【配套K12】[学习]上海市杨浦区2018届高三化学上学期期末质量调研试题

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上海市浦东新区2018届高三化学上学期期末质量抽测(一

浦东新区2018学年度第一学期期末质量测试高三化学试卷考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

4．考试时间120分钟。

试卷满分l50分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 1．食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。

做馒头的过程中禁止添加的是 A ．食盐B ．蔗糖C ．小苏打D ．增白剂2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是A ．氯化铵的水解B ．SO 2的催化氧化C ．工业合成氨D ．生石灰吸收水 3．下列有机物中常温常压下为气体的是 A ．甲醇 B ．甲醛C ．甲酸D ．甲苯4．下列有关化学用语表达正确的是A ．O 原子最外层电子轨道表达式：B ．Al 3+的结构示意图：1s 22s 22p 6CD ．乙炔的结构式：H －C≡C－H 5．下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是A ．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气B ．回收炼铁高炉气中的CO 来做燃料C ．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气D ．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 6．下列对物质用途的描述中，错误的是A ．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B ．Na 2O 2可用作漂白剂C ．碱石灰可用于干燥CO 2、O 2等气体D ．NaClO 可用作消毒剂7．下列有关硝酸盐的说法中正确的是A ．都是强氧化剂B ．受热分解都能生成NO 2C ．都是无色晶体D ．溶液都呈中性 8．下列有关物质结构的说法中正确的是A ．水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力B ．CCl 4、NH 3、CS 2都是含有极性键的非极性分子C ．NaCl 、HCl 溶于水时化学键都被破坏D ．原子晶体的熔点一定高于其它晶体↑↓ ↑ ↑2p9．实验室利用下列各组物质制备并收集相应气体时，能采用下图实验装置的是A ．电石与水B ．浓硝酸与铜片C ．生石灰与浓氨水D ．过氧化氢溶液与MnO 2 10．已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

2010-2023历年上海市杨浦区高三上学期学业质量调研化学试卷(带解析)

2010-2023历年上海市杨浦区高三上学期学业质量调研化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。

乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是A．①②③④B．①和②C．只有①D．①和④2.下列实验，所选装置不合理的是①②③④A．除去CO2中的HCl，选①B．分离碘的CCl4溶液和水，选②C．除去乙醇中的苯酚，选③D．分离CCl4(沸点76.8℃)和正丁醇（沸点117.2℃），选④3.已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。

下列分析正确的是A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32C．原子半径：Br＞Ga＞ Cl＞ AlD．碱性：KOH＞Ga(OH)3＞Al(OH)34.V m、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度，m、∆分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量，N A为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是A．B．C．D．5.Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。

4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。

完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式K= ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为mol/L∙ min。

（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是。

a．v (HCl)="2" v(Cl2)b．4v正(HCl)= v逆(O2)c．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大d．分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大（3）下图是该反应两种投料比[n (HCl):n (O2)分别为4:1和2:1 ]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

上海市高三上学期理综-化学期末考试试卷

上海市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中错误的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A . ①和④B . ①和③C . ①和②D . ③和④3. （2分）(2016高二下·金台期中) 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种4. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列实验装置或操不能达到实验目的的是（）A . 图1可用于实验室制取硝基苯B . 图2可用于测定CO2的生成速率C . 图3可用于除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷D . 图4可用于石油的蒸馏5. （2分）(2017·浙江模拟) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A . 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极B . 正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D . 电池工作时OH﹣向负极迁移6. （2分） (2019高二上·浦东期末) 不呈周期性变化的是（）A . 原子半径B . 原子序数C . 元素主要化合价D . 元素原子得失电子的能力7. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D . 由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）(2019·全国Ⅱ卷) 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。

