氧气与二氧化碳制取的复习
气体的制取
①
• A
B
C
D
E
我的小体会：
通过本节课的学习，我有哪些收获？
（知识、方法、规律）
我们一起来：实验室制取气体的一般思路：
1、制取气体发生装置主要考虑
反应物的状态
固体+固体反应
固体+液体反应
反应条件： 是否加热、催化剂等
2、气体收集装置取决于该气体的性质
是否溶于水(能否用排水法) 比空气大(向上排空气法) 密度 比空气小(向下排空气法)
标杆题
b
例7(2010年滇西五市第25题)
化学实验课上，老师给同学们准备了如下实验装置：
a
① A B C D E
（1）写出装置中仪器的名称：a是
；b是
。
（2）用高锰酸钾制氧气应选择的装置是____，收集装置为____。 发生的反应方程式为______________________ （3）用高锰酸钾制氧气发现水槽里的水变红了，原因是_______. （4）若用A和C连接制取气体，实验结束时的操作应为 ____________________，这样做的目的是_____________。 （5）在制气体时，首先要______________.
（2011大理）图甲是实验室中常见的化学仪器，图乙是实验 室制备气体的装置。
（1）根据图甲按下列要求填写仪器名称： ①用作少量试剂反应的容器是 ； ②配制溶液时，溶解溶质需要用到的仪器是 （2）实验室可用图乙装置制取并收集氧气。 ①写出实验室用该装置制取氧气的化学方程式： ②制取并收集氧气时，仪器的连接顺序是a连 或“c”）。
实验室制O2、CO2的药品及反应原理
反应原理
MnO2
反应物 的状态
反应 条件
九年级化学《2.3氧气、二氧化碳的制法与探究》复习学案 沪教版
第2章我们身边的物质复习第3课时氧气、二氧化碳的制法与探究【学习目标】1．了解实验室制取气体的方法和设计思路；2．学会氧气、二氧化碳的实验室制法，初步理解操作原理。
【学习重点】掌握实验室制取氧气、二氧化碳的原理和方法；【学习难点】掌握实验室制取氧气、二氧化碳的原理和方法；【学习过程】一、知识回顾（一）．氧气的实验室制备1．反应原理：（用化学方程式表示）反应物为固体，反应条件为时，可选用装置；反应物为固体，反应条件为时，可选用装置；2．收集方法：因为氧气，可用法收集；因为氧气，可用法收集；3．验满方法：（1）若用排水法收集时，当看到，表明氧气已收集满；（2）若用向上排空气法收集时，则用带火星的木条放在，若，说明氧气已收集满。
（二）二氧化碳的实验室制备1.工业上如何制备二氧化碳_________________________（用化学方程式表示）2.实验室所用的药品是____________和__________，不能用稀硫酸的原因是_______3．反应原理：（用化学方程式表示）4．制取装置：乙装置中，长颈漏斗末端应伸入液面以下，理由是5．收集：用法收集，将燃烧的木条放在，若木条，证明二氧化碳已收集满；收集满后盖上玻璃片，放在桌上。
二、思考与交流1．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。
分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。
回答下列问题：⑴分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。
⑵要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置 （填字母）；如果采用E 装置，则气体应该从 （填字母）端进入，也能收集一瓶纯净的氧气。
⑶某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C 装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。
其原因是 。
⑷若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是 （填序号） A ．生成物中只有氧气 B ．不需加热 C ．需加热 D.更为经济 ⑸装置A 中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是 A ．控制液体的滴加速度 B ．用体积小的锥形瓶 C ．加热反应物2．馒头面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。
人教版初中化学九年级氧气和二氧化碳的制取和性质专题复习(共29张PPT)
2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
反 2KClO3M=n=O=2 2KCl＋3O2↑
应
原 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2
理 方
2 H2O2 =M=nO=2 2H2O + O2 ↑
程 式
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
把手拿开，过一会儿，可 看到水沿导管上升，形成水柱， 说明装置不漏气。
先往锥形中加水浸没长颈 漏斗下端，然后夹上止水夹， 再往长颈漏斗中加一定量的水， 静止一会，如果漏斗液面没下 降，证明气密性良好。
趁热打铁
？ 下列装置操作图不能用于检查气密性的是 ( A )
A
B
C
D
装置内液面下降， 导管内水柱上升
三.实验室制取气体的装置
1.发生装置பைடு நூலகம்
B
C
A
D
E
反应物状态：固体+固体、固体 固体+液体、液体+液体
反应条件： 加热
不加热
可随时添加液体
止水夹
有孔塑料 板或橡胶 片
优点：可以控制反应的发生和停止
2 .收集装置
A
B
A装置适宜收集 密度比空气大
C
的气体；
B装置适宜收集 密度比空气小 的气体；
C装置适宜收集 不易或难溶于水 的气体；
（4）违反实验室操作规程，会导致实验失败，请分析下列实 验出现异常的可能原因。
A.实验室制取二氧化碳时，广口瓶内出现白雾，导气管导 出的气体具有强烈刺激性的气味。
使用浓盐酸制二氧化碳 ；
《氧气和二氧化碳的性质》 知识清单
《氧气和二氧化碳的性质》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
氧气不易溶于水，在室温下，1 升水中只能溶解约 30 毫升的氧气。
氧气在液态和固态时呈淡蓝色。
2、化学性质（1）氧化性氧气是一种常见的氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
例如，氧气能与金属单质（如铁、铜等）反应，使其表面生成氧化物。
铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄，反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂＝加热= 2CuO ，反应现象是红色的铜表面逐渐变黑。
（2）支持燃烧氧气能够支持许多物质燃烧，是燃烧反应中不可缺少的气体。
例如，木炭、硫、磷等都能在氧气中燃烧。
木炭燃烧：C ＋ O₂＝点燃= CO₂，发出白光，放出热量。
硫燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
红磷燃烧：4P ＋ 5O₂＝点燃= 2P₂O₅，产生大量白烟，放出热量。
