吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2018-2019高一下学期期中考试化学试卷含答案
2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案
高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。
吉林省四平市公主岭范家屯镇第一中学2019-2020学年高一期中考试化学试卷
化学试卷一、单选题1.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性:32NH >H OB.碱性:2NaOH >Mg(OH)C.氧化性:22F >OD.酸性:424HClO >H SO 2.主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的( ) A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( ) A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同4.下表中元素的原子间相互作用可以形成离子键的是( )元素 a b c d e f g原子的M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7D.e 和f 5.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge 、Si 等)D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料6.下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB~ⅦB)D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族7.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正确的组合是( )A.①④B.②③C.②④D.①⑤8.已知A、B是元素周期表中同主族相邻的两元素,A、B所在周期分别有a、b种元素。
若A 的原子序数为x,则B的原子序数可能为( )①x+a ②x-a ③x+b ④x-bA.①③B.①④C.②③D.①②③④9.下列化合物的电子式书写正确的是( )A. B.C. D.10.下列物质中不属于烷烃的是( )A.CH4B.C3H8C.C4H8D.C5H1211.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( )A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH312.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是( )A.—氯甲烷B.酒精C.甲苯D.硝基苯13.下列关于苯的说法中,不正确的是( )A.苯是一种重要的化工原料B.苯有毒且易挥发,是一种无色无味的液体C.溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶,可以用苯萃取溴水中的溴D.苯是一种易挥发、易燃的物质,放置苯的仓库要禁止烟火14.2017年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。
吉林省公主岭市范家屯镇一中2024届化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析
吉林省公主岭市范家屯镇一中2024届化学高一第一学期期中教学质量检测试题 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式，正确的是( )A ．氢氧化铁与盐酸反应：H ＋＋OH －= H 2OB ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －= BaSO 4↓＋2H 2OC ．铁与盐酸反应：2Fe ＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2↑D ．CaCO 3溶于稀盐酸中：CO 32－＋2H ＋= CO 2↑＋H 2O2、关于Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2的反应，下列说法正确的是（ ）A ．单质Zn 中Zn 的化合价升高，被还原，是氧化剂B ．HCl 中H 的化合价降低，被氧化，HCl 是还原剂C ．H 2是还原产物D ．该反应是复分解反应，也是氧化还原反应3、在标况下，测得1.92g 某气体体积为672ml ，此气体的摩尔质量为( )A ．64B ．32C ．64g/molD ．32g/mol4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．80 g 硝酸铵中含有氮原子数为2N AB ．1 L 1 mol·L －1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC ．标准状况下，11.2 L 蒸馏水中所含分子数为0.5N AD ．32 g O 3和O 2的混合物中所含分子数为N A5、已知三个氧化还原反应：①3222FeCl 2KI=2FeCl 2KCl I +++②2232FeCl Cl =2FeCl +③42222KMnO 16HCl=2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +++↑+若某溶液中Cl -、2Fe +和I -共存，要想除去I -而又不影响2Fe +和Cl -，可加入的试剂是()A ．2ClB ．4KMnOC ．3FeClD ．HCl6、在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )A ．电子有得失B ．电子既有得失又有电子对偏移C ．共用电子对有偏移D ．有金属元素的存在7、用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A ．1.8 g 的NH 4+中含有的电子数为0.1N AB ．0.5 mol/L MgCl 2溶液中含有Cl -的数目为N AC ．标准状况下，5.6 L H 2O 含有的电子数目为2.5 N AD ．13.2 g CO 2和N 2O 形成的混合物含有的原子数目为0.9 N A8、一只盛有CO 、O 2、N 2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g /mol ）中静止不动，则混合气体中O 2的体积分数是A ．75%B ．25%C ．50%D ．无法计算9、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．醋酸溶解水垢（CaCO 3）：CaCO 3+2H + =Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．在NaHCO 3溶液中加入少量的Ba （OH ）2溶液： Ba 2+ +2OH - +2HCO -3=BaCO 3↓+2H 2O+CO 2-3C ．氢氧化铜和盐酸反应： H + +OH － =H 2OD ．实验室制氯气：MnO 2＋4H ++4Cl －= Mn 2+＋2Cl 2 ↑＋2H 2O10、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质A ．