《金版新学案》2012高三化学一轮 第10章 电离平衡第二节 盐类的水解定时高效检测 大纲人教版
《金版新学案》高三化学一轮 第10章 电离平衡第三节 电化学课件 大纲人教版
(2)电解规律(惰性电极)
(3)电解池电极反应式的书写
①书写电解池电极反应式时，要用实际放电的离子表示，但书写
总电解反应方程式时，弱电解质要写分子式。如电解Na2SO4溶液：阳
极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极：4H＋＋4e－===2H2↑，总：
2H2O
2H2↑＋O2↑。
②电解池电极反应式与原电池电极反应式的书写步骤相似。首先要 判断电解池的阴阳极，然后根据放电顺序判断电极反应并进行书写，如 以铅蓄电池充电时的反应为例，总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，电极反应式的书写步骤如下：
用惰性电极电解时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循 “缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极 产物的化合物。例如电解CuSO4溶液，发生反应2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4，若使溶液恢复原状态，可向溶液中加入CuO， 若加入Cu(OH)2或C稀释
2．电解原理的应用
铜的电解精
粗铜
纯炼铜
镀电层金镀属铜铜
镀件
氯碱工业
电极 阳极 . CuSO4
Cu2＋
. 金属Na钛Cl 网
材料 阴极 . . Cu－2e－===Cu2＋ Cu－2e－===Cu2＋
及电 解质
电解 Cu2＋＋2e－===Cu .
质
的电解 Cu2＋＋2e－===Cu 质
碳2C钢l－－网2e－
答案： (1)①正 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
④16 ⑤碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大 酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H＋离子浓度增加 酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液 的酸碱性 (2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变水的 电解反应
《金新学案》高三化学一轮 第10章 电离平衡第四节 酸碱中和滴定、胶体课件 大纲人教
【自我检测】
(1)如图所示，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相
差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL。
(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处
的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)( )
A．是a mL
B．是(50－a)mL
C．一定大于a mL D．一定大于(50－a)mL
b．AgI胶体的制备 将0.01 mol·L－1AgNO3溶液8～10滴逐滴加入10 mL 0.01 mol/L KI 溶液中，边滴加边用力振荡。 AgNO3＋KI===AgI(胶体)＋KNO3
(1)浓度的控制(AgNO3、KI均为0.01 mol/L)； (2)操作中边滴加边振荡，防止产生AgI颗粒过大而形成沉淀。
答案： CD
(1)胶体制备
①反应法
a．Fe(OH)3胶体的制备 将1～2 mL FeCl3饱和溶液滴入20 mL沸水中，加热至溶液呈红 褐色。
FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(1)不能过度加热，以免Fe(OH)3胶体发生凝聚； (2)不能用自来水，应用蒸馏水，自来水的电解质能使胶体发生 凝聚。
(2)滴定 ①锥形瓶中注入待测液，指示剂 2 滴。 ②滴定(手—眼—判) 左手握 活塞 ，右手摇动 锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 当加入最后一滴试液，指示剂颜色突变，且不立即褪去(30 s内)或返回一滴 待测液，颜色又复原，反应即达终点，记下读数。 (3)计算：几次测定所用体积取平均值，代入公式可求出待测溶液溶质 的物质的量浓度。
①称取W g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液； ②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4 后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发 生的反应为： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4―→K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋ 8H2O
《金版新学案》2012高三一轮地理 第二章 环境污染与防治课件 湘教版选修6
一、水污染及其成因 1．天然水的自净作用 ．
物理 化学 生物
净化 污染
2．水污染现象 ． (1)水体富营养化：因___和___等营养物引起， 水体富营养化： 氮 和 磷 等营养物引起 等营养物引起， 水体富营养化 形成“水花(水华 水华)” 赤潮” 形成“水花 水华 ”、“赤潮”。 (2)海洋水体污染：石油泄漏等造成重金属污染。 海洋水体污染： 海洋水体污染 石油泄漏等造成重金属污染。
主要污染 硫氧化物和氮氧化物 物 自然 火山喷发、 污染 火山喷发、地震等自然活动放出的酸性气体 源 生活 人们为满足生活需要，燃烧化石燃 人们为满足生活需要， 污 污染 料排出氮氧化物和硫氧化物 固定 源 染 污染 物 人为 工业 源 来 工业、 工业、企业生产过程中和燃料燃烧 污染 污染 源 过程中排放硫氧化物和氮氧化物 源 源 交通工具行驶过程中排放的尾气含 移动污染源 有氮氧化物和硫氧化物
近海石油的开 采、加工和运 输过程中的石 油泄漏
陆地水体：称为“ 陆地水体：称为“ 水花(水华 水华)” 表 水花 水华 ”又称 各种重金属引起 海洋上漂浮大 藻花” 现 “藻花”；海洋水 的人畜病症 量油膜和油块 称为“赤潮” 体：称为“赤潮”
①水体中植 物死亡； 物死亡；② 鱼类死亡； 危害 鱼类死亡； ③湖泊演变 为沼泽
由硫氧化物缓慢氧化形成硫 酸 硫酸型酸雨 酸随降水落到地面形成的 雨 类 型 硝酸型酸雨 由氮氧化物缓慢氧化形成硝 酸随降水落到地面形成的
①使河湖水酸化，危害水生生物 使河湖水酸化， 使土壤酸化，危害土壤生态， ②使土壤酸化，危害土壤生态，农作物减 对环境的 产 腐蚀树叶， 影响 ③腐蚀树叶，毁坏森林 腐蚀石材、钢材，造成建筑物、铁轨、 ④腐蚀石材、钢材，造成建筑物、铁轨、 桥梁和文物古迹损坏 酸雨的主 欧洲；北美东部和加拿大南部； 欧洲；北美东部和加拿大南部；亚洲的印 要分布地 日本、中国、 度、日本、中国、东南亚地区 区
《金版新学案》2020高三化学一轮 第10章 电离平衡第二节 盐类的水解定时高效检测 大纲人教版
