《精品》2019-2020学年高一化学人教版必修1练习：第一章 第一节 第2课时 过滤和蒸发
第2课时过滤和蒸发
课后篇巩固提升
基础巩固
1.在生活、工农业生产中都会用到物质分离的方法,下列分离方法与过滤原理相同的是()
A.含有泥沙的浑水,静置一会儿水沙分离,可取得上层的清水
B.农村“扬谷”分离饱满的谷粒和干瘪的谷壳
C.建筑工地上用铁筛把大小不同的沙粒分开
D.淘米除去米中混有的小沙粒
,只有C项符合,A、B、D项是根据密度大小不
同分离的。
2.在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是()
A.该实验得到的NaCl中无其他任何杂质
B.检验所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液
C.该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤
D.除去杂质时,不必考虑所加试剂的顺序
NaCl中可能仍混有其他可溶性杂质,故A项错误;AgNO3溶液遇NaCl或BaCl2均产生白色沉淀,因此B项错误;除去杂质时,要考虑所加试剂的顺序,前面所加的试剂过量时,后面的步骤中必须能够除去,因此D项错误。
3.下列物质分离和提纯的方法属于化学分离提纯法的是()
A.分离沙子和食盐水溶液
B.分离溶于水中的氯化钠
C.从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾
D.将O2和CO2的混合气体通入NaOH溶液中除去CO2
,化学分离提纯法有沉淀、置换、加热、分解、洗气等。A项可用过滤法,B项可用蒸发法,C项可用结晶法,D项利用的是洗气法。
4.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是()
①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂
A.①②③
B.④⑤
C.①④
D.①③⑤
;蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液,防止液体受热飞溅;溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解;取液体试剂可用胶头滴管;取固体试剂可用药匙、纸槽或镊子。
5.可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是()
A.CaO、CaCO3
B.BaSO4、NaCl
C.Fe、AgCl
D.NH4NO3、K2SO4
与水反应,Fe与AgCl都不溶于水,NH4NO3、K2SO4都易溶于水。
6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图①和图④完成NaCl中Na2SO4杂质的除去
B.用图①和图②完成粗盐中不溶物的除去
C.用图③制备纯净的氢气
D.用图④除去CO2中含有的HCl杂质
NaCl中的Na2SO4杂质的第一步是加BaCl2溶液,该反应是在试管或烧杯中完成的,A项错误;粗盐中不溶物的除去过程是溶解→过滤(除杂质)→蒸发结晶,B项正确;用图③所示装置制备的氢气中含有HCl杂质,C项错误;CO2和HCl均能与NaOH溶液反应,D项错误。
7.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()
A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得晶体转移到新制的过滤器中用大量水进行洗涤
,不需要用大量水进行溶解和洗涤,A、D项错误;滤液应转移至蒸发皿中加热蒸发,B项错误。
8.实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色、难溶于水的固体)()
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
D.溶解、洗涤、过滤、加热
O2,反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水),因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者。而要求回收纯净的MnO2,所以对MnO2还需洗涤、干燥,故选B项。
9.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液
KNO3溶液
则X为()
A.Na2CO3
B.K2CO3
C.Na2SO4
D.K2SO4
Ba(NO3)2应用碳酸盐而不可选用硫酸盐,因为碳酸盐过量才能保证
Ba(NO3)2被除净,同时过量的碳酸盐还能用适量硝酸除去;而硫酸盐虽能保证Ba(NO3)2被除净,但过
量的硫酸盐无法用硝酸除去;由于是提纯钾盐溶液,故不能用Na2CO3。
10.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是()
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②④
中的Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2气体和H2O,同时生成了新的杂质Na2SO4,④错误。
3
11.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的
括号内。
a.加适量盐酸、过滤
b.加适量水、过滤、蒸发
c.加适量水、过滤、干燥
d.加热(高温或灼烧)
e.加适量盐酸、蒸发
f.冷却热的饱和溶液、过滤
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠()
(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾()
(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙()
(4)二氧化锰中混有少量的炭粉()
(5)硝酸钾中混有少量的食盐()
中利用CaCO3不溶于水,Na2CO3易溶于水,加适量水、过滤、干燥即可除杂。
(2)中KCl和K2CO3均易溶于水,故不能用过滤法分离;可加适量盐酸,完全反应后,再将溶液蒸发
即得到氯化钾晶体。
(3)中利用高温分解法,使CaCO3分解除去并生成CaO。
(4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃的方法,使炭粉与氧气反应生成CO2,从而与MnO2分离,选用d。
(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法分离除杂。
(2)e(3)d(4)d(5)f
12.根据图中所示的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)氯化钠和Na2CO3晶体均属于(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
(2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为Na2CO3晶体,并含少量氯化钠杂质),在实验室里从天然碱中分离出较纯的Na2CO3晶体,应采用的方法(杂质仅考虑氯化钠)。具体的实验操作步骤:
①加热溶解,②,③,④洗涤晾干。
(3)完成上述操作①~③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和、等。
易溶(2)冷却热饱和溶液(或降温结晶)降温结晶过滤(3)漏斗酒精灯
能力提升
1.某溶液中含有较大量的Cl-、C-、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离
子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()
①滴加足量的Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加适量的AgNO3溶液④滴加足量的Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有C-,同时除去C-;过滤后,在滤液
中滴加足量的Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加适量的AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。
2.氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题:
(1)精制过程中发生反应的化学方程式为(假设先除Mg2+,再除Ca2+)。
(2)如果粗盐中S-含量较高,必须添加含钡试剂除去S-,该含钡试剂可以是(填字母代号)。
A.Ba(OH)2