（3）与化合物的反应氧气能与一些化合物发生反应，如甲烷、乙醇等。
甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O ，产生蓝色火焰。
乙醇燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝点燃= 2CO₂＋ 3H₂O 。
二、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳是一种无色、无味的气体。
在标准状况下，二氧化碳的密度比空气大。
二氧化碳能溶于水，在通常情况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
二氧化碳在加压降温的条件下能变成固体，俗称“干冰”，干冰升华时会吸收大量的热。
2、化学性质（1）不能燃烧，也不支持燃烧一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
例如，将点燃的蜡烛伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，蜡烛会熄灭。
（2）与水反应二氧化碳能与水反应生成碳酸。
CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
但碳酸不稳定，容易分解。
H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑ ，加热时，红色石蕊试液又会变回紫色。
初中化学气体制取复习题
常见气体的制取1、根据下图仪器和装置（A～E）回答问题：（1）写出图中①仪器的名称：①。
，应选用的发生装置是 (填写字母，下同)，收集（2）实验室用高锰酸钾制取较干燥的O2是否收集满的方法是：。
装置是，化学方程式为。
检验O2（3）实验室制取CO，应选用的固体药品是，收集装置是。
22、实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
A B C D E（1）写出带标号的仪器的名称：①；②。
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；用双氧水制氧气的化学方程式为（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。
你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是。
3、实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）装置中标“a”的仪器名称是_____。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），收集装置是C 或_____。
用C装置收集气体的时机是，观察到证明集满。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的装置是_____，其反应的化学方程式为。
该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为。
5、根据下图回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①____________，②____________。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为____________（填序号，下同），收集装置为____________。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________，应选用的发生装置为____________。
6、根据下列实验装置图，回答问题：（1）实验室制取二氧化碳常用的药品是__________________，应选用的装置是___________（填装置代号），选用这种收集方法的原因是______________________。
人教版九年级化学上册——实验室制取氧气、二氧化碳(含解析)
实验室制取氧气、二氧化碳一、单选题1．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。
其操作顺序正确的是A．⑦②③①④⑤⑥B．①⑦③②⑤④⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤【答案】A【详解】根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄，可知操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥。
故选A。
2．在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图不能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与加热时间（t）关系的是A．B．C．D．【答案】A【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。
【详解】A、氯酸钾和二氧化锰加热一段时间后才会有氧气放出，氯酸钾完全反应后，氧气的质量保持不变，故选项图像不正确；B、二氧化锰是该反应的催化剂，其质量不会随反应的时间发生变化，故选项图像正确；C、氯酸钾和二氧化锰加热一段时间后才会分解生成氯化钾，所以氯化钾的质量随着反应的进行，质量逐渐增大，当一定质量的氯酸钾完全分解时，其质量不再发生变化，故选项图像正确；D、氯酸钾的质量随着反应的进行，质量逐渐减小，直至完全反应时，其质量为0，故选项图像正确。
故选A。
3．如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是A． B．C．D．【答案】A【详解】A：完全符合实验室用高锰酸钾制氧气要求，A正确。
B：氧气密度比空气大，收集气体时为尽可能排尽空气，应将导管伸到集气瓶底部。
B错误。
C：氧气验满应将带火星木条放在集气瓶口。
C错误。
D：细铁丝燃烧时会产生高温的熔融物，为防止高温熔融物炸裂瓶底，应预先在集气瓶底部放少量水或铺一薄层细沙。
D错误。
综上所述：选择A。
4．为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是A．将气体分别通入水中B．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中C．将气体分别通入澄清石灰水中D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中【答案】D【详解】A、空气、氧气、二氧化碳的溶解性相差不大，将气体分别通入水中都会看到有气泡冒出，无法区分。
氧气复习课课件
知识回顾二：
02
氧气的性质
氧气的物理性质
色、态、味 密度
水溶性
三态
氧气
_无__色_无__味气__体__ 密度略_大__于_空气
_不_易__溶于水
液氧\固氧均为 淡__蓝__色
二氧化碳
无__色无__味气__体__ 密度_大__于_空气
_能__溶于水
固态称为”干__冰__”
写出下列反应的方程式
1、铁丝在氧气中燃烧 2、镁条在空气中燃烧 3、铝粉在空气中燃烧 4、铜在空气中加热
