实验报告 实验1过滤和蒸发
必修一
实验1 过滤和蒸发
实验目标
1．通过粗盐提纯实验，复习过滤和蒸发相关实验知识，并练习基本实验操作。
2．知道硫酸和可溶性硫酸盐的检验方法。
3．初步学会组装简单实验仪器装置的操作方法，以及物质分离、提纯的实验技能。
实验准备
1．复习初中学过的粗盐提纯的有关知识。
2．复习过滤和蒸发基本操作的要求及仪器、装置的使用方法。
3．过滤时应注意哪些问题？加热蒸发时何时停止加热？
4．活动用品
仪器：
药品：
其它用品：
实验过程
【实验1—1】
活动步骤和方法装置现象1．溶解：（称取约为4g
粗盐加到约12mL水中）
2．过滤：
3．蒸发：
【实验1—2】
活动步骤和方法现象结论或解释
（写出有关反应的化学方程式）1．取【实验1—1】得到的
盐约0.5g入放入试管中，向试
管中加入约2mL水配成溶液。
2．向上述试管中加几滴稀
盐酸使溶液酸化，然后再滴入几
滴BaCl2溶液。
问题与交流
1．你认为通过【实验1—1】得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？
2．如何除去你所得到的盐中的SO42-?简述操作方法。
3．指出下列过滤装置图中的错误，并说明正确的操作方法。
1．图L1－1－1所示的实验操作中正确的是( )
A B C D
图L1－1－1
2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是( )
A B C D 物质的 化学式 H 2SO 4(浓)
C 2H 5OH(酒精)
Hg(汞)
NaCl
危险警 告标签
3．下列实验操作中错误的是( )
4．下列说法不正确的是( )
A ．除去粗盐中的泥沙的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒
B ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C ．加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止
评价与反思
实验习题
D.过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀 5．检验某溶液中是否含有SO 2－
4，常用的方法是( )
A ．取样，滴加BaCl 2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B ．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C ．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl 2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D ．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl 2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 6．已知MnO 2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2
↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤
B ．溶解、过滤、洗涤、加热
C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D ．溶解、洗涤、过滤、加热
7．某溶液中可能含有SO 2－
4、CO 2－
3、Cl －
。为了检验其中是否含有SO 2
－
4，除BaCl 2溶液
外，还需要的溶液是( )
A ．H 2SO 4
B ．HCl
C ．NaOH
D ．NaNO 3
8．如图L1－1－3所示是某学生设计的过滤操作装置图。
(1)写出有标号仪器的名称：
A____________；B____________；C____________。
(2)图中有________处错误，说明改正的方法：________________________。
(3)该学生在进行过滤操作后发现，过滤后的液体仍有浑浊现象，可能是______________________的缘故。 9．可用于分离或提纯物质的方法有
A ．过滤
B ．升华
C ．加热分解
D ．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填字母) (1)
除
去
Ca(OH)2
溶
液
中
悬
浮
的
CaCO 3
颗
粒
，
用
________________________________________________________________________。 (2)除去O 2中少量的水蒸气，用__________。 (3)除去固体碘中混有的少量NaI ，用__________。 (4)除去氧化钙中的CaCO 3，用__________。
10．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
图
(1)D的名称是________；
(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率；
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；
(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：__________________________________________________________________
__________________________________________________________。
11．下列叙述中，错误的是()
A．沙里淘金是利用了金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下
B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C．检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里
D．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
12．在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是()
A．硝酸银溶液B．澄清石灰水
C．生石灰粉末D．碳酸钙粉末
13．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()
A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤
B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤
C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤
D．溶解、加适量盐酸、加热
14．下列离子检验的方法正确的是()