本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1．2020·北京理综有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>①B．c CH3COO－：②>④>③>①C．溶液中c H＋：①>③>②>④D．c CH3COOH：①>④>③>②2．2020·安徽理综向体积为Va 的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是A．Va >Vb时：c CH3COOH＋c CH3COO－>c K＋B．Va ＝Vb时：c CH3COOH＋c H＋＝c OH－C．Va <Vb时：c CH3COO－>c K＋>c OH－>c H＋D．Va 与Vb任意比时：c K＋＋c H＋＝c OH－＋c CH3COO－3．2020·重庆理综物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba OH2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl4．2020·广东单科下列浓度关系正确的是A．氯水中：c Cl2＝2[c ClO－＋c Cl－＋c HClO] B．氯水中：c Cl－>c H＋>c OH－>c ClO－C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c Na＋＝c CH3COO－5．关于FeCl3水解的说法错误的是A．水解达到平衡时FeCl3溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl6．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是7．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥ B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧8．在25 ℃，浓度为1 mol/L的NH42SO4、NH42CO3、NH42Fe SO42的溶液中测得其c分别为a、b、c单位为mol/L。
高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第十章 电离平衡第一课时 电离平衡
第十章电离平衡第一课时电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。
3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1. 电解质：⑴概念：。
(2)常见物质类别：。
2.非电解质：(1)概念⑴ 。
⑴常见物质类别：。
3.强电解质：⑴概念：。
⑴常见物质类别：。
4.弱电解质：。
⑴概念：。
⑴常见物质类别：。
⑴电离度：。
二、强弱电解质比较：比较项目强电解质弱电解质化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1.概念：。
2.弱电解质电离平衡的特点：⑴“动”：。
⑴“等”：。
⑴“定”：。
⑴“变”：。
3.弱电解质电离平衡的影响因素：浓度：。
温度：。
酸碱性：。
其它条件：。
四、自我练习：1、有如下物质：⑴铜、⑴二氧化硫、⑴氨水、⑴浓硫酸、⑴硫酸、⑴氨气⑴盐酸、⑴水、⑴碘化氢、⑴硫酸钡。
其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
2、分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：⑴H2SO4：；⑴Ba(OH)2：；⑴H3PO4：；⑴Al(OH)3：；⑴NH3·H2O：；⑴NaH2PO4：；⑴NaHSO4：；⑴BaSO4：。
【例题解析】例1在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是A.H2SO4中放出H2最多B.醋酸中放出H2最多C.HCl和HNO3放出H2一样多D.HCl比HNO3放出H2少解题思路：。
易错点：。
例2在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A－的物质的量之和为nc摩，则HA 的电离度是A. n×100%B. n×100%/2C. (n－1)×100%D. n%解题思路：。
2012届高三化学二轮精品专题专题6-电离平衡、盐类的水解沉淀溶解平衡
2012届高三化学二轮精品专题专题6-电离平衡、盐类的水解沉淀溶解平衡绝密★启用前2012届高三化学二轮精品专题卷：专题6 电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡考试范围：电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+[来源:学#科#网Z#X#X#K]B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+3．常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的导电能力：a<b<d<cB．溶液的pH：a<b<c<dC．a溶液和b溶液呈碱性D．d处沉淀的量比c处的大4．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入食盐晶体5．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（）A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液，反应后溶液呈中性B．该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D．该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
《金版新学案》高三化学一轮 第10章 电离平衡第一节 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性定时高效检测
《金版新学案》高三化学一轮第10章电离平衡第一节电离平衡水的电离和溶液的酸碱性定时高效检测大纲人教版本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c OH－降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c H＋增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c H＋降低D．将水加热，K W增大，pH不变2．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H ＋对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c H＋减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c H＋增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c OH－降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c OH－＝c H＋4．2008·全国Ⅰ理综已知乙酸HA的酸性比甲酸HB弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A．c OH－＞c HA＞c HB＞c H＋B．c OH－＞c A－＞c B－＞c H＋C．c OH－＞c B－＞c A－＞c H＋D．c OH－＞c HB＞c HA＞c H＋5．2008·北京理综下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6．2008·全国Ⅱ理综取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L7．2008·上海常温下，某溶液中由水电离的c H＋＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①②C．②③ D．③④8．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
