第八章 醇、酚、醚
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第八章 醇、酚、醚
2-丁醇(仲丁醇)
CH3 CH CH CH2 CH2 OH CH2 CH2 CH
2-甲基-1-丙醇(异丁醇)
CH3
3-丙基-2-己醇
9
2-甲基-2-丙醇 (叔丁醇)
芳醇的命名，把芳基作为取代基。 多元醇的命名，要选择含-OH尽可能多的碳链为主链，羟基的位次要标明。 例如：
H2C CH2 CH3 CH CH2 OH OH CH2 CH2 CH2 OH OH CH2 CH CH2 OH OH OH OH OH
H R sp3 C H
10 8.9 ° H
sp3 O
3 sp 杂化 O 原子为 3 由于在 sp 杂化轨道上有未共用电子对，
两对之间产生斥力，使得∠ C-O-H 小于 109.5 °
碳原子上电子密度较低，分子呈极性。
饱和一元醇通式
CnH2n＋1OH，简写 ROH
4
命
名
根据分子中烃基的类别分为：脂肪醇、不饱和醇、脂环醇、芳香醇 （芳环侧链有羟基的化合物，羟基直接连在芳环上的不是醇而是酚）。
17
2） 醇与HX的反应为亲核取代反应，伯醇为SN2历程，叔醇、烯丙醇 为SN1历程，仲醇多为 SN1历程。
CH3 CH 3 OH + + HX CH3 C CH 3 质子化的醇 CH3 CH3 C CH3 CH3 CH3 C + + CH3 X 快 + OH2 慢 CH3 CH3 C + CH3 CH3 CH3 C CH3 X + H 2O + OH 2 + X -
CH 3 CH CH 2OH 异丁醇 CH 3 C OH CH 3 环己醇 OH 苄醇 CH 2OH
CH 3
CH 3
有机化学-第八章 醇酚醚考点
1,2-丙二醇
OH OH CH3 CH3 CH CH CH CH3
4-甲基-2,3-戊二醇
二、醇的物理性质
醇的沸点高于分子量接近的烷烃，因为：(1)醇的极性大于烷烃; (2)醇可形成分子间氢键。
CH3
δ+ δ-O
δ+
H
H
氢键
CH3
CH3
O
δ- H
O
O
H
H
O
CH3
氢键
氢键 CH3
醇分子间形成氢键示意图
2、酚与三氯化铁的反应(酚的鉴定)
OH
6
+ FeCl3
3-
O
Fe 6
紫色
多数酚可以与三氯化铁溶液作用生成有色物质，其颜色随酚结 构的不同而不同。
三氯化铁溶液可作为具有烯醇式结构化合物的定性鉴定试剂。
3、苯酚的取代反应
C–O键加强，–OH难取代
苯环被活化，邻对位易亲电取代
（苯环亲电取代反应无需催化剂）
CH3
+ C H 3 C OH
CH3
CH3
CH3
+ + C+
X-
H2O
CH3
CH3
CH3 C XCl CH3
决定亲核取代反应速度快慢的因素：
（1）X- 的亲核能力：I- > Br - > Cl所以反应活性：HI- > HBr - > HCl-
HI可以直接与醇反应， HBr需要在硫酸催化下发生反应，HCl 则在 无水ZnCl2的作用下发生反应。
发生酯化反应时，酸脱-OH，醇脱 – H。
CH3 O-H + HO-SO2OH
H2C OH
HC OH + HO-NO2
OH OH CH3 CH3 CH CH CH CH3
4-甲基-2,3-戊二醇
二、醇的物理性质
醇的沸点高于分子量接近的烷烃，因为：(1)醇的极性大于烷烃; (2)醇可形成分子间氢键。
CH3
δ+ δ-O
δ+
H
H
氢键
CH3
CH3
O
δ- H
O
O
H
H
O
CH3
氢键
氢键 CH3
醇分子间形成氢键示意图
2、酚与三氯化铁的反应(酚的鉴定)
OH
6
+ FeCl3
3-
O
Fe 6
紫色
多数酚可以与三氯化铁溶液作用生成有色物质，其颜色随酚结 构的不同而不同。
三氯化铁溶液可作为具有烯醇式结构化合物的定性鉴定试剂。
3、苯酚的取代反应
C–O键加强，–OH难取代
苯环被活化，邻对位易亲电取代
（苯环亲电取代反应无需催化剂）
CH3
+ C H 3 C OH
CH3
CH3
CH3
+ + C+
X-
H2O
CH3
CH3
CH3 C XCl CH3
决定亲核取代反应速度快慢的因素：
（1）X- 的亲核能力：I- > Br - > Cl所以反应活性：HI- > HBr - > HCl-
HI可以直接与醇反应， HBr需要在硫酸催化下发生反应，HCl 则在 无水ZnCl2的作用下发生反应。
发生酯化反应时，酸脱-OH，醇脱 – H。
CH3 O-H + HO-SO2OH
H2C OH
HC OH + HO-NO2
第八章醇、酚、醚
c) 由于反应中有正碳离子生成, 可能的情况下总是
伴随重排产物 伴随重排产物
CH3 H 85%H3PO4 CH3 C — C—CH3 ————> -H2O CH3 OH
?
