高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第4节 氮及其化合物课时分层训练 新人教版
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4-4 氮及其重要化合物板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键.海洋中无机氮的循环过程可如图表示.下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含NO－3的废水会影响海洋中NH＋4的含量答案D解析海洋中的氮循环起始于N2→NH错误!，即起始于氮的还原，A错误;海洋中的氮循环中属于固氮作用的是②，B错误；反硝化作用中N元素化合价降低，被还原，而O2是常见氧化剂，不需要有O2参与,C错误；转化关系图中若硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO－，3的废水会影响海洋中NH错误!的含量，D正确。
2．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（)A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2的混合气体（NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃,说明NO2支持燃烧答案B解析铵盐与烧碱共热发生反应:NH错误!＋OH－错误!NH3↑＋H2O，生成氨气，A正确；浓硝酸与碳共热发生反应：4HNO3(浓)＋C错误!CO2↑＋4NO2↑＋2H2O,浓硝酸只表现强氧化性，B错误；一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳强，C正确；带火星的木条在空气中不复燃,而伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1）的集气瓶中,木条复燃，说明NO2支持燃烧，D 正确。
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其重要化合物 第四讲 氮及其重要化合物课后达标训练
第四讲氮及其重要化合物[课后达标训练]一、选择题1.起固氮作用的化学反应是( )A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4解析：选A。
氮的固定是指将空气中N2转化为氮的化合物的过程。
符合题意的为A项。
2.关于氨的下列叙述中，错误的是( )A.氨易液化，因此可用来作制冷剂B.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C.氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象D.氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象解析：选C。
C项，NH3＋HCl===NH4Cl，有白烟生成，但与H2SO4反应不会产生白烟；D项，氨气可被氯气氧化生成N2，氯气被还原生成HCl，HCl与NH3化合产生白烟现象。
3.(2018·济南模拟)下列说法正确的是( )A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.NO可用于某些疾病的治疗C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D.可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和Br2(g)解析：选B。
NO易被氧化为NO2；NO2通入FeSO4溶液中首先生成HNO3，然后生成的HNO3能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；NO2和Br2(g)均能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能鉴别。
4.下列说法不正确的是( )A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.HNO3→NO→NO2各步变化均能通过一步实现解析：选A。
A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H＋、NO－3发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故该项不正确。
5.(2018·湖南大学附中模拟)同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第4课时 氮及其重要化合物练习
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————课时4 氮及其重要化合物一、选择题1．下列起固氮作用的化学反应是( )A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4D．NH3经催化氧化生成NO答案 A2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( )①N2―→NO2②NO2―→NO③NO2―→HNO3④N2―→NO⑤N2―→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④答案 C3．(2017·新余模拟)电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是( )①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑤解析放电时，空气中的N2和O2会化合生成NO，NO很容易与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，N2O3、N2O5溶于水易形成对应的酸。
答案 C4．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是( )①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤解析NH＋4的检验：在含有NH＋4的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH＋4，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
答案 B5．NO2、SO2、CO都是大气污染物。
下列说法正确的是( )A．NO2、SO2是酸性氧化物B．NO2、SO2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气C．三者均可以用其组成元素的单质化合而成D．三种污染性气体都可以用碱液吸收解析NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A错；氮气与氧气化合先生成NO，不能直接生成NO2，C错；CO与碱不反应，D错。
答案 B6．(2016·湖南模拟)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO ②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．在蔗糖中加入少量浓硫酸并不断搅拌C．将少量浓硫酸滴入胆矾晶体中D．加入少量硫酸使乙酸乙酯水解解析NO2参与硫酸型酸雨的形成时，发生了化学反应，反应后又重新生成，在反应中起催化作用。
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第四节 氮及其重要化合物学案 新人教版-新人教版高三全册
第四节氮及其重要化合物最新考纲：1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。
