高考化学 第16讲 化学能与热能
通用版2025版高考化学一轮复习跟踪检测十六化学能与热能含解析
跟踪检测（十六） 化学能与热能1.(2024·榆树模拟)随着科技进步，新能源汽车越来越普遍。
下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )①自然气 ②煤 ③沼气能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．①⑤⑥⑦⑧C ．③④⑤⑥⑦⑧D ．③⑤⑥⑦⑧解析：选D 自然气、煤、石油都是化石能源，不是新能源，常见的新能源有：沼气能、太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，所以D 符合。
2.某反应运用催化剂后，其反应过程中能量改变如图。
下列说法错误的是( )A ．总反应为放热反应B ．运用催化剂后，活化能不变C ．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D ．ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2解析：选B 由题图可知：反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2，A 、C 、D 项正确；运用催化剂能降低反应所需的活化能，B 项错误。
3．已知：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－241.8 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1 气态分子中的化学键断开1 mol 化学键所需的能量/kJ O —H465 O===O498 A ．氢气的燃烧热ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1B ．断开1 mol H —H 键须要汲取439.2 kJ 的能量C ．相同条件下，1 mol H 2O(g)比1 mol H 2O(l)能量高D ．18 g H 2O(l)完全分解生成氢气和氧气，须要汲取285.8 kJ 的能量解析：选A 依据燃烧热的定义可知，反应②放出的热量为氢气的燃烧热，ΔH ＝ΔH 2＝－285.8 kJ·m ol －1，A 项错误；ΔH 1＝E (H —H)＋12×498 kJ·mol －1－2×465 kJ·mol －1＝－241.8 kJ·mol －1，则E (H —H)＝439.2 kJ·mol －1，B 项正确；气态水液化时放出热量，故相同条件下，1 mol H 2O(g)比1 mol H 2O(l)能量高，C 项正确；依据反应②可知，H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1，D 项正确。
化学能与热能
化学能与热能、化学能与电能主讲：程为民一周强化一、一周内容概述本周学习了化学能与电能的转化、太阳能、生物质能和氢能的利用，重点介绍了: 原电池的化学原理、电极反应式的书写、电解原理、能量变化的综合利用等。
二、重难点知识剖析（一）原电池的化学原理1、原电池的本质是将化学能转化为电能原电池的正、负极变化的规律为：负极——电子流出的一极，通常是活泼性较强的金属，电极被氧化，电极上发生氧化反应。
如：Zn－2e－＝Zn2＋正极——电子流入的一极，通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电极上发生还↑原反应。
如：2H＋＋2e－＝H2原电池中电子从负极流出，流入正极，与电流方向相反。
2、形成原电池的条件两种不同的金属（或一种为能导电的非金属）以导线相连（或直接接触），插入电解质溶液里，形成闭合回路。
（二）原电池中的反应书写原电池有关反应式时，要遵循原子守恒和电荷守恒原理，弱电解质写成化学式，在正极上的电级反应应按阳离子放电顺序（氧化性强的阳离子先还原）写出反应式，现以Cu— Zn 原电池（右图）为例说明原电池中的反应。
1、电极反应分别在负极和正极进行的氧化和还原反应叫做电极反应。
负极(－) Zn，Zn－2e－＝Zn2＋（氧化反应）↑（还原反应）正极(＋) Cu，2H＋＋2e－＝H22、电池反应电极反应的总反应叫做总电池反应式或电池反应式，书写时，将两个电级反应式相加，消去电子，即得原电池的电池反应式。
电池反应式：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑如果把电池中的稀H2SO4换为醋酸溶液，电池反应式为：Zn＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Zn＋H2↑（三）原电池的基本类型1、负极参与反应的原电池这是最基本最早的原电池，例Cu—Zn 原电池（伏打电池）。
锌锰电池（干电池）：锌皮是负极，中间碳棒是正极，石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解液，填有MnO2吸收正极放出的H2，电池反应式：负极(Zn)Zn－2e－＝Zn2＋正极(C)2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑H2＋MnO2＝Mn2O3＋H2O正极产生的NH3被ZnCl2吸收：Zn2＋＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2＋电池反应式：2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn(NH3)4]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O2、两极都参加反应的原电池可充电池都是两极都参加反应的原电池。
高三化学一轮复习化学能与热能
高三化学一轮复习化学能与热能在高三化学的一轮复习中，“化学能与热能”这一板块是非常重要的基础知识。
