高中化学必修一实验总结

化学必修1实验总结

第一章从实验学化学

P5实验1-1

（1）加四氯化碳,四氯化碳不溶于水,密度比水大,在下层;

（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合

（3）静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或近无色;

P19归纳与整理

一、混合物的分离提纯

二、离子的检验

第二章化学物质及其变化P26科学探究

P40二、物质的化学变化 1、化学反应

根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少基本反应类型

根据反应中是否有离子参加反应

根据反应中是否有电子得失

第三章金属及其化合物

P46思考与交流

最外层电子数都比较少,在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性

Mg Al

P50画出你设计的装置图

P51实验3-4

现象化学方程式

1、加热时试管内铁粉红热

2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声

3、反应后,试管内的固体呈黑色

3Fe＋4H2Og △ Fe3O4＋4H2

P55实验3-5

滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后,溶液颜色变红;

P56科学探究1

步骤1克Na2CO31克NaHCO3

加1mL水白色粉末,加水结块成晶体；

放热细小白色粉末,加水部分溶解；感受不到热量变化

加10mL水振荡时间长,可溶解固体量减小加1-2滴酚酞溶液溶液变红较深溶液变微红色

初步结论加水先变成含结晶水的晶体,

溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解,溶液碱性比Na2CO3的弱

现象发生反应的化学方程式结论

Na2CO3澄清的石灰水不浑浊受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊受热易分解

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

FeCl3溶液FeSO4溶液

加NaOH溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,

最后变红褐色

离子方程式Fe3+＋3OH－＝FeOH3↓Fe2+＋2OH－＝FeOH2↓

4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3

第四章非金属及其化合物

P76思考与交流

SiO2物理性质：熔点高、硬度大

SiO2化学稳定性：化学稳定性好

SiO2的性质主要与它的结构有关：SiO2是正四面体的空间网状结构,因此性质很稳定P77实验4-1

P84实验4-5

P86实验4-6

P87习题2

P90实验4-7

现象：将盛有SO2的试管倒立在水中,试管内水面上升;

用PH试纸测定溶液的酸碱度,溶液显酸性;

在溶液中滴入品红溶液,品红溶液褪色;

给褪色后的溶液加热,溶液恢复红色;

在实验过程中,闻到刺激性气味;

P92科学探究

P97实验4-8

现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色;

分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气极易溶于水,烧瓶内气压降低,外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶,形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质,使酚酞变红;

P101实验4-9

现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应,放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体;反应后生成物的水溶液显蓝色;

P105归纳与整理

一、硅

1.硅单质：

用途：硅芯片、光电池

2.二氧化硅：

存在：有结晶形和无定形两大类,统称硅石;石英、水晶、玛瑙、沙子

性质：化学性质不活泼;

可以和酸性氧化物反应生成盐,和强碱反应生成盐,和氢氟酸反应;

用途：建筑材料、光学及光纤制品、工艺品等;

3.硅酸盐

Na2SiO3

制法：SiO2 + 2 NaOH== Na2SiO3+2H2O

性质：Na2SiO3 + 2 HCl == H2SiO3胶体+ 2 NaCl

用途：可做木材防火剂

硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷等;

二、氯

1.氯气：

物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味,有毒;易液化;在25℃时,1体积水中可溶解约2体积的氯气

化学性质：

与水反应：化学方程式：Cl2 + H2O == HCl + HClO

产物的用途：漂白、杀菌消毒

与碱反应：化学方程式：Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O

产物的用途：漂白液

化学方程式：2 Cl2 + 2 CaOH2 == CaCl2 + CaClO2 + 2 H2O

产物的用途：漂白粉或漂粉精

与金属反应：2 Na + Cl2点燃

== 2 NaCl 2 Fe + 3 Cl2

点燃

== 2 FeCl3

Cu + Cl2点燃

== CuCl2

2. Cl—的检验

化学方程式：Ag+ + Cl—== AgCl↓

试剂：硝酸银溶液和稀硝酸

操作：取少量待测液于试管中,先滴加少量稀硝酸使溶液酸化,再滴加硝酸银溶液;若有白色沉淀生成,则待测液中含有Cl—;