②③④B ．②④⑤C ．①②③④⑤D ．①②④11、下列离子方程式书写正确的是A ．实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H +＝2Fe 3++ 3H 2↑B ．向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O △Fe(OH)3↓+ 3H +C ．实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO 2气体：CaCO 3+ 2H +＝Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OD ．将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg 2+＝Al 3+ + Hg12、下列离子方程式书写正确的是A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++ H2OB．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓13、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶314、下列有关化学基本概念的判断不正确的是①具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂②根据是否仅含一种元素将物质分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤D．①②③④⑤⑥15、下列离子方程式正确的是A．铁片插入稀H2SO4溶液中：B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：C．Na2CO3溶液与足量稀盐酸溶液混合：D．铁与氯化铁溶液反应：16、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电17、CH4+2O2→CO2+2H2O属于下列反应类型中的( )A．复分解反应B．置换反应C．氧化还原反应D．分解反应18、为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要A．H2SO4B．HCl C．HNO3D．NaOH19、在下列反应中，盐酸作还原剂的是A．NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D．MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O20、三种正盐的混合溶液只有 Na+，Mg2+，Cl-，SO42-四种离子，其中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（）A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol21、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O22、在无色透明酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、ClO-二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。
吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2018 2019高一化学下学期期中试题
范家屯一中2018-2019学年度下学期期中考试高一化学考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64 C-12 第I卷(选择题，共54分)一．选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)293Lv的叙述错误Lv的名称为鉝。
关于1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素116( ) 的是B. 中子数177 A. 原子序数116D. 相对原子质量116 293C. 核外电子数D 【答案】【解析】质子数质量数- B．中子数=，故【详解】A．第116号元素Lv的原子序数为116A正确；核电荷数，可知核外电子数为=核外电子数=质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中．293正确；116，故CD子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核错误；素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D 。
故答案为DHNO2.下列关于浓与浓HSO的叙述正确的是423B. 常温下都能与铜较快反应 A. 常温下都不可用铝制容器贮存溶液质量均减轻在空气中长期露置，C. 露置于空气中，溶液浓度均降低 D.C 【答案】【解析】在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，所以常温下浓硝酸和浓硫AlA试题分析：．常温下，Fe、常温下浓硝酸能与铜较快反应，浓硫酸与铜在常温下不项错误；酸都可用铝制容器贮存，AB.浓硝酸易挥发，且见光易分解，所以露置在空气中溶液浓度会降低，而浓C.B 反应，项错误；浓硝酸易挥发，且见光易分解，溶液的质量D.项正确；硫酸具有吸水性使溶液的浓度降低，C CD减轻，而浓硫酸具有吸水性，使溶液的质量增加，项错误；答案选。
【考点定位】考查硝酸的化学性质，浓硫酸的性质等知识。
- 1 -【名师点睛】本题考查浓硫酸与浓硝酸的性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意浓硫酸和硝酸的特性。
2019-2020学年吉林省四平市公主岭范家屯镇第一中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
吉林省四平市公主岭范家屯镇第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题一、单选题1.下列各组比较中不正确的是( )A. 稳定性:NH3>H2OB. 碱性:NaOH>Mg(OH)2C. 氧化性:F2>O2D. 酸性: HClO4>H2SO4『答案』A『解析』『详解』A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则稳定性：H2O ＞NH3，故A错误；B.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH ＞Mg（OH）2，故B正确；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞O，则氧化性：F2＞O2，故C 正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性H2SO4＜HClO4，故D正确。
故选A。
『点睛』同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A. 相对原子质量和核外电子数B. 电子层数和最外层电子数C. 相对原子质量和最外层电子数D. 电子层数和次外层电子数『答案』B『解析』『详解』主族元素在周期表中的周期和族决定元素的位置，最外层电子数决定了元素在元素周期表中的主族序数，电子层数决定了周期序数，故答案选B。