B.Ba(NO3)2
C.BaCl2
(3)为有效除去CaCl2、MgCl2以及S-,加入的试剂及合理的顺序为(填字母代号)。
A.先加过量NaOH溶液,后加过量Na2CO3溶液,再加过量含钡试剂,过滤后加入稍过量的稀盐酸
B.先加过量NaOH溶液,后加过量BaCl2溶液,再加过量Na2CO3溶液,过滤后加入稍过量的稀盐酸
C.先加过量NaOH溶液,后加过量BaCl2溶液,再加过量Na2CO3溶液,过滤后加入稍过量的稀硝酸
CaCl2、MgCl2等杂质,可根据物质的溶解度,把CaCl2、MgCl2分别转化为CaCO3、Mg(OH)2沉淀再除去;在除杂时不能引入新的杂质,并且尽量减少操作步骤,使用的药品要少而精。
答案(1)MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl,CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,NaOH+HCl
NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(2)AC(3)B
3.工业上用电解法生产烧碱的主要原料是饱和食盐水,饱和食盐水是将粗盐溶解在水中,通过分离和提纯制成的。由于粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Fe2(SO4)3等杂质,不符合电解的要求,因此必须进行精制。首先将粗盐水过滤除去泥沙,再用化学试剂进一步净化处理。
(1)如何运用最简方法检验过滤后的溶液中有无S-?。
(2)净化过程中下列化学药品中可以选用的是(填写代号)。
A.Ba(NO3)2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.K2CO3溶液
E.Na2CO3溶液
F.稀盐酸
G.稀硫酸
(3)你设计加入化学试剂的先后顺序是。在加入某种化学试剂之前,还必须增加一种物理除杂方法,这种化学试剂的名称是,这种物理除杂方法的名称是。要在实验室中实施这种除杂方法,所用到的玻璃仪器有。(4)经过科学论证,上述净化食盐水的方案合理,又通过更加精确的实验方法对净化后的食盐水进行成分分析,发现其中CaCl2、MgCl2的含量还是超标,必须进一步降低其含量。对此,下列说法中正确的是。
A.对盐水进行过滤
B.再从上述(2)中选取化学试剂除杂
C.查找资料或访问专家,采用更加先进科学的方法除杂
检验S-是否存在,可取适量溶液置于试管中,向其中先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀即证明含有S-。
(2)除去MgCl2、Fe2(SO4)3应选用NaOH溶液和BaCl2溶液,不能选用Ba(NO3)2溶液,否则会引入N-;除去CaCl2和过量的BaCl2应选用Na2CO3溶液,不能选用K2CO3溶液,否则引入K+;除去过量的NaOH、Na2CO3用稀盐酸不能选用硫酸,否则会引入S-;故选用的试剂为BCEF。
(3)用Na2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2,故Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入,用稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3,故稀盐酸最后加入,则试剂加入顺序为BECF或CBEF或BCEF。在加入稀盐酸前需将产生的沉淀过滤,否则沉淀会再次溶解。
(4)因为题中净化食盐水的方案合理,但杂质含量还是超标,只能采用更加先进科学的方法除杂。
取适量溶液于试管中,向其中先加入稀盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀即证明含有S-(2)BCEF
(3)BECF或CBEF或BCEF稀盐酸过滤烧杯、玻璃棒、漏斗(4)C
4.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、S-和N-的相互分离,实验过程如下:
请回答下列问题:
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂1为,试剂2
为,试剂4为。
(2)加入过量试剂3的目的是。
(3)在加入试剂4后,获得晶体D的实验操作④的名称是。
,再根据题目要求,确定所选阳离子所对应的化合物,最后确定试剂加入的先后顺序。沉淀S-选用Ba2+,沉淀Cl-用Ag+。由于Ag+与Cl-、
S-都可生成沉淀,所以应先用过量BaCl2或Ba(NO3)2溶液来沉淀S-,所以试剂1为BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液;试剂2则为沉淀Cl-所用的AgNO3溶液;因加入的Ag+是过量的,所以应用过量试剂3即过量Na2CO3溶液来沉淀过量的Ba2+和Ag+;而过量的C-则用适量试剂4(稀硝酸)来除去。
溶液或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液稀硝酸
2
(2)除去过量的Ba2+和Ag+
(3)蒸发、冷却、结晶、过滤
5.纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如下:
(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的S-、Ca2+,依次加入的试剂
是、、(过滤)、。
(2)已知几种盐的溶解度如下表:
①写出装置Ⅰ中反应的化学方程
式:。
②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式:。
(3)该流程中可循环利用的物质是。
(4)制备的纯碱中含有杂质只有NaCl。
①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl-的方法
是
。
②测定该纯碱的纯度,下列方案可行的是(填字母)。
a.向m g纯碱样品配成的溶液中加入足量CaCl2溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g
b.向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸,用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体,碱石灰增重b g
c.向m g纯碱样品配成的溶液中加入足量AgNO3溶液,产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g
解析侯德榜制碱法制取纯碱的相关化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
(1)除去饱和食盐水中的S-、Ca2+可依次加入过量的BaCl2溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤除去BaSO4、CaCO3、BaCO3,因Na2CO3溶液过量,可向滤液中加入适量稀盐酸将Na2CO3转化为NaCl。
(2)①装置Ⅰ中反应为制备NaHCO3的反应,其化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl;②装置Ⅱ中NaHCO3在加热条件下发生分解反应,化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;
(3)由流程图可知,该流程中可循环利用的物质是CO2。
(4)①检验Na2CO3溶液中的Cl-选用硝酸酸化后再加AgNO3溶液,其操作为:取少量纯碱样品溶液,加入足量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则说明其中含有Cl-。②a项,向m g纯碱
样品配成的溶液中加入足量CaCl2溶液,Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀,沉淀经过滤、洗涤、
干燥,称其质量为b g,可计算出纯碱的纯度为×100%=-
-
×100%,正确;b项,
向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸,Na2CO3和NaHCO3与过量的稀盐酸反应均能产生CO2气体,且气体中会混有挥发出的HCl和水蒸气,用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体,碱石灰增重b g,无法确定NaHCO3或Na2CO3的质量,故无法计算纯碱的纯度,错误;c项,向m g纯碱样品配成的溶液中加入足量AgNO3溶液,Na2CO3与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀,产生的沉淀经过滤、洗涤、
干燥,称其质量为b g,可计算出纯碱的纯度为×100%=-
-
×100%,正确。
