硝酸导学案
硝酸(导学案)
重点：金属镁的还原性。难点：氯、溴、碘单质的氧化性和还原性强弱的比较。 教学过程
【阅读】教材 P80 【知识梳理】
教学设计
认真听讲是学习高效的捷径！
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【当堂检测】 1. 用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生。 下列不易区别其真伪的是 A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观 2.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 （ ） A. Pt B. Cu C. Al D. Fe 3.稀硫酸中插入一块铜片，要使铜片迅速反应，可加入下列物质中的 （ ） Ａ．稀盐酸 Ｂ．硫酸钠晶体 Ｃ．硝酸钾晶体 Ｄ．三氯化铝晶体 4． 关于硝酸性质的叙述， 错误的是 （ ） A．纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体 B．在浓硝酸和稀硝酸中，分别滴几滴石蕊试液，微热后溶液均呈红色 C．久置的浓硝酸呈黄色，是由于硝酸分解产生的 NO2 溶于其中的缘故 D．硝酸浓度越大，越易分解，氧化性也越强 5．下列物质的浓溶液敞口放置时，在瓶口有白雾产生，若用蘸有浓氨水的玻 璃棒靠近又有白烟生成的是 （ ） A．HCl B．H2SO4 C．H3PO4 D．HNO3 6．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是 （ ） + + + + A．K 、NH4 、Cl 、HCO3 B．NH4 、Na 、I 、NO3 + 22+ 2C．Na 、S 、SO3 、SO4 D．K+、Al3+、NO3-、Cl7. 向浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ） A. 颜色变浅 B. 变为深绿色 C. 没有改变 D. 变棕黄色 8．在浓硝酸中放入铜片： （1）开始时反应的化学方程式为
青州三中高一化学导学案
编号 课型 新授 教学课题 教 学 目 标 教学 重难点 主备教师 把关教师 使用教师 使用班级、时间 高一
硝酸导学案03普Microsoft_Word_文档
硝酸导学案03普Microsoft_Word_文档第三章第二节《氮的循环导学案》第三课时（硝酸）班级姓名【学习目标】1. 通过研究实际问题，使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。
2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，体会研究化学问题的重要方法—推测与验证，以及类比与对比的学习方法。
3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。
【重、难点】硝酸的性质一、自主学习1、纯净的硝酸是、易、有气味的液体。
熔点为-42℃，沸点为83℃，密度为1.5g·cm-3。
硝酸质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生发烟现象，通常叫做2、浓硝酸不稳定，见光或受热易分解产生（红棕色）气体。
实验室中保存硝酸的方法：3、硝酸具有，能与除以外的大多数金属反应，产物与硝酸浓度有关。
通常。
浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是。
4、写出下列反应的化学方程式。
HNO3(受热或光照)— Cu+ HNO3 （浓）—Cu+ HNO3（稀）— C + HNO3（浓）—5、常温下，浓硝酸可使、表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可用质和质容器盛装浓硝酸。
6、“保护环境就是保护人类自己。
”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（）①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的；②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高引起的；A、只有①②B、只有②③C、全部D、只有②【预习检测】1、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是 ( )A. AuB. CuC. AlD. Fe２、下列关于硝酸的说法中错误的是( )A.硝酸具有强氧化性和不稳定性B.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C.稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D.稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4.可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强.二、合作探究硝酸的特性1、预测硝酸的特性：2、实验验证：阅读教材P80实验，填写实验记录：（1）；（2）；（3）；交流：硝酸与金属反应的规律：3、给盛有稀硫酸的烧杯中加入一块铜片，有什么现象？当再加入KNO3晶体后，又有什么现象？为什么？化学方程式为：离子方程式为：反应中硝酸表现出性和性三、巩固练习1、下列各项分别体现了硝酸的什么性质A.强氧化性B.不稳定性C.酸性D.挥发性（1）浓氨水与浓硝酸相互靠近产生白烟（）（2）浓硝酸要盛放在棕色瓶中，置于阴凉处（）（3）浓硝酸与灼热的木炭反应（）（4）久置的浓硝酸呈黄色（）（5）用铁槽存放浓硝酸（）（6）铜与浓硝酸反应（）（7）CuO与HNO3反应（）（8）Fe与稀HNO3反应（）2、单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②常温下单质钝化；③不发生反应。
高中化学 4.2.3 硝酸的性质 导学案2 苏教版必修1
