第二节：溶液组成的定量表示 第1课时 学案
第二节溶液组成的表示学案第1课时
鲁教版八年级第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示学案(第1课时)设计者：孙慧敏使用者：【学习目标】1、学会用定量的方法表示溶液的组成；2、理解溶质质量分数的意义；3、能进行溶质质量分数的简单计算与转化计算。
【学习重点】溶质质量分数的计算与规范步骤【学习难点】溶质质量分数的计算应用【学习方法】练习法【学习过程】一、复习练习1、溶液的组成：溶液是由和组成；溶液的质量== +2、称8g蔗糖加入到50g水中，搅拌完全溶解形成溶液，溶质名称，质量，溶剂的名称，溶剂的质量，溶液的名称，溶液的质量；（写过程）3、称10g蔗糖加入到50g水中，搅拌完全溶解形成溶液，溶质质量，溶剂的质量，溶液的质量。
（写过程）4、溶液的基本特征：、。
二、新课内容：溶液的定量组成的表示方法：溶质质量分数（一）、【活动天地】1、学生看课本P70页，讨论完成：①实验1、2所得到的两种糖水，哪种更甜？你判断的依据是什么？②你计算的算式是什么？2、溶液组成的表示方法溶质的质量分数3、公式：溶质质量分数==4、请你将（复习练习一中2、3）所得蔗糖水的溶质质量分数表示出来）练习过程：一2：一3：【例题1】25g白糖放入100g水中全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为多少？【例题2】将15g食盐溶于50g水中，得到的食盐溶液的溶质质量分数为多少？【例题3】医疗上要配制生理盐水，即氯化钠溶液，现将9g氯化钠溶解在991g 水中，得到生理盐水给某病人输液，进入病人体内的生理盐水的溶质质量分数为多少？（二）质量分数的意义1、含义：如：溶质质量分数为10%的含义是：每100份质量的溶液中含溶质的质量为10份。
10%的蔗糖溶液，表示或。
2、从一杯10%的氯化钠溶液中倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数是。
理由是（三）【公式转化一】溶质的质量== 。
【例题4】生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现将1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为多少克？水的质量是多少克？【公式转化二】溶液的质量==【例题5】将20g硫酸铜完全溶解在水中，配得溶液的溶质质量分数为30﹪，计算所配溶液的总质量？【巩固练习】1、对“10%的氯化钠溶液”的含义的理解错误的是（）A、100g水中溶解了10g氯化钠B、将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液C、将10g氯化钠溶解在90g水中形成的溶液D、100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠2、关于100g 5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）A、100g水中溶解5g氯化钠 B 、95g水中溶解5g氯化钠C、溶液中氯化钠与水的质量比为1：20D、氯化钠溶液上层5%，下层10%3、判断：在100g 水中加入15g 蔗糖，其溶质的质量分数为15% 。
3.2 溶液组成的定量表示第一课时教案
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注意：
①溶质的质量分数表示溶质的质量与溶液的质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液的质量；
②溶质的质量分数一般用百分数表示；
③表达式中溶质与溶液的质量单位必须统一；
④表达式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没溶解的不能计算在内；
⑤溶质的质量分数是指溶质在溶解度的范围内，在一定的范围内才有意义。
②加入溶质也可使溶液变浓，加溶质前后，溶剂不变，溶质、溶液都增加。（即：分子、分母都增大一个相同的正数，真分数的值也增大）
规律：若使溶质的质量分数增大一倍，加入的溶质的质量一定比原溶液中溶质的质量要多。
同种溶质的质量分数不同的两种溶液混合，混合后所得溶液中的溶质、溶剂、溶液全部来自两部分，质量分数介于两个质量分数之间，而且靠近原溶液质量多的。
填表
练习：
1.向100 g 10%的食盐溶液中，加入100 g水，则所得溶液的溶质的质量分数为。
5.浓缩问题
6.两种溶液混合问题
①蒸发可使溶液变浓，在无溶质析出的条件下，蒸发前后溶质不变，溶剂、溶液都减小。（即：分子不变，分母变小，分数的值变大）
规律：若使溶质的质量分数是原来的二倍，可蒸发掉原溶液质量的一半。
2.若使100 g 10%的食盐溶液的质量分数增大一倍，可蒸发掉g水，或加入g食盐。
3.将100 g 10%的食盐溶液与200g7%的食盐溶液混合后，所得溶液的质量分数为。
活动天地P55
3.溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数
4.溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
