2013年百题精练(2)化学
2013年1月份百题精练 1 化学含答案
2013年1月份百题精练(1）化学试题(一）一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．下列有关说法正确的是（）A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后,将溶液保存在容量瓶中并贴上标签。
D．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻搧动。
2．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为褪色，下层为紫红色D．下层褪色，上层紫红色3．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰4．下列图示的实验基本操作正确的是( ）A B C D 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 .... （）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑6．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中7．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是.( ）A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl28．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说,他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液9．除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体,可行的方法是（）A．过滤B．蒸发C．加入适量的盐酸D．加入适量的NaOH溶液10．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（)A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶211．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12．对溶液中的离子反应，下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应；③可能是置换反应;④不能有分子参加。
2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)
化学试题总分100分时量120分钟可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55选择题共20小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－6．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种7．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）8．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装9．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种10．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液11．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③13．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移14．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于△水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) ===== CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
2013年12月份百题精练(1)化学Word版含答案
2013年12月份百题精练（1）化学试题（一）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是A ．二氧化硅的分子式 SiO 2B ．氧化铁的化学式：FeOC ．次氯酸的电子式D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I2．设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温下，50g SO 2和CO 2的混合气体中可能含有2N A 个氧原子B ．1mol Cl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC ．1L0．1mol·L －1氨水含有0．1lN A 个OH －D ．1mol 甲醇中含有C-H 键的数目为4N A3．下列现象或事实可用同一原理解释的是A ．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B ．SO 2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色C ．漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质D ．H 2O 2溶液中加入MnO 2或FeCl 3溶液都能增大反应速率4．下列各组反应中，所得产物相同的是A ．锌与浓硫酸或稀硫酸反应B ．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应C ．铁在少量氯气或过量的氯气中点燃D ．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应5．下列说法中，不正确．．．的是 ①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N ⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑥青铜．不锈钢．硬铝都是合金⑦Al 和Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合A ．③④⑤⑦B ．②⑤⑥⑧C ．①③④⑦D ．③④⑤6．已知33As ．35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A ．原子半径：As ＞C1＞PB ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3-＞S 2-＞C1-D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 47．已知A ．B ．C ．D ．E 分别为Ca （OH ）2．Ca （HCO 3）2．HCl ．Ba （NO 3）2．Na 2CO 3五种溶液中的一种。
2013年高考化学总复习 选择题百题精炼(第2期)专题05 有机化学基础、物质机构与性质、化学实验(教师版)
2013年高考总复习化学选择题百题精炼（第02期）专题05 有机化学基础、物质机构与性质、化学实验（教师版)1.（2013·济宁模拟）下列说法中，不正确的是（）A．石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物2.(2013·大连一中模拟)糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
下列说法正确的是A．蛋白质中只含C、H、O三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应3.（2013·泉州一中模拟）下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl4.（2013·福建泉州四校.第二次联考）下列实验方案能达到预期目的的是（）①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO2－4④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③④【答案】C【解析】①加入铁粉将FeCl3还原为FeCl2；③SO32-也会产生此现象，无法判断。
5.（2013·黄冈模拟）下列关于有机物的说法错误的是（）A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应6.（2013·黄冈中学模拟）乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（）A．8 B．6 C．5 D．97.（2013·潍坊一中模拟）下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的于馏都是物理变化B. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸C. 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6Hl05)n，二者互为同分异构体8.（2013·潍坊模拟）日常生活中很多问题涉及到化学知识。
2013年9月份百题精练(1)-化学