(2) 分子间脱水 —— 成醚 浓H2SO4 实验室制乙醚：C2H5-OH————> C2H5OC2H5 + H2O 140 ℃ Al2O3 工业制乙醚：C2H5-OH————> C2H5-O-C2H5 + H2O 300 ℃ 这是制备对称醚的方法,适于由低级伯醇制醚 这是制备对称醚的方法,适于由低级伯醇制醚。 对称醚的方法 适于由低级伯醇制醚。 5. 氧化与脱氢 常用的氧化剂有H 溶于H 中而成)、 常用的氧化剂有 2CrO4(CrO3溶于 2SO4中而成 、KMnO4。 氧化反应一般都是在溶剂中进行的。只有伯醇和仲醇被氧 氧化反应一般都是在溶剂中进行的。只有伯醇和仲醇被氧 在溶剂中进行的 伯醇和仲醇 叔醇不能被氧化 不能被氧化。 化，叔醇不能被氧化。
+ AgNO
3
R'CHO + RCHO + IO3- + H2O
AgIO
3
α羟基醛和 羟基酮也可反应 羟基醛和α羟基酮也可反应 羟基醛和
常 识
可作溶剂和燃料， 双目失明， 甲醇 可作溶剂和燃料，10ml双目失明，30ml致死 双目失明 致死
乙醇的分类
医用酒精 （70%） ） 工业乙醇（ 工业乙醇（95.5%，含少量甲醇） ，含少量甲醇） 无水乙醇（ 无水乙醇（99.5%，分析纯） ，分析纯）
a) 反应活性：3°醇 > 2°醇 > 1°醇（Why?） 反应活性： ° ° ° ） 生成的中间体正碳离子愈稳定，则愈易脱水。 生成的中间体正碳离子愈稳定，则愈易脱水。
伴随重排产物 伴随重排产物
CH3 H 85%H3PO4 CH3 C — C—CH3 ————> -H2O CH3 OH
?
(2) 分子间脱水 —— 成醚 浓H2SO4 实验室制乙醚：C2H5-OH————> C2H5OC2H5 + H2O 140 ℃ Al2O3 工业制乙醚：C2H5-OH————> C2H5-O-C2H5 + H2O 300 ℃ 这是制备对称醚的方法,适于由低级伯醇制醚 这是制备对称醚的方法,适于由低级伯醇制醚。 对称醚的方法 适于由低级伯醇制醚。 5. 氧化与脱氢 常用的氧化剂有H 溶于H 中而成)、 常用的氧化剂有 2CrO4(CrO3溶于 2SO4中而成 、KMnO4。 氧化反应一般都是在溶剂中进行的。只有伯醇和仲醇被氧 氧化反应一般都是在溶剂中进行的。只有伯醇和仲醇被氧 在溶剂中进行的 伯醇和仲醇 叔醇不能被氧化 不能被氧化。 化，叔醇不能被氧化。
+ AgNO
3
R'CHO + RCHO + IO3- + H2O
AgIO
3
α羟基醛和 羟基酮也可反应 羟基醛和α羟基酮也可反应 羟基醛和
常 识
可作溶剂和燃料， 双目失明， 甲醇 可作溶剂和燃料，10ml双目失明，30ml致死 双目失明 致死
乙醇的分类
医用酒精 （70%） ） 工业乙醇（ 工业乙醇（95.5%，含少量甲醇） ，含少量甲醇） 无水乙醇（ 无水乙醇（99.5%，分析纯） ，分析纯）
a) 反应活性：3°醇 > 2°醇 > 1°醇（Why?） 反应活性： ° ° ° ） 生成的中间体正碳离子愈稳定，则愈易脱水。 生成的中间体正碳离子愈稳定，则愈易脱水。
第八章醇酚醚
己酮）氧化成酮，丙酮被还原成异丙醇，这一反应称为欧芬脑尔 (Oppenauer,R.V)氧化法，其逆反应称为麦尔外因-彭道夫(MeerweinPonndorf)还原。
O R2CHOH + CH3CCH3
Al(OCMe3)3 欧芬脑尔氧化法
麦尔外因-彭道夫还原
OH R2CH=O + CH3CHCH3
反应方向的控制
减压蒸餾
-H2SO4
CH3OSO2OCH3 硫酸二甲酯
C2H5OH NaOH
甲基化反应
C2H5OCH3 + CH3OSO3Na + H2O
2oROH , 3oROH在硫酸作用下消除。
五 氧化反应
ROH
氧化剂 反应条件
产物
氧化剂
氧化剂
RCH2OH
RCHO
