陕西省宝鸡中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
陕西省宝鸡市高二化学上学期期中试题(含解析)
陕西省2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Na—23 Cl—35.5K—39 Ca—40 Cr—52第Ⅰ卷 (选择题共40分)一、选择题(每题只有1个正确答案，共20个小题，每小题2分，共40分)1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是( )·A．用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．用明矾作净水剂，除去水中悬浮的杂质D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋【答案】B考点：考查化学在生产、生活中的应用。
2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL【答案】D【解析】试题分析：A．量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸，故A错误；B．托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；C．pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故C错误；D．滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；故选D。
考点：考查实验室常用仪器的准确度及pH试纸的特点。
3．下列解释事实的方程式不正确的是( )A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋+OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 =Cu2＋+2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑【答案】C考点：考查化学方程式、电离方程及离子方程式的正误判断。
4．在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( ) A．Na＋、 Ba2＋、Cl－、NO3－B． Fe2＋、 K＋、NO3－、Cl－C．Na＋、NH4＋、AlO2－、SO42－D．NH4＋、ClO－、SO42－、Na＋【答案】A【解析】试题分析：加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性；A．酸性溶液中有NO3-遇Al不可能生成氢气，但碱性条件下Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－可大量共存，且符合条件，故A 正确；B．Fe2＋在酸性条件下被NO3－氧化，Fe2＋不可能大量存在于碱性溶液中，故B错误；C．NH4＋不可能在碱性溶液中大量存在，AlO2－不可能在酸性溶液中大量存在，故C错误；D．NH4＋不可能在碱性溶液中大量存在，ClO－不可能在酸性溶液中大量存在，故D错误；答案为A。
陕西省宝鸡市岐山县2016-2017学年高二上学期期中化学试卷(文科) 含解析
2016-2017学年陕西省宝鸡市岐山县高二(上）期中化学试卷（文科）一、解答题（共10小题，满分20分）1．不属于天然高分子化合物的是（)A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质D．纤维素2．有关糖类物质概念的叙述中,正确的是（）A．糖类是具有甜味的物质B．糖类是人体必需的营养素C．葡萄糖是一种多羟基醛，不具有还原性D．糖类是具有C n（H2O)m通式的物质，糖也称为碳水化合物3．葡萄糖作为营养剂为人体提供能量，在体内发生的变化是（）A．氧化反应 B．分解反应 C．水解反应 D．缩合反应4．保健医生提示:胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断5．蛋白质中的碳、氮、硫、磷,蔬菜、水果中的钾、钠、镁、钙，在人体中代谢为酸性物质的元素(）A．钾B．钠C．碳D．钙6．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一．下列食物中，富含蛋白质的是(）A．豆腐 B．馒头 C．西红柿D．豆油7．下列食物中富含维生素的是（）A．水果 B．汽水 C．甘蔗 D．馒头8．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A．(NH4）2SO4溶液B．酒精溶液 C．Pb(NO3)2溶液 D．NaOH溶液9．关于油脂的理解或说法中,正确的是（)①油脂在人体内水解，水解产物可在人体内氧化提供能量；②油脂为人体合成其他化合物提供了原料；③油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类④油脂能促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收．A．都正确B．只有①②C．只有①②③ D．只有①②④10．蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用二、选择题(本题包括15小题，每小题3分,共45分．每小题只有一个选项符合题意）11．合理、丰富的营养是健康的保证．2004年安徽阜阳出现的“大头娃娃”事件就是因婴儿吃了缺乏营养成分的劣质奶粉造成的．下列物质中不属营养物质的是()A．油脂 B．阿司匹林 C．矿物质D．维生素12．在日常生活中出现了“加碘食盐"、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏"等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为(）A．元素 B．单质 C．氧化物D．分子13．微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（）A．铁B．碘C．钙D．锌14．下列有关实验操作或叙述正确的是（）①医院用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病②乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去③淀粉水解时应用浓硫酸作催化剂④在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3,微热会产生黄色物质⑤在植物油中滴入溴水，溴水褪色⑥用盐析法可分离和提纯蛋白质．A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②③⑤15．如图所示，在一熟苹果切片上分别滴上1滴碘水和1滴银氨溶液，颜色变化如图所示，根据这些实验现象的下列推断中正确的是()A．熟透的苹果中含有脂肪B．熟透的苹果中不含淀粉C．熟透的苹果中含有还原性的糖D．熟透的苹果中不含还原性的糖16．阿司匹林又名乙酰水杨酸,推断它不应具有的性质（）A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应D．与乙醇发生酯化反应17．生命中无时无刻不进行着许许多多的化学反应,这些反应要根据环境的变化和身体的需要而灵活控制、自动调节，以维持生命活动的持续,所有这一切都离不开酶．下列有关酶的叙述错误的是（）A．酶是具有催化功能的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．高温或紫外线的照射会降低酶的活性D．酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用18．吸毒严重危害身心健康，对肝、肾、脑的损害尤其大，同时易传染疾病，使人变得不负责任，不顾廉耻，一人吸毒祸及全家．下列不属于毒品的是（）A．麻古（冰毒片剂） B．K粉（氯胺酮）C．大麻（四氢大麻酚) D．抗酸药19．我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟"．香烟燃烧产生的烟气中有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法不正确的是（)A．尼古丁是由26个原子构成B．尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为10:14:2C．尼古丁的相对分子质量是162D．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3％20．在二次世界大战中拯救了成千上万士兵生命的合成药物是(）A．麻黄碱B．乙酰水杨酸C．青霉素D．抗酸药21．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋可同时用做防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可能致癌C．我国应该禁止使用味精D．苯甲酸钠可用做食品的防腐剂22．蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是(）A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硫酸23．有关水在人体中的作用，下列说法不正确的是（)A．水是一种很好的溶剂B．水在人体内还有调节体温的作用C．饮用水越纯净对身体越好D．水是反应介质和反应物24．我国发生的“三聚氰胺奶制品事件”已经造成多名患儿死亡．三聚氰胺是由碳、氢、氧、氮等元素组成，不法分子在奶制品中添加三聚氰胺的目的是为了提高牛奶中下列哪种成分的含量（）A．油脂 B．矿物质C．蛋白质D．维生素25．3。
