实验八 Fe3+、Al3+离子的分离

实验八 Fe 3+、Al 3+离子的分离
——液－液萃取与分离
[实验目的]
学习萃取分离法的基本原理;初步了解铁、铝离子不同的萃取行为。

学习萃取分离和蒸馏分离两种基本操作。

在6mol ·L -1盐酸中，Fe 3+离子与Cl -离子生成了[FeCl 4]-配离子。

在强酸－乙酸萃取体系中，乙醚（2t E O ）与离子结合，生成了离子（2t E O ·H +）。

由于[FeCl 4]-离子与2
t E O ·H +离子都有较大的体积和较低的电荷。

因此，容易形成缔合物2t E O ·H +·[FeCl 4]-，在这种离
子缔合物中，Cl -离子和2
t E O 分别取代了Fe 3+离子和H +离子的配位水分子，并且中和了电荷，具有疏水性，能够溶于乙醚中。

因此，就从水相转移到有机相中了。

Al 3+离子在6mol ·L -1盐酸中与Cl -离子生成配离子的能力很弱，因此，仍然留在水相
中。

将Fe 3+离子由有机相中再转移到水相中去的过程叫做反萃取。

将含有Fe 3+离子的乙醚相与水相混合，这时体系中的H +离子浓度和Cl -离子浓度明显降低。

离子2
t E O ·H +和配离子[FeCl 4]-解离趋势增加，Fe 3+离子又生成了水合铁离子，被反萃取到水相中。

由于乙醚沸点
较低（35.6），因此，采用普通蒸馏的方法，就可以实现醚水的分离。

这样Fe 3+又恢复了初
始的状态，达到了Fe 3+、Al 3+分离的目的。

[实验用品]
仪器：圆底烧瓶（250mL ）、直管冷凝器、尾接管，抽滤瓶、烧杯、梨形分液漏斗(100mL)、量筒(100mL)、铁架台、铁环
液体药品：FeCl 3(5%)、浓盐酸（化学纯）、乙醚（化学纯）、K 4Fe(CN)6(5%)、NaOH(2mol ·L -1、6mol ·L -1)、茜素S 酒精溶液、冰水、热水
材料：乳胶管、橡皮管、玻璃弯管、滤纸、pH 度纸
[基本操作]
1．萃取，参见第六章二。

2．蒸馏，参见第六章二。

[实验内容]
1.制备混合溶液
取10mL5%FeCl 3溶液和10mL5%AlCl 3溶液混入烧杯中。

2.萃取
将15mL 混合溶液和15mL 浓盐酸先后倒入分液漏斗中，再加入30mL 乙醚溶液,按照萃取分离的操作步骤进行萃取。

[思考题]
萃取操作中如何注意安全？
3.检查
萃取分离后，水相若呈黄色，则表明Fe 3+、Al 3+没有分离完全。

可再次用30mL 乙醚重复萃取，进至水相无色为止。

每次分离后的有机相都合并在一起。

4.安装
先安装好蒸馏装置。

向有机相中加入30mL 水，并转移至圆底烧瓶中。

整个装置的高度以
热源高度为基准，首先固定蒸馏烧瓶的位置，以后再装配其它仪器时，不宜再调整烧瓶的位置。

调整铁支台铁夹的位置，使冷凝器的中心线和烧瓶支管的中心线成一直线后，方可将烧瓶与冷凝管联接起来。

最后再装上尾接管和接受器，接受器放在冰中或冷水中冷却。

5.蒸馏
打开冷却水，把80℃的热水倒入水槽中，按普通蒸馏操作步骤，用热水将乙醚蒸出。

蒸出的乙醚要测量体积并且回收。

[思考题]
实验室中为什么严禁明火？蒸馏乙醚时，为了防止中毒，应该采取什么措施？此实验采取了哪两种分离方法？这两种方法各自依据的基本原理是什么？
6.分离鉴定
按照离子鉴定的方法，分别鉴定分离未分离的混合液和分离开的Fe3+、Al3+溶液，并加以比较。

[实验习题]
Tl3+在高酸性条件下，能够与Cl-结合成配离子[TlCl]-。

根据这些性质，选择一个离子缔合物体系，将Al3+和Tl3+混合液分离，并设计分离步骤。

[思考题]
Fe3+、Al3+离子的鉴定条件是什么？鉴定Al3+离子时如何排除Fe3+离子的干扰？。