足量BaCl2溶液足量Na2CO3溶液适量稀盐酸
(2)①NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)CO2(4)①取少量纯碱样品溶液,加入足量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则说明其中含有氯离子②ac
【人教版】第1章 第1节 第2课时-高一化学必修一导学案 含答案
学习目标
高一化学必修一
课题：第一节：化学基本实验方法 课时：第二课时
编号：2
1.掌握过滤、蒸发基本操作
2.常用离子检验方法
学习重点难点: 过滤蒸发的操作
学习任务：
一.过滤与蒸发
1.过滤——适于固液混合物的分离
(1)主要仪器： 漏斗 、烧杯、 玻璃棒 、铁架台、滤纸等。
(2)在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量 水 ，使滤纸紧贴
漏斗内壁
。滤纸边缘应略 低于 漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略 低于 滤纸的边缘。
向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与 玻璃棒 接触；玻璃棒的底端应和过滤器内的三层滤纸的一边轻
轻接触；漏斗颈的末端应与 烧杯内壁 相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
2.蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质
(1)主要仪器： 铁架台 、 蒸发皿 、酒精灯、玻璃棒。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
a.在加热蒸发过程中，应用 玻璃棒 不断搅拌，防止 局部过热
造成液滴飞溅；
b.加热到蒸发皿中剩余 较多固体 时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；
c.热的蒸发皿应用 坩埚钳
取下，不能直接放在 实验台 上，以免烫坏实验台或遇上水引起蒸发皿
破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在 石棉网 上。
3.利用所学知识完成 P5 实验 1-1.并思考： 1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？
1.过滤时滤液超过了滤纸的边缘。
2.过滤时玻璃棒没有靠在三层滤纸上面。
3.滤纸湿润后没有紧贴漏斗内壁，有气泡。
2. 整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
整个过滤蒸发过程中： 过滤（1 次）：引流;
蒸发（2 次）：搅拌，使液体受热均匀转移固体
二.SO42－的检验（P6 实验 1-2）
1.试剂： 盐酸 、BaCl2 溶液
2.现象：
有白色沉淀，且沉淀不溶解
3.化学方程式： 4.问题探讨：
BaCl2 +H2SO4 === BaSO4 ↓+2HCl
人教版高一化学必修一第一章 第一节-化学实验基本方法 试卷(有答案)
第一节化学实验基本方法 第一课时：巩固练习 1．下列做法正确的是（） A．用手接触药品 B．用嘴吹熄酒精灯火焰 C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃 D．将带有溶液的滴管平放在实验台上 2．下列事故处理不正确的是（） A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛 D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗 3．使用酒精灯时，错误的操作是（） A．用火柴点燃酒精灯 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用酒精灯外焰给物质加热 D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭 4．下列基本操作正确的是（） A．手持试管给试管里的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称取药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁 5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（） A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒 6．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（） A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗 C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗 7．实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单、最好的扑灭方法是（） A．用泡沫灭火器 B．用书本扑打 C．用水冲 D．用湿抹布扑灭 8．下列实验操作中，正确的是（） A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里 B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3 C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（） A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
《精品》2019-2020学年高一化学人教版必修1练习：第一章 第一节 第2课时 过滤和蒸发
第2课时过滤和蒸发 课后篇巩固提升 基础巩固 1.在生活、工农业生产中都会用到物质分离的方法,下列分离方法与过滤原理相同的是() A.含有泥沙的浑水,静置一会儿水沙分离,可取得上层的清水 B.农村“扬谷”分离饱满的谷粒和干瘪的谷壳 C.建筑工地上用铁筛把大小不同的沙粒分开 D.淘米除去米中混有的小沙粒 ,只有C项符合,A、B、D项是根据密度大小不 同分离的。 2.在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是() A.该实验得到的NaCl中无其他任何杂质 B.检验所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液 C.该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤 D.除去杂质时,不必考虑所加试剂的顺序 NaCl中可能仍混有其他可溶性杂质,故A项错误;AgNO3溶液遇NaCl或BaCl2均产生白色沉淀,因此B项错误;除去杂质时,要考虑所加试剂的顺序,前面所加的试剂过量时,后面的步骤中必须能够除去,因此D项错误。 3.下列物质分离和提纯的方法属于化学分离提纯法的是() A.分离沙子和食盐水溶液 B.分离溶于水中的氯化钠 C.从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 D.将O2和CO2的混合气体通入NaOH溶液中除去CO2 ,化学分离提纯法有沉淀、置换、加热、分解、洗气等。A项可用过滤法,B项可用蒸发法,C项可用结晶法,D项利用的是洗气法。 4.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是() ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂 A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤ ;蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液,防止液体受热飞溅;溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解;取液体试剂可用胶头滴管;取固体试剂可用药匙、纸槽或镊子。
2020届人教版高一化学必修1练习：第一章 从实验学化学 测评含答案
