人教版必修1：第一章 第一节 第一课时 化学实验安全 过滤和蒸发

第一节⎪⎪ 化学实验基本方法

第一课时

化学实验安全 过滤和蒸发

[课标要求]

1．了解有关化学实验安全的常识。 2．掌握过滤、蒸发分离混合物的方法。 3．掌握SO 2－

4检验的原理和方法。

1．遵守实验室规则

走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室安全规则。 2．化学实验安全措施 (1)特殊化学试剂的存放方法

1．加热固体时试管口要略向下倾斜，加热液体时要放碎瓷片；点燃可燃性气体前要验纯。

2．过滤是分离难溶性固体和液体混合物的方法，实验操作要点是“一贴，二低，三靠”。

3．蒸发是分离可溶性固体和液体混合物的方法，操作时要用玻璃棒搅拌，以防止局部过热引起液体飞溅。

4．三种粗盐提纯时试剂加入顺序： (1)NaOH →BaCl 2→Na 2CO 3→HCl (2)BaCl 2→NaOH →Na 2CO 3→HCl (3)BaCl 2→Na 2CO 3→NaOH →HCl

5．检验SO 2－

4时，先加入稀盐酸，没有沉淀生成，再加入BaCl 2溶液。

化学实验安全

①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。

②受热或见光易分解的物质应用棕色瓶盛放，并存放在冷暗处。

③易燃、易爆的化学试剂应密封保存，并置于冷暗处，远离电源和火源。

④剧毒化学试剂要单独专柜保存。

(2)填写下列标志所对应危险化学品的类别

废气：不能直接排入大气，要进行回收处理。

废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的废液缸内。

废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。

[特别提醒]稀释浓硫酸时，一定要将浓H

SO4沿玻璃棒(或器壁)慢慢注入水中，切不

2

可将水注入浓硫酸中。

1．将下列化学试剂与相应标志连线。

化学试剂化学品标志

(1)浓H2SO4 A.

(2)酒精 B.

(3)白磷 C.

(4)KClO3 D.

答案：(1)—C，(2)—D，(3)—B，(4)—A

2．化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是()

A．将CO中毒者移至通风处抢救

B．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎C．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气后加热

D．使用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

解析：选D将CO中毒者移至通风处，可使其呼入新鲜空气，缓解体内组织缺氧。氢气还原氧化铜时，先通入氢气，检验氢气纯度后再加热，否则可能会引起爆炸。使用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易失火。

过滤和蒸发

(1)适用范围：分离难溶固体和液体。

(2)实验装置：写出下图中仪器名称：

[特别提醒]

过滤操作口诀：

漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

2．蒸发

(1)适用范围：分离可溶性固体和液体。

(2)实验装置：写出下图中仪器名称：

提示：放在三层滤纸一边，否则会使滤纸破损而造成过滤失败。

2．过滤和蒸发操作时均使用到玻璃棒，二者的作用相同吗？

提示：不相同；过滤时玻璃棒的作用是引流，而蒸发时玻璃棒的作用是搅拌。 3．蒸发操作中停止加热的依据是什么？能否将蒸发皿中液体直接加热蒸干？ 提示：当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干；不能。

1．过滤操作的“一贴、二低、三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗内壁之间无气泡。

二低⎩

⎪⎨⎪⎧

滤纸边缘略低于漏斗口漏斗里液面略低于滤纸边缘

三靠⎩⎪⎨⎪

⎧

倾倒液体的烧杯尖口紧靠玻璃棒玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处

漏斗下口尖端紧靠烧杯内壁

2．过滤后洗涤沉淀的方法

沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出，重复操作2～3次。 3．蒸发操作的注意事项

(1)加热蒸发时，蒸发皿中液体的体积不要超过蒸发皿容积的2

3，以防液体受热或搅拌时

溅出。

(2)加热时要使用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅。

(3)如果要蒸干溶液，当蒸发皿中出现较多固体或液体较少时应停止加热，利用余热蒸干，防止晶体过热而迸溅。

1．分离下列混合物不能用过滤方法的是( ) A ．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物 B ．铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物 C ．氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物