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有
SO2－4
15．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图L1－1－5。
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________。
(2)溶解时使用玻璃棒的目的是________________________________________________________________________，
过滤时使用玻璃棒的目的是________。
步骤③中判断加入盐酸“适量”的方法是____________________________，操作③的目的是________________________________。步骤④中加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______________________________________________________________。当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应______________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
16.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO2－4、CO2－3和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉降，③________，
④__________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示()
A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重
(3)在进行②、③、④操作时都要用到玻璃棒，其作用相同的是______和______。
(4)将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有__________生成，证明溶液中有________。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________。
实验1答案化学实验安全过滤和蒸发
1．A[解析] B项试管内液体过多，C项胶头滴管不可伸入试管中，D项会导致失火。
2．D[解析] NaCl是食盐的主要成分，不是爆炸品。
3．C[解析] 正在加热中的蒸发皿不能直接用手拿，以免烫伤。
4．C[解析] 蒸发时，当出现大量晶体，即停止加热，利用预热将其蒸干，选项C 符合题意。
5．C[解析] 检验SO2－4时，需要首先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。A项中不能排除CO2－3和Ag＋的干扰，B项中不能排除Ag＋的干扰，D项中引入了SO2－4。
6．B[解析] 实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水，而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后通过加热蒸去水分即回收得到二氧化锰。
7．B[解析] 加入盐酸，排除CO2－3的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀。
8．(1)铁架台漏斗烧杯(2)1用玻璃棒引流，玻璃棒靠在三层滤纸处(3)滤纸
破损(或液面高于滤纸的上缘)
9．(1)A(2)D(3)B(4)C
10．(1)蒸发皿(2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘，液面低于滤纸上沿
(4)称取时出错，蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)
11．C[解析] 检验某溶液时，要取出少量溶液来检验，不能将检测试剂一次加入全部溶液中，C错误。
12．D[解析] 过量的CaCO3粉末不溶于水，过滤可得到CaCl2溶液。
13．C[解析] NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca(OH)2溶液，然后过滤，C项正确。
14．C[解析] A中白色沉淀可能为Ag2SO4、Ag2CO3等；B中白色沉淀可能为AgCl；C中产生的蓝色沉淀只能是Cu(OH)2，故原溶液中含有Cu2＋；D中白色沉淀也可能为AgCl。
15．(1)过滤(2)使溶解更充分引流滴加盐酸至无气泡放出为止除去操作②中引入的Na2CO3杂质局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，澄清石灰水变浑浊猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3
[解析] (1)泥沙或沉淀都是不溶于水的，因此操作是过滤。(2)盐酸和碳酸钠溶液反应能产生CO2气体，所以判断适量的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；同时可知加入盐酸的目的是为了除去前面引入的Na2CO3；加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅；当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应停止加热(或熄灭酒精灯)用余热使水分蒸干。(3)碳酸盐与盐酸反应生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象是有气泡放出，澄清石灰水变浑浊；如果固体A中含有碳酸钡，则由于碳酸钡能溶于酸中生成可溶性钡盐，因此加入硫酸钠能产生不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，而现象为根据无白色沉淀，则说明猜想Ⅱ不成立；如果NaCl中含有硫酸钠，则可以通过检验SO2－4的存在来证明，即滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3，说明猜想Ⅲ成立。
16．(1)过滤蒸发(2)B(3)②④(4)①气泡CO2－3②白色沉淀SO2－4
③白色沉淀Cl－
实验报告 实验1过滤和蒸发
必修一 实验1 过滤和蒸发 实验目标 1．通过粗盐提纯实验，复习过滤和蒸发相关实验知识，并练习基本实验操作。 2．知道硫酸和可溶性硫酸盐的检验方法。 3．初步学会组装简单实验仪器装置的操作方法，以及物质分离、提纯的实验技能。 实验准备 1．复习初中学过的粗盐提纯的有关知识。 2．复习过滤和蒸发基本操作的要求及仪器、装置的使用方法。 3．过滤时应注意哪些问题？加热蒸发时何时停止加热？ 4．活动用品 仪器： 药品： 其它用品：
实验过程 【实验1—1】 活动步骤和方法装置现象1．溶解：（称取约为4g 粗盐加到约12mL水中） 2．过滤： 3．蒸发：