2012《金版新学案》高三一轮(大纲版)化学(定时高效检测)：第2章 碱金属第一节 钠和钠的化合物
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)1．(2009·海南单科)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸2．(2009·海南单科)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是()A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl2解析：Cl2与NaOH反应可生成NaCl和NaClO两种盐。
答案： B3．下列对Na2O2的叙述中正确的是()A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂4．金属Na分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生现象的相同点是()A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都发光发热D．都生成白色固体5．(2011·广东惠州三调)向各盛有100 mL水的A、B、C三个烧杯中分别加入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠固体完全溶解后，各溶液中溶质的质量分数的顺序是()A．C>B>A B．B＝C>AC．B＝C<A D．B>C>A6．有关钠的叙述正确的是()A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡7．(2008·全国Ⅰ理综)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()8．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是() A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO29．(2011·湖北应城一中)把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热。
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本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1．2009·北京理综有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>①B．c CH3COO－：②>④>③>①C．溶液中c H＋：①>③>②>④D．c CH3COOH：①>④>③>②2．2009·安徽理综向体积为Va 的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是A．Va >Vb时：c CH3COOH＋c CH3COO－>c K＋B．Va ＝Vb时：c CH3COOH＋c H＋＝c OH－C．Va <Vb时：c CH3COO－>c K＋>c OH－>c H＋D．Va 与Vb任意比时：c K＋＋c H＋＝c OH－＋c CH3COO－3．2009·重庆理综物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba OH2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl4．2009·广东单科下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c Cl 2＝2[c ClO －＋c Cl －＋c HClO ]B ．氯水中：c Cl －>c H ＋>c OH －>c ClO －C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c Na ＋＝c CH 3COO －5．关于FeCl 3水解的说法错误的是A ．水解达到平衡时FeCl 3溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动B ．浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L －1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋水解程度前者比后者小C ．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小D ．为抑制Fe 3＋水解，较好地保存FeCl 3溶液应加入少量HCl6．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是7．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是①NaOH 溶液 ②水玻璃 ③Na 2S 溶液 ④Na 2CO 3溶液 ⑤NH 4Cl 溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO 3 ⑧浓H 2SO 4 A ．①⑥ B ．①②③④⑥ C ．①②③⑥⑦⑧ D ．⑤⑦⑧8．在25 ℃，浓度为1 mol/L的NH42SO4、NH42CO3、NH42Fe SO42的溶液中测得其c分别为a、b、c单位为mol/L。
下列判断正确的是A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b9．下列说法正确的是A．室温下，某溶液中由水电离出的c H＋＝10－6mol·L－1，则此溶液可能是稀盐酸B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等C．0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1NH4HSO4两溶液相比，前者溶液中c大D．室温下，某溶液中由水电离出的c H＋＝10－10mol·L－1，则此溶液的pH为10或410．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c Na＋＝c CH3COO－＋c CH3COOHB．c H＋＝c CH3COO－＋c OH－C．c Na＋>c CH3COO－>c OH－>c H＋D．c CH3COO－>c Na＋>c H＋>c OH－11．向少量Mg OH2的悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。