3.13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是()A. 13C与15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同位素C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同『答案』C『解析』『详解』A. 13C与15N的中子数分别为（13-6）=7、（15-7）=8，不相等，故A错误；B. C60是碳元素组成的单质，不是原子，不是13C的同位素，故B错误；C. 15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D. 15N的核外电子数为7，中子数（15-7）=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误；故选C。
吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2018-2019高二下学期期中考试化学试题1.下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是A. CH3CH2OHB. CH3CHOC.D.H2N-CH2-COOH【答案】C【解析】【分析】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。
【详解】A. CH3CH2OH中，两碳原子所连接的四个原子或原子团团都有相同的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故A错误；B. CH3CHO中一个碳原子为不饱和碳原子，另一个碳原子所连接的四个原子有3个是一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故B错误；C. 中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，属于手性分子，故C正确；D. H2N-CH2-COOH中一个碳原子为不饱和碳原子，另一个碳原子所连接的四个原子有2个是一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故D错误；答案选C。
2.以下能级符号正确的是A. 3fB. 2dC. 4sD. 2f【答案】C【解析】【详解】A. 第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，没有3f能级，故A错误；B. 第二能层有2个能级(2s和2p)，没有2d能级，故B错误；C. 第四能层有4个能级(4s、4p、4d，4f)，故C正确；D. 第二能层有2个能级(2s和2p)，没有2f能级，故D错误；【点睛】能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s 和2p)，第三能层有3个能级(3s 、3p 、3d)，依次类推。
3.表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（ ） A. 3s 10B. 3d 10C. 3s 23p 63d 2D.3s 23p 53d 3 【答案】C 【解析】【详解】第三个电子层上电子按s 、p 、d 能级的顺序排布，有10个电子，则排布式为：3s 23p 63d 2 ，答案为C【点睛】处于稳定状态的原子，核外电子按构造原理、泡利不相容原理、洪特定则及能量最低原理进行排布。
吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
范家屯一中2018-2019学年度下学期期中考试高一化学考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64 C-12第I卷(选择题，共54分)一．选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)Lv的叙述错误1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116的是( )A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量293【答案】D【解析】【详解】A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确； B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误；故答案为D。
2.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A. 常温下都不可用铝制容器贮存B. 常温下都能与铜较快反应C. 露置于空气中，溶液浓度均降低D. 在空气中长期露置，溶液质量均减轻【答案】C【解析】试题分析：A．常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，所以常温下浓硝酸和浓硫酸都可用铝制容器贮存，A项错误；B.常温下浓硝酸能与铜较快反应，浓硫酸与铜在常温下不反应，B项错误；C.浓硝酸易挥发，且见光易分解，所以露置在空气中溶液浓度会降低，而浓硫酸具有吸水性使溶液的浓度降低，C项正确；D.浓硝酸易挥发，且见光易分解，溶液的质量减轻，而浓硫酸具有吸水性，使溶液的质量增加，D项错误；答案选C。
【考点定位】考查硝酸的化学性质，浓硫酸的性质等知识。
【名师点睛】本题考查浓硫酸与浓硝酸的性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意浓硫酸和硝酸的特性。
吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2020_2021学年高一化学下学期期中试题
吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.考试结束后,将答题卡交回.注意事项：1、答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区.2、选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚.3、请按照题号顺序在各题目的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效.4、作图可先使用铅笔画出,确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑.5、保持卡面清洁,不得折叠,不得弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀.第Ⅰ卷（选择题）原子量：Mg 24 Cu 64 H 1 O 16一、单选题1．关于硫的叙述正确的是A ．硫单质质脆,微溶于酒精和二硫化碳B ．硫的非金属性较强,在自然界中只以化合态存在C ．硫单质与金属单质或非金属单质反应时都作氧化剂D ．从硫的化合价角度分析,单质硫既具有氧化性又具有还原性2．把硫和强碱(如NaOH)加热至沸,反应后,硫转化为S 2-和SO 23-,则反应的S 和生成的S 2-、SO 23-的物质的量之比为A ．2：1：1B ．3：2：1C ．3：1：2D ．4：1：3 3．下列关于2SO 的叙述正确的是A ．