4.2.3 硝酸的性质导学案学习目标1.了解硝酸的物理性质和化学性质——不稳定性和强氧化性2.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理[交流展示] 简要回答课本102页“练习与实践”第一题。
[自主学习]一、硝酸的用途：制、、、等。
二、硝酸的物理性质。
硝酸是色、有气味的液体，溶于水，低沸点（83℃），挥发。
常用硝酸密度为 1.503g/cm3，质量分数为，15.6mol/L。
★三、硝酸化学性质1. 硝酸具有酸的通性：强酸 HNO3 = H+ + NO3-2. 硝酸的不稳定性：（化学方程式）思考：硝酸应如何保存？★★3.硝酸的强氧化性（1）与金属反应[实验探究1]浓硝酸与铜反应现象：反应的化学方程式：[实验探究2]稀硝酸与铜反应现象：反应的化学方程式：离子方程式：[拓展视野] 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
Fe＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化） Al＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化）[归纳] 浓硝酸能与除和等以外的大多数金属反应但一般不生成氢气。
金属与浓硝酸反应一般生成 ,与稀HNO3反应一般生成。
（2）与某些非金属反应与C 反应：（化学方程式）四、硝酸的工业制法：试写出各步反应的化学方程式：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。
[巩固练习]A级1．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（）A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸A级2．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体A级3．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H 2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO 3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO 33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2OA级4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应B级5．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6gB级6．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol。
硝酸导学案
硝酸导学案学习目标：1.了解硝酸的物理性质 2.掌握硝酸的化学性质3.了解硝酸的用途学习重点、难点：硝酸的化学性质学习过程目标一、硝酸的物理性质【导读】查阅课本或教辅资料的内容，完成下列学习【导思】1.硝酸有哪些物理性质?2.98%的硝酸称之为，69%的硝酸称之为。
目标二、硝酸的化学性质【导读】阅读课本以及教辅资料，完成下列学习。
【导思】3.硝酸不稳定，很容易分解。
纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓，就越容易分解。
我们有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生NO2的缘故。
⑴写出HNO3分解的化学方程式⑵硝酸应该如何保存呢?4.观看铜和硝酸反应的视频，完成下列学习.⑴写出铜和浓硝酸反应的实验现象、化学方程式。
⑵写出铜和稀硝酸反应的实验现象、化学方程式。
⑶在以上两个反应中体现了硝酸的什么性质⑷以上两个反应所涉及的离子方程式分别是⑸①作氧化剂（即被还原的）n(HNO3)和生成n(NO2)、n(NO)的关系分别是什么？②起酸性（即未被还原的）n(HNO3)和反应的n(Cu)的关系分别是什么？③由①②可得出消耗n(HNO3)和n(Cu)与生成氮得氧化物n(NO X)的关系5.常温下，Fe、Al和浓硝酸反应吗？为什么？6..非金属只与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应，并且需要加热，写出炭与浓硝酸反应的化学方程式。
7.⑴通过以上学习可知硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子被还原，通常浓硝酸被还原得到的产物是，稀硝酸被还原得到的产物是⑵硝酸中+5价的氮得到电子，被还原成较低的氮，常见的还原产物有哪些？⑶硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，硝酸被还原所得到的产物不同，其原因是目标三、硝酸的用途【导读】阅读P102，完成下列学习【导思】8..硝酸有什么用途？【导练】1.在浓硝酸中放入铜片：(1)若铜有剩余，从开始到反应结束的现象是则整个反应过程所涉及的化学方程式为：_______________________ (2)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是2.. .在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余固体a g。
高中化学4.2.3硝酸的性质导学案1苏教版必修1
第二单元硝酸的性质 ( 第一课时 )【学海导航】1、认识硝酸的物理性质。
2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特征—-- 不稳固性和强氧化性。
3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反响原理，并认识主要生产过程【知识准备】1. 物理性质：纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以随意比率互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％“发烟硝酸”的质量分数为。
