第二章化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时简单分类法及其应用课件
氧化性酸: 浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4 按是否 含氧酸: H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3
含氧： 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S
酸
按提供氢
一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH 二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4
不活泼金属: Cu Hg Ag Pt Au
单 质
非金属 由分子构成：H2 Cl2 P4 O2
由原子直接构成: 金刚石 石墨
稀有气体： Ｈe Ｎe
思考·讨论
例:用树状分类法对HCl、CO2 、CaO 、NaOH、 Na2SO4 、 CaCO3 、Ca(OH)2 、H2SO4进行分类
化合物
酸
HCl H2SO4
习题巩固
练习2、下列物质分类的正确组合是（ D ）
选项 酸 碱
A
盐酸 纯碱
B
硫酸 碳酸氢钠
C
醋酸 烧碱
D
碳酸 苛性钾
盐 碳酸铵 食盐 石灰水 苏打
酸性氧化物 二氧化硫 一氧化碳 水 三氧化硫
习题巩固
练习3、按照物质的树状分类和交叉分类， HNO3属于( B ) ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨ 混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
1.交叉分类法：对同一物质按不 同标准进行分类
N a2C O 3 N a2SO 4 K 2SO 4 K 2C O 3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
以所含阳 离子不同 进行分类
以所含 阴离子 不同进 行分类
分类的标准
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
思考·讨论
含氧酸
无氧酸 一元酸
二元酸
硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气里燃烧 蜡烛在氧气里燃烧
新课讲解
写出各物质所属类别
C 1)O2 Ca
a
O
2)H2O Ca(OH)
2
6)CO2
3)CO2
4)H2CO3 5)Na2CO3
CaCO3
金属 单质
1)O2
碱性 氧化
2)H2O
碱
物
3)酸性氧化物
4)酸
盐
5)盐
6)酸性氧化 物
试一试：请以金属钠为例写出它及其化合物之间的转化 （画出转化关系图）
新课讲解 不同类别物质之间的相互转化
净物）溶液 有机化合物
混合物
（由两种或多种物质组
成,各物质都保持原来
的性质）
胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
分类原则：同一层次的物质类别间一般 是相互独立，没有交叉的。
新课讲解 单质的分类:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
Au
活泼金属: K Ca Na
金属 较活泼金属: Mg Al Zn Fe Sn Pb
OH-
电离时生成的阴离子除酸根离子
碱式盐：外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子
（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3
复盐：
是由两种或两种以上的简单盐类组成的 同晶型化合物. KAl(SO4)2·12H2O (明矾)
新课讲解
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
化合反应（A+B+...=AB ） 分解反应（A=B+C+...） 置换反应（A+BC=AC+B）
离子数目：多元酸: H3PO4 按挥发性：挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S
难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
按酸性 强弱：
强酸: HCl、HBr、HNO3、H2SO4
中强酸: H2SO3、H3PO4、H2C2O4 弱酸: H2CO3、CH3COOH、HF
新课讲解
强碱：NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2 按强弱
溶于水:
盐
难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是 否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+的）阳外离还子有除氢金离属子离，子阴离子为酸
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
纯净物 混合物
（据所含物质的种数）
金属单质
（据所含元素的性质）
非金属单质
缺点：所依据的标准有一定的局限性，所 能够提供的信息量少
思考·讨论
请 尝 试 对 HCI 、 SO2 、 CaO 、 KOH 、 Na2SO4、H2SO4进行分类
盐： 酸： 碱： 固体：
氧化物： 气体： 液体：
Na2SO4由阴阳离子分为什么 盐？
H2CO 3
4) CaO 5) Ca(OH)2
CaCO3
6)CaO
3)金属单质
非金属 单质
1)O2
酸性 氧化
2)H2O
酸
物
4)碱性氧化 5)碱物6)盐
盐
7)碱性氧化物
试一试：请以S为例写出它及其化合物之间的转化 （画出流程式并写出对应的方程式）
习题巩固
练习4、将下列各组物质按酸、碱、盐 分类顺次排列，其中正确的是( B ) A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O] C．醋酸 乙醇 碳酸钙 D．盐酸 熟石灰 苛性钠
弱碱：Fe(OH)3、NH3.H2O 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
碱 按溶解性 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
按提供OH-一元碱: NaOH 的数目 二元碱: Ba(OH)2
多元碱: Fe(OH)3
新课讲解
