人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
搅倒拌入
里。
水
浓H2SO4
(2)特性
①吸水性
浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可以吸 收混在气体中的水蒸气、混在固体中的水、 结晶水合物中的部分结晶水。
利用这一性质，在实验室里浓硫酸常用来作 干燥剂 。
Ⅰ.可用浓H2SO4干燥的气体主要有：H2、O2、 CO2、SO2、Cl2、HCl、HF等。
Ⅱ.不能用浓H2SO4干燥的气体有：碱性气体，
4．NO－3 的氧化性 (1)常温下，NO－3 在中性或碱性溶液中不表现氧化性，几 乎能与所有离子大量共存，如 I－、S2－、Fe2＋等。 (2)在酸性条件下，NO－3 和 H＋形成 HNO3 而表现强氧化 性，不能与具有还原性的某些离子大量共存。
5．NO－3 的检验 方法：晶体或浓溶液与浓硫酸、Cu 共热时，若产生红 棕色气体则含 NO3－；若为稀溶液则先浓缩，再检验。
应用：常用于NH4+的检验。加热时，能与碱液 反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的 物质一定是铵盐 若上述两个反应在溶液中进行，其离子方程式 为：
③加热分解 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程
式：
三、硝酸
1．物理性质
(1)纯硝酸为 无色、有 刺激性气味的液体。浓 硝酸一般为黄色。
是 铁、铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行
，
故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。
②与非金属的反应
碳与浓硝酸反应的化学方程式为：
1．硝酸与金属反应的一般规律 (1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸
一般被还原为NO，极稀的硝酸可被还原成NH3，生成NH4NO3。 (2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发
m(Cu)＝M(Cu)×n(Cu)＝64g·mol－1×0.05mol ＝3.2g。
[答案]C
四、硫酸
1．稀硫酸
(1)酸的通性
硫酸是强电解质，其溶液具有酸的通性(实质 是H＋的性质)，电离方程式为： 。
①正确的检验操作为：取被检溶液
无明显现象
白色沉淀，说明被检验的
溶液中含有SO 。
②要注意排除 CO32－、PO43－、SO32－的干扰。当溶液中 可能存在 SO32－时，应选用 HCl 酸化的氯化钡溶液；当 溶液中可能存在 Ag＋时，应选用 HNO3 酸化的硝酸钡溶
HNO3 占34，生成硝酸盐。
2．硝酸与非金属反应的规律 (1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一
般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮 和水。
(2)与非金属反应：HNO3表现强氧化性，不表现酸 性。
3．硝酸与化合物的反应
硝酸遇还原性物质时显氧化性，遇非还原性物质时 可显酸性，如HNO3遇FeO先发生复分解反应 (HNO3显酸性)生成Fe(NO3)2，Fe2＋再被HNO3氧 化为Fe3＋(HNO3显氧化性)。
硝酸和NO2均能氧化腐蚀橡胶，故保存硝酸 时不能用橡皮塞，且使属与HNO3的反应运用“守恒法”计算，一 般类型有 (1)电子守恒 金属失电子数＝生成气体时HNO3得电子数。
(2)物料守恒
耗 HNO3 的量＝盐中 NO－3 的量(表现酸性的 HNO3)＋ 气体中的 N 原子(被还原的 HNO3)的量。
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
（6）尾气吸收：
棉花的作用：吸收氨气和防止
空气倒流 多余的氨气——浓硫酸吸收.
