从残液中回收乙醇常压蒸馏实验报告
常压蒸馏实验报告
常压蒸馏实验报告
本次实验主要是通过常压蒸馏的方法，对混合物进行分离和提纯。
常压蒸馏是一种常
见的分离技术，在化学、制药、食品等行业都有着广泛的应用。
实验步骤及方法：
1. 实验器材：蒸馏装置、测量烧瓶、冷却器、口瓶、温度计等。
(1) 打开蒸馏装置备用。
将混合物取出，倒入测量烧瓶中。
加入适量去离子水，并进
行搅拌，使其中的混合物均匀地分散在水中。
(2) 将测量烧瓶放在蒸馏炉上进行加热。
同时打开水冷却器，在冷却器内加入冷却水，以便将蒸汽冷却成液体。
(3) 当温度计显示温度达到混合物沸点时，开始蒸馏。
此时，挡板气门应逐渐打开，
控制蒸发速率。
蒸发物被及时冷却成液体，并在口瓶中收集。
(4) 如果混合物中含有两种以上的成分，则需要进行多次蒸馏，以获取纯的组分。
3. 实验结果：
在本次实验中，我们成功地通过常压蒸馏的方法将混合物分离并提纯。
最终我们得到
了两种纯净的化合物，在气体和液体状态下均表现出清澈透明的特性。
通过对实验结果的
分析，我们发现常压蒸馏是一种非常有效的化学制剂分离技术，可以有效地提高提纯效率，并降低成本。
常压蒸馏是一种常见的化学分离技术，可以用于分离固液、液液、液气等各种混合物。
此外，常压蒸馏还可以用于提取和分离各种化学化合物和萃取物。
在实际工作中，我们需
要根据实际需求和化学成分的特点来确定使用何种分离技术，并根据相应的实验要求和步
骤进行实验操作。
工业乙醇的蒸馏实验报告样本
实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100m l（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？。
常压蒸馏与沸点实验报告[精选五篇]
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常压蒸馏与沸点实验报告[精选五篇]第一篇：常压蒸馏与沸点实验报告常压蒸馏与沸点的实验报告篇一：实验 5常压蒸馏实验五常压蒸馏一、实验目的1、熟悉常压蒸馏和常量法测定沸点的原理，了解蒸馏和测定沸点的意义；2、掌握蒸馏和测定沸点的操作要领和方法。
二、实验原理液体分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。
当分子由液体逸出的速度与分子由蒸气回到液体中的速度相等时，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。
它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。
实验证明，液体的蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。
当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。
纯净的液体有机化合物在一定压力下具有一定的沸点（沸程℃）。
利用这一点，我们可以测定纯液体有机物的沸点。
又称常量法。
但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。
蒸馏是将液体有机物加热到沸腾状态，使液体变成蒸汽，又将蒸汽冷凝为液体的过程。
o 通过蒸馏可除去不挥发性杂质，可分离沸点差大于30C 的液体混合物，还可以测定纯液体有机物的沸点及定性检验液体有机物的纯度。
三、药品和仪器药品：乙醇仪器：蒸馏瓶，蒸馏头，温度计，直型冷凝管，尾接管，锥形瓶，量筒四、实验装置要由气化、冷凝和接收三部分组成，如下图所示：接收瓶简单蒸馏装置1、蒸馏瓶：蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积的 1/3-2/3。