2SO 是无色、无臭、有毒的气体B ．2SO 与NaOH 溶液反应生成23Na SO ,说明2SO 有酸性氧化物的性质C ．2SO 能使紫色的4KMnO 溶液褪色,说明2SO 有漂白性D ．2SO 有毒,不能用作食品添加剂4．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B ．为确认CuSO 4生成,向①中加水,观察颜色C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成5．下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②品红溶液；③酸性4KMnO 溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸；⑥2H S 溶液；⑦()32BaNO 溶液.不能区别2SO 和2CO 气体的是 A ．①⑦ B ．①⑤⑦ C ．①⑤ D ．②③④⑤⑥6．下列关于各实验装置的说法中正确的是A ．利用甲装置制取2ClB ．利用乙装置干燥2SOC ．利用丙装置收集2NOD ．利用丁装置吸收3NH7．X 、Y 、Z 、W 四种物质间的转化关系如图所示 ,下列转化不能一步实现的是序号X Y Z WA N2NH3NO NO2B Na NaOH Na2CO3NaClC Cl2Ca(ClO)2HClO HClD H2S S SO3H2SO4A．A B．B C．C D．D8．如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体.挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是A．SO2(H2O含石蕊)/蓝色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(NaOH溶液)/无色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉9．下列气体由于碱性而不能用浓硫酸干燥的是（）A．N2B．SO2C．NH3D．H2S10．下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是A．2NH3＋3CuO Δ3Cu＋N2＋3H2O B．8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2C．2NH3＋3Cl2=6HCl＋N2 D．NH3＋HCl=NH4Cl11．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体可能分别是A．1.2mL,NO B．2.4mL,O2C．3.5mL,O2D．4mL,NO12．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性)C．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)13．探究浓硫酸与木炭粉反应的产物,把生成物通过如图所示连接装置.下列叙述错误的是A．若A中固体由白色变蓝色,则说明此反应有水生成B．若B的品红褪色,则说明此反应生成了SO2C．装置C的作用是除去SO2D．若D中出现白色沉淀,就能证明此反应生成了CO214．硅是信息技术的关键材料,下列产品不是以硅为主要材料制成的是A．光导纤维 B．计算机芯片 C．光电池 D．半导体晶体管15．下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是①门窗玻璃②计算机芯片③石英钟表④玛瑙首饰⑤硅太阳能电池⑥光导纤维A．①③④⑥B．全部C．②⑤D．①⑥16．下列变化过程,属于放热反应的是①浓H2SO4稀释；②碳与CO2化合；③H2在Cl2中燃烧；④固体NaOH溶于水；⑤液态水变成水蒸气；⑥酸碱中和反应.A．①③④⑥B．③⑥C．②③④D．①③⑤17．下图为反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图,下列说法正确的是A．该反应每生成2molHCl,放出183kJ的热量B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D．1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量18．在下图所示的装置中,属于原电池的是A． B．C．D．19．下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．盐酸和NaHCO3反应20．有A、B、D、E四种金属,当A、B、稀硫酸组成原电池时,电子流动方向为A→B；当A、D、稀硫酸组成原电池时,A为正极；当B、E组成原电池时,电极反应式为2+-B-2e=B则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为E+2e=E,-2+A ．A>B>E>DB ．A>B>D>EC ．D>E>A>BD ．D>A>B>E21．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现.下列有关某种以30%KOH 溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中,不正确．．．的是 A ．正极反应：O 2 + 2H 2O + 4e -=4OH -B ．负极反应：H 2 - 2e -=2H +C ．在标况下,当正极消耗11.2 L O 2时,负极消耗22.4 L H 2D ．氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池22．将mg 块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示.在相同条件下,将ng(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线(虚线所示)正确的是 A ．B ． C ．D ．23．在可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g) ,在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成2nmol O 的同时生成22nmol NO ②单位时间内生成2nmol O 的同时生成2nmol NO ③用2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态.A ．①③④B ．②③⑤C ．①④D ．①②③④⑤24．已知某物质X 能发生如图转化,下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A ．若X 为N 2或NH 3,则A 为硝酸B ．若X 为S,则A 为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应D．若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y25．将Mg、Cu组成的2.14g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应,并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种).