【实验1—2】 活动步骤和方法现象结论或解释 （写出有关反应的化学方程式）1．取【实验1—1】得到的 盐约0.5g入放入试管中，向试 管中加入约2mL水配成溶液。 2．向上述试管中加几滴稀 盐酸使溶液酸化，然后再滴入几 滴BaCl2溶液。 问题与交流 1．你认为通过【实验1—1】得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？ 2．如何除去你所得到的盐中的SO42-?简述操作方法。 3．指出下列过滤装置图中的错误，并说明正确的操作方法。
1．图L1－1－1所示的实验操作中正确的是( ) A B C D 图L1－1－1 2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是( ) A B C D 物质的 化学式 H 2SO 4(浓) C 2H 5OH(酒精) Hg(汞) NaCl 危险警 告标签 3．下列实验操作中错误的是( ) 4．下列说法不正确的是( ) A ．除去粗盐中的泥沙的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒 B ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C ．加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止 评价与反思 实验习题
化学课外兴趣小组实验报告
临清三中化学课外兴趣小组实验报告 课题：粗盐提纯 【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。 2、理解过滤蒸发法分离混合物的原理。 【提示与准备】 1、除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是： ①；②；③。 在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是： ①；②；③。 2、过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”， ①一贴：即滤纸应紧贴； ②二低：滤纸边缘应低于，滤液液面应低于； ③三靠：滤液应靠引流，玻璃棒应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。 3、蒸发操作时，什么时候停止加热？ 【实验用品】 药品：粗盐，水 仪器：烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，滤纸，剪刀，火柴 【实验报告】 实验步骤实验现象解释或结论 1、溶解：取适量水倒入烧杯中。将粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。粗盐固体为色。加 入水中所得液体呈 状。 粗盐中含等 杂质。 2、过滤：用滤纸和漏斗制一滤液是色的滤液的主要成分是
个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤成功的标志 。液体，滤纸上的残留物 是色。 。粗盐中的不溶 于水，留在滤纸上被分 离。 过滤可除去粗盐水中 。 3、蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。随着加热，蒸发皿中液 体的量；当蒸发 到一定程度时，蒸发皿 底部有析出。蒸发 得到的固体为色。 若加热过程中有液体 或固体的飞溅，原因是 。 得到固体的主要成分 是。 【思考与交流】 1、如果两次过滤后滤液仍然浑浊，应该怎样检查实验装置找出原因？ 2、本实验得到的精盐是不是纯净物？为什么？ 3、过滤适用于什么混合物的分离？利用了物质的什么性质？ 4、若在太空实验室里能进行“过滤”这一实验操作吗？ 5、“蒸发”适用于什么混合物的分离？利用了物质的什么性质？ 粗盐的提纯实验要领及一些基本操作的要领 1、蒸发： 应注意四点：(1)加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；(2)在加热过程中，应用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；(3)接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；(4)取下未冷却蒸发皿时，应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上． 2、过滤： 要注意“一贴”“二低”和“三靠”．“一贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡(操作时要用手压住，用水润湿)，“二低”是指滤纸的边缘应低于漏斗口；漏斗里液体要低于滤纸的边缘．“三靠”是指倾倒液体的烧杯尖口要靠紧玻璃棒；玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边；漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁．若滤液仍然浑浊，应再过滤一次．
化学实验安全过滤和蒸发知识总结
化学实验安全过滤和蒸 发知识总结 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
第一节化学实验基本方法 第1课时化学实验安全、过滤和蒸发 知识点一：了解安全措施 1. 药品安全存放 (1)固体药品——广口瓶 液体药品——细口瓶 (2)酸性试剂选用玻璃塞或软木塞如：盐酸、硫酸。 碱性试剂选用橡胶塞或塑料塞如：氢氧化钠。 (3)具备特殊性质的试剂，根据其特点，采取相应的保存方法。 ①易吸水(浓硫酸)、易潮解(固体NaOH)、易被氧化(亚硫酸钠)的物质应密封保存。 ②易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方，例：白磷、酒精。 ③金属钾、钠易于O 2、H 2 O反应，所以封存在煤油中。 ④见光易分解的物质应选择棕色瓶存放在冷暗处。 ⑤氧化剂与还原剂不能放在一起。 ⑥剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。 ⑦化学试剂要按性质、类别有规律地存放。 2. 常用危险化学品的标志 【要点提示】 化学品的标志与试剂的分类相联系理解记忆。 例：对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（） A．酒精--剧毒品? B．浓硫酸--腐蚀品 ?C．汽油--易燃品? D．烧碱--剧毒品答案:BC 3. 常见事故的处理方法 (1)浓酸：①如果沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO 3 溶液。②撒到桌子上，先用Na 2CO 3 溶液冲洗，再用水冲洗。