D ．用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质

解析：选C NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，生成物NaCl 易溶于H 2O ，用过滤的方法不能分离NaCl 和H 2O 。

2．蒸发时，下列操作正确的是( ) A ．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B ．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C ．待溶液蒸干后，再停止加热

D ．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热

解析：选B 蒸发皿中所盛液体是不能超过其容积的2

3，A 项错误；当蒸发皿中有较多

固体析出时，可利用余热将溶液蒸干，从而避免了固体飞溅，B 正确，C 错误；蒸发皿可直接加热，不必垫石棉网，D 错误。

1．粗盐的成分 (1)主要成分：NaCl 。 (2)杂质

①不溶性杂质：泥沙。

②可溶性杂质：CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐等。 2．粗盐中不溶性杂质的除去

3．粗盐中SO 2－

4的检验

4．可溶性杂质的除去 (1)除杂原理

粗盐的提纯

(2)除杂路线的选择

[特别提醒]除杂实验的关键是Na

CO3溶液必经在加入BaCl2溶液后面加入，而稀盐

2

酸是在过滤完后加入。概括为：钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸。

粗盐的提纯过程可分为以下三个阶段

[问题思考]

1．在粗盐提纯实验中，在①溶解、②过滤、③蒸发各步骤均使用了玻璃棒，其作用分别是什么？

提示：①搅拌，加快粗盐的溶解速度。

②引流。

③搅拌，防止局部过热而引起液体飞溅。

2．除去粗盐中的可溶性杂质时，对三种除杂试剂(BaCl2、Na2CO3、NaOH)的加入量有什么要求？

提示：为了使杂质尽可能除去，加入的除杂试剂必须过量。

3．除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什么？应何时加入稀盐酸？

提示：除去粗盐中的可溶性杂质时，使用了过量的碳酸钠和氢氧化钠。加入稀盐酸是

为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；因为Mg(OH)2、CaCO 3、BaCO 3均可与稀盐酸反应，所以应在过滤除去沉淀之后加入稀盐酸。

4．在SO 2－

4的检验实验中先加入稀盐酸使溶液酸化的目的是什么？

提示：加入稀盐酸酸化，目的是排除干扰离子，如CO 2－

3、SO 2－

3等，防止对检验SO 2－

4产

生干扰。

1．物质提纯的原则

2．除去粗盐中可溶性杂质(Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2)的流程及目的

3．SO 2－

4的检验方法

(1)检验原理：Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 。 (2)实验操作：

取少量溶液――――――→加入稀盐酸 除去沉淀和气体――――――――→加入BaCl 2溶液 , 若有白色沉淀生成，则溶液中含有SO 2－

4。

1．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是( ) A ．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B ．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C ．加入试剂的顺序为Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 、HCl

D ．用过滤法除去粗盐中的泥沙

解析：选D蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项未过滤即蒸发，不能除去泥沙。加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，B项错误。应先加入BaCl2，再加入Na2CO3，以除去过量的Ba2＋，C项错误。

2．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤B．④①②⑤③

C．②⑤④①③D．①④②⑤③

解析：选C除去MgCl2选NaOH，加过量的BaCl2溶液来除去Na2SO4以后，过量的BaCl2将和CaCl2一起用Na2CO3溶液除去，过量的NaOH和Na2CO3必须通过加适量的盐酸来除去。因此，操作⑤必须在操作④之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。

[三级训练·节节过关]

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()

2．日常生活中，下列操作类似蒸发操作的是()

A．淘米B．洗菜

C．晾晒衣服D．泡茶

解析：选C淘米是根据米和沙子的密度不同而把沙子除去；洗菜是用水洗去蔬菜表面的泥土和残留农药等；晾晒衣服是利用太阳的热能把水分蒸发而使衣服晒干；泡茶是使茶叶吸收水分而使茶叶中的一些可溶性成分溶解。

3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是()

