人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸

搅倒拌入
里。
水
浓H2SO4
(2)特性
①吸水性
浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可以吸 收混在气体中的水蒸气、混在固体中的水、 结晶水合物中的部分结晶水。
利用这一性质，在实验室里浓硫酸常用来作 干燥剂 。
Ⅰ.可用浓H2SO4干燥的气体主要有：H2、O2、 CO2、SO2、Cl2、HCl、HF等。
Ⅱ.不能用浓H2SO4干燥的气体有：碱性气体，
4．NO－3 的氧化性 (1)常温下，NO－3 在中性或碱性溶液中不表现氧化性，几 乎能与所有离子大量共存，如 I－、S2－、Fe2＋等。 (2)在酸性条件下，NO－3 和 H＋形成 HNO3 而表现强氧化 性，不能与具有还原性的某些离子大量共存。
5．NO－3 的检验 方法：晶体或浓溶液与浓硫酸、Cu 共热时，若产生红 棕色气体则含 NO3－；若为稀溶液则先浓缩，再检验。
应用：常用于NH4+的检验。加热时，能与碱液 反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的 物质一定是铵盐 若上述两个反应在溶液中进行，其离子方程式 为：
③加热分解 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程
式：
三、硝酸
1．物理性质
(1)纯硝酸为 无色、有 刺激性气味的液体。浓 硝酸一般为黄色。
是 铁、铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行
，
故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。
②与非金属的反应
碳与浓硝酸反应的化学方程式为：
1．硝酸与金属反应的一般规律 (1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸
一般被还原为NO，极稀的硝酸可被还原成NH3，生成NH4NO3。 (2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发
m(Cu)＝M(Cu)×n(Cu)＝64g·mol－1×0.05mol ＝3.2g。
[答案]C
四、硫酸
1．稀硫酸
(1)酸的通性
硫酸是强电解质，其溶液具有酸的通性(实质 是H＋的性质)，电离方程式为： 。
①正确的检验操作为：取被检溶液
无明显现象
白色沉淀，说明被检验的
溶液中含有SO 。
②要注意排除 CO32－、PO43－、SO32－的干扰。当溶液中 可能存在 SO32－时，应选用 HCl 酸化的氯化钡溶液；当 溶液中可能存在 Ag＋时，应选用 HNO3 酸化的硝酸钡溶
HNO3 占34，生成硝酸盐。
2．硝酸与非金属反应的规律 (1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一
般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮 和水。
(2)与非金属反应：HNO3表现强氧化性，不表现酸 性。
3．硝酸与化合物的反应
硝酸遇还原性物质时显氧化性，遇非还原性物质时 可显酸性，如HNO3遇FeO先发生复分解反应 (HNO3显酸性)生成Fe(NO3)2，Fe2＋再被HNO3氧 化为Fe3＋(HNO3显氧化性)。
硝酸和NO2均能氧化腐蚀橡胶，故保存硝酸 时不能用橡皮塞，且使属与HNO3的反应运用“守恒法”计算，一 般类型有 (1)电子守恒 金属失电子数＝生成气体时HNO3得电子数。
(2)物料守恒
耗 HNO3 的量＝盐中 NO－3 的量(表现酸性的 HNO3)＋ 气体中的 N 原子(被还原的 HNO3)的量。
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
（6）尾气吸收：
棉花的作用：吸收氨气和防止
空气倒流 多余的氨气——浓硫酸吸收.