2. 化学性质：硝酸除拥有强酸的通性 ( 电离方程式为)外还有以下的特征：（1）不稳固性：察看浓硝酸的颜色，展望可能是什么原由，用实考证明你的结论。
反响方程式：拓展：由此可知硝酸怎样保留？。
（2）强氧化性：演示实验：浓、稀硝酸分别与Cu 反响，察看实验现象。
①与金属反响（写出浓、稀硝酸分别与Ag、 Cu反响的化学方程式和离子方程式）浓硝酸稀硝酸CuAg* 可用稀硝酸清洗沾附在仪器内壁上的银。
反响规律： a. 浓、稀 HNO能氧化除 Au、 Pt 之外的所有金属。
3b. 可用通式表示： M + HNO M(NO)n +复原产物 + H O3 3 2c. 氧化性：浓 HNO3>稀 HNO3。
（稀 HNO3使石蕊试液变红后不退色）与非金属反响：写出浓硝酸与 C 反响的化学方程式。
与其余复原剂的反响：写出离子方程式：稀硝酸分别与2- 2+SO3 、 Fe 反响：硝酸的制法硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式），，。
设施，为提升原料利用率，采纳的举措是，硝酸厂的尾气主假如，尾气办理的方法是。
【稳固练习】( )1 、以下溶液：① BaCl2溶液、②溴水、③3AgNO溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，能够用无色玻璃滴瓶长久寄存的是A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥( ) 2、以下化学反响中，硝酸只表现了氧化性的是A． 3Cu+8HNO( 稀) ＝ 3Cu(NO) 2+2NO↑ +4H2O B．CuO+2 HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+H2OC． C+4HNO( 浓 ) ＝ CO+4 NO ↑+2H O D ． 3Ag+4 HNO ( 稀 ) ＝ 3 Ag NO +NO↑ +2H O3 2 2 2 3 3 2 ( ) 3、右图装置可用于A．加热 NaHCO3制 CO2B．用 Cu 和稀 HNO3反响制 NOC．用 NH4Cl 与浓 NaOH溶液反响制 NH3 水D．用 NaCl 与浓 H2SO4反响制 HCl( )4、用以下三种门路来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反响②铜跟稀硝酸反响；③铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响。
高中化学 3.2.3《硝酸》导学案
现吨市安达阳光实验学校《硝酸》导学案一、硝酸1．物理性质颜色气味挥发性状态保存无色刺激性气味易挥发液态棕色试剂瓶，阴凉处2.化学性质(1)酸性硝酸具有酸的通性，能使__________变色，能与____、____________、__________反。
(2)不稳性HNO3见光或受热易分解，化学方程式为：_________________________________________________________________________________________________ ________。
(3)强氧化性①与金属反浓HNO3与Cu反的化学方程式为：____________________________________。
稀HNO3与Cu反的化学方程式为：______________________________________。
②与非金属反浓HNO3与木炭加热时反的化学方程式为：_______________________________。
③常温下，冷的浓硝酸能使________钝化。
④王水是________和________的混合物，体积比为______，能使不溶于硝酸的金、铂溶解。
二、人类活动对氮循环和环境的影响1．含氮物质的来源及其危害⎭⎪⎬⎪⎫化石燃料燃烧植物体焚烧土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化――→产物氮氧化物――→危害⎪⎪⎪⎪――→与碳氢化合物发生反――→与水反生成硝酸与亚硝酸――→危害工业废水农业废水2．减少人类活动对氮循环和环境的影响的措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的____。
(2)增强生态系统对有害物质的__________，如保护森林、植树造林。
_____________________________________。
知识点1 硝酸的强氧化性1．下列块状金属在常温下能溶于足量的浓硝酸的是( )A．Au B．Cu C．Fe D．Al知识点2 NO－3在酸性条件下的强氧化性2．铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。
广西平南县中学高中化学4.4硝酸第三课时导学案新人教版必修1
第四节第三课时硝酸【导学目标】1、掌握硝酸的强酸性。
2、掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。
3、了解硝酸的物理性质、保存及重要用途。
【学习重点】硝酸的强氧化性。
【知识回顾】写出下列物质转化中的化学方程式： N2→ NH3→ NO → NO2→ HNO3一、HNO3的物理性质纯硝酸是色，挥发，有气味的液体，比水，溶于水。
含HNO3质量分数为69％为浓硝酸；含HNO3质量分数在98％以上的硝酸成为发烟硝酸。
【思考】一瓶浓HNO3敞口放置在空气中一段时间后会有何变化？二、HNO3的化学性质1、酸的通性HNO3的电离方程式①使酸碱指示剂边变色：使紫色石蕊试剂变色，酚酞色。
②与金属氧化物反应：CaO + HNO3 =③与碱反应：HNO3 + NaOH=④与盐反应：Na2CO3 + HNO3 =2、不稳定性纯的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热会分解，硝酸越浓或温度越高、光强度越高，越易分解。