第一章测评 (时间:90分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ne—20 Na—23 S—32 Cl—35.5 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意) 1.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是( ) A.过滤 B.萃取 C.蒸发 D.蒸馏 ,可采用蒸发的方法。 2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标志。下面物质的危险警告标志贴错的是( ) ,具有腐蚀性,A项正确;汽油是可燃性液体,B项正确;酒精是易燃液体,不是剧毒品,C项错误;烟花爆竹容易发生爆炸,D项正确。 3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( ) 项应用CCl4溶液萃取I2,错误;B项会引入新的杂质KCl,错误;C项CuO能与稀硫酸反应,而Cu不能发生反应,正确;D项CaCO3和CaO都能与盐酸反应,错误。 4.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是( ) A.配制240 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液:需要使用托盘天平、250 mL容量瓶等仪器
B.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗 C.用CCl4萃取碘水中的碘时,萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出 D.实验室酒精起火,可以用水浇灭 ,正确的操作应是用湿抹布扑灭。 5.下列实验操作正确的是( ) 解析给试管内液体加热时,试管口不能对着自己或他人,且加热时试管内的液体不能超过试管容积 的1 3 ,B项错误;NaOH易潮解且有腐蚀性,应放在小烧杯(或表面皿)中称量,C项错误;过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,D项错误。 6.下列数量的物质中含原子个数最多的是( ) A.0.4 mol氧气 B.4 ℃时,5.4 mL H2O C.标准状况下5.6 L二氧化碳 D.10 g氖气 氧气中氧原子的物质的量是0.4mol×2=0.8mol;4℃时,5.4mLH2O的质量为5.4g,物质 的量是 5.4g 18g·mol =0.3mol,所含原子的物质的量是0.3mol×3=0.9mol;标准状况下5.6L 二氧化碳中所 含原子的物质的量是 5.6L 22.4L·mol ×3=0.75mol;10g氖气中所含原子的物质的量是10g 20g·mol =0.5mol。 7.下列分离或提纯物质的方法正确的是( ) A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质 ,A项正确;NaCl、Na2SO4均溶于水,B项错误;BaSO4、BaCO3均难溶于水,C项错误;除去NaCl中的MgCl2、CaCl2,应加入相应的试剂,把Ca2+、Mg2+转化为沉淀除去才行,用加热、蒸发的方法不能除去,D项错误。
人教版(2019)化学必修第一册第一章《物质及其变化》测试题(含答案)
第一章《物质及其变化》测试题 一、单选题 1．下列属于碱性氧化物的是 A ．ClO 2 B ．H 4SiO 4 C ．MgO D ．()2Ca OH 2．下列物质属于电解质的是 A ．3HNO B ．2Cl C ．32CH CH OH D ．食盐水 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al ＋2OH - = 2AlO 2-＋H 2 ↑ B ．AlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+＋3OH - = Al （OH ）3↓ C ．向 Al （OH ）3 沉淀中滴加盐酸：Al （OH ）3＋3H + = Al 3+ ＋3H 2O D ．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe 3＋＋Cu = Fe 2＋+Cu 2+ 4．高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe 2O 3＋3CO ? = 2Fe ＋3CO 2，下列有关该反应的说法正确的是 A ．反应前后氧元素化合价发生变化 B ．CO 作还原剂 C ．Fe 2O 3发生氧化反应 D ．CO 被还原 5．下列变化中：①合成氨，①闪电固氮，①二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是 A ．①①① B ．①①① C ．①①① D ．①①① 6．下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．pH=1的溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 2-7、K +、SO 2-4 B ．c(Ca 2+)=0.1mol?L -1的溶液中：NH 4+、 C 2O 2-4、Cl -、Br - C ．加入铝粉放出大量H 2的溶液：Fe 2+、Na +、Cl -、NO - 3 D ．含大量HCO -3的溶液中：C 6H 5O -、CO 2-3、Br -、K + 7．下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是 A ．二氧化碳 碳酸钠 B ．硫酸钠 乙醇 C ．氧化铝 硫 D ．盐酸 蔗糖 8．下列指定反应的离子方程式不正确的是 ( ) A ．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+H ++Cl －+ HClO B ．向FeCl 2溶液加入足量NaClO 溶液：6Fe 2++3ClO －+3H 2O=2Fe(OH)3↓+4Fe 3++3Cl －
2020年秋人教版高一化学必修第Ⅰ册(2019)考点分类练习卷：3.1.1 铁及其化合物(含答案)
铁及其化合物 考点一、铁单质的化学性质 1．下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是() A．汞B．银 C．钠D．铁 2．铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的相同产物是() A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4D．Fe(OH)3 3．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是() A．反应生成FeO B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 考点2、铁的氧化物的性质 1．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是() A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4D．Fe 2．下列关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的说法中不正确的是() A．铁元素的化合价不完全相同 B．氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体 3．已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为测定该固体产物的组成，称取168 mg纯铁粉，按下列步骤进行实验： ①如图所示连接好装置，检查气密性，装入药品； ②打开K，加热某装置，一段时间后，再加热另一装置； ③反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积。
回答下列问题： (1)实验中先点燃__________处的酒精灯，该操作在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之________ (填“前”或“后”)。 (2)写出下列实验操作的目的： ①将铁粉和石棉绒混合均匀________________________________________________。 ②关闭K________________________________________________________________。 (3)判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为67.2 mL(已换算成标准状况)，则固体产物的组成为________。 考点三、铁的氧化物的性质 [典例]有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75 g 固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为() A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4D．Fe4O5 1．准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为() A．Fe3O4B．Fe2O3 C．FeO D．以上都不是 2．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L Cl2，使Fe2＋全部变成Fe3＋，则该氧化物可能的化学式为() A．Fe2O3B．Fe3O4 C．Fe4O3D．Fe5O7 同步练习 1．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是() A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 B．常温下铁在浓硫酸中钝化