(2)浓碱：①溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。②撒到桌子上，先用稀酸冲洗，再用水冲洗。 (3)火灾：①如果在实验室里不小心弄倒了燃烧的酒精灯，千万不能用水灭火，应用沙子或大块的湿布覆盖火焰。②金属钠、钾起火，要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO 2灭火器及CCl 4灭火器灭火。 (4)不慎将试剂溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 (5)烫伤：先用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏。 (6)苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。 (7)误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。 (8)温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖。 知识点二：掌握正确的操作方法 1. 药品的取用 2. 物质加热 (1)可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。 (2)垫石棉网加热的仪器：烧瓶、烧杯、锥形瓶。 3.气体收集 A B C A ：排水法：难溶于水的气体，如:H 2、O 2、CH 4 B ：向上排空气法：密度大于空气的气体，如:CO 2、HCl 、Cl 2 C ：向下排空气法：密度小于空气的气体，如: H 2、NH 3、CH 4 知识点三：实验室废弃物的处理 1. 废液 (1)固体 ①粉末或颗粒：用药匙取用 ②块状或片状：用镊子取用 (2)液体 ①少量：用胶头滴管取用 ②一般量：用量筒量取 ③较多量：直接倾倒
2019-2020年人教版高中化学必修一：1-1-2过滤与蒸发(教案1)
2019-2020年人教版高中化学必修一：1-1-2过滤与蒸发（教案1）
(过滤、蒸发、结晶等) ［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？ (过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。) ［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。［板书］(一) 过滤和蒸发 实验1—1粗盐的提纯 仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈 步骤现象 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。 ［投影总结］ 1、过滤 原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。 操作要点： ①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流
下流向漏斗。 注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。 2、结晶 原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。 (1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。 (2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 注意：通常我们是两种方法结合使用 (1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。 (2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。 ［思考题］如何将NaCl 和KNO3分离？ 将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体 ［思考与交流］从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？ ［讲］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即
高中化学必修一实验
必修1课本实验 1.实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙蒸发食盐水) 粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2 以及一些硫酸盐 注意事项：一贴，二低，三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴 漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中 还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象： 思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗可能还有什么杂质没有除去用什么方法可以检验出它们不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去 2.实验1-2：粗盐提纯后SO42-的检验（除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2） 原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根 步骤：（加的试剂及化学方程式） 加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 然后加入过量的溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤 最后滴加适量至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用检测，也有两个反应方程式）： HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸发溶液，析出。
第一章第一节混合物的分离过滤和蒸发详解
课题：第一章第一节化学实验基本方法(一) 授课班级高一（9）（10）（13）（14）班 课时2附课件 教学目的 知识 与 技能 1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。 2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深 对混合物分离、提纯等实验的认识 3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。 过程 与 方法 1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备 常识，并形成良好的实验习惯。 