高一化学知识点必修一实验

高一化学知识点必修一实验化学实验是高中化学教学中非常重要的一部分，可以帮助学生更好地理解抽象的化学理论知识，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。在高一化学必修一课程中，有几个实验是非常重要的，下面将介绍其中的一些。实验一：金属在酸中的反应这个实验通过观察金属在酸中的反应来研究金属的活泼性。首先，准备一些不同金属（如铜、铁、锌）片，将它们分别放入稀盐酸中。观察到铜在盐酸中没有反应，铁在盐酸中慢慢溶解产生氢气，锌则迅速溶解并放出大量氢气。通过这个实验，学生们可以发现金属的活泼性与其在酸中的反应速率有关。实验二：气体的制备与性质在这个实验中，学生们将通过制备氢气和二氧化碳两个气体来了解气体的性质。首先，学生们准备一些稀盐酸和锌粉，将它们混合放入反应瓶中，观察到氢气气泡的产生。然后，学生们借助

于酸和碳酸盐反应，通过加热获得二氧化碳气体。通过这些实验，学生们可以掌握气体的制备方法和一些常见气体的性质。实验三：酸碱滴定酸碱滴定是在化学实验中广泛使用的一种分析方法。学生们在这个实验中将学习使用酸碱指示剂和酸碱溶液的反应进行滴定分析。实验中，学生们需要将一种酸碱指示剂加入酸碱溶液中，然后滴加另一种酸碱溶液，直到指示剂颜色发生变化。通过观察酸碱溶液滴定的终点，学生们可以确定所滴定溶液的浓度。实验四：电解质溶液的电导性实验这个实验旨在让学生们了解电解质溶液的电导性。学生们将准备一些电极和溶液，如铜片和铜硫酸溶液。将电极连接到电流表上，通过测量电流强度来判断电极上的电导率。通过这个实验，学生们可以理解电解质和非电解质之间的区别，以及电解质溶液的电流导电性与溶质浓度的关系。实验五：光电效应实验

高一必修一化学必考实验知识点总结

高一必修一化学必考实验知识点总结导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高一必修一化学必考实验知识点总结》的内容，具体内容：在高一的化学学习中，实验所散发出的魅力光芒是最耀眼的。下面是我整理的，希望对您有所帮助。(一)1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟... 在高一的化学学习中，实验所散发出的魅力光芒是最耀眼的。下面是我整理的，希望对您有所帮助。 (一) 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 (二) 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

高一化学必修一实验总结

高一化学必修一实验总结 1.光合作用实验本实验旨在观察植物光合作用的过程和其对瞬时光强度的响应。实验中，我们采用水杨酸紫外分光光度计，将植物全苞片置于昼夜自转仪中，在10分钟陆续施加3个不同光强度的光照条件下，记录气体和液体的激光光谱密度，观察两种物质的变化并分析植物的光合作用能力。实验结果表明，当施加的光强度增加时，气体和液体的激光光谱密度都有所上升。随着时间的推移，这两种物质的激光光谱密度逐渐减少，最终恢复到原始水平。由此可见，植物光合作用是受瞬时光强度的影响。当光强度增加时，植物会不断吸收氧气和水，将水分解为氧气和氢气，消耗光照。从而达到蓄存能量的目的。 2.光化学反应实验本实验的目的是观察光的吸收特性和其导致的化学变化。实验中,我们用常温和光谱计，采用由紫外线及有机溶剂构成的混合溶液，测定溶液在不同时间内对不同频率电磁辐射的反应，以此说明光化学反应的过程。实验结果表明，在不同频率电磁辐射的作用下，溶液的颜色有所变化，比较其变化值，可以判断溶液对不同频率电磁辐射的反应程度。这说明光与有机溶剂结合，形成光动力学反应物，从而产生行为反应，光化学的过程实际上是由电磁辐射引起有机物分子能量的结构变化。 3.光化学反应机理实验本实验旨在通过采用C准备测量荧光强度的实验，来研究光化学反应的机理。实验过程中，我们用水作为受体，配制0.1mol/L的乳酸溶液作为活性物质，紫外线灯作为光源，使乳酸溶液暴露在其下，检测在不同波长紫外光作用下，乳酸溶液荧光强度的变化，来确定光化学反应机理。实验结果表明，当紫外线照射乳酸溶液时，由溶液发出的荧光强度随着紫外线波长的增大而先增加，再减小，达到最大值后斜率急剧下降，说明乳酸溶液强度会随着光的加剧而增强，表明在不同光强度下乳酸溶液的反应特性相似，因此可以推断出光化学反应的机理。