2019-2020年人教版高一化学必修1练习：第一章 第二节 第1课时 物质的量的单位——摩尔含答案
第二节化学计量在实验中的应用 第1课时物质的量的单位——摩尔 课后篇巩固提升 基础巩固 1.下列说法正确的是( ) A.摩尔是表示物质的数量单位 B.1 mol氧的质量是2 g C.O2的摩尔质量是32 g D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子 7个基本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误;B项中“氧”指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,C项错误;把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子,D项正确。 2.下列说法正确的是( ) A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是18 g 项错在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,可以说1mol氯气约含6.02×1023个氯气分子或 1mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混淆,应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,H2O的摩尔质量是18g·mol-1。 3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是( ) A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4 C.0.5 mol HCl D.0.3 mol HNO3
3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol。A项,0.4molH2O2分子中所含原子的物质的量=0.4mol×4=1.6mol;B项,0.2molH2SO4分子中所含原子的物质的量 =0.2mol×7=1.4mol;C项,0.5molHCl分子中所含原子的物质的量=0.5mol×2=1.0mol;D 项,0.3molHNO3分子中所含原子的物质的量=0.3mol×5=1.5mol。 4.已知3.01×1023个X气体分子的质量为32 g,则X气体的摩尔质量是( ) A.16 g B.32 C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1 =N N , 3.01×1023 6.02×1023mol-1 =32g N ,M=64g·mol-1,C项正确。 5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为( ) A.32 g B.33 g C.32 g· mol-1 D.33 g· mol-1 g·mol-1,当物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于其相对分子(原子)质量,故O2-的摩尔质量为32g·mol-1。 6.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为( ) A.6.4 g B.3.2 g C.4.6 g D.3.0 g 2的物质的量为n(SO2)= 3.2g 64g·mol-1 =0.05mol,n(O)=0.1mol,含0.1molO的NO的物质的量为 0.1mol,m(NO)=3.0g。 7.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的( ) A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 3和1molH2所含的分子数均为 N A,原子数分别为3N A和2N A,质子数分别为3N A和2N A,电子数分别为3N A和2N A,故A项正确。 8.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为( ) A.2∶4∶5 B.1∶2∶3 C.1∶1∶1 D.2∶2∶3
2019-2020学年高中化学人教版必修一同步练习：第1章 第1节 化学实验基本方法(1) Word版含答案
第一章第一节 化学实验基本方法（1） 1、用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是( ) A.汽油和煤油(蒸馏) B.食盐中的沙子(溶解、过滤) C.氯化钠和水(过滤) D.花生油和水(分液) 2、如图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( ) A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 C.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 3、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( ) A.3HNO 溶液24(H SO ),适量2BaCl 溶液,过滤 B.22CO (SO ),酸4KMnO 溶液、浓硫酸,洗气 C.3KNO 晶体(NaCl),蒸馏水,结晶 D.253C H OH(CH COOH),加足量CaO,蒸馏 4、完成下列实验所需选择的装置、试剂都正确的( ) 5、下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )
6、实验室从海带中提取碘的操作过程中的仪器选用不正确的是( ) A.称取3g 左右的干海带——托盘天平 B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗 7、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,其中萃取剂应具备的性质是( ) A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小 8、已知丙酮(36C H O )通常是无色液体,易溶于水,密度小于1-1 g mL ,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是( ) A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发 9、在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是( ) A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石 B.可以不用温度计 C.冷水从冷凝管上口入,下口出 D.取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第1节物质的分类及转化第2课时作业(1)
课时素养检测二 物质的转化 (40分钟70分) 一、选择题(本题包括7小题,每小题7分,共49分) 1.(2020·廊坊高一检测)KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下: 上述流程中没有涉及的化学反应类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【解析】选C。该流程中发生的反应依次是:CaCO3CaO+CO2↑(分解反 应),CaO+H 2O Ca(OH)2(化合反应),Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH(复分解反应)。 2.(2020·北京海淀区高一检测)下列没有涉及 ．．．．化学反应的是( ) 【解析】选C。可燃冰作为能源是发生燃烧反应,属于化学变化,故A不选;铁钉生锈是铁与氧气反应生成铁的氧化物的过程,属于化学变化,故B不选;丁达尔效应是指当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一