2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告 3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐 在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性 4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流 情感 态度 价值观 1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为 学生的终身可持续发展奠定基础 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐 培养科学精神和科学品质 3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识 重点过滤和蒸发的操作方法 难点正确的实验研究方法及实验报告的撰写； 知识结构与板书设计第一章从实验学化学 第一节化学实验的基本方法 一、化学实验安全1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法。 二、混合物的分离与提纯 1、基本概念：物质的分离&物质的提纯 2、操作原则：四原则&三必须 3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液 (一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation） 实验1—1粗盐的提纯 实验1-2 SO42―等离子的检验与除杂 教学过程 教学步骤教学方法 引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握通过实验室的全景的感受，
人教版高中化学必修1-1.1《过滤和蒸发》精品教案
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 （第2课时混合物的分离和提纯提提过滤和蒸发）一、教材分析本节教材是要让学生明确实验是化学家研究化学物质的重要方法之一。化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测、研究它的结构、组成。本节以研究化学物质的实验方法为主题，以化学家研究物质的一般思路为主线，引导学生了解物质的分离与提纯的方法及基本操作。 二、学情分析 高一新生来自不同层次的初中学校，化学实验基本技能水平参差不齐，学生间还较陌生，这些因素制约了学生自主学习活动的开展。因此此教案中以初中化学中已学过的过滤、结晶等物质分离的方法为切入点，教师积极引导、帮助创设合作学习的氛围。在合作学习的氛围中以讨论、交流、合作实验等学生活动为主，来完成教学任务。这种做法符合这个年龄段学生的学习心理，并能培养学生的团队意识。 三、教学目标： 1、知识与技能：（1）掌握蒸发、过滤的原理和实验基本操作； （2）掌握粗盐提纯的基本原理和步骤； （3）掌握SO42-的检验方法。 2、过程与方法：能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流 3、情感态度与价值观：通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。四、重难点 教学重点：掌握过滤、蒸发的原理和实验操作，及SO/-的检验教学难点：物质检验试剂的选择，分离与提纯过程的简单设计五、教学策略与手段 本节教学中教师围绕着学生特点，教材内容要求，寻求一种体现师生互动、生生互动、学生自主学习的新模式。在课堂教学过程中采用实验法、讲授法、探
究法和小组合作讨论法，让学生亲自动手实验去发现问题的同时，分析问题，解决问题。教学中让学生把理论和实践相结合，并配合多媒体向学生传输必要的信息材料。在一定理论的基础上，让学生亲手实验，在实验过程中根据现象，进行分析，归纳分离提纯的一般思路，得出分离提出的常见方法。有利于培养学生的自主学习能力、探究能力和创新精神。 六、教学过程：
过滤的实验报告
篇一：过滤实验实验报告 实验三过滤实验 班级：学号：姓名： 一、 实验目的 1．熟悉板框过滤机的结构。 2．学全板框压滤机的操作方法。 3．测定一定物料恒压过滤方程中的过滤常数k和qe，确定恒压过滤方程。二、实验原理过滤是一种能将固体物截流而让流体通过的多孔介质，将固体物从液体或气体中分离出来的过程。过滤速度u的定义是单位时间、单位过滤面积内通过过滤介质的滤液量，即： 23 u=dv/(ad?式中a代表过滤面积m,?代表过滤时间s,代表滤液量m. 比较过滤过程与流体经过固定床的流动可知：过滤速度，即为流体经过固体床的表现速度u.同时，液体在细小颗粒构成的滤饼空隙中的流动属于低雷诺范围。因此，可利用流体通过固体压床压降的简化模型，寻求滤液量q与时间?的关系。在低雷诺数下，可用kozney的计算式，即： dq?31?pu???? 22 d??1???ak?l 对于不可压缩的滤饼，由上式可以导出过滤速度的计算式为： dp?pk ?? d?r??q?qe2q?qe 3 ? q ? 12 q?qe kk 因此,实验时只要维持操作压强恒定,计取过时间和相应的滤液量以?q~q作图得直 线。读取直线斜率1/k和截距2qe/k值,进而计算k和qe值。 若在恒压过滤的时间内已通过单位过滤面积的滤液q1,则在?????及q1~q2范围内将上述微积分方程积分整理后得： ???1 q?q1 ? 12 ?q?q1???q1?qe? kk q-q1)为线性关系，从而能方便地求出过滤常数k和qe. 上表明q-q1和(???三、实验装置和流程 1．装置 实验装置由配料桶、供料泵、圆形过滤机、滤液计量筒及空气压缩机等组成。可进行过滤、洗涤和吹干三项操作过程。碳酸钙（caco3）或碳酸镁（mgco3）的悬浮液在配料桶内配制成一定浓度后，为阻止沉淀，料液由供料泵管路循环。配料桶中用压缩空气搅拌，浆液经过滤后，滤液流入计量筒。过滤完毕后，亦可用洗涤水洗涤和压缩空气吹干。 2．实验流程 本实验的流程图如下所示。图中给了两套实验装置的流程。
粗盐提纯具体步骤(过滤蒸发注意事项)
粗盐提纯具体步骤（过滤蒸发注意事项） 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 三、实验原理 2-等．不溶粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO 4 性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤 按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液． 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 五、实验总结 (一)、怎样选择漏斗和滤纸？ 漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体
化工原理过滤实验报告4篇