2013年9月份百题精练（1）化学试题（一）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维2．对下列各种纯净物的某些物理性质描述正确的是（）A．乙炔有恶臭味B．苯酚为粉红色C．溴苯为无色D．硝基苯为黄色3．以下是两种钠的离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2有关它们的叙述①离子半径Na＋>N3－>H ＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。
其中正确的是（）A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”不符合．．．的是（）A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率B．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891．0 kJ·mol－1、1366．8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”5．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A．①②B．②C．①②⑤D．全部反应6．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（137Cs）55向外界泄漏。
下列相关说法错误．．的是（）A．每个137Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强55C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D．HI比HF还原性强7．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸150mL，往其中加入20．2gKNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（）A．0mol B．0．075mol C．0．225mol D．0．3mol 8．心酮胺是治疗冠心病的药物。
2013年新课标全国卷2解析理科综合化学
2013年高考新课标卷理科综合（Ⅱ）化学试题全解全析下列叙述错误．．的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断，油脂是指高级脂肪酸甘油酯。
【解析】选C。
电池的总反应是金属钠还原三价铝离子=Ni+2Cl-钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【解题指南】解答本题时应了解原电池的工作原理，会判断正负极材料和电极反应式。
在该原电则△H4的正确表达式为（）【解题指南】应用盖斯定律解答本题。
OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/(g·cm-3) 水中溶解性117.2 0.8109 微溶75.7 0.8017 微溶提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为pH较低，对除杂的影响是。
与容器内气体总压强(p)的数据见下表：）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其D的配位数为_______；_______g·cm-3。
三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_______，配位体是____。
【解题指南】解答本题时应首先能够根据题目信息推断出各元素，明确电子排布图，会比较元素的第一电离能和电负性的相对大小，能根据晶胞结构解决相关问题。
由题目信息可以推断出的价电子排布图为已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②，，为的结构简式为；的化学方程式为，②含和和有邻位、间第11 页共11 页。
2014年8月份百题精练(2)化学 Word版含答案
2014年8月份百题精练（2）化学试题（一）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6g铁粉完全氧化时，转移电子数一定为0.3N AB．2.24L HF含有的原子数为0.2N AC．10g CaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子总数等于0.1N AD．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A个时，阳极铜质量减少64g3．通过复习总结，下列归纳正确的是A．一个离子反应一定代表多个不同的化学反应B．简单非金属阴离子只有还原性，金属阳离子则可能既有氧化性又有还原性C．一种元素可能有多种价态，且同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化4．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。
它们所含离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c （丙），则乙物质可能是①MgSO4②NaOH ③（NH4）2SO4④Mg（NO3）2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．①⑤D．③⑤5．在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等离子，则该溶液的pH和介质可以是A．pH=12，氨水为介质B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质C．pH=3，H2SO4溶液为介质D．pH=l，稀硝酸为介质6．关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（B）A．Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强B．原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱C．强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应D．浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强7．有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．该过程说明Fe（NO—3）2溶液不宜加酸酸化C．若有1 mol NO3发生还原反应，则转移8 mol e—D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+一e—=Fe3+8．下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是A．将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出B．Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同C．利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液D．将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加9．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色C．CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸D．Fe3O4与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+2、+3或+2与+3价的混合物10．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是11．某溶液中含有较大量的Cl—、CO2-3、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（D）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③B．④②③②①C．①②③②④D．④②①②③12．含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。
013年3月份百题精练化学 Word版含答案
2013年3月份百题精练化学试题（一）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. “绿色化学”又称环境无公害化学。