RCOOH
O
氧化剂
R2CHOH
RC R
O
H+
氧化剂
反应机理
C OH C OH
OH
CO
OH
C O I O-
O
OH
HO HO
I
OH O-
O
-2H2O
I = +7
-H2O
C=O + C=O + IO3-
I = +5
邻二醇被高碘酸氧化的分析
OH OH
OH
OH OH
OH
OH OH
？
OH
(CH3)3C
OH
OH
OH
-羟基酸、 -二酮、 -氨基酮、1-氨基2-羟基化合物也能发生类似的反应。
100%
Br
3oROH 、大多数2oROH和空阻大 的 1oROH按SN1机理进行反应。
O R2CHOH + CH3CCH3
Al(OCMe3)3 欧芬脑尔氧化法
麦尔外因-彭道夫还原
OH R2CH=O + CH3CHCH3
反应方向的控制
减压蒸餾
-H2SO4
CH3OSO2OCH3 硫酸二甲酯
C2H5OH NaOH
甲基化反应
C2H5OCH3 + CH3OSO3Na + H2O
2oROH , 3oROH在硫酸作用下消除。
五 氧化反应
ROH
氧化剂 反应条件
产物
氧化剂
氧化剂
RCH2OH
RCHO
RCOOH
O
氧化剂
R2CHOH
RC R
O
H+
氧化剂
反应机理
C OH C OH
OH
CO
OH
C O I O-
O
OH
HO HO
I
OH O-
O
-2H2O
I = +7
-H2O
C=O + C=O + IO3-
I = +5
邻二醇被高碘酸氧化的分析
OH OH
OH
OH OH
OH
OH OH
？
OH
(CH3)3C
OH
OH
OH
-羟基酸、 -二酮、 -氨基酮、1-氨基2-羟基化合物也能发生类似的反应。
100%
Br
3oROH 、大多数2oROH和空阻大 的 1oROH按SN1机理进行反应。
有机化学第八章醇、酚、醚
H2O + HCl
ROH + HCl
H3O+ + Cl
RO+H2
+
_ Cl
钅羊离子
低级醇能与氯化钙形成络合物,如CaCl2·4CH3OH, CaCl2 ·4C2H5OH
第八章 醇、酚、醚
07:26
Ⅰ.醇
17
化学性质
似水性的另一表现：低级醇能与氯化钙形成络合物, 如CaCl2·4CH3OH, CaCl2 ·4C2H5OH。类似“结晶 水”，这里把在结晶中的醇叫做“结晶醇”。故不能 使用氯钙来除去醇中所含有的水。
CH3CH2Cl
RH RCl ROH
第八章 醇、酚、醚
07:26
分子量
46 30 44 64.5
沸点(℃)
78.5 －98 －42
12
Ⅰ.醇
12
物理性质
醇的沸点高，其原因是醇的分子间氢键
R
R
O
O
H
H
H
O
R 氢键
20 kJ/mol
第八章 醇、酚、醚
07:26
Ⅰ.醇
13
4. 溶解度(Solubility)
R'
C CH CH2+ 2 HIO4
OH OH OH
R C R' + H C OH + H C
O
酮
O
酸
O
醛
R C R' + H C OH + H C H
O
O
O
第八章 醇、酚、醚
07:26
Ⅰ.醇
40
O OH CC
化学性质
-羟基醛或-羟基酮
第八章醇酚醚
一. 醇
醇的分类
1、按烃基结构分为
饱和醇 CH3CH2CH2CH2OH 不饱和醇 CH2 脂环醇 芳香醇
OH
CH2OH
丁醇 CHCH2OH 烯丙醇 环戊醇 苯甲醇
2、按醇分子中所含羟基的数目分为
一元醇 二元醇
CH3 OH CH2 CH2
甲醇 乙二醇 丙三醇
多元醇 CH2 CH CH2
OH OH OH
OH OH CHO SO 3H COOH OH
对羟基苯磺酸
邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲酸
三、酚的制备 1. 磺酸盐碱熔法
SO3Na
ONa
NaOH ＞300℃ (融 熔)
H+
OH
2. 氯苯水解法