按阴、阳 阳离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ 离子来分: 阴离子： NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43按是否可 可溶性盐: K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-
3) Ca
C
1)O2 CO2 2)H2O
H2CO 3
4) CaO 5) Ca(OH)2
CaCO3
6)CaO
点燃
1) C + O2 = CO2 2) CO2 + H2O = H2CO3 5) Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3↓+ 2H2O
新课讲解
写出各物质所属类别
3) Ca
C
1)O2 CO2 2)H2O
新课讲解
不同类别物质之间的相互转化
3)CO2
Ca 1)O2 CaO
2)H2O Ca(OH)2
4)H2CO3 5)Na2CO3
CaCO3
6)CO2
1) 2Ca + O2 ==== 2CaO 2) CaO + H2O ==== Ca(OH)2 3) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 4) Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3↓+ 2H2O 5) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 6) CaO + CO2 = CaCO3 ↓
单质
( 由同种元 非金属单质 (由非金属元素构成的单质)
物质
（由分子、原 子或离子构成 的客观实体)
纯净 （由物一种物质
组成的物质）
素组成的纯 净
物)
化合物 无机
（由几种元 素组成的纯
酸 (除水外溶于水解离出阳离子全为H+的化 碱 合(除物水) 外溶于水解离出的阴离子全为OH-的化 盐 （合由物金）属离子(NH4+)和酸根离子组成 氧化的物化合(物氧元）素和另一种元素所组成的化合物)
化学反应
按反应中是否 有离子参加
复分解反应（A+BC=AC+B） 离子反应
非离子反应
按反应中是否 有电子转移
氧化还原反应 非氧化还原反应
习题巩固
练习1、世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、 饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 (A) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
第二章化学物质及其变化 第一节 物质的分类
第1课时 简单分类法及其应用
快速记忆
导入新课
排球 化学 数学 秋天
生物 篮球 物理 生物
春天 冬天 足球 夏天
导入新课
化学实验室中的分类 导入新课
第一节，物质的分类
导入新课
一、简单分类法及其应用
单一分类法：被分对象只用一种标准进行归类的方法
化学物质 单质
新课讲解
分类法在研究物质性质的应用
1.应分类法判断或预测物质的性 质 2.用分类法寻找具有相同或相似 性质的物质 3.应用分类法制取性物质 4.应用分类法鉴别物质
课堂小结
简
交叉分类法
单
分
类
树状分类法
法
不同类别物质之间的相互
及
转化
其
应
分类法在研究物质性质
用
中的应用
感谢大家聆听 请批评指正！
有些烦恼都是自找的，因为怀里揣着过去而 现在的努力。有些痛苦也是自找的，因为无 而一直活在未来的憧憬里。决定一个人成就 是靠天，也不是靠运气，而是坚持和付出， 地做，重复的做，用心去做，当你真的努力 了，你会发现自己潜力无限！再大的事，到 就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记， 世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行 你就是自己最大的底气。埋怨只是一种懦弱 努力，才是人生的态度。不安于现状，不甘 就可能在勇于进取的奋斗中奏响人生壮美的 原地徘徊一千步，抵不上向前迈出第一步；
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新人教版必修一第二章第一节物质的分类第一课时课件
⑩H2O2
答案：②H2SO4(或HNO3均可) ③NaOH(或KOH) ⑥Na2SO4 (或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)
以Na､K､H､O､C､S､N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填
在上表中②③⑥后面｡
MnO 2 (3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式__________ ｡ 2H O O 2H O
课堂深化探究(学生用书P26)
一､根据物质的组成和性质对物质进行分类
物质
纯净物
化合物
混合物
二､简单分类法及其应用
1.分类法是根据研究对象的共同点和差异点,将对象分为不同种类,而 且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法｡是一种行
之有效､简单易行的科学方法,它在化学上的作用几乎是无可替代
〔解析〕 解答本题应从常见的酸､碱､盐的组成､含义及化学性质入 手 分析,熟悉常见气体如CO2､O2的实验室制备原理和检验方法 ｡ 常见的酸有H2SO4､HNO3､HCl;碱有NaOH､KOH､Ba(OH)2､ Ca(OH)2;盐有NaCl､Na2SO4､Na2CO3､NaNO3､Na2SO3
等｡酸､碱､盐､氧化物之间可以相互转化,如:CO2(少
提示:交叉分类法中所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系,它 们之间不能互相包含,如钾盐和钠盐,它们是并列关系,但可以在硝 酸盐或这一类别上进行交叉;而树状分类法中的类别之间有并列 关系,也有从属关系:如金属单质和非金属单质是并列关系,不是从 属关系,也不是交叉关系;但非金属单质属于单质,单质又属于纯净 物｡
此及彼｡所以分类法是一种行之有效､简单易行的科学方法｡
2.常见的分类法:交叉分类法和树状分类法｡
3.分类法的简单应用举例 (1)初中学习中,将元素分为金属元素和非金属元素;其中Na､Mg､ Al､Fe等属于金属元素,O､S､P､N等属于非金属元素｡ (2)对于化合物,我们可以根据组成特点,把它们分为酸､碱､盐和氧化 物四大类｡ (3)对于化学反应,在初中我们把它们分为四种基本反应类型,分别是 化合反应､分解反应､置换反应､复分解反应｡ 诱思探究:交叉分类法或树状分类法中涉及的类别之间是什么关系?