装置：倒扣漏斗
⑺干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：
不能用无水CaCl2、浓硫 酸、P2O5 防止生成铵盐 或形成CaCl2· 8NH3)
(3)电荷守恒 HNO3 过量时反应后溶液中(不考虑 OH－)有：c(NO3－)＝ c(H＋)＋n×c(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。
1．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部 作用后，共收集气体22.4 mL(标准状况)， 反应消耗HNO3的物质的量可能是 ( )
A．1.0×10－3mol
②存放：HNO3应盛放在 棕色 细口瓶里，并 贮存在黑暗或温度低的地方。
③浓硝酸常呈黄色是因为硝酸分解生成的 NO2
溶于HNO3中，去掉硝酸中黄色的方法是通入
少量 O2 (或空气)
，发生的反应为：
4NO2＋O2＋2H2O ===4HNO3
。另外，工业盐酸因
含 Fe3＋ 而呈黄色；KI溶液久置变黄是因为I－
4、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
③作制冷剂 5、氨的制备 氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
二、铵盐
1、概念
由
和
于水白色的晶体。
酸根离子
组成的易溶
2、化学性质
①水解反应： 离子方程式为：
②铵盐与碱的反应 铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的 共同性质 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
浓H2SO4中主要以H2SO4分子形式存在，其氧 化性主要表现在H2SO4分子中 上。例如：
• 2．浓H2SO4与稀H2SO4的鉴别 • 根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的
第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸
一、氨气
1.物理性质 氨气是 无 色、有刺激性 气味，密度比空气
小的气体， 极易 溶于水。在常温常压下，1 体积水中能溶解约 700 体积的氨。
氨气易被液化。液氨在气化时要吸收大量的 热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常 用作制冷剂。
2．化学性质
(1)与水反应：氨气溶于水所得溶液叫做 ，
B．1.6×10－3mol
C．2.2×10－3mol
D．2.4×10－3mol
[解析]Cu与浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的下降， 会产生NO2、NO两种气体，另一生成物为 Cu(NO3)2。即硝酸反应后转化为NOx和Cu(NO3)2， 则参加反应的HNO3的物质的量为：n(HNO3)＝ n(NOx)＋2n[Cu(NO3)2]＝
(2)硝酸低沸点(83℃) 易 挥发，在空气中 遇水蒸气呈 白雾 。
(3)98%的硝酸称为“ 发烟硝酸 ”，69%的硝 酸称为浓硝酸。
2．化学性质 (1)强酸性 稀硝酸能使紫色石蕊试液变 红 色，浓硝酸
能使石蕊试液先变 红 ，后褪色。
(2)不稳定性 ①硝酸不稳定，见光或受热易分解，反应方
程式为：
。
，能发生氧化反应。
氨的催化氧化 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
该反应它是工业上制硝酸的基础. 为 放 热反应。
3.氨的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理： Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集：向下排空气法
浓H2SO4除表现强氧化性外还表现 酸性 。
b．氧化非金属单质
热的浓H2SO4可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其
高价态的氧化物或含氧酸(取决于含氧酸的稳定性)，。
非金属+H2SO4 =高价含氧酸（或高价氧化物） + SO2↑+H2O
如C被浓H2SO4氧化成 CO2 (H2CO3易分解)， 而P被浓H2SO4氧化成 H3PO4 (H3PO4不易分解)
NH3
HCl
NH4Cl
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
NH3+HCl＝NH4Cl 现象：产生大量白烟
NH3＋ HNO3＝NH4NO3 2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难 挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
(3)还原性 NH3中的N的价态为－3价，故NH3具有还原性
2HI＋H2SO4===I2＋SO2↑＋2H2O。
1．氧化性酸和酸的氧化性 (1)酸的氧化性是指酸的水溶液电离出 H＋呈现的氧 化性，是 H＋得到电子的性质。例如：稀 H2SO4 溶液中 只存在 H＋和 SO42－，不存在 H2SO4 分子，所含 H＋具有氧 化性。例如：
(2)氧化性酸应具有显著的氧化性，一般指含 氧酸根中处于正价态的非金属原子得到电 子的性质，常见的氧化性酸有浓H2SO4、 HNO3和HClO等。例如：
③强氧化性：浓H2SO4的氧化性是硫酸分子中＋6 价 硫SO元2 。素表现的，浓H2SO4的还原产物一般为
a．与金属反应 Ⅰ.常温下，浓硫酸能使 Fe、Al 等金属钝化。 Ⅱ所.加有热金时属，反浓应H，2S生O4成可高以价与金除属金硫、酸铂盐之.外的
金属+H2SO4 =高价金属硫酸盐+ SO2↑+H2O 如Cu与浓H2SO4反应的化学方程式为：
实验结论: a.氨极易溶于水。
b.氨水显碱性。
实验成败关键：a.装置的气密性好 b.气体纯度高； c.烧瓶必续干燥
：
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
液氨
氨水
物质种类 粒子种类
纯净物
混合物
NH3
分子：NH3、 H2O 、
NH3·H2O(主要)
离子：NH4+、OH-、 微量H+
(2)氨气与HCl、H2SO4反应：
C与浓H2SO4反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
，浓H2SO4只
表现 强氧化
性不表现酸性。
c．氧化一些还原性物质。如S2－、I－、H2S、 Fe2＋等。H2S、HI分别与浓H2SO4反应的化 学方程式为：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O，
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人教版化学必修一氨硝酸硫酸课件
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=△ NH3↑+H2O