O Na NaOH , 400℃
Cl
H+
OH
200atm
氯苯难以发生亲核取代，当卤原子的邻对 位有吸电子基团时，水解反应容易进行。
(二) 乙醇(CH3CH2OH) 俗称“酒精”
(三) 丙三醇(CH2OH—CHOH—CH2OH) 又称“甘油”
CH2 ONO2 CH CH2 ONO2 ONO2
阿尔弗里德.伯恩纳德 .诺贝尔（Alfred Bernhard Nobel） 诺贝尔的一生中 ，仅在英国申请 的发明专利就有 355项之多。
CH3CH3OH
Cu
250~350 ℃
CH3CHO + H2
CH3CCH3 + H2 O
CH3 CHCH3 OH
Cu
500 ℃ , 0.3 MPa
叔醇：分子中没有α－H，不发生脱氢反应。
三、几种重要的醇 (一) 甲醇(CH3OH)
又称“木醇”， 毒性大，误服10ml可致失明，误服30ml可致死亡 。
第八章醇酚醚习题答案
CH3 CH3 (8) CH3OCH2CH2OCH 3
3. 写出下列醇在硫酸作用下发生消除反应的产物： （1）1-丁醇 （2）2-甲基-2-丁醇 （3）4,4-二甲基-3-己醇 （4）3-甲基-1-苯基-2-丁醇 （5）1-乙基-3-环己烯-1-醇 【解】 这些醇在硫酸作用下发生消除反应，所得产物的结构 式如下：
（＋） 蓝绿色，比苄醇慢
（2）CH3
OH OCH3 FeCl3
（＋）显色
（－）
K2Cr2O7 H+
（－） 橙黄色 （＋） 蓝绿色
CH2OH （3） CH3CH2CH2CH2Cl CH3CH2OCH2CH2CH3 CH3(CH2)4CH2OH AgNO3 C2H5OH
（－）
（＋）白色↓ （－） （－） K2Cr2O7 H+ （－） 橙黄色 （＋）蓝绿色
(1)
CH2OH
CHCH3 OH
C(CH3)2 OH CH2OH CH3(CH2)4CH2OH
(2) (3)
CH3
OH
OCH3
CH3CH2CH2CH2Cl CH3CH2OCH2CH2CH3
【解】 （1）
CH2OH C(CH3)2 OH CHCH3 OH K2Cr2O7 H+
（＋） 蓝绿色
（－） 橙黄色
CH3CH2CH2CH2Cl CH3CH2C CH
KOH/醇
CH3CH2CH
KOH/醇
O (3) HOCH2CH (4) H2C C2H5ONa CH2 CHCH2Cl O2 /Ag 加压 Na NaOCH2CH CH2 HCN CHCH2Cl 醇 H2/Ni SOCl2
O
H2C
HOCH2CH2CN
【解】 （1）√ 分子间 （2）× （3）√ 分子间 （4）√ 分子内 （5）√ 分子 （6）√ 分子内 （7） × （8）√ 分子间
第八章_醇、酚、醚
异丙醇
仲丁醇
-CH2-OH
苄醇 CH3
CH3C-OH CH3
叔丁醇
② 甲醇衍生物命名法---以甲醇作母体
Ph
CH2CH3
Ph-C-OH
CH3-C-OH
Ph
CH2CH3
三苯甲醇
甲基二乙基甲醇
4
③ 系统命名法 ---选择含有-OH的最长碳链为主链，
编号从离-OH最近的一端开始。
CH3 OH CH3CHCH2CHCH2CH3
3、乙二醇：是合成高分子的重要原料，又是常用的高 沸点溶剂。工业上由乙烯合成。也叫甘醇。
应用：发动机防冻剂。
21
4、丙三醇：也叫甘油，可以从生产肥皂的过程 中回收，也可以用丙烯合成。有人用土豆发酵 制得过甘油。
5、苯甲醇：又叫苄醇，是最简单的芳香。 b.p=205℃，有芳香气味。
II 酚
一、酚的结构 羟基直接与芳环相连的化合物叫酚
CH3 +
84﹪
CH3
16﹪
13
某些醇脱水时会产生重排
CH3
85% H3PO4 CH3 CH3
CH3C CHCH3
CH3C=CCH3 +
CH3 OH
80%
CH3 CH3 CH2=C CHCH3
20%
CH3
CH3CCH=CH2