3.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识含氮化合物的多样性，并对其进行分类。
2.科学探究与创新意识：能根据氮单质及化合物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。
知识点一氮气及其氧化物1．氮气的结构与性质(1)氮元素的存在与氮的固定(2)N2的物理性质无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(3)N2的化学性质2.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物氧化物的化学式N2O NO N2O3NO2、N2O4N2O5氮元素的价态＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 N2O俗称笑气，有麻醉作用；N2O3是亚硝酸的酸酐；N2O5为硝酸的酸酐。
(2)NO与NO2性质的比较判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A( ×)提示：124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，一分子P4含有6个P—P 键，因此1 mol P4所含P—P键数目为6N A。
2．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A( ×)提示：N2与H2的反应为可逆反应。
3．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO( ×)提示：NO能与空气中的O2反应生成NO2，收集NO应采用排水法。
4．0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A( ×)提示：在NO2与水的反应中，每有0.3 mol NO2参加反应，转移0.2 mol电子。
5．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气( ×)提示：用水吸收NO2还会放出有毒气体NO。
6．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象( ×)提示：NO2遇水生成硝酸，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液颜色由浅绿色变为黄色。
高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第四章 非金属及其化合物 基础课时4氮及其重要化合物 新人教版-新人
基础课时4 氮及其重要化合物一、选择题1．(2015·昆明模拟，2)下列说法中正确的是( )A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物B．N2＋3H22NH3、N2＋O22NO都属于氮的固定，且N2都表现还原性C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH＋4解析NO能与氧气反应生成NO2，NO在空气中不能稳定存在，A错误；N2→NH3，N2表现氧化性，N2→NO，N2表现还原性，B错误；NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性，可以把SO2－3氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀，C错误。
答案 D2．下列叙述不正确的是( )A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NO和NH3均可用排空气法收集解析NH3与挥发性酸的蒸气能形成固体小微粒而形成白烟，B正确；溴微溶于水且密度比水大，加入的少量水会浮在液面上，C正确；NO易与空气中氧气反应，D错误。
答案 D3．(2015·衡阳模拟)关于如图进行的实验的说法，正确的是( )A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生解析若X为HCl，则烧瓶内会发生HCl与浓氨水挥发出来的氨气的反应，刚开始时会产生白烟，而不是白雾，A错误；选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和硫酸铜溶液，B正确；若烧瓶内产生喷泉，则Y与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性，C错误；若通入气体为Cl2，Y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉，D错误。
答案 B4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入氨水有白色沉淀产生，继续滴加氨水沉淀不溶解，一定有Al3＋B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析Mg(OH)2、Al(OH)3等均不溶于氨水，故A错；加入BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，溶液中除了可能存在SO2－4外，也可能存在SO2－3、Ag＋等，故B错；C项正确；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中存在的离子有可能是Ca2＋，故D错。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第四讲氮及其化合物学案新人教版
高考化学一轮复习学案：第四讲氮及其化合物考点一氮气及其氧化物(命题指数★★★★★)1．自然界中氮的存在和氮的固定：2．氮气。
(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质。
写出有关化学方程式：①3Mg＋N2Mg3N2；②N2＋3H22NH3；③N2＋O22NO。
3．氮的氧化物：(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的比较。
性质NO NO2色、态、无色、无味气体红棕色、有刺激性气味气体味溶解性难溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一3NO2＋H2O===与水反应不反应2HNO3＋NO与氧气2NO＋O2==2NO2不反应反应对环境NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层的影响1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化。
( )提示：√。
氮的固定是游离态变为化合态的过程，是化学变化。
(2)在实验室里，NO可用排空气法收集。
( )提示：×。
常温下，NO与氧气反应，用排水法收集。
(3)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气。
( )提示：×。
加热条件下，镁与氮气反应。
(4)N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2。
( )提示：×。
N2与O2在放电条件下直接化合生成NO。
(5)将1 mol NO与0.5 mol O2混合后分子数为N A。
( )提示：×。
NO与O2反应生成NO2，2NO2N2O4。
(6)NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。
( )提示：√。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既是氧化剂，又是还原剂，个数之比是1∶2。