人教版化学必修一4.4氨硝酸硫酸课件 (共49 张PPT)
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氮肥
种类 化学式 含氮量
性状
NH4HCO3
铵 态
NH4Cl
氮
NH4NO3
肥 （NH4)2SO4
消防车……
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； ②易液化； ③极易溶于水(1:700)。
实 演验示4实—验8：----氨气的喷泉实验
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
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想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
人教版化学必修一4.4氨硝酸硫酸课件 (共49 张PPT)
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大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
第四章 非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨 》
氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
自然固氮
氮的固定
人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共29张PPT)
NH3 + HCl == NH4Cl
思考3
• 固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变 为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸汽，蒸汽 遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是 否相同？
2、和碱的反应 －－NH4+的检验方法 实验4-3、铵盐与碱反应 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，加热， 用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。
第四节氨 硝酸 硫酸
阅读信息.分析：
金陵啤酒厂内突发了一起氨气泄漏事 件。在场的人感觉冷，有很多人出现恶 心、呕吐现象。刺鼻的气味压迫得人睁 不开眼睛，有人甚至还流鼻血。
一、氨气分子的结构如何？ 电子式：
结构式： H N H
H
NH3分子的构型：三角锥形 思考：
1、氨气易液化的原因？ 2、 氨气极易溶于水的原因？ 极性分子，在水中和液态时均存在氢键
用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的 温度，使气体压强减小，水上升与氨 气接触进一步减小压强形成喷泉。
小结：以上方法为减小烧瓶 内气体的压强而产生喷泉。
实验1 氨的喷泉实验 现象： 水会从低处喷往高处
溶液呈红色
• 能形成喷泉实验的气体有哪些？
SO2 (H2O) HCl(H2O)
Cl2(NaOH) CO2(NaOH)
铵盐均为无色或白色的离子晶体 铵盐均可溶
铵盐的性质
1、不稳定性
Ø 实验4-1：加热碳酸氢铵的固体，观察现象
现象：固体消失，试管壁上有水珠出现 △
NH4HCO3==NH3↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
Ø 实验4-2：加热氯化铵的固体，观察现象
现象：试管底部固体消失，试管壁上有白色固体出现
△ NH4Cl == NH3↑ + HCl↑
人教高中化学必修1全册课件：第四节《氨硝酸硫酸》第一课时
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
人教版高中化学必修1第四章_第四节氨 硝酸 硫酸 --氨
➢实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O ②浓氨水加固体CaO
NH3 ·H2O + CaO = NH3↑ +Ca(OH)2
16
5．尾气处理 多余的氨要吸收掉，以避免污染空气， 但多余气体在尾气吸 收时要防止倒吸。常采用的装置有：
17
四、氨气的用途
实验成败的关键是什么？ a.烧瓶要干燥；b.装置不漏气；c.气体应收满。 (2)喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？
由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少 量空气。
除去氨气外你学过的什么气体也能作喷泉实验？
气体
HCl
水、 吸收剂
NaOH 溶液
NH3
CO2、Cl2、 NO2 和 H2S、SO2 O2
实验4-8
喷泉实验
实验装置
操作及现象
(1)打开_止__水__夹___， 并挤压滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由 玻璃管进入烧瓶， 形成_喷__泉__，瓶内滴 有酚酞溶液呈红___色
结论
氨_极__易__ 溶于水， 水溶液 呈_碱__性
请分析产生此现象的原因？
烧瓶内气体溶于水，压强减小，在外界 大气压作用下溶液进入喷泉。
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NH3+HNO3==NH4NO3
⑶浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？
思考与交流 从氧化还原角度来研究氨气
1、氨气中氮元素的化合价是什么？ N H 3 N 2 N O 2 3
2、氨气具有什么性质？
(3)氨气的还原性（氨的催化氧化） ——与氧气的反应
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
b
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O ②浓氨水加固体CaO
NH3 ·H2O + CaO = NH3↑ +Ca(OH)2
16
5．尾气处理 多余的氨要吸收掉，以避免污染空气， 但多余气体在尾气吸 收时要防止倒吸。常采用的装置有：
17
四、氨气的用途
实验成败的关键是什么？ a.烧瓶要干燥；b.装置不漏气；c.气体应收满。 (2)喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？
由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少 量空气。
除去氨气外你学过的什么气体也能作喷泉实验？
气体
HCl
水、 吸收剂
NaOH 溶液
NH3
CO2、Cl2、 NO2 和 H2S、SO2 O2
实验4-8
喷泉实验
实验装置
操作及现象