高一必修一化学实验总结

高一必修一化学实验总结高一必修一化学实验总结篇一 1。气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2。用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3。用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便. 4．进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应。 5．点燃Ｈ2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。不然，若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将ＨCl、ＮＨ3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 10。制H2、CO2、H2S和C2Ｈ２等气体时,为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。 11．制Ｃl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

(完整版)人教版高中化学必修一实验总结

化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水过滤实验注意事项： 1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。蒸发实验注意事项： 1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. 2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅. 3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干. 4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网. 5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平注意事项：加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：

【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl 注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去 2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl 补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶 2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象 1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液 ——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水 3．取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3溶液加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成

高一化学必修一实验知识点总结

高一化学必修一实验知识点总结一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗

盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCldarr; SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀

高一化学必修一知识点实验归纳总结

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M ) 六、气体摩尔体积

高一化学必修一实验知识点总结

高一化学必修一实验知识点总结化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高一化学必修一实验知识点，希望你喜欢。一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是适量，而应

高一化学必修一实验总结

高一化学必修一实验总结为了方便高一的先生更好地学习化学知识，小编在这里整理了2021年高一化学必修一实验总结，供大家参考学习，希望能对大家有协助! 1.镁条在空气中熄灭：收回耀眼强光，放出少量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中熄灭：收回白光，放出热量。 3.硫在氧气中熄灭：收回明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有抚慰性气息的气体。 4.铁丝在氧气中熄灭：猛烈熄灭，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有抚慰性气息气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中熄灭：火焰出现淡蓝色。 7.氢气在氯气中熄灭：收回惨白色火焰，发生少量的热。 8.在试管中用氢气恢复氧化铜：黑色氧化铜变为白色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉恢复氧化铜粉末，使生成气体通入廓清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。 10.一氧化碳在空气中熄灭：收回蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有大批碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐突变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中熄灭：猛烈熄灭，生成白色固体。 14.扑灭纯真的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：收回淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质发生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加大批水：反响猛烈，收回少量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有白色物质附着，溶液颜色逐突变浅。 23.将铜片拔出硝酸汞溶液中：铜片外表有雪白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

高中化学人教版必修一第四章实验总结

化学必修一实验总结第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅实验4－1 操作方法：在试管中加入少量硅酸钠溶液，滴入少量酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接进消失时停止，静止。现象及结论：溶液变红并渐渐变浅。生成胶状物体。实验4－2 操作方法：取两个小木条或滤纸条分别放入蒸馏水和硅酸钠的饱和溶液中，使之充分吸湿浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放在酒精灯外焰处。现象及结论：实验4－3 操作方法：在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓通入盛满氯气的集气瓶中。现象及结论：导管口有蓝色火焰，瓶口生成白雾。实验4－4 操作方法：将有色纸条、有色花瓣放入盛有三分之一新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。现象及结论：有色纸条、有色花瓣褪色。氯水具有漂白性。实验4－5 操作方法：将有色纸条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的广口瓶中，盖上玻璃片。现象及结论：无明显现象。干燥氯气不具漂白性。实验4－6 操作方法：在各个试管中分别加入少量A稀盐酸、B氯化钠溶液、C碳酸钠溶液、D自来水、E蒸馏水；然后各滴入几滴硝酸银溶液。再分别滴入几滴硝酸。现象及结论：A中生成白色沉淀，B中生成白色沉淀，C中先生成白色沉淀，后溶解，生成气体，D生成白色沉淀，部分溶解，E无明显现象。实验4－7二氧化硫在水中的溶解度操作方法：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液酸碱度，在试管内保留三分之一的溶液，滴入一两滴品红溶液，振荡，之后加热。现象及结论：试管中进入大量水，溶液先变红后褪色，加热后又变红。二氧化硫易溶于水。实验4－8氨的性质操作方法：在干燥圆底烧瓶里充满氨，用带一端在盛有酚酞试剂的烧杯中的玻璃管和预先吸入水的滴管的塞子塞紧瓶口。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。现象及结论：玻璃管在圆底烧瓶内形成红色喷泉。实验4－9浓硫酸与铜反应操作方法：在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入少量浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液中。向上拉铜丝，终止反应，冷却后把试管内液体慢慢倒入成有少量水的另一只试管中。现象及结论：试管内生成气体，品红溶液褪色，试管内液体稀释后变为蓝色。