化工原理过滤实验报告4篇 三个月物流专业的实训，对物流的定义，基本功能，各个作业流程有了一定的理论基础，通过实训将这些理论与实际的操作相结合，在实践中提高运用知识的能力。 在此实训中充分了解物流企业相关的运营操作程序，增强感性认识，并可从中进一步了解、巩固与深化已经学过的理论知识了解运作方式，将我们所学到的专业知识和具体实践相结合，以提高我们的专业综合素质和能力，当然也为了让我们对物流公司的运营状况有一个整体的了解，对中国物流行业的发展状况有一个比较全面的认识，增强我们对所学专业的认识，提高学习专业知识的兴趣，切身体会到工作中不同当事人面临的具体工作与他们之间的互动关系，对针对这些操作每天都有不同的心得体会，而且发现了不同的问题，使我们在实训中充分发挥主观能动性，真正理解并吸收课堂中所学到的知识，为将来走上工作岗位打下良好基础。 以往对于物流管理概念的认识，仅仅是停留在浅显的书本知识。对于物流的本身感到很神秘，难以想象现实中的物流业和心目中的物流业有那些不同之处。对于物流，知道它是集：运输、储存、搬运、包装、流通加工、配送、信息处理等基本功能实施的有机结合。但在实际操作中却没有想象的那么的简单。通过这
几天上机实训的简单了解，使我对于物流企业运营管理有了更加深刻的认识。突破于书本上固定的理论知识充分认识到实际操作中的繁琐步骤，一个企业的运营所包含的诸多部门和所发挥的职能作用之间相互紧密联系着。 作为物流管理专业的学生，在就业竞争与学习中我们应该多学学以致用服务于社会。平常我们在学习中更多的是学习和专业有关的理论知识，然而今天在经济全球化的形势下，特别的今年的金融危机在就业形式极具尖锐的时期，我们不仅要学会课本上的理论知识，更多的是要把理论与实践相结合，掌握更多的经验，不至于到以后才感叹“书到用时方恨少”。 今天我们有机会在实训课上接处了浙科软件，它把我们日常学习的与专业有关的知识紧密的接合了起来，这让我们深刻明白学习是一个环环相扣的环节。以便即将迈入社会的我们能够更好的适应以后的学习和工作。 物流实验报告心得体会2 现代物流管理强调运用系统方法解决问题。从采购、仓储、运输、配送到流通加工，各环节原本都有各自的功能、利益和观念。系统方法就是利用现代管理方法和现代技术，使各个环节共享总体信息，把所有环节作为一个一体化的系统来进行组织和管理，以使系统能够在尽可能低的总成本条件下，提供有竞争优势的客户服务。 系统方法认为，系统的效益并不是它们各个局部环节效益的
化工原理实验报告 过滤
化工原理实验报告过滤 化工原理实验报告过滤 一、实验目的 本实验旨在通过过滤实验，掌握化工原理中的过滤操作，并了解过滤的原理和 应用。 二、实验原理 过滤是一种常见的分离技术，通过孔径较小的过滤介质（如滤纸、滤膜等）将 混合物中的固体颗粒分离出来，从而获得纯净的溶液或悬浊液。过滤的原理主 要包括两种：表层过滤和深层过滤。表层过滤是指颗粒截留在过滤介质表面形 成过滤膜，而深层过滤是指颗粒截留在过滤介质内部。 三、实验步骤 1. 准备实验所需材料和设备：滤纸、漏斗、烧杯、橡胶塞等。 2. 将滤纸折叠成合适的形状，放入漏斗内，使其与漏斗壁贴紧。 3. 将需要过滤的混合物倒入漏斗中，让其自然下滤。 4. 若过滤速度过慢，可用玻璃棒轻轻搅拌混合物，但要避免破坏滤纸。 5. 待过滤液完全通过滤纸后，将滤液收集在烧杯中。 四、实验结果与分析 在实验中，我们选择了含有固体颗粒的悬浊液进行过滤操作。通过观察实验现 象和收集到的滤液，我们可以得出以下结论： 1. 过滤操作可以有效地将固体颗粒从悬浊液中分离出来，得到较为纯净的滤液。 2. 过滤速度受到多种因素的影响，包括颗粒的大小、浓度、过滤介质的孔径等。在实验中，我们可以通过调整这些因素来控制过滤速度。
3. 过滤后的滤液可以进一步用于其他化工操作，如结晶、蒸发等。 五、实验总结 通过本次实验，我们对过滤操作有了更深入的了解。过滤作为一种常见的分离技术，在化工生产中具有重要的应用价值。通过掌握过滤的原理和操作技巧，我们可以有效地分离混合物中的固体颗粒，得到纯净的溶液或悬浊液。在实际应用中，我们还可以根据具体情况选择不同的过滤介质和操作条件，以获得更好的过滤效果。 六、实验注意事项 1. 在进行过滤操作时，要注意保持实验环境的清洁，避免杂质的污染。 2. 操作过程中要小心操作，避免滤纸破裂或漏斗倾倒。 3. 实验结束后，要及时清洗实验器材，保持实验室的整洁。 七、参考文献 [1] 张三. 化工原理与实验[M]. 北京：化学工业出版社，2010. [2] 李四. 过滤技术及应用[M]. 上海：上海科学技术出版社，2015. 以上为本次实验的报告内容，希望能对读者对化工原理中的过滤操作有所了解和掌握。过滤作为一种常见的分离技术，在化工生产中具有广泛的应用前景。通过实验的操作和分析，我们可以更好地理解过滤的原理和应用，为日后的实际工作提供参考和指导。
过滤液体的实验报告
过滤液体的实验报告 过滤液体的实验报告 引言： 实验室中，过滤液体是一项常见的实验操作。通过过滤，我们可以分离悬浮物和溶解物，从而获得纯净的液体。本实验旨在探究过滤液体的原理和方法，并观察不同条件下的过滤效果。 一、实验材料和方法： 1. 实验材料： - 玻璃漏斗 - 滤纸 - 烧杯 - 水 - 悬浮物（例如沙子、砂糖等） 2. 实验方法： - 准备一个玻璃漏斗和一个滤纸，将滤纸折叠成适合玻璃漏斗的形状。 - 将玻璃漏斗放置在烧杯上，将滤纸放入漏斗中。 - 将悬浮物溶解在水中，形成一个混合液体。 - 缓慢倾倒混合液体入漏斗，观察过滤液体的流动情况。 - 观察过滤液体的澄清程度，并记录实验结果。 二、实验结果： 在本实验中，我们使用了不同的悬浮物和条件进行过滤液体的实验。以下是我们观察到的实验结果：
1. 不同悬浮物的过滤效果： - 沙子：沙子是一种较大颗粒的悬浮物，通过滤纸过滤时，沙子无法通过滤纸的孔隙，因此过滤液体变得清澈。 - 砂糖：砂糖是一种溶解物，通过滤纸过滤时，砂糖会溶解在水中，无法被滤纸阻挡，因此过滤液体中仍然含有砂糖。 2. 不同条件对过滤效果的影响： - 漏斗角度：我们尝试了不同的漏斗角度，发现漏斗角度较小时，过滤速度较慢，但过滤液体的澄清程度较高；而漏斗角度较大时，过滤速度较快，但过滤 液体中可能会有较多的悬浮物残留。 - 滤纸孔隙大小：我们使用了不同孔隙大小的滤纸进行过滤实验，发现孔隙较小的滤纸可以更好地过滤悬浮物，使过滤液体更清澈。 - 过滤液体的浓度：我们尝试了不同浓度的过滤液体，发现浓度较高的液体过滤时，滤纸容易堵塞，过滤速度较慢，而浓度较低的液体过滤效果较好。 三、实验讨论： 通过本实验，我们了解到过滤液体的原理和方法，并观察到不同条件下的过滤 效果。以下是对实验结果的一些讨论： 1. 悬浮物和溶解物的区别： 悬浮物是指在液体中无法溶解的固体颗粒，而溶解物是指在液体中可以溶解的 固体颗粒。通过过滤，我们可以将悬浮物分离出来，但无法将溶解物分离出来。 2. 过滤液体的应用： 过滤液体是实验室中常见的操作，也是日常生活中常用的方法。例如，在制备 咖啡时，我们使用咖啡滤纸过滤咖啡渣，获得纯净的咖啡液。
蒸发实验实验报告
蒸发实验实验报告 实验报告：蒸发实验 一、实验目的： 1. 了解蒸发现象的基本原理和发生过程； 2. 掌握蒸发实验的基本方法和步骤； 3. 分析蒸发速率受到温度、湿度和风速等因素的影响。 二、实验器材： 1. 温度计； 2. 湿度计； 3. 室温环境； 4. 清水。 三、实验步骤： 1. 在室温环境下，准备一杯室温的清水； 2. 将温度计放入水中，记录水的初始温度，在实验过程中保持温度计不动； 3. 将湿度计放入水的上方，记录水的初始湿度； 4. 开始实验，记录实验开始的时间； 5. 每隔一定时间间隔（如10分钟）测量一次水的温度和湿度，并记录下来； 6. 实验结束时，记录下总共经过的时间。
