高一化学：1.1《丰富多彩的化学物质》单元测试 苏教版
2009-2010学年度第一学期化学必修Ⅰ测试题
专题一《化学家眼里的物质世界》
第一单元丰富多彩的化学物质
（命题：雷华测试时间60分钟试卷满分：100分）
学校: 班级: 姓名: 座位号：得分:
可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题4分，共48分）
1. 右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理
化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指（）
A.原子
B.分子
C.单质
D.元素
2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4△
2
MnO4+MnO2+O2↑
3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）
A.Na2CO3是碱
B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐
D.Na2CO3是碳酸盐
4. 气体的体积主要由以下什么因素决定的（）
①气体分子的直径②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子
的相对分子质量
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
5. 下列说法正确的是（）
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B.氢氧化钠的摩尔质量是40g
C.1molH2SO4中含1molH2
D.1molH2O的质量是18g
6. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N A
B.0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数
C.28g氮气所含原子数为N A
D.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：1
7. 已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。
在相同条件下，16gX和30gY混给
予反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（）
A.63 g·mol-1
B.122 g·mol-1
C.126g·mol-1
D.163 g·mol-1
8. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 N A
B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N A
C.71gCl2所含原子数为N A
D.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
9. 对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）
A.硫元素的质量比为5：4
B.原子总数之比为4：3
C.质量之比为1：1
D.分子数之比为1：1
10. 在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）
A.2
B.56
C.28
D.0.028
11. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并
对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）
A.溶液
B.胶体
C.悬浊液
D.乳浊液
12.下列物质中属于非电解质的是（）
A.液氨
B.液氧
C.CaCO3
D.NaHCO3
二、填空题（本题包括4小题，共30分）
13.（4分）国际上规定，质量为0.012kg12C中所含的原子数为阿伏伽德罗常数。
用N A表示，
其近似值为6.02x1023。
15. 现有下列物质：A.淀粉溶液；B.食盐水；C.铜；D.硝酸；E.氢氧化钠固体；F.蔗糖；G.泥
水；H.二氧化碳；I.水；J.硫酸钠固体。
（1）（9分）请将它们的序号或所属类别填到下列横线上。
（2）（4分）所给物质中属于电解质的是D 、E 、H 、J ， 属于非电解质的是F 、H 。
16.（4分）写出下列物质的电离方程式： （1）CH 3COOH
（2）Na 2SO 4：Na 2SO 4=2Na +＋SO 42-。
三、推断题（本题包括1小题，共8分）
17.（8分）A 是某工厂废旧铁制机械表面上红色固体的主要成分，B 、C 、F 都是单质，D 、F
都是无色无味的气体，它们之间的转化关系如下：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：C Fe ；F H 2。
（2）写出气体D 和过量澄清石灰水反应的化学方程式：CO 2＋Ca(OH)2=CaCO 3＋H 2O 。
（3）分别写出①、②反应的反应类型：①置换反应；②置换反应。
（4）写出与A 的组成元素相同的其他化合物的化学式：FeO ；Fe 3O 4。
四、计算题（本题包括2小题，共14分）
18.（8分）28gFe 与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl ？生成FeCl 2的物质的量为
多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？ 解：Fe ＋ 2HCl = FeCl 2 ＋ H 2↑ 56g 2x36.5g 1mol 22.4L 28g m(HCl) n(FeCl 2) V(H 2) g g g
g H C l 5.36565.36228)(m =⨯⨯=
mol g
mol
g FeCl n 5.056128)(2=⨯=
L g
L
g H V 2.11564.2228)(2=⨯=
答：消耗36.5gHCl ；生成FeCl 2的物质的量为0.5mol ；标准状况下最多能收集到11.2L 气体。
19.（6分）日常生活中，我们食用的点心，糖果的包装袋中往往有一小包防潮的干燥剂固体，主要成分是CaO 。
根据所学知识，计算出22.4g 该干燥剂理论上能吸收空气中水蒸气的质量最多为多少克？其物质的量最多为多少mol ？ 解：CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 56g 18g 22.4g m(H 2O) g g
g
g O H 2.756184.22)(m 2=⨯=
m o l g g
O H M O H m O H n 4.0m o l
182.7)()()(1222=⋅==
- 答：该干燥剂理论上最多能吸收水蒸气的质量为7.2g ；其物质的量为0.4mol 。
苏教版化学必修一第一单元--丰富多彩的化学物质练习题(带答案)
第一单元丰富多彩的化学物质练习1．下列叙述中错误的是A．含水的物质不一定是混合物B．组成混合物的物质可能只有一种元素C．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物23下列物质中可以归于此类的是()A．KOH溶液 B．CuSO4·5H2O晶体C．CaO固体 D．KNO3固体4．下列说法正确的是()A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒不一定属于胶体5．下列关于胶体的判断正确的是()A．胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定B．氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大C．纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体6．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。
已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。