液体量过多或过少都不宜。
2、蒸馏头：在蒸馏低沸点液体时，选用长颈蒸馏头；而蒸馏高沸点液体时，选用短颈蒸馏瓶。
3、温度计：温度计应根据被蒸馏液体的沸点来选，根据精确度的要求和液体沸点高低确定温度计的选用。
3、冷凝管：冷凝管可分为水冷凝管和空气冷凝管两类，水冷凝管用于被蒸液体沸点低于140 oC；空气冷凝管用于被蒸液体沸点高于140 oC。
乙醇常压蒸馏实验流程
乙醇常压蒸馏实验流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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有机化学实验之乙醇的蒸馏实验报告
实验仪器、试剂名称：
工业酒精（滴入几滴红汞或其它有色物）20 毫升， 烧瓶 50 毫升，蒸馏头，温度计 100 度，冷凝管（带橡胶 管），接引管，三角瓶，沸石 铁架台，石棉网，支架，铁夹，铁环，酒精灯， 量筒（50）毫升及量筒（20）毫升，小烧杯（50）毫升
实验步骤：
1、 如实验原理图中连接好实验仪器，固定在铁架台上，检查其气 密性。本次实验采用水浴加热，所以圆底烧瓶应该放于装有一 定体积水的烧杯中。
压等于外界大气压就会发生沸腾现象，所以液体的沸点会随着 大气压的减小而减小。
2、 为什么蒸馏时要加沸石？若加热是发现未加沸石为什么一定要 稍冷后才能补加？ 答：（1）沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气 化，加沸石可以防止液体爆沸； （2）等到稍冷才能补加一是因为在不冷却的情况下，会对操 作员造成烫伤等威胁;二是因为当液体超过或到达沸点时，才 投入沸石会引起猛烈的爆沸，部分液体会冲到烧瓶口，甚至冲 出烧瓶外，它们若是易燃性物质，将会引起火灾。
4、 收集馏液：准备两个接收瓶，每隔 5 分钟记录一次实验数 据，直到烧瓶内的工业酒精快蒸干为止。停止加热。
5、 拆除蒸馏装置：蒸馏完毕，先应撤出热源，然后停止通水，最 后拆除蒸馏装置（与安装顺序相反）。
6、 整理实验仪器及实验桌面，离开实验室。
数据记录：
时间/min 温度 t/℃ 蒸馏体积/ml 蒸馏体积之 和/ml
0
20
25
30
35
40
45
20
48
64
65
66 67.5
70
0
0
2.8
4
7.6
6.8
4.2
0
0
2.8
6.8 14.4 21.2 25.4
酒精乙醇实验报告
一、实验目的1. 理解酒精乙醇的蒸馏原理及其在工业和生活中的应用。
2. 掌握酒精乙醇蒸馏的操作方法和步骤。
3. 学习如何使用蒸馏装置进行液体混合物的分离与提纯。
4. 通过实验，了解酒精乙醇的沸点、密度等物理性质。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分沸点差异进行分离的方法。
当液体受热时，沸点低的组分先蒸发成蒸气，而沸点高的组分则留在原液中。
通过冷凝，蒸气重新变为液体，从而实现分离。
酒精乙醇是一种有机化合物，其沸点为78.37℃，密度为0.789g/cm³。
在蒸馏过程中，酒精乙醇与水或其他杂质的沸点不同，因此可以通过蒸馏将其分离出来。
三、实验仪器与药品1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、蒸馏头、接液管、温度计、加热装置、铁架台、铁夹、烧杯、量筒、漏斗等。
2. 药品：工业酒精、沸石、蒸馏水。
四、实验步骤1. 装置安装：按照实验要求，将圆底烧瓶、冷凝管、蒸馏头、接液管、温度计等仪器组装成蒸馏装置。