条光亮的“通路”,没有新物质生成,故C可选;铁的冶炼是将铁的氧化物转化为铁单质的过程,属于化学变化,故D不选。 【补偿训练】 下列转化必须通过化学变化才能实现的是( ) A.由混合物转变为纯净物 B.由含氧化铁的铁矿石变为铁 C.由固态物质变为气态物质 D.由块状物质变为粉末状物质 【解析】选B。由混合物转变为纯净物可以通过物理变化来实现,A错误;由含氧化铁的铁矿石变为铁的过程中有新物质生成,属于化学变化,B正确;由固态物质变为气态物质可以通过物理变化来实现,如干冰升华,C错误;由块状物质变为粉末状物质可以通过物理变化来实现,例如矿石粉碎,D错误。 3.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中,每次转化只通过一步反应,不可能全部实现的是( ) A.H2O2→O2→CO2→H2CO3 B.NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH D.Mg→H2→HCl→AlCl3 【解析】选B。H2O2分解生成H2O和O2,碳在O2中燃烧生成CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,A不符合题意;NaNO3不能生成Na2CO3,B符合题意;CaCO3高温分解生成CaO 和CO2,CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3和NaOH,C不符合题意;Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和H2,H2在Cl2中燃烧生成HCl,Al 与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,转化均能一步反应,D不符合题意。
2019-2020学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化1 物质的分类练习(含解析)新人教版必修第一册
．符合如图中阴影部分的物质是( )
6．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( ) A．①单质、③化合物 B．②碱、⑤氧化物 C．④碱、⑤含氧化合物 D．④含氧化合物、⑤氧化物 解析：因大圆圈表示纯净物，由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物，①是单质。氧化物和碱均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④是并列关系的碱或氧化物。 答案：C 7．下列物质不属于分散系的是( ) A．水 B．氯化钠溶液 C．泥浆 D．淀粉溶液 答案：A 8．下列分散系最稳定的是( ) A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 答案：D 9．下列关于溶液的说法中，正确的是( ) A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液 B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液 C．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液 D．溶液一定是均一、稳定的混合物 解析：选项A、B不正确，这两种说法中，都忽略了溶液一定是混合物，纯净的水或乙醇等，它们都是均一稳定的、长期放置也不会分层的液体，但它们不是溶液；选项C也不正确，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一种物质里分散着另一种物质的分散系，它们分别是悬浊液和乳浊液，不是溶液。 答案：D 10．下列叙述正确的是( ) A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 解析：胶体是一类分散质直径介于1～100 nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径在1～100 nm之间，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。 答案：C 11．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( ) A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 解析：胶体的制取方法有三种：①化学反应法，如AgI胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体的制取等；②溶解分散法，如淀粉胶体、蛋白质胶体的制取等；③机械研磨法，如黑墨汁胶体的制取。 答案：B 12．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是( ) A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液 B．胶体在一定的条件下也能稳定存在
第一章物质及其变化同步练习-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第一章物质及其变化 （同步练习） 一、单选题 1．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A．KClO3→KCl B．Fe2O3→Fe C．HClO→O2D．Na2SO3→SO2 2．下列关于分散系的说法正确的是 A．分散系的稳定性：溶液>浊液>胶体 B．由于胶体带有电荷，在电场中将定向移动 C．分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液 D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式 3．垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是 A．“溶解”过程中，加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解 B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质 C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质 4．对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应，下列说法不正确的是 A．Fe是还原剂，被氧化 B．HCl是氧化剂，发生了还原反应 C．−1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应 5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62−+6M，关于该反应的说法正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3 ①还原性：Cl->As①M为OH-①SnCl62−是氧化产物 A．①①B．①①C．①①①D．①①① 6．下列反应中，水作还原剂的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．2F2+2H2O=4HF+O2
高一化学必修 第一册(2019版)_《物质的转化》专项练习解析版
第1章物质的分类及其变化 1.1.2 物质的转化 一、选择题 1．下列转化过程不能一步实现的是（） A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2 【答案】B 【解析】A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误； B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确； C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误； D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误； 2．下图表示的是某物质所发生的（） A．置换反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程 【答案】B 【解析】试题据题目给出的模型可知，HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸氢根离与水电离出的氢离子结合生成碳酸，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，而碳酸氢根离子的电离产生氢离子，溶液显酸性，中和反应为酸碱发生反应，置换反应为单质和化合物之间的反应，据此可知上述过程为水解反应；3．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是（） A．CO2和Na2CO3B．CO和CO2 C．CO和H2CO3D．CH4和CO2 【答案】A 【解析】A、钠显+1价,氧显-2价，CO2和Na2CO3中碳元素的化合价分别为+4、+4，故A正确； B、氧显-2价，CO和CO2中碳元素的化合价分别为+2、+4，故B错误； C、氢显+1价，氧显-2价，CO和H2CO3中碳元素的化合价分别为+2、+4，故C错误； D、氢显+1价，氧显-2价，CH4和CO2中碳元素的化合价分别为-4、+4，故D错误； 综上所述，本题选A。 4．溶液和胶体本质区别是（）