它不仅是高考的常考内容，也是理解化学反应本质和应用的关键。
首先，我们来明确一下什么是化学能。
化学能是物质发生化学反应时所释放或吸收的能量。
而热能呢，简单来说就是与温度相关的能量形式。
当化学能发生转化时，常常会以热能的形式表现出来。
化学反应的过程中，能量的变化是必然存在的。
有的反应会释放出能量，比如燃烧反应，燃料燃烧时会放出大量的热，这就是化学能转化为热能的典型例子。
而有的反应则需要吸收能量才能进行，像碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳的反应，就需要从外界吸收热量。
我们来深入探讨一下化学反应中能量变化的原因。
从微观角度看，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
断裂旧化学键需要吸收能量，而形成新化学键则会释放能量。
如果吸收的能量大于释放的能量，反应就表现为吸热；反之，如果释放的能量大于吸收的能量，反应就表现为放热。
在判断一个化学反应是吸热还是放热时，我们可以通过反应热来衡量。
反应热是指化学反应在一定温度下进行时，所释放或吸收的热量。
如果反应热为正值，表示反应吸热；如果反应热为负值，表示反应放热。
那么，如何准确地计算反应热呢？这就需要用到盖斯定律。
盖斯定律指出，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这意味着，无论一个反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。
在实际应用中，化学能与热能的相互转化有着广泛的用途。
例如，在工业生产中，利用化学反应释放的热能来进行加热、发电等；在日常生活中，我们使用的暖宝宝，就是利用铁粉氧化这一放热反应来提供热量。
对于高三的同学们来说，掌握好化学能与热能这部分知识，不仅有助于应对考试中的相关题目，更能为后续学习更深入的化学知识打下坚实的基础。
在复习过程中，要注重理解概念，多做一些练习题来加深对知识的理解和应用。
比如，通过做一些关于反应热计算的题目，来提高自己的计算能力和解题技巧。
化学能与热能
化学能与热能一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：●能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因；●通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义；●通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识；●通过对实验的探究，培养学生对实验的兴趣，锻炼基本的实验技能；●培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。
重点难点：●吸热反应、放热反应、中和热等基本概念；●从化学键本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观；●化学能与热能的内在联系及相互转变。
学习策略：●采用实验探究法。
学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，所以，在课堂上通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的构成条件，积极主动参与学习。
二、学习与应用（一）质量守恒定律：化学反应前后物质发生转化，但是保持不变。
（二）能量守恒定律：能量有各种不同的形式，它能，或者，转化的途径和能量形式可以不同，但在转化和传递过程中，保持不变。
（三）生活中常见的放热反应有（举例两个）：吸热反应有：（举例两个）知识点一：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因H-H+ Cl-Cl＝2H-Cl旧键断裂与新键生成：吸收436kJ吸收242kJ释放431kJ×2反应过程中：吸收能量＜放出能量“凡事预则立，不预则废”。
科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。
我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。
知识要点——预习和课堂学习反应前后能量变化表现为：热量化学反应的本质是的断裂和的形成。
化学键是的相互作用，断开反应物中的化学键需要能量，形成生成物中的化学键要能量。
氢气和氯气反应的本质是在一定条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl 分子。
高中化学 化学能与热能
化学能与热能课标要求1.认识物质具有能量,认识吸热反应与放热反应,了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。
2.能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
3.认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化,能量的转化遵循能量守恒定律。
知道内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
课标要求4.认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示,了解盖斯定律及其简单应用。
5.能辨识化学反应中的能量转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质。