陕西省宝鸡市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
陕西省宝鸡市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·万全期中) 在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）①N2+O2 2NO②4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑③2NH4Cl+Ba（OH）2 BaCl2+2NH3↑+2H2O．A . ①②③B . ②①③C . ③②①D . ③①②2. （2分） (2016高一上·德阳期末) 将太阳能转化为电能的常用材料是（）A . 铁B . 硅C . 碳D . 铝3. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 2016年11月30日，“国际纯粹与应用化学联合会”(IUPAC)正式发布，元素周期表中将加入4种新元素-Nh（原子序数113）、Mc（原子序数115）、Ts（原子序数117）和Og（原子序数118），它们分别是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。
这标志着元素周期表中的第7周期被全部填满。
下列关于这些元素的说法错误的是（）A . Nh原子半径比C原子小B . Mc原子的失电子能力比同主族第6周期元素Po原子的失电子能力强C . Ts-还原性比Br -强D . Og原子最外层电子数是84. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 氧化铝常用于制造耐火材料B . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C . 氢气是一种理想的一次能源D . 84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的消毒剂5. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（）A . 加热试管中的氯化铵固体B . 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热C . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D . 将烧瓶中的浓氨水加热6. （2分）(2015·河北模拟) 生活处处有化学．下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4Cl混合使用，会产生氨气降低肥效7. （2分）(2016·分宜模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓B . 铝和氢氧化钠溶液反应：Al+OH﹣+3H2O═Al（OH）+H2↑C . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSOD . 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+8. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A . NaB . 氯水C . FeSO4D . NaOH9. （2分） (2019高二下·长春期末) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A . 常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+B . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−C . 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42−D . 常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−10. （2分） (2016高一下·合肥期末) 下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是（）A . 溶解度：MgCO3＞Mg（OH）2B . 金属性：Mg＜KC . 还原性：H2S＜SiH4D . 稳定性：HF＞PH311. （2分） (2018高二下·高明期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 3g甲醛所含碳原子数为0.2NAB . 1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NAC . 44gC3H8中含有共价键的数目为11NAD . 17g羟基中含有的电子数为10NA12. （2分） (2018高一上·乐山期末) 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。
陕西省宝鸡中学高二化学上学期期中考试新人教版
陕西省宝鸡中学高二化学上学期期中考试新人教版【会员独享】说明： 1．本试卷分 I II两卷，第 I 卷的答案依据 A 、 B 卷的要求涂到答题卡上，第I 卷不交；2．全卷共二大 题 29 小题 ，满分 100 分， 100 分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H ： 1 Mg:24 C:12O:16 S:32Cl:35.5Br:80Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64Ag:108第 I卷（共 46 分）一 选择题（此题包含 23 小题，每题2 分，共 46 分，每题只有1 个选项切合题意）1．以下反响的离子方程式能用＋－＝ H 2O 来表示的是H ＋OHA ．澄清石灰水和稀硝酸反响B ．氢氧化镁和稀盐酸反响C ． Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中D ．二氧化碳通入澄清石灰水中2．在强酸性溶液中，以下各组离子能大批共存的是+ K +OH － Cl － B +Ba 2+－2－A ． Na．NaNOSO34++HCO－NO－D2+Na+SO 2－Cl－C ． KNa3． Mg433. 设阿伏伽德罗常数为 N A ，则以下说法中正确的选项是A ．标准情况下， N A 个 SO 3 分子的体积约为 22.4L B. 水的摩尔质量为 18gC.2mol/L 的 Na 2SO 4 溶液中含有 3 N A 个离子D ．22g CO 2 分子中含有原子的总数为1.5 N A4．以下反响中， HCl 既表现出酸性又表现出复原性的是A ． Zn + 2HCl = ZnCl2+ H ↑2通电B ． 2HCl ==== H 2 ↑+C l 2↑△+ Cl↑+ 2H 2OC ． MnO 2 + 4HCl ==== MnCl22 D ． HCl + AgNO3 === AgCl ↓+ HNO 35．以下物质中含有共价键的离子化合物是A. NaOHB. KClC. H2 O D.H 2 6．以下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不可以构成原电池的是7. 用铁片稀 H 2SO 4 反响制取氢气时，以下举措不可以使氢气生成速率加大的是 A. 加热B.不用稀 H 2SO 4 改用 98%的浓 H 2SO 4C. 滴加少许 CuSO 4溶液D. 不用铁片，改用铁粉8. 饱和氯水长久搁置后，以下微粒在溶液中不减少的是A ． HClOB．Cl 2C． ClD． ClO9．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分别、提纯→确立实验式→确立分子式→确立A ．蒸馏常用于分别提纯液态有机混淆物B ．焚烧法是研究确立有机物成分的有效方法C ．核磁共振氢谱往常用于剖析有机物的相对分子质量D ．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确立有机物分子中的官能团 10．