创造性，达到使学生有效地实现对当前所学知识的意义建构的目的。那么，怎样才能发挥学生的主体性，培养学生的水平呢？结合化学学科的特点，本节课以科学探究为主导，创设丰富多彩的学习情境，综合使用“问题探究”、“实验探究”、“有意义的接受式学习”、“学案导学”等教学方式方法组织教学。给学生更多的课堂参与机会和思考空间，让学生在探究学习中动态建构学习铁的重要化合物得知识。 2、生活即化学，化学即生活的思想 新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中实行元素化合物知识的教学，表达从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再仅仅一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。所以在本教学设计中表达了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。 3、本节课比较成功地完成了教学目标，整个教学过程中师生配合良好，学生踊跃参与，表现出极大的学习主动性。因为铁是生活中常见的金属，而且学生知道铁是人体微量元素之一，缺铁会引起贫血的常识。所以，在教学中从学生已有的经验和生活实际出发，创设丰富多彩的教学情境，通过以化学实验为主的探究活动，促动学习方式的转变，调动学生的积极性，力图让学生开阔思维，提升创新水平，让学生通过本节课的学习，亲自去检验补铁剂中铁的化合价，并能提出人体亚硝酸盐中毒的急救方案，从而使学生理解化学与生活的关系，培养学生的社会责任感和参与意识。 二、教学分析 （一）知识类型分析 陈述性知识：铁的重要化合物的化学性质及其化学方程式的书写； 程序性知识：Fe2+的检验； 策略性知识：铁三角之间的相互转化关系。 （二）知识结构分析 本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。在自然界中，金属元素绝大部分是以化合态形式存有。只有既理解金属单质的化学性质，又理解它们化合物的性质才是完整地理解了金属，教材选择了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从物质分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。以上的简要教材分析，可从这个章的知识结构的思维导图中得以充分表达。
铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案 【篇一：《铁的重要化合物》教学设计】 《铁的重要化合物》教学设计 牡丹江市第一高级中学李玲 一、教材分析 1．教材的地位和作用 本节知识是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的性质上的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 因此《铁和铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和在熟悉的过程。不仅可以使学生从学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应得实质及其特征。 2．教学目标的确立 美国著名心理学家布卢姆在《教育评价》一书中指出：“阐述教育目标，就是以一种较特定的方式描述在单元或章节完成之后，学生应能做（或生产）些什么，或者学生应具备哪些特征。”可见，他所谓教育目标的落脚点是在学生通过学习以后的行为变化上。课堂学习是学生学习知识、技能、方法、态度等多种要素的复杂过程。为了使这一过程有序、高效地进行，施教者首先应从教学内容和学生实际情况出发，克服传统教学目标的含糊性，制定清晰、合理、可操作的教学目标，以便明确学习的具体任务、要求，规定学习行为取向和评定学习结果。从上述行为目标理论出发，且结合人本主义思想，确定本节教学目标如下： (1)知识技能
铁的重要化合物教案
第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物〔第 3 课时〕 一、教学目标 1. 知识与技能 〔1〕了解铁的氧化物的性质和应用。 〔2〕掌握铁的氢氧化物的制备和性质。 2. 过程与方法 〔1〕通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比 较、归纳等方法对信息进展加工。 〔2〕初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质 性质的科学探究方法。使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。 3. 情感态度与价值观 〔1〕在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起 来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。 〔2〕通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作 的良好心理品质。 〔3〕提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健 康与化学的严密联系树立效劳社会的责任感和使命感。 二、教学重难点 1. 重点：铁的氧化物和氢氧化物的制备、性质及其化学方程式的书写。 2. 难点：铁的氢氧化物的制备、性质及其化学方程式的书写。 三、教学过程 导入：在我们的生活中，经常会听到缺铁性贫血这种疾病，而治疗贫血常会用到硫酸亚铁缓释片；在超市我们也会看到铁强化的酱油，食品中的经常会用到的脱氧保鲜剂是铁粉，由此可看出铁元素在我们的生活中起着至关重要的作用。那么今天这节课，我们一起来学习金属铁的重要化合物。 板书：第3 课时铁的重要化合物 讲述：学习铁的化合物之前，我们首先回忆一下铁元素的存在，请大家观察这X 图，可以看到在地壳中含量较多的前四位元素分别是氧、硅、铝、铁，由于铁的 化学性质比拟活泼，在自然界中均以化合物的形式存在。 在自然界中含铁元素的矿石，比方有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿。 过渡：接下来本节课主要从两个局部学习铁的重要化合物，首先第一局部，铁的氧化物，请大家自主阅读教材P59，小组讨论学习铁的氧化物的物理性质并完成PPT上的表格。 板书： 一、铁的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4 1. 物理性质 氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 化学式 俗称