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖住火焰

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

解析：选D A项，边洗边眨眼睛的目的是把眼睛中的酸液挤出、冲掉，再让水进入眼睛，使酸液不断被冲稀、挤出，正确；B项，浓碱液具有较强的腐蚀性，硼酸为弱酸，不会对皮肤有伤害，但能够起到中和碱液的作用，正确；C项，酒精灯打翻引起的酒精燃烧，不能用水灭火，而应该立刻用湿抹布扑盖，同时起到降温和隔绝空气的作用，正确；D 项，量筒是一种计量仪器，不能用来配制溶液，而浓硫酸在稀释时放出大量的热，也会影响量筒的精确度甚至使量筒发生炸裂，错误。

4．用可溶性钡盐检验SO2－4的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()

A．形成较多的白色沉淀

B．使形成沉淀的纯度更高

C．排除SO2－4以外的其他阴离子及Ag＋的干扰

D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰

解析：选C BaSO4和BaCO3都不溶于水，但前者不溶于酸，后者可溶于稀盐酸，另外AgCl也不溶于盐酸；因此，在待测液中先加入盐酸，可以排除CO2－3等离子及Ag＋的干扰。

5．过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法，试用你掌握的有关知识完成下列问题：

(1)关于过滤操作的说法中，错误的是________。

A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处

B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡

C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘

D．漏斗下端紧靠烧杯内壁

(2)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为________。

①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，用余热蒸干

A．②③④⑤①B．①②③④⑤

C．②③①④⑤D．②①③④⑤

解析：(1)玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡的原因是保证液体不从漏斗与滤纸之间流下，B项正确，C项错误；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，D项正确。

(2)在进行NaCl溶液蒸发时，根据题意应先放置酒精灯，然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置，接下来放上蒸发皿，加入NaCl溶液并加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用余热蒸干。

答案：(1)C(2)B

1．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是()

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．点燃可燃性气体前的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．胶头滴管不能交叉使用

解析：选B A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。

2．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是()

A．不能用手直接接触药品

B．可用酒精灯对烧杯直接加热

C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味

D．尝一下实验室里酒精的味道

解析：选A烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里，不能品尝药品的味道。

3．下列仪器常用于进行物质分离的是()

解析：选B应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作，可用于分离难溶性固体与液体。

4．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是()

A．烧杯B．玻璃棒

C．蒸发皿D．酒精灯

解析：选B过滤时要用玻璃棒引流，以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止由于局部液体温度过高，造成液滴飞溅。

5．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是()

A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明

B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日

C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气

D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸

解析：选A煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，A 正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易

因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。

6．下列对事故的处理方法不正确的是()

A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸

B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风

C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液解析：选D关掉电闸以防二次伤害，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B正确；酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；NaOH 溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D错误。

7．进行过滤操作应选用的一组仪器是()

A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗

C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸

D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒

解析：选D由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。

8．下列混合物适于用过滤法分离的是()

A．KCl、NaNO3B．水、酒精

C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4

解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，互溶后仍都可以透过滤纸，因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离。

9．可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤B．蒸发C．加热

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)?

(1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________。

(2)除去水中溶解的氧气__________________________________________________。

(3)除去潮湿食盐中的水__________________________________________________。

解析：AgCl不溶于水，可用过滤的方法除去；水中溶有的O2可用加热的方法除去；用蒸发的方法分离食盐和水。

答案：(1)A(2)C(3)B

10．在化学实验室中进行实验，规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障。

(1)下列有关实验的处理方法不正确的是____________(填字母)。

a．不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来，应立即用水浇灭

b．实验时手指不小心沾上氢氧化钠，立即用浓硫酸冲洗

c．制取的氧气用排水法收集时，若出现倒吸，应立即松开试管上的橡胶塞

(2)请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中。

(3)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中，正确的是________(填字母)。

a．收集不到气体b．造成环境污染

c．观察到的实验现象有误d．引起爆炸事故

解析：(1)在实验室中，碰倒酒精灯引起的失火，不能用水浇灭，应立即用湿抹布扑灭，a错误；浓硫酸有腐蚀性，b错误；制取O2用排水法收集时，出现倒吸的原因是装置内的压强减小，而松开试管上的橡胶塞可使内外压强相等，避免倒吸，c正确。(2)用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，很可能会使酒精倾洒引起失火。点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度，若点燃的氢气不纯可能会发生爆炸。稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致液体沸腾或飞溅，发生意外。