按碳骨架分类，以下说法正确的选项是A ． CH 3CH （ CH 3） 2 属于链状化合物B ． 属于芬芳族化合物C ．属于脂环化合物D ．属于芬芳烃11．在有机物中引入羟基的反响种类可能是①代替反响 ②加成反响 ③消去反响 ④酯化反响 ⑤复原反响 A ．①②③ B ．①④⑤C ．①②⑤D ．①②④12. 只用一种试剂就能鉴识 AgNO 3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、KSCN 溶液，该试剂是A ．溴水B ．盐酸C ．石蕊试液D ．氯化铁溶液13．下边四种变化中，有一种变化与其余三种变化种类不一样的是A ． CHCHOH + CH COOH 2CH SO 4COOCHCH + H 2O32 3浓 H3 23B ． CH 3CH 2OH 浓硫酸 CH 2=CH 2↑+H 2O170 ℃C ． CH 4 +Cl 2光照CH 3Cl+HClD ． CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O14. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，搁置片晌后拿出，铜片质量与加热前同样的是A ．石灰水B ．无水乙醇C ．硝酸D ．盐酸15. 依据以下反响步骤，由 2－丙醇转变为 1,2 —丙二醇（ HOCH 2—CH 2OH — CH 3）的正确的反响类 型的次序是A ．消去―代替―加成B ．代替―消去―加成C ．消去―加成―水解D．水解―代替―代替16．以下表述正确的选项是A ．醛基的构造简式—COHB ．聚丙烯的构造简式C ．四氯化碳分子的电子式D ．丙烷分子的球棍模型17．以下化合物分子中的所有碳原子不行能 处于同一平面的是：．．．A ．甲苯B．硝基苯C． 2—甲基丙烷D ． 2—甲基丙烯18．“绿色化学”对化学反响提出了“原子经济性”( 原子节俭) 的观点及要求。
陕西省宝鸡市高二上学期化学期中考试试卷
陕西省宝鸡市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·永春期末) 如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列说法正确的是（）A . HI沸点比HBr的沸点低B . 用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体C . CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子D . 由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定3. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . OH﹣和HF均是含有极性键的10电子粒子C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）4. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列说法正确的是（）A . 124g P4含有的P﹣P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）B . Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH ﹣+2H2O=2BeO2﹣+3H2↑C . 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2OD . 0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl﹣、SO42﹣、SCN﹣5. （2分） (2017高二上·射洪期中) X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2﹣与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（）A . 由元素X与Z形成的化合物中只含共价键B . XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体C . 单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8D . X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键6. （2分） (2017高二上·射洪期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A . Y既可是金属也可是非金属B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC . X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电D . WY2分子中既有非极性键又有极性键7. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列叙述不正确的是（）A . 若aXm+和bYn﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣mB . 24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C . CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D . ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高8. （2分） (2017高二上·射洪期中) 有关键能数据如表：化学键Si﹣O O=O Si﹣Si键能/kJ•mol﹣1X498.8176晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol﹣1 ，则X的值为（）A . 423.3B . 460C . 832D . 9209. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═Na Cl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol10. （2分） (2016高一下·成都期中) 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 每消耗0.1molNH4HCO3放出2.24L CO211. （2分）下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A . CO2和SiO2B . Na和I2C . 蔗糖和干冰D . 金刚石和石墨12. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙B NH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3C SO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色D某温度下，碳酸的K1=4.4×10﹣7 ，次氯酸的K=2.98×10﹣8用CO2和NaClO制备HClOA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高二上·射洪期中) 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（）A . 1个晶胞中离子的总数为18B . X2+离子的配位数为8，Y2﹣离子的配位数为4C . 与每个X2+距离最近的X2+共有12个D . 该化合物的化学式为CaS14. （2分） (2017高二上·射洪期中) 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A . ①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B . 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C . 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D . 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④15. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列有关晶体的说法中一定正确的是①原子晶体中只存在非极性共价键；②稀有气体形成的晶体属于原子晶体；③SO2与S都属于分子晶体，且SO2的摩尔质量比S的摩尔质量大，所以SO2熔沸点高于S；④MgCO3与CaCO3都是离子晶体，且Mg2+半径比Ca2+半径小所以MgCO3的分解温度更高；⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积；⑥金属晶体和离子晶体都能导电；⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体（）A . ①③⑦B . 只有⑦C . ②④⑤⑦D . ⑤⑥⑧二、填空题 (共4题；共27分)16. （8分） (2018高一下·盐城期末) 现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：（1） Cl位于周期表第________周期________族。