下列推断正确的是()A．磷酸与氢氧化钠反应能生成3种盐B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D．H3PO3是三元酸7．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子8．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是()A．2∶1 B．1∶5 C．2∶3 D．5∶19．以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法是否正确的是A．在常温常压下，32 g18O2中含有2N A氧原子B．m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N AC ．将含0.001mol Na 2SiO 3的溶液滴入稀盐酸中制得H 2SiO 3胶体，所含胶粒为0.001N AD ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A10．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A ．若①中的H 2为1 mol ，则②中所含原子总数为3.01×1023个B ．①和②中气体的质量之比为1∶8C ．H 2、O 2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D ．两容器的温度和压强均相同11．同温同压下，甲容器中充满35Cl 2，乙容器中充满37Cl 2，下列叙述不正确的是( )A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶1012．一定温度和压强下，用m g 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A ．气球②中装的是O 2B ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D ．气球③和气球④中气体密度之比为2∶113．标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A ．22.4(m ＋n )B ．22.4×6.02×1023(m ＋n )C ．m ＋nD ．22.4(m ＋n )/(6.02×1023)14．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
苏教版高中化学必修一复习资料
重结晶 混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同 烧杯及过滤仪器 从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 ①一般先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶
（3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、 物质的转化
1. 物质的性质及其变化
（1） 物质的性质
物理性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等 化学性质 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等 （2） 物质的变化
(二) 配制一定物质的量浓度的溶液
1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器
托盘天平（以固体、容量瓶、
胶头滴管
2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下：
杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32－变CO2逸出。
溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
（3） 物质分离和提纯的常用方法
和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
①物质提纯的原则：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。
丰富多彩的化学物质1.1
写出下列反应方程式并指出氧化还原反应
1、实验室制取氢气 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2、实验室制取二氧化碳 CaCO + 2HCl === CaCl + H O + CO ↑ CaO+CO2↑ 3、煅烧石灰石制取生石灰 CaCO3 H2+CuO Cu+H2O 4、氢气还原氧化铜
专题一：化学家眼中的 物质世界
第一单元 ：丰富多彩的化学物质
一 物质的分类及转化
网络中的信息分类
图书馆
【思考与交流】
在日常生活中，我们常接触到下列物质：空气、乙醇、 铜、碘、氧气、石墨、食盐水，请你将上述物质进行 分类，并说明你分类的依据。 1 根据通常的存在状态分类
(1)气体： 空气、氧气(2)液体 ：乙醇、食盐水、 (3)固体： 铜、碘、石墨
2、一般无固定的性质
3、可用分子式表示 3、不能用分子式表示
例子
Cu MgO NaCl
空气、海水、玻璃
1、下列物质属于纯净物的是 D A．稀硫酸 B．含铁50%Fe2O3 C．NaOH溶液 D．冰水混合物 2、某物质经分析知，其中仅含一种元素， 此物质 A A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
二、物质的转化
• 回忆初中所学反应类型并各举一例 根据反应形式划分：四种基本反应类型 化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应
回顾四个基本反应定义
化合反应是两种或两种以上的物质参加反应生成 一种物质的反应类型； 分解反应为一种物质在一定条件下反应生成两种 或两种以上的物质的反应类型； 置换反应为一种单质与一种化合物反应生成一种 新的单质与新的化合物的反应类型； 复分解反应为两种化合物相互交换成分生成两种 新的化合物的反应类型。
河北省行唐县高一化学 专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 苏教版
解析 因为有些物质是由分子构成(如水、硫酸等)，有些 物质是由离子构成[如 NaCl、Ca(OH)2 等]，还有些物质 是由原子直接构成的(如金刚石等)，所以①的叙述是错误 的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg C-12 中所 含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为 6.02×1023，所以②的叙述是对的。根据规定，使用摩尔 表示物质的量时， 应该指明粒子的种类， 而③中叙述的表 示水的组成时， 没有指明氢原子或氧原子， 所以是错误的。 氖 原 子 核 外 有 10 个 电 子 ， 则 1 mol Ne 约 含 有 10×6.02×1023 个电子，所以④的叙述是正确的。
11．臭氧(O3)层是地球的保护伞，它对太阳紫外线有吸收 和阻挡作用。 (1)臭氧的摩尔质量是____________。 (2)0.5 mol 臭氧中含有 O3 的分子数目是__________， 含有 O 原子的数目是______________。
答案 (1)48 g· －1 mol (3)9.03×1023 个
解析 题中 CO 和 CO2 的物质的量相同，所以含有的 CO 和 CO2 的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。又因 CO 和 CO2 分子中的 O 原子数分别为 1 和 2，则物质的量 相同的 CO 和 CO2，所含的 O 原子数目之比 1∶2，则② 的叙述是正确的。对③来说，CO 和 CO2 的分子中原子总 数之比为 2∶3，所以③的叙述也是对的。对④来说，物 质的量相同的 CO 和 CO2，C 原子数目之比也是 1∶1，则 选项④也是对的。最后是⑤，CO 和 CO2 分子中电子总数 分别为 14 和 22，即物质的量相同的 CO 和 CO2 电子总数 之比为 14∶22＝7∶11，则选项⑤也是正确的。