将加热装置放在铁架台上，将蒸馏装置固定在加热装置上。
2. 加料：取一定量的工业酒精倒入圆底烧瓶中，加入2-3粒沸石，以防止暴沸。
3. 加热：启动加热装置，开始加热圆底烧瓶中的酒精。
注意观察加热过程中的温度变化，当温度接近酒精的沸点时，酒精开始蒸发。
4. 蒸馏：观察蒸馏烧瓶中的蒸汽上升情况，当蒸汽进入冷凝管时，蒸汽会逐渐冷凝成液体滴入接液管。
记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度，即为酒精的沸点。
5. 蒸馏结束：当蒸馏烧瓶中的液体基本蒸发完毕，停止加热。
收集蒸馏得到的酒精，并记录收集到的酒精体积。
6. 分析：将收集到的酒精与未蒸馏的工业酒精进行对比，观察其外观、气味、沸点等物理性质的变化。
五、实验结果与分析1. 实验结果：（1）蒸馏得到的酒精外观清澈，无杂质。
（2）蒸馏得到的酒精气味较工业酒精更纯净。
（3）蒸馏得到的酒精沸点为78.37℃，与理论值基本一致。
（4）蒸馏得到的酒精密度为0.789g/cm³，与理论值基本一致。
有机化学实验报告-常压蒸馏与分馏
有机化学实验报告常压蒸馏与分馏试验161 范瑶函实验时间：12月4日常压蒸馏（Distillation）一、实验目标1、了掌握常压蒸馏的原理、操作及用途2、掌握常量法测定液体样品的沸点3、掌握酒精密度计的使用，以及利用酒精密度计测定乙醇-水混合液组成的方法二、实验原理常压蒸馏是将液态物质加热到沸腾，变成蒸气状态，再把蒸气冷凝为液体的联合操作，常压蒸馏是分离和提纯液态有机物的常用方法。
蒸馏是利用物质沸点的差异进行分离提纯。
利用常压蒸馏，可将挥发和不挥发物质分开，同时测定物质的沸点。
也可利用常压蒸馏回收溶剂。
当物质的蒸气压与液体表面的大气压相等时，液体处于沸腾状态，此时温度为该液体沸点。
对含有两种或两种以上组分的液体样品加热，其中低沸点、易挥发的物质会先蒸发。
易挥发组分在气相中所占的比例比其原来在液体中所占的比例要高。
纯液体的沸程通常为℃。
所以可以测定沸点。
通常，当两种液体的沸点之差大于30℃时，可以利用简单蒸馏的方法来进行分离。
沸点之差较小是，或要求纯化后得到较高纯度的产品时，则需要用分馏的方法来进行分离或纯化。
当蒸馏开始，受热的液体底部和玻璃的接触面上会有蒸气的气泡形成。
溶解在液体内的空气或以薄膜形式吸附在烧瓶内壁的空气有助于这种气泡形成，这种气泡称为汽化中心。
加入沸石等助沸物，以保证汽化中心，防止暴沸发生。
三、实验方法1、实验装置装搭：此处略。
2、蒸馏：开通冷凝水，开启热源（220V电热炉）加热。
注意观察蒸馏烧瓶中的现象和温度计读数的变化。
烧瓶内开始沸腾后，适当减小热源火力，控制蒸馏速度每秒1-2滴，同时注意观察温度计读数。
当有第一滴馏出液进入接收瓶时，控制温度，当温度计读数稳定是，记录此时温度为T1，收集T1-T1+2℃的馏分。
蒸馏完毕，停止加热，待馏出物不再继续馏出后，取下接收瓶，按照安装相反顺序拆除仪器。
3、馏分浓度测定：将收集到的馏分倒入量筒中，放入适当规格的酒精密度计，读出浓度，估读到小数点后一位。
乙醇精馏实验报告
乙醇精馏实验报告引言乙醇，也称为酒精，是一种常见的有机化合物。
在日常生活中，乙醇被广泛用于酿造酒精饮料和作为消毒剂。
它对人体产生麻醉和抑制作用，因此在医学和实验室中也被使用。
乙醇的提纯方法之一是通过精馏技术。
精馏是一种分离液体混合物组分的通用技术。
它基于每种组分在混合物中具有不同的沸点的原理。
通过加热混合物，使液体沸腾并转化为蒸汽，然后将蒸汽冷凝回液体形式，可以分离出混合物中的组分。
本实验旨在通过乙醇精馏实验，探索该技术在乙醇纯化中的应用。
实验目的1. 了解乙醇的物理性质和应用；2. 学习使用精馏技术分离液体混合物；3. 掌握乙醇纯化的操作方法。