高中化学人教版必修一第一章实验总结

高中化学人教版必修一第一章实验总结第一篇：高中化学人教版必修一第一章实验总结化学必修一实验总结第一章从实验学化学化学实验基本方法实验1－1粗盐提纯原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体后熄灭酒精灯）。现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。实验1－2检验硫酸根原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于酸。操作方法：取实验1－1中得到的食盐适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴稀盐酸，然后滴入几滴氯化钡溶液。现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）原理：沉淀杂质。操作方法：取少量食盐于试管中，加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液，最后加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。现象：出现白色沉淀，在加入盐酸后白色沉淀消失实验1－3蒸馏制取纯净水原理：蒸馏自来水操作方法：在试管A中加入少量自来水，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃取开始馏出的部分液体，收集少量液体，停止加热。取少量液体加入试管B中，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。

实验1－4萃取水中的碘原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。将分液漏斗放在铁架台上，静止。待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出。现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。化学计量在实验中的应用科学探究电解1.8g水，计算生成的氧气和氢气的质量，并计算物质的量。初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。实验1－5配制溶液原理：操作方法：在容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞倒置，旋转瓶塞一百八十度，以检验密闭性。用天平称取氯化钠，将称好的氯化钠放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次洗涤液也都注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀。将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线1～2厘米时改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。第二篇：高中化学人教版必修一第四章实验总结化学必修一实验总结第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅实验4－1 操作方法：在试管中加入少量硅酸钠溶液，滴入少量酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接进消失时停止，静止。现象及结论：溶液变红并渐渐变浅。生成胶状物体。实验4－2 操作方法：取两个小木条或滤纸条分别放入蒸馏水和硅酸钠的饱

高一化学实验总结

高一化学实验总结高一化学实验总结总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，它在我们的学习、工作中起到呈上启下的作用，让我们一起来学习写总结吧。但是总结有什么要求呢？下面是小编为大家收集的高一化学实验总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。高一化学实验总结1 高一化学必修一安排了七个学生分组实验。科学探究电解水的实验，配置一定物质的量得溶液，科学探究胶体的丁达尔效应，科学探究铁粉与水蒸气反应的实验，科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验，科学探究Fe3+与Fe2+的转化实验，科学探究二氧化氮被水吸收的实验。这一学期是我省第一次施行高中新课程，因此对实验的安排和要求并不是特别熟练，我们努力的研究新课标对实验的要求，但还是有很多不恰当的地方的，主要表现在以下几个方面。一，学生刚开始进入实验室，好奇心很强，自我控制能力很差，实验室安全意识淡薄，造成实验室管理上的很多麻烦。尽管必修一第一章就是高中实验基本原理，我们也有意识的一再强调，还是出现了不少问题；损坏仪器较多，药品浪费严重，以及发生过浓硫酸对皮肤轻微烧伤等事故。二，学生在做实验时，认真程度不够，对实验现象不仔细观察，对实验数据不做记录，对实验成败不作分析，导致结果是，实验做了，但应从这次试验中掌握的东西却不多。三，因为前两个原因，导致学生实验报告写得很差。有很多同学的实验报告就是没完没了的抄书，而不按实际来写，对实验中存在的问题也不作分析。还有一个关键问题，高中新课程的学生实验都是探究性实验，而我们的学生却只是按老师的要求去做，自己没有作深入的思考，更谈不上科学探究，这有学生的问题（我校的学生基础差有