(1)打开_止__水__夹___， 并挤压滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由 玻璃管进入烧瓶， 形成_喷__泉__，瓶内滴 有酚酞溶液呈红___色
结论
氨_极__易__ 溶于水， 水溶液 呈_碱__性
请分析产生此现象的原因？
烧瓶内气体溶于水，压强减小，在外界 大气压作用下溶液进入喷泉。
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NH3+HNO3==NH4NO3
⑶浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？
思考与交流 从氧化还原角度来研究氨气
1、氨气中氮元素的化合价是什么？ N H 3 N 2 N O 2 3
2、氨气具有什么性质？
(3)氨气的还原性（氨的催化氧化） ——与氧气的反应
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
b
人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是
1 22.4
。mol/L
2、氨气的化学性质 （1）氨与水反应
NH3+H2O
NH3 H2O
NH4++OH-
关于氨水——氨的水溶液
① 氨水中含有的主要微粒有：
分子：H2O、NH3、NH3•H2O 离子：NH4+、OH注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小）
③ NH3•H2O不稳定
△
NH3•H2O == NH3+ H2O
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
讨论1：在1L 1mol/L的氨水中（ D ） A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3• H2O D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl，
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
都产生NH3，
△
非氧化还原反应
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
2NH4NO3△= 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ 无NH3产生，是氧化还原反应 注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗处
2、强氧化性
浓氨水 CaO
讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰
干燥的是（ B ）
A、NH3、NO、HCl C、H2S、SO2、O2
B、N2、H2、O2 D、NO、NO2、O2
高中化学人教版化学必修一 第四章 《氧族元素 第四节 氨 硝酸 硫酸》
1
2
55
4
3
稀硫酸具有酸的通性
H2SO4 = 2H+ + SO42-
1. H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸 + 碱 = 盐+水
2. H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓ 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
3 .H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气
(4).浓硫酸有吸水性，放置一段时间质量增加,浓盐酸 易挥发放置一段时间质量减少.
沾 2、不慎在皮肤上 上了浓硫酸,应该怎么办？
正确操作：应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水 冲洗。
3、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中变白色, 吸水性 (3)H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O, 氧化性
(4)把木屑放入浓硫酸中变黑, 脱水性
4、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，
这体现浓硫酸的
（B ）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
5、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列 两种方法： 浓硫酸 （1）Cu ---→CuSO4 O2 硫酸 （2） Cu----→CuO-----→CuSO4 这两种方法 中，哪种较好？为什么？
出
(2)H2S 、 HBr 、 HI等
(还原性气体).
长
进
思考：
实验 2 向纸屑、 木滴浓硫屑 几酸、滴。解现份象释是：纤：都维纸变素屑成，、黑由棉碳色花、。、氢木这、屑叫氧的炭三主化种要现元成象
2
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稀硫酸具有酸的通性
H2SO4 = 2H+ + SO42-
1. H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸 + 碱 = 盐+水
2. H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓ 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
3 .H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气
(4).浓硫酸有吸水性，放置一段时间质量增加,浓盐酸 易挥发放置一段时间质量减少.
沾 2、不慎在皮肤上 上了浓硫酸,应该怎么办？
正确操作：应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水 冲洗。
3、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中变白色, 吸水性 (3)H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O, 氧化性
(4)把木屑放入浓硫酸中变黑, 脱水性
4、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，
这体现浓硫酸的
（B ）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
5、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列 两种方法： 浓硫酸 （1）Cu ---→CuSO4 O2 硫酸 （2） Cu----→CuO-----→CuSO4 这两种方法 中，哪种较好？为什么？
出
(2)H2S 、 HBr 、 HI等
(还原性气体).