6.能进行反应焓变的简单计算,能用热化学方程式表示反应中的能量变化,能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力化学反应中能量变化的有关概念 结合能量变化图像判断吸热反应和放热反应2016海南,11学习探索归纳与论证结合反应历程考查化学反应能量变化(新角度)2020天津,10学术探索归纳与论证热化学方程式结合物质的燃烧热或物质的能量书写热化学方程式(新角度)2020全国卷Ⅰ,28(1)学习探索理解与辨析盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较根据键能计算反应热2015新课标全国卷Ⅱ,27(1)生活实践归纳与论证根据盖斯定律计算反应热(热点角度)2019全国卷Ⅲ,28(2)学习探索归纳与论证高考怎么考高考中常结合基本概念考查热化学方程式的书写和反应热的计算等,体现高考命题的基础性;也会结合最新科研成果中的反应历程等考查反应过程中的能量变化,体现高考命题的创新性。
预计2022年高考中,有关反应热的考查内容将不断拓宽,对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高,另外试题很可能涉及能源问题,引导考生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念。
考点1 化学反应中能量变化的有关概念考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 化学反应中的能量变化考点2 热化学方程式考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2 热化学方程式的正误判断与书写考点3 盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法3 反应热的计算考法4 反应热的大小比较11.反应热、焓变(1)反应热:在等温条件下,在化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热。
高中化学 化学能与热能
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 574 kJ· mol
－1
ΔH＝－
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 160 kJ· mol
－1
ΔH＝－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。
盖斯定律
(1)概念：表示参加反应的物质的量和 反应热 的关系的化学方 程式。 (2)意义：表明了化学反应中的 物质 变化和 能量 变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· mol
－1
表示在25℃、101 kPa条件下， 2molH2(g)和1molO2(g)反应
答案：C
点拨：本题考查化学平衡和反应热知识，意在考查考生将实 际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决 简单化学问题的能力。
5．(2013· 高考名校联考信息优化卷)1.01×105 Pa下，1.0 kg丁 烷在空气中完全燃烧生成CO2和液态水放出5×104 列判断正确的是( ) kJ的热量。下
－
的液态乙醇与气态乙醇完全燃烧生成稳定物质，后者放出的热量 多；D项，因反应为放热反应，故正反应的活化能小于逆反应的活 化能。
答案：B
Hale Waihona Puke 点拨：本题考查热化学知识，考查考生理解和应用能力。难 度中等。
高三化学化学能与热能
升高
反应 后 温度
结
论
1. 该反应是 放热 反应，酸 碱中和反应是 放热 反应； 2. 能转化为 能释放 化学 热 出来。
知识回顾
1、化学反应的基本特征是什么？ 有新物质生成。同时伴随着 光和热以及气体或沉淀。 2、化学反应的实质： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
从化学键的角度分析
一个化学反应的过程，本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
2、下列说法正确的是（ C ）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能进行 C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小 D.化学反应释放的能量一定是热量
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一定不会少给的！”耿正说：“倘若如此，我们一定认真履约！”老板听了很高兴，又说：“还有，在我们酒店献艺期间，你们每日上午来酒店 的时间不可以晚于午时初，午饭和晚饭酒店里免费提供，晚上离开酒店的时间通常不会晚于戌时中；如果晚于这个时间，酒店将现送数量不等的 小费。”耿正说：“谢谢，我们一定会在每日的午时初之前来酒店上班！”老板再次依次看过眼前这举止不俗的兄妹三人，非常有礼貌地问： “请问各位贵姓，怎么称呼啊！”耿正说：“免贵姓耿，我叫耿正，妹妹叫耿英，弟弟叫耿直。”老板连声说：“好名字，好名字啊！”耿英说： “请老板放心，我们一定会在贵酒店用心献艺的！”老板更高兴了，挥手招呼周围的伙计们：“你们都过来和这兄妹仨认识一下吧，以后可要多 照应他们啊！”事实上，老板对原先经常来该酒店献艺的几个艺人都不是十分满意，因此并不曾与哪一个艺人签署过任何形式的聘用契约。他们 只是随意来随意走，哪一个先到了就在这里做一次。后到的没有位置了，就转到其他的酒店另行招揽生意去了。至于酬金，虽然给得很够意思， 但也都只是以小费的形式当日交给就是了。此外，酒店里也从来不为他们提供任何饭菜，只不过吩咐伙计们给以茶水照顾和礼貌接待而已。今日 提出来要与耿正兄妹三人签署聘用契约，不过是该老板的突发奇想而已。这个独具慧眼的精明人看出来，这兄妹三人肯定能给自己的酒店带来丰 厚的回报，因此不但想要留住他们，而且还要约束他们没有机会再去其他的酒店展现才华。