于该物质的 相对原子质量或相对分子质量 。 5．物质的质量、物质的量和摩尔质量之间的关系：
苏教版化学必修一同步练习
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类及转化一、内容分析1.地位和功能本章是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
2.内容结构化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。
对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。
这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。
因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索。
考虑到学生在进入高中化学学习时，一般都需要复习初中的知识，如化学基本概念和原理、物质间的化学反应等。
因此，把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高些。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。
胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。
高一化学丰富多彩的化学物质单元测试题(含答案)
课时51．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A．氯化钠 B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠 D．生石灰3．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．都能透过半透膜C．都是透明的澄清液体D．都呈红褐色5．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气6．下列现象与胶体无关的是（）A、日常生活中看到的烟、云、雾B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C、 FeCl3溶液呈现棕黄色D、向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系7．下列说法正确的是（）A．一杯溶液里各部分性质不全相同，石灰乳是乳浊液B．Na2CO3晶体加热后变成无水Na2CO3粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl2、MgCl2 固体暴露在空气中能潮解C．相同温度下，NaCl比KNO3的溶解度大D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多8．t℃时CuSO4的溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围（）A．18 g ≤m≤ 128 g B．36 g< m <180 gC．18 g< m <128 g D．36 g≤ m ≤180 g9. 用符号回答，下列判断正确的是 ( )①分散系一定是混合物②浊液可用过滤的方法分离③任何物质在水中都有一定的溶解度④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出⑤丁达尔现象是胶体的物理性质⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些10. 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。
苏教版高一化学必修1_《物质的分散系》同步练习3
第一单元丰富多彩的化学物质第四课时物质的分散系1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．能否通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定2．下列说法中正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐4．下列电离方程式不．正确的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2SO3===Na＋2＋SO2－35．下列说法正确的是()A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于10－9 mD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液6．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。
下列物质的电离方程式书写错误的是()A．CuSO4===Cu2＋＋SO2－4B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－C．NaHCO3===Na＋＋HCO－3D．NaHSO4===Na＋＋HSO－47．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质微粒均可透过滤纸8．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝9．下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是()A．将1～2 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中B．将1～2 mL饱和FeCl3溶液滴加到20 mL沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热C．将1～2 mL FeCl3稀溶液滴入到20 mL冷水中，再加热至沸D．将1～2 mL沸水加入到1～2 mL FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌10．电解质是依据在“熔”或“溶”情况下能否导电而对化合物的一种分类。
苏教版高一化学.第一单元丰富多彩的化学物质(11课时)学案+练习+单元测试卷
高一化学教学案专题1 第一单元丰富多彩的化学物质第一课时学案课时内容：常见物质的分类本课学生应清楚：物质在不同依据下的分类本课内容重点：物质依据组成分类预习内容巩固：一、物质的分类：1.依据物质的组成对下列物质分类：钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠、葡萄糖课堂内容巩固：2.酸依据组成是否含有氧元素分；依据每个分子电离出氢离子的数目分；碱依据每个分子电离出氢氧根的数目分；物质依据水中溶解性分。
氧化物通常分为；单质通常分为。
课后巩固：1.请根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类：①空气②乙醇③硫酸铵晶体④铜⑤碘⑥氢气⑦石墨⑧食盐水（1）按物质的组成分类，属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是。
（2）按物质的导电性分类，能导电的是。
（3）按物质的状态分类，属于气态的是，属于液态的是，属于固态的是。
2.据所学内容，举例将氧化物分类，同时用化学方程式表示氧化物的通性。
金属氧化物：如：氧化物非金属氧化物：如：酸性氧化物：如：碱性氧化物：如：氧化物两性氧化物：如：不成盐氧化物：如：4.以氧化钙为例写碱性氧化物通性的化学方程式：课后要求：（1）复习本课内容；（2）预习下节课的内容：常见物质的转化、氧化还原反应的概念。
（3）预习完成课本P4－6有关问题，《同步导学》P3－4有关内容。
专题1 第一单元丰富多彩的化学物质第二课时学案课时内容：常见物质的转化本课学生应清楚：物质转化的基本反应类型、氧化还原反应的概念的延伸和完整。
本课重点：氧化还原反应概念、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。