+
CH3 0.4%
14
② 分子间脱水
CH3CH2OH + HOCH2CH3130H~21S4O0℃4 CH3CH2OCH2CH3
O
O
1,2-环氧乙烷
1,2-环氧丙烷
31
二、醚的物理性质 除甲醚和甲乙醚为气体外，其余的醚大多为无色、有 特殊气味的液体。低级醚的沸点比同碳的醇类低得多 （无氢键缔合）；但醚与水分子发生氢键缔合：微溶 于水
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Cu ,250℃
O R C H R R C O
H2 H2
Cu ,250℃
R Cu ,250℃ R C OH R CH 3 CH2 OH
1 2 O2
不反应
Ag 550℃
HSO4-
CH2= CH2 + H+ H2SO4
脱水取向
各种醇脱水反应的取向，遵守扎依切夫规律，即 主要产物应生成碳碳双键两端带有烃基最多的烯烃。
H2SO4 CH3CH2CHCH3 △ CH3CH=CHCH3 + CH3CH2CH=CH2 65~80﹪ 少量 OH
CH3 H CH3 H SO CH3-CH—C-CH3 2 4 CH3-C=CH-CH3 △ OH CH3 OH
醇
： O ：
↑
一、醇的结构、分类与命名
R H
E
↑↓
2S轨道
↑↓ ↑
↑
SP3杂化
↑↓ ↑↓ ↑
2P轨道
SP3杂化轨道
醇结构特点：
① -OH 连接在不饱和碳上，化合物不稳定；
如：[CH2=CH-OH]
重排
CH3-C-H
② 一个碳上如果连有多个-OH，化合物不稳定。
OH 如：R-CH-OH
-H2O
R-C-H
① 分子内脱水（消除反应） 通式
C H C
H+
C=C
+ H2O
OH
CH3CH2OH
不同醇反应难易不同
96%H2SO4 170℃ 60%H2SO4
CH2=CH2 + H2O CH3-CH=CH-CH3 + H2O
CH3CHCH2CH3 OH
100℃
CH3 CH3CH2-C-CH3 OH
46%H2SO4
RCH2-OH + HCl ZnCl RCH2Cl + H2O 2
② 反应速度与烃基结构有关: CH 3 CH3 ZnCl2 CH3 C Cl CH3 C OH HCl 室温 CH3 CH3 CH3CH2 CH CH3 OH
ZnCl
H2O
(马上出现浑浊)
HCl 室温 2 CH3CH2CHCH3 Cl
64%
重排
CH3 H CH3-C— C-CH3 CH3 CH3-C-CH2-CH3 Cl
Cl -
Cl
-
CH3 CH3-CH-CH-CH3 Cl
H
H
H
H
H
CH3 H -H2O CH3-C— C-CH3 + OH2
+
（Ⅱ）
如果要产物无重排，可以用 PBr3、PI3、SOCl2制备卤代烃。
3. 脱水反应
ZnCl2
H2O
(2~5min后出现浑浊)
CH3CH2CH2CH2 + HCl OH
CH3CH2CH2CH2 + H2O Cl
(加热才出现浑浊)
HCl + ZnCl2 -----卢卡斯试剂（Lucas）可鉴别伯仲叔醇 反应活性 R-CH=CH-CH2OH ﹥ 3°R-OH ﹥ 2°R-OH ﹥ 1°R-OH C6H5CH2OH
2. 分类
一元醇：
伯醇：RCH2-OH 仲醇：R2CH-OH 叔醇：R3C-OH CH2—CH2 OH OH CH2—CH—CH2 OH OH OH
① 按-OH数 目分类：
二元醇： 多元醇：
脂肪醇： ② 按烃基结 构分类： 芳香醇： 脂环醇：
饱和醇：RCH2-OH
不饱和醇：CH2=CHCH2OH
-CH2-OH
‥
H+
+
CH3CH2OH2
+
CH3CH2OH + CH3CH2OH2
-H2O -H+
CH3 + δ [CH3CH2O C OH2] HHH
δ+
CH3CH2 O CH2CH3 CH3CH2 O CH2CH3 H 反应实质是SN2取代历程
