醇醛酮羧酸酯知识归纳
烃的含氧衍生物醛、酮、酸、酯
一、醛和酮的性质和应用自然界中常见的醛自然界中常见的酮醛基羰基与氢原子相连构成醛基，醛基上C、O、H三个原子构成一平面。
酮基羰基与烃基相连构成酮基，与羰基直接相连的原子位于同一平面。
醛类：醛基与烃基直接相连所得的化合物。
下述化合物中属于醛的有哪些？醛的分类按醛基个数分：一元醛、二元醛、多元醛按烃基是否饱和：饱和醛和不饱和醛按烃基类别：脂肪醛和芳香醛饱和一元醛的组成通式：C n H2n O饱和一元酮通式为：C n H2n O醛的同分异构体碳链异构：由于醛基只能连在碳链的一端，所以属于醛的同分异构体，只是烃基碳链异构所致。
官能团异构(类别异构)：含碳原子数相同的醛、酮和烯醇等互为同分异构体。
如：C3H6O的同分异构请写出分子式为C5H10O的属醛同分异构体醛、酮的命名（1）选主链选择含有羰基的最长的碳链为主链，并根据主链上的碳原子个数，确定为“某醛”或“某酮”。
（2）编号码从靠近羰基一端开始编号。
（3）写名称与烷烃类似，不同的是要用阿拉伯数字表明酮羰基的位置。
请给下列物质命名常见的醛：甲醛：HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。
乙醛：乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。
醛类物质的化学性质（1）加成反应注意：碳氧双键与碳碳双键不同，一般情况下，只与H2发生加成反应，不与Br2、HBr、H2O等物质发生加成反应。
（2）氧化反应①燃烧反应：②催化氧化：③被弱氧化剂氧化：含醛基的物质：醛、甲酸、甲酸酯及其盐、葡萄糖等。
做银镜反应的注意几个事项：1.试管内壁应洁净2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。
3.加热时不能振荡试管和摇动试管。
4.须用新配制的银氨溶液;配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少[只能加到AgOH 棕色沉淀刚好消失]5.乙醛用量不可太多；浸泡，再用水洗6.实验后，银镜用HNO3乙醛与Cu(OH)的反应注意的地方2应现配现用；1.Cu(OH)22.成功条件：碱性环境、加热练习1、请写出下列反应的化学方程式CH3CH2CHO与银氨溶液的反应甲醛与银氨溶液的反应练习2、某8.8g饱和一元醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg，则该醛为（）A．甲醛Ｂ．乙醛Ｃ．丙醛Ｄ．丁醛练习3、某3g饱和一元醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg，则该醛为A．甲醛Ｂ．乙醛Ｃ．丙醛Ｄ．丁醛有机反应中氧化还原反应的概念有机物发生加氧或去氢的反应称为氧化反应有机物发生加氢或去氧的反应称为还原反应例如：乙醛既可以被氧化又可以被还原练习、下列四种变化有一种与其他三种反应类型不同的是（）银氨溶液和菲林试剂都可以检验醛基的存在，讨论：哪些有机物通过化学反应使溴水褪色？①、含C=C或C≡C键的有机物；②、醛哪些有机物可使酸性KMnO4溶液褪色？①、含C=C或C≡C键的有机物②、苯的同系物③、醇、醛练习：为了鉴别已烯、甲苯、苯酚溶液、乙醛溶液四种无色的液体，可以使用下列试剂合理的一组是（）A .KMnO4酸性溶液和溴水B .银氨溶液和KMnO4酸性溶液C. 新制Cu(OH)2和溴水D .新制Cu(OH)2和FeCl3溶液有机物结构简式为下列对其性质的判断中，不正确的是（）A.能被银氨溶液氧化B.能使KMnO酸性溶液褪色4C.1mol该有机物只能与1molBr发生加成反应2D.1mol该有机物只能与1molH发生加成反应2甲醛的另外一个性质：制取酚醛树脂缩聚反应: 单体间除缩合生成一种高分子化合物外, 还生成一种小分子(如H2O、NH3等)化合物.加聚反应：只生成一种高分子化合物.羧酸自然界和日常生活中的有机酸1、羧酸的定义：由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机化合物。
有机物知识点总结_非常全的
一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝绝大部分高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
1、含碳不是有机物的为：CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]常见气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。
4．有机物的颜色☆绝绝大部分有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味很多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要理解以下有机物的气味：☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体）☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味6、研究有机物的方法质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。
(完整版)有机化学重要知识点归纳
有机化学重要知识点归纳一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
醛、羧酸、酯
()
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
3．(2011·永州模拟)某有机化合物结构简式如图所示，关于
该化合物的下列说法中不正确的是
()
.