答案：(1)ab(2)着火爆炸液体飞溅(3)abcd

1．下列有关安全措施不恰当的是()

A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器

B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源

C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西

D．酒精灯里的酒精不准带出实验室

解析：选C用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作，如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学试剂是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西不符合实验操作要求；不能将实验室中的试剂带出实验室。

2．下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()

A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁

B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体

C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热

D ．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿

解析：选A 过滤时不可搅动过滤器中的液体，B 错误；蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干，C 错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿，D 错误。

3．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( )

A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗

B ．取用化学试剂时，应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志

C ．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

D ．闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂

解析：选C 给玻璃仪器加热，不一定要加垫石棉网，如试管可以直接加热。

4.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，此操

作中错误的地方有( )

A ．4处

B ．3处

C ．2处

D ．1处

解析：选C 操作中错误的地方有2处：①没有使用玻璃棒引流；②漏

斗颈的末端未与烧杯内壁相接触。

5．要除去NaCl 溶液中混有的MgCl 2，应选用的试剂和操作方法是( )

A ．加入适量Na 2SO 4溶液后过滤

B ．加入适量NaOH 溶液后过滤

C ．加入过量NaOH 溶液后蒸发

D ．加入过量Na 2CO 3溶液后过滤

解析：选B NaOH 溶液与MgCl 2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，再用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2，即可除去MgCl 2杂质。

6．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2

△

2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )

A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤

B ．溶解、过滤、洗涤、干燥

C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤

D ．溶解、洗涤、过滤、加热

解析：选B 反应后剩余物为KCl 、MnO 2的混合物，利用KCl 溶于水而MnO 2不溶于水的性质，先溶解再过滤，然后洗涤、干燥即可。

7．某固体NaOH 因吸收了空气中的CO 2而含有杂质Na 2CO 3，若要将该固体配制成较纯的溶液，则主要的实验操作过程为( )

A ．溶解→加适量的BaCl 2溶液→过滤

B ．溶解→加适量的CaCl 2溶液→过滤

C ．溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤

D ．溶解→加适量的盐酸→加热

解析：选C 加入BaCl 2、CaCl 2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl －

，故A 、B 、D 的操作得不到纯净的NaOH 溶液。

8．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。

A ．加适量盐酸、过滤

B ．加适量水、过滤、蒸发

C ．加适量水、过滤

D ．加热(高温或灼烧)

E ．加适量盐酸、蒸发

F ．冷却热的饱和溶液、结晶

(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠______________________________________________。

(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾________________________________________________。

(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙______________________________________________。

(4)氯化钠中混有少量的炭粉________________________________________________。

(5)硝酸钾中混有少量的食盐________________________________________________。 解析：(1)根据CaCO 3不溶于水，而Na 2CO 3易溶于水，因此，加水后过滤干燥即可除杂。

(2)KCl 和K 2CO 3均易溶于水，故不能用过滤法分离。可加入稍过量盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。

(3)利用高温分解法，使CaCO 3分解除去并生成CaO 。

(4)氯化钠易溶于水，而炭粉不溶解，故可加适量水，过滤、蒸发，得到纯净氯化钠。

(5)利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。

答案：(1)C (2)E (3)D (4)B (5)F

9．为了除去KCl 固体中含有的少量MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、HCl 和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作： 固体――→加水 溶液――――→加过量A ―――→加过量B 操作Ⅰ滤液―――→加适量C ―――→加热煮沸 KCl 溶液――→操作Ⅱ

KCl 固体 (1)写出三种试剂的化学式：

A________，B________，C________。

(2)根据题意，回答下列问题：

①加入过量A 的目的是_____________________________________________________， ②加入过量B 的目的是_____________________________________________________， ③加热煮沸的目的是_______________________________________________________。

(3)操作Ⅰ是__________，操作Ⅱ是__________。

解析：当有多种杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO2－4可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的CO2－3，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。

答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl

(2)①除尽Mg2＋和SO2－4②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发

(3)过滤蒸发