陕西省宝鸡市高二上学期化学期中考试试卷
陕西省宝鸡市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等B . 氢气是一种燃烧热高，来源丰富，环保的一级能源C . 达化学平衡时，同一物质的正反应速率一定等于其逆反应速率D . 由自由能判据推出反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）在任何温度下都不能自发进行2. （2分） (2016高二下·乐清期末) 2A（g）⇌B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）⇌B（l）△H2；下列能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关反应热的说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热B . 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/molC . 常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molD . S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ/molS （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＜Q24. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（）①K2SO4②CH3COONa③CuSO4④Na2SO4．A . ①③B . ②④C . ①②④D . ③④5. （2分） (2016高一下·临沂期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为6A+2 D⇌3B+4CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（B）C . 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）D . 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）6. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A . 生石灰溶于水B . 高温条件下铝与氧化铁的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应7. （2分）下列反应一定不能自发的是（）A . 2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=﹣78.03kJ•mol﹣1 △S=+1110 J•mol﹣1•K﹣1B . CO（g）═C（s，石墨）+ O2（g）△H=+110.5kJ•mol﹣1△S=﹣89.36 J•mol﹣1•K﹣1C . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ•mol﹣1△S=﹣280.1 J．mol﹣1•K ﹣1D . NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=+37.301kJ•mol﹣1△S=+184.05 J•mol﹣1•K﹣18. （2分）图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
【全国百强校】陕西省宝鸡中学2016-2017学年高二上学期月考(一)化学试题解析(解析版)
说明：1.考试时间为100分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题60分)一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共60分)1．能增加反应物分子中活化分子的百分数A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度【答案】B【考点定位】考查影响活化分子的因素【名师点晴】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累。
增大压强或者增大反应物浓度，可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度或加入催化剂可增大反应物中的活化分子百分数。
2．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是A．v(D) = 24mol·L-1·min-1B．v(C) = 0.5mol·L-1·s-1C．v(B) = 30mol·L-1·min-1D．v(A) = 0.15 mol·L-1·s-1【答案】C【解析】试题分析：将选项中的速率均用物质A表示的化学反应速率分别为：24mol/(L•min)×12=12mol/(L•min)、0.5mol/(L•s)×60s/min×12=15mol/(L•min)、30mol/(L•min)、0.15mol/(L•min)×60s/min=9 mol/(L•min)，所以速率最大的是C，故选C。
【考点定位】考查化学反应速率的大小比较【名师点晴】本题考查化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。
常用比较方法有两种：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，如本题的解析，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快。
陕西省宝鸡市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
陕西省宝鸡市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L﹣1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A . O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B . b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C . t=c时刻，反应处于平衡D . t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降2. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列各能层中不包含p能级的是（）A . NB . MC . LD . K3. （2分）一定温度下，将 3mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 生成 SO3 为 2 molB . SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 molC . 1molO2 恰好反应完D . SO2 的物质的量和 SO3 物质的量一定相等4. （2分）在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A . a＜bB . 平衡向逆反应方向移动了C . 平衡向正反应方向移动了D . 物质B的质量分数增加了5. （2分）现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A . 加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液6. （2分）(2018·临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。