A．该化合物能发生消去反应 B．1 mol该化合物与NaOH溶液完全反应，最多可消耗
6 mol NaOH C．该化合物能和溴的CCl4溶液发生加成反应 D．该化合物在稀硫酸存在下水解所得产物之一可发生
消去反应
二、考察相关实验
1、醛基的检验
与新制 Ag(NH3)2OH 溶液 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反
反应
应
反应 原理
RCHO＋2Ag(NH3)2OH ―△ ―→RCOONH4＋3NH3
RCHO＋2Cu(OH)2―△ ―→
RCOOH＋Cu2O↓＋2H2O
＋2Ag↓＋H2O
反应 现象
产生光亮的银镜
羟基
止。
(3)从理论上讲，凡含有
的有机物，都可以发生
银镜反应[也可还原新制 Cu(OH)2 悬浊液]。主要有醛类、甲酸、 甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。醛类一般能发生银镜反应，
但能发生银镜反应的物质不一定是醛类。
1．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol·L－1的硫酸铜溶
液2 mL和0.4 mol·L－1的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试
管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，
无砖红色沉淀，实验失败的原因是
()
A．氢氧化钠的量不够
B．硫酸铜的量不够
C．乙醛溶液太少
D．加热时间不够
解析：据题意知CuSO4与NaOH溶液反应，由于NaOH不
足量，因此Cu2＋不能完全沉淀，而此反应要求NaOH是过
醛酮,羧酸,及其衍生物
醛酮，羧酸，及其衍生物一．羰基的性质1.与HCN加成（可用于制取α-羟基羧酸）2.与胺和氨气反应（反应可用来保护羰基，H+可使还原成羰基）：与伯胺，氨气生成西弗碱与仲胺生成烯利用羰基和苯胺反应生成有色沉淀也可用于鉴别羰基3.与醇反应，生成缩醛，半缩醛，可用于羰基保护（酸性条件恢复）4.与亚硫酸氢钠的加成：得到α—羟基磺酸钠。
α—羟基磺酸钠是一种盐类化合物，亚硫酸氢钠水溶液与不溶于水的羰基化合物反应得到的α—羟基磺酸钠会溶入水中，使得反应进度大大加强。
（可用于鉴别醛，甲基酮，8碳以下环酮）5.α，β-不饱和醛酮的加成反应：l 与卤素的加成：加成位置是碳碳双键。
l 与质子酸的加成：加成位置是1,4-亲核加成。
l 与格氏试剂，烷基锂的加成：根据羰基附近的位阻效应来判定反应为1,4-加成还是1,2-加成。
可以加入卤化亚铜使得格氏试剂的反应的1,4-加成产物为主产物。
l 与二烷基铜锂的加成：1,4-加成为主要！l 对加成反应的要注意的三点：酸催化，碱催化，立体构型稳定。
酸和碱的催化过程虽然有一定的不同，但是反应的进行靠的是β-C的正电性得以让亲核试剂进攻！6.碘仿反应（甲基醛酮，α碳连着甲基的仲醇，α-羟基酸，用于鉴别及少一个碳的羧酸制备）7.羰基的还原a．羰基还原为亚甲基：Clemmensen还原法：Hg-Zn锌汞齐，HCl，加热。
Wolff-Kishner-Huang minlon 还原法：溶剂：高沸点的一缩二乙二醇，KOH。
还原剂：二氮烷。
加热！b．还原为醇：氢化催化：Pt催化LiAlH4还原：LiAlH4提供氢负离子，H2O提供氢离子。
可还原酯基。
三（叔丁基氧基）氢化铝锂可以保证还原羰基的同时不还原酯基。
NaBH4还原：不还原酯基，立体选择性，对水不敏感。
乙硼烷还原：B2H6还原羰基得到硼酸酯，水解得到醇。
羰基优先于碳碳双键被还原。
Meerwein-Ponndorf还原：Oppenauer氧化的逆反应，反应过程中硝基不受影响。
2024届高考化学一轮复习：醛、酮、羧酸、酯、酰胺
第62讲醛、酮羧酸酯酰胺[课程标准]1.掌握醛、酮、羧酸、酯、酰胺的结构与性质。
2.掌握醛、酮、羧酸、酯、酰胺的性质应用。
考点一醛、酮1．醛、酮的概述(1)醛、酮的概念物质概念表示方法醛由烃基或氢原子与醛基相连的化合物RCHO酮酮羰基与两个烃基相连的化合物(2)醛的分类饱和一元醛的通式：C n H 2n O(n ≥1)，饱和一元酮的通式：C n H 2n O(n ≥3)。
2．常见的醛、酮及物理性质名称结构简式状态气味溶解性甲醛(蚁醛)HCHO 气体刺激性气味易溶于水乙醛CH 3CHO液体刺激性气味与水以任意比互溶丙酮液体特殊气味与水以任意比互溶3.醛的化学性质(1)请写出乙醛主要反应的化学方程式。
①银镜反应：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△CH 3COONH 4＋3NH 3＋2Ag ↓＋H 2O 。