高中化学必修一实验总结

高中化学必修一实验总结引言在高中化学课程中，实验是非常重要的一环。通过实验，我们可以观察和探究化学现象，理解化学原理，并培养实验操作技能。在本文档中，我将总结高中化学必修一中的一些实验，包括实验目的、所用材料和仪器、实验步骤、观察现象和实验结果等。希望通过这样的总结，加深对化学实验的理解和记忆。实验一：判断离子的存在实验目的通过观察和判断不同离子对染色剂的影响，学会判断离子的存在。所用材料和仪器 •氯化银溶液 •氢氧化钠溶液 •硫酸铜溶液 •氧化亚铁 •氢氧化钾溶液实验步骤 1.在不同试管中加入氯化银溶液，并观察颜色变化。 2.将氢氧化钠溶液滴入各个试管中，并观察颜色变化。 3.重复以上步骤，使用其他试剂。观察现象和实验结果观察到的现象和实验结果可以记录在表格中，以便后续参考和分析。例如：试剂颜色变化结论氯化银溶液无变化无离子产生氯化银溶液出现白色沉淀存在氯离子 ……… 实验二：氧气的制备和性质实验目的通过反应制备氧气，学习氧气的制备方法和性质。

所用材料和仪器 •过氧化锌 •硫酸 •碳酸钠实验步骤 1.在试管中加入过氧化锌，并添加一定量的硫酸。 2.将试管倾斜放置于水槽中。 3.向试管中加入碳酸钠，观察气体的生成。观察现象和实验结果观察到气体生成、溶液颜色变化等现象，并记录在表格中。实验三：金属的活动性实验目的通过观察金属与酸反应的现象，判断金属的活动性。所用材料和仪器 •锌片 •铁片 •铜片 •稀盐酸溶液 •稀硫酸溶液 •稀醋酸溶液实验步骤 1.将锌、铁、铜片分别放入不同试管中。 2.向试管中加入稀盐酸溶液，观察反应现象。 3.重复以上步骤，使用其他酸溶液。观察现象和实验结果根据观察到的反应现象，判断不同金属的活动性，并总结在表格中。结论通过以上实验的观察和记录，我们可以了解不同离子、气体和金属的性质和特点。同时，实验也提供了实践操作的机会，培养我们的实验技能和科学思维。实验

(完整word版)化学必修一实验总结

实验一：粗盐提纯一、实验仪器与用品仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴、托盘天平（带砝码）用品：粗盐，蒸馏水二、实验步骤 ①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。用托盘天平称量越4g。将称取烦人粗盐逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止现象：固体Nacl逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 ②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中（引流），进行过滤，若滤液仍浑浊，应再过滤一次。现象：不溶物残留在滤纸上，液体透过滤纸到入烧杯中 ③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃杯不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。现象：水分蒸发，逐渐出现固体三．注意事项滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠 “一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． “二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 “三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出实验二：制作蒸馏水一、实验仪器仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台（带铁圈）其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计二、注意事项加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。导管要适当长些兼作冷凝管用。试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入接收器中。当液体沸腾后，酒精灯火焰要稍远离试管，使液体保持沸腾状态即可，如加热过猛液体会沿导管冲出。实验三：萃取一、原理用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。二、仪器分液漏斗, 烧杯三、实验步骤： ①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