答案：②H2SO4(或HNO3均可) ③NaOH(或KOH) ⑥Na2SO4 (或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)
以Na､K､H､O､C､S､N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填
在上表中②③⑥后面｡
MnO 2 (3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式__________ ｡ 2H O O 2H O
课堂深化探究(学生用书P26)
一､根据物质的组成和性质对物质进行分类
物质
纯净物
化合物
混合物
二､简单分类法及其应用
1.分类法是根据研究对象的共同点和差异点,将对象分为不同种类,而 且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法｡是一种行
之有效､简单易行的科学方法,它在化学上的作用几乎是无可替代
〔解析〕 解答本题应从常见的酸､碱､盐的组成､含义及化学性质入 手 分析,熟悉常见气体如CO2､O2的实验室制备原理和检验方法 ｡ 常见的酸有H2SO4､HNO3､HCl;碱有NaOH､KOH､Ba(OH)2､ Ca(OH)2;盐有NaCl､Na2SO4､Na2CO3､NaNO3､Na2SO3
等｡酸､碱､盐､氧化物之间可以相互转化,如:CO2(少
提示:交叉分类法中所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系,它 们之间不能互相包含,如钾盐和钠盐,它们是并列关系,但可以在硝 酸盐或这一类别上进行交叉;而树状分类法中的类别之间有并列 关系,也有从属关系:如金属单质和非金属单质是并列关系,不是从 属关系,也不是交叉关系;但非金属单质属于单质,单质又属于纯净 物｡
此及彼｡所以分类法是一种行之有效､简单易行的科学方法｡
2.常见的分类法:交叉分类法和树状分类法｡
3.分类法的简单应用举例 (1)初中学习中,将元素分为金属元素和非金属元素;其中Na､Mg､ Al､Fe等属于金属元素,O､S､P､N等属于非金属元素｡ (2)对于化合物,我们可以根据组成特点,把它们分为酸､碱､盐和氧化 物四大类｡ (3)对于化学反应,在初中我们把它们分为四种基本反应类型,分别是 化合反应､分解反应､置换反应､复分解反应｡ 诱思探究:交叉分类法或树状分类法中涉及的类别之间是什么关系?
高一化学《物质的分类》 PPT课件 图文
实
例
空气
云、雾
烟灰尘
泡沫
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
溶液
分散系的分类 分散质粒子大小
浊液
分散系
分散质粒 子大小
溶液 < 1 nm
胶体
1 ~ 100 nm
主要特征 稳定、均一 较稳定、均一
举例
饱和NaCl 溶液
豆浆
浊液 > 100 nm 不稳对可见光（波长为400～ 700nm）散射而形成的。
利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体
——物理方法
【实验2－3】 过滤Fe(OH)3胶体和泥水
现象： Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的
液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙， 而过滤后的液体是澄清、透明的。
胶粒
胶团
因为胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.