【配套K12】[学习]上海市虹口区2018届高三化学上学期期末教学质量监控试题

上海市虹口区2018届高三化学上学期期末教学质量监控试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（） A ．用热碱水清除炊具上的油污 B ．电解饱和食盐水制氯气C ．用酒精擦洗布料上的油污D ．用食醋除去水壶内的水垢2．下列关于13153I 和13753I 的说法正确的是（）A ．所有性质都相同B ．电子数不同C ．属于同素异形体D ．质子数相同3．下列过程属于人工固氮的是（） A ．工业合成氨B ．闪电时，氮气转化为NOC ．用NH 3和CO 2合成尿素D ．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵4．下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（）A ．CH 4B ．NH 3C ．C 2H 2D ．CO 25．下列不与溴水反应的是（）A ．C 2H 6B ．KIC ．H 2SD ．NaOH6．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（） A ．Na 2CO 3和CaCO 3固体B ．酒精和汽油C ．氯化铵和硝酸铵晶体D ．碘和高锰酸钾固体7．紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（）A ．镁B ．铝C ．磷D ．硫8．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A ．CaOB ．CO 2C ．SiO 2D ．NaCl9．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（） A ．Na 2SO 3是否变质（BaCl 2）B ．FeCl 2是否变质（KSCN ）C ．KI 是否变质（淀粉溶液）D ．乙醛是否被氧化（pH 试纸）10．下列离子方程式正确的是（）A ．醋酸和碳酸钙反应：23222H CaCO Ca CO H O +++→+↑+B ．铁与三氯化铁溶液反应：32Fe Fe 2Fe +++→C ．氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：2232SO 2OH SO H O --+→+D ．氯化铝溶液与足量氨水：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅→++11．下列离子在溶液中能共存，加OH -有沉淀析出，加H +能放出气体的是（）A ．Na +、2Cu +、Cl -、24SO -B ．2Ba +、K +、Cl -、3NO -C ．2Ba +、4NH +、23CO -、3NO -D ．Na +、2Ca +、Cl -、3HCO -12．根据右图装置判断，以下叙述正确的是（）A ．铁作正极B ．该装置可以减缓铁的腐蚀C ．铁上发生的电极反应：3Fe 3e Fe +-→D ．碳上发生的电极反应：22O 4e 2H O 4OH -++→13．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）14．室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：22Ca(OH)(s)Ca 2OH +-+，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是（）A ．CH 3COONaB ．AlCl 3C ．NaOHD ．CaCl 215．室温下1mol 苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量Q ，该反应的热化学方程式是（） A ．66222C H 15/2O 6CO 3H O Q +→++B ．66222C H (l)15/2O (g)6CO (g)3H O(l)Q +→+-C ．66222C H (g)15/2O (g)6CO (g)3H O(g)Q +→++D ．662222C H (l)15O (g)12CO (g)6H O(l)2Q+→++16．pH=11的NaOH 溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中(Na )c +、(CHCOO )c -的正确关系是（） A ．(Na )(CHCOO )c c +-> B ．(Na )(CHCOO )c c +-=C ．(Na )(CHCOO )c c +-<D ．不能确定17．室温下，一定量Cl 2恰好被含有0．2mol NaOH 的烧碱溶液吸收：22Cl 2NaOH NaClO NaCl H O +→++反应后溶液pH=11，下列说法正确的是（）（N A 表示阿佛加德罗常数） A ．Cl 2的体积为2.24LB ．混合溶液中含有0.1N A 个ClO -C ．溶液中11(OH )10mol/L c --=D ．该过程中电子转移数目为0.1N A18．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)Q ++；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（） A ．加催化剂同时增大压强 B ．加催化剂同时升高温度C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时移走SO 319．实验室将化学式为C 8H 16O 2的酯水解，得到A 和B 两种物质，A 氧化可转变为B ，符合上述性质的酯的结构种类有（）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种20．24mL 浓度为0．05mol/L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL 浓度为0．02mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是（） A ．+6B ．+3C ．+2D ．0二、（本题共15分）党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。

[推荐学习]2018届高三化学上学期期末调研测试试题

上海市黄浦区2018届高三化学上学期期末调研测试试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，有关说法错误的是 A ．镆属于金属元素 B ．镆原子的质子数为115 C ．镆铘剑含有镆元素D ．镆铘剑由合金铸造2. 古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。

这种“碱剂”可能是A ．食盐B ．烧碱C ．胆矾D ．草木灰 3. 化学有国际通用的语言。

下列表示错误的是 A ．CO 2的电子式 O ‥‥∷C∷O ‥‥B ．次氯酸的结构式为：H －Cl －OC ．CH 4的比例模型D ．Cl ˉ的结构示意图4. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A ．原子晶体B ．离子晶体C ．分子晶体D ．金属晶体 5. 化学工业是国民经济的支柱产业。