△或光照4HNO3 ======= 2H2O + 4 ↑ + O2↑【思考】1、硝酸该如何保存？2、实验室里的浓硝酸常呈黄色，为什么？如何除去黄色？3、HNO3的强氧化性（1）与金属反应（除Pt、Au外的大多数金属都能被硝酸氧化）写出反应方程式：①Cu与稀HNO3反应②Cu 与浓HNO3反应【思考】1、金属与硝酸反应中，HNO3表现出什么性质？HNO3中元素的化合价是如何变化的？有何特点？2、比较①②反应，硝酸的氧化性与其浓度是否有关系？3、，为什么常温下可以用Fe、Al制容器来盛装浓硝酸？4、写出下列反应方程式：Ⅰ少量的Fe粉与稀硝酸反应Ⅱ过量的Fe粉与稀硝酸反应结论：与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成价态。
（2）与非金属反应△△C + 4HNO3(浓) === S + 6HNO3 === H2SO4 + ↑ + 2H2O上述反应中HNO3表现出性。
【思考】酸的氧化性和氧化性酸有什么区别？请举例说明。
4、用途。
第二节氮的循环第3课时硝酸导学案
第二节氮的循环（第3课）硝酸的性质组别__________姓名___________评价__________【学习目标】1.认识硝酸的重要性质2.理解浓、稀硝酸与金属反应的特点3.了解硝酸在生产、生活中的应用4.了解人类活动对自然环境的重要影响【重点难点】1.硝酸的强氧化性；2.浓.稀硝酸与金属反应的特点和规律【知识回顾】1.什么是酸？电离时，生成的阳离子全H+部是的化合物称为酸。
2.初中学过的酸通常有哪些通性？a.能使紫色石蕊试液变红；b.能与碱性氧化物反应生成盐和水；c.能与碱发生酸碱中和反应；d.能与活泼的金属发生置换反应等。
3.工业上制取硝酸的反应原理：3NO2+H2O=2HNO3+NO【学案导学】【实验1】取一瓶浓硝酸，观色，闻味，看瓶口出现的现象等◇通常用浓硝酸的质量分数约为, 质量分数98%的硝酸叫做硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等. 思考：以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？___________ 二、硝酸的化学性质1．具有酸的通性：硝酸的电离方程式为①遇石蕊试液显_____________色；②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：2．不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式：注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，避光保存放置于_____________处。
思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何消除黄色？______________________________________________________ 【跟踪训练】在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是（）A.浓硫酸B.浓硝酸. C浓盐酸 D. 氯水3．强氧化性硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质反应。
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硝酸导学案
目标：知道硝酸的性质。
了解人类活动对氮循环和环境的影响。
重点：硝酸的性质
五、硝酸
1、物理性质：颜色：色；挥发性：挥发（填“易”或“难”）；气味：有气味的液体；溶解性：。
2、化学性质：
⑴酸性：具有酸的通性
与氧化钠反应化学方程式__________________________________________；
与氢氧化钠反应化学方程式__________________________________________；
与碳酸钠反应离子方程式__________________________________________
⑵不稳定性：__________________________________________；
思考：久置的浓硝酸为什么发黄？如何保存浓硝酸？
⑶强氧化性：浓硝酸与铜反应离子方程式______________________________________；
用双线桥表示电子的转移情况:
稀硝酸与铜反应离子方程式______________________________________；
用单线桥表示电子的转移情况:
浓硝酸与碳反应化学方程式______________________________________ 用双线桥表示电子的转移情况:
说明：①除、外，硝酸能与大多数金属反应。
②常温下，浓硝酸能使铁和铝发生现象。
所以可以用容
器盛放浓硝酸。
③通常，浓硝酸与金属反应被还原为，稀硝酸与金属反应被还原为。
硝酸越浓，生成的还原产物中N的价态越高，硝酸越稀，生成的还原产物中N的价态越低，极稀的硝酸还有可能被还原为氮气或硝酸铵。
④硝酸能与I-、S2-、SO32-、Fe2+等还原性微粒反应，所以H+、NO3-与I-、S2-、SO32-、Fe2+等还原性微粒不能大量共存。
六、人类活动对氮循环和环境的影响。
1、与氮有关的生态环境问题（、、等）进一步加剧。
2、光化学烟雾：
巩固练习：1．下列块状金属在常温时，不能全部溶于足量的浓硝酸的是（）A．Ag B．Al C．Cu D．Mg
2．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液颜色变化应该是（）
A.变浅
B.变为红色
C.没有改变
D.变为黄色
3．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
4. 下列对硝酸的认识，不正确的是（）
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
C．纯净的硝酸是易挥发的液体D．浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中。