下列叙述符合“绿色化学”原则的是A. 绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C. 研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D. 现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”2. 下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是A. 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素13153Ⅰ和13755Cs，前者比后者少4个中子C. 亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为D. 次氯酸的结构式为HOCl，过氧化氢的电子式为3. 下列说法正确的是A. 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似B. 硅和二氧化硅都是重要的半导体材料C. 蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程D. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属4. 下列离子方程式不正确的是A. 用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO2－4完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N AD. 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A6.7.A. SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥B. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定C. 用图1装置吸收多余的HCl气体D. 用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯8. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
高考化学冲刺大题百题精练(第02期)专题07 工艺流程题(含解析)
专题07 工艺流程题1．(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。
“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。
（4）“废渣”成分为________(填化学式)。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。
【答案】(12分)（1）AlN＋3H2O Al(OH)3＋NH3↑(2分)加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)（2）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2分)（3）2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O(2分)（4）Fe(OH)3(2分)（5）防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)【解析】试题分析：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明A为NH3，则表示AlN发生了水解反应，至于控制温度可考虑到NH3极易溶解于水，升温可降低其溶解促进NH3逸出。
（2）用酸溶书写离子反应式时要注意Al2O3不可以拆分。
（3）因为溶液中唯一易氧化的离子是Fe2+，故为用漂白液氧化溶液中的Fe2+，离子方程式书写时要考虑溶液的酸性环境，结合电子守恒就很容易写出正确答案。
（4）“除杂”目的就是除去溶液中的Fe3+，因此很明显废渣显为Fe(OH)3。
（5）加热蒸发会促进Al3+离子的水解。
考点：无机化工流程，涉及化学用语的考查，混合物的分离，盐类水解及氧化还原反应2．(15分)某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似所用试剂在下列试剂中选择①铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水请回答下列问题：（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)（2）操作2是__________________、_____________________、___________________ （3）操作3是__________________________________________________________（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式___________________________________（5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________【答案】（1）②、④⑤、⑦（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3）在HCl气流中加热（4）ZnO22- + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3-（5）电解法、还原剂法考点：考查离子检验和提纯、金属冶炼及离子方程式的书写相关知识点3．（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。
2013年中考化学试题及参考答案
机密★启用前［考试时间：6月12日下午3：00 ~5：30］2013年高中阶段教育学校招生统一考试化学本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页，满分100分。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题共40分）注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡化学答题区域对应题目标号的位置上。
2.本部分共16小题，每小题2.5分，共40分。
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 S –32 Cl - 35.5 Mg- 24 Ba- 137 Na - 23一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、厨房中的下列变化属于物理变化的是A．煤气燃烧B．食物霉变C．自制酸奶D．榨西瓜汁2、下列做法不符合低碳环保的是A．焚烧秸秆B．推广使用太阳能、风能等C．尽量以步代车D．推广使用可降解的“玉米塑料”3、根据你的生活经验和所学的化学知识判断，以下做法不能达到目的的是A．被蚊虫叮咬后，涂上呈碱性的肥皂水止痛止痒B．用洗洁精去除水壶里的水垢C．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线D．用肥皂水区分硬水和软水4、2012年的“毒胶囊”事件使人们对健康更加关注，下列做法不会危害健康的是A．将“塑化剂”添加到饮料中B．霉变大米反复淘洗后继续食用C．用食醋去除皮蛋的涩味D．用甲醛水溶液浸泡海产品5、下列物质的用途中，利用了物质化学性质的是A．熟石灰用于改良酸性土壤B．铜用于制导线C．干冰用于人工降雨D．石墨用于制铅笔芯6、归纳总结是学习化学很重要的一种方法，下列摘录的是某同学笔记，其中正确的是A．物质俗名：CaO—生石灰NaHCO3—苏打NaOH—纯碱B．物质颜色：Fe(OH)3—红褐色Fe3O4—红棕色Cu(OH)2—蓝色C．材料分类：酚醛塑料、涤纶、棉—合成材料不锈钢、金刚石—金属材料D．物质分类：石墨、C60—单质甲烷、酒精—有机物NaCl、KMnO4—盐7、下列事实的微观解释不正确的是A．将品红加入静置的水中，整杯液体变红——分子在运动B．电解水可得到氢气和氧气——分子本身发生变化C．密封良好的包装袋从平原带到高原会膨胀——气体分子变大D．冬季钢轨之间缝隙加大——温度降低，原子间距缩小8、规范操作是实验成功的前提，下列操作正确的是A．称量氢氧化钠固体B．稀释浓硫酸C．干燥CO2D．过滤液体9、下列安全防护的措施和对意外事故的处理方法中，不正确的是A．乘坐公共交通工具，严禁携带汽油、酒精等易燃易爆物B．如果发现室内燃气泄漏，应立即开窗通风并关闭燃气阀C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛内，立即用手揉眼睛，最后用水冲洗D．当你遭遇火灾时，可以用湿毛巾捂住口鼻，靠近墙壁从安全通道迅速撤离10、猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。
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2013年2月份百题精练（2）化学试题（一）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个项符合题目要求1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨D．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性2．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位素：1 H+、2H+、3H+；④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑤弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2OA．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确3．下列说法不．正确的是（）A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO32-B．常温下1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有0.2N A个OH－C．2.9g 熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个5．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓ + 3CO2↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－= CO32－+H2OD．SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+6．下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．用天平称量20.5g某物质。