生产过程中不涉及化学变化的是 A ．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B ．纯碱厂用索尔维法制碱 C ．硫酸厂用接触法生产硫酸 D ．炼油厂用分馏法生产汽油6. 不涉及氧化还原反应的是A ．FeCl 3用于溶解线路板上的铜B ．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C ．铝热反应用于冶炼高熔点金属D ．一定条件下用硫酸铜制CuH 7. 能够说明氮的非金属性比磷强的是A ．HNO 3比H 3PO 4更稳定B ．HNO 3的氧化性比H 3PO 4强C ．HNO 3的酸性比H 3PO 4强D ．HNO 3比H 3PO 4容易挥发 8. 向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A ．氯化钙B ．碳酸钙粉末C ．二氧化硫溶液D ．稀硫酸 9. 不能用元素周期律解释的事实是A ．碱性：KOH ＞NaOHB ．相对原子质量：Ar ＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al10. 下列符合化学实验“绿色化”的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②③ B．①②C．①③D．②③11. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO－212. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理13. 有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率14. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2－B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOC．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO15. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，有关判断正确的是A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变16. 可用离子方程式“H+ + OH－→H2O”表示的反应是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．氨水与盐酸混合C．醋酸溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合17. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑧的说法错误的是A．反应①③是加成反应B．反应②是加聚反应C．反应⑧是消去反应D．反应④⑤⑥⑦是取代反应18. 关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大19. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是ot1时仅加入催化达平衡时，仅改剂，平衡正向移动20. 室温下，用0.100mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

上海市杨浦区2018届高三3月等级考模拟质量调研(二模)化学试题

井垐化垐揪杨浦区 2017 学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷 2018.03.28相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 I —127一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1. 对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（）A. 还原铁粉——银白色C. Fe(SCN )3 溶液——血红色B. Fe(OH)3——红褐色D. FeSO 4 溶液——浅绿色2. 常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A. 难挥发性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性3. 与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（）A. 石油裂化B. 石油分馏C. 煤干馏D. 纸层析4. 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）A. 氨易溶于水C. 氨水显碱性B. 氨能与水反应D. 氨易液化5. 常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（）A. AuB. NaC. AlD. Fe6. 下列有关乙炔的说法，错误的是（）A. 工业上制备炭黑的原料C. 能发生氧化反应B. 含极性键的非极性分子D. 分子中所有原子共直线7. 对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）A. 电子云形状不同C. 能量不同B. 自旋方向相同D. 在同一轨道8. 共价化合物不可能（）A. 硬度很大B. 常温下为气态C. 由一种原子直接构成9. 属于人工固氮的是（）D. 溶于水产生阴阳离子A. 4NH+ 5O 揪催化剂4NO + 6H OB. 2NO + O ? 2NO3 2 D 2 22C. 2N + 3H 噲催垐剂垎 2NH22加热加压3D. N + O 揪打雷闪电? 2NO2 23浓度CH 2 CH10. 下列反应中的能量变化与图示一致的是（）A. 盐酸和 NaOH 溶液混合B. CH 4 在空气中燃烧C. Al 与 Fe 2O 3 反应D. 电解水得到 H 2 和 O 211. 涉及到 Al(OH)3 弱酸性的是（）A. Al 溶于强碱溶液B. Al 溶于强酸溶液C. AlCl 3 溶液和氨水混合D. Al(OH)3 受热分解12. 对 C 2H 6 和 C 5H 12 的分析错误的是（）A. 互为同系物B. C 2H 6 失去 1 个 H 得到的乙基只有一种结构C. C 5H 12 的一氯代物可能只有一种D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点13. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（）A. 导气管 a 起到冷凝回流的作用B. 反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中C. 充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯D. 制乙酸丁酯的反应温度超过 100℃不能用水浴加热14. 侯氏制碱法，向母液中通入 NH 3，其目的不是为了（）A. 增大 NH4+ 浓度B. 生成 NaHCO 3C. 析出 NH 4Cl 晶体D. 降低 HCO -15. 有机物 M ：n 可用作涂料。