铁的重要的化合物（第一课时）教学设计
铁的重要的化合物（第一课时）教学设计 第一篇：铁的重要的化合物(第一课时)教学设计 铁的重要的化合物（第一课时）教学设 计 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 一、教学目标： 、知识与技能 （1） 了解几种铁的氧化物的性质和应用 （2） 掌握氢氧化铁和强氧化亚铁的制备方法 （3） 了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质 2、过程与方法 （1） 利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力； （2） 教学中通过实验探究，培养学生的思维广度和动手能力。 3、情感态度与价值观 （1） 通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作学习和动手的整个过程，培养学生化学学习兴趣。 二、教学重点：氢氧化亚铁的制备 三、教学难点：（1）四氧化三铁和酸的反应 （2）氢氧化亚铁的制备 四、教学过程： 【导入】：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。铁是过渡元素中的主要代表
元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。 一、铁的氧化物 【阅读】：铁元素可以形成多种氧化物，分别是氧化亚铁（Feo）、氧化铁（Fe2o3）、四氧化三铁（Fe3o4）。Feo是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成为Fe3o4。Fe3o4是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。Fe2o3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常作红色油漆和涂料。赤铁矿（主要成分是Fe2o3）是炼铁的原料。 【讲解】：铁的氧化物都不溶于水，也不于水反应，Feo和Fe2o3是碱性氧化物，他们都能够与酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。 Feo+2H+＝Fe2++H2o Fe2o3+6H+＝2Fe3++3H2o Fe3o4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2o 【小结】：铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 Feo Fe2o3 Fe3o4 俗名 无 铁红 磁性氧化铁 铁的化合价 +2
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品） 《铁的重要化合物》教学设计 一、教材分析 本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。 铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。 二、教学目标 （1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。 ----宏观辨识与微观探析 （2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。 ----实验探究与创新意识 （3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。 ---- 证据推理与模型认知 （4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。 ----科学精神与社会责任
三、教学重难点 重点： 利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化 难点： 不同价态铁的化合物间的相互转化 四、教法和学法 1．教学方法： 情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。 2．学习方法： 实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。 五、教学过程设计 1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。 本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途 的教学思路。基于建构主义理论，新课程强调要以化学事实为基础，紧密地联系生产、生活实际，力求通过问题预设→知识生成的动态建构过程学习知识，使学生亲历知识 的生成过程，体验学习知识的方法，使学生的思维和能力得到和谐的发展。 2.教学过程： （1）创设情境，导入新课（3分钟） 教师展示铁矿石，引导学生关注铁的来源，播放视频：“中国钢铁，让世界更美好！”的宣传片，引导学生关注铁的应用，激发学生的民族自豪感和国家认同感，并 以此开始铁的化合物的学习。 设计意图：创设情境、激发学习兴趣、引入新课,培养学生的科学精神、社会责任 及爱国主义情怀。
铁的重要化合物优秀教案