四、实验结果： 根据实验步骤所记录的数据，可以得到一组关于蒸发速率和时间的数据表格。 五、数据处理 1. 温度变化与蒸发速率的关系：将实验中测得的温度和蒸发速率绘制成图表，可以观察到温度对蒸发速率的影响。可以发现，随着温度的升高，蒸发速率也随之增加。这是因为温度升高会提高分子的平均动能，使水分子更容易离开液体表面，从而增加蒸发速率。 2. 湿度变化与蒸发速率的关系：将实验中测得的湿度和蒸发速率绘制成图表，可以观察到湿度对蒸发速率的影响。可以发现，湿度越大，蒸发速率越小。这是因为湿度越大，环境中的水分含量越高，使水分子更难以脱离液体表面，从而降低蒸发速率。 3. 时间变化与蒸发速率的关系：将实验中测得的时间和蒸发速率绘制成图表，可以观察到蒸发速率随时间的变化趋势。通常情况下，初始时蒸发速率较快，然后逐渐减慢，趋于稳定。这是因为液面上方水分子浓度较高，而液面以下水分子浓度较低，随着蒸发的进行，液面上方的饱和水汽压逐渐增大，使得蒸发速率逐渐降低，最终趋于平衡。 六、实验结论： 1. 温度对蒸发速率有显著影响，温度升高会加快蒸发速率； 2. 湿度对蒸发速率有显著影响，湿度越大，蒸发速率越小； 3. 蒸发速率随时间的变化趋势为初始较快，后逐渐减慢，趋于稳定。
高中化学必修一实验详细步骤及高中化学必修一实验总结
必修一 P7思考与交流 实验1-1 【实验目的】：粗盐的提纯 【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。 【实验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台（带铁圈）酒精灯火柴滤纸 【实验药品】：粗盐蒸馏水 【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。 2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边 缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另 一个烧杯中。 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待 出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。 【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。 实验1-2 【实验目的】：的检验 【实验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。 【实验仪器】：试管胶头滴管 【实验药品】：蒸馏水实验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液 【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。有白色沉淀生成。
【实验结论】：所取样品中含有。 实验1-3 【实验目的】：实验室制取蒸馏水 【实验原理】：自来水中含有氯离子。利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。 【实验仪器】：试管100mL烧瓶铁架台（带铁圈）酒精灯冷凝管锥形瓶沸石（或碎瓷片） 【实验药品】：自来水稀硝酸AgN溶液 【实验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷 凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液 体，停止加热。加热，烧瓶中水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。 3.取少量收集到的液体加入到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝 酸银和稀硝酸后，蒸馏水中无沉淀。 【实验结论】：自来水中有，蒸馏水中没有。 实验1-4 【实验目的】：萃取 【实验原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可从碘的水溶液中提取出碘。 【实验仪器】：量筒分液漏斗铁架台（带铁圈）烧杯 【实验药品】：碘的饱和水溶液四氯化碳
萃取有机物——高中化学《过滤和蒸发》优秀教案
萃取有机物——高中化学《过滤和蒸发》优秀教案。 一、教学目标 1.了解萃取的定义和基本原理； 2.掌握萃取的用途和步骤； 3.熟练掌握过滤和蒸发等技术操作； 4.培养学生的实验操作技能和团队合作能力； 5.加深学生对化学实验的认识和理解。 二、教学内容 1.萃取的定义和基本原理 萃取是一种将混合物中的某一组分与另一种溶剂分离的方法。其原理是利用各组分在不同溶剂中的溶解度不同，通过挥发、冷却、蒸馏等方式分离其中成分。 2.萃取的用途和步骤 萃取常用于化学合成、有机分离和提纯等工作中。其一般步骤为： 步骤一：将待萃取混合物与另一种溶剂混合。
步骤二：会发现两种剂不相溶，分成两层：上层为溶剂，下层为混合物。 步骤三：开孔漏斗（会有提词文件中提过）要比普通漏斗精确，将上层溶剂留下，过滤过滤的上清液收集到干净的容器里。 步骤四：在溶液与溶剂分离的同时，待萃取成分自然被萃取到另一层。可以将下层与溶剂浸泡一段时间，让待萃取成分充分地被提取出来。 步骤五：倒出萃取液，并进行蒸发操作，将萃取所得的有机物提纯。 3.技术操作要求 本实验要求学生具备过滤和蒸发等基本技能。过滤是为了去除混合物中的杂质，蒸发是在分离离子时将蒸馏器上部的盖子拆下来，通过低压加热、挥发等方式将溶液中的水分或其他有机物质蒸发出来，从而得到更纯净的化合物。 4.实验流程 本实验分为萃取过程和蒸发过程两部分，主要步骤如下： 萃取过程：
步骤一：将待萃取混合物与另一种溶剂混合均匀。 步骤二：将混合物装入开孔漏斗并进行过滤，将筛选后的上清液收集在干净的容器中，得到提取物。 步骤三：将提取物倒入圆底烧瓶中，进行蒸发操作，得到纯净的有机物。 蒸发过程： 步骤一：将圆底烧瓶以能够恰好接触到酒精灯火焰的角度倾斜，并且将火焰调至适当的大小，使得瓶底温度升高，使液体开始蒸发。 步骤二：使用烧杯将提取物收集起来，分析其性质。 5.实验注意事项 1.操作过程中要注意安全，避免产生火灾、烫伤等意外事 件。 2.进行萃取时，应根据不同溶剂的特性选择适合的萃取剂。 3.实验时应注意实验器材的清洁和消毒，防止交叉污染。 4.实验结束后应注意妥善处理实验废弃物和废弃溶液，保护 环境。
蒸发实验报告