装置：倒扣漏斗
⑺干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：
不能用无水CaCl2、浓硫 酸、P2O5 防止生成铵盐 或形成CaCl2· 8NH3)
(3)电荷守恒 HNO3 过量时反应后溶液中(不考虑 OH－)有：c(NO3－)＝ c(H＋)＋n×c(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。
1．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部 作用后，共收集气体22.4 mL(标准状况)， 反应消耗HNO3的物质的量可能是 ( )
A．1.0×10－3mol
②存放：HNO3应盛放在 棕色 细口瓶里，并 贮存在黑暗或温度低的地方。
③浓硝酸常呈黄色是因为硝酸分解生成的 NO2
溶于HNO3中，去掉硝酸中黄色的方法是通入
少量 O2 (或空气)
，发生的反应为：
4NO2＋O2＋2H2O ===4HNO3
。另外，工业盐酸因
含 Fe3＋ 而呈黄色；KI溶液久置变黄是因为I－
4、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
③作制冷剂 5、氨的制备 氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
二、铵盐
1、概念
由
和
于水白色的晶体。
酸根离子
组成的易溶
2、化学性质
①水解反应： 离子方程式为：
②铵盐与碱的反应 铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的 共同性质 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
浓H2SO4中主要以H2SO4分子形式存在，其氧 化性主要表现在H2SO4分子中 上。例如：
• 2．浓H2SO4与稀H2SO4的鉴别 • 根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的
第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸
一、氨气
1.物理性质 氨气是 无 色、有刺激性 气味，密度比空气
小的气体， 极易 溶于水。在常温常压下，1 体积水中能溶解约 700 体积的氨。
氨气易被液化。液氨在气化时要吸收大量的 热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常 用作制冷剂。
2．化学性质
(1)与水反应：氨气溶于水所得溶液叫做 ，
B．1.6×10－3mol
C．2.2×10－3mol
D．2.4×10－3mol
[解析]Cu与浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的下降， 会产生NO2、NO两种气体，另一生成物为 Cu(NO3)2。即硝酸反应后转化为NOx和Cu(NO3)2， 则参加反应的HNO3的物质的量为：n(HNO3)＝ n(NOx)＋2n[Cu(NO3)2]＝
(2)硝酸低沸点(83℃) 易 挥发，在空气中 遇水蒸气呈 白雾 。
(3)98%的硝酸称为“ 发烟硝酸 ”，69%的硝 酸称为浓硝酸。
2．化学性质 (1)强酸性 稀硝酸能使紫色石蕊试液变 红 色，浓硝酸
能使石蕊试液先变 红 ，后褪色。
(2)不稳定性 ①硝酸不稳定，见光或受热易分解，反应方
程式为：
。
，能发生氧化反应。
氨的催化氧化 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
该反应它是工业上制硝酸的基础. 为 放 热反应。
3.氨的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理： Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集：向下排空气法
浓H2SO4除表现强氧化性外还表现 酸性 。
b．氧化非金属单质
热的浓H2SO4可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其
高价态的氧化物或含氧酸(取决于含氧酸的稳定性)，。
非金属+H2SO4 =高价含氧酸（或高价氧化物） + SO2↑+H2O
如C被浓H2SO4氧化成 CO2 (H2CO3易分解)， 而P被浓H2SO4氧化成 H3PO4 (H3PO4不易分解)
NH3
HCl
NH4Cl
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
NH3+HCl＝NH4Cl 现象：产生大量白烟
NH3＋ HNO3＝NH4NO3 2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难 挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
(3)还原性 NH3中的N的价态为－3价，故NH3具有还原性
2HI＋H2SO4===I2＋SO2↑＋2H2O。
1．氧化性酸和酸的氧化性 (1)酸的氧化性是指酸的水溶液电离出 H＋呈现的氧 化性，是 H＋得到电子的性质。例如：稀 H2SO4 溶液中 只存在 H＋和 SO42－，不存在 H2SO4 分子，所含 H＋具有氧 化性。例如：
(2)氧化性酸应具有显著的氧化性，一般指含 氧酸根中处于正价态的非金属原子得到电 子的性质，常见的氧化性酸有浓H2SO4、 HNO3和HClO等。例如：
③强氧化性：浓H2SO4的氧化性是硫酸分子中＋6 价 硫SO元2 。素表现的，浓H2SO4的还原产物一般为
a．与金属反应 Ⅰ.常温下，浓硫酸能使 Fe、Al 等金属钝化。 Ⅱ所.加有热金时属，反浓应H，2S生O4成可高以价与金除属金硫、酸铂盐之.外的
金属+H2SO4 =高价金属硫酸盐+ SO2↑+H2O 如Cu与浓H2SO4反应的化学方程式为：
实验结论: a.氨极易溶于水。
b.氨水显碱性。
实验成败关键：a.装置的气密性好 b.气体纯度高； c.烧瓶必续干燥
：
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
液氨
氨水
物质种类 粒子种类
纯净物
混合物
NH3
分子：NH3、 H2O 、
NH3·H2O(主要)
离子：NH4+、OH-、 微量H+
(2)氨气与HCl、H2SO4反应：
C与浓H2SO4反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
，浓H2SO4只
表现 强氧化
性不表现酸性。
c．氧化一些还原性物质。如S2－、I－、H2S、 Fe2＋等。H2S、HI分别与浓H2SO4反应的化 学方程式为：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O，