十天的试用期圆满结束了，耿正兄妹三人组成的拉奏 演艺说唱班取得了空前的好效果，“盛元酒店”的上座率日日增加！来这里吃饭的客人，一帮接着一帮在酒店门口排长队等候。老板对耿正兄妹 三人刮目相看，提出来愿意以每月三十两纹银的高薪，与他们签署长期聘用契约，并慎重地征求耿正的意见，看他们兄妹三人到底愿意与酒店签 署一份多长时间的契约。耿正和耿英商议后认为，在酒店献艺期间除了每日需要自掏腰包吃简单的早餐之外，再没有其他消费了。因此，只要做 满了三个月以后，积攒的银子就足够做一个小本的买卖了。虽然在这个大酒店献艺确实是无本大利，但他们不想长期做这个。于是，耿正郑重地 对老板说：“多谢老板器重，我们想先签署一份三个月的契约！您看如何？”老板有点儿不解地问：“只签三个月？”耿正说：“是，三个月！” 老板想一想，爽快地说：“行，那就先签三个月吧。三个月的契约期满后，咱们再商量续签的事情！”当下，老板就当着耿正兄妹三人的面，亲 自口授，让柜台的账房先生拟定，并誊写了完全相同的两份为期三个月的聘用契约，由他自己和耿正分别签字画押以后，双方各执一份。然后， 他又
化学能与热能(上课用)
1. 下列说法正确的是 ( AB ) A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热
2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于 吸热反应的是 ( C )
A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2· 2O和NH4Cl的反应 8H
盐酸温度 NaOH溶液温度 中和反应后温度
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
室温 OH－ ＝ H 2O
反应后温度升高
实质：H+ +
结论：中和反应是放热反应。 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热。
【思考与交流】
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧 化钠反应的中和热，你认为在设计实验 装置和操作时应该注意哪些问题？ 你准备如何设计并进行实验？
整个实验的现象、反应化学方程式和结论？
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2· 2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 8H
结论：该反应是吸热反应
[实验探究２－３]
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应 中溶液温度的变化。
2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ A. B. 2Q1 2Q1 + + Q2 Q2 > < 4Q3 4Q3 B ）
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(2)注明反应物和生成物的状态:固态(④ s )、液态(⑤ l )、气态(⑥ g )、水溶液(aq)。
(3)热化学方程式的化学计量数只表示物质的⑦ 物质的量 ,而不代表⑧ 分子或原子个数 ,因此可以写成分数。
题组三 盖斯定律 1.内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,它只与反应 体系的① 始态 和② 终态 有关,而与反应途径无关。 2.应用 间接计算某些反应的反应热。
放出能量E2
(3)表示
a.吸热反应:ΔH为“+”或ΔH③ > 0。 b.放热反应:ΔH为“-”或ΔH④ < 0。
2.燃烧热、中和热 (1)燃烧热
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(2)中和热 a.定义:在⑦ 稀溶液 中,酸跟碱发生中和反应生成⑧ 1 mol H2O,这时 的反应热叫做中和热。
b.热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
课标版 化学 第16讲 化学能与热能
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教材研读
题组一 化学反应中能量变化的有关概念及计算
1.反应热(焓变)
(1)定义 化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同的温度时,放出或吸收的
热
量,符号:ΔH,常用单位:吸kJ收/m能ol量或Ek1J·mol-1。
(2)产生原因
↓
反应物 生成物
↓
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应用 比较反应物和生成物的相对稳定性,能量越低越稳定
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特别提示 (1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无 关,需要加热的反应不一定是吸热反应(如C+O2 CO2,为放热反应),不需 要加热的反应也不一定是放热反应[如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸 热反应]。 (2)浓硫酸的稀释、NaOH固体溶于水放热,NH4NO3固体溶于水吸热,但它们 不属于化学变化,因此不属于吸热反应或放热反应。
D.吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生
答案 B B项,如C+O2 才发生。
CO2是放热反应,但必须在点燃或加热条件下
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3.下列物质间的反应,其能量变化符合图示曲线的是 ( )