实验方法1. 准备设备和试剂：乙醇、醚状煅石、漏斗、试管、酒精灯、水槽、温度计等；2. 将乙醇倒入装有醚状煅石的蒸馏瓶中；3. 将蒸馏瓶与冷却管、接收瓶等连接；4. 将冷却管的一端浸入水槽中，并在另一端接通管道以避免泡沫淹没；5. 用酒精灯加热蒸馏瓶，控制加热速度以维持温度稳定；6. 观察液体沸腾情况，并记录温度变化；7. 收集并记录分离出的乙醇。
结果与讨论实验中，我们成功地使用精馏技术分离出了乙醇。
以下是我们的观察结果和讨论：1. 加热蒸馏瓶后，乙醇开始沸腾，并形成蒸汽；2. 随着加热的进行，温度逐渐上升；3. 当温度达到乙醇的沸点时（78.4C），蒸汽开始冷凝成液体；4. 冷凝液通过冷却管流入接收瓶中；5. 收集的液体是纯净的乙醇。
实验分析乙醇的沸点为78.4C，低于水的沸点（100C）。
因此，在精馏过程中，乙醇首先沸腾并转化为蒸汽，然后被冷凝回液体形式，最终得到纯净的乙醇。
在冷却管中，蒸汽通过与冷却水的接触而冷凝下来。
冷凝液具有较高的纯度，因为较轻的乙醇分子具有较高的迁移速率和沸点较低的特性。
因此，冷凝液中主要含有乙醇，而其他杂质在精馏过程中被分离和去除。
实验总结通过本次乙醇精馏实验，我们对精馏技术和乙醇纯化有了更深入的了解。
精馏技术是一种常用的分离液体混合物组分的方法，通过不同组分的沸点差异，实现了乙醇的纯化。
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从残液中回收乙醇常压蒸馏实验报
告
一、实验目的
本次实验旨在通过常压蒸馏实验的方式，从残液中回收乙醇，通过实验掌握常压蒸馏的基本原理和操作技术，进一步熟练掌握液体混合物的制备和分离方法，培养实验操作的耐心和细心。
二、实验思路
1、制备乙醇混合液
将100ml的乙醇和100ml的水混合，制备50%的乙醇混合液。
2、装置蒸馏装置
将制备好的混合液倒入蒸馏瓶中，加热器加热，蒸汽通过连接的水冷却器降温变成液体，收集残余液。
3、进行常压蒸馏
瓶子内的液体加热后，产生的水汽贯穿整个蒸馏体系，经冷却器降温后形成液体，进入收集瓶内，不断进行循环，以回收乙醇液体。
4、测量回收率
将回收的乙醇收集到容量瓶中，用比色法测定乙醇的浓度，计算回收率。
三、实验步骤
1、制备50ml的乙醇混合液；
2、将制备好的混合液倒入蒸馏瓶中，将收集瓶放置在装置下面，并在一侧设置废液收集瓶；
3、打开加热器，开始进行常压蒸馏；
4、加热过程中观察瓶子内部的情况，当温度达到90℃时，可开始收集回收的液体；
5、收集到一定量的液体后，停止加热器进行采集。
四、实验结果
通过以上实验操作，我们成功地从残液中回收了乙醇液体，并进行了浓度的测定，计算出回收率。
实验前制备了50ml的50%乙醇混合液，经过约30分钟的蒸馏，我们共回收了35ml左右的乙醇液体，其浓度为
48.5%。
计算得到乙醇的回收率为71%左右。
五、实验思考
1、如何进一步提高回收乙醇的效率？
- 可以采用多次蒸馏的方法，将残余的乙醇继续使用蒸馏的方式进行回收； - 可以使用更高效的分离方法，如其他常见的分离方法：萃取、膜分离、结晶等。
2、实验中出现哪些问题？
- 在瓶子内进行蒸馏加热时，需要注意温度的控制，避免温度过高造成瓶子破裂等危险； - 在分离和回收过程中，废液需要及时排出，防止其影响蒸馏效率。
3、实验应用和意义？
- 常压蒸馏是一种简单有效的液体分离方法，应用广泛； - 乙醇是一种重要的化工原料，其回收、利用和再生具有重要的经济、环保价值。
总之，本次实验通过常压蒸馏的实验操作，成功地从残液中回收了乙醇，并计算出了回收率。
此次实验让我们更加熟悉了常压蒸馏的原理和实验技术，加深了我们对液体混合物制备和分离方法的理解和掌握，具有重要的实验意义。