2．(2021·衡阳模拟)一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是( )A.反应①属于“氮的固定”B．反应②属于氧化还原反应C．反应③可通过电解LiOH水溶液实现D．上述三步循环的总结果为N2＋3H2===2NH3【解析】选A。
【2020】高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时4 氮及其重要化合物练习
D．NH3经催化氧化生成NO
答案A
2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( )
①N2―→NO2②NO2―→NO ③NO2―→HNO3
④N2―→NO ⑤N2―→NH3
A．①B．②⑤
C．④D．③④
答案C
3．(20xx·新余模拟)电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是( )
B．将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱碱
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
解析D项，4NH3＋5O2 4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2，NH3的氧化产物应为NO。
答案(1)F
(2)①A 先关闭分液漏斗活塞，再连接导管并插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，手松开后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明不漏气(或其他合理答案) A E B 碱石灰 无水CuSO4
(3)活性铜粉可以循环使用；避免使用有毒物质，减少环境污染
15．某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
A．NO2、SO2是酸性氧化物
B．NO2、SO2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气
C．三者均可以用其组成元素的单质化合而成
D．三种污染性气体都可以用碱液吸收
解析NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A错；氮气与氧气化合先生成NO，不能直接生成NO2，C错；CO与碱不反应，D错。
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第4节氮及其化合物教师用书新人教版
第四节氮及其化合物考纲定位考情播报1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4．了解氮及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T26(4)(5)/全国乙卷T8(B)、T10(B)、T26/全国丙卷T272015·全国卷ⅠT7、T8(D)、T10(A)/全国卷ⅡT13(B)2014·全国卷ⅠT8(C)、T27/全国卷ⅡT282013·全国卷ⅠT7(B)2012·全国卷T9(C)考点1| 氮气及其氧化物的性质[基础知识整合]1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
(2)化学性质N2的电子式为N⋮⋮N，结构式为N≡N。
①与H2反应的化学方程式：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，N2表现氧化性。
②与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg=====点燃Mg3N2，N2表现氧化性。
③与O2反应的化学方程式：N2＋O2=====放电或高温2NO，N2表现还原性。
3．NO、NO2的比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与H2O反应2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO收集方法排水法向上排空气法与人体、环境的关系①与血红蛋白结合，使人中毒②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾22322425其中①N2O3、N2O5分别为HNO2、HNO3相应的酸性氧化物(酸酐)。
②NO2与N2O4可相互转化2NO2N2O4。
[应用体验]1．(1)氮元素的非金属性很强，但N2的化学性质特别稳定，其原因是什么？(2)溴蒸气和NO2都为红棕色气体，如何区分？用湿润的淀粉KI试纸或NaOH溶液可以吗？[提示](1)N2的结构式为N≡N，N原子间以三键结合，键稳定，难破坏，所以N2的化学性质非常稳定。
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氮及其化合物A 组 专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2015·北京高考)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )【导学号：95812090】A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环A [A.N 2→NH 3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。
B.工业合成氨的过程属于人工固氮。
C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。
D.雷电发生时涉及的反应有N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N 2合成氮肥，生物体内含有C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。
]2．(2017·湘潭模拟)NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。
下列有关表述正确的是( )【导学号：95812091】A ．NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥B ．NO 2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3C [A项，NaHCO3不是化肥；B项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；D项，制NaHCO3时向饱和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2。
]3．下列有关实验原理或操作正确的是( )A．用干燥的pH试纸鉴别SO2和NH3两种气体B．盐酸滴定氨水时，用甲基橙作指示剂C．实验室用图①装置制备并收集少量的NO2D．实验室用图②装置除去H2中混有的少量NH3B [A项，pH试纸检验气体时应先润湿；C项，NO2与H2O反应，不能用排水法收集NO2；D项，浓H2SO4不能用U形管盛装。
]4．(2017·滁州模拟)中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是 ( )A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸D [NO2、N2O4与H2O反应生成不溶于水的NO，因此烧瓶中不可能充满稀硝酸。
]5．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