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A.锌和稀盐酸反应制取氢气 B.灼热的碳与二氧化碳反应 C.碳酸钙的分解 D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
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5.已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,下列叙述正确的是
() A.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,放出热量571.6 kJ B.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l),吸收热量571.6 kJ C.2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g),吸收热量571.6 kJ D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),放出热量571.6 kJ
3.燃料的充分燃烧 (1)化石燃料主要包括煤、石油、天然气等。 (2)可燃物燃烧的条件是与O2接触,温度达到⑨ 着火点 。 (3)充分燃烧的必要条件是 O2 要充足,可燃物与O2的接触面积要大。 (4)不充分燃烧则产热少,浪费资源,污染环境。
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4.放热反应与吸热反应的比较
比较
类型
定义
放热反应 放出 热量的化学反应
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题组一 化学反应中能量变化的有关概念及计算 1.下列图示关系中不正确的是 ( )
答案 B 一次能源和二次能源不是交叉关系。
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2.下列说法不正确的是 ( )
A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C.反应物具有的总能量和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放 热
吸热反应 吸收 热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量 大于 生成物具有的总能量
反应物具有的总能量 小于 生成物具有的总能量
与化学 键强弱 的关系
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量 大于 反应物分子断键 能量 小于 反应物分子断
时吸收的总能量
键时吸收的总能量
表示方法
ΔH < 0
答案 A 从题图中可判断出表示的反应应为放热反应,再由选项来 看,B、C、D中的反应均为吸热反应,只有A中的反应为放热反应。
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题组二 热化学方程式的书写
4.已知热化学方程式2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1,则关于热化 学方程式“N2O4(g) 2NO2(g) ΔH0”的说法中正确的是 ( )
A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH0大于零 C.该反应ΔH0=-56.9 kJ·mol-1
D.该反应可表示1 mol N2O4投入容器中分解时的热效应 答案 B 热化学方程式中的化学计量数表示各物质的物质的量,A错。
当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反,B对,C 错。
答案 C 此热化学方程式表示的意义为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应 生成2 mol H2O(l),放出热量571.6 kJ,故A错;B中应为放出热量;D中H2O应为 液态。
ΔH > 0
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图示
实例
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1
反应类型 ①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 ③酸碱中和反应 ④金属与酸反应等
①大多数分解反应 ②盐的水解 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ④C和CO2、C和H2O(g)反应等
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题组二 热化学方程式的书写 1.定义 表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2.表示意义 不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的① 能量 变
化。例如:25 ℃、101 kPa时,2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,
表示2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l),放出571.6 kJ的 热 量。 3.书写要求 (1不)注明反)。应的② 温度 和③ 压强 (25 ℃、101 kPa下进行的反应可