《上海市杨浦区届高三上学期期末质量抽测(一模)(化学)》

杨浦区 2018 学年度高三学科测试化学试卷本试卷分为第I 卷 (第 1—4 页 )和第Ⅱ卷 (第 5— 8 页 )两部分。

全卷共8 页。

满分 l50 分，考试时间l20 分钟。

第I卷 (共66分)考生注意：1．答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、姓名、准考据号，并用2B 铅笔正确涂写准考据号。

2．第I 卷 (1-22 小题 )，由机器阅卷，答案一定所有涂写在答题卡上。

考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑。

注意试卷题号和答题纸编号一一对应，不可以错位。

答案需要改正时，一定将原选项用橡皮擦去，从头选择。

答案不可以涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：Fe-56一、选择题 (此题共 10 分，每题 2 分，只有一个正确选项。

)1．卢瑟福的α粒子散射实考证明原子中存在A ．α粒子B ．电子 C．中子 D ．原子核2．我国是世界最大的耗煤国家。

以下对煤综合利用的表达错误的选项是A ．煤的气化是化学变化B ．煤的干馏是物理变化C．煤的液化是化学变化D．煤焦油分馏出苯的同系物是物理变化3．已知： C( 金刚石，固 )C(石墨，固 ) +1.9kJ ，则以下判断正确的选项是A．金刚石转变为石墨可用右图表示B．等质量的石墨比金刚石能量高C．石墨比金刚石稳固D．金刚石转变为石墨没有化学键的断裂与生成能量石墨金刚石反响进度4．以下对化学用语的理解正确的选项是A ．原子构造表示图+624：表示1213CC，也能够表示B ．比率模型：表示二氧化碳分子，也能够表示水分子．．C．电子式．：：表示羟基，也能够表示氢氧根离子O H．．D ．构造简式 (CH 3)2CHOH ：表示 2–丙醇，也能够表示1–丙醇5．以下物质发生变化时，所战胜的粒子间互相作用属于同种种类的是1/11A．液溴和己烷分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．硅和铁分别受热融化D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水二、选择题 (此题共 36 分，每题 3 分，只有一个正确选项。

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上海市杨浦区2018届高三化学上学期期末质量调研试题相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80 Ag—108一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案)1. 对中数字的叙述正确的是（）A.291是Ts元素的相对原子质量B.291是Ts元素的质量数C.117是的质子数D.117是的中子数2. 漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是（）A.HCIO的酸性比H2CO3 弱B. Ca( ClO)2能与碳酸反应C.HClO见光易分解D. Ca( ClO)2是正盐3. 石油分馏的原理是利用物质的（）A. 沸点差异B. 密度差异C. 溶解度差异D. 化学性质差异4. 离子晶体具有的性质是（）A. 易导热B. 易熔化C. 熔化状态下导电D. 有延展性5. 下列有关苯的说法，错误的是（）A. 分子中所有原子共平面B. 分子中无碳碳双键、碳碳单键C. 不能发生加成反应D. 能发生取代反应6. 工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是（）A. 烧碱B.NaClO溶液C. 盐酸D. 氮肥NH4Cl7. 两个容积相同的容器中，分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的( )A. 原子数B. 分子数C. 质量D. 密度8. 反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（）A. 2X(g)→Z(g)+(a-b)kJB. 2X(g)→Z(g)+(b-a)kJC. 2X(g)→Z(g)+(c-a)kJD. 2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ9. 对NH3有关性质的描述，错误的是（）A. NH3极易溶于水B. NH3具有还原性C. NH3在一定条件下能分解D. 右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同10. 下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（）A. SO2+2HS2→3S+2H2OB. SO2+ H2O H2SO3C. 2SO2+ O22SO3D. SO3+ H2O→H2SO411. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）A. Fe FeCl3B. Fe FeSO4C. Fe Fe3O4D. Fe FeCl212.25℃时， (NH4)2SO4溶液显酸性，是因为（）A. NH4＋电离出了H＋B. NH4＋与水反应生成H＋C. SO42- 结合水电离的H+D. SO42-抑制水电离13. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（）A. 利用了电解原理B. 电子由电源负极流向钢管桩C. 钢管桩是负极D. 高硅铸铁作阳极14. CO2催化加氢可制取汽油（主要是C5ˉC11的烃类混合物），转化过程示意图如下（中括号内是汽油中某些成份的球棍模型）：CO2CO (CH2)n C5H12 ～C11H24下列说法错误的是（）A. 反应①：CO2+H2CO+H2OB. 反应②中形成了碳碳键和碳氢键C. 图中b的名称是5-甲基庚烷D. 图中a和b互为同系物15. 以下是某工厂的生产流程：下列分析正确的是（）A. 循环使用的物质： NH3和CO2B. 母液中只含有：NH4＋和Cl-C. 向母液中通NH3、加NaCl时加热D. 该工厂的产品是纯碱和NH4Cl16. 右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（）A. 铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应B. 图中a为Mg条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物C. KClO3是该反应的催化剂D. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属17. 一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。