②与新制Cu(OH)2反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
③催化氧化反应：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 。
④还原(加成)反应：CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
(2)具有极性键共价分子与醛、酮的酮羰基发生加成反应：。
4．醛的应用和对环境、健康产生的影响(1)醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。
(2)35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林：具有杀菌(用于种子杀菌)和防腐性能(用于浸制生物标本)。
(3)劣质的装饰材料中挥发出的甲醛是室内主要污染物之一。
[正误辨析](1)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛()(2)醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇()(3)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下()(4)欲检验CH 2===CHCHO 分子中的官能团，应先检验“—CHO ”后检验“”()(5)1mol HCHO 与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2mol Ag()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×1．下列关于醛、酮加成反应的化学方程式，错误的是()C [A 项，CH 3CHO 与HCN 发生加成反应，H 原子加在醛基带负电荷的O 原子上，—CN 加在不饱和碳上，生成，故A 正确；B 项，CH 3CHO 与NH 3发生加成反应，H 原子加在醛基带负电荷的O 原子上，—NH 2加在不饱和碳上，生成，故B 正确；C 项，CH 3CHO 与CH 3OH 发生加成反应，H 原子加在醛基带负电荷的O 原子上，CH 3O —加在不饱和碳上，生成，故C 错误；D 项，丙酮与氢气发生加成反应生成2丙醇，故D 正确。
化学知识点-醛、羧酸、酯
醛知识点（主要以甲醛、乙醛为例说明）：醛：烃基与醛基相连的化合物。
饱和一元醛的通式：C n H 2n O 。
1、物理性质：甲醛：最简单的醛,又称“蚁醛”，无色具有刺激性气味气体，对人眼、鼻子有刺激性作用，可用来制作农药、消毒剂、树脂。
易溶于水和乙醇（任意比例互溶），35%-40%的甲醛水溶液称为福尔马林，通常用来防腐、消毒和漂白。
----------在烃的含氧衍生物中，只有甲醛在标准状况下是气体。
乙醛：无色、有刺激性气味液体，密度比水小，易挥发，能与水和乙醇任意比互溶。
乙醛对呼吸道和眼睛有刺激性作用。
2、化学性质：醛的官能团：醛基-CHO（但有醛基的物质不一定是醛，如甲酸、甲酸某酯等）1）氧化性：特征实验一：在洁净的试管里加入1ml 2%的硝酸银溶液，然后，一边摇动试管，一边逐滴滴加2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
再滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在水浴里加热。
现象：在试管壁上产生光亮的银镜。
结论：银氨溶液被还原成了银，乙醛被氧化成乙酸。
银氨溶液的形成过程：AgNO 3+NH 3·H 2O→AgOH↓+NH 4NO 3AgOH 常温下极不稳定分解：2AgOH→Ag 2O (暗红色)+H 2O 继续滴加氨水：Ag 2O+4NH 3·H 2O →2Ag(NH 3)2++2OH -+3H 2O 总离子方程式：Ag ++2NH 3·H 2O →Ag(NH 3)2++2H 2O 乙醛与银氨溶液反应方程式：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH →CH 3COOH+2Ag ↓+4NH 3+H 2O甲酸会与氨继续反应：HCOOH+NH 3→HCOONH 4银镜反应是检验有机物中是否含有醛基的重要方法。
注意事项：（1）银氨溶液必须随用随配，不能久置，否则可能会产生爆炸性物质。
（2）应将稀氨水滴入硝酸银中，至产生的沉淀刚好溶解为之，需严格控制氨水的量，若氨水过量会产生爆炸性物质。
醛酮羧酸酯
醇就可以看成水的烃基衍生物。
酚也是含有羟基（—OH）的有机物，但酚中羟基直接连在芳环上。
O Ph Ph OH NH O CH3 O OCOCH3 O OH CH 3 CH
3