观察下列四个“封管试验”(夹持装置已略去)，判断下列说法正确的是( )【导学号：95812092】A ．加热时，a 上部聚集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好B ．加热时，发现b 中I 2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C ．加热时，c 中溶液红色变深，冷却后又变浅D ．水浴时，d 内气体颜色变浅，e 内气体颜色加深B [A 项，NH 4Cl 受热易分解，遇冷又生成NH 4Cl ；B 项，I 2易升华；C 项，加热含NH 3的酚酞溶液，NH 3逸出，红色变浅；D 项，NO 2存在：2NO 2(红棕色) N 2O 4(无色) ΔH <0，加热上述平衡左移，d 内颜色加深。
]6．(2017·淄博模拟)下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是( )B [硝酸与铁反应时，随着铁的物质的量的增加，先后发生下列反应：4HNO 3(稀)＋Fe===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O[或6HNO 3(浓)＋Fe=====△Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O]，2Fe(NO 3)3＋Fe===3Fe(NO 3)2，可见生成Fe(NO 3)3消耗的Fe 与Fe(NO 3)3变为Fe(NO 3)2消耗的Fe 的物质的量之比为2∶1，故图像B 正确。
]7．(2017·唐山模拟)“绿色化学”实验已走进课堂。
下列做法符合“绿色化学”的是( )甲 乙 丙①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④C [“绿色化学”的要求是无污染，③挥发出的NH 3和HCl 易造成污染。
]8．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )【导学号：95812093】A [利用NH4Cl加热生成的NH3和HCl，冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。
]9．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )A．肯定有SO2、O2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NOB [无色气体，说明无Cl2、NO2；使品红褪色，说明有SO2；通入空气变红棕色，说明有NO，无O2。
]10．(2015·广东高考节选)NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为____________。
(2)按图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是____________，原因是__________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是____________________________。
[解析](1)制备氨气时，盛放固体的试管口应略向下倾斜，所以发生装置应选取装置A；氨气的密度比空气的小，因此应用向下排空气法收集，所以收集装置应选取装置C；氨气极易溶于水，应防止发生倒吸，因此尾气处理装置应选取装置G。
(2)A瓶的压强大于B瓶的压强，因此A瓶中的氯化氢进入B瓶中，与氨气反应生成氯化铵，可以看到B瓶中有白烟生成。
由于氯化氢和氨气反应导致B瓶中的压强降低，且B 瓶中的氯化氢相对过量，因此当打开旋塞2时，石蕊水溶液会被倒吸入B瓶中，遇氯化氢溶液变红色。
[答案](1)A、C、G (2)①有白烟生成A瓶中的氯化氢移动到B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟②液体进入B瓶中，溶液的颜色变红11．某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。
(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵②碳酸铵③碳酸氢铵④氯化铵⑤熟石灰⑥氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。
(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①_________________________________________________________；②_________________________________________________________。
(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：①装置B的作用______________________________________________；②写出C中发生反应的化学方程式：____________________________。
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有__________。
[解析](1)根据题意，A处只用一种试剂，完成氨的催化氧化，则可选取碳酸铵或碳酸氢铵，加热分解能产生氨气、二氧化碳和水，二氧化碳和水通过足量过氧化钠时，与过氧化钠反应生成氨的催化氧化所需的氧气，装置C中生成的NO与没反应的氧气同时通入水中，生成HNO3与铜片反应。
(2)从安全角度考虑，在C、D之间加一个防倒吸的安全瓶，从环保角度应连一个尾气处理装置。
(3)A、B处试剂足量，说明O2足量，NH3足量，生成的HNO3能完全溶解Cu片，并且生成的NO被氧气氧化为NO2。
[答案](1)②或③e、f、g、h(2)①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置②在D后增加一个尾气吸收装置(3)①吸收CO2和水蒸气，并生成O2Pt②4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O高温③铜片逐渐减少直至完全溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )【导学号：95812094】A．60 mL B．45 mLC．30 mL D．15 mLA [由电子守恒和电荷守恒可知，O2得电子数等于Cu2＋结合的OH－数，故消耗NaOH溶液的体积为 1.68 L×422.4 L·mol －1×5 mol·L－1＝0.06 L ＝60 mL 。
] 13．(2017·成都模拟)硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO 2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)工业上用水吸收NO 2生产HNO 3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。
试写出上述反应的化学方程式：_________________________________________。
(2)为了证明NO 也可以与氧气和水共同反应生成HNO 3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。
①检查装置气密性良好后，为观察到NO 气体生成，打开K 1，关闭K 2，应从U 形管的长管口注入稀硝酸至________后，迅速关闭K 1，观察到U 形管内的现象是______________________________________________。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________________________。
③蘸NaOH 溶液的棉花团的作用是________________________________。
[解析] (1)NO 2经多次氧化、用水吸收的循环操作，充分转化为硝酸的化学方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4NNO 3。