溶质/g
溶剂/g
溶液/g
溶质的质量分数
①
10
10%
②
50
90
③
鲁教版(五四学制)九年级化学第一单元 第二节 溶液组成的定量表示 学案设计(无答案)
第一单元第二节《溶液组成的定量表示》新授课学案（第一课时）一、【学习目标】：1、掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。
（重点）2、能够进行溶质质量分数的简单计算。
（重点、难点）二、【学习过程】：（一）知识链接1、种或种物质分散到物质里，形成、的，叫做溶液；的物质叫做溶剂，常见的溶剂有、、等；的物质叫做溶质。
2、溶液是由和组成的，溶液的质量= _________，溶液的体积溶质的体积 + 溶剂的体积。
3、定量表示溶液组成的方法很多，化学常用来表示溶液的组成，它是的比值。
可用下式表示。
4、白酒的“度”与溶质质量分数不同，这里的含量不是指而是指。
53度白酒中酒精与水的比为。
（二）探究新知【活动天地】课本9页“活动天地”实验1、2，【问题引导】：1、在同样多的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙白糖，哪一杯更甜？2、实验1、2所得的两种糖水，哪种更甜？你判断的根据是什么？3、如果你是通过计算得到的结论，那么你是怎么计算的？【小结】化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。
溶质质量分数就是与的比值，可用下式表示：溶质质量分数= ——————×100%，溶液质量== ____＋ ____（三）典例剖析【例题1】：20℃时，对100g5％的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次增加的溶质皆完全溶解）。
（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为_________。
（2）增加10g NaCl后，溶质的质量分数为_________。
（3）增加10g NaCl和10g水，则溶质的质量分数为_________。
【例题2】：将100克25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。
求稀释需水的质量。
（四）回顾反思通过本节课的学习，你都学到了哪些知识？获取了哪些解决问题的方法？（五）学能展示1.对溶质质量分数为“20%的KNO3”溶液解释正确的是（）A、100g水中溶解了20g KNO3B、120gKNO3溶液中溶解了20g KNO3C、20gKNO3溶解在80g水中制成的溶液D、将KNO3与水按1∶5的质量比配成的溶液2.膜分离技术是适应当代新产业发展一项高技术，膜材料是有机高分子高分子化合物。
初四化学第一单元第二节溶液组成的定量表示教案教学设计第一课时
本单元第一节的学习，已经对溶液的组成、溶质和溶剂有了初步的认识。在日常生活中学生都有这样的体会：汤中加入的盐多了就咸，加少了就淡，而汤的咸或淡是由于一定量的汤中含食盐的量的多少决定的。也就是说学生已经有了关于溶液“定量”的认识，但是这些认识在学生学习本节课之前还是模糊的和不规范的，本节课教学首先应使学生的这些模糊的认识变得清晰，将不规范的变为规范的。
2、20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
3、从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。
例题： 1、 求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？
解：溶质的质量分数=10g/（10g+90g）×100%
=10%
初四化学第一单元第二节溶液组成的定量表示教案教学设计
课教师
XXX
课型
新授课
课时
2
年级
九年级
课题
溶液组成的定量表材中对溶质质量分数的有关计算，不完全是一个数量关系的运算问题，而是通过计算帮助学生机一部明确溶液中各种组分的定量关系。教材中安排的配制一定溶质质量分数溶液的活动，从化学知识本体看，是为了教会学生配制一定溶质质量分数溶液的方法，并且训练学生榆次有关的实验技能。从学生长远发展的角度看，仍然是给学生提供自主实验探究的机会。
同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。
看活动天地：
1、称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2、称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
第三单元 第二节 溶液组成的定量表示第一课时
主备： 校审： 袁秀凤 签审： 使用时间：2011-11-28编号：HX-11-03-0018 班级： 学生姓名： 页码：第二节 溶液组成的定量表示（第一课时）【学习目标】：1. 记住溶质质量分数的计算公式 2.能进行溶质质量分数的简单计算3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液【重点难点】：溶质质量分数的计算【学法指导】 在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，掌握科学的方法，练习观察、记录、分析实验现象的过程；对概念的理解要全面、准确。