能任意弯曲的细铁丝，在自己制取的氧气中做“铁丝燃烧”的实
验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析实验失败的原
因 铁丝生锈
.（写出一条即可）
知识回顾三：
03 自然界中的氧循环
自然界中的氧循环
基础知识过关
1.氧气的产生与消耗 (1)产生:绿色植物的光合作用。 (2)消耗:动植物的呼吸作用、燃料的燃烧。
5、红磷在空气中燃烧
6、氢气在氧气中燃烧
7、木碳在空气中燃烧 8、甲烷在氧气中燃烧 9、一氧化碳在氧气中燃烧
氧气的化学性质
32FMe+g2+OO2点2=燃点点=点=燃燃=燃====F2Me3OgO4 42ACl+u3+OO22点==燃加==热====22AClu2OO3 4P+5O2=点=燃==2P2O5
①图中A是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为 光合作用 。
除此以外，自然界中消耗二氧化碳的另一主要途径为海水吸收，此过程发生反应
的化学方程式为 CO2+H2O==H2CO3
。
②请各举一例实现图中所示的物质变化，写出有关反应的化学方程式。
常见气体的制取和检验(氧气、二氧化碳)
常见气体的制取和检验（氧气、二氧化碳）课型：新上课时间2011年4月2日主史正红审核：化学备课组班级姓名组名第号辩手组长签名_________ 家长签名_________[复习目标]掌握实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、实验装置、实验操作、检验方法；归纳制取气体的方法、思路和实验注意事项。
[复习导航]一、经典回顾，清晰网络[活动1] 实验原理(化学方程式表示)制氧气:1、___________________________________2、__________________________________3、___________________________________制二氧化碳:____________________________________________________________________[活动2]实验装置(结合图1装置回答问题)⑴写出图1中指定仪器的名称：①_______ ②_______③_______④_______⑤______⑥_______。
⑵用图1装置代号填下表：气体药品名称发生装置收集装置O2过氧化氢、二氧化锰氯酸钾、二氧化锰高锰酸钾CO2大理石和稀盐酸图1[活动3]实验操作1．步骤：制氧气的步骤：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____制二氧化碳的步骤___________________________________________________________________2．制取氧气操作中的追问⑴气体发生装置组装好后，为什么先要检查气密性，后装药品？如何检验?________________________________________________________________________⑵为什么要将药品平铺在试管底部？⑶给试管内的固体加热时，为什么要先预热，再定点加热有药品的部位？⑷给试管内的固体加热时，为什么试管口要略向下倾斜？⑸实验室制取氧气时，试管内的导管为什么不宜过长？⑹用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？⑺用排水法收集氧气实验完毕，为什么要先撤导管，后撤酒精灯？⑻用向上排空气法收集氧气时，为什么导管要伸到集气瓶的底部？⑼为什么收集满氧气的集气瓶，要盖好玻璃片正放在桌上？3．制取二氧化碳操作中的追问⑴实验室制CO2气体为什么不能用浓盐酸代替稀盐酸？制出的CO2气体通入澄清石灰水为什么不变浑浊？⑵为什么不能用粉末状的碳酸钙或碳酸钠代替块状的石灰石？⑶为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？⑷为什么只能用向上排空气法收集CO2气体？⑸实验室要制备干燥的CO2气体，应选择用什么做干燥剂？⑹如何检验实验室制备CO2气体装置的气密性？[活动4] 实验检验(验满和证明)验满：⑴使用排水集气法收集氧气，如何知道氧气是否收集满？_____________________________⑵使用排空气法收集氧气，如何知道氧气是否收集满？⑶使用排空气法收集二氧化碳气体，如何知道二氧化碳气体是否收集满？证明：如何证明氧气_______________________________________________________________________如何证明二氧化碳___________________________________________________________________[预习自评1]通电1、从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是）MnO2 A．通电使水分解：2H2O2H2↑ + O2↑B．过氧化氢催化分解：2H2O22H2O + O2↑MnO2 C．高锰酸钾加热分解：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．氯酸钾加热分解：2KClO32KCl + 3O2↑2、实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。
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氧气与二氧化碳制取的复习
1、下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关。
（1）根据下图（A～E）所给的装置，回答问题：
①写出一种实验室制取氧气的化学方程式，根据可反应的原理选用的发生装置为，收集装置是（填字母）。
检验氧气的方法是。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式，可选用的发生装置为，收集装置为，检验二氧化碳的方法是。
验满方法是。
（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从口进入（填导管口
符号）。
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置。
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的
一氧化碳，应选用装置。
2、请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
(1)写出图中标有字母的仪器名称：
a 。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先，加药品后试管口还应放置一团，反应的化学方程式是。
(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入
(填写试剂名称)，反应的化学方程式是。
如果用E装置收集该气体，则气体从端进入(填“b”或“c”)。
(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，其优点是。