醇分子间脱水和分子内脱水是两种互相竞争的反应。
取代 较低温度—— -----有利于生成醚（~140℃）
87℃ 85%H3PO4 165~170℃
CH3 CH3-CH=C-CH3 + H2O
OH
+ H2 O
反应速度：3°R-OH > 2°R-OH > 1 °R-OH 反应历程： CH3CH2-OH + CH3CH2-OH2 H
+ + ‥
H+
慢
快
CH3CH2-OH2
+
+
CH3CH2 + H2O
第八章
§8-1 醇
醇、酚、醚
一、醇的结构、分类与命名 二、醇的性质 三、醇的制备
§8-2 消除反应
一、β—消除反应 二、α—消除反应
§8-3 酚
一、命名 二、酚的性质
§8-4 醚
一、命名 二、醚的性质 三、醚的制备
第八章：醇、酚、醚
R-OH -OH R-O-R/
§9-1
1. 醇的结构
氧原子的电子构型 O8： 1S2 2S2 2P4
较高温度—消除 -----—有利于生成烯烃（~170 ℃ ）
4. 酯的生成
醇和无机酸、有机酸作用，生成相应的酯 与有机酸反应： O C2H5OH + CH3-C-OH 与无机酸反应： CH3OH + HOSO2OH CH3OSO2OH CH3OSO2OH +
减压蒸馏
硫酸氢甲酯（酸性硫酸酯） H+
O CH3-C-O-C2H5 + H2O
117℃ Cr2O72ˉ
+O或–H —称氧化反应 –O或+H—称还原反应
R-CH2OH + K2Cr2O7
R—C—OH O
a) 严格控制反应温度 若要制得醛
b) 及时把生成的醛蒸出
仲醇氧化生成酮 R/ R/ KMnO4 R C H OH R C O (酮 ) +
H
OH
K2Cr2O7 H2 SO4
O
﹢
RX + [Zn(OH)Cl2] ﹣ 一般多数伯醇是SN2历程。
SN1历程
CH3 δ+ δ CH3 C OH + H— X CH3
快
CH3 CH3 C OH2 + X﹣ CH3
CH3 CH3 C OH2 CH3
慢
CH3 CH3 C + H2O CH3
CH3 CH3 C-X CH3
CH3 CH3 C + Xˉ CH3
H3PO4 △ 84﹪
CH3 +
16﹪
CH3
重排反应 CH3CH2 CH CH2OH H2SO4 △ CH3
CH3CH=C-CH3 CH3
CH3 CH3 CH3 H SO CH3-C— CHCH3 2 4 CH3-C=C-CH3 + CH2=C-CHCH3 △ CH3 OH CH3 CH3
70﹪
30﹪
R
OH
CH3
CH3
CH
OH
从下列数据可以看到醇的酸性比水弱,但醇的共轭碱RO﹣ 的碱性却比OH﹣还要强。 酸性
HOH ＞ CH3OH ＞ CH3CH2OH ＞ (CH3)2CHOH ＞ (CH3)3COH pka： 15.7 16 18 18 19
碱性 -OH ＜ CH3O ˉ ＜ CH3CH2Oˉ ＜ (CH3)2CHOˉ ＜ (CH3)3COˉ 钠与其他活泼金属如镁、铝、铝汞齐（Al-Hg）、镁 汞齐（Mg-Hg）等在较高温度下作用生成醇镁、醇铝。
KMnO4 H+
CH 2 CH 2 COOH
CH 2 CH 2 COOH
叔醇不易被氧化 CH 3 CH3 C OH CH3
KMnO4 H+
不反应
CH3 O CH3 C OH 浓HNO3 CH3 C CH3 CH3 O HNO3 CO2 CH3C-OH
O H-C H
HNO3
H 2O
CO2
② 脱氢 RCH2 OH R R CH O H
③ 碳数相同，支链
正丁醇 异丁醇 仲丁醇 叔丁醇
， b.P.
H R
b.P. 117℃ b.P. 108℃ b.P. 99.5℃ b.P. 82℃
R
R-O ----- H-O ----- H-O 原因------主要是 分子间形成氢键。
④ 碳数相同，-OH ， b.P.