【知识链接】1、溶液质量= 质量+ 质量 。
2、物质溶解后形成的 、 的 ，叫溶液。
3、溶液的特征：具有 性、 性，属于 。
4、用量筒量取一定体积的液体药品，读数时，量筒必须 ，视线要与量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。
若俯视液体读数，读数偏 ，若仰望液面读数，读数偏 。
5、用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在 （如 等）中称量，左盘放 ，右盘放 ，即 物 码原则。
【自主学习】1、溶液是由 和 两部分组成的，所以： 溶液质量＝ + （①式）2、（1）溶质质量分数指 和 的比值。
（2）公式：溶质质量分数＝ ×100％（②式） 【课堂展示】一、溶液组成的定量表示 1、【慧眼寻知】阅读课本P70第一、二段内容，完成下列问题：（1）溶质质量分数指 和 的比值。
（2）公式：溶质质量分数＝ ×100％（②式） 2、【明察秋毫】判断下列说法是否正确？（1）在100 g 水中溶解20 g 食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为20％。
（ ） （2）从100 g 质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10 g 溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2％。
（ ）（3）100 g 食盐溶液中溶解了15 g 食盐，所得食盐水的质量分数为15％。
（ ） 3、【我来“变形”】请结合上面的①式和②式完成下列问题： 溶质质量＝ × ； 溶剂质量＝ － ； 溶液质量＝ ／ ； 另外，溶液的质量（g ）=溶液密度(g/cm 3) ×溶液的体积(cm 3)。
第二节溶液组成的定量表示第一课时教案
溶液组成的定量表示第一课时教案【教学目标】知识与能力：1、构建溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的计算模型。
2、通过典型例题讲解、练习演练，较熟练地运用溶质质量分数的计算公式进行简单计算。
3、了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，并学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
过程与方法：通过对溶液组成的分析，溶质质量分数，利用溶质质量分数进一步去探究溶液稀释的问题。
情感、态度、价值观：1、培养严谨、客观的科学态度。
2、体会有关溶液组成的计算对于解决生产、生活问题的重要作用。
【教学重难点】重点：构建溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的计算模型。
难点：通过学习溶质质量分数，培养运用数学建模解决一类化学问题的意识和能力。
【教学流程】任务一：溶质质量分数的计算公式及其含义1、出示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液提出问题：两瓶都是硫酸铜溶液，为什么颜色上却差距这么大呢？2、组织学生交流讨论，完成学案上学习活动1。
3、提出问题：用哪些数据能比较出你们配制的溶液的浓稀呢？得出溶质质量分数的定义及计算公式。
提醒学生注意：（1）溶质、溶剂、溶液的量均以质量表示，单位要统一，最后计算结果换算成百分数的形式。
（2）、溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的那部分质量，不包括未溶解的溶质的质量。
4、以5%的氯化钠溶液的含义是什么说明溶质质量分数的含义。
5、组织学生讨论，完成学案上学习活动2。
6、引导学生对公式进行变形运用。
任务二：溶质质量分数的简单计算1、出示例题1，学生交流讨论，尝试解决。
2、展示规范的解题格式。
3、完成学案上练习1。
4、出示例题2，学生交流讨论，尝试解决。
5、展示规范的解题格式。
6、利用“争分夺秒”的环节，引导学生明确“在溶液稀释前后，溶质的质量不变”这一事实，即溶液稀释计算的依据。
7、出示例题3，学生交流讨论，尝试解决。
8、完成学案上练习2。
9、多识一点：了解白酒的度数。
【教学小结】1、溶质质量分数分数的计算公式：2、公式变形：3、溶液稀释的计算依据：【教学反思】。
溶液组成的定量表示教案设计
溶液组成的定量表示第一课时一、学习目标1、通过判断、比较两杯糖水的甜度，知道溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，理解溶质质量分数的意义。
2、通过练习，能用溶质质量分数的计算解决一些日常生活中的实际问题。
学习重、难点：溶质的质量分数的相关计算二、教学背景与定位第一单元第二节溶液组成的定量表示(第一课时)，即溶液组成的表示方法。
采用的主要教学方法有：讲述，对比，实验，讨论，交流，练习。
学生在日常生活中接触过溶液，也常用“浓”“稀”来描述溶液的组成，只是他们对溶液的定量表示不是太清楚和不太规范。