砝码和药品的位置放反，所得药品的质量。
B．测定Na2CO3溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH值。
C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度。
D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度。
7．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性8．对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v-t图象。
下列判断正确的是（）A．b1>b2 t1>t2B．b1<b2t1<t2C．两图中阴影部分面积相等D．图II中阴影部分面积更大9．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是（）A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO2－4B．b点对应的溶液中大量存在：NH＋4、Ba2＋、OH－、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl－10．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（）A．制取少量蒸馏水B．制取少量NO2C．比较MnO2、Cl2、D．量取8.50mL 的I2的氧化性稀硫酸11．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－= C u2+C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列对图像描述正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH>0B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+ B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．据图4，若除去0.1mol·L－1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量NaOH至pH约为5。
13．海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示。
判断下列说法正确的是（）A．过程①的提纯是物理过程，氯碱工业中通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl214．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a·K h＝K w⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
其归纳正确的是（）A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤15．下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2 CO3)B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO C．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色D．结合H+的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-16．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。
现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：2()()C s CO g +2()/CO g H QkJ mol∆=。
右图为CO 2、CO的物质的量n 随时间t 的变化关系图。
下列说法正确的是（ ） A ．0～1min ，v （CO ）=1mol/（L·min ）；1～3min 时，v （CO ）=v （CO 2） B ．当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且()1()p p <平衡起始C ．3min 时温度由T 1升高到T 2，则可以判断Q ＞0D ．5min 时再充入一定量的CO ，n （CO ）、n （CO 2）的变化可分别由a 、b 曲线表示（二）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 （ ）A ．清晨森林中的道道光柱B ．夕阳下的晚霞C ．海水的淡化D ．明矾净水2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是 （ ）3．对下列经学用语的理解正确的是（ ）A ．离子结构示意图既可以表示35C1—，也可以表示37C1—B ．电子式即可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．结构简式（CH 3）2CHOH 既可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇4．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
金属W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是 （ ）A ．由金属W 制备的高效电池可用NH 4C1溶液作电解质B ．元素X 与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种C．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应D．元素X、Z形成的化合物为离子化合物5．下列叙述正确的是（）A．反应NH3（g）+HC1（g）NH4C1（s）△H<0，在任何条件下均能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．一定温度时，水的离子积常数K W不会随外加酸（碱）浓度的改变而变化D．由于K sp（BaSO4）小于K sp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀6．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1：下列说法正确的是（）A．β—紫罗兰酮属于芳香族化合物B．1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示，（部分产物已略去）。
则W、X可能是（）8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N AB．标准状况下0.5N A个NO和0.5N A个O2混合气体的体积约为22.4LC．一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3分子的数目为2N AD．在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，又知电解后溶液体积为1L，在阳极析出的气体分子数约为0.25N A9．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。
下列说法正确的是（）A ．NH 4C1和NaHCO 3都是常用的化肥B ．NH 4C1、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解C ．NH 2和NO 4在一定条件下可发生氧化还原反应D ．图中所涉及的盐类物质均可以水解10．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A ．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净经干燥后方可用于滴定实验B ．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，直接向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热 C ．用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷D ．检验某溶液是否含有SO 42—，取少量该溶液，依次加入BaC12溶液和稀盐酸 11．将足量SO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）A ．Na +、S 2—、OH —、A1O 2—B ．NH 4+、CO 32—、NO 3—SiO 32—C ．H +、Br —、Fe 3+、SO 42—D ．MnO 4—、H +、Ba 2+、A12+12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。