高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案 班级:___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（） A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应 B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大 C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜 D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料 3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O C．H2+CuO Δ Cu+H2O D．2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（） A．反应①属于置换反应 B．HCl在反应①②中均发生还原反应 C．反应①中HCl被还原 D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应 5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（） A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应 6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（） A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．2NaHCO3Δ Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2019-2020学年高中化学(人教版)必修第一册同步练习(一)物质的分类(含答案解析)
2019-2020学年高中化学（人教版）必修第一册同步练习（一）物质的分类（含答案解析） 高考真题高考模拟 高中联考期中试卷 期末考试月考试卷 学业水平同步练习
2019-2020学年高中化学（人教版）必修第一册同步练习（一）物质的分类（含答案解析） 1 下列属于酸的是( ) A．HNO3 B．CaCO3 C．CO2 D．NaOH 【答案解析】 A A属于酸，B属于盐，C属于酸性氧化物，D属于碱。 2 下列属于氧化物的是( ) A．NaCl B．MgO C．H2SO4 D．NaOH 【答案解析】 B A、C、D分别为盐、酸、碱。 3 下列属于盐的是( ) A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO2 【答案解析】 A B、C、D分别为碱、酸、氧化物。 4 下列物质属于单质的是( ) A．CaCl2 B．NaOH C．SO2 D．石墨 【答案解析】 D A、B、C分别为盐、碱、氧化物。 5 符合如图中阴影部分的物质是( ) A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO3 【答案解析】 A Cu2(OH)2CO3为碱式盐，不属于正盐；NaCl为盐酸盐，不属于碳酸盐；NaHCO3为酸式盐，
不属于正盐。 6 下列关于KNO3的说法中不正确的是( ) A．从其阳离子看，属于钾盐 B．从其阴离子看，属于硝酸盐 C．它属于纯净物中的无机化合物 D．因为含有氧元素，故它属于氧化物 【答案解析】 D 氧化物必须是只含有两种元素，且一种元素是氧元素。 7 下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( ) 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4
高一化学必修1第一章第一节练习及答案
第一章第一节化学实验基本方法 专项练习 一、选择题 1•下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ） A •化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B. 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C. 化学是一门具有极强实用性的科学 D •化学是一门以实验为基础的自然科学 2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英） ，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的 工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质， 引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。 下列说 法正确的是 （ ） A .化学不做实验，就什么都不知道 B .化学不再需要实验 C.化学不再是纯实验科学 D .未来化学的方向是经验化 3•以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 （ ） 4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 A. B C. D. A B C D
5•下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A .试管 B .坩埚C.蒸发皿D .烧杯 6•实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是 A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯 7•进行分液操作时，下列实验仪器一定不会用到的是 A锥形瓶B分液漏斗C烧杯D温度计 8•下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是A、分液漏斗B、普通漏斗C、蒸馏烧瓶D、容量瓶( ( ( ( ) ) ) )
（）9•下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A •燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B. 为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 C. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D .皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗 10•下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ） A .实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B .可燃性气体的验纯 C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 D .滴管不能交叉使用 11•下列实验操作中错误的是（ ） A .用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D .如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 12.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A. ②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 13•能够用来鉴别BaCl2、NaCI、W2CO3三种物质的试剂是 （ ） A . AgNO3溶液 B .稀硫酸C.稀盐酸D .稀硝酸 14.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCI杂质，要除去HCI杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO s溶液，则可以用于下 列哪种气体的除杂装置是（ ） A. H2 B. CI2 C. H2S D. CO2 15•某溶液中含有较大量的C「、CO32「、OH「等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出