在进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸附层和扩散层 的界面之间发生分离，带正电的胶粒向阴极移动，带负电的离 子向阳极移动。因此，胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中 性的。
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一
第一节_简单分类法及其应用(1)课件
简单分类法及应用
姚 明 罗 纳 尔 多
田 亮
刘 翔
一、常见的分类法 ---- 交叉分类法
角色多重性 分类的角度（标准）不同
中国运动员 外国运动员
球类运动员 非球类运动员 同一事物可同时分属不同类别
一、常见的分类法 ---- 交叉分类法 一、常见的分类法
1．交叉分类法 同一事物 根据不同分类标准，对 进行多种分类的一 种分类方法。
实 践 活 动
一、常见的分类法 ---- 树状分类法 【思考】 这种的分类法属于什么分类方法？这种分类方法 的特点是什么？ 金属单质 Cu 单质 纯净物 物质 化合物 混合物 空气、盐酸 非金属单质 稀有气体单质 酸 H2SO4 碱 Ba(OH)2 O2
He
KNO3 盐 氧化物 CO2、MgO
一、常见的分类法 ---- 树状分类法
树 状 分 类 法
分类标准唯一
二、分类法的应用
二、分类法的应用 可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之 间的转换关系： ① ② ③ 如 Ca ――→ CaO ――→ Ca(OH)2 ――→ CaCO3 ④ ⑤ ⑥ C ――→ CO2 ――→ H2CO3 ――→ CaCO3 化学方程式分别为： ①2Ca＋O2===2CaO，②CaO＋H2O===Ca(OH)2， ③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O， 点燃 ④C＋O2=====CO2， ⑤CO2＋H2OH2CO3 ⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。
一、常见的分类法
树状分类法 的分类特点
2.树状分类法——对同类事物按照某种属性进行再分类的方法。
没有交叉的。
同一层次的物质类别间一般是相互独立，
小结：常用分类方法的特点
高中化学人教课标版必修1第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时《简单分类法及其应用》ppt课件
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第三部分是氧化还原反应， 具体内容 包括： 从化合价升降和电子转移角度 分析什么是氧化还原反应、氧化反 应、还原反应、氧化剂和还原剂，知 道有哪些常见的氧化剂与还原剂，探究铁及其化合物的氧化性 和还原性。 关于氧化还原反应、离子反应的知识，对比记忆较好，并 运用比较、归纳、分析综合等方法初步揭示化学变化的规律。
交叉分类法 树状分类法等。 常见的分类方法有__________ 、__________
第二章 第一节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●自主探究
1 ． 交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？并举例
说明。
提示：交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关 系，如图 (1)并列关系： 和 ，如 Na2SO4 和 K2SO4 分类：
金属 元素和________ 非金属 元素，化合物可分为___ 酸、___ 碱 、___ 盐和 为_____ 氧化物。 (2)化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为 复分解反应。按得氧、失氧 化合反应 置换反应 ________、分解反应 ________、 ________、__________ 氧化反应 还原反应。 分为________ 、________ 2．简单分类法 标准 ，然后进行分类。 对物质进行分类时，先设定一个_____
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第二章
化学物质及其变化
第二章
化学物质及其变化
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元素物质的分类方法是处理物质分类问题的重要方法，而 电解质和氧化剂与还原剂中介绍的离子反应和氧化还原理论是 中学化学中的重要理论，有关胶体的知识在化学中有着特殊的 位置，对学习化学十分重要。
第二章化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时简单分类法及其应用课件品质课件PPT
溶于水:
盐
难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
组成中是 否有可电
酸式盐：电（离或时NH生4成+的）阳外离还子有除氢金离属子离，子阴离子为酸
离的H+、
根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
两性氧化物： 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
不成盐氧化物：既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
新课讲解
单质
( 由同种元 非金属单质 (由非金属元素构成的单质)
物质
（由分子、原 子或离子构成 的客观实体)
纯净 （由物一种物质
组成的物质）
素组成的纯 净
物)
化合物 无机
（由几种元 素组成的纯
酸 (除水外溶于水解离出阳离子全为H+的化 碱 合(除物水) 外溶于水解离出的阴离子全为OH-的化 盐 （合由物金）属离子(NH4+)和酸根离子组成 氧化的物化合(物氧元）素和另一种元素所组成的化合物)
离子数目：多元酸: H3PO4 按挥发性：挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S
难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
按酸性 强弱：
强酸: HCl、HBr、HNO3、H2SO4
中强酸: H2SO3、H3PO4、H2C2O4 弱酸: H2CO3、CH3COOH、HF
化学必修1 第二章 第一节 物质的分类PPT课件
10
【实践活动】P25
1.请分别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转 化关系。
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
C
CO2
H2CO3
你发现了什么规律？
CaCO3
11
【结论】
2Ca+O2 点燃 2CaO
金属+氧气=碱性氧化物 金属氧化物+水=碱 碱+非金属氧化物=盐+水
碱+盐=新碱+新盐
C+O2 点燃 CO2
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
一元酸 如HCl, HNO3, HClO3
酸 二元酸 如H2SO4, H2S
多元酸 如H3PO4
碱
可溶性碱 如NaOH, KOH, Ba(OH)2 难溶性碱 如Cu(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2
物质
正盐 如Na2CO3, CH3COONa
化合物
盐
酸式盐 如NaHCO3, NaHSO4 碱式盐 如Cu2(OH)2CO3
物质所属类别有交叉部分
Na2CO3
钠盐
Na2CO3
碳酸盐
4
Na2CO3
钾盐
K2SO4
钠盐
这是不是交叉分类？为什么？
5
【练习1】用交叉分类法对下列物质进行分类。
H2SO4 HCl HNO3
H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
6
【练习2】运用交叉分类法对以下化学反应进行分类。
第二章 第一节 物质的分类(第1课时)
2020/3/7
21
请从其他方面收集一些应用分类法 的例子，讨论对它们进行分类的目的 的和意义。
目的和意义：能够提高人们工作、学习的效 率，使人们更快更便捷的达到目的。
2020/3/7
11
一、简单分类方法及其应用
2020/3/7
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
12
一、简单分类方法及其应用
角色多重性
2020/3/7
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类 第1课时
2020/3/7
1
一、简单分类方法及其应用
2020/3/7
什图 么书 你馆 很里 快有 就许 找许 到多 你多 需的 要书 的籍 书， ？为
2
一、简单分类方法及其应用
2020/3/7
?
