高中化学必修一课时作业1化学实验安全 过滤和蒸发+Word版含解析

课时作业1化学实验安全过滤和蒸发

一、选择题

1．图标所警示的是()

A．当心火灾——氧化物

B．当心火灾——易燃物质

C．当心爆炸——自燃物质

D．当心爆炸——爆炸性物质

【解析】图标画的是火苗的形状，因此表示易燃物质，当心火灾。

【答案】 B

2．根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是()

A．硫黄B．氯酸钾

C．硝酸钾D．碘盐

【解析】硫黄是易燃品，氯酸钾、硝酸钾是易爆品。易燃、易爆、腐蚀品等是旅客乘坐飞机时的禁带物品。

【答案】 D

3．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是() A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果较多浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰

【解析】较多浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲先，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；如果先用水冲洗，则浓H2SO4溶于水放出大量的热，会灼伤皮肤。

【答案】 C

4．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是()

A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯

C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶

【解析】烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶均不能直接在酒精灯上加热，需放在石棉网上加热。

【答案】 A

5．某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的硅酸盐质实验仪器有()

A．⑤⑥B．①⑤

C．②③⑤D．②④⑤

【解析】灼烧固体要用到坩埚，而坩埚要放在泥三角上，此外还需要用酒精灯加热。坩埚钳为金属仪器。

【答案】 D

6．下图所示的实验操作中，正确的是()

【解析】取用药品时，不能用手拿，A选项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，C选项错误；托盘天平称量药品时应左物右码，药品不能直接接触托盘，且只能精确到0.1 g，D 选项错误。

【答案】 B

7．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时，先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗

A．①②③⑤⑥B．①②④⑤

C．①②③④⑤D．全部

【解析】本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。

【答案】 D

8．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是()

A．水、硝酸银、稀硝酸

B．水、氢氧化钠、盐酸

C．水、氢氧化钾、盐酸

D．水、氢氧化钾、硫酸

【解析】将固体混合物充分溶于水后过滤可以分离出BaSO4；向滤液中加入足量氢氧化钾，它与FeCl3充分反应后过滤即得Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶解在盐酸中可以生成FeCl3；向第二次过滤所得滤液中加入适量盐酸至溶液呈中性可得KCl溶液，加热蒸干可以得到相应固体，C项正确。

【答案】 C

9．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解；

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不．正确的是()

A．一定有SO2－4

B．一定有CO2－3

C．不能确定Cl－是否存在

D．不能确定SO2－4是否存在

【解析】向①中反应后的混合物中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有CO2－3、SO2－4。在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中有Cl－，因为前面的操作中加入了稀盐酸。

【答案】 D

10．下列实验操作中正确的是()

A.向试管中滴加液体

B.检查装置的气密性

C.移走加热的蒸发皿

D.加热液体

【解析】滴管不能伸入试管内，否则会污染试剂，A错；不能用手拿正在加热的蒸发皿，以免烫伤手，C错；应使用酒精灯外焰给物体加热，且手握试管夹长柄，拇指不要按在短柄上，D错。

【答案】 B

二、非选择题

11．指出下列各图操作中的错误。

(1)取用金属颗粒________________________________。

(2)取大量的液体_________________________________。

(3)添加液体_____________________________。

(4)稀释浓硫酸_______________________________________。

【答案】(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管

(2)①瓶塞应倒放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未与桌面倾斜45°

(3)胶头滴管伸入试管内

(4)不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中

12．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。

A．加适量盐酸、过滤

B．加适量水、过滤、蒸发

C．加适量水、过滤

D．加热(高温或灼烧)

E．加适量盐酸、蒸发

F．冷却热的饱和溶液、结晶

(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠_______________________；

(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾______________________；

(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙___________________________；

(4)氯化钠中混有少量的炭粉___________________________；

(5)硝酸钾中混有少量的食盐_______________________。

【解析】(1)根据CaCO3不溶于水，而Na2CO3易溶于水，因此，加水后过滤干燥即可除杂。(2)KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离。可加入稍过量盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)氯化钠易溶于水，而炭粉不溶于水，故可加适量水、过滤、蒸发，得到纯净氯化钠。(5)利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。

【答案】(1)C(2)E(3)D(4)B(5)F

13．现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，

③________，④________。

(2)实验室制取并收集氧气时，应选择________和________相连接，制取并收集氢气时，应选择________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是_______________________________________________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是

__________________________________________________________。

【解析】 实验室制O 2：2KClO 3=====MnO 2△

2KCl ＋3O 2↑，选A ；制H 2：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，选B ；用H 2还原CuO ，应选用D 装置。

【答案】 (1)铁架台 试管 烧杯 酒精灯

(2)A E B F

(3)A C C 中溶液变浑浊

(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应

14．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

(1)D的名称是________。

(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率。

(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_________________________________________ _______________________________________________。

(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_____________________________________________________ ___________________________________________________。

【解析】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。引起误差的操作可能是称量时出错、溶解搅拌或过滤时有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。

【答案】(1)蒸发皿

(2)蒸发

(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿

(4)称量时出错、蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)

15．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

(1)沉淀A的化学式是__________________________。

(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作过程是__________________________________________________ ____________________________________________________。

(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为__________________________________________________ _________________________________________________

(用化学式表示)。

(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为_____________________________________________

_____________________________________________________。

【解析】若用CaCl2除去Na2CO3，会引入新杂质CaCl2，蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物；若用盐酸除去Na2CO3，则

溶液中会留下NaCl和HCl，蒸发结晶可得纯NaCl。

【答案】(1)CaCO3

(2)将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出，收集滤液

(3)NaCl、CaCl2

(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