2020高中化学必修一实验题总结实验大全附答案新

一．科学探究【B01-26】 1．取3个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mL CuSO 4 溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与 CuSO 4 溶液和泥水比较。〖思考作答〗 ⑴CuSO4溶液和泥水分别属于哪种分散系？ ⑵Fe(OH)3胶体的制备方法和反应原理？ 2．把盛有CuSO 4 溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。〖思考作答〗该实验说明了什么？ 3．将Fe(OH) 3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。〖思考作答〗该实验说明了什么？实验2-1、2-2、2-3【B01-31】 1．向盛有5mL CuSO 4 溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。 2．向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL BaCl2溶液。 3．向盛有2mL NaOH稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。 4．向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。 5．向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 6．向盛有2mL Na 2 CO 3 溶液的试管里加入2mL盐酸。〖思考作答〗以上实验，能发生化学反应的，请写出离子方程式：液体，在与实验3-1【B01-47】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？〖思考作答〗钠在空气中长期放置，最终会变成什么？二．科学探究【B01-48】 1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？ 2．再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？观察钠表面

高中化学人教版必修一第一章实验总结

高中化学人教版必修一第一章实验总结高中化学人教版必修一第一章实验总结化学必修一实验总结第一章从实验学化学化学实验基本方法实验1－1粗盐提纯原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体后熄灭酒精灯）。现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。实验1－2检验硫酸根原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于酸。操作方法：取实验1－1中得到的食盐适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴稀盐酸，然后滴入几滴氯化钡溶液。现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）原理：沉淀杂质。操作方法：取少量食盐于试管中，加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液，最后加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。现象：出现白色沉淀，在加入盐酸后白色沉淀消失实验1－3蒸馏制取纯净水原理：蒸馏自来水操作方法：在试管A中加入少量自来水，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。

在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃取开始馏出的部分液体，收集少量液体，停止加热。取少量液体加入试管B中，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。实验1－4萃取水中的碘原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。将分液漏斗放在铁架台上，静止。待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出。现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。化学计量在实验中的应用科学探究电解1.8g水，计算生成的氧气和氢气的质量，并计算物质的量。初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。实验1－5配制溶液原理：操作方法：在容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞倒置，旋转瓶塞一百八十度，以检验密闭性。用天平称取氯化钠，将称好的氯化钠放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次洗涤液也都注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀。将蒸馏

高中化学人教版必修一第二、三章实验总结

高中化学人教版必修一第二、三章实验总结高中化学人教版必修一第二、三章实验总结化学必修一实验总结化学物质及其变化物质的分类科学探究操作方法：取三个小烧杯，分别加入二十五毫升蒸馏水、二十五毫升硫酸铜溶液和二十五毫升泥水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。把装有硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用激光笔照射；将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤。现象：氢氧化铁胶体中出现光路，过滤无杂质。离子反应实验2－1离子反应发生需要条件操作方法：向盛有硫酸钠溶液的试管A中加入氯化钾溶液；向盛有硫酸钠溶液的试管B中加入氯化钡溶液。现象：A中无明显现象，B中出现沉淀。实验2－2离子反应发生条件探究操作方法：在盛有硫酸铜溶液的试管A中加入氢氧化钠溶液。在盛有氢氧化钠溶液的试管B中加入酚酞，再加入稀盐酸至无色。在盛有碳酸钠的试管C中加入稀盐酸。现象：A中生成蓝色沉淀；B中溶液变色；C中生成气体。结论：生成水气或沉淀才能发生复分解反应。

氧化还原反应得电子－化合价降低－氧化剂－被还原－氧化性－（氧化产物）失电子－化合价升高－还原剂－被氧化－还原性－（还原产物）金属及其化合物的化学性质实验3－1钠在空气中氧化原理：钠在常温下与氧气反应操作方法：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。现象与结论：钠表面变黄（氧化钠）。钠比铁、镁、铝、等金属活泼的多。实验3－2加热钠原理：钠熔点低，活泼。操作方法：把一小块金属钠放在坩埚里，加热。现象与结论：钠与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体（过氧化钠）。科学探究原理：氧化铝的熔点比铝高。铝在空气中极易被氧化。操作方法：1，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化。2，再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面氧化膜，再加热至熔化。现象及结论：铝融化而不滴落。氧化铝的熔点比铝高。铝在空气中极易被氧化。实验3－3金属与水的反应原理：钠与水反应