CH3CH2OH HOCH2CH2OH
H+
CH3O-NO2 + H2O
硝基甲酯
CH2 OH CH2 ONO2 H2SO4 CH OH + HONO2 CH ONO2 + 3H2O 10℃ CH2 OH CH2 ONO2
三硝基甘油酯 （烈性炸药、缓解心绞痛的药物）
5. 氧化和脱氢
广义上讲，有机化合物 ① 氧化 伯醇氧化生成醛和羧酸 O 75~85℃ R—C—H
b.P. 78.5℃ b.P. 198℃
3. 水溶性
① 低级醇（C1 ~ C3）能与水混溶 ② 从C4开始，随C H R 溶解度 H
H-O ----- H-O ----- H-O
4. 与某些无机盐形成结晶醇化合物
MgCl2· 6CH3OH CaCl2·4C2H5OH
故： ① 有机物中有少量醇时，可加无机盐提纯。
② 不能用无水MgCl2、CaCl2、CuSO4 等无机盐干 燥醇。
四、醇的化学性质
1. 与活泼金属反应
H-OH + Na R-OH + Na
快，剧烈
NaOH + 2 H2↑
1 RONa + 2 H 2↑ H2 O
1
O R C H R R C O
H2 H2
Cu ,250℃
R Cu ,250℃ R C OH R CH 3 CH2 OH
1 2 O2
不反应
Ag 550℃
HSO4-
CH2= CH2 + H+ H2SO4
脱水取向
各种醇脱水反应的取向，遵守扎依切夫规律，即 主要产物应生成碳碳双键两端带有烃基最多的烯烃。
H2SO4 CH3CH2CHCH3 △ CH3CH=CHCH3 + CH3CH2CH=CH2 65~80﹪ 少量 OH
CH3 H CH3 H SO CH3-CH—C-CH3 2 4 CH3-C=CH-CH3 △ OH CH3 OH
醇
： O ：
↑
一、醇的结构、分类与命名
R H
E
↑↓
2S轨道
↑↓ ↑
↑
SP3杂化
↑↓ ↑↓ ↑
2P轨道
SP3杂化轨道
醇结构特点：
① -OH 连接在不饱和碳上，化合物不稳定；
如：[CH2=CH-OH]
重排
CH3-C-H
② 一个碳上如果连有多个-OH，化合物不稳定。
OH 如：R-CH-OH
-H2O
R-C-H
① 分子内脱水（消除反应） 通式
C H C
H+
C=C
+ H2O
OH
CH3CH2OH
不同醇反应难易不同
96%H2SO4 170℃ 60%H2SO4
CH2=CH2 + H2O CH3-CH=CH-CH3 + H2O
CH3CHCH2CH3 OH
100℃
CH3 CH3CH2-C-CH3 OH
46%H2SO4
RCH2-OH + HCl ZnCl RCH2Cl + H2O 2
② 反应速度与烃基结构有关: CH 3 CH3 ZnCl2 CH3 C Cl CH3 C OH HCl 室温 CH3 CH3 CH3CH2 CH CH3 OH
ZnCl
H2O
(马上出现浑浊)
HCl 室温 2 CH3CH2CHCH3 Cl
64%
重排
CH3 H CH3-C— C-CH3 CH3 CH3-C-CH2-CH3 Cl
Cl -
Cl
-
CH3 CH3-CH-CH-CH3 Cl
H
H
H
H
H
CH3 H -H2O CH3-C— C-CH3 + OH2
+
（Ⅱ）
如果要产物无重排，可以用 PBr3、PI3、SOCl2制备卤代烃。
3. 脱水反应
ZnCl2
H2O
(2~5min后出现浑浊)
CH3CH2CH2CH2 + HCl OH
CH3CH2CH2CH2 + H2O Cl
(加热才出现浑浊)
HCl + ZnCl2 -----卢卡斯试剂（Lucas）可鉴别伯仲叔醇 反应活性 R-CH=CH-CH2OH ﹥ 3°R-OH ﹥ 2°R-OH ﹥ 1°R-OH C6H5CH2OH
2. 分类
一元醇：
伯醇：RCH2-OH 仲醇：R2CH-OH 叔醇：R3C-OH CH2—CH2 OH OH CH2—CH—CH2 OH OH OH
① 按-OH数 目分类：
二元醇： 多元醇：
脂肪醇： ② 按烃基结 构分类： 芳香醇： 脂环醇：
饱和醇：RCH2-OH
不饱和醇：CH2=CHCH2OH
-CH2-OH
‥
H+
+
CH3CH2OH2
+
CH3CH2OH + CH3CH2OH2
-H2O -H+
CH3 + δ [CH3CH2O C OH2] HHH
δ+
CH3CH2 O CH2CH3 CH3CH2 O CH2CH3 H 反应实质是SN2取代历程
醇分子间脱水和分子内脱水是两种互相竞争的反应。
取代 较低温度—— -----有利于生成醚（~140℃）
87℃ 85%H3PO4 165~170℃
CH3 CH3-CH=C-CH3 + H2O
OH
+ H2 O