所以，本节要使学生感知溶液的组成可以用溶质和溶剂的量来表示。
在这之前，化学课上学生接触过计算，学生对单纯性的计算不会太感兴趣，教师还要设法让学生喜欢上这节课，以便更好的完成教学任务。
我把这节课设计成整节课都围绕着糖水来学习，同学们在经过一定的“劳动”后，可以喝到糖水。
从而提高学生学习这节课的兴趣。
三、教学资源与设备烧杯一次性水杯蔗糖硫酸铜溶液一次性筷子四、教学设计方案教师活动学生活动设计意图【情景导入】将一匙糖和三匙糖分别加入等量的两杯水中，让学生判断哪杯更甜？然后将两杯糖水用白纸板遮挡，交换位置再判断？把糖水作为奖品，奖给回答问题积极的同学。
提问：糖和水的量决定了糖水的浓稀，当溶质或溶剂的量不变，改变溶剂或溶质的量，溶液的量和溶液的浓稀如何改变？【活动一】溶质质量溶剂质量溶液质量溶液浓稀不变减小不变增大减小不变增大不变补充：硫酸铜溶液的稀释演示。
小结：溶质不变，溶剂增加，溶液变稀，溶剂不变，溶质增大，溶液变浓。
提问：不能用品尝或看颜色的方法得知溶液的浓稀，还可怎样判断？【活动二】两杯糖水，A杯是40g水和8g 糖，B杯50g水和10g糖哪一杯观察老师的操作，思考判断回答并说出理由先自主思考完成再小组讨论交流展示观察说出自己的判断过程列式计算三生板演虽然区分糖水的浓稀简单易懂，可是将课本上的文字叙述改成真实的实验，既可拉近师生的距离，又易使学生和生活联系，亲近化学，使课堂变得轻松、愉快。
教师版-鲁教版(五四制)化学九年级全一册1-2《溶液组成的定量表示》导学案(含答案)
第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数；2. 能进行溶质质量分数的简单计算；3. 学会用溶质质量量分数定量表示溶液的组成。
二、问题导学：1．溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%。
2．溶液的质量＝溶质的质量 + 溶剂的质量。
3.溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。
4. 溶液的体积= 溶液的质量÷溶液的密度。
三、学情诊断：【诊断1】溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A、100g水中溶解有10g氢氧化钠时，溶质质量分数=×100%≠10%，故A错；B、10g溶液中含有1g氢氧化钠时，溶质质量分数=100%=10%，故B正确；C、假设取100g溶质质量分数为10%的溶液，溶质质量=100×10%=10g，溶剂质量=100-10=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比=1：9故C正确；D、5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，溶质质量分数=100%=10%，故D正确．故选A【诊断2】通常的食醋中约合3％～5％的乙酸，计算500 g溶质的质量分数为4％的食醋中，含有乙酸多少克？【答案】0.6g～1g之间．【解析】乙酸质量=500g×4%=20g因为食醋中约含3%～5%的乙酸，所以乙酸质量应在20g×3%=0.6g与20g×5%=1g之间；答：500 g溶质的质量分数为4%的食醋中，含有乙酸在0.6g～1g之间．第1课时问题-探究四、探究重点：溶液组成的表示方法五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1．一定温度下，蒸发某饱和溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A.溶液的质量B.溶质的质量C. 溶质的溶解度D.溶质的质量分数【答案】C【解析】A、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，溶质质量、溶剂质量不断减小，溶液的质量减小；故A不正确；B、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，有晶体析出则溶液中溶质质量减小；故B不正确；C、一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，由于温度不变，因此溶质的溶解度不变；故C正确；D、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，若溶液由该温度下的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的溶质质量分数增大；若溶液本来就饱和，则质量分数不会改变．故D不正确．故选C．2．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）A.8％B.10％C.12.5％D.80％【答案】B【解析】根据溶液的均一性（即溶液中各部分的性质和成分均相同）、稳定性（即在条件不变的情况下，溶液中的组成是不会变的），即可推断出来．解答：根据溶液的均一性、稳定性可知，从100 mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍然是10%．审视A、B、C、D四个选项，发现，只有B选项是正确的．故选B．【点评】本题主要考查了溶液的特点（即均一性、稳定性），是一道比较简单的题目．