2019----2020学年第一学期人教版化学第一册第一章第1节练习题
2019----2020学年度第一学期人教版化学第一册第一章第1节练习题 1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系() A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液 2．下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（） A．硫酸、烧碱、纯碱B．硫酸、纯碱、食盐 C．碳酸、乙醇、高锰酸钾D．磷酸、熟石灰、生石灰 3．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是() A.CaO B.Na2CO3 C.CaCO3 D.CO2 4．下列物质中，属于酸性氧化物的是（） A．CaO B．NO C．CO2D．H2SO4 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A．NaCl溶液B．浑浊的泥沙水C．盐酸D．豆浆 6．胶体与其他分散系本质的区别是（） A．是否具有吸附性B．能否发生丁达尔现象 C．是否均一、稳定、透明D．分散质粒子直径大小 7．下列变化中，不属于物理变化的是（） A．胆矾研碎B．木炭燃烧C．石蜡融化D．衣服晾干 8．下列关于胶体的认识及应用正确的是（） A．胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷 B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体 C．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小 9．化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是 A．可燃冰做燃料B．黄豆酿酱油 C．爆竹燃放D．活性炭除味 10．学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是 A．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理 B．水垢中含有的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后再用酸除去 C．病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物 D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度11．下列有关说法正确的是（） A．悬浊液中一定不含直径小于1 nm的粒子
高一化学(必修一)《第一章 物质的分类及转化》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章 物质的分类及转化》练习题及答案 班级:___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．酸溶液中都含有H +，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H 2SO 4性质的描述中不属于酸的共同性质的是 A ．能使紫色石蕊溶液变红色 B ．能与烧碱反应生成水 C ．能与Na 2CO 3溶液反应生成气体 D ．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀 2．含碳元素物质间发生转化：C −−→①CO ②−−−−→CO 2−−−− →③H 2CO 3④−−→K 2CO 3，其中碳元素化合价发生变化的是 A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．②④ 3．下列物质在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的是 A ．MgO B ．Ca(OH)2 C ．K 2CO 3 D ．CO 2 4．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y=Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是 A ．盐和盐的反应 B ．酸性氧化物和水的反应 C ．酸与碱的反应 D ．碱性氧化物和酸的反应 5．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A ．C 、CO 、CO 2 B ．H 2O 2、H 2O 、O 2 C ．KOH 、K 2CO 3、KNO 3 D ．Fe 2O 3、FeCl 3、Fe(OH)3 6．下列物质间的转化不能一步实现的是 A ．CaO→Ca(OH)2→CaSO 4 B ．Fe→Fe 2O 3→FeCl 3 C ．C→CO→CaCO 3 D ．Cu→CuO→CuSO 4 7．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A ．生成物只有一种的反应一定是化合反应 B ．复分解反应一定没有单质参加 C ．分解反应的生成物中一定有单质 D ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 8．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
高一化学(必修1)第一章第一节第二节练习题及答案
物质的分离与提纯 一、选择题 1．下列分离混合物的操作中，必需加热的是（） A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏 2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方式是( ) A煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤D蒸馏 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方式依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4下列从混合物中分离出其中的一种成份，所采取分离方式正确的是（） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃掏出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是℃，所以，可用加热蒸馏方式使含水酒精变成无水酒精。 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中取得纯净的氯化钠晶体。 D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方式制取氧气。咱们可以用溶解、过滤的方式从反映产物中取得二氧化锰。 5．下列化学实验操作或事故处置方式不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应当即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要当即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入必然体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（） A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 ＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（） A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 二、填空题 8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。咱们食用的精盐是用粗食盐提纯而取得的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作进程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为 （2）如何运用最简方式查验溶液中有无SO42－离子？________________。 若是有，应该如何除去SO42－离子？________________。