课题铁的重要化合物 教学目标 知识目标 1.了解铁的氧化物的性质； 2.掌握铁的氢氧化物的制备和性质； 3.探究Fe(OH)2制备的特殊操作； 4. 理解Fe2+、Fe3+的鉴别方法以及Fe2+、Fe3+的转化 技能目标 1.学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法； 2.体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合。 情感态度价值观 1.通过实验，培养学生观察能力及“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神； 2.通过铁的重要化合物的学习,培养学生的思维能力和分析综合能力。 教学重点 氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化 教学难点 氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的转化 问题与情境及教师活动、学生活动 教学过程及方法： 教学操作过程设计 （一）新课引入 利用生产生活中含铁物质的工具引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。【教师讲述】通过铁在我们生产生活中有着重要的用途，而在这些物质中，铁元素有的是以单质的形式存在，有的是以化合物的形式存在。 【复习回顾】铁单质的相关性质（学生回答） 三．铁的重要化合物 （二）学生结合课本59页铁的氧化物的内容加以归纳并完成表格
【板书】1.铁的氧化物 【教师讲解】下面我们来学习铁的氢氧化物 【板书】2.铁的氢氧化物 【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理 原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。 【实验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备（学生观察实验现象） 【观察现象】Fe(OH)3的制备：红褐色沉淀；Fe(OH)2的制备：灰绿色沉淀【教师讲解】灰绿色并不是Fe(OH)2的颜色，这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色。 【提出问题】为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？(学生阅读课本60页内容并回答问题) 原因：这是因为白色的Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 【小结】所以Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（白色），而灰绿色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3转化的中间过渡阶段。 【提出问题】能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色？(学生讨论分析后提出自己的想法) 【讨论分析】Fe(OH)2易被氧化的原因： 1.反应的溶液与空气接触 2.反应试剂溶有氧气 实验改进的目的：隔绝氧气与反应物和生成物接触
铁的重要化合物化学优质课教学设计
《铁的重要化合物》教学设计 一、课程标准解读 铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。 Fe的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）的物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐的性质（主要着眼于两者的不同，包括对应氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3）；Fe3＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋的可以被氧化剂氧化转化为Fe3＋，Fe3＋在还原剂作用下被还原为Fe2＋）；Fe3＋和Fe3＋的检验方法。 二、教材分析和学情分析 铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。Fe2+和Fe3+之间的相互转化建立在氧化还原反应基础上，也是高中化学元素化合物知识学习的重点内容之一，可采用实验探究的方式，让学生通过联想质疑、活动探究、观察思考、交流研讨等学习活动进行建构。 三、教学重难点 教学重点：Fe3＋和Fe2＋的检验，铁重要化合物之间的相互转化。 说明：几种重要的金属化合物中铁是作为一种有变价的中等活泼程度的金属出现的，从金属角度看，它和两性金属铝一样作为金属通行之外的补偿，起到完善金属性质的作用；从铁本身来看，这可以完善铁及其化合物之间的相互转化的知识链，有利于形成相对完整的知识体系。 在两种离子的检验学习中主要运用了实验探究的方法，有利于学生比较同种元素不同价态的存在形式之间的不同，并运用于生活实践中判断常见的补雪口服液中的铁元素的存在形式。 铁重要化合物中主要涉及了不同价态的盐之间的相互转化，在学习中重点设计了Fe3＋和Fe2＋的相互转化。 教学难点：Fe3＋和Fe2＋的相互转化。 由于学生已有知识只有Fe2＋，Fe3＋的性质基本处于空白，而氧化还原概念的运用学生还不够熟练，需要用运用氧化和还原来解释和判断Fe2＋和Fe3＋相互转化，对学生来说比较难以理解，所以这部分设计了实验探究和教师演示实验，通
铁的重要化合物教案