然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时,金属恰好沉淀完全,形成沉淀质量为3.16g,则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为A．0.896L B．0.448L C．0.336L D．0.224L第Ⅱ卷（非选择题）26．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验.(1)若氨气的发生装置选择a,则其化学反应方程式为___________.(2)若氨气的发生装置选择b,则所用的试剂为______ _____和___________.(3)B装置中的干燥剂可选用___ ________.(4)实验中观察到C装置中的现象是______ _____.(5)当实验进行一段时间后,挤压D装置中的胶头滴管,滴入1～2滴浓盐酸,可观察到的现象是_______ ____.(6)用c装置做氨气喷泉实验时,如果没有胶头滴管,请写出引发喷泉的简单操作是______ _____._ ___27．下图为两种铜锌原电池的示意图.(1)写出它们工作时正极的电极反应式___________.(2)电池B工作时盐桥中的K＋流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)___________溶液；(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.下图为电池示意图,该电池电极表面镀了一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.请回答：①电池的负极反应式为：___________.②电池工作时OH-向___________(填“正极”或“负极”)移动.③正极上消耗标准状况下1.12L气体时,转移电子的数目为___________.④相比与火力发电,燃料电池的优点是：_____ ______.28．(I)温度为T时,某容积为2 L的密闭容器内,与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D)为固体,其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,E为该反应另一种气态产物,且E在化学方程式中的系数与B相同.回答下列问题(1)该反应的化学方程式为_______物质D在反应中的作用是__ _____.(2)平衡时C的浓度c(C)=_______.(3)反应0-2 min,v(E)=_______.达到平衡时,A物质的转化率为_______.反应从开始到建立平衡期间,容器内气体的压强_______(填变大、变小或者不变).(II)某学习小组利用铁与稀硫酸的反应,探究影响化学反应速率的因素,结果如表实验序号铁的质量(g)铁的形态V(H2SO4) c(H2SO4)(mol/L)反应前溶液的温度(℃)金属完全消失的时间(s)1 0.10 片状50 0.8 20 2002 0.10 粉状50 0.8 20 253 0.10 片状50 1.0 20 1254 0.10 片状50 1.0 35 50 分析表格信息,回答下列问题：(4)实验1、2表明_______对反应速率有影响.(5)探究反应物浓度影响反应速率的实验有_______(填实验序号).(6)该小组的实验中,探究的反应速率的影响因素还有_______,体现该影响因素的实验有___ __ __(填实验序号).答案1．D2．B3．B4．B5．C6．B7．D8．A9．C10．B11．A12．C13．D14．A15．A16．B17．A 18．A19．A20．D21．B22．C23．C24．C25．B26．2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O 生石灰浓氨水碱石灰试纸变蓝产生白烟打开止水夹,用热毛巾焐热圆底烧瓶,NH3受热膨胀,赶出玻璃导管中的空气,玻璃导管口有气泡冒出,NH3与H2O接触,移走热毛巾27．Cu2++2e-=Cu CuSO4 H2-2e-+2OH-=2H2O 负极 0.2N A燃料电池将化学能转化为电能的转化率高,而且还可以做到污染物的少排放甚至零排放28．2A(g)+B(g)催化剂2C(g)+E(g) 催化剂 2 mol/L 0.25 mol/(L·min) 40% 不变固体表面积 1和3 温度 3和4。
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范家屯一中2018-2019学年度下学期期中考试高一化学考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64 C-12第I 卷（选择题，共54分）一．选择题（本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分） 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 的叙述错误的是（ ） A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量2932．下列关于浓HNO 3与浓H 2SO 4的叙述正确的是 （ ）A ．常温下都不可用铝制容器贮存B ．常温下都能与铜较快反应C ．露置于空气中，溶液浓度均降低D ．在空气中长期露置，溶液质量均减轻 3．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 ( )A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B ．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C ．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D ．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 4．a A m+和bB n- 核外电子层结构相同，则a 值为 （ ）A ．b + n – mB ．b – m – nC ．b + n + mD ．b – n + m 5．下列说法中，正确的是（ ）A ．氯原子和氯离子的化学性质相同B ．氯离子比氯原子多一个电子C ．氯气有毒，氯离子也有毒D ．氯气和氯离子都显黄绿色 6．下列物质的电子式正确的是 （ ）A ．B ．HHHC．D．7．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．春节燃放爆竹对环境无污染B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关8．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9．下列叙述错误的是（）A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NO 和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟10．下列说法不正确的是（）A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．同一元素的核素种数由中子数决定C．同位素的化学性质几乎相同D．质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子11．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A．