O O O N H O O HO H O O O O O OH
CH3 O
HO H PhCH2O CH3CO2 Paclitaxel
10.2.1 醇的物理性质
10.2.1.1 沸点 一元醇的沸点比相应的烃高得多。例如，甲醇的沸 点比甲烷高229℃，乙醇比乙烷高167℃；随着分子量的加大，沸点差距愈
来愈小，十六醇的沸点只比十六烷高 57℃。含同数碳原子的一元烷醇
中，直链醇的沸点比含支链的醇高，含同一碳架的一元烷醇， 伯醇的沸点最高，仲醇次之，叔醇最低。
§10.1 醇的结构、分类和命名
10.1.1 醇的结构
甲醇、乙醇和十二醇的分子结构模型如下：
甲醇
乙醇 1-十二醇
甲醇分子中的键长、键角为：
H H H C O H
C―H 109.5pm C―O 143pm O―H 96pm
∠COH 108.9° ∠HCH 109° ∠HCO 110°
因此，可以认为在醇分子中C、O原子均为sp3杂化。O原子sp3杂 化轨道上两对未共用电子对之间产生斥力，使∠COH小于109.5°
10.1.3 醇的命名
简单的一元醇用普通命名法命名。例如：
CH3CH2CH2CH2OH 正丁醇 OH OH CH3CH2CHCH3 仲丁醇 CH3 CH3CHCH2OH 异丁醇 CH2OH 苄醇 (CH3)3COH 叔丁醇
环己醇
一元醇的系统命名法是选择含有羟基的最长碳链作为主链，从离羟基最 近的一端开始编号。根据主链上碳原子的数目称为某醇 ，在醇字前面用阿 拉伯数字表明羟基的位置 ，这样得到母体的名称，再于母体名称的前面加 上取代基的名称和位置。例如：
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学习必备
精品知识点
知识归纳：醇类、醛酮、羧酸、酯类的性质 1、醇类：饱和一元脂肪醇：
C n H 2n+2O 2 ① 醇与活泼金属反应生成醇钠和氢气： 2 R —CH 2—OH + 2 Na ---------- - 2 R-CH 2—ONa + H 2 t ② 醇催化氧化生成（伯醇、仲醇）醛或酮（叔醇，季醇不能发生这种反应 ）： H O 1 △ II H C OH + C U O — H 1 — C —H + C U + H 2O H H O 1 A
II R —C —OH 1 + C U O -R- -C —H + C U + H2O
l H
OH O 1 A
II
R i — C ——+ C U O —Ri —C — R 2 + C U + H 2I H 2、醛酮：饱和一元脂肪醛酮：
C n H 2n O ①醛氧化成羧酸（酮不能发生这种反应）：
O O II △ II R —C — H + 2C U （OH ）2 R — C —OH + Cu 2O + H 2O O O II △ II R —C 一H + 2[Ag(NH 3)2]OH R —C —OH + 2Ag + 4NH 3 + H 2O ②醛加氢还原成伯醇或仲醇，酮加氢还原成叔醇: O 催化剂 R —C —H + H 2 R —CH 2 — OH 3、羧酸：饱和一元脂肪酸：
C n H 2n O 2 ① 羧酸与醇发生酯化反应生成酯：
O 浓硫酸 R L C —OH + R i —CH 2—OH — ' A ②
高级脂肪酸与甘油发生酯化反应生成油脂: O OH
催化剂 丨 R 1—C —R 2+ H 2 Ri —CH —R 2 A. O II R —C —O ° CH^ R 1 + H 2O II H 2C —OH O 浓硫酸 3 R —C — OH + HC —OH - A H 2C -OH R —C —O — CH 2 O II R —C —O — CH + 3H 2O O II R —C —O —CH 2 4、饱和一兀脂肪酯： C n H 2n O 2 ①酯在酸催化、碱催化下水解：
学习必备精品知识点
O
II
R — C — 0—CH?—R i + H 2O 0
II
R—C—0 — CH2 - R i + NaOH
II
R i — C — 0H + R i—CH 2—0H 0
II
R i — C—ONa + R i — CH2— 0H
②油脂在酸催化、酶催化和碱催化下水解:
II
R—C —0—CH2
II
R—C — 0—CH + 3H 20 H+或酶0 II
3 R—C —0H
H2C — 0H
+ HC —0H
II
R —C — 0 —CH 2 H2c — 0H
II
R — C — 0 —CH 2 0
II
R—C — 0—CH + 3Na0H 0 II
R—C—0 —C H 2
H2C —0H
4 II
3 R — C—0Na + HC — 0H
H2C — 0H
0 0 0
0H 0202 II 浓硫酸
R CH2 X R—CH2—0H —R—C_H —-R —C—0H R —C —0- CH2 — R
H2 △
注意转化关系:。