你超 能市 够里 迅有 速成 挑千 出上 你万 所种 需商 要品 的， 东为 西什
2020/3/7
19
一、简单分类方法及其应用
分类一般步骤： 确定分类标准
选择分类方法
得出正确的分类
分类的一般原则：行之有效，简单易行。
分类的目的和意义：对于化学研究而言，便 于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对 于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。
举一反三 由此及彼
2020/3/7
20
Thanks 谢谢您的观看！
单质
化学物质 纯净物 混合物
化合物 酸
碱
盐 氧化物
化合物
酸
碱
盐 氧化物
树状分类法
2020/3/7
15
一、简单分类方法及其应用
例：用树状分类法对HCl、CO2、CaO、NaOH、 Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4进行分类
高中化学第二章化学物质及其变化第一节第1课时简单分类法及其应用课件必修
③金属单质 盐，如 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；
④碱性氧化物
盐，
如 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱 盐，如 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；
⑥非金属单质 ⑦酸性氧化物 ⑧非金属单质 ⑨酸性氧化物
酸性氧化物，如 S＋O2 SO2； 酸，如 CO2＋H2O===H2CO3；
【误区警示】(1)金属与盐溶液发生置换反应的条件一般是金属活动性顺 序表中位置在前面的金属可以置换出位置在后面的金属。 (2)非金属氧化物不一定都能与水或碱发生反应，如 CO；金属氧化物不一定都能与水 发生反应生成相应的碱，如 CuO、Fe2O3 不与水反应。 (3)酸、碱、盐之间的反应要满足复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀和水。
【母题追问】(1)上题的氧化物中是否属于酸性氧化物或碱性氧化物？ 提示：都不属于酸性氧化物或碱性氧化物。 (2)将上题中的酸按照两种分类方法进行分类。 提示：①按强弱：硫酸、HCl、HNO3为强酸，磷酸为弱酸；②按电离出H＋数： HCl、HNO3为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为多元酸。
1．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒 的绿色消毒剂。ClO2属于( )
1．(思维升华)碱和盐反应时应符合什么条件才能发生？试举例说明。 提示：碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解反应的条件时才能发 生，例如Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，生成了碳酸钙沉淀，符合复 分解反应发生的条件，该反应才能发生。 2．(思维升华)有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应，化学 方程式为CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl，该判断正确吗？为什么？ 提示：不正确。碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不发生。
高中化学 第二章 第一节 第1课时 简单分类法及其应用课件高中必修1化学课件
CO、 NO、 NO2
H2O2
— Na2O2
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1．对下列物质分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态
氧 ⑥KClO3
A．碱：①④
B．纯净物：①③④⑤⑥
C．盐：①⑥
D．混合物：②③⑤
解析：纯碱是 Na2CO3，属于盐，A 项错误；石灰水
是混合物，B 项错误；液态氧是纯净物，D 项错误。
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3．初中化学学习过的酸有 HCl、 H2SO4、H3PO4；若 以电离 H＋的个数，将酸又分为一元酸、二元酸、三元酸； 若以酸中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸与非含氧酸。
4．初中化学学习过的碱有 NaOH、Ca(OH)2 等；列举 出它们三条化学通性，并用化学反应方程式表示。
答案：(1)能与许多非金属氧化物反应 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (2)能与酸发生反应 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (3)能与盐发生反应 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
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CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑代表的是盐 和酸的反应。
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 代表的是碱和酸 的反应。
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易错提醒 1．单一分类法是根据物质的某一性质或某一相似性 来分类的，提供信息内容较少，范围(概念外延)大。如： 盐中的钠盐。 2．纯净物和混合物的两个认识误区。 (1)误认为由不同状态的同种物质组成的混合体系是 混合物。冰和水的状态不同，但它们的成分都是水，所 以冰水“混合物”其实是纯净物。
＋盐→新盐＋新盐