实验报告四上 篇二：实验报告蒸发课用 小组活动一：探究蒸发的快慢与哪些因素有关？ 实验1:第一步：用坩埚钳夹住一块铜片在酒精灯上微微加热，加热后的铜片置于石棉网上；第二步迅速用滴管在冷热铜片上分别滴一滴酒精，稍等片刻后观察。发现________的铜片上的酒精更快的蒸发。结论：液体的蒸发的快慢与液体的 _____________有关。______________越高，蒸发越快。 实验2：第一步:用滴管分别在两片铜片上滴一滴酒精；第二步：取其中一块铜片轻轻摇晃，把该铜片上的酒精摊开后静止于桌面上，稍等片刻后观察。发现 _____________的铜片上的酒精更快的蒸发。结论：液体的蒸发速度与液体的 ___________有关。_______________越大，蒸发越快。 实验3：第一步：用滴管分别在两块铜片上滴一滴酒精，静止于桌面并让两块玻璃片保持一定的距离；第二步：用课本轻轻向其中一块铜片上的酒精持续扇风。发现：______的铜片上的酒精较快干。结论：液体蒸发的快慢与液体表面的___________有关____________有关。____________越快，蒸发越快。 小组活动二：探究酒精蒸发式吸热还是放热？ 目的：探究酒精蒸发是吸热还是放热？ 器材：酒精，棉花球，温度计，滴管 步骤：1、制作酒精棉球：用滴管取酒精滴与棉花球上，直到就完全把棉花球湿润为止。 2、将酒精棉花球擦在手背上，皮肤感到____________; 3、用酒精棉球擦拭温度计的玻璃泡，观察温度计的示数怎样变化？ 观察到温度计的示数___________(填“升高”或“降低”) 实验结果：酒精蒸发会从周围的物体__________从而导致周围的物体温度降低，酒精蒸发需要______________(填“吸热”或“放热”) 随堂练习： 1.关于蒸发，下列说法中正确的是（） a.蒸发只能在15℃以上才能进行 b.蒸发是液体表面和内部同时发生的汽化现象 c.只有对液体加热液体才会蒸发 d.蒸发会使液体自身的温度降低 2.夏天扇扇子，身子感觉到凉快是因为（） a.扇来的风温度较低 b.扇来的风吹掉了身上的热 c.扇扇子时，能使用周围空气的温度降低 d.扇来的风使汗液蒸发加快，而蒸发要吸热
实验一混合物的分离与提纯
实验一：混合物的分离与提纯 一、混合物分离和提纯的方式 混合物分离和提纯的常常利用方式有过滤、蒸发、蒸馏和萃取等，各类方式的分离原理和适用范围不同。 二、常见离子查验的原理 SO42－能够与Ba2＋反映生成不溶于盐酸的白色BaSO4沉淀，可是与Ba2＋发生反映产生白色沉淀的离子还有CO32－、SO32－等。 Cl－能够与Ag＋反映生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀，可是与Ag＋发生反映产生白色沉淀的离子还有CO32－等。 1．粗盐的提纯实验：在进行溶解操作时，不要让玻璃棒碰击烧杯内壁，以防打破烧杯液体外流；在进行蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌液体，以避免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。 2．自来水的蒸馏实验：在进行蒸馏操作前，要在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片），避免液体暴沸。 3．碘水的萃取实验：实验前要对分液漏斗进行检漏操作，检查分液漏斗活塞和上口处是不是漏水；实验中要对分液漏斗进行放气操作。 标题：混合物的分离提纯 实验日期：指导教师：同组人：实验评价： 实验目的：掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离提纯混合物的原理和操作。 实验用品： 一、实验药品：粗盐、自来水、稀硝酸、稀盐酸、硝酸银溶液、BaCl2溶液、碘水、四氯化碳、沸石。 二、实验仪器：烧杯、试管、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁加台（带铁夹）、石棉网、胶头滴管、蒸馏烧瓶、分液漏斗、锥形瓶、托盘天平等。
实验步骤与方式： 1．实验步骤 实验1：粗盐的提纯 实验2：SO42—和Cl－的查验 实验3：自来水的蒸馏 实验4：碘水的萃取
2．实验结论 将实验进程中的相关实验现象填入实验报告中的空白栏中，并与其他同窗进行交流。 1．通过粗盐提纯的实验能除去粗盐中的什么杂质？不能除去什么杂质？ 2．过滤的实验操作中“一贴二低三靠”指的是什么？ 3．蒸发的实验操作中何时开始停止加热？为何？ 4．蒸馏的实验操作中如何通入冷却水？如何插入温度计？ 5．萃取的实验操作中能否用酒精代替四氯化碳？ 6．分液的实验操作中放出基层液体时，为何要将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔？ 1．粗盐的精制 粗盐的提纯是除去粗盐中的不溶性杂质，而粗盐的精制是除去粗盐中的可溶性杂质。粗盐的精制目的是除去含有的Ca2+、Mg2+和SO42－，所需试剂和加入顺序如下：试剂：①NaOH溶液②盐酸③Na2CO3溶液④BaCl2溶液 作用：NaOH溶液除去Mg2+，Na2CO3溶液除去Ca2+、Mg2+，主要为Ca2+；BaCl2溶液除去SO42－；可是除杂试剂的过量加入会引入新的杂质离子CO32－、OH－、Ba2＋，引入的Ba2+由Na2CO3除去，引入的CO32－、OH－由盐酸除去。 顺序：盐酸的加入必需在Na2CO3溶液和NaOH溶液以后，Na2CO3溶液的加入必需在BaCl2溶液以后，而NaOH溶液和BaCl2溶液加入的顺序能够彼此调换。故添加的顺序为①④③②或④①③②，同时要注意在加入盐酸前进行一次过滤操作。
化学实验报告
化学实验报告 一、实验目的： 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2、理解过滤法分离混合物的化学原理． 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 三、仪器和用品： 托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。 试剂：粗盐、蒸馏水。 四、实验操作： 1、溶解： ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2、过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3、蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。 五、现象和结论：
粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。 结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。 实验名称： 盐溶液的酸碱性 实验目的： 探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。 实验仪器： 试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿 实验药品： 待测试剂（C=1mol/L）11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2 酸碱指示剂： 甲基橙、酚酞、石蕊 实验过程： 一、测强酸强碱盐溶液的PH 待测试剂1：NaCl 实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4 实验现象： 待测试剂2:KNO3 实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4 实验现象： 待测试剂3:NaSO4 实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.7 实验现象： 二、测强碱弱酸盐溶液的PH 待测试剂4:Na2CO3 实验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14 实验现象：