《铁的重要化合物》教学设计 （一）教材的地位和作用： 《金属及其化合物》这一章是高中化学的重点内容之一，它包括了金属的化学性质，几种重要的金属化合物，用途广泛的金属材料三部分内容。这部分内容可以为第一章《从实验学化学》，第二章《化学物质及其变化》补充感性认识材料，又可以为我们今后学习化学必修2的《物质的结构.元素周期律》等理论知识打下基础，起到承前启后的作用。 本节课《铁的重要化合物》是经过前两章的学习，学生已具备一定的实验观察能力和分析能力，通过离子反应和氧化还原反应的知识来完成铁的氢氧化合物的制备和Fe2+、Fe3+的相互转化，可以进一步帮助学生掌握化学的一些基本方法，并能使学生认识到化学在促进社会发展，改善人类生活条件方面起了重要的作用。 （二）三维目标 1、知识与技能：（1）了解几种铁的氧化物的性质和用途； （2）掌握Fe2+、Fe3+的转换和鉴定； （3）通过实验掌握铁的氢氧化物的制取。 2、过程与方法： 通过对氢氧亚铁的制备和铁盐，亚铁盐的相互转化关系的探究，培养学生的动手动脑和运用知识的能力，引导学生在学习过程中主动探究化学实验方法，培养学生的实验观察力和实验创新设计能力，提高学生的化学素养。 3、情感态度与价值观： 通过Fe3+ 的检验，树立辩证唯物主义的世界观，养成积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。通过实验探究感受化学世界的无穷奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。 （三）教学的重点、难点 重点：Fe2+、Fe3+的相互转化，铁氢氧化物的制备。 难点：Fe2+、Fe3+的相互转化。 （四）教学过程 【导课】生活中熟悉的含铁的物质，建材，铁钉，钢管，铁门等，食物中含铁，菠菜，芹菜，黑木耳，苹果，动物内脏，硫酸亚铁片等。启发学生应用物质的分类（树状分类）对以下物质进行分类：FeCl3 、FeSO4、FeCl2、FeO、Fe(OH)3 、Fe(OH)2、Fe2O3、Fe3O4 将 铁的化合物分为三部分 （1）铁的氧化物（2）铁的氢氧化物（3）铁盐、亚铁盐 通过学生的预习，找出铁的氧化物的相关化学性质，验证自学力
《铁的重要化合物》教案
铁的重要化合物 一、教学内容分析 1、课程标准分析 《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第三个框题，是中学的基础知识。 《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。 2、知识类型分析 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 3、知识结构分析 本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、
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《铁的重要化合物》教案 一、教学目标: 1、知识与技能：（1）认识FeO、 Fe2O3、Fe3O4的性质和应用 （2）知道Fe(OH)2 、Fe(OH)3的制备及性质 （3）掌握检验Fe3+的方法，Fe2+与Fe3+的相互转化 2、过程与方法：（1）通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备以及Fe2+与Fe3+的相互转化，引导 学生探究实验，培养学生的探究能力 （2）运用列表的方法，认识铁的氧化物、氢氧化物的性质 3、情感态度与价值观：（1）通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善 于与他人合作的良好心理品质。 （2）通过对实验的探究和观察，发展学习化学的兴趣 二、教学重点、难点: 重点：1、氢氧化铁、氢氧化亚铁的化学性质和制备 2、Fe3+的检验方法 3、Fe2+和Fe3+的相互转化 难点：Fe2+和Fe3+的相互转化 三、教学策略和手段: 教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法 教学手段：多媒体辅助教学 四、课堂教学过程: 【导入】欣赏图片（鸟巢、摩天轮、桥梁等）这些都是由什么做成的？（铁或钢铁）；请同学们想一想你所知道的含铁元素的物质有哪些？ 学生回答：FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeSO4、FeCl3…… 【讲述】从总体上来看，它们都属于铁的化合物。这节课我们就来学习铁的重要化合物。【提问】Fe(OH)3、Fe(OH)2都属于铁的氢氧化物，它们依据什么来命名的？ 【讲述】可见，铁有+2、+3价，说明铁是一种变价元素。有变价，推测一下具有哪方面的性质？（氧化、还原性质）
今天我们就从氧化还原的角度来探究这几类物质，重点探究盐和氢氧化物。典型自由移动的Fe 2+、Fe 3+只有在铁盐当中才具有。 【过渡】桌上有两瓶失去标签的FeCl 3、FeSO 4溶液，我们该如何鉴别它们？ 根据已有的化学知识，我们可以从外观（颜色）来辨别，Fe 3+具有黄色，Fe 2+具有浅绿色，这是它们的特征颜色。 【讲述】但是浓度不同颜色有差异，浓度过低不能直接从颜色来判断；所以我们需要找特征试剂来鉴别它们（如KSCN ）。 【演示实验】取两支试管分别加入FeSO 4和FeCl 3，分别滴加几滴KSCN 溶液，观察颜色变化。 【讲述】颜色变化是化学变化的标志，请同学们写出FeCl 3与KSCN 反应的化学方程式和离子方程式。 请同学板书 【讲述】刚才是从外观、与特征试剂反应的角度来学习Fe 2+、Fe 3+，我们再从化合价的角度来看，Fe 2+、Fe 3+具有哪方面的性质？ 铁常见的化合价有0、+2、+3价，Fe 2+处于中间位置，它的化合价可以升高，体现出具有还原性，同时它的化合价也可以降低，体现出它具有氧化性；Fe 3+的化合价可以降低，体现出具有氧化性；Fe 化合价可以升高到+2或者是+3价，体现出具有还原性。 【探究实验】请用下列试剂来设计实验方案，证明Fe 3+的氧化性、Fe 2+的还原性 试剂：铁粉、FeSO 4溶液、FeCl 3溶液、KSCN 溶液、氯水 依据讨论得出的实验方案，分组实验 【讲述】通过实验验证了Fe 3+的氧化性和Fe 2+的还原性，同时还实现了Fe 2+与Fe 3+的相互转化。根据这个转化过程，总结一下Fe 2+、Fe 3+还有那些方法也能实现该转化的。