反应速度：3°R-OH > 2°R-OH > 1 °R-OH 反应历程： CH3CH2-OH + CH3CH2-OH2 H
+ + ‥
H+
慢
快
CH3CH2-OH2
+
+
CH3CH2 + H2O
第八章
§8-1 醇
醇、酚、醚
一、醇的结构、分类与命名 二、醇的性质 三、醇的制备
§8-2 消除反应
一、β—消除反应 二、α—消除反应
§8-3 酚
一、命名 二、酚的性质
§8-4 醚
一、命名 二、醚的性质 三、醚的制备
第八章：醇、酚、醚
R-OH -OH R-O-R/
§9-1
1. 醇的结构
氧原子的电子构型 O8： 1S2 2S2 2P4
较高温度—消除 -----—有利于生成烯烃（~170 ℃ ）
4. 酯的生成
醇和无机酸、有机酸作用，生成相应的酯 与有机酸反应： O C2H5OH + CH3-C-OH 与无机酸反应： CH3OH + HOSO2OH CH3OSO2OH CH3OSO2OH +
减压蒸馏
硫酸氢甲酯（酸性硫酸酯） H+
O CH3-C-O-C2H5 + H2O
117℃ Cr2O72ˉ
+O或–H —称氧化反应 –O或+H—称还原反应
R-CH2OH + K2Cr2O7
R—C—OH O
a) 严格控制反应温度 若要制得醛
b) 及时把生成的醛蒸出
仲醇氧化生成酮 R/ R/ KMnO4 R C H OH R C O (酮 ) +
H
OH
K2Cr2O7 H2 SO4
O
﹢
RX + [Zn(OH)Cl2] ﹣ 一般多数伯醇是SN2历程。
SN1历程
CH3 δ+ δ CH3 C OH + H— X CH3
快
CH3 CH3 C OH2 + X﹣ CH3
CH3 CH3 C OH2 CH3
慢
CH3 CH3 C + H2O CH3
CH3 CH3 C-X CH3
CH3 CH3 C + Xˉ CH3
H3PO4 △ 84﹪
CH3 +
16﹪
CH3
重排反应 CH3CH2 CH CH2OH H2SO4 △ CH3
CH3CH=C-CH3 CH3
CH3 CH3 CH3 H SO CH3-C— CHCH3 2 4 CH3-C=C-CH3 + CH2=C-CHCH3 △ CH3 OH CH3 CH3
70﹪
30﹪
R
OH
CH3
CH3
CH
OH
从下列数据可以看到醇的酸性比水弱,但醇的共轭碱RO﹣ 的碱性却比OH﹣还要强。 酸性
HOH ＞ CH3OH ＞ CH3CH2OH ＞ (CH3)2CHOH ＞ (CH3)3COH pka： 15.7 16 18 18 19
碱性 -OH ＜ CH3O ˉ ＜ CH3CH2Oˉ ＜ (CH3)2CHOˉ ＜ (CH3)3COˉ 钠与其他活泼金属如镁、铝、铝汞齐（Al-Hg）、镁 汞齐（Mg-Hg）等在较高温度下作用生成醇镁、醇铝。
KMnO4 H+
CH 2 CH 2 COOH
CH 2 CH 2 COOH
叔醇不易被氧化 CH 3 CH3 C OH CH3
KMnO4 H+
不反应
CH3 O CH3 C OH 浓HNO3 CH3 C CH3 CH3 O HNO3 CO2 CH3C-OH
O H-C H
HNO3
H 2O
CO2
② 脱氢 RCH2 OH R R CH O H
③ 碳数相同，支链
正丁醇 异丁醇 仲丁醇 叔丁醇
， b.P.
H R
b.P. 117℃ b.P. 108℃ b.P. 99.5℃ b.P. 82℃
R
R-O ----- H-O ----- H-O 原因------主要是 分子间形成氢键。
④ 碳数相同，-OH ， b.P.
CH3CH2OH HOCH2CH2OH
H+
CH3O-NO2 + H2O
硝基甲酯
CH2 OH CH2 ONO2 H2SO4 CH OH + HONO2 CH ONO2 + 3H2O 10℃ CH2 OH CH2 ONO2
三硝基甘油酯 （烈性炸药、缓解心绞痛的药物）
5. 氧化和脱氢
广义上讲，有机化合物 ① 氧化 伯醇氧化生成醛和羧酸 O 75~85℃ R—C—H
b.P. 78.5℃ b.P. 198℃
3. 水溶性
① 低级醇（C1 ~ C3）能与水混溶 ② 从C4开始，随C H R 溶解度 H
H-O ----- H-O ----- H-O
4. 与某些无机盐形成结晶醇化合物
MgCl2· 6CH3OH CaCl2·4C2H5OH
故： ① 有机物中有少量醇时，可加无机盐提纯。
② 不能用无水MgCl2、CaCl2、CuSO4 等无机盐干 燥醇。
四、醇的化学性质
1. 与活泼金属反应
H-OH + Na R-OH + Na
快，剧烈
NaOH + 2 H2↑
1 RONa + 2 H 2↑ H2 O
1