解答时，只要抓住溶液的这个特点，顺藤摸瓜即可得出正确的答案．3．把5 g食盐溶解在 120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.4％B.4.2％C.4.4％D.5％【答案】A【解析】所得溶液中溶质的质量分数=×100%=4%故选A．4．在t ℃时，把A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到 100 g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A.3％B.5％C.5.15％D.49％【答案】A【解析】A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到100 g溶液，说明溶解了3克，有2克A物质未溶解不属于溶液，溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%=3/100=3％，故选A.5．配制溶质质量分数为0.8％的生理盐水 55 g，需要医用氯化钠 g。
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第二节：溶液组成的定量表示第1课时学案
【学习目标】：1、记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义
2、掌握溶质质量分数的简单计算
【学习重点】：溶质质量分数的含义及有关计算
【学法指导】：阅读、讨论、交流
【学习过程】一、自主学习：
学习任务一：学生自学课本P65页
记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义
学习活动一、思考下列问题：
1、怎样才能知道一定量的溶液里含有多少溶质？
2、在同样多水的两个杯中，分别加入一汤匙白糖和两汤匙白糖，哪一个更甜？
3、P65页活动天地：
1）实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？
2）如果你的结论是通过计算获得的，你列出的计算式是怎样的？
小结：根据以上问题，我们可得出：
1）溶质质量分数的概念：_______________________________________________
2）溶质质量分数的计算公式为：__________________________________________ 3）5％的食盐水的含义是：_______________________________________________ 4）溶液一定是无色、透明的，对吗？举例说明：
5）溶液中溶质只能有一种，对吗？
学习任务二：掌握溶质质量分数的简单计算
学习活动二、尝试解决下题：
在农业生产上常用质量分数为10％～20％的食盐溶液来选种，现要配制200kg质量分数为15％的食盐溶液，需要氯化钠和水各多少kg？
二、合作共建：讨论交流下列两题：1、在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水的溶质质量分数为20％，对吗？为什么？
2、从100g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2％，对吗？为什么？
三、系统总结：请同学们总结一下本节课的内容与收获
四、诊断评价：
1、下面是4位同学对“质量分数为10％的氯化钠溶液”的解释，正确的是（）
A、100克水中溶解了10克氯化钠
B、100克氯化钠溶液中含有10克氯化钠
C、该溶液中氯化钠与水的质量比为1：10
D、以上说法都不对
2、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体的免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1克维生素C。
将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250克溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（）A、0.4％B、1％C、2.5％D、4％
3、将100g某氯化钾溶液加热蒸发，水完全蒸干后得到20g氯化钾固体，则该氯化钾溶液的溶质质量分数为。
4、从100克10％的食盐水中取出25克溶液，取出的氯化钠溶液质量分数为________；剩下的溶液中溶质的质量为_______克。
5、葡萄糖注射液5％规格：250ml内含葡萄糖12.5g
生产批号：0203203 2 有效期：至2007年3月
上面是病人输液时用一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水g，溶液的密度约为g/cm3。
6、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9％（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液。
500ml这种生理盐水中含氯化钠g，水ml
7、若以每分钟50滴（20滴约为1ml）的速率给病人静脉输液500ml，约需min 输完。
【反思】：。