对两种平衡状态下各物理量的比较错误的Array是（）A. 平衡状态Ⅱ时的c(H2) 一定小B. 平衡常数K一样大C. 平衡状态Ⅱ时的c(NH3) 一定大D. 平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大18. 表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置的示意图。

下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述中错误的是（）19. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（）A.d、c的简单离子半径大小：d<eB. 元素的金属性：e<fC. 元素的非金属性：d<gD.X、Y 、Z 和d四种元素能形成离子化合物20. 溴酸银(AgBrO3)和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示：下列分析错误的是（）A.60℃时，AgBrO3饱和溶液的浓度是0.596%B. 温度升高时AgBrO3和KNO3溶解速度都加快C. 温度对AgBrO3溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大D. KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4 等化合物，用途广泛。

完成下列填空：21. 砷原子核外有_____个电子层，最外层有________个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：___________________________。

22. 将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：______________ （用元素符号表示）。

23. 溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：____________强于______________ （填物质的化学式）。

24. 周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：_____________________________________________________________________。

25. 已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)溶液中c(AsO43- )与反应时间（t）的关系如图所示。

（1）写出该反应平衡常数的表达式K ____________。

（2）不能判断反应达到平衡状态的是_______ （选填编号）。

A. 溶液的pH不再变化B. v(I-)= 2v(AsO33-)C. c(AsO43-)/c(I-)不再变化D. c(I-)= 2y mol.L-1（二）（本题共15分）工业上常采取以下方法除去H2S和SO2 以减少有害气体的排放。

完成下列填空：I. H2S的除去用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。

FeSO4被O2氧化使Fe2 (SO4)3再生，其原理为：FeSO4+ O2+ H2SO4Fe2(SO4)3+26. 硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍。

由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为________________；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________。

图1 图227. 补全、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

28. 在一定条件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化产物随参加反应的n(H2O2 )/n(H2S)变化而不同。

当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的化学式为______________。

II. SO2的除去用NaOH液吸SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3溶液29. 写出过程①的离子方程式：____________________________。

30. CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH) 2 (s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理__________________________________。

31. 也可用氨水除去SO2。

某废气含0.2%SO2和10%O2（体积含量，其余为N2），一定条件下，该废气以 5m3/h的速率通过催化剂与速率为20L/h的NH3混合，再喷水，得到(NH4)2SO4晶体（气体体积均已折算为标准状况）。

通过计算说明NH 速率控制在20L/h的原因。

（三）（本题共15分）某溶液含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。

为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：实验①：测得混合液呈弱碱性；实验②：加入盐酸后，生成无色无味气体。

该气体能使澄清石灰水变浑浊；实验③：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解。

完成下列填空：32. 实验①得到的结论：_________，理由____________________________________________；33. 实验②得到的结论：_________，理由____________________________________________；34. 实验③得到的结论：_________，理由____________________________________________；35. 实验④得到的结论：_________，理由____________________________________________；36. 上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是__________。

37. 如何检验溶液中是否含有NH4+______________________________________________。

（四）（本题共15分）下图是物质A的一种制备方法以及由A 引发的系列反应。

完成下列填空：38. HCHO中官能团的名称___________________。

39. 写出实验室制备CH≡CH的化学方程式：______________________________________。

40. 写出反应类型。

反应①：__________反应，反应③：____________反应。

41. 化合物B含酯基的同分异构体共4种，写出其余3种的结构简式：____________________________________ ___________________。

42.如何检验B是否完全转化C?43. 是制备氯丁橡胶的原料，以下是一种以CH2=CH-CH=CH2为原料制备的合成路线的一部分，请补全其余3步：（合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物）。