长
进
思考：
实验 2 向纸屑、 木滴浓硫屑 几酸、滴。解现份象释是：纤：都维纸变素屑成，、黑由棉碳色花、。、氢木这、屑叫氧的炭三主化种要现元成象
【最新】人教版高一化学必修1：第四章第四节氨 硝酸 硫酸——《氨》课件(共24张PPT).ppt
化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。
NH3 + HCl == NH4Cl
氨与氯化氢的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
思考：如何检验某气体是氨气？
方法1：用湿润的红色石蕊试纸靠近管 口，试纸变蓝，说明气体为氨气。
方法2：用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近管口， 产生白烟，说明气体为氨气。
（2）氨与酸反应 NH3 ＋ HNO3 ＝ NH4NO3 2NH3 ＋ H2SO4 ＝ (NH4)2SO4 NH3 ＋ H2O + CO2 ＝ NH4HCO3
【思考与交流】提示：氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有 生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领 域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。氮 在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通 过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能 固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮， 如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土 壤中吸收铵离子(铵肥)和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各 种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得 氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生 物分解成铵离子(NH4+)、硝酸根离子(NO3-)和氨(NH3)又回到 土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
（2）氨的实验室制法
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 产生白烟
思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
NH3 + HCl == NH4Cl
氨与氯化氢的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
思考：如何检验某气体是氨气？
方法1：用湿润的红色石蕊试纸靠近管 口，试纸变蓝，说明气体为氨气。
方法2：用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近管口， 产生白烟，说明气体为氨气。
（2）氨与酸反应 NH3 ＋ HNO3 ＝ NH4NO3 2NH3 ＋ H2SO4 ＝ (NH4)2SO4 NH3 ＋ H2O + CO2 ＝ NH4HCO3
【思考与交流】提示：氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有 生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领 域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。氮 在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通 过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能 固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮， 如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土 壤中吸收铵离子(铵肥)和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各 种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得 氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生 物分解成铵离子(NH4+)、硝酸根离子(NO3-)和氨(NH3)又回到 土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
（2）氨的实验室制法
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 产生白烟
思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
人教版高中化学必修1第4章第4节氨 硝酸 硫酸
第四章非金属及其化合物
氨 硝酸 硫酸
第四节
第四章非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸
第一课时 氨 第二课时 硫酸的性质 第三课时 硝酸的性质
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时 氨
氨的性质
氨气的性质
1.提出问题：氨气是否易溶于水？如何设 计一个装置进行实验证明？并预计可能产生的 现象及分析原理。
氨能与酸反应生成铵盐
如：HCl、H2SO4、HNO3
NH3 + H+= NH4+
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4
氨的性质
4、NH3与氧气的反应（还原性）
4NH3 + 5O2
催化剂
△
4NO + 6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
氨的用途
氨的性质
+
△ +OH == △ △
H2O+ NH3 ↑
【应用】 a.实验室用于制NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑ b.用于NH4+的检验： 加热时，能与碱液反应产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