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可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27Na—23 Cl—35.5K—39 Ca—40 Cr—52第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有1个正确答案，共20个小题，每小题2分，共40分）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．用明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋+OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2＋+2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑4．在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．Na＋、 Ba2＋、Cl－、NO3－B． Fe2＋、 K＋、NO3－、Cl－C．Na＋、NH4＋、AlO2－、SO42－D．NH4＋、ClO－、SO42－、Na＋5．在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是（溶液混合时忽略体积的变化）（）A．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液等体积混合C．pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混6． 25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，下列叙述中正确的是（）A．用pH试纸测得溶液pH＜7向水中加入稀氨水，水的电离程度增大B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH变小C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)=c(HClO)D．若氯水久置pH会逐渐增大7．下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分相同D．0.1mol·L-1AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)8．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2②NaCN＋HF=HCN＋NaF③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是 ()A．K(HCN)=7.2×10－4B．K(HCN)<K(HF)<K(HNO2)C．同浓度的三种盐溶液，pH(NaNO2)<pH(NaF)<pH(NaCN)D．若已知酸性：CH3COOH<K(HNO2)，则可以发生反应HF+CH3COONa NaF+CH3COOH9．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)10．室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．b点所示溶液中c(A－)> c(HA)C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同D．pH=7时，c(Na＋)= c(A－)+ c(HA)11．常温下，将pH=10的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述中不正确的是（）A．a、b两点溶液的导电能力不相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>bC．c点溶液中c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH－)D．若向上述两种溶液中分别加入相同浓度的盐酸至pH=7，则消耗盐酸体积相同12．下列有关Ksp的叙述中正确的是（）①Ksp大的电解质，其溶解度一定大②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积④常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp不变A．①③ B．②④ C．③④ D．②③13．已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述正确的是（）A． AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr)C．将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动14．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(1)；△H＜0B．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；△H＜0C．Cl2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=H2SO4(aq)+2HCl(aq)；△H＜0D．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+2H2O(1)；△H＜0 15．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)316．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。
下列说法正确的是()A．该电池中Zn为负极，发生还原反应B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=2MnOOH＋OH－C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时内电路中OH－移动向MnO2一极17．右图是甲醇燃料电池的构造示意图，该电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
下列有关该电池的说法不正确的是（）A．等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O-12e－=2CO2↑+12H＋D．若用池电池电解足量饱和食盐水（石墨电极），消耗1mol甲醇时，产生标况下44.8L氢气18．关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（）A．正极（石墨棒）：Fe3＋+e－= Fe2＋ B．阴极（Cu片）2C1－-2e－=Cl2↑C．阳极（Cu片）：4OH－-4e－=2H2O+O2↑ D．负极（Fe钉）：Fe-3e－=Fe3＋19．氢镍电池是一种近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被还原C．电池充电时，阴极的反应为：2H＋+2e－=H2↑D．电池充电时，电子由阴极经过电解质移动向阳极20．KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3－)=2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），假设电解后溶液体积不变，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c(K＋)=0.5mol·L-1B．电解得到的Cu的物质的量为0.2molC．．上述电解过程中共转移0.4mol电子D．电解后溶液中c(H＋)=2mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、非选择题（共60分）21．（14分）常温下，将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？填（“是”或“否”）。
混合溶液中c(A－)与c(Na＋)离子浓度的大小关系是（填序号）A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断（3）从丙组结果分析，HA是酸（“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)= mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
22．（14分）按要求回答下列问题：（1）配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因。
（2）用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理。
（3）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（4）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种溶液的pH如表所示：常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：①根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是。