NH3、NO2 B．NaCl、KF C．NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O2 12．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH 二．选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）13．随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大C．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强D．碱金属单质还原性逐渐增强14．下列说法中正确的是（）A．氢键是一种较弱的化学键B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子15．下列表述正确的是（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A．①③④B．①②C．①D．①②⑤⑥的是（）16．下列各组顺序的排列错误．．A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O< H2S < H2SeC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO217．A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（）①x+1②x+8③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥18．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果19．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）—1浓盐酸共热制取氯气A．8.7 g二氧化锰．．．．与50 mL8 mol•L—1的硝酸反应B．19.2 g铜片．．与100 mL12 mol•L—1的硫酸中C．常温下，将5.4 g铝片．．投入20 m L18 mol•LD．将足量的Cu置于50 mL18 mo l•L—1硫酸．．溶液中加热20．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里) ()A．1∶1∶1 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．2∶2∶121．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物B．W得电子能力比Q强C．由W与Y组成的物质在熔融时能导电D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体22．60 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为（）()A．1.08 mol B．0.54 molC．在0.54～1.08 mol之间D．小于0.54 mol第II卷（非选择题，共46分）23．(6 分)（1）按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl②金刚石③CO ④CO2⑤37Cl ⑥14C⑦SO2⑧147N⑨石墨6其中互为同位素，为酸性氧化物，的质量数相等，但不能互为同位素，互称同素异形体。
24．(20分)现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________。
（填写序号以下同）(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
(8)属于离子化合物的物质是________。
(9)属于共价化合物的物质是________。
25．(20分)下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。
（1（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是（填离子符号）。
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为。
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为。
在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳（CCl4），震荡后静置的实验现象为。
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为（用离子符号）。
2018-2019年度下学期高一年级化学学科期中考试试题答案第I卷（选择题，共54分）23．(6 分)①⑤互为同位素，④⑦为酸性氧化物，⑥⑧的质量数相等，但不能互为同位素，②⑨互称同素异形体。
24．(20分)(1)只由离子键构成的物质是____⑥____。
（填写序号以下同）(2)只由极性键构成的物质是_____④___。
(3)只由非极性键构成的物质是____①____。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____⑦____。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是____⑤____。
(6)由离子键和极性键构成的物质是___③⑦_____。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是___②_____。
(8)属于离子化合物的物质是_____②③⑥⑦___。
(9)属于共价化合物的物质是_④⑤_______。
25．(20分)（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：。
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为NH3+HNO3==NH4NO3第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是 Al 3+（填离子符号）。
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 KOH (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为 H-O-H ； 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为2H 2O+F 2==4HF +O 2 。
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 Cl2+2Br - =2Cl -+Br 2 。
在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳（CCl 4），震荡后静置的实验现象为 分层 上层无色 下层橙红色 。
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式Na＋[··O ······O ······]2－Na ＋；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为 Br ->Cl ->F - （用离子符号）。