△
（五） NH3的用途
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、 有机合成工业、制硝酸 、铵盐、纯碱的原料。 作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
【本课小结】
本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱 性和与水的反应以及铵根离子的检验； 氨的制法。 重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气 实验室制法的原理和装置、收集方法、如何检 和验满。
氨的性质
氨 硝酸 硫酸
第四节
第四章非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸
第一课时 氨 第二课时 硫酸的性质 第三课时 硝酸的性质
第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时 氨
氨的性质
氨气的性质
1.提出问题：氨气是否易溶于水？如何设 计一个装置进行实验证明？并预计可能产生的 现象及分析原理。
氨能与酸反应生成铵盐
如：HCl、H2SO4、HNO3
NH3 + H+= NH4+
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4
氨的性质
4、NH3与氧气的反应（还原性）
4NH3 + 5O2
催化剂
△
4NO + 6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
氨的用途
氨的性质
+
△ +OH == △ △
H2O+ NH3 ↑
【应用】 a.实验室用于制NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑ b.用于NH4+的检验： 加热时，能与碱液反应产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
△
（五） NH3的用途
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、 有机合成工业、制硝酸 、铵盐、纯碱的原料。 作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
【本课小结】
本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱 性和与水的反应以及铵根离子的检验； 氨的制法。 重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气 实验室制法的原理和装置、收集方法、如何检 和验满。
氨的性质
人教版化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸(一)精选课件
小结
①氨的3性：极易溶于水，催化氧化，氨水的 弱碱性
②NH3的制备：1原理，3检验 ③2个特性： • 盐类不一定含有金属离子 如：铵盐 • 铵盐受热都易分解，但不一定产生NH3
向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢人若软弱就是自己最大的敌人游手好闲会使人心智生锈。故天将降大任于斯人也，必先苦其心 乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，增益其所不能。让生活的句号圈住的人，是无法前时半步的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。榕树因为扎根于 越长越茂盛。稗子享受着禾苗一样的待遇，结出的却不是谷穗。进取乾用汗水谱烈军属着奋斗和希望之歌。患难可以试验一个人的品格，非常的境遇方可以显出非常的 角度来看它。机会只对进取有为的人开放，庸人永远无法光顾。困苦能孕育灵魂和精神的力量骄傲，是断了引线的风筝，稍纵即逝；自卑，是剪了双翼的飞鸟，难上青 圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事，困难会逼着人想办法，困难环境能锻炼出人才来。只存在於蠢人的字典里。青，取之于蓝而青于蓝 ，然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的 。志当存高远。绳锯木断，水滴石穿让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。没有天生的信心，只有不断培养的 上下而求索天行健，君子以自强不息。会当凌绝顶，一览众山小。丈夫志四海，万里犹比邻。也，而不可夺赤。信言不美，美言不信。善者不辩，辩者不善。知者不博 ，和其光，同其尘，是谓“玄同”。故不可得而亲，不可得而疏；不可得而利，不可得而害；不可得而贵，不可得而贱。故为天下贵。天下之至柔，驰骋天下之至坚。 有益。知者不言，言者不知。更多老子名言敬请关注习古堂国学网的相关文章。柔弱胜刚强。鱼不可脱於渊，国之利器不可以示人。善为士者，不武；善战者，不怒； 为之下。是谓不争之德，是谓用人之力，是谓配天古之极是以圣人后其身而身先，外其身而身存无为而无不为。取天下常以无事，及其有事，不足以取天下。合抱之木 累土；千里之行，始於足下。多言数穷，不如守中。天下莫柔弱於水，而攻坚强者莫之能胜，以其无以易之。天长地久。天地所以能长且久者，以其不自生，故能长生 其身而身存。非以其无故能成其私。譬道之在天下，犹川谷之於江海。江海之所以能为百谷王者，以其善下之，故能为百谷王。是以圣人欲上民，必以言下之；欲先民 而民不重，处前而民不害。是以天下乐推而不厌。以其不争，故天下莫能与之争。是以圣人抱一为天下式。不自见，故明；不自是，故彰；不自伐，故有功；不自矜， 与之争。故道大，天大，地大，人亦大。域中有四大，而人居其一焉修之於身，其德乃真；修之於家，其德乃余；修之於乡，其德乃长；修之於邦，其德乃丰；修之於 ，以家观家，以乡观乡，以邦观邦，以天下观天下。吾何以知天下然哉？以此。慈故能勇；俭故能广；不敢为天下先，故能成器长。今舍慈且勇；舍俭且广；舍後且先 天将救之，以慈卫之。道生一，一生二，二生三，三生万物。知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。知足者富。强行者有志。一个实现梦想的人，就是一个成 己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。