二、物质转化：预习巩固：1.将下列各物质中各元素的化合价标在化学式中相应元素的上方：CaCl2KI MgCl2Na2O Ba(OH)2NH4Cl Al2O3Na2CO3Na3PO4 NaClO3 2.书写下列物质间的相互反应的化学方程式，是氧化还原反应的指出还原剂和还原产物：盐盐课堂巩固：2.氧化还原反应的表现是，实质是；举例说明：3.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：课后练习：1.写出下列化学反应的化学方程式，指出反应类型（从四个基本反应类型和氧化还原反应两个角度），是氧化还原反应的指出氧化剂和氧化产物。
(完整版)苏教版高中化学目录全
(完整版)苏教版高中化学目录全必修1专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质●物质的分类与转化●物质的量●物质的聚集状态●物质的分散系第二单元研究物质的实验方法●物质的分离与提纯●常见物质的检验●溶液的配制及分析第三单元人类对原子结构的认识●原子结构模型的演变●原子核外电子排布●原子核的组成专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物●氯气的生产原理●氯气的性质●氧化还原反应●溴，碘的提取第二单元钠、镁及其化合物●金属钠的性质与应用●碳酸钠的性质与应用●离子反应●镁的提取与应用专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金●从铝土矿中提取铝●铝的氧化物与氢氧化物●铝及铝合金第二单元铁、铜的获取及应用●从自然界获取铁和铜●铁，铜及其化合物的应用第三单元含硅矿物与信息材料●硅酸盐矿物与硅酸盐产品●二氧化硅与信息材料专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用●二氧化硫的性质和作用●硫酸的制备和性质●硫和含硫化合物的相互转化第二单元生产生活中的含氮化合物必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题3 有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题4 化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础选修1 化学与生活专题1 洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题2 营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料选修2 化学与技术专题1 多样化水处理技术第一单元水的净化与污水处理(完整版)苏教版高中化学目录全第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题2 从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题3 让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题4 材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造专题5 为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展专题6 从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展选修3 物质结构与性质专题1 揭示物质结构的奥秘专题2 原子结构与元素第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题3 微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题4 分子空房间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物是如何形成的专题5 物质结构的探索无止境选修4 化学反应原理专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元眼泪的水解第四单元沉淀溶解平衡选修5 有机化学基础专题1 认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题2 有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名专题3 常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题4 烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题5 生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸选修6 实验化学专题1 物质的分类与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题3 硝酸钾晶体的制备专题2 物质性质的探究(完整版)苏教版高中化学目录全课题1 铝及其化合物的性质课题2 乙醇和苯酚的性质专题3 物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别专题4 化学反应条件的控制课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题3 反应条件对化学平衡的影响专题5 电化学问题研究课题1 原电池课题2 电解与电镀专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定高中化学：必修1必修2选修1化学与生活选修2化学与技术选修3物质结构与性质选修4化学反应原理选修5有机化学基础选修6实验化学。
河北省行唐县高一化学 专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质 第3课时 苏教版
6．常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别 吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是 ( D )
解析
在同温同压下，相同质量的不同气体其
体积与其相对分子质量成反比。
7．在相同的温度下，相同质量的下列气体分别通入相同 容积的容器中，容器内的压强最小的是 A．H2 C．SO2 B．O2 D．Cl2 ( D )
解析 设气体 C 的分子组成为 AnBm，根据阿伏加德罗定 律推知， 在同温和同压下气体的体积之比等于物质的量之 比，所以 A2 、B2 、C(AnBm)三种气体的物质的量比为 10∶30∶20＝1∶3∶2， 化学方程式为 A2＋3B2===2AnBm， 根据质量守恒:2n＝2，n＝1；2m＝3×2，m＝3。即 C 为 AB3，选 C 项。
8．下列叙述正确的是 A．1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L
( D )
B．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是 22.4 L C．标准状况下，1 mol 水所占的体积是 22.4 L D．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是 1 mol
9． 在同温同压下， 某瓶充满 O2 时质量为 116 g， 充满 CO2 时质量为 122 g，充满气体 X 时质量为 114 g，则 X 的 相对分子质量为 A．28 B．60 C．32 D．44 ( A )
2．气体摩尔体积和 22.4 L约为 22.4 L· －1， mol 后者是前者的一个特例。即在标准状况下 1 mol 任何 气体所占的体积都约为 22.4 L，但是 1 mol 任何气体 在非标准状况下所占的体积不一定是 22.4 L。
随堂训练
答案 D
2．阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol－1，下列说法一定 正确的是 ( ) A．22.4 L N2 中所含的分子个数为 6.02×1023 B．标准状况下，22.4 L Cl2 和 HCl 的混合气体中含分 子总数为 2×6.02×1023 C．4℃时，22.4 L 水含水分子数为 6.02×1023 D．20 g Ne 含原子个数为 6.02×1023