甲同学的解释是：Mg OH2s Mg2＋＋2OH－①②H＋＋OH－===H2O③由于反应③的发生使①平衡右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：Mg OH2s Mg2＋＋2OH－①＋OH－===NH3·H2O②由于②的发生使①平衡右移，沉淀溶解。
丙同学另选一种试剂代替氯化铵重做了实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。
1他选用的试剂是A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NH42SO4D．NH3·H2O2你认为甲、乙的解释中谁正确______________。
3丙同学得出正确结论的理由是_________________。
12．25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：1该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①___________；②____________；③____________。
2溶液中共有________种不同的粒子指分子和离子。
3在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是________，浓度为0.002 mol·L－1的是________。
4________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
5________和________两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。
13．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe OH2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu OH2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe OH3]。
请回答以下问题：1第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？________，理由是____________，有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：①加入NaClO后，溶液的pH变化是________填代号。
A．一定增大 B．一定减小C．可能增大 D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是____________________________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________有几个选几个，填代号。
A．浓HNO3 B．KMnO4C．Cl2 D．O2E．H2O 22除去溶液中Fe2＋的方法是调整溶液的pH＝9.6，现有下列试剂，均可以使强酸性溶液的pH调整到9.6，可选用的有________。
多选不限A．NaOH B．氨水C．Cu2OH2CO3D．Na2CO3E．CuO F．Cu OH214．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜含少量Fe溶解于稀盐酸中。
加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。
请回答以下问题：1X是什么物质？________。
其反应的离子方程式是_________。
2Y物质应具备的条件是___________，生产中Y可选________。
3溶液Z在蒸发结晶时应注意：______________。
解析与答案1．解析：①CH3COO－＋H＋CH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。
②、③、④中两种物质间不反应。
A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比③溶液碱性强；B项，②④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl对CH3COO－的水解无影响，而①中为0.05 mol/L的CH3COOH，电离程度小，c CH3COO－最小；C项，由A的分析知c H＋应为①>③>④>②；D项，对②③④，CH3COO－的水解程度越大，则c CH3COOH越大，故顺序为①>③>④>②。
答案： B2．解析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项，CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c K＋最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。
答案： C3．解析：酸性：H2CO3>H2SiO3，根据水解规律：Na2SiO3水解程度大于Na2CO3，B项正确。
答案： B4．解析：A项，氯水中部分Cl2与H2O反应，仍有部分以Cl2的形式存在，此关系式错误。
B项应为：c H＋>c Cl－>c ClO－> c OH－。
C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c OH－>c H＋，根据电荷守恒，c Na＋>c CH3COO－。
答案： D5．解析：依据平衡移动原理，从影响盐类水解的因素入手分析。
盐类水解主要受浓度、温度等因素的影响。
答案： C6．解析：依据溶液中电荷守恒有：c＋c H＋＝2c＋c OH－，pH＝7，则c H＋＝c OH－，故有：c＝2c，则：c>c。
答案： B7．解析：碱及水解呈现碱性的盐，因OH－与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。
酸性及强氧化性的物质不能用橡胶塞的试剂瓶盛放。
答案： B8．解析：三种溶液中均存在水解平衡：＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于NH42CO3，因，使上述平衡向右移动；对于NH42Fe SO42，Fe2＋＋2H2O Fe OH2＋2H＋，c H＋增大，抑制的水解。
水解平衡在不同酸碱性的条件下，会抑制或促进其水解，其作用根据勒夏特列原理推断。
答案： D9．解析：A项若为稀盐酸，抑制水电离，水电离的c H＋＜10－7答案： D10．解析：pH＝11的NaOH溶液中c OH－＝10－3mol·L－1，pH＝3的CH3COOH溶液中c H＋＝10－3mol·L－1。
将其等体积混合，已电离的CH3COOH的H＋与NaOH反应后，CH3COOH 电离平衡向正向移动，使溶液呈现酸性。
溶液中存在如下离子关系：c Na＋＋c H＋＝c CH3COO－＋c OH－，且c H＋>c OH－。
共同推导出c CH3COO－>c Na＋>c H＋>c OH－。