落叶——树叶撒 弯腰拾起；与其肩负苦涩的回忆，不如走向明天，淋浴春雨梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。一个人要实现自己的梦想，最重要 气和行动。一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。最初的梦想紧 由让一切都曾失去过。谁不曾迷茫？谁有不曾坠落呢？安逸的日子谁不想有呢？如果骄傲没被现实大海冷冷拍下，如果梦想不曾坠落悬崖千钧一发，又怎会懂得要多努 执著的人拥有隐形翅膀？现在的一切都是为将来的梦想编织翅膀，让梦想在现实中展翅高飞。很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。、 低微，但是不可以没有梦想。只要梦想一天，只要梦想存在一天，就可以改变自己的处境乐理知识和乐器为我的音乐梦想插上了一双希望的翅膀。长大以后，我要站在 的风采，为大家带来欢乐。没有一颗心会因为追求梦想而受伤，当你真心想要某样东西时，整个宇宙都会联合起来帮你完成。青年时准备好材料，想造一座通向月亮的 庙宇。活到中年，终于决定搭一个棚。一个人有钱没钱不一定，但如果这个人没有了梦想，这个人穷定了。梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远 为事实。如果失去梦想，人类将会怎样？不要怀有渺小的梦想，它们无法打动人心。最初所拥有的只是梦想，以及毫无根据的自信而已。但是，所有的一切就从这里出 幸福，有时梦想破灭也是一种幸福。人生最苦痛的是梦醒了无路可走。做梦的人是幸福的；倘没有看出可以走的路，最要紧的是不要去惊醒他。在每一个想你的日子里 却更难。想你，已成为我的习惯。努力向上吧，星星就躲藏在你的灵魂深处；做一个悠远的梦吧，每个梦想都会超越你的目标。要想成就伟业，除了梦想，必须行动。 排，实际上人们每天在安排着自己的一切活动家都是梦想家。悲观的人，先被自己打败，然后才被生活打败；乐观的人，先战胜自己，然后才战胜生活。梦想一旦被付 是人生最快乐的时光，但这种快乐往往完全是因为它充满着希望，而不是因为得到了什么或逃避了什么。你的生活深度取决于你对年幼者的呵护，对年长者的同情，对 强者的包容。因为生命中总有一天你会发现其中每一个角色你都扮演过。事实上是，哪个男孩女孩没有做过上天入地、移山倒海的梦啊，只不过在生活面前，很多人慢 以他们沦落为失去梦想的人；而有些人，无论生活多么艰难，从来没有放弃梦想，于是，他们成为永葆青春梦想、永葆奋斗激情的人、能够改变世界、创造未来的人。 是怀抱着各种理想和幻想。这并不是什么毛病，而是一种宝贵的品质。人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在信任是友 多少，友谊也会相应消失多少。我们彼此间的友谊将协力维护我们的美誉。友谊如金钱一般，容易得到却不易保持。真正的友情，是一株成长缓慢的植物。我们不应该 从而使它受到玷污。如果为了那更伟大的爱，必须牺牲友谊，那也是没有办法的事；不过如果能够保持下去，那么，它就能真的达到完美的境界了。友谊是一种温静与 惯所结成，从长久的认识与共同的契合而产生，友谊真是一样最神圣的东西，不光是值得特别推崇，而是值得永远赞扬。它是慷慨和荣誉的最贤慧的母亲，是感激和仁 舍已为人，而且完全出于自愿，不用他人恳求。好感是友谊的先决条件，但不能把两者混为一谈。生活中遇到大忧大患，友谊应该是有效的安慰。
人教版化学必修一第四章第四节氨-硝酸-硫酸
科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
舞台布景浸在氯化铵的饱和溶液中取 出晾干就成防火布了。试分析原理。
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH =△ NaNO3 +H2O +NH3 ↑
(NH4)2SO4+2NaOH △= Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2==高=温4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
NH3 NO NO2 HNO3+NO
小结
结构
决 定
性质
决 定
用途
氨 物理性质
化学性质
容易 易溶 液化 于水
跟水 跟酸 跟氧 反应 反应 反应
作致 冷剂
制取 氨水
制取 制取 铵盐 硝酸
3、氨气的用途
想一想:除了利用上述方法之外，实验室有无 其他简单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
方法三
思考：有什么现象？
←浓氨水 为什么有此现象？
1、吸收水分，减少溶剂。
←固体CaO 2、增加OH-的浓度。
或NaOH固体 3、放出热量，升高温度。
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
反应实质： △
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
湿润的红色石蕊试纸变蓝
小小结结：NHN3H3
H+ OH－
NHN4H+4+
3、铵盐的用途
舞台布景浸在氯化铵的饱和溶液中取 出晾干就成防火布了。试分析原理。
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH =△ NaNO3 +H2O +NH3 ↑
(NH4)2SO4+2NaOH △= Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2==高=温4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
NH3 NO NO2 HNO3+NO
小结
结构
决 定
性质
决 定
用途
氨 物理性质
化学性质
容易 易溶 液化 于水
跟水 跟酸 跟氧 反应 反应 反应
作致 冷剂
制取 氨水
制取 制取 铵盐 硝酸
3、氨气的用途
想一想:除了利用上述方法之外，实验室有无 其他简单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
方法三
思考：有什么现象？
←浓氨水 为什么有此现象？
1、吸收水分，减少溶剂。
←固体CaO 2、增加OH-的浓度。
或NaOH固体 3、放出热量，升高温度。
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
反应实质： △
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
湿润的红色石蕊试纸变蓝
小小结结：NHN3H3
H+ OH－
NHN4H+4+
3、铵盐的用途