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课题 “铁家族”的故事 名称 《铁的重要化合物》是人教版必修1 第三章金属及其化合物其次节的内容。人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习构造“构造—性质—制备—用途”根底上有所转变，“金属及其化合物”第一局部学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反响、金属与酸和水的反响，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反响，了解了金属的通 性以及两性金属的特性；其次局部学习了以活泼金属钠为主的重要的化合 教材 分析物——氧化物〔氧化钠、过氧化钠〕和碳酸盐〔碳酸钠、碳酸氢钠〕，以及焰色反响；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。铁的重要化合物——氧化物〔氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁〕、氢氧化物〔氢氧化亚铁、氢氧化铁〕、铁盐和亚铁盐，这局部主要是学习变价金属化合物的相互转化〔主要涉及氧化和复原 过程〕；第三局部为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。 学生经过初中的学习已经有了肯定程度的了解，在本章第一局部对金属的 通性有了进一步的理解，应当说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备 学情的学问。该局部类容物质种类多、颜色、反响方程式也比较简单。承受分分析类、试验探究的方式，让学生通过联想质疑、活动探究、观看思考、沟通研讨等学习活动进展建构。从力量方面看，学生具有肯定的试验技能，通 过前面的学习能够通过某一试验现象分析反响原理。 《一般高中化学课程标准(2023 年版)》(以下简称《课程标准》)要求教师确立“素养为本”的教学理念,乐观开展“素养为本”的课堂教学行动争论。元素化合物学问是高中化学课程内容的重要组成局部,也是进展学核心生化学学科核心素养的重要载体。学生在“结合实例生疏金属、非金属及素养其化合物的多样性,了解化学反响可以探究物质性质、实现物质转化,生疏物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值”的过程中, 能够体会物质性质及物质转化的价值,将学问和生疏转化成问题解决的力 量、科学态度和社会责任感,形成基于元素化合物学问的学科核心素养。 本课 铁的氧化物，氢氧化物性质及其制备 重点 本课铁的氢氧化物性质及其制备
铁的重要化合物》教学设计省一等奖
铁的重要化合物》教学设计省一等奖 ②实验能力 学生已经具备基本的实验操作能力，能够进行简单的实验操作； 针对以上情况，本节课将通过实验探究的方式，让学生在探究活动中巩固已有的知识，同时提高实验能力和科学探究的意识。 三、教学目标 1．知识与技能 ①了解铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐的性质和应用； ②掌握氧化还原反应的基本概念和亚铁离子和铁离子之间的相互转化； ③掌握实验操作技能，如称量、溶解、过滤等。 2．过程与方法 ①探究活动的过程和方法，学会自主探究；
②学会制定实验计划，分析实验结果，得出结论； ③学会合作探究，培养团队合作精神。 3．情感态度和价值观 ①培养学生的科学探究意识，激发学生对科学的兴趣； ②培养学生的实验操作能力，增强实践能力； ③培养学生的创新精神和团队合作精神，提高学生的综合素质。 四、教学重难点 1．教学重点 ①铁盐和亚铁盐之间的相互转化； ②实验操作技能的培养。 2．教学难点 ①掌握氧化还原反应的基本概念； ②实验结果的分析和结论的得出。 五、教学过程设计 1．导入环节
通过图片展示铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐的应用，引起学生的兴趣，激发学生的探究欲望。 2．实验操作环节 ①学生自主探究，制定实验计划，进行实验操作； ②教师指导学生进行实验操作，注意安全和实验规范； ③学生分析实验结果，得出结论。 3．知识总结环节 教师对本节课的重点知识进行总结，并引导学生对实验探究过程进行反思，总结探究方法和技能。 4．课后作业 要求学生写出实验报告，总结实验探究的过程和方法，同时对实验结果进行分析和结论的得出。 六、教学评价 通过学生的实验操作和实验报告的评价，评估学生的实验操作能力、科学探究意识和团队合作能力。同时，教师也要对
《铁的重要化合物》一等奖说课稿
《铁的重要化合物》一等奖说课稿 《《铁的重要化合物》一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！ 1、《铁的重要化合物》一等奖说课稿 各位老师、各位领导大家好，我是高一化学教师黄爱育，今天说课的题目是《铁的重要化合物》，我将从以下几个方面进行我的说课。 一、教材分析 《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节第三部分的内容。铁的重要化合物包括铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐、亚铁盐等内容。它们的主干知识是亚铁离子的还原性和铁离子的氧化性。但我结合我们平行班的特点，本堂课设计只包含了前两个内容，铁的氧化物和铁的氢氧化物。教科书对于这些主干知识采用实验进行构建、用图表进行加深、用化学方程式进行强化巩固，而对其他一些基本知识则采用学与问、资料卡片、实践活动等形式展现。 通过本节相关知识内容的学习一方面既可以为前面所学的实验和理论知识补充一些感性的认知材料，另一方面又可以为化学必修二物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，从而起到承上启下的作用。同时也可以帮助学生逐步掌握一些学习化学的一些基本方法，进一步认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 二、教学目标 1．知识与技能目标 （1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。 （2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识氢氧化亚铁易被氧化的性质。 2．过程与方法目标 （1）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。 （2）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，初步培